精品解析：湖北省黄石市2026届高三上学期9月起点考试 化学试题

黄石市2026届高三9月起点考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 谷氨酸钠是一种常用增味剂，能增加食品的鲜味 B. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 C. 亚硝酸钠是一种护色剂，能使肉制品长时间地保持鲜红色 D. 二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氢原子的电子云图： B. 次氯酸的电子式： C. 基态硒原子的简化电子排布式： D. 氯化钠溶液中的水合离子示意图： 3. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有18 个中子 B. 标准状况下，中含有分子总数为 C. 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 D. 标准状况下，含有的共用电子对数为 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．铁钉镀铜 B．干燥氢气 C．制备少量 D．证明产物中有乙烯 A. A B. B C. C D. D 5. 水杨酸异戊酯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 能形成分子内氢键 C. 不能与溶液反应 D. 该物质最多消耗 6. 类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 类比对象 结论 A B C (浓) (浓) D (浓) (浓) A. A B. B C. C D. D 7. 某离子液体的阳离子由X、Y、Z三种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，基态Z原子核外电子空间运动状态有五种，其结构如图所示(五元环为平面结构)。下列说法错误的是 A. 元素的电负性： B. 基态原子未成对电子数： C. Z原子的杂化轨道类型均为 D. 五元环的大π键可表示为 8. 酸酐的胺解(类似于酸酐的水解)是制备酰胺的常用方法，如。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 的名称为氨基乙酸 C. 不能与反应生成M D. 以和为原料可制备 9. 物质的宏观性质取决于微观结构。下列有关乙酸性质的解释错误的是 事实 解释 A 乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，草酸能够被高锰酸钾溶液氧化 甲基为推电子基团，羧基为吸电子基团。乙酸中碳碳键比草酸中碳碳键电子云密度低，键更强。 B 乙酸不能与发生加成反应，羟基乙醛能够与发生加成反应 乙酸中羰基与羟基形成了共轭结构，碳氧π键较稳定，不易断裂 C 乙酸的质谱图显示其相对分子质量为120 乙酸通常以双分子缔合结构()形式存在 D 乙酸为电解质，其水溶液显酸性：乙醇不是电解质，其水溶液显中性 乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大，更易电离 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关NH3、BH3、、的说法正确的是 A. 键角大小 B. 和均为非极性分子 C. 模型为 D. 四种微粒的空间结构均为三角锥形 11. 物质A-F含同种元素，其中D为淡黄色固体，其转化关系(反应条件省略)如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol E与过量O2反应可生成1 mol F B. 图示转化过程中有4个氧化还原反应 C. D和过量O2在点燃条件下可以生成F D. B的浓溶液既可以用来干燥气体C，又可以用来干燥气体E 12. 化合物X的晶胞如图所示，该立方晶胞的晶胞参数为a nm，1、2号原子的分数坐标分别为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. M原子周围等距离且最近的M原子个数为8 C. 2、3号原子之间的距离为 D. 若该晶胞的密度为，则化合物X的相对分子质量为 13. 某化学兴趣小组通过数字化实验探究SO2与NaOH溶液的反应。实验步骤：将SO2气体持续缓慢地通入120.00 mL 0.1000 mo/L NaOH溶液中，实验装置及采集溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 突跃1处溶液显碱性的原因为 B. 从突跃1到突跃2过程中溶液中所发生反应为 C. 通入气体反应后溶液中存 D. 通入标准状况下气体且与完全反应时，溶液中存在 14. 在无催化剂条件下，加氢制甲酸的活化能垒高达3.29 eV。下图为铜基催化剂Cu-Gr催化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是 A. 1→2，2→3分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程 B. 3→4的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 4→5比3→4的化学反应速率更快 D. 该反应的化学方程式可表示为 15. 大连理工大学研究团队在常温电化学合成丙酰胺领域取得突破性成果。以硝酸盐和正丙醇为反应物，在碱性条件下，采用电解和催化相结合的双极协同作用方式，可实现高效合成丙酰胺，装置如图所示。下列说法错误的是 A 电子转移方向：a→电极M，电极N→b B. 电极N的电极反应式： C. NH3和CH3CH2CHO反应转化为的原子利用率为100% D. 若电极M上有放电，理论上一共能合成7.3 g丙酰胺 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铜阳极泥含有Cu、Ag、Au、Pd、NiO、Ag2SO4等。华南理工大学研究团队提出了从铜阳极泥中提取Ag、Au、Pd三种单质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 （1）写出焙烧时Ag2SO4与NaOH反应生成Ag的化学方程式___________。焙烧条件影响后续酸浸效果，请根据图示信息选择焙烧时最佳的条件，氢氧化钠与阳极泥质量比为___________，焙烧温度为___________℃。 （2）酸浸液中的主要金属阳离子除Na+外，还有___________。 （3）酸浸时温度不宜过高，其原因是___________。 （4）HNO3-柠檬酸处理酸浸渣可以实现Ag、Pd的高效提取和Au的有效保留，其作用机理如图所示。请依次写出Pd溶于稀HNO3及沉银过程的离子方程式___________、___________。 （5）已知金属活动顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pd，请分析还原钯时用Cu而不用Fe、Zn等更活泼金属的原因___________。 17. 某兴趣小组为研究化学镀银法制备玻璃镜的原理，查阅了相关资料，并设计了如下实验。 已知：①醛在强碱性条件下能够发生转化()，还原性增强。 ②碱性越强，酮异构化为烯醇负离子的程度越大([])，还原性越强。 请回答下列问题。 Ⅰ．配制银氨溶液。 （1）在洁净的试管中加入1 mL 2%___________溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%___________，生成的白色物质会迅速变为棕黑色沉淀，最后沉淀溶解，即制得银氨溶液。请写出生成白色物质的化学方程式___________。 Ⅱ．探究新制的银氨溶液与乙醛反应，实验过程如图1所示。 （2）在图1的实验过程中，常温下迅速得到银镜，请写出析出银镜的离子方程式___________，请分析常温下迅速得到银镜的原因：___________。 Ⅲ．探究经NaOH溶液预处理后的“特制银氨溶液”能否鉴别醛、酮，实验过程如图2所示。 （3）鉴别醛和酮能否用“特制银氨溶液”？___________(填“能”或者“否”)，请说明理由：___________。 Ⅳ．银镜处理。 （4）相比传统稀硝酸溶解法，使用氯化铁溶液溶解法溶解银镜的优点为：___________。 18. 千金藤素是北京化工大学科研团队发现的一种新药，获得国家发明专利授权。H是人工合成千金藤素的中间体，其合成路线如下。 已知：CbzCl= 请回答下列问题： （1）化合物CH2Br2的名称是___________；化合物C中的含氧官能团名称为___________。 （2）B→C经历了加成和消去两步反应，写出加成反应的化学方程式___________。 （3）D结构简式为___________；D→E的反应类型是___________。 （4）F→G的过程中，NaHCO3的作用是___________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。(提示：不考虑羟基直接与碳碳双键、碳碳三键相连的情况) ①分子中只有一种含氧官能团；②能使溴的CCl4溶液褪色；③Br直接与苯环相连 （6）以和为原料(其他试剂任选)制备F的合成路线如下。 写出M的结构简式___________。 19. 中国石油大学(华东)研究人员构建了由碱金属Na掺杂Fe基活性组分和碱金属K掺杂CuZnAl活性组分(K-CuZnAl)耦合而成的多功能催化体系，实现CO2加氢高选择性合成乙醇。请回答下列问题： （1）已知，i： ii： 则 ___________。 （2）CO2、H2在活性组分作用下，转化为活性中间体CO*、H*、、CHO*，其中两条主要路径为： 路径1：； 路径2：。 活性组分的引入，增加了体系中含氧中间体CO*、CHxO*、COO*等的浓度，促进了催化剂表面分别与CO*、CHxO*、COO*经碳碳偶联生成CHmCO*、___________、CHmCOO*中间体，进而增加了CO2加氢合成___________(填物质名称)的选择性。 （3）在不同密闭容器中分别充入1 mol CO2和3 mol H2，只发生反应i．测得不同压强下C2H5OH(g)的平衡体积分数随温度变化关系如图1所示。反应进行到M点时用时t1分钟，则用C2H5OH表示这段时间的反应速率为___________mol·min-1，N点时反应i的Kp为___________(列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在一密闭容器中分别充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同条件下达到平衡，只发生反应i．设平衡体系中C2H5OH的物质的量分数为x(CH3CH2OH)，在T=250℃下的x(CH3CH2OH)~P的曲线以及在P=5×105Pa下的x(CH3CH2OH)~T的曲线如图2所示。当x(CH3CH2OH)=0.04时，反应条件可以是___________(填具体温度和压强)。 （5）乙醇是重要的有机化工原料和溶剂，可用作燃料。请写出乙醇燃料电池在碱性条件下的负极电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄石市2026届高三9月起点考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误是 A. 谷氨酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 B. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 C. 亚硝酸钠是一种护色剂，能使肉制品长时间地保持鲜红色 D. 二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，故A正确； B．盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉而非变性，故B错误； C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可以增加肉类的鲜度，并有抑制微生物的作用，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，故C正确； D．二氧化硫可以起到杀菌的作用，同时二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氢原子的电子云图： B. 次氯酸的电子式： C. 基态硒原子的简化电子排布式： D. 氯化钠溶液中的水合离子示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为氢原子电子云轮廓图，而非电子云图，A错误； B．次氯酸的电子式为：，B错误； C．基态硒原子的简化电子排布式为：，C错误； D．氯化钠溶液中的水合离子示意图：，D正确； 综上，答案为D。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有18 个中子 B. 标准状况下，中含有分子总数为 C. 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 D. 标准状况下，含有的共用电子对数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为18-8=10，每个分子含有2×10=20个中子，的摩尔质量为36 g/mol，因此为1 mol，1 mol中含有个中子， A错误； B．乙醇的摩尔质量为46 g/mol，所以46 gCH3CH2OH为1 mol,1 molCH3CH2OH含有的分子总数为， B正确； C．氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集而成，则1 molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目远小于， C错误； D．N2的结构式为：，每个N2中有3对共用电子对。标准状况下，为1 mol，所以1 molN2含有的共用电子对数目为， D错误； 故答案选B。 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．铁钉镀铜 B．干燥氢气 C．制备少量 D．证明产物中有乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁钉镀铜时，根据电镀原理，待镀金属（铁钉）应作阴极，镀层金属（铜）应作阳极，电解质溶液为含镀层金属离子（Cu2+）的溶液（CuSO4溶液）。此装置中，若通过导线连接形成电解池，可实现铁钉镀铜，该装置不能达到实验目的，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用浓硫酸干燥氢气，该装置能干燥氢气，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，该装置可制备少量NO，C正确； D．乙醇易挥发，用水吸收挥发的乙醇，不干扰乙烯的检验，能证明产物中有乙烯，D正确； 故选A。 5. 水杨酸异戊酯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 能形成分子内氢键 C. 不能与溶液反应 D. 该物质最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为C12H16O3，故A说法正确； B．可形成分子内氢键如图所示：，故B说法正确； C．酚羟基可以与碳酸钠反应，故C说法错误； D．水杨酸异戊酯既含有酚羟基，又含有酯基，故1 mol该物质最多消耗氢氧化钠2 mol，故D说法正确； 故选C。 6. 类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 类比对象 结论 A B C (浓) (浓) D (浓) (浓) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO3与HClO会发生氧化还原反应，所以次氯酸钠溶液和二氧化硫反应的化学方程式为3NaClO+SO2+H2O=NaCl+Na2SO4+2HClO，故A错误； B．F2与H2O反应生成HF与O2，反应方程式为2H2O+2F2=4HF+O2，故B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，在一定条件下能将C、S、P非金属单质氧化为最高价氧化物或含氧酸，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，能将HI氧化，故D错误； 选C。 7. 某离子液体的阳离子由X、Y、Z三种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，基态Z原子核外电子空间运动状态有五种，其结构如图所示(五元环为平面结构)。下列说法错误的是 A. 元素的电负性： B. 基态原子未成对电子数： C. Z原子的杂化轨道类型均为 D. 五元环的大π键可表示为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X形成单键，Y形成四个共价键，Z形成三个共价键；基态原子核外电子空间运动状态种类由电子轨道数决定。Z元素基态原子有5种空间运动状态，说明其电子排布涉及三个能级，符合氮原子的电子排布式，Z是N。根据X、Y、Z三种原子序数依次增大，所以X是H，Y是C。综上，X、Y、Z分别为H、C、N。 【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增；同一主族，自上而下元素电负性递减，所以元素电负性N>C>H，A正确； B．基态H有一个未成对电子，C有两个未成对电子，N有三个未成对电子，B正确； C．五元环为平面结构，故N原子采取杂化，C正确； D．五元环为平面结构，故C、N均采取杂化，两个N原子的价层电子对数均为3，对于左侧N原子，有3个键，则3个sp2杂化轨道均各有1个电子用于形成键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于右侧N原子，有3个键、且带一个正电荷，则p轨道上有1个电子用于形成大π键。对于环上的每个C原子，均有3个键，则p轨道上均有1个电子用于形成大π键。5个原子共享6个电子，所以五元环所形成的大键为，D错误； 故选D。 8. 酸酐的胺解(类似于酸酐的水解)是制备酰胺的常用方法，如。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 的名称为氨基乙酸 C. 不能与反应生成M D. 以和为原料可制备 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为：。 【详解】A.该反应为取代反应，故A项正确。 B.根据官能团优先次序可知的名称为氨基乙酸，故B项正确。 C.酸酐可发生水解，与反应生成，故C项错误。 D.依据酸酐的胺解规律：与先开环，然后再脱水成环即可得到，故D项正确。 故答案为：C。 9. 物质的宏观性质取决于微观结构。下列有关乙酸性质的解释错误的是 事实 解释 A 乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，草酸能够被高锰酸钾溶液氧化 甲基为推电子基团，羧基为吸电子基团。乙酸中碳碳键比草酸中碳碳键电子云密度低，键更强。 B 乙酸不能与发生加成反应，羟基乙醛能够与发生加成反应 乙酸中羰基与羟基形成了共轭结构，碳氧π键较稳定，不易断裂 C 乙酸的质谱图显示其相对分子质量为120 乙酸通常以双分子缔合结构()形式存在 D 乙酸为电解质，其水溶液显酸性：乙醇不是电解质，其水溶液显中性 乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大，更易电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在乙酸中，甲基为推电子基团，羧基中羰基为吸电子基团，使得乙酸中碳碳键电子云密度较高，A错误； B．乙酸中羰基与羟基形成共轭结构，碳氧双键较稳定，不易断裂，所以乙酸不能与H2发生加成反应；而羟基乙醛中羰基未形成稳定的共轭结构，能与H2发生加成反应，B正确； C．乙酸的相对分子质量为60，双分子缔合则为120，故乙酸通常以双分子缔合结构存在，C正确； D．乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氢氧键极性变大，更易电离出H+，所以乙酸为电解质且水溶液显酸性；乙醇中乙基为推电子基团，氢氧键极性小，不易电离，所以乙醇不是电解质且水溶液显中性，D正确； 故选A。 10. 下列有关NH3、BH3、、的说法正确的是 A. 键角大小为 B. 和均为非极性分子 C. 的模型为 D. 四种微粒的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C原子价层电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，键角为120°，NH3中N原子价层电子对数为4，有一对孤对电子，所以为三角锥形，键角小于109°28′，故A正确； B．NH3为三角锥形，结构不对称，是极性分子，BH3中B原子无孤电子对，结构对称，是非极性分子，故B错误； C．中C原子价层电子对数为4，模型为四面体型，故C错误； D．BH3、中心原子的价层电子对数均为3，都没有孤电子对，所以均为平面三角形，故D错误； 答案选A。 11. 物质A-F含同种元素，其中D为淡黄色固体，其转化关系(反应条件省略)如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol E与过量O2反应可生成1 mol F B. 图示转化过程中有4个氧化还原反应 C. D和过量O2在点燃条件下可以生成F D. B的浓溶液既可以用来干燥气体C，又可以用来干燥气体E 【答案】B 【解析】 【分析】D为淡黄色固体，若D为过氧化钠，则与铁不反应，所以D只能是单质S，可推知A是FeS；C与氧气生成单质硫，故C是；根据相互之间的转化关系可知，E是SO2；F为SO3；B是H2SO4。 【详解】A．SO2与O2反应为可逆反应，所以1 mol SO2与过量O2反应生成SO3少于1 mol，A错误； B．H2S转化为S、S转化为SO2、SO2转化为SO3、S转化为FeS的过程中均有元素价态的变化，其余两步反应没有化合价变化，所以共4个氧化还原反应，B正确； C．S燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，C错误； D．B的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，能将H2S氧化，所以浓硫酸不能干燥H2S，D错误。 故选B。 12. 化合物X的晶胞如图所示，该立方晶胞的晶胞参数为a nm，1、2号原子的分数坐标分别为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. M原子周围等距离且最近的M原子个数为8 C. 2、3号原子之间的距离为 D. 若该晶胞的密度为，则化合物X的相对分子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据1、2号原子分数坐标可知M原子占有N原子围成8个正四面体空隙中的四个互不相邻的正四面体空隙，1号原子为坐标原点，由此可知3号原子的分数坐标为，A正确； B．N原子周围等距离且最近的N原子有12个，根据均摊法可计算出M、N的配位数为1：1，所以M原子周围等距离且最近的M原子有12个，B错误； C．晶胞中4个M原子呈正四面体结构，2、3号原子之间距离为该正四面体的棱长，晶胞参数为a nm，可求得2、3号原子之间距离为，C正确； D．根据均摊法可计算出一个晶胞中各有4个M、N原子，所以一个晶胞中化合物X的物质的量为，一个晶胞的体积为，则一个晶胞的质量为，所以化合物x的摩尔质量为，D正确； 故选B。 13. 某化学兴趣小组通过数字化实验探究SO2与NaOH溶液的反应。实验步骤：将SO2气体持续缓慢地通入120.00 mL 0.1000 mo/L NaOH溶液中，实验装置及采集溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 突跃1处溶液显碱性的原因为 B. 从突跃1到突跃2过程中溶液中所发生反应为 C. 通入气体反应后溶液中存在 D. 通入标准状况下气体且与完全反应时，溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定突跃1处是少量SO2与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO3，显碱性的原因为， A错误； B选项，从滴定突跃1到滴定突跃2，是SO2与溶液中的Na2SO3所发生反应生成NaHSO3，其离子方程式为， B错误； C．根据电荷守恒有， C错误； D．当在上述实验中通入标准状况下179.2 mL SO2气体，其反应的物质的量为0.008 mol，由题意可得n(Na+)=0.120 L×0.1000 mol/L=0.0120 mol，可得：n(Na):n(S)=3:2。根据元素守恒，溶液中存在， D正确。 故答案选D。 14. 在无催化剂条件下，加氢制甲酸的活化能垒高达3.29 eV。下图为铜基催化剂Cu-Gr催化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是 A. 1→2，2→3分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程 B. 3→4的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 4→5比3→4的化学反应速率更快 D. 该反应的化学方程式可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据左图可知1→2，2→3分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程，A正确； B．3→4的反应过程中有极性键的断裂（）和形成（），有非极性键的断裂（），没有非极性键的形成， B错误； C．右图可得反应4→5的活化能（）小于反应3→4活化能（），活化能越小反应速率越快， C正确； D．根据左图可知该反应化学方程式可表示为， D正确； 故答案选B。 15. 大连理工大学研究团队在常温电化学合成丙酰胺领域取得突破性成果。以硝酸盐和正丙醇为反应物，在碱性条件下，采用电解和催化相结合的双极协同作用方式，可实现高效合成丙酰胺，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电子转移方向：a→电极M，电极N→b B. 电极N的电极反应式： C. NH3和CH3CH2CHO反应转化为的原子利用率为100% D. 若电极M上有放电，理论上一共能合成7.3 g丙酰胺 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极M上放电转化为，N元素化合价降低，所以电极M为阴极，电源a为负极，根据电解原理可知，电子转移方向为：a→电极M，电极N→b，A正确； B．电极N为阳极，在碱性条件下，阳极上CH3CH2CH2OH失电子转化为CH3CH2CHO，电极反应式为：，B正确； C．根据质量守恒，NH3和CH3CH2CHO反应转化为时，还有H2O生成，所以该反应的原子利用率不是100%，C错误； D．根据N原子守恒，电极M上有放电，理论上一共能合成0.1 mol，质量为7.3 g，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铜阳极泥含有Cu、Ag、Au、Pd、NiO、Ag2SO4等。华南理工大学研究团队提出了从铜阳极泥中提取Ag、Au、Pd三种单质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 （1）写出焙烧时Ag2SO4与NaOH反应生成Ag的化学方程式___________。焙烧条件影响后续酸浸效果，请根据图示信息选择焙烧时最佳的条件，氢氧化钠与阳极泥质量比为___________，焙烧温度为___________℃。 （2）酸浸液中的主要金属阳离子除Na+外，还有___________。 （3）酸浸时温度不宜过高，其原因是___________。 （4）HNO3-柠檬酸处理酸浸渣可以实现Ag、Pd的高效提取和Au的有效保留，其作用机理如图所示。请依次写出Pd溶于稀HNO3及沉银过程的离子方程式___________、___________。 （5）已知金属活动顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pd，请分析还原钯时用Cu而不用Fe、Zn等更活泼金属的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 1：1 ③. 700 （2） （3）温度高会使分解 （4） ①. ②. （5）防止还原时，溶液中被还原出来 【解析】 【分析】从铜阳极泥中提取贵金属的工艺流程可分为以下几个关键步骤，各步骤作用如下：焙烧：向铜阳极泥中加入NaOH固体进行焙烧，Ag2SO4与NaOH在高温条件下发生反应，将Ag2SO4转化为Ag等物质，为后续提取银等贵金属做准备。酸浸：加入H2SO4和H2O2进行酸浸，目的是溶解部分金属或金属化合物，得到酸浸液和酸浸渣。酸浸液中含有可溶的物质，酸浸渣则包含未被酸溶解的贵金属等。分银钯：向酸浸渣中加入稀HNO3和柠檬酸，实现金与银、钯的分离，金被分离出来，而银和钯进入后续处理环节。沉银：加入NaCl，使银离子与氯离子结合生成AgCl沉淀，从而将银以AgCl的形式分离出来，后续AgCl可进一步转化为Ag。还原钯：加入Cu，利用置换反应将钯从其化合物中还原出来，最终得到钯（Pd）。 【小问1详解】 Ag2SO4与NaOH反应生成Ag，Ag元素化合价升高，可判断有O2生成，可写出方程式为；分析流程可知H2SO4、H2O2酸浸的目的是从阳极泥中分离Cu、Ni元素，图中m(NaOH)：m(阳极泥)=1：1，焙烧温度700℃时，Cu、Ni元素的浸出率最高。 【小问2详解】 阳极泥中Cu在焙烧时转化为Cu的氧化物，Cu、Ni的氧化物经H2SO4、H2O2酸浸后转化为CuSO4、NiSO4，故酸浸液中还有Ni2+、Cu2+。 【小问3详解】 H2O2不稳定，受热容易发生分解。 小问4详解】 从作用机理图可知钯溶于稀HNO3转化为Pd2+，可写出离子方程式为；流程中“分银钯”操作后，溶液中Ag元素主要存在形式为，“沉银”时加入NaCl，Cl-与平衡体系中Ag+反应生成AgCl，使平衡向解离出Ag+方向发生移动，故可写出离子方程式为。 【小问5详解】 由题(1)中图可知，流程中“酸浸”操作过程中，阳极泥中Ni元素不能完全分离出去，所以“还原钯”操作时溶液还有一定量的Ni2+，Fe、Zn能将Pd2+、Ni2+一并还原为单质，不利分离钯，而Cu只能还原Pd2+而不能还原Ni2+。 17. 某兴趣小组为研究化学镀银法制备玻璃镜的原理，查阅了相关资料，并设计了如下实验。 已知：①醛在强碱性条件下能够发生转化()，还原性增强。 ②碱性越强，酮异构化为烯醇负离子的程度越大([])，还原性越强。 请回答下列问题。 Ⅰ．配制银氨溶液。 （1）在洁净的试管中加入1 mL 2%___________溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%___________，生成的白色物质会迅速变为棕黑色沉淀，最后沉淀溶解，即制得银氨溶液。请写出生成白色物质的化学方程式___________。 Ⅱ．探究新制的银氨溶液与乙醛反应，实验过程如图1所示。 （2）在图1的实验过程中，常温下迅速得到银镜，请写出析出银镜的离子方程式___________，请分析常温下迅速得到银镜的原因：___________。 Ⅲ．探究经NaOH溶液预处理后的“特制银氨溶液”能否鉴别醛、酮，实验过程如图2所示。 （3）鉴别醛和酮能否用“特制银氨溶液”？___________(填“能”或者“否”)，请说明理由：___________。 Ⅳ．银镜处理。 （4）相比传统稀硝酸溶解法，使用氯化铁溶液溶解法溶解银镜的优点为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 氨水 ③. （2） ①. ②. 乙醛在强碱性条件下转化为，还原性增强 （3） ①. 否 ②. 醛类物质在碱性条件下能够发生银镜反应，而酮类物质也会在较强的碱性条件下异构化为烯醇负离子，还原性增强，同样能够发生银镜反应 （4）产物绿色无污染，环境友好；银以氯化银形式沉淀，便于回收；亚铁离子易被氧化成铁离子，可以循环利用 【解析】 【小问1详解】 在洁净的试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，生成的白色物质会迅速变为棕黑色沉淀，最后沉淀溶解，即制得银氨溶液；银氨溶液的配制涉及两步化学反应：①、②；生成白色物质的化学方程式为； 【小问2详解】 常温下，乙醛和银氨溶液反应生成银、醋酸铵、氨气、水，反应的离子方程式为；醛在强碱性条件下能够发生转化()，还原性指强，所以常温下迅速得到银镜。 【小问3详解】 醛类物质在碱性条件下能够发生银镜反应，而酮类物质也会在较强的碱性条件下异构化为烯醇负离子，还原性增强，同样能够发生银镜反应，所以不能用“特制银氨溶液”鉴别醛和酮。 【小问4详解】 氯化铁和银反应生成氯化亚铁和氯化银沉淀，产物绿色无污染，环境友好；银以氯化银形式沉淀，便于回收；亚铁离子易被氧化成铁离子，可以循环利用。 18. 千金藤素是北京化工大学科研团队发现的一种新药，获得国家发明专利授权。H是人工合成千金藤素的中间体，其合成路线如下。 已知：CbzCl= 请回答下列问题： （1）化合物CH2Br2的名称是___________；化合物C中的含氧官能团名称为___________。 （2）B→C经历了加成和消去两步反应，写出加成反应的化学方程式___________。 （3）D结构简式为___________；D→E的反应类型是___________。 （4）F→G的过程中，NaHCO3的作用是___________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。(提示：不考虑羟基直接与碳碳双键、碳碳三键相连的情况) ①分子中只有一种含氧官能团；②能使溴的CCl4溶液褪色；③Br直接与苯环相连 （6）以和为原料(其他试剂任选)制备F的合成路线如下。 写出M的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 二溴甲烷 ②. 醚键、硝基 （2）+CH3NO2 （3） ①. ②. 取代反应 （4）吸收反应过程中产生的HCl，促进反应正向进行 （5）10 （6） 【解析】 【分析】由C和E的结构简式以及D的分子式可知，C在Zn/HCl的条件下发生还原反应生成D为。 【小问1详解】 CH2Br2的名称为二溴甲烷；化合物C的含氧官能团名称为醚键、硝基； 【小问2详解】 CH3NO2的碳氢键断开，与中醛基发生加成反应，所以方程式为； 【小问3详解】 由分析可知D的结构简式为；D→E为的氨基与HCOOH发生取代反应脱去水得，所以反应类型为取代反应； 【小问4详解】 F→G的过程中，F的氨基中的H与CbzCl中的Cl结合成HCl，NaHCO3能够与HCl反应，促进反应正向进行； 【小问5详解】 除苯环外，有两个不饱和度，分子中只有一种含氧官能团，则含氧官能团为酚羟基，能使溴的CCl4溶液褪色，且除苯环外只有两个碳原子，所以有碳碳三键，Br直接与苯环相连， 所以苯环上一共五个取代基，采用先定后动的办法分析一共有10种不同的排布方式，即 ； 【小问6详解】 结合题中F→G的转化过程和原料、及产物分析可知M为。 19. 中国石油大学(华东)研究人员构建了由碱金属Na掺杂Fe基活性组分和碱金属K掺杂CuZnAl活性组分(K-CuZnAl)耦合而成的多功能催化体系，实现CO2加氢高选择性合成乙醇。请回答下列问题： （1）已知，i： ii： 则 ___________。 （2）CO2、H2在活性组分作用下，转化为活性中间体CO*、H*、、CHO*，其中两条主要路径为： 路径1：； 路径2：。 活性组分的引入，增加了体系中含氧中间体CO*、CHxO*、COO*等的浓度，促进了催化剂表面分别与CO*、CHxO*、COO*经碳碳偶联生成CHmCO*、___________、CHmCOO*中间体，进而增加了CO2加氢合成___________(填物质名称)的选择性。 （3）在不同密闭容器中分别充入1 mol CO2和3 mol H2，只发生反应i．测得不同压强下C2H5OH(g)的平衡体积分数随温度变化关系如图1所示。反应进行到M点时用时t1分钟，则用C2H5OH表示这段时间的反应速率为___________mol·min-1，N点时反应i的Kp为___________(列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在一密闭容器中分别充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同条件下达到平衡，只发生反应i．设平衡体系中C2H5OH的物质的量分数为x(CH3CH2OH)，在T=250℃下的x(CH3CH2OH)~P的曲线以及在P=5×105Pa下的x(CH3CH2OH)~T的曲线如图2所示。当x(CH3CH2OH)=0.04时，反应条件可以是___________(填具体温度和压强)。 （5）乙醇是重要的有机化工原料和溶剂，可用作燃料。请写出乙醇燃料电池在碱性条件下的负极电极反应式：___________。 【答案】（1）-133.3 kJ·mol-1 （2） ①. CHmCHxO* ②. 乙醇 （3） ①. 或 ②. （4）265℃，或者250℃， （5） 【解析】 【19题详解】 根据盖斯定律可知：。 【20题详解】 由给出的两条主要反应路径可知，催化剂表面 CHₘ* 依次与 CO*、CHO* 等发生碳–碳偶联时会生成的中间体包括 CHₘCO*、CHₘCHO* 等；根据路径1、2可知最终生成物是乙醇。 【21题详解】 由图可知M点C2H5OH(g)的体积分数为，则物质的量分数为。设分钟时生成乙醇的物质的量为，利用三段式法求解：，，则 ， ，。化学平衡常数只与温度有关，故N点。 【22题详解】 已知：，压强一定时，升高温度，平衡向逆向移动，乙醇的物质的量分数减小，对应图中曲线AC；温度一定时，增大压强，平衡向正向移动，乙醇的物质的量分数增大，对应图中曲线DF。故当时，反应条件可以是265℃，5×105 Pa或者250℃，4×105 Pa。 【23题详解】 乙醇燃料电池在碱性条件下，负极失去电子，负极电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $