陕西省多校联考2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

绝密女启用前 2025-2026学年（上）高三年级顶尖计划（一）】 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粕 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，进出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答策写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.华夏文明历史悠久，文物资源丰富。下列文物的主要成分属于有机物的是 选项 A B D 热 文物 秦始皇陵出土 洛阳出土的唐 北宋汝窑 茂陵霍去病基 的青铜剑 代纸质文书 天青釉瓷 前的石雕 2.有机高分子材料与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A.聚乙烯由乙烯发生加聚反应合成，可用于药物等的包装材料 B.聚四氟乙稀(PTFE)可用于制造烧杯，坩埚等化学仪器 C.涤纶、芳纶等可用于制造“神舟”飞船航天服 D.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是一种纯净物 化学试题第1页（共8页） 3.1934年H.R.克菜思和C.C.劳伦斯首次报道制备了碳的放射性同位素碳-11(C),在正 电子发射断层显像技术中有着重要应用。已知碳元素相对原子质量为12.01。下列有关说 法正确的是 A.C的相对原子质量为12.01 B.C与C互为同素异形体 C.C发生衰变生成C,发生的变化属于化学变化 D.碳元素最高价氧化物的空间结构为直线形 4.下列化学用语或图示错误的是 A中子数为8的碳核素：“C B.Na02的电子式：Na[:0:0:]2-Na C.NaCI固体溶于水形成的水合离子： b8& D.HCl的结构式：H一C 5.下列叙述正确的是 A铁红呈红色，难溶于水，可用于制造红色额料 B.二氧化硫有毒，在任何环境中二氧化硫都不能应用 C.纯碱属于碱，可用于去除油污 D.任何条件下，稀硫酸都能与铜发生反应生成硫酸铜 6.下列装置或操作能达到相应目的的是 NOH 溶液 饱和 .Na.Co. Feso 溶液 A.制备乙酸乙酯 B.制备稳定的Fe(OH): © NaOH 溶液 C.比较Ni和Cu的金属性 D,证明Cl1和Cu反应 化学试题第2页（共8页） 7.氯及其化合物的部分转化关系如图所示。设N,为阿伏加德罗常数的值。 HNO, -HNO, 下列说法正确的是 A.反应①每消耗2.24LN,(标准状况)，生成离子总数目为0.4W, B.反应②生成3.4g气态氢化物（全部逸出），消耗水分子数目为0.6N C.1L0.2mol·LHN0,溶液中含HN0,分子数目为0.2N D.反应④中产物还有H,0和N2,反应④中1 mol NH,NO,完全分解转移电子数目为1.5N 8.下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A.向CuS0,溶液中加人Na产生沉淀：Cu2·+2NaCm+2Na B.向稀硝酸中加人磁性氧化铁粉末：FeO1+6H2Fe·+3H,0 C.向饱和NaHS0,溶液中滴加少量NaC0溶液：2HS0,+Cd0-S0+C”+S02↑+H,0 D.向FeS0.溶液中加人过氧化钠产生红褐色沉淀：Fe2·+Na,02+H,0一Fe(0H),+2Na' 9.部分含N、S物质的“价-类”二维图如图所示。 +6 +2 0 酸氧化物单质氢化物 氢化物单质氧化物酸 含物质分类 含S物质分类 下列叙述错误的是 A.d的浓溶液接触a会产生“白烟" B.实验室可以用h的浓溶液干燥e气体 C.将b转化为a的过程属于氮的固定 D.f与O,在点燃条件下生成g 10.某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短 周期主族非金属元素。Y和Z位于同周期，R最高化合价和最低化合价绝对值之差为4。 下列叙述正确的是 化学试题第3页（共8页） A.原子半径：Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C.M是含极性键和非极性键的离子化合物 D.R的简单氢化物和R的氧化物不能大量共存 11.短周期主族元素组成的物质有如图所示的转化关系，其中D为浅黄色粉末，易溶于CS2, 能与热NOH溶液反应，C为一种强酸，无水盐J可作为自来水的净水剂。 可回o石 L⊙9可9回9回A回 金属单质M,△ 下列叙述错误的是 A.E溶于雨水可形成酸雨 B.常温下，可用铁制容器来盛装G的浓溶液 C.B为FeS D.E→F属于化合反应 12.某小组探究氨气的性质，装置如图所示（部分夹持装置略）。 湿润红色石蕊试纸 N组C 湿榈红色石蕊试 清石爽 成酸 基和 下列叙述正确的是 A.装置I中，反应的化学方程式为2NH,C+Ca(OH,△CaC,+2H,0+2NH,1 B.装置Ⅱ中，试纸b先变色，试纸a后变色 C.装置Ⅲ中，因产生了铵盐而产生“白烟 D.装置N中，甲基橙溶液变为红色 13.Dissectol A(乙)是从U几种开花植物中分离出来的重排需烯苷。一种制备乙的过程如图所 示（部分物质未标出）。下列叙述正确的是 Pd(PPh.) DBU HO THF 化学试题第4页（共8页） A甲中含氧官能团有5种 B.甲、乙均属于烃 C.用酸性KMnO,溶液可检验乙中的碳碳双键 D.1mol甲与足量钠反应能生成2molH 14.Mn0,是一种重要的化工原料，也可用作电极材料。某种以MO,作电极材料的装置如图 所示。 Feso (ag) HSO(ag) 下列叙述错误的是 A.电极b发生氧化反应 B.电极a:Mn02+4H*+2e°-Mn2·+2H,0 C.随着反应进行，电解质溶液pH不断降低 D.放电时，电子由电极b经外电路流向电极a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以海水为原料，从海水中提取溴和镁，主要流程如图所示（部分条件和产物省略）。 NCO溶液 NB溶液 粗溴 NaN-B:0稀在澳 海水含NB 试剂1 和MS0J Me(OH), 试泡 a溶波 已知：液澳的沸点为59.5℃，MgCl2的熔点为714℃，Mg0的熔点为2852℃。 回答下列问题： (1)从产品来源和成本角度考虑，试剂1宜选择 (填字母)」 A.氮水 B.生石灰 C.NaOH (2)上述提溴流程中，运用了元素周期律的事实是 (用离子方程式表示)。 (3)用Na2C03溶液吸收粗溴，还有C02生成，其离子方程式为 。NaBr和NaBO1反应制备Bz2,氧化产物与还原产物的质量之 比为 (4)如果上述流程中得到的粗溴中含少量CL,提纯溴的方法是 (5)制备无水MgCL2分两步：第一步，采用结晶法提取MgC2·6H20:第二步，MgCL·6H,0 和足量S0CL2混合加热得到MgCl2。写出第二步反应的化学方程式： 化学试题第5页（共8页） (6)工业上选择电解熔融MgCL制备镁，而不选择Mg0,其主要原因是 16.(15分)高铁酸钠(NaF0,)是一种绿色净水剂、消毒剂。以硫酸工业废渣（主要成分为 FCO,、AL,O,和SiO,)为原料制备高铁酸钠的流程如图所示： 柱S0溶液NaOH溶液 NaCO溶液 流→酸浸一除 氧化 浸渣 滤液 N=OH溶液 Na Fe0 系列操作 回答下列问题： (1)浸渣的主要成分是 (填化学式)。提高“酸浸”速率的措施有 (答两条)。 (2)“除杂”中铝元素转化成 (填离子符号)。 (3)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 制备33.2 g Naz Fe0,时理论上转移电子的物质的量为 mole (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 (5)Na,FcO,在碱性条件下能稳定存在，在酸性条件下不稳定。在稀硫酸中加人NaFO, 迅速变为黄色溶液并产生气体：取少量该黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色。写 出Na,FeO,和稀硫酸反应的化学方程式： (6)某学生实验需要950 mL Na,Fe0,溶液，实验室配制该溶液时，若其他操作均正确，下 列操作会使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.实险时选择1000mL容量瓶 B.定容前漏掉“洗涤”步骤 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.定容摇匀后添加水至刻度线 17.(14分)载人航天器中02再生原理如图所示。 0 航天员 0,富集装置 萨巴蒂尔反应器 9电哪水装置 CH 1.C02(g)+4H,(g)CH(g)+2H,0(g)(萨巴蒂尔反应) i.C02(g)+H2(g)C0(g)+H,0(g) 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)下列图像符合萨巴蒂尔反应（放热反应）的能量变化的是图 (填“I”或“Ⅱ”)。 能量， 健量 反应物 反应物 产物 反应历程 反应历程 图1 图Ⅱ (2)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molC02(g)和1molH2(g),只发生反应i。下列 能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 1.气体密度不随时何变化 B.C02体积分数不随时间变化 C气体压强不随时间变化 (CH,)不随时间变化 D n(H20) (3)在2L恒容密闭容器中充人1mlC0,(g)和4molH2(g),只发生反应i。各组分的 物质的量与时间的变化关系如图所示。 40 35- 30+ 00,2周 2 20 15 10 b20.0周 05 0.0 10520250 t/min ①L曲线代表 (填化学式)的物质的量与时间的关系。 ②10~20min内C0,的平均反应速率v(C02)= mol,L-1·minl ③d点时.H2的转化率为 %(结果保留三位有效数字)。 ④，（逆） (填“>”“<”或”=”)（正）。 (4)某温度下，向某恒容密闭容器中充人2molC0(g)和5molH2(g),发生上述反应i和 ⅱ，达到平衡时测得有0.5molC0且n(H0)=5n(C0)。在该温度下，平衡体系中各 (CH)·x2(H,0)】 组分的物质的量分数关系： x(C02)·x'(H2) (已知：x为物质的量 分数)。 化学试题第7页（共8页） (5)上述产生的CH可设计如图所示的燃料电池（电解质为熔融K,C0,)。 0,+00 CH. 熔随KC0 石最烯 00,+H0 写出电极b的反应式： 18.(15分)有机物F常用于制作酷类香料、合成有机高分子材料，其一种合成路线如图所示 (一—E代表乙基)： OH OH KCN EOH Br NC 膝成酸/△ OH EtooC 1)E0N 马0 -COOH EOOC COOEL →H00C -COOH 2)BCH0008 Et0oc C00E: LCOOH EtOoC E 回客下列问题： (1)A的化学名称是 B中含氧官能团名称是 (2)B→C的反应类型是 (3)探究D在不同介质中水解反应速率，实验如下表（加热至40℃）： 实验 操作 油层满失时所用时间/mn ① 取2.0mLD于试管中，加人10mL0.1ml·L硫酸溶液 ② 取2.0mLD于试管中，加人10mL蒸馏水 ③ 取2.0mLD于试管中，加人10mL0.1mcl·L1Na0H溶液 实验测得：b>a>c,D水解反应速率由大到小的顺序为 (填实 验序号)。a小于b的主要原因是 (4)0.1mlF与足量的NaHC0,溶液反应生成的C01体积为 L(标准状况)。 (5)制备A的流程如图所示： 能化有幕压CH,CH,0H一→Y H,0 有→CH,C0OH 0 第一步为加成反应，则X的结构式为 由CHCH,OH制备Y所 需的试剂和条件是 设计实验检验Y中官能团： (写出实验操作步骤及现象)。 化学试题第8页（共8页）