3.1.2 电离平衡常数-【核心素养新教学】2025-2026学年高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修1）

该高中化学课件以电离平衡常数为核心，涵盖其意义、影响因素、计算及应用。通过对比不同弱酸K值、温度对K的影响等数据导入，构建从概念（K与电离程度、酸碱性关系）到影响因素（内因性质、外因温度），再到计算（三段式解题），最终应用于反应判断、离子浓度比较的学习支架。 其亮点在于结合表格对比、实例计算与课堂检测，以科学思维（如证据推理分析K值与酸性关系）和科学探究（导电能力曲线分析）为主线。例如通过三段式计算例1培养规范解题能力，一元强酸弱酸比较表助学生构建化学观念，既深化学生理解，又为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 本节重点 电离平衡常数的理解与应用 第2课时 电离平衡常数 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 任务一 电离平衡常数 1、概念 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 2、表达式 练习：请书写CH3COOH、NH3.H2O电离平衡常数表达式。 注：c指平衡时各组分的浓度；K不写单位。 弱酸、弱碱的电离常数通常分别用Ka、 Kb表示。 主题1:电离平衡常数 主题1:电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，所以酸的元数是多少，就有几个电离常数。多元弱酸电离常数依次称为Ka1、Ka2…… 例1：H2CO3是二元弱酸，其电离方程式和电离常数分别为： H2CO3 H＋＋HCO3－ ＝4.5×10－7 c(H＋)·c(HCO3－) c(H2CO3) Ka1＝ HCO3－ H＋＋CO32－ ＝4.7×10－11 c(H＋)·c(CO32－) c(HCO3－) Ka2＝ Ka1≫Ka2，因此计算多元弱酸溶液的c(H＋)时，通常只考虑第一步电离。 向两支分别盛有1mol/L CH3COOH溶液和饱和硼酸溶液的试管中滴加1mol/L的Na2CO3溶液，观察现象。 根据实验现象，你能否推测醋酸、硼酸、碳酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？ 实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能。 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 Ka(醋酸)=1.75×10-5 mol·L-1 Ka(碳酸)=4.4×10-7 mol·L-1（第一步电离） Ka(硼酸)=5.8×10-10 mol·L-1 思考讨论 主题1:电离平衡常数 3、电离平衡常数的意义 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。 结论：一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。 CH3COOH H2CO3 H2S K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 1 2 3 4 5 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS‑ 主题1:电离平衡常数 4、电离平衡常数的影响因素 【思考】对比如下数据，电离平衡常数受哪些因素的影响？ 表1：25℃ 几种弱酸的 Ka 弱电解质 Ka HF 6.3×10-4 CH3COOH 1.75×10-5 HCN 6.2×10-10 表2：不同温度下CH3COOH的 Ka 温度 Ka 0℃ 1.66×10-5 10℃ 1.73×10-5 25℃ 1.75×10-5 (1)内因：弱酸的自身性质决定。 相同温度下，Ka 越大，弱酸越易电离，电离程度越大，酸性越强。 (2)外因：温度；升高温度，电离常数 K 增大。 主题1:电离平衡常数 5、电离平衡常数的计算 【例1】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。 NH3·H2O NH4＋ ＋ OH－ 起始浓度 0.2 0 0 变化浓度 平衡浓度 1.7×10－3 1.7×10－3 1.7×10－3 0.2－1.7×10－3 1.7×10－3 1.7×10－3 c(NH3·H2O) ＝(0.2－1.7×10－3)mol·L－1 ≈0.2mol·L－1 Kb＝ c(NH4＋)·c(OH－) c(NH3·H2O) ＝ (1.7×10－3)·(1.7×10－3) 0.2 ≈1.4×10－5 主题1:电离平衡常数 【例2】已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系： c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10－5，其中的数值是该温度下 醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题： （1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值 （填增大、 减小、不变），理由是 。 不变 温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变 （2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋) 是 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH) 可近似视为仍等于0.010mol/L。） 4.18×10－4mol/L 主题1:电离平衡常数 【解析】（2）设电离平衡时H＋物质的量浓度为x CH3COOH CH3COO－＋H＋ c(起始) c(平衡) 0.010 0 0 x x 0.010-x c(H＋) ·c(CH3COO－) c(CH3COOH) K＝ x2 0.010-x =1.75×10－5 因醋酸的电离程度很小，故0.010-x≈0.010 即 x2/0.010=1.75×10－5 x=4.18×10-4mol/L 主题1:电离平衡常数 （3）电离度的计算 电离度：实际上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。 已电离弱电解质分子数 原弱电解质分子数 ×100% 电离度 = 已电离的溶质浓度 溶质的初始浓度 = ————————×100% 【例】在某温度，溶质的物质的量浓度为 0.2 mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 mol·L−1，试计算NH3·H2O的电离度？ 电离度＝ 1.7×10−3×V(溶液) 0.2×V(溶液) ×100% ＝ 0.85% 主题1:电离平衡常数 课堂检测 1、下列关于电离常数的说法正确的是(　　) A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝CH3COO－(CH3COOH) C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关 D PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：   则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A．HCN　　　　　　　　 B．HF C．CH3COOH D．HNO2 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 B PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 2、在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加 入水的体积有如下变化关系：试回答： ⑴ “0”点导电能力为0的理由是: 。　　　　　　　　　　　　　 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子 ⑵ a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是： 。　　　　　　 a﹥c﹥b ⑶ a、b、c三点中电离程度最大的是 。 电离平衡常数的关系 。 C 相等 ⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施 有: 。 ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 1.判断复分解反应能否发生，以及确定产物 强酸制弱酸——弱酸与盐溶液的反应规律 【例】 已知：Ka(HCOOH)＝1.77×10－4 mol·L－1 Ka(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1 问下列反应是否能发生，若能发生请写出化学方程式： （1）HCOOH与NaCN溶液： （2）HCOONa 与 HCN溶液： 酸性：HCOOH ＞ HCN HCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONa HCOONa 与 HCN不反应 主题2:电离平衡常数的应用 2.比较溶液中离子浓度的大小 【例题】已知：磷酸存在的三步电离，这三步的电离常数大小进行比较， C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43- ) c(OH-) 第一步K1 ＞ 第二步K2 ＞ 第三步K3 > > > > 主题2:电离平衡常数的应用 3．比较离子结合质子的能力大小 弱酸的Ka值越小,酸性越弱,电离能力越弱,酸根阴离子结合H+的能力就越强。 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO (25 ℃) K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 3.0×10－8 (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ___________________________________。 (2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_______________________________________________ HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO S2－＞CO32-＞ClO－＞HS－＞HCO3-＞HCOO－ 主题2:电离平衡常数的应用 4．比较弱电解质中微粒浓度比值的变化。 依据弱电解质的电离常数表达式,可以比较浓度改变时(温度不变)溶液中某些微粒浓度的变化。 例:醋酸溶液中加水稀释过程中 是如何变化的? 加水稀释,K值不变,c(H+)减小,则 始终保持增大。 主题2:电离平衡常数的应用 课堂检测 常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式的数值变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 c(H+) c(CH3COOH) （1） c(CH3COOH) c(CH3COO−)· c(H+) （2） c(CH3COOH) c(CH3COO-) （3） 变小 不变 变大 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 思考讨论 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L 醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题: (1)两个反应的反应速率及其变化有什么特点? (2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论? (1)等质量的镁分别与V相同、c相同的盐酸和醋酸反应时，与盐酸反应的速率大，与醋酸反应的速率小。 (2)过量的镁分别与V相同、c相同的盐酸和醋酸反应时，生成氢气的体积相同。 主题2:电离平衡常数的应用 思考讨论 氢离子浓度相同的HCl和CH3COOH,哪种酸的浓度更大？ 结论1：氢离子浓度相同的同元强酸和弱酸，C(弱酸）》C(强酸） 结论2：氢离子浓度相同的HCl和CH3COOH,稀释相同倍数 后，弱酸中的氢离子浓度大，减小的程度小。 主题2:电离平衡常数的应用 知识拓展 一元强酸与一元弱酸的比较 相同体积，相同浓度的强酸HA与弱酸HB 相同体积，相同c(H＋)的强酸HA与弱酸HB c(H＋)或物质的量浓度 与金属反应的起始速率 与过量的碱反应时消耗碱的量 与过量活泼金属反应产生H2的量 c(A－)与c(B－)大小 cHA(H＋)>cHB(H＋) HA>HB HA＝HB HA＝HB c(A－)>c(B－) c(HA)<c(HB) HA＝HB HA<HB HA<HB c(A－)＝c(B－) 知识拓展 一元强酸与一元弱酸的比较 相同体积，相同浓度的强酸HA与弱酸HB 相同体积，相同c(H＋)的强酸HA与弱酸HB 加水稀释相同倍数后酸性 溶液的导电性 HA>HB HA>HB HA<HB HA＝HB 课堂检测 1：已知25℃时， KHF=7.2×10-4 KHCN=4.9×10-10 KHNO2=4.6×10-4 KCH3COOH=1.8×10-5 同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（ ），酸性最强的是（ ），溶液pH最大的是（ ） A.HF B.HCN C.HNO2 D.CH3COOH B A B PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1 L后，下列说法中不正确的是( ) A. NH3·H2O的电离程度增大 B. c(NH3·H2O)增大 C. 的数目增多 D. 增大 c(NH3·H2O ) c() B PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 2：根据提供的电离常数,回答下列问题： 已知常温下几种常见弱酸的电离常数 化学式 HA HB HC K 1.8 ×10-4 4.6×10-4 1.8×10-5 (1)酸性由弱到强排列___________________ (2)相同浓度以上溶液中氢离子浓度由小到大排列____________ (3)同浓度A － 、B － 、C －结合H+能力由强到弱_______________ HC<HA<HB HC<HA<HB C － > A － > B － 结论1： 酸性大小和氢离子浓度有关，同浓度的酸，其酸根结合氢离子的能力越强，电离出来的氢离子就越少，浓度就越低，酸性越弱。 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 3: 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸各50mL，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率是： 。 （3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。 硫酸>盐酸>醋酸 硫酸>盐酸>醋酸 硫酸>盐酸= 醋酸 硫酸>盐酸= 醋酸 结论2：相同浓度的同元强酸和弱酸，强酸中氢离子浓度大； 结论3：若酸完全反应，产生氢气的量或消耗碱的量只取决于酸中所含氢离子的量。 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂小结 电离平衡常数 概念 计算式 HA H+ + A- Ka = c(A-)·c(H+) c平(HA) (c平≈c0) 影响因素 电解质的性质 电解质越易电离 即K越大 温度 温度越高，K越大(与浓度无关) 计算 三段式计算 强酸与弱酸的比较 酸的浓度相同时的表格比较 H+的浓度相同的表格比较 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 28 Thank you for watching $