宁夏回族自治区银川市西夏区宁夏育才中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高二年级第一次月考 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 命题人： 审题人： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的原子量：H:1 Na:23 S:32 O:16 C:12 Cl:35.5 N:14 一、选择题（每空4分，共60分） 1 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知： ①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1=-297.16kJ·mol-1 ②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2=-296.83kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH3=+0.33kJ·mol-1 B．单斜硫比正交硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低 D．①式表示断裂1molO2中的化学键所吸收的能量比形成1molSO2中的化学键所放出的能量多297.16kJ 2 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，在存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。 下列说法错误的是(　　) A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B． 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C．的存在提高了反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D． 该反应的逆反应的活化能为 3 在一密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)（其中为化学计量数）达平衡后，平衡时测得的浓度为．保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为．则下列叙述正确的是（ ） A． B．平衡向正反应方向移动 C．B转化率减小 D．A的体积分数增大 4 相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是(　　) A． C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 B．2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH1；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2 C 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1； 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2 D CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH1；NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔH2 5 在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1， 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 6 已知298 K、101 kPa时： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 7 300℃时，将2molX和2molY两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： 3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末达到平衡，生成0.8molW。下列说法错误的是(　　) A 300℃时，该反应的平衡常数K=0.5 B 在2min末时，Y的平衡浓度为0.8 C 0～2min，W的平均反应速率为0.2 D 若温度不变，缩小容器容积，则X的转化率减小 8．高温下，某反应达平衡后，平衡常数的表达式为。恒容条件下进行反应，升高温度后，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应化学方程式为 CO+H2OCO2+H2 B．该反应的焓变为正值 C．升高温度，逆反应速率减小 D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 9．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) ①增加C的量　 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④　　　　 B．②③　　 　　C．①③　　　 　D．②④ 10 设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0的反应速率为v1， N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　) A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，不能作为反应达到平衡的标志是(　　) A．体系的温度不再改变 B．各组分质量分数不再改变 C．单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 D．体系的密度不再变化 12 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的( ) A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 13．一定温度下，在的密闭容器中发生如下反应： ，、的物质的量随时间变化的关系如图所示，达到平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图所示。 下列有关说法正确的是(    ) A. ，反应开始内， B. 时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C. 时改变的条件可能是增大，平衡时的物质的量分数增大 D. 时可能是减小压强，平衡不移动时可能是使用催化剂，不变 14．在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是(　　) A B．平衡时A的浓度为 C．B的转化率为30% D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 15.对反应：，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是(    ) A. 图中，若，则 且a+b<c+d B. 图中，若，则 且 C. 图中时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 二、非选择题（每空2分，共40分） 16. 2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。 I．甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为: CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) 副反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 副反应Ⅱ：CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) （1）已知：部分化学键键能数据如下表(1molCO中含有1molC≡O键)。 化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能/() 413 745 436 1011 则___________，___________。 （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △H＝－644.25 kJ/mol。 又已知H2O(l) == H2O(g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。则64g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 Ⅱ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50mL0.5的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是____________________。 （2）实验数据如表所示：①请填写表格中的空白： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 3.40℃ 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 4 21.2 21.4 26.3 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热________[计算结果保留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热 容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。 （3）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol(l)时所测得中和热△H将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，实验中改用80mL0.50的盐酸和80mL0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。 17．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O4⇌2NO2△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 0.28 0.20 0.14 0.10 0.10 n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ___________________。 （2）40s时，NO2的浓度b=______________ mol/L，反应最迟到 ____________ s到达平衡状态。 （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______ (填“变浅”“变深”或“不变”)。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_______(填序号)。 A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 （5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_______(填序号) A．2v(N2O4)=v(NO2) B．容器内压强保持不变 C．容器内密度保持不变 D．NO2的体积分数保持不变 18．碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 I．将等物质的量浓度的和蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)，反应经过5分钟测得的浓度为，的浓度为。 （1）前5分钟平均反应速率 ______________ ，的初始浓度____________ 。 （2）下列能说明反应已达平衡状态的是（填序号）_______ 。 a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率  b． c．        d．反应混合体系的颜色不再发生变化 Ⅱ．某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：，反应分两步进行：反应A：……反应B： （3）反应A的离子方程式是 _________________________________ 对于总反应，的作用是__________________________________ （4）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ。（溶液浓度均为） 体积 溶液 溶液 溶液 溶液（含淀粉） 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 8 x y 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是 ______________ ；对比实验I、Ⅱ、可得出的实验结论是 ________________________________________________________ 。 第1页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $宁夏育才中学2025-2026学年第一学期 高二年级第一次月考化学答案 一、选择题（每空4分，共60分） 15 CDBAB 6-10 ADBCA 11~15 DBDBC 二、非选择题（每空2分，共40分) 16、I、(1)+248;+206.5 (2)1640.5 Ⅱ。(1)环形玻璃搅拌器 (2)-56.8kJ/mol (3) 偏大，不相等 17、(1)0.0020m0L-1s-1 (2)0.2 80 (3)变浅 (4)D (5)BD 18、(1)0.01mol.L.mol 0.1mol.L (2)cd (3)H,0,+2I+2H-H,+2H,0 作催化剂 (4)3,2 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 1/2 乙/乙