精品解析：黑龙江省哈尔滨市德强学校2024-2025学年九年级上学期质量监测(三)化学试题

哈尔滨德强学校九年级上学期质量监测 化学试卷(三) (分值： 70分 总时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N14 Mg24 Cl-35.5 Ca-40 Fe56 Ag108 一、选择题(共13道小题，每小题2分，共26分。每题只有一个正确选项) 1. 下列物质溶于水中，溶液温度明显下降的是（ ） A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 2. 下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是 A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 稀盐酸 D. 医用酒精 3. 下列实验操作正确的是 A. 取固体药品 B. 称量固体质量 C. 读取液体的体积 D. 固体溶解 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶液都是无色透明的液体 5. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B. A溶液可能是饱和溶液 C. A、B溶液中溶质质量相等 D. B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 6. 通过实验可以探究物质的性质。下列试剂中不能检验镁、铜的金属活动性顺序的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液 7. 如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是 A. 生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物 B. 铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 C. 铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀 D. 废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染 8. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 9. 下列应用及化学方程式的书写都正确的是 A. 比较银和铜的活动性：Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 铝具有很好抗腐蚀性的原因：2Al+3O2=2Al2O3 D. 用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O22P2O5 10. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A. 硝酸铵溶于水时，吸收热量 B. 随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C. 图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D. 图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 11. 恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是 A. ①②都是不饱和溶液 B. 溶质的质量：①<②<③<④ C. 溶质的质量：①=②>③>④ D. 升高温度能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液 12. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧 B. ②表示电解一定质量的水 C. ③表示向接近饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D. ④表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 13. 某实验小组进行了如图所示的实验。(已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. a≥11.6g B. 溶质质量②=④ C. 一定属于不饱和溶液的是① D. 实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大 二、非选择题(共44分) 14. 填写对应物质的化学式 溶质 _______ _______ 氢氧化钠 溶剂 酒精 水 _______ 溶液 碘酒 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 15. 回答下列问题 （1）常见金属活动性可排成如下顺序：K、Ca、Na、Mg、_______、Zn、_______、Sn、Pb、(H)、_______、Hg、Ag、Pt、Au(填元素符号)。 （2）将过量锌粒加入一定质量的 和 的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中所含的金属阳离子有_______(填离子符号)，向所得固体中滴加稀盐酸，观察到固体减少，固体表面有_______产生，_______热，写出锌粒与混合溶液反应的过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式_______。 16. 2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的______（填写物理性质）。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为______价。 （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为______（写出计算过程）。 17. 金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 （1）金属冶炼。利用CO与 的反应炼铁，反应的化学方程式为_______。 （2）金属材料的使用和保护。 ①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 _______(填“大”或“小”)； ②铁易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 该反应的基本类型是_______。 （3）比较 Zn、 Fe、 Cu的金属活动性。 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 可得结论：_______。 ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微观粒子种类和数量的变化情况为_______时，可得结论： 金属活动性 Zn> Fe> Cu。 18. 时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯______（填“甲”或“乙”）中上层清液饱和溶液 （2）图2中P点的含义是______； （3）将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体______（填“能”或“不能”）全部溶解。 19. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A. 植物油 B. 食盐 C. 面粉 （2）在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是_______ (填序号)。 20. 溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。 （1）20℃时NaCl的溶解度为36 g， 其含义是20℃时， _______g水中溶解36 g氯化钠达到_______状态。 （2）影响固体物质溶解速度快慢的因素有_______。 A 温度 B. 搅拌 C. 颗粒大小 D. 振荡 （3）不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_______。 A. 大于 40℃ B. 小于 40℃ C. 无法确定 （4）某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。 步骤1：分别准确称取3.5 g、1.5 g、2.0 gKNO3，加入试剂后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是_______。 A.添加 KNO3直至天平平衡　　　　　　B.取出 直至天平平衡 C.改变砝码、游码，直至天平平衡　　　D.重新调节平衡螺母至天平平衡 步骤2：将3.5 gKNO3放入大试管中，并用量筒量取 10.0 mL 蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体_______保持水平。步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控，受热_______。 步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。 步骤5：此时在大试管中再加入1.5 g KNO3，重复步骤3、4，记录温度为 ； 同样方法，再加入2.0 g KNO3实验，记录温度为 T3，则 时 的溶解度为_______g。 实验交流与反思： 交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是_______、_______、_______。 交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是_______。 A. NaCl的溶解度小于 KNO3的溶解度 B.分别将b℃时两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多 C.在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多 D.从含有少量NaCl的KNO3中提纯 KNO3，可采用降温结晶的方法 21. 化学小组的同学为了测定氯化钙和碳酸钙混合物的组成情况，进行如图实验，请回答： （1）写出反应的化学方程式_______。 （2）混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比是_______。 （3）最后所得的不饱和溶液的质量为_______，其中溶质的质量为_______。 （4）若用含碳酸钙80%的石灰石125t可制得含杂质的生石灰质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨德强学校九年级上学期质量监测 化学试卷(三) (分值： 70分 总时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N14 Mg24 Cl-35.5 Ca-40 Fe56 Ag108 一、选择题(共13道小题，每小题2分，共26分。每题只有一个正确选项) 1. 下列物质溶于水中，溶液温度明显下降的是（ ） A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大。 【详解】A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度明显下降，故选项正确； C、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项错误； D、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误； 故选B。 2. 下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是 A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 稀盐酸 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意； D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 取固体药品 B. 称量固体质量 C. 读取液体的体积 D. 固体溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、可用药匙取用固体药品，且瓶塞应倒放，符合题意； B、用托盘天平称量物品，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，且视线应注视有刻度的一侧，不符合题意； D、固体溶解，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，但是不能上下搅拌，不符合题意。 故选A。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶液都是无色透明的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，故A符合题意； B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，故B不符合题意； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，故C不符合题意； D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故D不符合题意。 故选A。 5. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A. 海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B. A溶液可能是饱和溶液 C. A、B溶液中溶质质量相等 D. B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，因此海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐，故选项说法正确； B、A蒸发一定量的溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A为该温度下的不饱和溶液，故选项说法错误； C、A蒸发一定量溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A、B溶液中溶质质量相等，故选项说法正确； D、B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液​，C、D中均有氯化钠晶体析出，C、D均为该温度下氯化钠的饱和溶液，则B、C和D溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 故选B。 6. 通过实验可以探究物质的性质。下列试剂中不能检验镁、铜的金属活动性顺序的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A、稀硫酸能与镁反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应，说明镁的金属活动性比铜强，能验证镁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； B、硫酸亚铁溶液能与镁发生置换反应，生成硫酸镁和铁，硫酸亚铁溶液不能与铜反应，说明镁的金属活动性比铁强，铁的金属活动性比铜强，能验证镁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、硫酸铜溶液能与镁发生置换反应，生成硫酸镁和铜，说明镁的金属活动性比铜强，能验证镁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、镁、铜均能与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，只能说明镁、铜的活动性比银强，无法验证镁、铜的金属活动性顺序，符合题意； 故选D。 7. 如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是 A. 生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物 B. 铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 C. 铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀 D. 废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金属于混合物，生铁是由铁和碳等元素组成的合金，属于混合物；错误； B、将化合态的铁变成游离态的铁，则铁矿石冶炼铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来；正确； C、铁在潮湿的空气中易生锈，废弃铁制品与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀；正确； D、废旧金属铁是可回收资源，将其循环利用可节约资源，减少对环境的污染；正确； 故选A。 8. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，酒精能燃烧，水不能燃烧，可探究燃烧条件之一是需要有可燃物，故选项实验不能达到实验目的。 B、红磷本身是固体，能与氧气反应，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。 C、图中实验，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究物质溶解性与溶剂的性质有关，故选项实验不能达到实验目的。 D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。 故选：B。 9. 下列应用及化学方程式的书写都正确的是 A. 比较银和铜的活动性：Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 铝具有很好抗腐蚀性的原因：2Al+3O2=2Al2O3 D. 用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O22P2O5 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查化学方程式的书写及其应用的正确性。需要逐一分析每个选项的应用描述和化学方程式是否符合初中化学知识。化学方程式需满足原子守恒（配平正确），且应用描述必须准确反映反应的实际用途。 【详解】A、比较金属活动性时，应使用可溶性盐溶液进行置换反应。氯化银（AgCl）是沉淀，不溶于水，该反应实际不发生，该选项不符合题意。 B、生石灰能与水反应，生成熟石灰，吸收水分，常用作干燥剂，化学方程式：，该选项符合题意。 C、铝的抗腐蚀性是由于表面形成致密的氧化铝保护膜，防止进一步腐蚀，方程式配平错误。正确方程式应为：，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使密闭容器内气压降低，通过水体积变化测定氧气含量，但反应条件应为“点燃”，该选项不符合题意。 故选B。 【点睛】首先判断反应是否能发生，且符合应用；再去观察条件、配平、气体或者沉淀符号是否书写正确。 10. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A. 硝酸铵溶于水时，吸收热量 B. 随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C. 图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D. 图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。 【详解】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意； C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是 A. ①②都是不饱和溶液 B. 溶质的质量：①<②<③<④ C. 溶质的质量：①=②>③>④ D. 升高温度能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、①蒸发水分没有晶体析出，①为不饱和溶液，②蒸发后有晶体析出，②有可能恰好饱和，有可能为不饱和溶液，选项错误； B、①蒸发水分转化成②，没有晶体析出，故溶质相等，③、④有晶体析出，溶质减少，且④析出晶体更多，溶质减少的更多，故溶质质量：①=②＞③>④，选项错误； C、由B分析可知，溶质质量：①=②>③>④，选项正确； D、实验中溶液的温度没有改变，不能说明该物质的溶解度随温度的变化情况，故不能确定升高温度说法能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液，选项错误。 故选C。 12. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧 B. ②表示电解一定质量的水 C. ③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D. ④表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧，生成二氧化碳的质量应随着时间的变化而逐渐增加，当反应停止后，二氧化碳的质量不再增加，故A不符合题意； B、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故B不符合题意； C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态时，硝酸钾不再溶解，所以硝酸钾的质量先增大，后不变，故C符合题意； D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加入二氧化锰的双氧水反应速率快，不加二氧化锰的双氧水反应速率慢，但最终生成氧气的质量相等，故D不符合题意； 故选C。 13. 某实验小组进行了如图所示的实验。(已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. a≥11.6g B. 溶质质量②=④ C. 一定属于不饱和溶液的是① D. 实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，烧杯②中有固体，故a>31.6g-20g=11.6g，若a=11.6g，硝酸钾恰好完全溶解形成饱和溶液，烧杯中不会有固体，符合题意； B、烧杯②和烧杯④溶剂质量相同，温度相同、溶质溶解度相同，且硝酸钾均过量，故溶质质量②=④，不符合题意； C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，烧杯①中是100g水溶解20g硝酸钾，故其属于不饱和溶液，不符合题意； D、烧杯②到烧杯③过程中，加热，硝酸钾溶解，故实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大，不符合题意； 故选A。 二、非选择题(共44分) 14. 填写对应物质的化学式 溶质 _______ _______ 氢氧化钠 溶剂 酒精 水 _______ 溶液 碘酒 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 【答案】 ①. I2 ②. Ca(OH)2 ③. H2O 【解析】 【详解】碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为I2。 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液中溶剂是水，化学式为H2O。 15. 回答下列问题。 （1）常见金属活动性可排成如下顺序：K、Ca、Na、Mg、_______、Zn、_______、Sn、Pb、(H)、_______、Hg、Ag、Pt、Au(填元素符号)。 （2）将过量锌粒加入一定质量的 和 的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中所含的金属阳离子有_______(填离子符号)，向所得固体中滴加稀盐酸，观察到固体减少，固体表面有_______产生，_______热，写出锌粒与混合溶液反应的过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. Al ②. Fe ③. Cu （2） ①. Zn2+、Mg2+ ②. 气泡 ③. 放 ④. 【解析】 【小问1详解】 常见金属活动性可排成如下顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(填元素符号)； 【小问2详解】 金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将过量锌粒加入一定质量的 和 的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，锌过量，则硝酸银、硝酸铜完全反应，则充分反应后过滤。滤液中所含的溶质为硝酸镁、硝酸锌，滤液中所含的金属阳离子有：Mg2+、Zn2+； 由以上分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌过量，则所得固体中含锌、铜、银，向所得固体中滴加稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故固体表面有气泡产生，放热； 锌粒与混合溶液发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故使溶液质量减小的反应的化学方程式为：。 16. 2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的______（填写物理性质）。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为______价。 （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为______（写出计算过程）。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）+1 （4）ABC （5）解：设产生铁的质量为x。 x=560t 答：可以炼出纯铁的质量为560t。 【解析】 【小问1详解】 铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气； 【小问2详解】 铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等； 小问3详解】 磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1； 【小问4详解】 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，正确； B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确； C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确； 故选：ABC。 【小问5详解】 见答案。 17. 金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 （1）金属冶炼。利用CO与 反应炼铁，反应的化学方程式为_______。 （2）金属材料的使用和保护。 ①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 _______(填“大”或“小”)； ②铁易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 该反应的基本类型是_______。 （3）比较 Zn、 Fe、 Cu的金属活动性。 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 可得结论：_______。 ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微观粒子种类和数量的变化情况为_______时，可得结论： 金属活动性 Zn> Fe> Cu。 【答案】（1） （2） ①. 大 ②. 置换反应 （3） ①. Zn＞Cu、Zn＞Fe ②. 锌离子数目不变后，铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多 【解析】 【小问1详解】 CO与Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①合金的硬度一般比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁的大； ②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 ①反应的示意图可知，铁原子数目没有发生改变，锌原子数目减少，生成锌离子，铜离子数目减少，生成铜原子，是锌置换硫酸铜中的铜，说明金属活动性：Zn＞Cu、Zn＞Fe； ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，则硫酸铜先与锌反应，将锌全部转化为锌离子，进而将铁转化为亚铁离子，因此溶液中亚铁离子逐渐增加，即微粒种类和数量的变化情况为：当锌离子数目不变后，铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。 18. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯______（填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液 （2）图2中P点的含义是______； （3）将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体______（填“能”或“不能”）全部溶解。 【答案】（1）乙 （2）时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等 （3）能 【解析】 【小问1详解】 如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液饱和溶液； 【小问2详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等； 【小问3详解】 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且时氯化钾完全溶解，将温度由升高到，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。 19. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A. 植物油 B. 食盐 C. 面粉 （2）在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是_______ (填序号)。 【答案】（1）B （2）C 【解析】 【小问1详解】 A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 由图可知，时在100g水中加入34g氯化钾得到溶液A，溶液A中没有剩余固体，说明溶液A可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说明20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g；该温度下往溶液A中继续加入6g氯化钾得到溶液B，溶液B中有剩余固体，说明溶液B为饱和溶液；该温度下往溶液B中继续加入20g水得到溶液C，由于20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g，则20℃时120g水至少能溶解氯化钾质量=，因此120g水能完全溶解40g氯化钾，得到氯化钾的不饱和溶液；综上可知，A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 20. 溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。 （1）20℃时NaCl的溶解度为36 g， 其含义是20℃时， _______g水中溶解36 g氯化钠达到_______状态。 （2）影响固体物质溶解速度快慢的因素有_______。 A. 温度 B. 搅拌 C. 颗粒大小 D. 振荡 （3）不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_______。 A. 大于 40℃ B. 小于 40℃ C. 无法确定 （4）某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。 步骤1：分别准确称取3.5 g、1.5 g、2.0 gKNO3，加入试剂后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是_______。 A.添加 KNO3直至天平平衡　　　　　　B.取出 直至天平平衡 C.改变砝码、游码，直至天平平衡　　　D.重新调节平衡螺母至天平平衡 步骤2：将3.5 gKNO3放入大试管中，并用量筒量取 10.0 mL 蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体_______保持水平。步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控，受热_______。 步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。 步骤5：此时在大试管中再加入1.5 g KNO3，重复步骤3、4，记录温度为 ； 同样方法，再加入2.0 g KNO3实验，记录温度为 T3，则 时 的溶解度为_______g。 实验交流与反思： 交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是_______、_______、_______。 交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是_______。 A. NaCl的溶解度小于 KNO3的溶解度 B.分别将b℃时两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多 C.在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多 D.从含有少量NaCl的KNO3中提纯 KNO3，可采用降温结晶的方法 【答案】（1） ①. 100 ②. 饱和 （2）ABCD （3）A （4） ①. A ②. 凹液面的最低处 ③. 均匀 ④. 70 ⑤. 降低温度 ⑥. 恒温蒸发溶剂 ⑦. 增加溶质 ⑧. CD 【解析】 【小问1详解】 20℃时NaCl的溶解度为36g， 其含义是20℃时， 100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态； 【小问2详解】 A、温度可以影响固体物质溶解速度快慢，一般情况下，温度升高，可以加快溶解速率，符合题意； B、搅拌可以增大溶质和溶剂的接触面积，加快溶解速率，符合题意； C、颗粒大小可以影响固体物质溶解速度快慢，颗粒越小，溶质与溶剂的接触面积越大，溶解速率越快，符合题意； D、振荡可以增大溶质和溶剂的接触面积，加快溶解速率，符合题意。 故选ABCD； 【小问3详解】 氧气是气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，故图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃。 故选A； 【小问4详解】 步骤1：用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故加入试剂后发现托盘天平指针偏向右边，说明药品的质量偏小，则接下来的操作是添加硝酸钾至天平平衡。 故选A； 步骤2：常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平； 步骤3：此加热方法是水浴加热，其优点是：温度可控，受热均匀； 步骤5：由题意可知，水的体积为10.0mL，即水的质量为10g；T3时溶解溶质的质量为：3.5g+1.5g+2.0g=7.0g，设T3时KNO3的溶解度为x，则，x=70g； 实验交流与反思：交流1：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：降低温度、恒温蒸发溶剂、增加溶质； 交流2：A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、分别将b℃时两种物质的饱和溶液降温至a℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； C、a℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，等质量的两物质的饱和溶液中溶质质量：氯化钠大于硝酸钾，溶剂质量：氯化钠小于硝酸钾，故硝酸钾所需的水多，符合题意； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从含有少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，可采用降温结晶的方法，符合题意。 故选CD。 21. 化学小组的同学为了测定氯化钙和碳酸钙混合物的组成情况，进行如图实验，请回答： （1）写出反应的化学方程式_______。 （2）混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比是_______。 （3）最后所得的不饱和溶液的质量为_______，其中溶质的质量为_______。 （4）若用含碳酸钙80%的石灰石125t可制得含杂质的生石灰质量为_______。 【答案】（1） （2）19:100 （3） ①. 200g ②. 26g （4）81t 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，向23.8g氯化钙和碳酸钙的混合物中加入146g稀盐酸恰好完全反应，产生气体8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，设碳酸钙的质量为x， 故混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比是； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，则最后所得的不饱和溶液的质量为； 设生成氯化钙的质量为y， 则最后所得的不饱和溶液中溶质的质量为； 【小问4详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，设生成氧化钙的质量为z， 则用含碳酸钙80%的石灰石125t可制得含杂质的生石灰质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $