2.2氧气（第1课时氧气的性质）教案--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

《氧气的性质》第1课时教案 学科 化学 年级册别 九年级上册 共1课时 教材 科粤版 授课类型 新授课 第1课时 教材分析 教材分析 本节内容位于科粤版九年级化学上册第二单元《空气和氧气》的第二节，是学生在学习空气组成后对氧气进行深入认识的重要环节。教材通过实验引导学生观察氧气的物理性质和化学性质，突出氧气支持燃烧这一核心特性，并以硫、铁、木炭等物质在氧气中燃烧为例，帮助学生建立“物质在纯氧中燃烧比在空气中更剧烈”的认知。本节内容为后续学习氧化反应、化合反应及燃烧条件打下基础，具有承上启下的作用。 学情分析 九年级学生刚接触化学学科，具备一定的观察能力和动手操作意愿，但对实验现象的描述和本质分析仍较薄弱。他们已知道氧气是空气的主要成分之一，生活中有使用燃气灶、蜡烛燃烧等经验，但缺乏系统性的科学认知。部分学生可能存在“氧气就是助燃剂”“所有燃烧都离不开氧气”等片面理解。因此教学中需借助直观实验激发兴趣，通过对比实验强化思维训练，引导学生从现象到本质进行归纳总结，同时注意实验安全教育，培养严谨的科学态度。 课时教学目标 化学观念 1. 认识氧气的主要物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、密度），理解其在常温常压下的存在形式。 2. 掌握氧气能支持燃烧的化学性质，了解硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的现象及其反应产物。 科学思维 1. 能通过对比实验（空气中 vs 氧气中）推理得出“氧气浓度影响燃烧剧烈程度”的结论。 2. 能根据实验现象初步判断化学变化的发生，并尝试写出相关反应的文字表达式。 科学探究与实践 1. 能规范完成氧气性质的相关实验操作，如检验气体、点燃可燃物、观察记录现象等。 2. 在小组合作中分工协作，安全有序地开展实验探究活动。 科学态度与责任 1. 增强实验安全意识，遵守实验室规则，正确处理实验废弃物。 2. 感受氧气在生命活动和日常生产中的重要作用，形成尊重科学、珍爱生命的观念。 教学重点、难点 重点 1. 氧气的物理性质和化学性质（支持燃烧）。 2. 硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验现象及文字表达式。 难点 1. 准确描述实验现象并区分现象与结论。 2. 理解“氧气浓度越高，燃烧越剧烈”的原理及其实际意义。 教学方法与准备 教学方法 情境探究法、实验探究法、合作学习法、讲授法 教具准备 集气瓶（带玻璃片）、燃烧匙、酒精灯、火柴、坩埚钳、细铁丝、硫粉、木炭、澄清石灰水、氧气钢瓶或制氧装置 教学环节 教师活动 学生活动 创设情境，导入新课 【5分钟】 一、谜语引题，激活前知 （一）、出示谜语，引发思考。 教师面带微笑，用富有节奏的语言讲述：“看不见摸不着，不香不臭没味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一气体。”等待几秒后，让学生举手回答。 待学生齐声说出“氧气”后，教师点头肯定：“没错，正是我们每时每刻都在呼吸的氧气！它无色无味，却维系着地球上每一个生命的呼吸。”接着提问：“那么，除了供给呼吸，你还知道氧气有哪些‘本领’吗？”鼓励学生自由发言，如“能让火燃烧”“医院里给病人输氧”等。 （二）、播放视频，制造悬念。 教师播放一段短视频：普通蜡烛在空气中安静燃烧；随后将蜡烛放入盛满氧气的集气瓶中，火焰瞬间变得明亮耀眼，甚至发出轻微爆鸣声。 观看完毕后，教师提出驱动性问题：“同样是蜡烛，为什么在氧气中燃烧得如此剧烈？氧气到底藏着怎样的‘能量密码’？今天，就让我们化身小小科学家，一起揭开《氧气的性质》的神秘面纱！”随即板书课题——《氧气的性质》。 1. 积极猜谜，踊跃回答。 2. 回忆已有知识，分享对氧气的认识。 3. 观看视频，产生强烈好奇。 4. 明确学习任务，进入探究状态。 评价任务 猜谜准确：☆☆☆ 发言积极：☆☆☆ 兴趣浓厚：☆☆☆ 设计意图 以谜语形式唤醒学生已有认知，降低陌生感；通过视觉冲击强烈的对比实验视频激发探究欲望，设置真实问题情境——“为何燃烧更剧烈”，引导学生带着疑问进入新课学习，实现情感与认知的双重启动。 自主感知，初探物理性质 【6分钟】 一、观察实物，归纳特征 （一）、展示氧气样品，引导有序观察。 教师手持一瓶用玻璃片盖好的无色气体，轻轻摇晃，向全班展示：“同学们，请睁大眼睛，仔细观察这瓶气体的颜色、状态。闻一闻它的气味——注意方法：用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻孔。”强调安全规范动作，避免直接凑近猛吸。 待学生观察完成后，教师提问：“谁能完整描述一下你看到和闻到的情况？”引导学生说出“无色、无味、气体状态”。进一步追问：“如果我把这瓶气体倒置过来，它会像水一样流下去吗？”引导学生思考气体的流动性。 （二）、联系生活，拓展认知。 教师继续引导：“我们在夏天打开汽水瓶盖时，会看到很多小气泡冒出来，那些是什么气体？它们是怎么溶解在水里的？”由此引出氧气也能微溶于水的事实，解释鱼类靠水中溶解氧生存的现象。 最后，教师补充说明：“标准状况下，氧气的密度略大于空气，所以可以用向上排空气法收集。这些都不需要记忆，关键是要理解——氧气是一种常见的、稳定的、存在于我们周围的气体。”边说边在黑板一侧整理出物理性质要点：无色、无味、气体、不易溶于水、密度比空气略大。 1. 观察氧气样本的颜色、状态。 2. 正确使用“扇闻法”辨别气味。 3. 描述观察结果，参与讨论。 4. 联系生活实例理解溶解性。 评价任务 观察细致：☆☆☆ 描述准确：☆☆☆ 方法规范：☆☆☆ 设计意图 通过真实样本观察，培养学生基本的科学观察能力；强调“扇闻法”等实验安全细节，渗透科学态度教育；结合生活经验解释溶解性，增强知识的亲切感与实用性；初步构建氧气物理性质的知识框架。 实验探究，深挖化学性质 【20分钟】 一、明确任务，分组实验 （一）、布置探究主题，明确观察重点。 教师宣布：“接下来我们将进行三组核心实验，分别探究硫、木炭、铁丝在空气和氧气中的燃烧情况。请大家重点关注：①燃烧前物质的状态；②点燃后的火焰颜色或发光情况；③是否有烟、雾、气味产生；④燃烧后生成物的特点。请各小组领取实验记录表，如实填写。” 教师提前将全班分为六个实验小组（两组做硫、两组做木炭、两组做铁丝），确保每类实验有两个平行对照，便于交流验证。强调实验纪律：“所有操作必须听从指挥，使用酒精灯要小心，燃烧匙加热后不能直接触碰，铁丝末端系好火柴梗。” （二）、演示铁丝燃烧，强调操作要点。 由于铁丝燃烧实验难度较大且易失败，教师先做示范：“取一根洁净的细铁丝，绕成螺旋状——这样可以增大受热面积；末端系上一小段火柴梗作为引燃物；用坩埚钳夹住铁丝上端；点燃火柴梗，待火柴快燃尽时迅速伸入盛有少量水或细沙的氧气瓶中。” 特别强调：“一定要等到火柴快烧完再伸进去，否则火柴消耗太多氧气，铁丝无法持续燃烧。瓶底铺水或细沙是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底——这是重要的安全措施！” 二、分组实验，合作探究 （1）、硫在空气与氧气中燃烧。 教师指导第一、二组学生：“取少量淡黄色硫粉放入燃烧匙，在酒精灯上加热至燃烧，观察在空气中燃烧的微弱淡蓝色火焰；然后迅速将其伸入另一瓶氧气中，观察火焰颜色的变化。” 学生实验过程中，教师巡视指导，提醒：“注意对比火焰亮度和颜色差异；闻气味时仍要用扇闻法；实验结束后立即盖好玻璃片，避免二氧化硫逸散污染。” 实验结束后，教师提问：“硫在空气中燃烧是什么颜色？在氧气中呢？有什么不同？产生了什么刺激性气味的气体？”引导学生得出结论：氧气中燃烧更旺，火焰为明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。 随即在黑板上写出文字表达式：硫 + 氧气 → 二氧化硫。 （2）、木炭在空气与氧气中燃烧。 指导第三、四组学生：“用坩埚钳夹住一小块木炭，在酒精灯上烧至红热，观察其在空气中缓慢发红；然后迅速放入氧气瓶中，观察现象。” 提示学生注意：“木炭在氧气中是否发出白光？有没有放热？燃烧停止后，向瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊？” 待学生完成实验并观察到石灰水变浑浊后，教师追问：“石灰水变浑浊说明生成了什么气体？”引导学生回忆二氧化碳的检验方法，确认产物为二氧化碳。 点燃 点燃 板书文字表达式：碳 + 氧气 → 二氧化碳。 （3）、铁丝在氧气中燃烧。 第五、六组学生按照教师示范操作进行实验。教师重点巡视，及时纠正错误动作，如过早伸入、未用坩埚钳夹持等。 当成功实验的小组观察到“剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体”时，教师组织全班鼓掌祝贺，并让该组代表描述现象。 强调失败原因可能包括：氧气不纯、铁丝表面有锈、火柴未燃尽就伸入等，鼓励学生分析改进。 板书文字表达式：铁 + 氧气 → 四氧化三铁。 点燃 1. 分组领取器材，明确分工。 2. 规范操作实验，认真观察现象。 3. 如实填写实验记录表。 4. 小组内交流讨论，形成结论。 评价任务 操作规范：☆☆☆ 现象准确：☆☆☆ 合作有序：☆☆☆ 设计意图 采用“任务驱动+分组实验”模式，让学生亲历科学探究全过程；通过空气与氧气中的对比实验，直观感受氧气浓度对燃烧的影响，深化“结构决定性质”的化学思想；教师示范高风险实验，保障安全的同时传授技巧；注重生成性问题处理，如实验失败的原因分析，提升学生批判性思维能力。 归纳总结，建构知识体系 【8分钟】 一、梳理现象，提炼共性 （一）、组织汇报，系统整理。 教师邀请各小组代表依次汇报实验现象，其他同学补充或质疑。利用多媒体课件动态呈现三组实验的对比图示： - 硫：空气中——淡蓝色火焰；氧气中——明亮蓝紫色火焰，刺激性气味气体。 - 木炭：空气中——持续红热；氧气中——发出白光，放热，使石灰水变浑浊。 - 铁丝：空气中——不燃烧；氧气中——剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 教师引导学生思考：“这三个实验有什么共同点？”启发学生发现：都需要点燃才能开始反应；都放出热量；都是物质与氧气发生的反应；在氧气中反应都比在空气中更剧烈。 （二）、引入概念，深化理解。 教师顺势讲解：“像这样，物质与氧气发生的化学反应叫做氧化反应。其中燃烧是最典型的剧烈氧化。而氧气正是因为能提供氧元素，促进这类反应发生，所以我们说它具有‘助燃性’——注意，氧气本身不可燃，它是助燃剂。” 进一步提问：“为什么在纯氧中燃烧更剧烈？”引导学生从微观角度思考：“单位体积内氧气分子更多，可燃物与氧分子接触的机会大大增加，反应自然更快更猛烈。” 最后，教师总结：“这就是氧气最重要的化学性质——支持燃烧（助燃性）。它不是燃料，却是燃烧不可或缺的‘催化剂’般的存在。” 二、课堂小结，升华情感 （一）、回顾主线，呼应开头。 教师指着最初的蜡烛实验视频截图说：“现在我们终于明白了，那根蜡烛之所以在氧气中熊熊燃烧，是因为高浓度的氧气极大地加速了石蜡与氧的化学反应，释放出更多的光和热。这不仅是化学的魅力，更是自然法则的体现。” 引用化学家拉瓦锡的话：“燃烧的本质是氧化反应”，让学生感受科学探索的历史脉络。 （二）、联系实际，拓展视野。 教师举例：“炼钢时吹入高纯度氧气，可以使燃料充分燃烧提高炉温；登山运动员在高原携带氧气瓶补充呼吸所需；消防员灭火时切断氧气供应……可见，掌握氧气的性质，不仅能解释自然现象，更能服务于人类生产生活。” 1. 倾听汇报，完善记录。 2. 参与讨论，归纳共性。 3. 理解氧化反应概念。 4. 感悟化学价值。 评价任务 归纳完整：☆☆☆ 理解深刻：☆☆☆ 表达清晰：☆☆☆ 设计意图 通过多感官整合（视觉图表、语言描述、逻辑推理）帮助学生系统化知识；从具体现象上升到“氧化反应”这一核心概念，实现认知跃迁；结合历史人物与现代应用，拓宽学科视野，体现STS教育理念（科学-技术-社会）；首尾呼应，闭环教学设计，增强整体感。 巩固练习，检测反馈 【4分钟】 一、即时训练，查漏补缺 （1）、快速抢答。 教师出示问题：“判断正误：①氧气是无色无味的气体。（√）②氧气可以燃烧。（×）③铁丝在空气中能剧烈燃烧。（×）④硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。（√）” 每题限时10秒思考，举手抢答，答对加分，活跃气氛。 （2）、填空练习。 发放微型练习单，要求填写： “木炭在氧气中燃烧的现象是______________________，文字表达式为______________________。” “做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部预先放少量水或细沙的目的是______________________。” 教师巡视批改，当场点评典型错误，如将“四氧化三铁”写成“氧化铁”、忽略“放少量水”的作用等。 1. 快速思考，积极抢答。 2. 独立完成填空练习。 3. 核对答案，订正错误。 4. 提出疑问，寻求解答。 评价任务 答题准确：☆☆☆ 反应迅速：☆☆☆ 纠错及时：☆☆☆ 设计意图 通过抢答调动积极性，检测基础知识掌握情况；填空题聚焦易错点和关键表述，强化精准表达能力；即时反馈帮助教师了解学情，调整教学节奏，体现“教学评一体化”理念。 布置作业，延伸学习 【2分钟】 一、分层作业，巩固提升 （一）、基础巩固。 要求全体学生完成课本P45页习题1、2、3题，重点书写三个文字表达式并描述实验现象。 （二）、拓展探究。 鼓励学有余力的学生查阅资料，回答：“为什么宇航员在太空舱内也需要氧气？但又要严格控制氧气浓度？过高会有何危险？”引导学生思考氧气的双面性——既是生命之源，又可能引发火灾爆炸。 提醒：“下周我们将学习如何制取氧气，请提前预习实验室制氧的方法。” 1. 记录作业内容。 2. 明确完成要求。 3. 思考拓展问题。 4. 准备预习任务。 评价任务 记录完整：☆☆☆ 目标明确：☆☆☆ 主动思考：☆☆☆ 设计意图 作业设计体现层次性，兼顾全体与个体发展需求；基础题巩固课堂所学，拓展题连接生活实际与安全教育，体现化学的社会责任；预习提示为下一课时做好衔接，保持学习连续性。 作业设计 一、基础巩固题 1. 氧气是一种______色、______味的气体，______溶于水，密度比空气______。 2. 下列关于氧气的说法正确的是（ ） A. 氧气可以燃烧 B. 氧气能支持燃烧 C. 鱼能在水中生活说明氧气易溶于水 D. 氧气的化学性质非常稳定 3. 写出下列反应的文字表达式： （1）硫在氧气中燃烧：_________________________ （2）木炭在氧气中燃烧：_________________________ （3）铁丝在氧气中燃烧：_________________________ 二、能力提升题 4. 实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部为什么要预先放少量水或铺一层细沙？ ______________________________________________________________________ 5. 比较木炭在空气和在氧气中燃烧的现象有何不同？说明了什么？ ______________________________________________________________________ 6. 请列举两个生活中利用氧气性质的例子，并说明利用的是哪条性质。 例：医疗急救——利用氧气供给呼吸的性质。 （1）_____________________________________________________________ （2）_____________________________________________________________ 【答案解析】 一、基础巩固题 1. 无、无、不易、略大 2. B 3. （1）硫 + 氧气 → 二氧化硫 　 （2）碳 + 氧气 → 二氧化碳 　 （3）铁 + 氧气 → 四氧化三铁 二、能力提升题 4. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 5. 不同：在空气中仅红热，在氧气中发出白光，更剧烈。说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 6. 示例：（1）气焊气割——利用氧气支持燃烧产生高温火焰的性质。 　　　　（2）炼钢——利用氧气与杂质反应除去碳、硫等元素的性质。点燃 点燃 点燃 板书设计 氧气的性质 ┌───────────────┐ │ 物理性质 │ 无色、无味、气体 │ 不易溶于水 │ 密度比空气略大 └───────────────┘ 　　　　　↓ ┌───────────────┐ │ 化学性质 │ 支持燃烧（助燃性） └───────────────┘ 　　　　　↓ 点燃 点燃 硫 + 氧气 → 二氧化硫（蓝紫色火焰） 碳 + 氧气 → 二氧化碳（发出白光） 铁 + 氧气 → 四氧化三铁（火星四射） 点燃 ★ 共同点：放热、发光、氧化反应 ★ 结论：氧气浓度越高，燃烧越剧烈 教学反思 成功之处 1. 以谜语和对比实验视频导入，极大激发了学生的学习兴趣和探究欲望，课堂氛围活跃。 2. 采用分组实验与教师示范相结合的方式，既保证了学生的参与度，又有效规避了实验风险，多数小组能成功观察到预期现象。 3. 板书设计条理清晰，图文结合，突出了知识点之间的逻辑关系，有助于学生形成系统认知。 不足之处 1. 铁丝燃烧实验仍有两组未能成功，主要原因为氧气纯度不够和操作时机把握不准，今后应加强制氧环节的质量控制。 2. 对“氧化反应”概念的引入稍显仓促，部分学生未能完全理解其广泛含义，可在后续课程中反复强化。 3. 时间分配上略显紧张，最后一个练习环节部分学生未能充分展开讨论，下次可适当压缩导入时间。 学科网（北京）股份有限公司 $