3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性-【核心素养新教学】2025-2026学年高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的PH 本节重点 水的离子积常数与应用 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 问题 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？ 纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。 主题1:水的电离 1、水的电离 H+为裸露的质子，不稳定，容易与水结合形成H3O+(水合氢离子) 电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH- 简写：H2O H+ + OH- 说明： (1)由水分子电离出的H+和OH—数目永远相等 即，同一溶液中，C(H+)水=C(OH—)水 (2)水分子与水分子之间相互碰撞作用而引起电离的发生 任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒。 (3)水是极弱的电解质，只有极少数水分子发生了电离 精确实验表明：25℃ 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离 主题1:水的电离 2、水的离子积常数——KW 在一定温度下，水和其他弱电解质一样，也有一个电离常数。 H2O H＋ ＋OH－ △H＞0 电离常数： K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 变形 K电离 . c ( H+) .c( OH- = c(H2O) 常数 c(H2O) = 1 L 1000 g 18 g·mol-1 = 55.6mol/L 常数 × =新的常数 化学上叫做 水的离子积常数，用KW表示 Kw 即，c( H+) .c( OH-) = 2、水的离子积常数——KW kw = c(H+) · c(OH-) 表3-1 不同温度下水的离子积常数 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10－14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 【思考与讨论】 ①温度变化对Kw产生什么影响？ ②依据表中的数据分析水的电离是吸热还是放热，说出理由？ ③计算在25℃和100℃时纯水中的c(H+)、 c(OH-)分别是多少？ 主题1:水的电离 2、水的离子积常数——KW kw = c(H+) · c(OH-) 25℃时，KW =C(H+)· C(OH-)=1×10-14 特别说明： ① Kw只受温度影响。温度升高，水的离子积增大。 温度不变，Kw不变，c(H＋)和c(OH－)变化趋势相反。 ②KW不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 即在电解质水溶液中 也成立。 ③任何水溶液都同时存在H+和OH-。Kw表达式中，c(H＋)和c(OH-)均表示整个溶液中H＋和OH-的浓度，而不单指水产生的。 ④在电解质水溶液中，c(H+)与c(OH-)不一定相等，但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等。 主题1:水的电离 H2O H+ + OH-，∆H >0 条件 移动方向 c(H+) c（OH-） 电离程度 Kw 升温 通入HCl(g) 通入氨气 加 Na 加FeCl3(s) 加入NaHSO4(s) 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 右移 减小 增大 增大 不变 右移 增大 减小 增大 不变 左移 增大 减小 减小 不变 [问题]　结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空白。 3.影响水的电离平衡的因素 主题1:水的电离 7 3.影响水的电离平衡的因素 ⑴ 温度 升高温度，促进水的电离 KW 增大 ⑵ 酸、碱 加入酸或碱，抑制水的电离 常温下，c(H＋)水 ≡ c(OH－)水 < 1×10-7 mol/L ⑶ 某些盐 含有弱离子的盐会促进水的电离。 (在第三节中学习) 主题1:水的电离 4.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法 例1 25℃，请计算0.1 mol/L的HCl溶液中H2O电离产生的H+浓度。 0.1 10-13 ≈ 0.1 mol/L 例2 25℃，请计算0.1 mol/L的NaOH溶液中H2O电离产生的OH-浓度。 0.1 10-13 ≈ 0.1 mol/L 主题1:水的电离 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中，Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)酸。 (2)碱溶液中，Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)水＝Kw/c(OH－)碱。 (3)纯水中，水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)＝c(OH－) 主题1:水的电离 课堂检测 1. 常温下， 0.01mol/L的盐酸溶液中， c(H＋)＝ , c(OH-)= 。 由水电离出的c(OH-)水＝ ，c(H＋)水＝ 。 0.01mol/L 酸溶液:Kw ≈ c(H＋)酸 ·C(OH-)水 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 2. 298K时，0.01mol/L的NaOH溶液中， c(OH-)＝ , c(H＋)= 。 由水电离出的c(OH-)水＝ ,C(H＋)水＝ 。 0.01mol/L 碱溶液:Kw ≈ C(H＋)水·c(OH-)碱 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 3. 25℃时，0.1mol/L的NaCl溶液中， c(OH-)＝ ，c(H＋)＝ 。 10-7mol/L 10-7mol/L PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 2. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)水大小关系为： ① 盐酸 ② 醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④ 氢氧化钠溶液 ②＞①=④＞③ 总结： 1、不管酸碱强弱，只要溶液中 c(H+)或c(OH-)浓度相等，对水电离的抑制程度相等 2、酸溶液中c(H+)越大或碱溶液中c(OH-)越大，对水的电离抑制作用越大 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 B 3.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 4、某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则c(OH-) = ，该温度 室温（填高于，低于或等于），在该温度下，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-4 mol/L，则此时溶液中的c(OH-)= ___________ 2×10-7 mol/L 注意： 1、任何水溶液中水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等； 任何稀的水溶液中都存在KW＝c(H+)·c(OH-)。 2、KW=1.0×10－14只适用于25 ℃，温度改变， KW随之改变。 高于 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 5. 如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是 A. 图中温度：T3>T2>T1 B. 图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D. C点的溶液可能显酸性 D 6.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示: A点水的离子积为________, E点水的离子积为________。 造成水的离子积变化的原因是___________________________。  1×10-14　 1×10-12　 水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 水的电离平衡曲线 1、曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ， 即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。 2、曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。 相同 相同 相同 不同 3、实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ； 实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。 酸碱性 温度 不同 1.溶液的酸碱性 思考 25 ℃时，分析下列溶液的 c(H＋)和c(OH－)   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 ________ _________ ____ c(OH－)/mol·L－1 _______ ___ ________ c(H＋) 、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 ______ _____ _____ 1×10－7 1×10－7 ＝ 中性 1×10－13 0.1 < 碱性 0.1 1×10－13 > 酸性 小结：溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系？ 主题2:溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 1.溶液的酸碱性 溶液酸碱性 c(H+)与c(OH－)关系 c(H+)/mol·L－1范围 (25℃) 中性 酸性 碱性 c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 c(H+) > c(OH－) > 1×10－7 c(H+) < c(OH－) < 1×10－6 溶液酸碱性 c(H+)与c(OH－)关系 c(H+)/mol·L－1范围 (100℃) 中性 酸性 碱性 c(H+) = c(OH－) = 1×10－6 c(H+) > c(OH－) > 1×10－6 c(H+) < c(OH－) < 1×10－7 主题2:溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 任意温度下，溶液酸碱性的判断依据： 若c(H+)= c(OH-)，中性 若c(H+)> c(OH-)，酸性，c(H+)越大，酸性越强 若c(H+)< c(OH-)，碱性，c(OH-)越大，碱性越强 思考：①某溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？ 不一定，常温下呈酸性，100℃呈中性。 主题2:溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性 思考：②常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-11 mol/L则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？ c(H+)水 = c(OH-)水 = 10-11 mol/L 碱溶液： Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度) ①若溶液显碱性 c(H+)溶液 = c(H+)水 = 10-11mol/L ②若溶液显酸性 酸溶液： Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度) c(H+)酸= Kw c(OH-)水 = 1×10-14 1×10-11 =1×10-3 mol/L 主题2:溶液的酸碱性 课堂检测 1、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)水=1×10—13mol/L，则该溶液可能是( ) A.SO2溶液 B.NH4Cl溶液 C.NaNO3溶液 D.NaOH溶液 2、在25 ℃，某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-12mol/L，一定能大量共存的离子组( ) A. NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- A D C 常温下，由水电离的c(H＋)水 或者c(OH－)水< 1×10-7 mol/L时， 该溶液可能是酸性，也可能是碱性 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H＋)有什么关系呢？ 2.溶液的PH (1)pH定义：c(H＋)的负对数 (2)计算公式：pH＝－lg c(H＋) c(H＋) =10-pH 用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。 从数学角度研究，c(H+)越大，pH越小 如：已知在常温下某溶液的 c(H+) = 1×10-5 mol·L-1，则其pH=_____。 pH=-lg c(H+) =-lg 10-5 = 5 5 已知在常温下某溶液的 c(OH-) = 1×10-5 mol·L-1，则其pH=_____。   pH=-lg c(H+) =-lg 10-9 = 9 9 主题2:溶液的酸碱性 25℃时，c溶液(H+)·c溶液(OH-)=10-14 pH + pOH = 14 用pH表示溶液酸碱性时，pH的取值范围一般在0~14（25℃时）之间，即适用于1×10-14 mol/L ≤ c(H+) [ c(OH-)] ≤1 mol/L的稀溶液 酸性增强 碱性增强 中性 常温下，溶液的pH与溶液酸碱性的对应关系 2.溶液的PH 常温25℃时判据 pH=7，中性 pH＜7，酸性 pH＞7，碱性 主题2:溶液的酸碱性 2.溶液的PH pH测量方法 ①利用pH试纸测定 使用方法：取一小段pH试纸于干燥洁净的玻璃片(或表面皿)上， 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，在半分钟内将试纸与标准比色卡对照，读出pH。 类型： 广泛pH试纸(常用)： 精密pH试纸： pH范围是1~14或0~10，可识别pH差约为1 pH范围较窄，可识别pH差约为0.2~0.3 主题2:溶液的酸碱性 2.溶液的PH pH测量方法 ①利用pH试纸测定 测溶液pH时的三注意 (1)pH试纸和玻璃棒都不能润湿，否则会将溶液稀释，所测定的pH可能不准确，会使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液无影响。也不能用pH试纸直接蘸取溶液。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)pH试纸不能测c(H＋)或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 主题2:溶液的酸碱性 2.溶液的PH pH测量方法 ②用pH计测定（准确读数） pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为 0～14。 可识别的pH差：0.01。 主题2:溶液的酸碱性 只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值 指示剂的变色范围: 指示剂发生颜色变化的pH值范围 pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 2.溶液的PH pH测量方法 ③酸碱指示剂 主题2:溶液的酸碱性 课堂检测 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。( ) (2)强酸溶液的pH值一定小。( ) (3)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( ) (4)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( ) (5)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( ) (6)pH值有可能等于负值。( ) (7)常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定为12。( ) (8)相同体积和相同pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。( ) (9) 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 (10)如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 (11)对水升高温度电离程度增大，酸性增强。 (12)c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 纯水永远呈中性！ PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 2.室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是(　　) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 温度升高，Kw变大，促进水的电离， c(H＋)和c(OH－)同时增大且相等，pH变小，呈中性。 D PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂检测 3．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是(　　) A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2 B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 pH试纸不能湿润，测量的pH结果不一定偏低，如中性氯化钠溶液的pH不变 C PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 课堂小结 一、水的电离 H2O H+ + OH- 定性 温度 升温，平衡正向移动 降温，平衡逆向移动 浓度 c(H+)或c(OH-)增大， 平衡逆向移动 定量 KW＝c(H+)·c(OH-) 常温时，KW＝1×10-14 二、溶液的酸碱性 c(H+) ＝ c(H+) 中性 c(H+) ＞ c(H+) 酸性 c(H+) ＜ c(H+) 碱性 pH＝－lgc(H+) 常温时，pH＝7 pH＜7 pH＞7 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 31 Thank you for watching $