专题01 大家都来学化学 空气、物质的构成与组成（期中知识清单）九年级化学上学期新教材科粤版

期中知识清单（科粤版2024第1-2章） 第一单元 大家都来学化学 · 考点01 化学与家居、出行、环境、健康、材料及社会发展 1.塑料制造的物品：家里有许多物品与塑料有关，如 手机 、电动牙刷、肥皂盒、 饮料瓶 、 食品袋和儿童玩具等。 2.合成纤维制造的物品：衣服大多都含有化学 合成纤维 ，这类衣服 结实耐穿 、易洗快干、 安全舒适、抗皱性好。 3.食品中添加的化学品，如制作面点时用的 酵母 、小苏打，烹饪时调味用的 食盐 、酱油、食醋。一些饮料、点心也是经粮食等原料发生 化学反应 制得的。 4.房屋要用钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、玻璃和油漆等 材料建造 和装饰，它们的生产和使用都与化学有关。 5.厨房里炊具大多是金属制品，烧的天然气、液化气是 化工产品 。 洗涤剂和肥皂等是 化学制品。 6.化学与出行，汽车、火车和飞机是常用的出行工具。车辆的主体是用钢材和 铝合金 做的；开动汽车靠的是汽油或柴油燃烧放出的 能量 ；发展新能源电动汽车要靠新型化学 电池 的开发；高速列车、飞机都是用特种 合金材料 等制造的。 7．化学是 研究物质 、创造 新物质 的学科。化学科学技术在促进人类 社会生活质量 的不断改善方面，起着不可或缺的关键作用。 我国是伟大文明古国，在化工技术方面有许多发明创造，如 造纸 、 火药 、陶瓷、冶铜、炼铁等。 8．人类生活和社会生产离不开各种各样的材料， 这些材料的研发和制造都与 化学 密不可分。如现代交通需要新的化学 合成材料 ，国家安全需要特殊的 新材料 ，航空航天事业也需要多种 化学合成材料 。当今社会发展遇到的 能源 、 资源 、环境等问题的解决，也离不开新的 化学科学技术 。如，为了应对化石能源危机需要研发 新型能源 ，为了保障粮食产量需要使用 高效化肥 ，为了降低污染需要在汽车尾气排放前做 催化转化 处理。 9．在新时代的伟大进程中，化学科学技术在 新能源 、新材料、 新医药 、新产业等方面，一定会继续发挥重大作用。 既然化学对人类社会的发展有如此巨大的作用，了解和探究与 化学 有关的物质奥秘，比如物质的组成、 结构 、 性质 、转化及其应用。 · 考点02 实验室的安全知识 1.“三不”原则：不能用手接触试剂；不能品尝任何试剂的味道；不能直接凑近瓶口闻试剂 （应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。 2.剩余药品处理原则：不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内。 3.使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的试剂时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀;如不小心接触到皮肤，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗。实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅入了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)，必要时请医生治疗。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(乙醇的俗称)，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用湿布盖灭。 5.被烫伤时，立即用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏;被割伤时，要立即进行消毒、包扎处理。 · 考点03 了解常用的化学仪器 1.可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙； 2.只能间接加热的仪器是－－烧杯、锥形瓶、烧瓶（应垫陶土网以受热均匀） 3.测体积－－量筒（一般能精确到0.1毫升） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。仰视读数偏小；俯视读数偏大； 4.测质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 5.实验热源－－酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。 用酒精灯的外焰加热物体。 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。 不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。 酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。 6.夹持器－－铁夹、试管夹 夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 7.盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、广口瓶、细口瓶。其中，广口瓶盛放固体试剂，细口瓶和滴瓶盛放液体试剂，集气瓶用于收集和贮存少量气体。 8.用于取药品的仪器：药匙、镊子、胶头滴管。其中药匙取用粉末状固体，镊子取用块状固体，胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 反应容器：直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；不能直接加热的仪器——烧杯、烧瓶；（需垫石棉网）；不能加热的仪器——集气瓶、水槽、量筒 2. 存放器： 广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体） 3. 计量仪器：托盘天平、量筒 4. 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯 5. 取用仪器：镊子（块状）、药匙（粉末）、胶头滴管（少量液体） 6. 分离仪器：漏斗 7. 夹持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳 8. 其他仪器：石棉网、玻璃棒、水槽 · 考点04实验基本操作 1. 固体试剂的取用 （1）药品的存放：固体放在广口瓶中。 （2）固体药品的取用 ①粉末状药品：用药匙或纸槽 ②块状药品：用镊子夹取 （3）如没有说明用量，固体以盖满试管底部为宜。 （4）操作要点：把固体放进试管时，先将试管横放，用药匙或纸槽将固体送入试管底部，再慢慢坚立起来。 【操作要点总结】“一横二放三慢竖” 2. 液体试剂的取用 （1）药品的存放：液体放在细口瓶或滴瓶中。 （2）如没有说明用量，液体以1~2mL为宜。 （3）操作要点：①倾倒液体：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。瓶口紧挨着试管口，缓缓地注入试剂。 ②量取液体：读取示数时量筒须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 ③吸取和滴加液体： 吸取和滴加少量液体时可用胶头滴管。如果未说明用量，一般按最少量(1~2 mL)取用液体。向试管下中滴加液体时，要保持胶头滴管竖直在管口上方，不可把胶头滴管伸入试管内，不可将胶头滴管横放或倒持。 3.给物质加热 （1）加热仪器：酒精灯 （2）加热液体：加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的1/3，试管需用试管夹夹持。将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，持试管与水平面成45°角，管口勿对人。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，然后用外焰对准试管内的液体进行加热。 （3）加热固体：加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，然后用外焰对准试管内的液体进行加热。 4.玻璃仪器的洗涤 洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净的仪器放在试管架或指定的地方。 操作要点：以试管为例，先将试管内废液倒入废液缸内，注入半试管水，振荡后倒掉，再注水，反复数次;试管内壁附有不易洗掉的物质时，将试管刷轻轻旋入，转动或上下移动试管刷入进行刷洗，切勿用力过猛，刷后再冲洗干净。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 2．用试管夹夹持试管时，必须从试管 底部 套上、取下，防止异物掉落试管。手持试管夹加热时，切记大拇指不能按在试管夹的 短柄 上，防止不小心摁下拇指导致试管滑落。 3．对试管预热时，若用试管夹夹持试管，则上下来回移动试管即可；若试管夹在铁架台上，则需在试管下方 来回移动 酒精灯进行预热。 4．对试管里固体加热时，固体要 平铺 在试管底，增大受热面积。 · 考点05化学变化和物理变化 物理变化 化学变化 概念 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 判断依据 在变化中是否有新物质生成 本质区别 没有新物质生成 有新物质生成 现象 物质的形状、状态等发生变化 常会伴随发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象 举例 玻璃破碎、水蒸发、食盐溶解等 镁条燃烧、铁生锈、食物腐烂等 联系 化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随着化学变化 特别提醒/易错提醒/教材延伸 （1）判断化学变化的主要依据是生成新物质，虽然化学变化也会伴随着发光、发热等一些现象，但是这些现象却不是判断是否为化学变化的依据，因为有些物理变化也会有类似的现象。 （2）化学变化的过程中会伴随着物理变化，同时伴随着一些现象，比如蜡烛在燃烧的过程中会熔化，这就是物理变化的一个现象；物理变化的过程中不一定伴随化学变化。 · 考点06化学性质和物理性质 物理性质 化学性质 定义 物质不需要通过化学变化就能够表现出来的性质 物质在化学变化中才能够表现出来的性质 性质确定 由感官感知或由仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等 本质区别 是否需要通过化学变化才可以表现出来 特别提醒/易错提醒/教材延伸 （1）物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。 （2）判断描述的是否属于性质，可以从“能”“可以”“易”或“不能”“不可以”“不易”等字面上考虑。如酒精易燃烧描述的是酒精的化学性质； 酒精燃烧是指一个过程，是化学变化。 （3）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。例如：天然气可以用于做饭，利用的是天然气能燃烧的性质。 第二单元 空气、物质的构成与组成 · 考点01 测定空气中氧气的含量 1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 实验装置 实验现象 实验结论 一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积大约减少了1/5…… 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5 2．测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5。 文字表达式 红磷（P）燃烧消耗氧气（O2），生成了白色的五氧化二磷（P2O5）固体 磷+ 氧气 五氧化二磷 符号表达式 P + O2 P2O5 误差分析 小于1/5原因 ①装置漏气；②红磷量不足； ③未冷却到室温就打开弹簧夹 大于1/5原因 ①弹簧没有夹紧；②插入燃烧匙太慢 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 预先在集气瓶里放少量水的目的：吸收五氧化二磷和降温。 2. 倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不溶于水。 3. 集气瓶内剩余气体的性质： 物理性质：无色无味的气体，难溶于水；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 · 考点02 空气的成分 1. 空气的成分和含量 空气成分 氮气（N2） 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳（CO2） 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2. 空气是一种混合物，含有多种物质。 3. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等，氩气是第一个被发现的稀有气体。 4. 氮气的性质与用途 （1）性质：氮气是一种无色、 无气味 的气体， 难 溶于水。氮气的化学性质 不活泼 ，在低温或常温下难 与其他物质发生反应。 （2）用途：作 保护气 ，如充入食品袋、灯泡中用以隔绝氧气；特定条件下，氮气可与某些物质发生反应，其产物可用来制取对人类有用的物质，如制造 氮肥 、炸药等；液氮常用于 制冷 ，如在机械工业中用作仪器或机件的深度冷冻剂，为超导材料的实验提供 低温 环境。 5. 稀有气体的性质与用途 （1）性质：稀有气体一般不与其他物质反应，因此曾被称为“ 惰性气体 ”；随着科学技术的发展， 已经发现在一定条件下稀有气体能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。 （2）用途：常被用作 保护气 ，如焊接金属时用以隔绝空气。稀有气体在通电时能发出不同颜 色的光，可制成多种用途的 电光源 ，如氙气灯。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 空气中各成分含量是指“体积分数”而不是“质量分数”。 2. 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，因此“稀有气体”是混合物，而“氦气”、“氖气”等是纯净物。 · 考点03分子与原子及特性 1. 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质；在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质。 2. 分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子。 3. 分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质。 4. 原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。 5. 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 6. 原子是化学变化中的 最小 微观粒子。 7. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 8. 利用微观粒子的特性可以解释日常生活中的许多现象。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 · 考点04 原子结构及示意图 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 不能再分的 。 （2）汤姆生提出新的 原子结构 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 3. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 4. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 5. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 6. 相对稳定结构：相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 · 考点05离子及离子的形成 1．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 · 考点06 元素、元素的符号 1．元素的概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 元素 组成的； （2）物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 6．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 · 考点07元素周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似。因此，首先看给出判断的元素是否处于同一族，然后再去判断化学性质是否相似。 · 考点08物质的分类 1．混合物与纯净物 混合物 纯净物 组成 由多种物质组成，组成不固定 由一种物质组成，组成固定 表示方法 无固定符号 用专门符号表示，如氮气等 性质 无固定的熔沸点，各物质都保持各自化学性质 有固定的物理性质和化学性质 举例 空气、海水等 氧气、二氧化碳 2．元素的分类 （1）元素可以分为 金属 元素和非金属元素。如铁、铜、银等为 金属 元素，碳、氧、氮等为 非金属 元素。 （2）元素的中文名称中带有“钅”旁的表示 金属 元素，带有“气”字头、“氵”旁或“石”旁的表示非金属元素。 3．常见物质（纯净物）的分类 （1）人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 单质 和化合物。 （2）单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 （3）化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 （4）如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 氧化物 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物。。 2. 单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。 · 易错点01 物质的变化 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是所有的化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化也可能是化学变化，有变色、放出气体、生成沉淀等明显现象的也不一定是化学变化。 3．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4．物理变化主要是形状的改变和状态的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子，本身没有变化，变化的是粒子之间的间隔。/ 【判断对错】 1. 干冰升华放出气体，是化学变化( × ) 2. 灯泡发光发热，是化学变化( × ) 3. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化( × ) 4. 海水晒盐，有盐粒从海水中析出，是化学变化。( × ) 5. 煤、天然气、氢气燃烧都是化学变化( √ ) 6. 烟花爆炸、汽车轮胎爆炸、煤气罐爆炸都是化学变化( × ) 7. 固体加热产生气体的变化一定是化学变化( × ) 8. 有发光、放热、出现沉淀或者有气体放出等现象的变化一定属于化学变化( × ) 9. 将活性炭投入品红溶液中，溶液由红色变为无色，是化学变化( × ) 10. 春晚中涉及的XR虚拟视觉技术、裸眼3D呈现技术、蓝鱼烟花燃放等是化学变化。( × ) · 易错点02 空气成分及空气中氧气含量的测定 1.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。氧气约占空气总体积的1/5，空气中氮气和氧气的体积比为4：1。 2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量 （1）装置的气密性要好，否则冷却过程中瓶外空气进入，导致测量结果偏小； （2）红磷要过量，如果红磷量不足，氧气不能被耗尽，导致测量结果偏小； （3）插入燃烧匙速度要快，并迅速塞紧橡胶塞，速度太慢会使瓶内气体逸出，导致测量结果偏大； （4）等集气瓶（装置）冷却至室温后才能打开弹簧夹，否则热的气体体积偏大使得进入集气瓶的水减少，导致测量结果偏小； （5）要夹紧弹簧夹，否则红磷燃烧放热，气体膨胀从导管处逸出，测量结果偏大； （6）该实验中的红磷不能换成木炭或蜡烛，因为木炭和蜡烛燃烧生成的二氧化碳是气体，导致瓶内压强无明显变化，烧杯中的水无法进入集气瓶。 （7）烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。红磷燃烧生成白烟，而不是白雾。 3.二氧化碳是空气的成分，含量过高会加剧温室效应，但不是空气污染物，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧和可吸入颗粒物等； 4.稀有气体作电光源是因为通电时能发出不同颜色的光，不是因为化学性质稳定。 5.氧气能支持燃烧，具有助燃性，不是可燃性。 【判断对错】 1.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 ( × ) 2.在测定空气中氧气含量实验中，若红磷的量不足，将导致测得氧气的含量偏大。( × ) 3.燃烧法测定空气中氧气的含量，可用石蜡代替红磷( × ) 4.实验过程中可观察到红磷燃烧产生大量的白色烟雾( × ) 5.测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷( √ ) 6.红磷燃烧火焰熄灭后立刻打开弹簧夹( × ) 7.集气瓶内液面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，可能插入燃烧匙太慢( × ) 8.集气瓶内液面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，可能没夹紧弹簧夹( √ ) 9.空气中氮气与氧气体积比约为5：1( × ) 10.空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21%( × ) 11.氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料( × ) 12.空气中的稀有气体可以作电光源，主要是因为稀有气体化学性质稳定( × ) 13.二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染( × ) · 易错点03 构成物质的微观粒子 1．构成物质的微观粒子 物质是由微观粒子构成的，原子、 分子 和 离子 都是构成物质的微观粒子。 2．原子是构成物质的一种微观粒子 （1）原子是构成物质的一种微观粒子，自然界的许多物质是由 原子 构成的，如铁、铜、铝、稀有气体、金刚石、石墨、硅等。 （2）原子的体积很小，1 个氧原子的直径约为1.48×10－10 m，质量也比较小。 3．分子也是构成物质的一种微观粒子 （1）分子也是构成物质的一种微观粒子，如氧气是由氧 分子（O2） 构成的，氮气是由 氮分子（N2） 构成的，水是由 水分子（H2O） 构成的，二氧化碳是由 二氧化碳分子（CO2） 构成的。 （2）分子的体积很小，其半径大约在 10－10 m ，分子的质量也很小，一个水分子的质量约为3×10－26 kg。 4．离子是构成物质的另一种微观粒子 （1）离子是构成物质的另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由离子构成的。 （2）离子：原子得到或失去电子转化为带电的原子，或带电的原子团。 （3）阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 5. 原子与分子的相同点 （1）质量和体积都 很小 ； （2）都在不断地运动，粒子间存在 间隔 ； （3）都能直接构成物质。 6. 原子与分子的联系 （1）分子是由 原子 构成； （2）分子可以分成 原子 。 【判断对错】 1. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果1．分子、原子、离子都可以直接构成物质。（ √ ） 2. 吸烟有害健康，非吸烟者因吸烟者吸烟而造成的被动吸烟，是因为分子在不断地运动。（ √ ） 3. 分子能再分，原子不能再分。（ × ） 4. 物质都是由分子构成。（ × ） 5. 分子质量一定比原子质量大。（ × ） 6. 原子能构成分子，但不能直接构成物质。（ × ） 7. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子。（ × ） 8. 二氧化碳由二氧化碳分子构成。（ √ ） 9. 水是由氢原子和氧原子构成的。（ × ） 10. 任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。（ × ） 11. 同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。（ × ） 12．钠原子失去一个电子就变成了氖原子。（ × ） · 易错点04 原子及其原子结构 1. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） （1）在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； （2）原子核内不一定有 中子 ，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 核内质子数 的不同。 2. 化学变化中的原子 （1）化学变化中的原子核是 不变的 ，改变的只是核外电子的 运动状态 或核外 电子的数目 。核 外电子的运动状态与物质的 性质 有关密切关系。 （2）化学变化中，原子可以得到或失去核外电子转变为 离子 。 （3）在化学变化中，分子可以分解为 原子 ， 原子 也能结合成为分子。 3. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 5．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 （5）相对原子质量 不是 原子的真实质量； （6）相对原子质量是比值，单位为 1 ，一般不写； （7）相对原子质量与原子的真空质量成 正比 。 【判断对错】 1． 由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。（ × ） 2． 原子均由质子、中子、电子构成。（ × ） 3． 原子的种类由最外层电子数决定。（ × ） 4． 原子和其离子的电子层数不一定相同。（ √ ） 5． 由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。（ × ） 6． 原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子。（ × ） 7． 相对原子质量是原子质量的简称。（ × ） 8． 相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和。（ √ ） 9． 原子内质子和中子的相对质量均约等于1。（ √ ） 10． 相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。（ × ） 11． 两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比。（ √ ） 12． 原子量和原子质量的单位均为千克。（ × ） 13．氮元素的相对原子质量为14g。 （ × ） · 易错点05 元素、元素符号及元素周期表 一、元素 1．元素 （1）物质都是由 元素 组成的； ②物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。 ③还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 （2）元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素原子的中子数不一定相同。 （3）元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 2．元素的分布 （1）人们从自然界发现的天然元素和人工合成的元素共有 118 种，这些元素组成了多彩的物质世界。 （2）在地壳中含有氧、硅、铝、铁等多种元素，其中 氧 元素最多，几乎占地壳总质量的一半， 硅 元素其次；地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，其次是铁。 （3）海水中除了含有大量的 氧 、氢元素，还含有氯、 钠 、镁等 80 多种元素。 （4）人体中含有大量的水，所以含有大量的 氧 、氢元素。人体中还含有许多有机化合物，碳、氢、氧、氮是组成这些有机化合物的主要元素。人体中还含有钙、磷、铁、锌等元素。 二、元素的名称与符号 1．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 2．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 3．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 三、元素周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 四、常见物质的分类 1. 人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 单质 和化合物。 2. 单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 3. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 4. 如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 氧化物 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 5. 由同种元素组成的物质不一定是 纯净物 。 6. 单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于 混合物 。 【判断对错】 1. 元素只讲种类，不讲个数；而原子既讲种类，又讲个数。（ √ ） 2. 元素是具有相同电子数的一类原子的总称。（ × ） 3. 一种元素里只有一个原子。（ × ）1 4. 钙的元素符号为Ca，一氧化碳的元素符号为CO。（ × ） 5. 地壳中含量最多的金属元素是铝。（ √ ） 6. 化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。（ × ） 7. 由不同种元素组成的物质叫化合物。（ × ） 8. 只由一种元素组成的物质一定是单质。（ × ） 9. 单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。（ √ ） 10. 同种元素组成的物质叫单质。（ × ） 11. 化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物。（ √ ） 12. 氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。（ √ ） · 方法1 常用仪器的使用 1．量筒的使用：①选择量程合适的量筒（在一次量完的前提下尽可能选用量程小的量筒）；②量筒必须放平稳；③读数时，试线与量筒内凹液面最低处保持水平；④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低 2．天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）里称量；③称量时，要注意：左物右码；④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。注意：若砝码跟物体的位置放反了，则药品质量=砝码示数-游码示数 3．胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；③用后就立即冲洗，以备再用。 4．熟悉各种仪器的用途、注意事项等是正确解答的关键。 · 方法2 药品的取用 1.块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 2.液体药品取用：瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 3. 固体药品的取用原则有如下三条： （1）“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道。 （2）节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可。 （3）“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法。具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 4. 液体药品的取用原则有如下四条： （1）“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”。具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道。 （2）节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体。 （3）“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法。具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内。 （4）安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护镜． · 方法3 加热仪器与加热操作 1. 酒精灯的使用方法：①酒精灯是实验室常用的加热仪器，它的火焰可分为三层，分别为外焰、内焰、焰心。其中外焰的温度最高，焰心的温度最低。 ②点燃酒精灯用火柴，熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ③使用酒精灯时，绝对禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，可用湿抹布扑盖。 2. 物质的加热：①加热物质时用酒精灯的外焰。 ②加热试管里的液体时，液体不能超过试管容积的三分之一，加热试管里的液体，试管口不能对着有人的方向。 ③给试管里的物质加热，试管夹要夹在距管口三分之一处，大拇指不能按在短柄上，预热时先使试管在来回移动，受热均匀后在集中在药品部位加热。 ④加热时试管外壁有水应立即擦干，然后加热。 ⑤加热固体药品时要求：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。 给试管内固体加热时要注意以下事项：试管外壁不能有水否则试管受热不均匀，容易破裂；试管口略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂；加热时要先进行预热，否则试管受热不均匀容易炸裂；用酒精灯的焰心加热容易使试管受热不均匀，而炸裂。 · 方法4 物质的性质与变化 一、物理性质与化学性质 1. 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 2. 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 二、物理变化与化学变化 1. 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。本质特征：有新物质生成。伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 2. 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 3. 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化。 · 方法5 空气中氧气含量测定 1．用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。 2．实验方法：用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数。 3．现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，有水进入集气瓶内，且水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 4．反应原理：红磷+氧气五氧化二磷。 5．实验分析：（1）红磷要过量，确保空气中的氧气被完全消耗，否则会导致测量结果偏低。 （2）此实验开始前应先检查装置的气密性，否则会导致测量结果偏低。 （3）待集气瓶冷却至室温再打开弹簧夹，否则会导致测量结果偏低。 （4）导管内事先注满水，否则会导致测量结果偏低。 （5）点燃红磷插入集气瓶的动作要快，否则会使瓶内部分空气受热逸出，导致测量结果偏高。 （6）弹簧夹要夹紧，否则红磷燃烧时，气体膨胀，部分空气从导管中逸出，导致测量结果偏高。 · 方法6 空气的成分及各成分的用途 1. 空气的成分 氮气 N2 氧气 O2 稀有气体 二氧化碳 其他气体及杂质 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2．空气的用途 氧气 O2 氮气 N2 稀有气体 主要性质 无色无味的气体，不易溶于水能支持燃烧、供呼吸。 无色无味、难溶于水的气体；化学性质很不活泼 无色无味的气体，难溶于水，性质极稳定 用途 潜水、登山、宇宙飞行、急救、燃料燃烧、气焊 制硝酸、化肥、作保护气 保护气、电光源、激光技术 · 方法7 空气的污染与防治 1．空气污染 空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。 2．空气污染物 烟尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）； 有害气体：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）；一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）。 3．改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。 · 方法8分子与原子 1. 分子 分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 2. 原子 （1）原子的定义是化学变化中的最小粒子。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。尽管原子很小，但是，它还是能够再分的。 （2）原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的。原子构成分子。 3. 分子和原子的区别和联系，如表所示： · 方法9 原子结构 1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性。原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 2.原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数； 3.原子质量主要集中在原子核：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。三“决定”：质子数（核电荷数）决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量。 · 方法10 分子、原子与离子 1. 原子 （1）原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了。 （2）它们的相互转化是通过电子的得失来完成的，如图所示： 2. 离子 （1）离子：带电的原子或原子团。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。 （2）离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如酸碱盐，常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。） 3. 分子、原子与离子 （1）物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。 （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （3）原子是化学变化中的最小粒子。 （4）分子和原子本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 · 方法11 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示： 1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数。 2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，它是用来描述物质的宏观组成的。而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述。铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）。 · 方法12 元素周期表的特点及应用 1．元素周期表的特点 （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 （3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：， 该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 （4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 2．元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。 （3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（科粤版2024第1-2章）（原卷版） 第一单元 大家都来学化学 · 考点01 化学与家居、出行、环境、健康、材料及社会发展 1.塑料制造的物品：家里有许多物品与塑料有关，如 、电动牙刷、肥皂盒、 、 食品袋和儿童玩具等。 2.合成纤维制造的物品：衣服大多都含有化学 ，这类衣服 、易洗快干、 安全舒适、抗皱性好。 3.食品中添加的化学品，如制作面点时用的 、小苏打，烹饪时调味用的 、酱油、食醋。一些饮料、点心也是经粮食等原料发生 制得的。 4.房屋要用钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、玻璃和油漆等 和装饰，它们的生产和使用都与化学有关。 5.厨房里炊具大多是金属制品，烧的天然气、液化气是 。 洗涤剂和肥皂等是 。 6.化学与出行，汽车、火车和飞机是常用的出行工具。车辆的主体是用钢材和 做的；开动汽车靠的是汽油或柴油燃烧放出的 ；发展新能源电动汽车要靠新型化学 的开发；高速列车、飞机都是用特种 等制造的。 7．化学是 、创造 的学科。化学科学技术在促进人类 的不断改善方面，起着不可或缺的关键作用。 我国是伟大文明古国，在化工技术方面有许多发明创造，如 、 、陶瓷、冶铜、炼铁等。 8．人类生活和社会生产离不开各种各样的材料， 这些材料的研发和制造都与 密不可分。如现代交通需要新的化学 ，国家安全需要特殊的 ，航空航天事业也需要多种 。当今社会发展遇到的 、 、环境等问题的解决，也离不开新的 。如，为了应对化石能源危机需要研发 ，为了保障粮食产量需要使用 ，为了降低污染需要在汽车尾气排放前做 处理。 9．在新时代的伟大进程中，化学科学技术在 、新材料、 、新产业等方面，一定会继续发挥重大作用。 既然化学对人类社会的发展有如此巨大的作用，了解和探究与 有关的物质奥秘，比如物质的组成、 、 、转化及其应用。 · 考点02 实验室的安全知识 1.“三不”原则： ； ；不能直接凑近瓶口闻试剂 （应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）。 2.剩余药品处理原则：不可 ，也不可 ，更不能带出实验室，应放入 。 3.使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的试剂时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀;如不小心接触到皮肤，应 ，再用 。实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅入了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)，必要时请医生治疗。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(乙醇的俗称)，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用 。 5.被烫伤时，立即用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏;被割伤时，要立即进行消毒、包扎处理。 · 考点03 了解常用的化学仪器 1.可以直接加热的仪器是－－ 、 、 ； 2.只能间接加热的仪器是－－ 、 、 （应垫 以受热均匀） 3.测体积－－量筒（一般能精确到 毫升） 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。仰视读数偏 ；俯视读数偏 ； 4.测质量－－ （用于粗略的称量，一般能精确到 克。） 5.实验热源－－ 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。 用酒精灯的 加热物体。 熄灭酒精灯应用 盖熄，不可用嘴吹。 不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止 ，无法点燃。 酒精在实验台上燃烧，应及时用 盖灭火焰，不能用水冲。 6.夹持器－－铁夹、试管夹 夹持试管的位置应在 （或试管 部）。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从 。 用手拿住试管夹的 ，不要把拇指按在短柄上。 7.盛放物质的仪器： 、 、广口瓶、细口瓶。其中，广口瓶盛放 试剂，细口瓶和滴瓶盛放 试剂，集气瓶用于 和 少量气体。 8.用于取药品的仪器： 、镊子、 。其中药匙取用 ，镊子取用 ，胶头滴管用于 和 少量液体。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 反应容器：直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；不能直接加热的仪器——烧杯、烧瓶；（需垫石棉网）；不能加热的仪器——集气瓶、水槽、量筒 2. 存放器： 广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体） 3. 计量仪器：托盘天平、量筒 4. 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯 5. 取用仪器：镊子（块状）、药匙（粉末）、胶头滴管（少量液体） 6. 分离仪器：漏斗 7. 夹持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳 8. 其他仪器：石棉网、玻璃棒、水槽 · 考点04实验基本操作 1. 固体试剂的取用 （1）药品的存放：固体放在 中。 （2）固体药品的取用 ①粉末状药品：用 ②块状药品：用 夹取 （3）如没有说明用量，固体以 为宜。 （4）操作要点：把固体放进试管时，先将试管 ，用药匙或纸槽将固体送入 ，再慢慢坚立起来。 【操作要点总结】“一横二放三慢竖” 2. 液体试剂的取用 （1）药品的存放：液体放在 或 中。 （2）如没有说明用量，液体以 为宜。 （3）操作要点：①倾倒液体：取下瓶盖， 在桌上（以免药品被污染）。标签应 （以免残留液流下而腐蚀标签）。 ，缓缓地注入试剂。 ②量取液体：读取示数时量筒须 ，视线与 保持水平。 ③吸取和滴加液体： 吸取和滴加少量液体时可用 。如果未说明用量，一般按最少量(1~2 mL)取用液体。向试管下中滴加液体时，要保持胶头滴管 ，不可把胶头滴管伸入试管内，不可将胶头滴管 或 。 3.给物质加热 （1）加热仪器： （2）加热液体：加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的 ，试管需用 夹持。将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，持试管与水平面成 角，管口勿对人。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，然后用 对准试管内的液体进行加热。 （3）加热固体：加热固体时，试管口应 （防止 ），先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，然后用外焰对准试管内的液体进行加热。 4.玻璃仪器的洗涤 洗净标准：仪器内壁附着的水既不 ，也不 。洗净的仪器放在 或指定的地方。 操作要点：以试管为例，先将试管内废液倒入 内，注入半试管水，振荡后倒掉，再注水，反复数次;试管内壁附有不易洗掉的物质时，将 轻轻旋入，转动或上下移动试管刷入进行刷洗，切勿用力过猛，刷后再冲洗干净。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 用过的药匙或镊子要立刻 。 2．用试管夹夹持试管时，必须从试管 套上、取下，防止异物掉落试管。手持试管夹加热时，切记大拇指不能按在试管夹的 上，防止不小心摁下拇指导致试管滑落。 3．对试管预热时，若用试管夹夹持试管，则上下来回移动试管即可；若试管夹在铁架台上，则需在试管下方 酒精灯进行预热。 4．对试管里固体加热时，固体要 在试管底，增大受热面积。 · 考点05化学变化和物理变化 物理变化 化学变化 概念 判断依据 在变化中是 本质区别 没有新物质生成 有新物质生成 现象 物质的 、 等发生变化 常会伴随 、 、 、生成气体、产生沉淀等现象 举例 玻璃破碎、水蒸发、食盐溶解等 镁条燃烧、铁生锈、食物腐烂等 联系 化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随着化学变化 特别提醒/易错提醒/教材延伸 （1）判断化学变化的主要依据是生成新物质，虽然化学变化也会伴随着发光、发热等一些现象，但是这些现象却不是判断是否为化学变化的依据，因为有些物理变化也会有类似的现象。 （2）化学变化的过程中会伴随着物理变化，同时伴随着一些现象，比如蜡烛在燃烧的过程中会熔化，这就是物理变化的一个现象；物理变化的过程中不一定伴随化学变化。 · 考点06化学性质和物理性质 物理性质 化学性质 定义 物质 通过化学变化就能够表现出来的性质 物质在 中才能够表现出来的性质 性质确定 由感官感知或由仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 、 、 、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等 本质区别 是否需要通过化学变化才可以表现出来 特别提醒/易错提醒/教材延伸 （1）物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。 （2）判断描述的是否属于性质，可以从“能”“可以”“易”或“不能”“不可以”“不易”等字面上考虑。如酒精易燃烧描述的是酒精的化学性质； 酒精燃烧是指一个过程，是化学变化。 （3）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。例如：天然气可以用于做饭，利用的是天然气能燃烧的性质。 第二单元 空气、物质的构成与组成 · 考点01 测定空气中氧气的含量 1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 实验装置 实验现象 实验结论 一部分银白色的液态汞变成 色粉末，容器里空气的体积大约减少了 …… 空气由 和 组成， 其中氧气约占空气总体积的 2．测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体 ，压强 ，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗 的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生 ，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水 ，瓶内液面上升约 。 实验结论 氧气约占空气总体积的 。 文字表达式 红磷（P）燃烧消耗氧气（O2），生成了白色的五氧化二磷（P2O5）固体 符号表达式 误差分析 小于1/5原因 ① ；② ； ③ 大于1/5原因 ① ；② 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 预先在集气瓶里放少量水的目的：吸收五氧化二磷和降温。 2. 倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不溶于水。 3. 集气瓶内剩余气体的性质： 物理性质：无色无味的气体，难溶于水；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 · 考点02 空气的成分 1. 空气的成分和含量 空气成分 氮气（N2） 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳（CO2） 其他 体积分数 2. 空气是一种混合物，含有多种物质。 3. 稀有气体包括 、 、 、氪、氙和氡等，氩气是第一个被发现的稀有气体。 4. 氮气的性质与用途 （1）性质：氮气是一种无色、 的气体， 溶于水。氮气的化学性质 ，在低温或常温下 与其他物质发生反应。 （2）用途：作 ，如充入食品袋、灯泡中用以隔绝氧气；特定条件下，氮气可与某些物质发生反应，其产物可用来制取对人类有用的物质，如制造 、炸药等；液氮常用于 ，如在机械工业中用作仪器或机件的深度冷冻剂，为超导材料的实验提供 环境。 5. 稀有气体的性质与用途 （1）性质：稀有气体一般不与其他物质反应，因此曾被称为“ ”；随着科学技术的发展， 已经发现在一定条件下稀有气体能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。 （2）用途：常被用作 ，如焊接金属时用以隔绝空气。稀有气体在通电时能发出不同颜 色的光，可制成多种用途的 ，如氙气灯。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 空气中各成分含量是指“体积分数”而不是“质量分数”。 2. 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，因此“稀有气体”是混合物，而“氦气”、“氖气”等是纯净物。 · 考点03分子与原子及特性 1. 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 改变，保持该物质的 性质；在化学变化中，分子本身 改变，生成化学性质与原物质 新物质。 2. 分子是保持物质 的一种微观粒子。 3. 分子是构成物质的一种 。不同的分子一定会构成各 的物质。 4. 原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成某些物质。 5. 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 6. 原子是化学变化中的 微观粒子。 7. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 ，微观粒子是 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 。 8. 利用微观粒子的特性可以解释日常生活中的许多现象。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 · 考点04 原子结构及示意图 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 。 （2）汤姆生提出新的 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 和核外运动的 构成。 3. 原子核由一定数目的 和 构成。每个质子带一个单位 电荷，每个电子带一个单位 电荷，中子 电。 4. 原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 5. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 6. 相对稳定结构：相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 · 考点05离子及离子的形成 1．离子是构成 另一种微观粒子，食盐的主要成分 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 构成的。 2．离子：原子得到或失去 转化为 的原子，或 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 · 考点06 元素、元素的符号 1．元素的概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 组成的； （2）物质是由 、原子结合而成的 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 发生了变化，而 和 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 原子和 原子没有变化，因此 元素和 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 来表示各种元素，这就是元素 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ，用Cl表示 。 6．元素符号的意义 （1）表示 ； （2）表示 ； （3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 · 考点07元素周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示 表示 表示元素的 表示元素的 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似。因此，首先看给出判断的元素是否处于同一族，然后再去判断化学性质是否相似。 · 考点08物质的分类 1．混合物与纯净物 混合物 纯净物 组成 由多种物质组成，组成不固定 由一种物质组成，组成固定 表示方法 无固定符号 用专门符号表示，如氮气等 性质 无固定的熔沸点，各物质都保持各自化学性质 有固定的物理性质和化学性质 举例 空气、海水等 氧气、二氧化碳 2．元素的分类 （1）元素可以分为 元素和非金属元素。如铁、铜、银等为 元素，碳、氧、氮等为 元素。 （2）元素的中文名称中带有“钅”旁的表示 元素，带有“气”字头、“氵”旁或“石”旁的表示非金属元素。 3．常见物质（纯净物）的分类 （1）人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 和化合物。 （2）单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 （3）化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 （4）如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物。。 2. 单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。 · 易错点01 物质的变化 1． 是化学变化的唯一判断依据。 来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是 化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化 是化学变化，有变色、放出气体、生成沉淀等明显现象的也 是化学变化。 3．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸 是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4．物理变化主要是 的改变和 的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子， 没有变化，变化的是粒子之间的 。 【判断对错】 1. 干冰升华放出气体，是化学变化( × ) 2. 灯泡发光发热，是化学变化( × ) 3. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化( × ) 4. 海水晒盐，有盐粒从海水中析出，是化学变化。( × ) 5. 煤、天然气、氢气燃烧都是化学变化( √ ) 6. 烟花爆炸、汽车轮胎爆炸、煤气罐爆炸都是化学变化( × ) 7. 固体加热产生气体的变化一定是化学变化( × ) 8. 有发光、放热、出现沉淀或者有气体放出等现象的变化一定属于化学变化( × ) 9. 将活性炭投入品红溶液中，溶液由红色变为无色，是化学变化( × ) 10. 春晚中涉及的XR虚拟视觉技术、裸眼3D呈现技术、蓝鱼烟花燃放等是化学变化。( × ) · 易错点02 空气成分及空气中氧气含量的测定 1.空气的各成分划分是按照 分数，而不是 分数。氧气约占空气总体积的1/5，空气中氮气和氧气的体积比为 。 2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量 （1）装置的 要好，否则冷却过程中瓶外空气进入，导致测量结果 ； （2）红磷要 ，如果红磷量 ，氧气不能被耗尽，导致测量结果 ； （3）插入燃烧匙速度要快，并迅速塞紧橡胶塞，速度太慢会使瓶内气体逸出，导致测量结果 ； （4）等集气瓶（装置） 后才能打开弹簧夹，否则热的气体体积偏大使得进入集气瓶的水减少，导致测量结果 ； （5）要 ，否则红磷燃烧放热，气体膨胀从导管处逸出，测量结果 ； （6）该实验中的红磷不能换成木炭或蜡烛，因为木炭和蜡烛燃烧生成的二氧化碳是 ，导致瓶内压强 ，烧杯中的水 。 （7）烟与雾的区分： 是固体小颗粒； 是小液滴。红磷燃烧生成 ，而不是 。 3.二氧化碳是空气的成分，含量过高会加剧温室效应，但 空气污染物，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体 、 、 、臭氧和可吸入颗粒物等； 4.稀有气体作电光源是因为 ，不是因为化学性质稳定。 5.氧气能支持燃烧，具有 ，不是可燃性。 【判断对错】 1.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 ( × ) 2.在测定空气中氧气含量实验中，若红磷的量不足，将导致测得氧气的含量偏大。( × ) 3.燃烧法测定空气中氧气的含量，可用石蜡代替红磷( × ) 4.实验过程中可观察到红磷燃烧产生大量的白色烟雾( × ) 5.测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷( √ ) 6.红磷燃烧火焰熄灭后立刻打开弹簧夹( × ) 7.集气瓶内液面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，可能插入燃烧匙太慢( × ) 8.集气瓶内液面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，可能没夹紧弹簧夹( √ ) 9.空气中氮气与氧气体积比约为5：1( × ) 10.空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21%( × ) 11.氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料( × ) 12.空气中的稀有气体可以作电光源，主要是因为稀有气体化学性质稳定( × ) 13.二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染( × ) · 易错点03 构成物质的微观粒子 1．构成物质的微观粒子 物质是由微观粒子构成的，原子、 和 都是构成物质的微观粒子。 2．原子是构成物质的一种微观粒子 （1）原子是构成物质的一种微观粒子，自然界的许多物质是由 构成的，如铁、铜、铝、稀有气体、金刚石、石墨、硅等。 （2）原子的体积很小，1 个氧原子的直径约为1.48×10－10 m，质量也比较小。 3．分子也是构成物质的一种微观粒子 （1）分子也是构成物质的一种微观粒子，如氧气是由氧 构成的，氮气是由 构成的，水是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。 （2）分子的体积很小，其半径大约在 ，分子的质量也很小，一个水分子的质量约为3×10－26 kg。 4．离子是构成物质的另一种微观粒子 （1）离子是构成物质的另一种微观粒子，食盐的主要成分 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由离子构成的。 （2）离子：原子得到或失去电子转化为带电的原子，或带电的原子团。 （3）阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 5. 原子与分子的相同点 （1）质量和体积都 ； （2）都在不断地运动，粒子间存在 ； （3）都能直接构成物质。 6. 原子与分子的联系 （1）分子是由 构成； （2）分子可以分成 。 【判断对错】 1. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果1．分子、原子、离子都可以直接构成物质。（ √ ） 2. 吸烟有害健康，非吸烟者因吸烟者吸烟而造成的被动吸烟，是因为分子在不断地运动。（ √ ） 3. 分子能再分，原子不能再分。（ × ） 4. 物质都是由分子构成。（ × ） 5. 分子质量一定比原子质量大。（ × ） 6. 原子能构成分子，但不能直接构成物质。（ × ） 7. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子。（ × ） 8. 二氧化碳由二氧化碳分子构成。（ √ ） 9. 水是由氢原子和氧原子构成的。（ × ） 10. 任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。（ × ） 11. 同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。（ × ） 12．钠原子失去一个电子就变成了氖原子。（ × ） · 易错点04 原子及其原子结构 1. 原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） （1）在原子中，核电荷数= = ； （2）原子核内不一定有 ，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 的不同。 2. 化学变化中的原子 （1）化学变化中的原子核是 ，改变的只是核外电子的 或核外 。核 外电子的运动状态与物质的 有关密切关系。 （2）化学变化中，原子可以得到或失去核外电子转变为 。 （3）在化学变化中，分子可以分解为 ， 也能结合成为分子。 3. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 。为书写和使用方便，国际统一使用 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在 上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 5．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 的比值，称为这个原子的 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 （5）相对原子质量 原子的真实质量； （6）相对原子质量是比值，单位为 ，一般不写； （7）相对原子质量与原子的真空质量成 。 【判断对错】 1． 由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。（ × ） 2． 原子均由质子、中子、电子构成。（ × ） 3． 原子的种类由最外层电子数决定。（ × ） 4． 原子和其离子的电子层数不一定相同。（ √ ） 5． 由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。（ × ） 6． 原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子。（ × ） 7． 相对原子质量是原子质量的简称。（ × ） 8． 相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和。（ √ ） 9． 原子内质子和中子的相对质量均约等于1。（ √ ） 10． 相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。（ × ） 11． 两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比。（ √ ） 12． 原子量和原子质量的单位均为千克。（ × ） 13．氮元素的相对原子质量为14g。 （ × ） · 易错点05 元素、元素符号及元素周期表 一、元素 1．元素 （1）物质都是由 组成的； ②物质是由 、原子结合而成的 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 相同，它们就是同一种元素。 ③还有一类原子，其原子 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 （2）元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素原子的中子数不一定相同。 （3）元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 2．元素的分布 （1）人们从自然界发现的天然元素和人工合成的元素共有 种，这些元素组成了多彩的物质世界。 （2）在地壳中含有氧、硅、铝、铁等多种元素，其中 元素最多，几乎占地壳总质量的一半， 元素其次；地壳中含量最多的金属元素是 ，其次是铁。 （3）海水中除了含有大量的 、氢元素，还含有氯、 、镁等 多种元素。 （4）人体中含有大量的水，所以含有大量的 、氢元素。人体中还含有许多有机化合物，碳、氢、氧、氮是组成这些有机化合物的主要元素。人体中还含有钙、磷、铁、锌等元素。 二、元素的名称与符号 1．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 2．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ，用Cl表示 。 3．元素符号的意义 （1）表示 ； （2）表示 ； （3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 三、元素周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示 表示 表示元素的 表示元素的 四、常见物质的分类 1. 人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 和化合物。 2. 单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 3. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 4. 如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 5. 由同种元素组成的物质不一定是 。 6. 单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于 。 【判断对错】 1. 元素只讲种类，不讲个数；而原子既讲种类，又讲个数。（ √ ） 2. 元素是具有相同电子数的一类原子的总称。（ × ） 3. 一种元素里只有一个原子。（ × ）1 4. 钙的元素符号为Ca，一氧化碳的元素符号为CO。（ × ） 5. 地壳中含量最多的金属元素是铝。（ √ ） 6. 化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。（ × ） 7. 由不同种元素组成的物质叫化合物。（ × ） 8. 只由一种元素组成的物质一定是单质。（ × ） 9. 单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。（ √ ） 10. 同种元素组成的物质叫单质。（ × ） 11. 化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物。（ √ ） 12. 氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。（ √ ） · 方法1 常用仪器的使用 1．量筒的使用：①选择量程合适的量筒（在一次量完的前提下尽可能选用量程小的量筒）；②量筒必须放平稳；③读数时，试线与量筒内凹液面最低处保持水平；④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低 2．天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）里称量；③称量时，要注意：左物右码；④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。注意：若砝码跟物体的位置放反了，则药品质量=砝码示数-游码示数 3．胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；③用后就立即冲洗，以备再用。 4．熟悉各种仪器的用途、注意事项等是正确解答的关键。 · 方法2 药品的取用 1.块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 2.液体药品取用：瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 3. 固体药品的取用原则有如下三条： （1）“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道。 （2）节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可。 （3）“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法。具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 4. 液体药品的取用原则有如下四条： （1）“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”。具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道。 （2）节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体。 （3）“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法。具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内。 （4）安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护镜． · 方法3 加热仪器与加热操作 1. 酒精灯的使用方法：①酒精灯是实验室常用的加热仪器，它的火焰可分为三层，分别为外焰、内焰、焰心。其中外焰的温度最高，焰心的温度最低。 ②点燃酒精灯用火柴，熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ③使用酒精灯时，绝对禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，可用湿抹布扑盖。 2. 物质的加热：①加热物质时用酒精灯的外焰。 ②加热试管里的液体时，液体不能超过试管容积的三分之一，加热试管里的液体，试管口不能对着有人的方向。 ③给试管里的物质加热，试管夹要夹在距管口三分之一处，大拇指不能按在短柄上，预热时先使试管在来回移动，受热均匀后在集中在药品部位加热。 ④加热时试管外壁有水应立即擦干，然后加热。 ⑤加热固体药品时要求：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。 给试管内固体加热时要注意以下事项：试管外壁不能有水否则试管受热不均匀，容易破裂；试管口略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂；加热时要先进行预热，否则试管受热不均匀容易炸裂；用酒精灯的焰心加热容易使试管受热不均匀，而炸裂。 · 方法4 物质的性质与变化 一、物理性质与化学性质 1. 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 2. 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 二、物理变化与化学变化 1. 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。本质特征：有新物质生成。伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 2. 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 3. 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化。 · 方法5 空气中氧气含量测定 1．用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。 2．实验方法：用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数。 3．现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，有水进入集气瓶内，且水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 4．反应原理：红磷+氧气五氧化二磷。 5．实验分析：（1）红磷要过量，确保空气中的氧气被完全消耗，否则会导致测量结果偏低。 （2）此实验开始前应先检查装置的气密性，否则会导致测量结果偏低。 （3）待集气瓶冷却至室温再打开弹簧夹，否则会导致测量结果偏低。 （4）导管内事先注满水，否则会导致测量结果偏低。 （5）点燃红磷插入集气瓶的动作要快，否则会使瓶内部分空气受热逸出，导致测量结果偏高。 （6）弹簧夹要夹紧，否则红磷燃烧时，气体膨胀，部分空气从导管中逸出，导致测量结果偏高。 · 方法6 空气的成分及各成分的用途 1. 空气的成分 氮气 N2 氧气 O2 稀有气体 二氧化碳 其他气体及杂质 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2．空气的用途 氧气 O2 氮气 N2 稀有气体 主要性质 无色无味的气体，不易溶于水能支持燃烧、供呼吸。 无色无味、难溶于水的气体；化学性质很不活泼 无色无味的气体，难溶于水，性质极稳定 用途 潜水、登山、宇宙飞行、急救、燃料燃烧、气焊 制硝酸、化肥、作保护气 保护气、电光源、激光技术 · 方法7 空气的污染与防治 1．空气污染 空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。 2．空气污染物 烟尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）； 有害气体：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）；一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）。 3．改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。 · 方法8分子与原子 1. 分子 分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 2. 原子 （1）原子的定义是化学变化中的最小粒子。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。尽管原子很小，但是，它还是能够再分的。 （2）原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的。原子构成分子。 3. 分子和原子的区别和联系，如表所示： · 方法9 原子结构 1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性。原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 2.原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数； 3.原子质量主要集中在原子核：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。三“决定”：质子数（核电荷数）决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量。 · 方法10 分子、原子与离子 1. 原子 （1）原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了。 （2）它们的相互转化是通过电子的得失来完成的，如图所示： 2. 离子 （1）离子：带电的原子或原子团。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。 （2）离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如酸碱盐，常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。） 3. 分子、原子与离子 （1）物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。 （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （3）原子是化学变化中的最小粒子。 （4）分子和原子本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 · 方法11 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示： 1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数。 2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，它是用来描述物质的宏观组成的。而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述。铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）。 · 方法12 元素周期表的特点及应用 1．元素周期表的特点 （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 （3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：， 该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 （4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 2．元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。 （3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $