1.2 物质的酸碱性 课件- 2025-2026学年浙教版科学九年级上册

该初中科学课件聚焦物质的酸碱性，涵盖酸性与碱性物质识别、酸和碱的电离定义、酸碱指示剂及pH值测定，从生活实例（如食醋、肥皂）导入，通过“为何呈酸碱性”设问，构建从生活现象到化学本质（氢离子、氢氧根离子）的知识脉络，搭建学习支架。 其亮点在于融合科学思维与探究实践，通过电离方程式分析（如硫酸氢钠是否为酸的辨析）培养逻辑推理，设计石蕊试液变色、pH试纸使用等实验强化动手能力，小结结合血液pH、土壤酸碱性等生活实例深化科学观念。助力学生理论联系实际，提升探究能力，也为教师提供结构清晰的教学方案，提高课堂效率。

第一课时 酸性物质和碱性物质 第2节 物质的酸碱性 我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性。 水果 胃液 食醋 酸性物质 碱性物质 肥皂 碱面 氢氧化钙 为什么物质呈酸性或碱性？ 将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_________ 的。 酸 （1）闻气味的正确操作: 。 （2）食醋是一种酸溶液（食醋不是酸），溶质是什么物质？有什么性质？ 用手扇动气流 含有醋酸，有酸味，具有酸性 你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？含有什么酸？ 柠檬酸 柠檬酸 苹果酸 乳酸 碳酸 胃液中含盐酸 实验室中常见的酸：  三种常用的酸：盐酸、硫酸、硝酸 醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味、具有酸性？ 科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程叫电离。 表示方法——电离方程式 食醋——含醋酸 胃液——含盐酸 柠檬、柑橘等水果——含柠檬酸 这些酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子就是氢离子（H+） 我们电离产生的 阳离子只有氢离子 H+ + Cl - H+ + NO3- 2 H+ + SO42- 盐酸： 硝酸： 硫酸： 氢离子 HCI = HNO3 = H2SO4 = 酸根离子 把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。 酸是怎样的一类物质？ 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。 酸＝ H+ + 酸根离子 1.观察酸的电离，溶液显电性吗？为什么？ 2.物质的酸性是由什么结构决定的？ 不显电性。正电荷总数等于负电荷总数。 由氢离子（ H+ ）决定 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗？ 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗？ 不对。酸一定含有氢元素，但不一定含有氧元素。 二氧化碳不是酸。二氧化碳溶于水生成的碳酸才是酸。 1.已知硫酸氢钠电离：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 不是，溶液中的阳离子不全是H＋，还有Na＋。 酸溶液和酸性溶液相同吗？ 酸溶液 酸性溶液 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。 ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+ ② 酸性溶液是含H+的溶液。 例：KHSO4溶液， K+、H+、SO42- 是酸性溶液。 不是酸溶液。 1.尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？ 涩味 2.食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡或沐浴露溅到嘴里也有这种感觉。为什么？ 含有碱性物质。 烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氨水等是常见的碱。 3.实验室中有哪些碱性物质？ NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ + OH- 碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 氢氧化钠： 氢氧化钙： 氨水： 写出氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的电离产生的自由离子，归纳碱是怎样的一类物质？ 1.氢氧化钠、氢氧化钙、氨水是不同物质，为什么水溶液都呈碱性？ 2.物质的碱性是由什么结构决定的？ 3.已知碱式碳酸铜电离：Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－ 那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？ 不是，阴离子有两种 碱性由氢氧根离子（ OH- ）决定的。 阴离子全部是氢氧根离子 碱溶液 碱性溶液 纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？ 纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。 盐的定义 ：电离生成的阳离子是金属离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物 酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色， 如三个烧杯中分别装有无色透明的白醋、蒸馏水和澄清石灰水，我们应如何判断物质的酸碱性呢？ A B C 知道了物质的酸碱性，我们又如何来反映酸碱性的强弱呢？ 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录紫色石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：______。 在稀盐酸中：______。 在氢氧化钠溶液中：_____。 在氢氧化钙溶液中：_____。 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色石蕊试液在酸碱溶液中的变色有何规律？我们能不能用紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性？ 酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色。 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 酸碱指示剂可以检验物质的酸碱性。 常见酸碱指示剂： 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 1、用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，说法对吗？ 2、用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？ 紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱程度。 用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，不能反映溶液的酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度，物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。 盐碱地 土地盐碱化使土壤碱性增强 工业废气的过量排放，雨水酸性增强 被酸雨伤害的树木 为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。物质酸碱性的强弱用什么表示？如何测定？ 物质酸碱性强弱的测定 （1）pH值 pH是反映物质酸碱性强弱的指标。 范围通常在 0 ~14 之间。 pH等于7 呈中性。 pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强； pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。 （2）测定方法 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 pH试纸使用方法： 1、用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； 2、滴在pH试纸上； 3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； 4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。 用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意哪些问题？ 1、试纸不可直接伸入溶液中。 2、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。 因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，这会导致检测不准确。 （若待测溶液显酸性，该操作会使得pH偏大，若待测溶液显碱性，该操作会使得pH偏小，若待测溶液中性，无影响） 用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？ pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。 用pH试纸测试的方法比较粗略。 精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。 用pH试纸测试溶液酸碱性的方法有什么缺点？ 测出溶液的PH值是1-14的整数值，无小数。 测当地雨水是否为酸雨，酸雨的pH＜5.6 1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中。 试剂 pH试纸 紫色石蕊试液 蒸馏水 柠檬汁 白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂 4%氢氧化钠溶液 表1—3 实验过程中物质的颜色变化 7 4 3 1 10 12 13 紫色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色 你能得出什么结论？ __________________________ ___________________________________________。 不同物质酸碱性的强弱程度不同； pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性 我们身边物质的pH pH 是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。 人体血液的pH为7.39 ~ 7.45。当血液的 pH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。 人的汗液的pH大约为5.5~6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物 ；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 牛奶的pH 通常小于 7，酱油的pH 为4.8 左右，番茄的pH ≤ 4.5。生鲜肉的pH为7.0 ~ 7.4 之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变为5.4~5.5。食用醋酸的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应 性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4 ~6 的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 两种pH值不同的溶液相混合，pH值的变化规律： 溶液A 溶液B 7 pH 加溶液B质量 0 水中加酸 水中加碱 酸中加水 碱中加水 酸中加碱 碱中加酸 小明是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，发现牵牛花汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究。 【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？ 【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O 猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是_______ 猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是_______ 【设计实验】 Na+ OH- 实验步骤 实验现象 实验结论 1、向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡； 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是 H2O 2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡； 溶液呈紫色 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的不是 Na+ 3、向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡 使牵牛花汁液变色的是 OH- 小结： 三、溶液酸碱性的强弱程度 1、测定溶液酸碱性强弱的意义 了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。 2、物质酸碱性强弱的测定 （1）pH值 范围通常在 0 ~14 之间。 pH等于7 呈中性。 pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强； pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。 （2）测定方法 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 1、酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 2、常见的酸及分类： 3、碱的定义 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 4、常见的碱及分类： HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等 小结 5、酸碱指示剂 紫色石蕊试液； 无色酚酞试液 $