精品解析：安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高三上学期第一次质量检测化学试题

合肥七中2025-2026学年度第一学期高三第一次质量检测单元化学试卷 相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求的 1. 化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C. 用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D. 用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解或与酸反应生成CO2，使馒头松软，A正确； B．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而非碱性氧化物，B错误； C．“84”消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，能够杀菌，C正确； D．草木灰含碳酸钾，能够提供钾元素，D正确； 故答案为B。 2. 下列叙述正确的是 A. 用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁 B. 将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C. 将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液 D. 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．用石灰沉淀富镁海水中的，生成氢氧化镁，错误； B．将通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确； C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误； D．溶液与不反应，错误； 故选B。 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故选D。 4. 常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入后生成的NaOH都不与四种离子反应，且四种离子之间都不反应，能大量共存，A符合题意； B．加入HI后溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化和，不能大量共存，B不符合题意； C．加入KOH后溶液呈碱性，能与、反应，且与也能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入NaHCO3后，与会发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列反应的方程式不正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量的： B. 呼吸面具中和反应： C. 明矾水溶液与过量氨水混合： D. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于H2CO3、强于，因此苯酚钠与CO2（无论少量或过量）反应均生成苯酚C6H5OH和，方程式书写正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式配平正确，符合实际反应，B正确； C．明矾（Al3+）与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，C错误； D．Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷守恒且符合氧化还原规律，D正确； 故选C。 6. 下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备时，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，无法持续产生，应使用稀盐酸，A错误； B．制备的原理是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，装置中通过雾化装置可增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，提高吸收效率，B正确； C．分离晶体应采用过滤操作，需使用普通漏斗和滤纸，而分液漏斗用于分离互不相溶的液体，无法分离固体沉淀，C错误； D．制备需加热固体分解生成碳酸钠，应使用坩埚盛装固体加热，蒸发皿用于蒸发溶液（如从溶液中获得晶体），不能用于固体加热分解，D错误； 故选B。 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 8. 部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是 A. 若a和直接反应，则产物中一定不存在i B. 若a和S直接反应，则产物中一定不存在c C. h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成 D. 盐为氯化物时，把f的水溶液加热蒸发，一定得到g 【答案】D 【解析】 【分析】a为Fe或Cu；h为Cu2O；e为FeO或CuO；b为Fe2O3；i为亚铜盐；f为铜盐或亚铁盐；c为铁盐；j为CuOH；g为Cu(OH)2或Fe(OH)2；d为Fe(OH)3。 【详解】A．的氧化性很强，与金属反应时，一般将金属氧化成高价态，Fe或Cu与反应生成FeCl3或CuCl2，A合理； B．S的氧化性较弱，与金属反应时，一般只能将金属氧化成低价态，Fe或Cu与S反应生成FeS或Cu2S，B合理； C．Cu2O溶于HCl后，溶液呈蓝色，是因为生成了CuCl2，说明Cu2O发生了歧化反应，故有Cu生成，C合理； D．若f为FeCl2，则在加热蒸发过程中，亚铁离子会被空气氧化成铁离子，蒸干后会得到Fe(OH)3，D不合理； 故答案选D。 9. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明加入氯水后的溶液中含Fe3+，Fe3+可能是原溶液中的、也可能是Fe2+被氯水氧化生成的，无法确定原溶液是否含，A不能达到实验目的； B．碘水可以检验淀粉，若淀粉部分水解、加入碘水后溶液也变蓝，则无法准确判断是否水解，B不能达到实验目的； C．加入硫酸酸化的H2O2，而酸性条件下，具有强氧化性、会将Fe2+氧化，不能说明H2O2发生了反应，则得不到氧化性H2O2＞，C不能达到实验目的； D．与反应生成沉淀，证明结合质子能力更强，D能达到实验目的； 故答案选D。 12. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C. 洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D. “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 【答案】D 【解析】 【分析】电池芯废料先用稀硫酸浸泡，使其中的镍元素，还有钴、铝、铁等元素转化为溶于水的硫酸盐，然后加入H2O2使其中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH值，使铝、铁元素转化为沉淀而除去，向氧化、除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，Co2+转化为Co(OH)3沉淀，而Ni2+不发生变化，从而实现钴、镍分离；过滤后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误； B．“酸溶”中的作用是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B错误； C．化学中过滤后洗涤固体的操作方法是：向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤饼，待水自然流下后，重复操作几次，直至洗涤干净即可，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，冷却结晶防止失去结晶水，故D正确； 故选：D。 13. 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是 A. 向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 B. 向和溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性： C. 金属镓可以与溶液反应生成和 D. 步骤二中不能通入过量的的理由是 【答案】A 【解析】 【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。 【详解】A．镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶与弱碱氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A错误； B．适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与Na[Ga(OH)4]反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化镓弱，，B正确； C．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成和氢气，C正确； D．碳酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量的是因为会发生反应生成Ga(OH)3沉淀， ，D正确； 故选A。 14. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B. 实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C. 装置D的作用只是干燥N2 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 【答案】C 【解析】 【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2。A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石灰释放NH3，B中碱石灰吸收NH3中的水。在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2，D中浓硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg及Mg3N2反应。 【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，A正确； B．实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确； C．装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误； D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水， Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确； 故选：C。 二、解答题 15. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀； ②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。 （1）“550°C焙烧”的目的是___________。 （2）“浸出液”的主要成分是___________。 （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___________。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40-50 °C加入H2O2，控制温度不能太高的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）除去碳和有机物 （2）Na[Al(OH)4]、Na2[Zn(OH)4] （3） （4） （5） 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)经“550°C焙烧”除去碳和有机物，再加入NaOH“碱浸”将Al2O3、ZnO转化为Na[Al(OH)4]、Na2[Zn(OH)4]，Co2O3、Fe2O3、CaO、MgO不溶，则浸出液的主要为Na[Al(OH)4]、Na2[Zn(OH)4，再向得到的固体中加入、Na2SO3，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，得到主要含Co2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+的浸出液，浸渣的主要成分为，“净化除杂1”过程中，先在40~50 °C加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再将Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀除去，则滤渣1的主要成分为Fe(OH)3，再向滤液中加入过量的NaF溶液除去Ca2+、Mg2+，则滤渣2的主要成分为、，过滤后滤液中主要含有Co2+，再加入草酸铵溶液“沉钴”，经一系列操作得到草酸钴产品，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，“550°C焙烧”的目的是除去碳和有机物； 【小问2详解】 由分析可知，“浸出液”的主要成分是：Na[Al(OH)4]、Na2[Zn(OH)4]； 【小问3详解】 “钴浸出”过程中，Na2SO3将Co3+还原为Co2+，被氧化为，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 H2O2受热易分解，则“净化除杂1”过程中，先在40~50 °C加入H2O2，控制温度不能太高的原因是防止过氧化氢分解，即防止发生反应：； 【小问5详解】 在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，由元素守恒可知，该气体为CO2，则该反应的化学方程式为：。 16. 绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室模拟如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。 完成下列问题： （1）碱浸时发生反应的物质有______（填化学式）。 （2）操作Ⅱ的名称是______，用到的玻璃仪器有______。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是______（填名称，下同），向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是______。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。 （6）已知易被氧化，则溶液与酸性溶液反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）Al、 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. 硫酸 ②. 铁/铁粉 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） （6） 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到四羟基铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有四羟基铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe及其氧化物、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸亚铁晶体；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质。 【小问1详解】 Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到四羟基铝酸钠，碱浸时发生反应的物质有Al、Al2O3； 【小问2详解】 操作Ⅱ是固液分离，操作名称是过滤；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 实验目的是回收部分金属及制得绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的目的是还原Fe3+、置换出金属铜，所以a是Fe粉； 【小问4详解】 由滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体； 【小问5详解】 液Ⅰ是四羟基铝酸钠溶液，向滤液Ⅰ中通入过量的会产生氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 Fe2+易被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，Fe2+与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。 17. 碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题： （1）实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： ①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是___________(填字母)。 ②装置D中仪器a的名称是___________。 ③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是___________，其作用为___________。 ④开始先通入一段时间的作用是___________。 （2）的制备，步骤如下： 通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①生成的化学方程式为___________。 ②装置丙的作用是___________。 （3）将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为___________。 【答案】（1） ①. C ②. 长颈漏斗 ③. 饱和碳酸氢钠溶液 ④. 除去中的HCl杂质 ⑤. 排净装置中空气，防止被氧化(合理即可) （2） ①. ②. 液封，防止(或空气)进入装置乙中 （3） 【解析】 【分析】本题为制备类的实验题，由装置甲左侧的装置制备二氧化碳，通过装置甲除去二氧化碳中的氯化氢后，在装置乙中参与反应制备产物，由于二价铁具有还原性，容易被空气中氧气氧化，从而分析装置丙的作用，以此解题。 【小问1详解】 ①应该采用盐酸和碳酸钙、不加热制备二氧化碳，故排除A，D中碳酸钠粉末不能放在有孔塑料板上，也排除D，同时选项E中使用的碳酸氢铵受热分解还会生成氨气，不能用该装置制备二氧化碳，在选项B、C中，其中B中排出气体的导管在液面下方，故排除B，故答案为：C； ②由图可知，装置D中仪器a的名称是长颈漏斗； ③利用盐酸和碳酸钙制备的二氧化碳中容易混入氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠来除去其中的氯化氢，故装置甲中试剂a的名称是饱和碳酸氢钠溶液； ④由于装置中含有空气，因此先通入一段时间是为了排净装置中空气，防止被氧化。 【小问2详解】 ①根据题意硫酸亚铁和碳酸钠反应生成产物，化学方程式为：； ②由于二价铁具有还原性，要防止空气中氧气氧化二价铁，故装置丙的作用是：液封，防止(或空气)进入装置乙中。 【小问3详解】 将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是溶液碱性弱，能减少副产物的生成。 18. 以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： （1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是醛基和___________；写出B的结构简式：___________。 （2）写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：___________。 （3）写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①___________，___________； ②___________，___________。 （4）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：___________。 （5）D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有___________种。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液 （3） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 氧化反应 （4） （5）9 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A为葡萄糖、在酒化酶的作用下生成乙醇；乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，则B为1，2-二氯乙烷；在催化剂作用下，1，2-二氯乙烷发生水解反应生成乙二醇；在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇；在铜的催化作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；在浓硫酸作用下，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，则D为CH3COOCH2CH2OOCCH3，据此分析作答。 【小问1详解】 有机物A是淀粉水解得到的产物，则A为葡萄糖，葡萄糖中所含官能团的名称是醛基和羟基；由分析可知，B为1，2-二氯乙烷，结构简式为； 【小问2详解】 乙酸溶液显酸性，能使酸碱指示剂变色，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇属于非电解质，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碳酸钠溶液反应，则可以用紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙醇； 【小问3详解】 反应①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，反应类型为加成反应；反应②为在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为，反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 根据分析知，化合物D的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问5详解】 D的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，D的二元羧酸类同分异构体，说明含有两个羧基，剩下为四个碳原子碳链，碳链为正丁烷时，当一个羧基在1号碳上，则另外一个羧基可以在1，2，3，4号碳上，共4种；当一个羧基在2号碳上，则另外一个羧基可以在2，3号碳上，共2种；碳链为异丁烷时，当一个羧基在1号碳上，则另外一个羧基可以在1，2，3号碳上，共3种，则D的二元羧酸类同分异构体一共有9种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥七中2025-2026学年度第一学期高三第一次质量检测单元化学试卷 相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求的 1. 化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C. 用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D. 用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 2. 下列叙述正确的是 A. 用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁 B. 将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C. 将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液 D. 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 4. 常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 5. 下列反应的方程式不正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量的： B. 呼吸面具中和反应： C. 明矾水溶液与过量氨水混合： D. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： 6. 下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是 A. 若a和直接反应，则产物中一定不存在i B. 若a和S直接反应，则产物中一定不存在c C. h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成 D. 盐为氯化物时，把f的水溶液加热蒸发，一定得到g 9. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 11. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A. A B. B C. C D. D 12. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C. 洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D. “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 13. 镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是 A. 向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 B. 向和溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性： C. 金属镓可以与溶液反应生成和 D. 步骤二中不能通入过量的的理由是 14. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B. 实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C. 装置D的作用只是干燥N2 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 二、解答题 15. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀； ②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。 （1）“550°C焙烧”的目的是___________。 （2）“浸出液”的主要成分是___________。 （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___________。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40-50 °C加入H2O2，控制温度不能太高的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：___________。 16. 绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室模拟如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。 完成下列问题： （1）碱浸时发生反应的物质有______（填化学式）。 （2）操作Ⅱ的名称是______，用到的玻璃仪器有______。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是______（填名称，下同），向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是______。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。 （6）已知易被氧化，则溶液与酸性溶液反应的离子方程式为____________。 17. 碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题： （1）实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： ①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是___________(填字母)。 ②装置D中仪器a的名称是___________。 ③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是___________，其作用为___________。 ④开始先通入一段时间的作用是___________。 （2）的制备，步骤如下： 通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①生成的化学方程式为___________。 ②装置丙的作用是___________。 （3）将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为___________。 18. 以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： （1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是醛基和___________；写出B的结构简式：___________。 （2）写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：___________。 （3）写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①___________，___________； ②___________，___________。 （4）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：___________。 （5）D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $