专题05 水的电离和溶液酸碱性、弱电解质的电离平衡（期中复习讲义）高二化学上学期沪科版

专题05 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡 考查重点 命题角度 水的电离平衡 外界条件对水电离平衡的影响。 水的离子积常数 水的离子积常数的概念；影响水离子积常数的因素。 溶液的酸碱性与pH 如何判断溶液的酸碱性；pH的测定。 pH的计算 单一溶液pH的计算；混合溶液pH的计算；pH的简易计算。 弱电解质的电离平衡 弱电解质电离方程式的书写；弱电解质的判断方法；弱电解质电离平衡的影响因素。 电离平衡常数及其应用 电离平衡常数的表达式；电离平衡常数的计算；电离平衡常数的应用。 一、水的电离平衡 1、水的电离 （1）水是极弱电解质，在25℃时，纯水极难电离：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 （2）水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。 （3）由于水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大。 （4）加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小。 注意事项 水的电离平衡是一个可逆反应，可简写为H2OH＋＋OH－。改变外在条件会影响水的电离平衡向着不同的方向移动。 2、 影响水电离平衡的因素 H2OH＋＋OH－　ΔH＞0 条件变化 移动方向 [H＋] [OH－] KW 对平衡的影响 升高温度 降低温度 加酸 加碱 加活泼金属，如Na 二、水的离子积常数 1、水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，室温下：Kw＝1×10－14。 2、影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。 3、适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 4、Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 注意事项 水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，不同温度Kw的值不同。 Kw是溶液中的氢离子浓度与溶液中的氢氧根离子浓度的乘积。 5、由水电离出的c(H＋)、c(OH－)的计算 向纯水中加入酸或碱，无论其强弱，都能使水中的[H+]或[OH-]增大，致使水的电离平衡逆向移动，使水的电离程度减小，由水电离的[H+]和[OH-]都减小。 （1）稀酸溶液中，[OH－]来源于水的电离，常温下水电离的[H＋]水＝[OH－]＝＜10－7mol·L－1 （2）稀碱溶液中，[H＋]来源于水的电离，常温下水电离的[OH－]水＝[H＋]＝＜10－7mol·L－1 （3）中性溶液中，[H＋]和[OH－]都来源于水，常温下[H+]水＝[OH-]水＝10－7mol·L－1 三、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性与[H＋]、[OH-]、pH的关系 [H＋]与[OH-]相对大小 [H＋]/mol·L－1的范围(25 ℃) pH(25 ℃) 中性溶液 [OH-]＝[H+] [H+]＝1.0×10－7 pH=7 酸性溶液 [OH-]<[H+] [H+]>1.0×10－7 pH＜7 碱性溶液 [OH-]>[H+] [H+]<1.0×10－7 pH＞7 2、溶液pH的计算 （1）pH是[H+]的负对数，其表达式是pH=-lg[H+]。 （2）溶液的pH、[H+]及酸碱性的关系图(25 ℃)： （3）pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤[H+]≤ 1 mol·L－1。 3、溶液酸碱性的表示方法 （1）物质的量浓度：当溶液中[H＋]或[OH－]＞1 mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示。 （2）pH：当溶液中[H＋]或[OH－]≤1 mol·L－1时，可以使用pH表示（当然也可以直接参与用H+或OH-的浓度表示）。 说明：利用[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。 注意事项 pH是[H+]的负对数，其表达式是pH=-lg[H+]。 不能直接根据pH的大小来判断溶液的酸碱性，一定要结合温度判定。 四、溶液pH的计算 1、单一溶液pH的计算 （1）强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝______ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝______。 （2）强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝______ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝______。 2、混合溶液pH的计算 （1）两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝____________。 （2）两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝____________。 （3）强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混＝____________。 3、稀释后溶液pH的变化规律 （1）对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝____________。 （2）对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝____________。 （3）对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：____________(即对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。 （4）对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：____________(即对于pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)。 4、25 ℃时，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pH酸＋pH碱＝14－lg V酸∶V碱 c(H＋)∶c(OH－) pH酸＋pH碱 10:1 1∶10 1∶1 1∶1 1:10 10∶1 五、弱电解质的电离平衡 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离子的化合物。 说明： （1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如稀硫酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 2、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 物质类别 ①强酸：如HCl等； ②强碱：如NaOH等 ③大部分盐：如NaCl等。 ①弱酸：如CH3COOH等； ②弱碱：如NH3·H2O等； ③水。 化合物类型 离子化合物和部分共价化合物 共价化合物 3、电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 （2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 （3）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 注意事项 电解质和非电解质都是化合物。 强电解质主要包括强酸，强碱，金属氧化物和大部分盐。 弱电解质主要包括弱酸，弱碱，少部分盐和水。 4、弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 （2）电离平衡的特征 ①逆 —— 电离过程是可逆。 ②等 —— 达到平衡状态时，v离子化 = v分子化。 ③动 —— 在一定条件下，达到平衡状态，v离子化 = v分子化≠ 0，是一种动态平衡。 ④定 —— 外界条件一定，达到平衡时溶液中分了和离子浓度保持一定。 ⑤变 —— 外界条件改变，电离平衡发生移动。 5、 弱电解质电解平衡移动 CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 通HCl 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa (s) 加少量CH3COOH 六、弱电解质的电离平衡常数 1、概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka，碱用Kb)。 2、电离平衡常数的表示方法 弱电解质 电离平衡 平衡常数表达式 一元弱酸 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 一元弱碱 NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO 注意事项 溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数. 3、电离平衡常数的影响因素 （1）内因：弱电解质本身的性质。 弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。 （2）外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。 4、电离平衡常数的应用 1（1）意义 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。 （2）实例 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS 酸 CH3COOH H2CO3 H2S 电离常数 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 （3）利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。 5、电离度 （1）定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。 （2）意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率。 电离度= 相同浓度情况下，电离度表示电离得越多，酸性越强。 题型一 水的电离平衡 【典例1】下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 【变式1-1】关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式2H2O ⇌H3O++OH- B．纯水的pH可能为6 C．25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D．水的电离∆H>0 【变式1-2】下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 【变式1-3】一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 题型二 水的离子积常数 【典例2】下列关于水的离子积常数的叙述错误的是 A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)c(H+) B．水的离子积常数Kw随着溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数Kw 随温度的升高而增大 【变式2-1】常温下，pH =11的氢氧化钡溶液中，由水电离的c(OH-)为 A．1×10-11 mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1 C．2×10-3mol·L-1 D．5×10-12 mol·L-1 【变式2-2】下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【变式2-3】水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是 A．水的电离是吸热的 B．在时，纯水中 C．水的电离程度 D．纯水中随着温度的升高而降低 题型三 溶液的酸碱性与pH 【典例3】下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 【变式3-1】判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 【变式3-2】下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 【变式3-3】在313K时，的溶液 A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 题型四 溶液pH的计算 【典例5】常温下，向VmLpH=m的硫酸溶液中，滴加10VmLpH=n的KOH溶液，所得溶液恰好显中性，则m+n的值是 A．13 B．14 C．15 D．不能确定 【变式4-1】，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为(忽略反应前后溶液体积的变化) A．12 B．12.3 C．2 D．12.7 【变式4-2】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为(    ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 【变式4-3】常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 题型五 强弱电解质判断 【典例5】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 【变式5-1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl BaSO4 HNO3 盐酸 弱电解质 C2H5OH Fe(OH)3 NH3·H2O H2O 非电解质 蔗糖 Cl2 NH3 CH3COOH 【变式5-2】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 盐酸 题型六 弱电解质电离方程式书写 【典例6】下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 【变式6-1】下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【变式6-2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 题型七 弱电解质的判定方法 【典例7】下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同c（H+）的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c（H+）=10-4 mol·L-1 C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c（H+）>10-4 mol·L-1 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 【变式7-1】常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【变式7-2】能说明是弱电解质的事实是 A．溶液的导电性比盐酸弱 B．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．的溶液中，氢离子的浓度约为 题型八 弱电解质电离平衡 【典例8】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO-)增大，应采取的措施是 A．加水 B．升温 C．加适量CH3COONa固体 D．通适量HCl气体 【变式8-1】在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 【变式8-2】当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积造成，在0.1 mol/L的乳酸溶液中存在如下电离平衡：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．升高体系的温度，该平衡向左移动 B．加入少量蒸馏水，溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，同时c(H+)也增大 C．向该溶液加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液的pH减小 D．往等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反应，所产生氢气的量相同 题型九 弱电解质电离平衡常数 【典例9】常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 【变式9-1】食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【变式9-2】已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是 A．氯化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液 2．常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 3．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH−   ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 4．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 5．pH相同的氨水和溶液中，水的电离程度前者与后者相比较 A．相等 B．大于 C．小于 D．无法比较 6．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 7．下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A．谷氨酸钠 B．碳酸氢铵 C．苯甲酸 D．碘酸钾 8．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠 C．加少量冰醋酸 D．加水 9．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 10．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．室温下，0.1mol·L-1氨水溶液的c(OH-)约为10-3mol·L-1 重难突破练（测试时间：15分钟） 1．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 2．硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。 已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法错误的是 A．硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B．向滤渣B中加入足量盐酸，固体能完全溶解 C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D．“一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 3．在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 4．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 5．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．饱和食盐水中：、、、 7．常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C．a、b、c三点溶液的由大到小的顺序为 D．氨水稀释过程中，不断增大 8．乙二酸()是一种二元弱酸。常温下向乙二酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．图中b对应为 B．草酸的电离平衡常数 C．Q点由水电离出的 D．pH=7时， 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡 考查重点 命题角度 水的电离平衡 外界条件对水电离平衡的影响。 水的离子积常数 水的离子积常数的概念；影响水离子积常数的因素。 溶液的酸碱性与pH 如何判断溶液的酸碱性；pH的测定。 pH的计算 单一溶液pH的计算；混合溶液pH的计算；pH的简易计算。 弱电解质的电离平衡 弱电解质电离方程式的书写；弱电解质的判断方法；弱电解质电离平衡的影响因素。 电离平衡常数及其应用 电离平衡常数的表达式；电离平衡常数的计算；电离平衡常数的应用。 一、水的电离平衡 1、水的电离 （1）水是极弱电解质，在25℃时，纯水极难电离：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 （2）水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。 （3）由于水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大。 （4）加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小。 注意事项 水的电离平衡是一个可逆反应，可简写为H2OH＋＋OH－。改变外在条件会影响水的电离平衡向着不同的方向移动。 2、 影响水电离平衡的因素 H2OH＋＋OH－　ΔH＞0 条件变化 移动方向 [H＋] [OH－] KW 对平衡的影响 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 促进 降低温度 向左移动 减小 减小 减小 抑制 加酸 向左移动 增大 减小 不变 抑制 加碱 向左移动 减小 增大 不变 抑制 加活泼金属，如Na 向右移动 减小 增大 不变 促进 二、水的离子积常数 1、水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，室温下：Kw＝1×10－14。 2、影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。 3、适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 4、Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 注意事项 水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，不同温度Kw的值不同。 Kw是溶液中的氢离子浓度与溶液中的氢氧根离子浓度的乘积。 5、由水电离出的c(H＋)、c(OH－)的计算 向纯水中加入酸或碱，无论其强弱，都能使水中的[H+]或[OH-]增大，致使水的电离平衡逆向移动，使水的电离程度减小，由水电离的[H+]和[OH-]都减小。 （1）稀酸溶液中，[OH－]来源于水的电离，常温下水电离的[H＋]水＝[OH－]＝＜10－7mol·L－1 （2）稀碱溶液中，[H＋]来源于水的电离，常温下水电离的[OH－]水＝[H＋]＝＜10－7mol·L－1 （3）中性溶液中，[H＋]和[OH－]都来源于水，常温下[H+]水＝[OH-]水＝10－7mol·L－1 三、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性与[H＋]、[OH-]、pH的关系 [H＋]与[OH-]相对大小 [H＋]/mol·L－1的范围(25 ℃) pH(25 ℃) 中性溶液 [OH-]＝[H+] [H+]＝1.0×10－7 pH=7 酸性溶液 [OH-]<[H+] [H+]>1.0×10－7 pH＜7 碱性溶液 [OH-]>[H+] [H+]<1.0×10－7 pH＞7 2、溶液pH的计算 （1）pH是[H+]的负对数，其表达式是pH=-lg[H+]。 （2）溶液的pH、[H+]及酸碱性的关系图(25 ℃)： （3）pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤[H+]≤ 1 mol·L－1。 3、溶液酸碱性的表示方法 （1）物质的量浓度：当溶液中[H＋]或[OH－]＞1 mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示。 （2）pH：当溶液中[H＋]或[OH－]≤1 mol·L－1时，可以使用pH表示（当然也可以直接参与用H+或OH-的浓度表示）。 说明：利用[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。 注意事项 pH是[H+]的负对数，其表达式是pH=-lg[H+]。 不能直接根据pH的大小来判断溶液的酸碱性，一定要结合温度判定。 四、溶液pH的计算 1、单一溶液pH的计算 （1）强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。 （2）强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。 2、混合溶液pH的计算 （1）两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝。 （2）两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝。 （3）强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混＝。 3、稀释后溶液pH的变化规律 （1）对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。 （2）对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。 （3）对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：a<pH<a＋na＋n<7)(即对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。 （4）对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：b－n<pH<b(b－n>7)(即对于pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)。 4、25 ℃时，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pH酸＋pH碱＝14－lg V酸∶V碱 c(H＋)∶c(OH－) pH酸＋pH碱 10:1 1∶10 15 1∶1 1∶1 14 1:10 10∶1 13 五、弱电解质的电离平衡 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离子的化合物。 说明： （1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如稀硫酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 2、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 物质类别 ①强酸：如HCl等； ②强碱：如NaOH等 ③大部分盐：如NaCl等。 ①弱酸：如CH3COOH等； ②弱碱：如NH3·H2O等； ③水。 化合物类型 离子化合物和部分共价化合物 共价化合物 3、电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 （2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 （3）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 注意事项 电解质和非电解质都是化合物。 强电解质主要包括强酸，强碱，金属氧化物和大部分盐。 弱电解质主要包括弱酸，弱碱，少部分盐和水。 4、弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 （2）电离平衡的特征 ①逆 —— 电离过程是可逆。 ②等 —— 达到平衡状态时，v离子化 = v分子化。 ③动 —— 在一定条件下，达到平衡状态，v离子化 = v分子化≠ 0，是一种动态平衡。 ④定 —— 外界条件一定，达到平衡时溶液中分了和离子浓度保持一定。 ⑤变 —— 外界条件改变，电离平衡发生移动。 5、 弱电解质电解平衡移动 CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 → ↑ ↑ ↑ ↑ 加H2O → ↓ ↑ ↑ ↓ 通HCl ← ↑ ↑ ↓ ↑ 加少量NaOH(s) → ↓ ↓ ↑ ↑ 加少量CH3COONa (s) ← ↓ ↓ ↓ ↑ 加少量CH3COOH → ↑ ↑ ↓ ↑ 六、弱电解质的电离平衡常数 1、概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka，碱用Kb)。 2、电离平衡常数的表示方法 弱电解质 电离平衡 平衡常数表达式 一元弱酸 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 一元弱碱 NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO 注意事项 溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数. 3、电离平衡常数的影响因素 （1）内因：弱电解质本身的性质。 弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。 （2）外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。 4、电离平衡常数的应用 1（1）意义 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。 （2）实例 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS 酸 CH3COOH H2CO3 H2S 电离常数 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 （3）利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。 5、电离度 （1）定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。 （2）意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率。 电离度= 相同浓度情况下，电离度表示电离得越多，酸性越强。 题型一 水的电离平衡 【典例1】下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，故A正确；B．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确；C．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1，故D错误；选D。 【变式1-1】关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式2H2O ⇌H3O++OH- B．纯水的pH可能为6 C．25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D．水的电离∆H>0 【答案】C 【解析】A．水是弱电解质，电离方程式为：2H2O ⇌H3O++OH-，故A正确；B．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，如100℃时水的离子积常数为10-12，纯水的pH=6，故B正确；C．KW只受温度影响，温度不变，KW不变，故C错误；D．水的电离过程吸热，∆H>0，故D正确；故选C。 【变式1-2】下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 【答案】A 【解析】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意； B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意； C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意； D．NH3和水反应生成氨水，氢氧根浓度提高，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，水的电离平衡受到抑制，D不符合题意； 故选A。 【变式1-3】一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【答案】A 【分析】根据图像，b点Kw=c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-12>1.0×10-14，说明该温度高于常温； 【解析】A．曲线上的点的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)<c(OH-)，A正确； B．该温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，则c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，B错误； C．该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H＋)减小，不能引起d向b的变化，C错误； D．b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)·c(OH-)增大，不能引起b向c的变化，D错误； 故选A。 题型二 水的离子积常数 【典例2】下列关于水的离子积常数的叙述错误的是 A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)c(H+) B．水的离子积常数Kw随着溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数Kw 随温度的升高而增大 【答案】B 【解析】A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)平c(H+)平，A正确；B．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，不随溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化，B错误；C．水的离子积常数也是化学平衡常数，仅是温度的函数，C正确；D．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，D正确；故选B。 【变式2-1】常温下，pH =11的氢氧化钡溶液中，由水电离的c(OH-)为 A．1×10-11 mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1 C．2×10-3mol·L-1 D．5×10-12 mol·L-1 【答案】A 【解析】在碱溶液中有：c(OH-)(aq)=c (OH-)碱 +c (OH-)水，c(H+)(aq)=c(H+)水，c(OH-)水= c(H+)水，故有常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的等于水电离出的c(H+)，也等于溶液中的H+浓度，故水电离的c(OH-)为1.0×10-11，故本题选A。 【变式2-2】下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】C 【解析】A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确；B．，且，故，该溶液显中性，B正确；C．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确；故选C。 【变式2-3】水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是 A．水的电离是吸热的 B．在时，纯水中 C．水的电离程度 D．纯水中随着温度的升高而降低 【答案】A 【解析】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，A正确； B．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c(H+)=c(OH-)，故B错误； C．水的电离与温度有关，由于水的电离吸热，故升高温度促进水的电离，则水的电离程度25℃＜35℃，故C错误； D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c(H+)随温度的升高而增大，故A错误； 本题选A。 题型三 溶液的酸碱性与pH 【典例3】下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 【答案】C 【解析】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；B．常温下中性溶液中c(H＋)= 1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，故B错误；C．由水电离出c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，故C正确；D．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，故D错误；故选C。 【变式3-1】判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意；B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意；C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意；D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意；故选C。 【变式3-2】下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 【答案】D 【解析】A．甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，当溶液pH>4.4时甲基橙变黄，此时溶液可能为弱酸性、中性或碱性，A错误； B．pH=6的溶液在常温下显酸性，但若温度升高（如100℃时水的离子积增大，pH=6可能为中性），B错误； C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L表明水的电离被抑制，可能由强酸或强碱导致（如强酸溶液中显酸性，强碱溶液中显碱性），C错误； D．c(H+)>c(OH-)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH-浓度，一定显酸性，D正确； 故选D。 【变式3-3】在313K时，的溶液 A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 【答案】D 【解析】313K时，摄氏温度为40C，高于常温，，表示水的电离受到抑制，加酸或者碱都能抑制水的电离，故不能判断溶液的酸碱性； 答案选D。 题型四 溶液pH的计算 【典例5】常温下，向VmLpH=m的硫酸溶液中，滴加10VmLpH=n的KOH溶液，所得溶液恰好显中性，则m+n的值是 A．13 B．14 C．15 D．不能确定 【答案】A 【解析】由硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应所得溶液恰好显中性可知，硫酸溶液中氢离子物质的量与氢氧化钾溶液中氢氧根离子物质的量相等，则由题意可得：10—mmol/L×10—3VL=10—14+nmol/L×10×10—3VL，解得m+n=13，故选A。 【变式4-1】，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为(忽略反应前后溶液体积的变化) A．12 B．12.3 C．2 D．12.7 【答案】A 【解析】时Kw=1×10-14，pH=13NaOH溶液，0.04mol/L硫酸c(H+)=0.08mol/L，混合后氢氧根离子过量，，，溶液的pH=12，故选A。 【变式4-2】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为(    ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 【答案】C 【解析】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.04mL，继续加水至50mL，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==4×10-5mol/L，根据c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=×10-9mol/L，则所得溶液的pH=9+2×0.3=9.6，故答案为：C。 【变式4-3】常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确；B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误；C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确；D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确；故选B。 题型五 强弱电解质判断 【典例5】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 【答案】A 【解析】A．HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确；B．NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误；C．BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误；D．盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误；答案选A。 【变式5-1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl BaSO4 HNO3 盐酸 弱电解质 C2H5OH Fe(OH)3 NH3·H2O H2O 非电解质 蔗糖 Cl2 NH3 CH3COOH 【答案】C 【解析】A．NaCl在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C2H5OH和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误； B．BaSO4溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，Fe(OH)3是弱碱，属于弱电解质，Cl2是单质，不是非电解质，B错误； C．HNO3是强酸，属于强电解质，NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，NH3自身在水溶液中不能发生电离、其在熔融状态下不能导电，属于非电解质，C正确； D．盐酸是混合物，不属于强电解质，H2O是弱电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，D错误； 故选C。 【变式5-2】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 盐酸 【答案】D 【解析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．硫酸钡虽然是沉淀，但是判断是否属于电解质与其溶解性无关，硫酸钡在熔融状态下、溶解在水中的部分均可以完全电离，属于强电解质，B错误； C．盐酸是混合物，电解质必须是纯净的化合物，C错误； D．硝酸是强电解质，醋酸是常见的弱电解质，二氧化硫由分子构成、自身不发生电离，溶于水中生成亚硫酸发生电离可导电，二氧化硫属于非电解质，D正确；故选D。 题型六 弱电解质电离方程式书写 【典例6】下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 【答案】C 【解析】A．熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A错误；B．作为二元弱酸，电离分步进行，，B错误；C．是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确；D．氨水为弱碱其电离方程式应为，D错误；故选C。 【变式6-1】下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是强电解质，完全电离：，故A错误；B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误；C．部分电离：，故C正确；D．是二元弱酸，分步电离：、，故D错误；答案选C。 【变式6-2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．碳酸是弱酸，其电离是分步进行的，电离方程式为：，，A项错误； B．盐酸是强酸，HCl完全电离，电离方程式为：，B项错误； C．醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：，C项正确； D．碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D项错误； 故选C。 题型七 弱电解质的判定方法 【典例7】下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同c（H+）的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c（H+）=10-4 mol·L-1 C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c（H+）>10-4 mol·L-1 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 【答案】A 【解析】A．醋酸溶液和盐酸c（H+）相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的c(H+)=10-4 mol/L＜0.1 mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4 mol/L，现在测得c(H+)＞10-4 mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意；故合理选项是A。 【变式7-1】常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意；B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意；C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意；故选D。 【变式7-2】能说明是弱电解质的事实是 A．溶液的导电性比盐酸弱 B．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．的溶液中，氢离子的浓度约为 【答案】D 【解析】A．CH3COOH与盐酸溶液的浓度未知，溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，A不符合题意； B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，C不符合题意； D．的溶液中，氢离子浓度约为，说明醋酸只有部分发生电离，在其溶液中存在电离平衡，能说明醋酸是弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 题型八 弱电解质电离平衡 【典例8】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO-)增大，应采取的措施是 A．加水 B．升温 C．加适量CH3COONa固体 D．通适量HCl气体 【答案】C 【分析】醋酸电离方程式为：。 【解析】A．根据越稀越电离的规律，加水会促进醋酸的电离，A错误；B．因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（）增大，B错误；C．加适量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，同时使得醋酸的电离平衡逆向移动，C正确；D．通适量HCl气体，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，D错误；故选C。 【变式8-1】在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 【答案】A 【解析】A．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，A叙述正确；B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B叙述错误；C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；D．加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D叙述错误；答案为A。 【变式8-2】当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积造成，在0.1 mol/L的乳酸溶液中存在如下电离平衡：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．升高体系的温度，该平衡向左移动 B．加入少量蒸馏水，溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，同时c(H+)也增大 C．向该溶液加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液的pH减小 D．往等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反应，所产生氢气的量相同 【答案】D 【解析】A．弱酸电离吸热，升高温度，电离程度增大，该平衡向右移动，A项错误； B．加水稀释促进乳酸的电离，所以溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，但乳酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)减小，B项错误； C．加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液中c(CH3CH(OH)COO-)增大，抑制乳酸的电离，平衡向左移动，溶液中c(H+)减小，pH增大，C项错误； D．乳酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度和大小相同的锌粒反应，产生氢气的量相同，D项正确； 答案选D。 题型九 弱电解质电离平衡常数 【典例9】常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】相同温度下，已知四种一元弱酸的电离常数越大，则酸性越强，同浓度时，电离的越大； 故选A。 【变式9-1】食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【解析】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确；B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误；D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；故选A。 【变式9-2】已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】本题考查离子方程式正误的判断，由强酸制备弱酸。由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>。 【解析】A．HCOOH酸性强于HCN，所以该反应能发生，故A不符合；B．酸性弱于HCN，所以该反应不能发生，故B符合；C．酸性 H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反应生成HCN和NaHCO3，故C不符合；D．HCOOH酸性强于H2CO3，所以该反应能发生，故D不符合。故选B。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是 A．氯化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液 【答案】C 【解析】 A．氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，A不符合题意； B．氨水电离出OH⁻，抑制水的电离，但c(H⁺)会减小，B不符合题意； C．稀硫酸电离出H⁺，抑制水的电离（平衡逆向移动），c(H⁺)增大，Kw不变，C符合题意； D．Na₂SO₄溶液是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，D不符合题意； 故答案为：C。 2．常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 【答案】A 【解析】 A．常温下溶于水，电离出H+使溶液显酸性（pH＜7），H+会抑制水的电离，A符合题意； B．Na与水反应生成NaOH，常温下溶液显碱性（pH＞7），且OH-抑制水的电离，B不符合题意； C．溶于水生成弱碱，常温下溶液显碱性（pH＞7），且OH-抑制水的电离，C不符合题意； D．常温下水的pH为7，加热煮沸促进水的电离，导致c(H+)增大，pH＜7，D不符合题意； 故答案选A。 3．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH−   ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 【答案】A 【解析】 A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠溶解电离出氢离子， c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变Kw不变，A正确； B．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，水仍呈中性，B错误； C．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变Kw不变，C错误；   D．纯水中加入盐酸，c(H+)增大，抑制了水的电离，温度不变Kw不变；纯水中加入氯化钠，氯化钠溶解不影响水的电离，温度不变Kw不变，D错误； 故选A。 4．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中投入少量NaCl D．向水中通入NH3 【答案】A 【解析】 A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意； B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意； C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意； D．NH3和水反应生成氨水，氢氧根浓度提高，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，水的电离平衡受到抑制，D不符合题意； 故选A。 5．pH相同的氨水和溶液中，水的电离程度前者与后者相比较 A．相等 B．大于 C．小于 D．无法比较 【答案】C 【解析】 氨水是弱碱，向水中加入酸或碱都抑制水的电离，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使水电离程度增大，故水的电离程度前者小于后者； 本题选C。 6．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．不能促进水的电离，故A错误； B．结合水电离出来的，促进水的电离平衡正向移动，故B正确； C．加入，增大，抑制水的电离逆向移动，故C错误； D．不能促进水的电离，故D错误； 故选B。 7．下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A．谷氨酸钠 B．碳酸氢铵 C．苯甲酸 D．碘酸钾 【答案】C 【解析】弱电解质指在水溶液中部分离解的化合物，如弱酸、弱碱。 A．谷氨酸钠是强酸对应的钠盐，完全离解，为强电解质，A不符合题意； B．碳酸氢铵作为盐类完全离解为，属强电解质，B不符合题意； C．苯甲酸是弱酸，在水中仅部分离解为和苯甲酸根，是弱电解质，C符合题意； D．碘酸钾是强酸盐，完全离解为，属强电解质，D不符合题意； 故选C。 8．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠 C．加少量冰醋酸 D．加水 【答案】D 【解析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可。A．加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 9．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 【答案】B 【解析】 ①加入NH4Cl会增加浓度，使平衡左移，但c(OH⁻)减少，不合题意； ②加入硫酸中和OH⁻，平衡右移，不合题意； ③加入NaOH直接增加OH⁻浓度，使平衡左移，符合条件； ④加水稀释导致平衡右移且c(OH⁻)减少，不合题意； ⑤加热促进电离，平衡右移，不合题意； ⑥加入MgSO4消耗OH⁻，平衡右移，不合题意； 故答案为：B。 10．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．室温下，0.1mol·L-1氨水溶液的c(OH-)约为10-3mol·L-1 【答案】D 【解析】 A．氨水与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，说明氨水具有碱性，但强碱（如NaOH）也能发生类似反应，无法证明氨水是弱碱，A不符合题意； B．铵盐受热分解与其热稳定性有关，与NH3·H2O是否为弱碱无直接关联，某些强碱对应的盐（如NaHCO3）也会受热分解，B不符合题意； C．0.1mol·L-1氨水使酚酞变红，仅说明溶液呈碱性，但强碱溶液（如0.1mol·L-1 NaOH）同样会使酚酞变红，无法区分强弱，C不符合题意； D．0.1mol·L-1氨水的c(OH-)约为10-3mol·L-1，远低于完全解离时的0.1mol·L-1，说明NH3·H2O仅部分解离，直接证明其为弱碱，D符合题意； 故选D。 重难突破练（测试时间：15分钟） 1．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 【答案】C 【解析】 A．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Na+、之间不能发生任何反应，能在溶液中大量共存，A不符合题意； B．的溶液中含有大量Fe3+、Cl-，Fe3+、Cl-与选项离子之间不能发生任何反应，能够大量共存，B不符合题意； C．的溶液显酸性，含有大量H+，在酸性条件下，H+与会发生氧化还原反应生成Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，C符合题意； D．在常温下，由水电离出的＜10-7 mol/L，水的电离受到了抑制作用。溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液为酸性溶液，H＋与会反应产生Al3+、H2O而不能共存，若呈碱性，可以大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。 已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法错误的是 A．硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B．向滤渣B中加入足量盐酸，固体能完全溶解 C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D．“一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】硼镁矿粉加入氢氧化钠溶液进行溶解，得到滤渣A主要成分为氧化铁、氧化镁；滤液主要含有Na[Al(OH)4]、硅酸钠、NaBO2，通入二氧化碳气体得到的滤渣B为Al(OH)3和H2SiO3，滤液经加热浓缩、冷却A．硼酸是一元弱酸，其电离方式特殊，通过结合水分子中的OH-释放H+，电离方程式为，A正确； B．滤渣B主要成分为Al(OH)3和H2SiO3，Al(OH)3可溶于盐酸，但H2SiO3不溶于盐酸，固体不能完全溶解，B错误； C．硼砂(Na2B4O7)与硫酸反应生成硼酸，离子方程式为，符合反应原理，C正确； D．硼酸在冷水中溶解度小，“一系列操作”需冷却结晶使硼酸析出，再过滤、洗涤、干燥，D正确； 答案选B。 3．在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 【答案】B 【解析】A．pH=2的溶液中c(H+)=0.01 mol/L，pH=12的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，若为强酸和强碱等体积混合，溶液显中性，但若酸或碱为弱电解质，则混合后可能显酸性或碱性，无法保证c(H+)一定为1×10-7 mol/L，A不符合题意； B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，两者等体积混合后，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)一定为1×10-7 mol/L，B符合题意； C．稀释pH=5的CH3COOH溶液时，其电离度增大，稀释100倍后pH接近7但仍小于7，c(H+)大于1×10-7 mol/L，C不符合题意； D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L Ba(OH)2中c(OH-)=0.2 mol/L，等体积混合后OH-过量，溶液显碱性，c(H+)远小于1×10-7 mol/L，D不符合题意； 故选B。 4．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】A．25℃时纯水中c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，pH=pOH=7，Kw=10-14。b点pH=pOH=6.5，即c(H+)=c(OH⁻)=10-6.5mol/L，Kw=(10-6.5)2=10-13＞10-14，水的电离吸热，Kw增大说明温度高于25℃，A正确； B．氨气溶于水生成NH3·H2O，电离出OH⁻抑制水的电离，水电离出的c(H+)减小，B正确； C．仅升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，纯水中c(H+)和c(OH⁻)同等程度增大，pH和pOH同等程度减小，仍满足pH=pOH（沿虚线移动），a点pH、pOH均小于b点且在虚线上，可通过升高温度实现，C正确； D．b点温度下Kw=10-13，0.1mol·L-1KOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H+)===10-12mol/L，pH=-lg(10-12)=12≠13，D错误； 故本题选D。 5．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】A．a点为25℃纯水（c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，Kw=10-14），d点在T℃曲线（Kw=10-12）上，且c(OH⁻)>c(H+)（碱性）。从a到d需升高温度（T>25℃）并改变酸碱性，仅加入碱无法实现温度变化，A错误； B．b点在25℃曲线（Kw=10-14），为酸性溶液（c(H⁺)=10-6mol/L），则c(OH⁻)==10-8mol/L，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-8mol/L，B错误； C．d点在T℃曲线（Kw=10-12），c(OH⁻)>c(H+)（碱性），、Fe3+会与OH⁻反应生成弱电解质或沉淀，不能大量存在，C错误； D．T℃时Kw=10-12，0.05mol/L Ba(OH)2中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)==10-11mol/L，pH=-lg(10-11)=11，D正确； 故本题选D。 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．饱和食盐水中：、、、 【答案】C 【解析】A．溶液呈酸性，HS-在酸性条件下会与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，A错误； B．溶液中含大量H+，会与H+结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．溶液呈碱性，在强碱性条件下与和SO不反应，能大量共存，C正确； D．饱和食盐水中含高浓度Cl⁻，在酸性条件下会氧化Cl-生成Cl2，不能大量共存，D错误； 故选C。 7．常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C．a、b、c三点溶液的由大到小的顺序为 D．氨水稀释过程中，不断增大 【答案】D 【解析】 A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于浓度，故A错误； B．加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，越大，则a、b、c三点溶液的大小顺序为，故C错误； D．氨水稀释过程中，不变，而减小，所以不断增大，故D正确； 答案选D。 8．乙二酸()是一种二元弱酸。常温下向乙二酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．图中b对应为 B．草酸的电离平衡常数 C．Q点由水电离出的 D．pH=7时， 【答案】C 【解析】二元弱酸乙二酸的Ka1＝[]×c(H+)＞Ka2＝[]×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：a＞b，则a表示lg与pH的变化关系，b表示lg与pH的变化关系。 A．根据分析，b表示lg与pH的变化关系，A错误； B．，当c()=c(H2C2O4)时，即lgX=0，pH=1.22，c(H+)=10-1.22，所=10-1.22，B错误； C．Q点，pH=4.19，此时c()=c()，Ka2＝[]×c(H+)=c(H+)=10-4.19，溶液呈酸性，的电离常数Ka2=10-4.19，水解常数Kh2===10-12.78，因此的电离程度大于的水解程度，水的电离受到抑制，水电离出的c(H+)=c(OH-)===10-9.81mol/L，C正确； D．Ka2＝=10-4.19，pH=7时，=102.81＞1，即c()＞c()，D错误； 故选C。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $