精品解析：山东省泰安市宁阳县第十二中学（五四制）2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题

宁阳县第十二中学月考化学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每题2分，共40分） 1. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性 C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。 B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。 C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。 D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 故选:B。 2. 一瓶食盐水，经测定上部分溶液的密度为1.1g/cm3，则下部分溶液的密度为 A. 1.1 g/cm3 B. 1.3 g/cm3 C. 1.0 g/cm3 D. 在1.0～1.3 g/cm3之间 【答案】A 【解析】 【详解】食盐水属于溶液，由于溶液是均一的，各部分性质都相同，所以各部分密度相同，所以下部溶液的密度也是1.1g/cm3。 故正确选项是A。 3. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 蔗糖和水 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。 故选：C。 4. 实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B. 计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C. 量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D. 装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 5. 要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 A. 倒出部分溶液 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 加入少量水 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液还是不饱和溶液，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，符合题意； D、加入少量水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，不符合题意。 故选C。 6. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。 【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。 C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。 D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。 故选D。 【点睛】正确理解并分析溶解度曲线是解题的关键。 7. 一定温度下，某同学取一定固体进行如图所示实验操作，下列说法中正确的是 A. 烧杯②中溶液的质量为 B. 烧杯③中溶质、溶剂质量之比为 C. 烧杯③中的溶质质量分数是烧杯②中的2倍 D. 烧杯③中不能再继续溶解固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，向100g水中加入20g氯化铵固体，氯化铵能全部溶解，故烧杯②中溶液的质量为：20g+100g=120g，符合题意； B、将烧杯②中溶液升温并蒸发50g水，无晶体析出，则烧杯③中溶质、溶剂质量之比为：20g：(100g-50g)=2:5，不符合题意； C、烧杯③中氯化铵的溶质质量分数为：，烧杯②中氯化铵的溶质质量分数为：，烧杯③中NH4Cl的溶质质量分数不是烧杯②中的2倍，不符合题意； D、烧杯③中溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，是否能继续溶解氯化钾固体未知，不符合题意。 故选A。 8. 时恒温蒸发饱和食盐水，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、恒温蒸发饱和食盐水时，随着水的蒸发，溶液中溶剂的质量逐渐减少，选项错误； B、恒温蒸发饱和食盐水时，随着水的蒸发，溶质不断结晶析出，溶液中溶质的质量逐渐减少，选项错误； C、恒温蒸发饱和食盐水时，随着水的蒸发，溶质不断结晶析出，溶液的质量逐渐减小，选项错误； D、恒温蒸发饱和食盐水时，温度不变，溶质的溶解度不变，溶液仍为饱和则饱和溶液的溶质质量分数保持不变，选项正确； 故选D。 9. 将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　） A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④ C. ①＞③＞②＞④ D. ③＞②＞①＞④ 【答案】B 【解析】 【详解】原溶液中，溶质质量为，溶剂水的质量为100-10=90g； ①蒸发掉10g水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数=； ②加入10g同样的溶液，溶质质量分数不变，仍为10%； ③加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数=； ④加入10g水，溶剂质量增加10g，溶质质量分数=； 溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④ 故选B。 10. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。 ①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 ②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。 ③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。 ④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。 ⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。 11. 在20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15g，分别加入到四个各盛有50 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：（温度保持在20℃） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体质量/g 2.1 0 1 5.2 下列说法正确的是 A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 升高温度后，甲中溶解的固体一定减少 C. 所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁 D. 溶液中所含溶质最多的为乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入水中的乙物质全部溶解，不能确定形成的溶液是否还能继续溶解乙，所以乙不一定是饱和溶液。不符合题意； B、不确定各物质的溶解度随温度的变化情况，所以升高温度后，甲中溶解的固体不一定减少。不符合题意； C、形成的溶液中水的质量相同。加入固体的质量相同但未溶解固体的质量不同，所以溶质的质量不同，所以所得四种溶液的质量不相等。不符合题意； D、加入固体的质量相同，只有乙无固体剩余全部溶解，所以溶液中所含溶质最多的为乙。符合题意； 故选D。 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙 B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：乙>甲，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，此温度下等质量的甲、乙溶液中，因为没有指明是否饱和溶液，所以无法比较溶剂质量，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，N点在溶解度曲线下方，则N点对应溶液为此温度下的不饱和溶液，M点在溶解度曲线上，则M点对应溶液为此温度下的饱和溶液，t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即要求在温度不变情况下将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 如图所示，下列判断正确的是 A. Y 的溶解度比X 的溶解度大 B. t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20% C. 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y D. t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，0- t1℃，X的溶解度比Y的溶解度大，t1℃时，X的溶解度与Y的溶解度相等，而t1℃- t2℃，Y的溶解度比X的溶解度大，故不符合题意； B、t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 ×100%=16.7%，故不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，由溶解度曲线可知，X随温度的升高，溶解度减小，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，t2℃时，Y 的溶解度大于X，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故符合题意。 14. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 【详解】A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意； B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意； C、图中阳离子都是氢离子，符合题意； D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。 故选C。 15. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 16. 下列各组物质中，前者为后者溶质的是 A. 乙醇、碘酒 B. 冰、冰水 C. 植物油、油水 D. 氯化氢、盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、乙醇、碘是两种纯净物，错误。 B、冰、冰水中都只含1种物质水，都是纯净物。错误。 C、植物油不能溶于水与水形成溶液，错误。 D、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是盐酸的溶质，正确。 故选D。 17. 浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是 A. 溶液质量都变大 B. 溶质质量分数都变大 C. 溶液都产生白雾 D. 溶液都发生物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中溶液质量变小，浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中溶液质量变大，错误； B、浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中溶质质量变小，质量分数变小，浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中溶液质量变大，溶质不变，质量分数变小，错误； C、浓盐酸有挥发性，形成白雾，浓硫酸有吸水性，无明显变化，错误； D、浓盐酸有挥发性和浓硫酸有吸水性，没生成性物质，都是物理变化，正确。 故选D。 18. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 分别将a、b物质饱和溶液从降至，a析出晶体较多 B. 时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降至，溶质质量分数由大到小的关系是： D. 在时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明饱和溶液的质量，分别将a、b物质饱和溶液从降至，析出晶体的质量多少无法确定，故说法错误； B、t1℃时，a、c两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故说法错误； C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出固体，c物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＞c，故说法错误； D、在t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g的固体，所得溶液质量为50g+25g=75g，故说法正确。 故选D。 19. 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【详解】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。 故选D。 20. 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉 【答案】B 【解析】 【详解】植物油 、面粉不溶于水中，不能形成溶液，故C、D错误； 高锰酸钾溶于水中形成紫红色的溶液，故A错误； 蔗糖溶于水形成的是无色溶液，故B正确。故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空与简答 21. 写出下列离子符号： （1）氢离子______； （2）碳酸根离子______； （3）硝酸根离子______； （4）铁离子______； （5）亚铁离子______； （6）钠离子______； （7）氯离子______； （8）硫酸根离子______； （9）氢氧根离子______ （10）铜离子______ 【答案】（1）H+ （2） （3） （4）Fe3+ （5）Fe2+ （6）Na+ （7）Cl- （8） （9）OH- （10）Cu2+ 【解析】 【分析】离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，且数字为“1”时省略不写。 【小问1详解】 一个氢离子带1个单位正电荷，则符号为H+。 【小问2详解】 一个碳酸根离子带2个单位负电荷，则符号为。 【小问3详解】 一个硝酸根离子带1个单位负电荷，则符号为。 【小问4详解】 一个铁离子带3个单位正电荷，则符号为Fe3+。 【小问5详解】 一个亚铁离子带2个单位正电荷，则符号为Fe2+。 【小问6详解】 一个钠离子带1个单位正电荷，则符号为Na+。 【小问7详解】 一个氯离子带1个单位负电荷，则符号为Cl-。 【小问8详解】 一个硫酸根离子带2个单位负电荷，则符号为。 【小问9详解】 一个氢氧根离子带1个单位负电荷，则符号为OH-。 【小问10详解】 一个铜离子带2个单位正电荷，则符号为Cu2+。 22. 写出下列化学方程式 （1）稀盐酸与金属镁反应：______。 （2）稀盐酸与金属锌反应：______。 （3）稀盐酸与金属铁反应：______。 （4）双氧水制取氧气：______。 （5）实验室制取二氧化碳：______。 （6）电解水：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为： 【小问2详解】 稀盐酸与金属锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为： 【小问3详解】 稀盐酸与金属铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： 【小问4详解】 双氧水分解产生水和氧气，化学方程式为： 【小问5详解】 大理石或石灰石与稀盐酸反应产生水、二氧化碳和氯化钙，化学方程式为： 【小问6详解】 水电解生成氢气和氧气，化学方程式为： 23. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答： （1）t3°C时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_____g。 （2）图中P点所表示的B物质的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1°C时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____（任写一种）。 （3）t2°C时，物质A的溶解度与物质_____的溶解度相等。 （4）将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3°C（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。 【答案】 ①. 90 ②. 不饱和 ③. 升高温度（或“增加溶质”。答案合理即可） ④. C ⑤. B、A、C（或“B>A>C”） 【解析】 【详解】（1）由图可知，t3°C时，B的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80gB物质，故该温度下，将60gB物质加入到50g水中，只能溶解40g，充分搅拌后，所得溶液的质量是：50g+40g=90g； （2）由图可知，P点在B溶解度曲线的下方，表示B物质的不饱和溶液； 由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故欲将t1°C时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或升高温度； （3）由图可知，t2℃时，A、C溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，物质A的溶解度与物质C的溶解度相等； （4）将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3°C（忽略水的蒸发），升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，有溶质析出，t2℃时，B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，则t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。 24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是______。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为______ （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______ （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写物质序号）。 A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c （5）若a中混有少量b，提纯a可采用______的方法。 【答案】（1）t1℃时，a、c物质的溶解度都是20g （2）75g （3）c＜b＜a （4）D （5）降温结晶（或“冷却热饱和溶液”） 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：时，a、c物质的溶解度都是20g； 【小问2详解】 时，a物质的溶解度是25g，即100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25g，所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g的晶体，所得溶液的质量为75g； 【小问3详解】 通过分析溶解度曲线可知，时，a、b．c三种物质的溶解度a在最上面，其次是b，最下的是a，故溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a； 【小问4详解】 时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到时，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数不变，c物质的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故选：D； 【小问5详解】 a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若a中混有少量b，提纯a可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。 25. 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度 （℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 ②30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。 ③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。 Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3 ⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 【答案】NaCl，45.8，降温结晶（或冷却热饱和溶液），I，20℃≤T<70℃ 【解析】 【详解】（1）通过图表中数据可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大； （2）从表中可查出30℃硝酸钾的溶解度是45.8g； （3）溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法； （4）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中形成20℃的饱和溶液，70℃时硝酸钾的溶解度为138g，则69g的硝酸钾溶解在50g水中可形成70℃的饱和溶液，析出硝酸钾而不析出氯化钠，则需控制温度范围为20℃≤T<70℃，答案20℃≤T<70℃。 三、实验题 26. 将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中 （1）上述实验有明显的颜色变化的是________，有气泡产生的是________。 （2）写出相应的化学方程式： B．________； C．________； D．________。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。 ①除去铁制品表面的铁锈　 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳 【答案】（1） ①. AB ②. CD （2） ①. ②. ； ③. ； （3）②③ 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则A试管中紫色石蕊溶液变为红色；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，则B试管中溶液由无色变为黄色；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则C试管中固体逐渐溶解，有气泡产生，无明显颜色变化；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则D试管中有气泡产生，无明显颜色变化；综上可知，上述实验有明显的颜色变化的是AB，有气泡产生的是CD； 【小问2详解】 B试管中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为； C试管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； D试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和硫酸都能与氧化铁反应，都能除去铁制品表面的铁锈，因此能用硫酸代替盐酸，不符合题意； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则制造氯化锌需要氯元素，硫酸不能提供氯元素，因此不能用硫酸代替盐酸，符合题意； ③实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会阻碍反应的进行，因此不能用硫酸代替盐酸，符合题意。 故选：②③。 27. 化学是一门以实验为基础的学科，“圆梦”小组的同学围绕配制溶液和金属的化学性质进行了一系列的实验活动。 Ⅰ、实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充_______。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 （3）该实验量取水时，应选择______（填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。 （4）图示中正确的操作顺序为______（填序号） A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （5）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 【答案】（1）胶头滴管 （2）加速溶解 （3）50mL （4）A （5）AC 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故除图中所示，还需补充胶头滴管； 【小问2详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； 【小问3详解】 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故该实验量取水时，应选择50mL的量筒； 【小问4详解】 配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解，则图示中正确的操作顺序为④②⑤①③，故选：A； 【小问5详解】 A、量取蒸馏水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取蒸馏水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数偏大，不符合题意； C、将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会导致溶质质量偏小，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选：AC。 四、计算（每空2分，共8分） 28. 60 ℃时，将36 gKNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份： （1）取第一份溶液，将温度升至100 ℃，所得溶液中溶质的质量分数为________； （2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________ g； （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。 【答案】 ①. 15% ②. 15% ③. 17.1 ④. 80 【解析】 【详解】溶液中溶质的质量分数为×100%=15% （1）溶液具有均一性。（2）设加入固体的质量为x，x+(36 g+204g)××15% =15%×2×[(36 g+204g)×+x] 解得x=17.1 ，设加入水的质量为y，[(36 g+204g)×+y]×15%×=(36 g+204g)××15% 解得y=80 g 点睛：掌握溶液的均一性、熟记溶质质量分数、溶液的蒸发与稀释溶质质量分数的计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁阳县第十二中学月考化学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每题2分，共40分） 1. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性 C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 2. 一瓶食盐水，经测定上部分溶液的密度为1.1g/cm3，则下部分溶液的密度为 A. 1.1 g/cm3 B. 1.3 g/cm3 C. 1.0 g/cm3 D. 在1.0～1.3 g/cm3之间 3. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 蔗糖和水 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 4. 实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B. 计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C. 量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D. 装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 5. 要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 A. 倒出部分溶液 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 加入少量水 6. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 7. 一定温度下，某同学取一定固体进行如图所示实验操作，下列说法中正确的是 A. 烧杯②中溶液的质量为 B. 烧杯③中溶质、溶剂质量之比为 C. 烧杯③中的溶质质量分数是烧杯②中的2倍 D. 烧杯③中不能再继续溶解固体 8. 时恒温蒸发饱和食盐水，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质的质量分数 9. 将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　） A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④ C. ①＞③＞②＞④ D. ③＞②＞①＞④ 10. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 11. 在20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15g，分别加入到四个各盛有50 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：（温度保持在20℃） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体质量/g 2.1 0 1 5.2 下列说法正确的是 A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 升高温度后，甲中溶解的固体一定减少 C. 所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁 D. 溶液中所含溶质最多的为乙 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙 B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 13. 如图所示，下列判断正确的是 A. Y 的溶解度比X 的溶解度大 B. t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20% C. 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y D. t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y 14. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A. B. C. D. 15. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 16. 下列各组物质中，前者为后者溶质的是 A. 乙醇、碘酒 B. 冰、冰水 C. 植物油、油水 D. 氯化氢、盐酸 17. 浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是 A. 溶液质量都变大 B. 溶质质量分数都变大 C. 溶液都产生白雾 D. 溶液都发生物理变化 18. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 分别将a、b物质饱和溶液从降至，a析出晶体较多 B. 时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降至，溶质质量分数由大到小的关系是： D. 在时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g 19. 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 20. 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空与简答 21. 写出下列离子符号： （1）氢离子______； （2）碳酸根离子______； （3）硝酸根离子______； （4）铁离子______； （5）亚铁离子______； （6）钠离子______； （7）氯离子______； （8）硫酸根离子______； （9）氢氧根离子______ （10）铜离子______ 22. 写出下列化学方程式 （1）稀盐酸与金属镁反应：______。 （2）稀盐酸与金属锌反应：______。 （3）稀盐酸与金属铁反应：______。 （4）双氧水制取氧气：______。 （5）实验室制取二氧化碳：______。 （6）电解水：______。 23. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答： （1）t3°C时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_____g。 （2）图中P点所表示的B物质的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1°C时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____（任写一种）。 （3）t2°C时，物质A的溶解度与物质_____的溶解度相等。 （4）将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3°C（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。 24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是______。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为______ （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______ （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写物质序号）。 A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c （5）若a中混有少量b，提纯a可采用______的方法。 25. 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度 （℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 ②30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。 ③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。 Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3 ⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 三、实验题 26. 将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中 （1）上述实验有明显的颜色变化的是________，有气泡产生的是________。 （2）写出相应的化学方程式： B．________； C．________； D．________。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。 ①除去铁制品表面的铁锈　 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳 27. 化学是一门以实验为基础的学科，“圆梦”小组的同学围绕配制溶液和金属的化学性质进行了一系列的实验活动。 Ⅰ、实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充_______。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 （3）该实验量取水时，应选择______（填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。 （4）图示中正确的操作顺序为______（填序号） A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （5）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 四、计算（每空2分，共8分） 28. 60 ℃时，将36 gKNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份： （1）取第一份溶液，将温度升至100 ℃，所得溶液中溶质的质量分数为________； （2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________ g； （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $