精品解析：2025届江西省景德镇市高三下学期第三次质量检测（三模）化学试题

景德镇市2025届高三第三次质量检测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。 3.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分) 1. 化学与能源、材料、食品、医药等联系紧密，下列说法正确的是 A. “可燃冰”是天然气与水在低压、高温条件下形成的类冰状结晶物质 B. 处方药需要凭医生处方才能从药店获得，其包装上有“OTC”标识 C. 乙烯、硫酸、化肥等属于精细化学品，医药、农药、食品添加剂属于大宗化学品 D. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸--内酯等都是制作豆腐常用的凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．“可燃冰”形成需要高压和低温条件，而非低压和高温，A错误； B．处方药没有特定的标识，处方药包装上无“OTC”标识，“OTC”是非处方药标识，B错误； C．乙烯、硫酸、化肥属于大宗化学品，医药、农药等属于精细化学品，C错误； D．氯化镁、硫酸钙和葡萄糖酸-δ-内酯都能使蛋白质凝聚，均为制作豆腐常用的凝固剂，D正确； 故选D。 2. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。一种量子点的结构如图所示，已知是元素周期表中第44号元素，下列说法不正确的是 A. 在元素周期表中的位置是第五周期、第VIII族 B. 基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 C. 基态原子的价层电子排布式为 D. 该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ru为44号元素，前四周期最后的稀有气体为36号Kr，故Ru位于第五周期，第五周期VIII族元素为Ru、Rh、Pd，A正确； B．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态数等于轨道数，1s（1）+2s（1）+2p（3）=5种，B错误； C．Se为34号元素，价层电子为4s24p4，C正确； D．图中箭头表示配位键，Ru2+为提供空轨道的中心离子，N原子提供孤电子对，D正确； 故选B。 3. 下列化学反应的方程式正确的是 A. 溶液中通入过量气体： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 用制备 D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+在酸性溶液中与H2S反应时，由于H2S是弱酸，弱酸不能制强酸，反应无法发生，A错误； B．铅酸蓄电池充电时阳极反应为，而非直接由Pb2+参与，B错误； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式符合水解规律，C正确； D．明矾中Al3+与物质的量比为1:2，选项D中比例不符合实际，且OH−过量会导致Al(OH)3溶解，正确离子方程式，D错误； 故选C。 4. (五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 B. 基态原子的价电子数为 C. 含有的中子数为 D. 生成时，失去的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中Fe3+水解促进水的电离，溶液中的H+全部来自水的电离，pH=3时c(H+)=10-3 mol/L，1L溶液中H+数目为10-3NA，A正确； B．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，共8个，因此1mol Fe原子的价电子数为8NA，B错误； C．未说明是否为标准状况，22.4L37Cl2的物质的量不确定，无法计算中子数，C错误； D．Fe(CO)5中Fe为0价，生成Fe37Cl3时每个Fe失去3e-，因此生成1mol Fe37Cl3时失去3NA电子，D错误； 故选A。 5. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质能发生取代反应、氧化反应、消去反应 C. 该物质含有3个手性碳原子 D. 该物质最多能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构简式可知，该物质的分子式为，A错误； B．该物质含羟基、酯基、溴原子等可发生取代反应，含双键、羟基可发生氧化反应，醇羟基邻位碳上有H原子，可以发生消去反应，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质有4个手性碳原子，如图所示：，C错误； D．该物质中含有2个Br原子、1个脲基（-NHCONH-）、1个酯基，其中苯环上的溴原子水解后生成酚羟基，酚羟基可以和NaOH反应，该物质最多能与反应，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制的溶液 B．制备乙炔 C．验证苯与溴发生了取代反应 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制100g 5%的NaCl溶液是质量分数溶液，需称取5g NaCl溶于95g水中，用烧杯溶解即可，容量瓶用于配制一定体积的物质的量浓度溶液，A错误； B．制备乙炔用电石(CaC2)与水反应，反应剧烈且生成糊状Ca(OH)2，启普发生器会因堵塞无法控制反应，B错误； C．苯与溴的取代反应需检验HBr，但溴易挥发，挥发出的Br2会与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr检验，需先除Br2杂质，C错误； D．NH3极易溶于水，尾气吸收时导管插入CCl4（下层），NH3不溶于CCl4，逸出后被上层水吸收，可防倒吸，D正确； 故选D。 7. 某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 电负性： C. 键能： D. 该配合物中X的杂化类型为 【答案】A 【解析】 【分析】某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，X为C元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子，即W的价电子排布式为3d104s1，即W为Cu元素；根据结构式可知，M形成1个共价键，M为H元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，Z形成4个共价键且带1个正电荷，Z为P元素，以此解答。 【详解】A．X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、PH3，价层电子对数分别为=4、=4、=4，孤电子对数分别为0、1、1，中心原子均为sp3杂化，孤电子对对成键电子的斥力更大，孤电子对数越多，键角越小，则键角：CH4＞NH3；由于电负性：N＞P，使得NH3的成键电子对之间的排斥力大于PH3的成键电子对，则键角：NH3＞PH3；综上所述，键角：CH4＞NH3＞PH3，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性依次增大，同主族元素，从上往下电负性依次减小，金属的电负性小于非金属，则电负性：N>C>H>Cu，B错误； C．N≡N中含有1个σ键和2个键，N-N仅含有1个σ键，N原子和N原子形成的键键能大于σ键，则键能：，C错误； D．X为C，左侧结构中有一个C原子连有双键，该C原子为sp2杂化，其余C原子为饱和C原子，是sp3杂化，D错误； 故选A。 8. “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学反应依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：(该反应产物可作为分解的催化剂)。下列有关分析正确的是 A. 实验中涉及化合反应 B. 若硫酸浓度及锌片大小、表面积等均相同，则装置B中产生氢气速率小于装置D中 C. 装置C中的现象为试管内液面上升 D. 装置H中出现浅黄色浑浊，证明O的非金属性弱于S 【答案】B 【解析】 【分析】装置B中稀硫酸与Zn反应生成氢气，生成的氢气将C中液体压入D中，硫酸铜和Zn发生置换反应生成Cu单质后形成原电池，加快Zn与稀硫酸的反应速率，生成的氢气进入E中，将E中液体压入过量氨水中，发生，然后进入G中，催化双氧水的分解生成氧气，生成的氧气进入过量硫化氢溶液中发生氧化还原反应生成硫单质，装置I吸收尾气。 【详解】A．实验中涉及的反应有Zn与硫酸的置换反应、H2O2的分解反应、O2与H2S的置换反应及络合反应，无两种或多种物质生成一种物质的化合反应，A错误； B．装置B中Zn与稀硫酸发生置换反应生成H2，装置C中硫酸和硫酸铜混合液被B中气体压入D，D中Zn与含Cu2+的硫酸反应时，Zn置换出Cu形成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故B中产生H2速率小于D中，B正确； C．B中产生H2使气体压力增大，将C中液体压入D，C中液面下降而非上升，C错误； D．H中O2氧化H2S生成浅黄色S沉淀，说明O2氧化性强于S，可证明O的非金属性强于S，D错误； 故选B。 9. 铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 若以铅蓄电池作电源进行电解，a应与电极相连 B. 石墨烯电极上发生还原反应，电极反应为 C. 电极附近溶液的值减小 D. 溶液中通过2 mol电子时，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，在Pt电极，H2O→O2，此电极失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，则电源的a电极为正极，b电极为负极，石墨烯电极为阴极。 【详解】A．铅蓄电池中PbO2为正极，电解池中阳极（Pt电极，发生氧化反应生成O2）需连接电源正极，由装置图知Pt电极连接电源a端，故a为正极，应与PbO2电极相连，A正确； B．石墨烯电极上CO2转化为HCOOH，C元素化合价从+4降为+2，发生还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出酸性条件下电极反应为CO2+2e⁻+2H⁺=HCOOH，B正确； C．Pt电极为阳极，发生反应2H2O-4e⁻=O2↑+4H⁺，生成H⁺使溶液酸性增强，pH减小，C正确； D．溶液中不能有电子通过，当转移2 mol电子时，阳极（Pt）消耗1 mol H2O（18g），生成0.5 mol O2（16g逸出）和2 mol H⁺（2g移向阴极），阳极室溶液质量减少18g；阴极（石墨烯）消耗1 mol CO2（44g）和2 mol H⁺（2g），生成1 mol HCOOH（46g），阴极室溶液质量增加46g。阳极室减少18g、阴极室增加46g，质量变化量差值为46-(-18)=64g≠28g，D不正确； 故选D。 10. 容积均为的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入发生反应。甲容器中的相关量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，甲容器中反应速率增大的原因是催化剂活性增强 B. 时甲容器中反应达到化学平衡状态 C. 欲使甲、乙两容器中的体积分数相等，可分离出部分乙容器中的 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．0-3s内甲容器中反应速率增大，因反应放热（ΔH<0），甲为绝热容器，温度升高使反应速率加快，与催化剂无关（题中未提及催化剂），A错误； B．化学平衡状态时各物质浓度不再变化，反应速率保持不变（正逆速率相等），3s时v()达到最大值，之后速率减小，说明3s时反应未达平衡，B错误； C．甲为绝热容器，反应放热使温度升高，平衡逆向移动（ΔH<0），故甲中体积分数大于恒温的乙容器，反应为气体分子数减小的反应，分离乙中，压强减小，则最终达到新平衡时，二氧化氮体积分数较原平衡增大，会与甲相等，C正确； D．甲为绝热容器，反应放热使温度升高（T甲>T乙），平衡常数K随温度升高而减小（放热反应）；甲中平衡时c()=0.02 mol/L，c()=0.09 mol/L，，因T甲>T乙，且放热反应温度升高K减小，故K乙>K甲=225，D错误； 故选C。 11. 镁的某种氢化物可用于储氢和催化剂等领域，其四方晶胞结构如图甲所示，乙、丙分别为晶胞在z轴和y轴方向的投影图。已知A点的分数坐标为，阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 该镁的氢化物的化学式为 B. 晶胞中B点的分数坐标为 C. 该晶胞中镁离子的配位数是4 D. 该晶胞的储氢质量分数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该氢化物中Mg2+为1+=2，H⁻的数目为4，比为1:2，化学式应为MgH2，A项错误； B．B点在z轴投影（xy平面）中，B位于晶胞内部，分数坐标应为(,,)，B项错误； C．Mg2+的配位数取决于周围最近H⁻的数目，四方晶胞中Mg2+配位数为6而非4，C项错误； D．晶胞的化学式为MgH2，H的质量分数为，D项正确； 故答案选D。 12. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是 A. ①为该反应的中间产物 B. 由③生成④的过程中有非极性键的断裂和生成 C. 由①生成③的反应在各步骤中的活化能最大，决定了整个反应的快慢 D. 合成物质⑦的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间产物是反应中生成后又消耗的物质，①在反应结束后可再生（如⑦生成时箭头指向①），应为催化剂而非中间产物，A错误； B．非极性键为同种原子间的共价键（如C-C、O=O），由③生成④的过程中，涉及的化学键变化（如C-N键、N-H键等）均为极性键，含有极性键的断裂和生成，C-C键转化为C=C键，涉及非极性键的形成，但不存在非极性键的断裂，B错误； C．反应速率最慢的步骤为决速步，其活化能最大，题目明确①生成③速率最慢，故该步骤活化能最大且决定总反应快慢，C正确； D．目标产物⑦的结构含5个碳原子，若总反应为2个丙酮（各3碳）反应，碳数不守恒（2×3=6≠5），且机理中反应物应为乙醛（⑤）和丙酮（②），D错误； 故选C。 13. 室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度随溶液lg X[X=、或]的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 室温下，的 B. 室温下，溶液显酸性 C. 的平衡常数的数量级为 D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，随着氢氧根浓度增大，依次反应转变为、和Y3-，则曲线I、II、III分别为随、、的变化曲线，当=9.7时，溶液中c(H+)=10-2.15mol/L，=0，，则Ka1()==10-2.15，同理Ka2()=10-7.2，Ka3()=10-12.38，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Ka1()=10-2.15，A正确； B．室温下，溶液中既发生水解又发生电离，水解常数Kh=，说明的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，B正确； C．反应的平衡常数K=10-5.18，数量级为，C错误； D．AG=-10.76时，c(Y3-)=c(HY2-)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2Y-)+2c(HY2-)+3c(Y3-)，即c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c(H2Y-)+5c(Y3-)，此时<0，说明，故，D正确； 故选C。 14. 某无色溶液Y中可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法正确的是 A. 溶液Y中不一定存在 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在 D. 滤液Y中可能存在，若存在，则数目大于 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1，说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡溶液生成气体2和溶液2，则气体2一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。 【详解】A．根据分析，溶液Y无色，Fe3+不存在；第一步沉淀2.33g为BaSO4（0.01mol），因原溶液中Ba2+与SO不能共存，故SO一定不存在，A错误； B．根据分析，溶液中阳离子浓度相同，阳离子可能为Ba2+、NH（各0.01mol）或Ba2+、NH、Na+（各0.01mol）。若含Na+，由电荷守恒可知n(Cl-)=0.02mol，故Cl-物质的量不一定为0.01mol，B错误； C．根据分析，气体1为CO2（0.01mol），说明含HCO（0.01mol）；沉淀2.33g为BaSO4（0.01mol），说明含HSO（0.01mol，HSO被双氧水氧化生成SO）及Ba2+（0.01mol）；气体2为NH3（0.01mol），说明含NH（0.01mol）；由电荷守恒，阳离子总电荷需阴离子平衡，故Cl-一定存在（0.01mol或0.02mol），C正确； D．若存在Na+，则n(Na+)=0.01mol（阳离子浓度相同），此时n(Cl-)=0.02mol，Na+数目小于Cl-，D错误； 故选C。 二、非选择题本题(包括4个小题，共58分。) 15. 从高铁炉渣(含等)中回收及制备的工艺流程如图1所示，回答下列问题： 已知： （1）为提高酸浸效率，可以采取的措施为___________(答出一条即可)。 （2）滤渣3的主要成分为___________；的作用为___________。 （3）观察图2，常温下___________ (填“>”“<”或“=”)，若某溶液中起始则时，溶液中的浓度为___________ 。 （4）试剂X为___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。 （5）镍能形成多种不同的化合物，图3是镍的一种整合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物)的结构示意图，图4是一种镍的氧化物的晶胞示意图。 ①图3中，该配合物中有___________配体。 ②图4所示晶胞的化学式为___________；与配位的O形成的空间结构为___________。若晶胞参数，i该晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 【答案】（1）磨细炉渣、升温、适当增大硫酸浓度 （2） ①. 和 ②. 将氧化为 （3） ①. ②. （4） ①. 稀硫酸 ②. （5） ①. 2 ②. ③. 正八面体 ④. 【解析】 【分析】向高铁炉渣（含等）中加入进行酸浸。不与反应，成为滤渣1。其他金属氧化物与反应，生成相应的金属硫酸盐，进入溶液。向酸浸后的溶液中加入铁屑。铁的金属活动性比铜强，会发生置换反应：，生成的铜和过量的铁屑成为滤渣2。加入调，作为氧化剂，将溶液中的氧化为，反应为：。调节pH，使和分别转化为和沉淀，成为滤渣3。向除杂后的溶液中加入进行萃取，根据已知反应，进入有机相，含的溶液留在水相。向含的水相中加入，使转化为沉淀（沉镍）。向沉镍得到的中加入进行酸溶，反应为：。经过操作X（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等），最终得到。向含的有机相中加入试剂X（溶液）进行反萃取，重新进入水相。向含的溶液中加入草酸，使转化为沉淀（沉钴）。煅烧时，与空气中的反应，化学方程式为：，最终得到。 【小问1详解】 提高酸浸效率，可采用粉碎磨细炉渣、升温、适当增大硫酸浓度等措施。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣3主要为和沉淀；的作用是将氧化为，便于调除去。 【小问3详解】 由溶度积规律，沉淀所需pH越小，对应氢氧化物的越小。沉淀的pH小于，故。由图2可知，时，，的。时，，则。 【小问4详解】 反萃取需使萃取平衡逆向移动，根据已知反应，加入稀硫酸增大浓度，促使平衡逆向移动，实现反萃取。沉钴得到，煅烧时与空气中反应生成和，配平得上述方程式。 【小问5详解】 ①图3中配体为含有多个配位原子的有机分子，1个配合物分子中含2个配体，故1mol该配合物含2mol配体。 ②晶胞中原子数：；原子数：，故化学式为。 ③与配位的O有6个，形成正八面体空间结构。 ④晶胞质量为，体积为，密度。 16. 配合物在生活中随处可见。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，可耐高温，不易被氧化，口感好。(结构如图甲所示，以下简写为)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸()、加入图乙仪器a中，搅拌，水浴，再加入适量碳酸钠溶液反应。 ③将②反应后溶液经蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）配合物中，的配位数为___________。仪器a的名称为___________。 （2）在肠道内能逐步释放，并被还原为，使其被还原并吸收。相比铁强化剂，的优点是___________。 （3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为___________。 （4）市售铁强化剂中含有，其中。称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液，取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液进行3次平行滴定，消耗标准溶液的体积分别为。 [已知：] ①已知：淀粉会吸附碘，生成“碘化淀粉”配合物，而络合的单质碘不易释放出来参与反应，为解决这一问题，可采取的措施为___________。 ②滴定终点的现象为___________。 ③样品中铁元素的质量分数为___________。 ④下列操作可能导致实验结果偏大的是___________。 A．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 B．滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶 C．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定 D．加入过量溶液后，长时间暴露在空气中，再用标准溶液进行滴定 【答案】（1） ①. 6 ②. 三颈烧瓶 （2）性质稳定，不易被氧化(容易保存、不易变质、吸收效率高、口感好等) （3）2+ Na2CO3+2H4Y=2+CO2+H2O （4） ①. 接近反应终点时再加入淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为浅绿色（或者蓝色褪去），且半分钟不恢复原来颜色 ③. ④. BD 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以、氨水、碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸为原料制备乙二胺四乙酸铁钠，称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。将第一步得到的、乙二胺四乙酸、H2O加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min，将反应后溶液经操作蒸发浓缩、冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 【小问1详解】 由图甲可知，配合物中，的配位数为6。仪器a的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 在肠道内能逐步释放，并被还原为，使其被还原并吸收。中Fe2+容易被空气氧化为Fe3+，相比铁强化剂，的优点是：性质稳定，不易被氧化(容易保存、不易变质、吸收效率高、口感好等)。 【小问3详解】 步骤②中由和Na2CO3、H4Y反应生成和CO2、H2O，总反应化学方程式为：2+ Na2CO3+2H4Y=2+CO2+H2O。 【小问4详解】 ①已知淀粉会吸附碘，生成“碘化淀粉”配合物，而络合的单质碘不易释放出来参与反应，为解决这一问题，可采取的措施为：接近反应终点时再加入淀粉溶液，以此避免淀粉吸附碘； ②称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液，取出，加入稍过量的溶液，充分反应后生成I2，滴入淀粉溶液，容易变蓝，用标准溶液滴定，I2转化为I-，溶液褪色，则滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为浅绿色（或者蓝色褪去），且半分钟不恢复原来颜色； ③设样品中碘酸钾的物质的量为amol，由方程式可知，碘酸钾反应生成碘的物质的量为3amol，由原子个数和得失电子数守恒可知，NaFeY生成碘的物质的量为50amol×=25amol，共生成28mol碘，由题给数据可知，第2组实验数据误差较大应该舍去，消耗标准溶液的体积平均值为：，由方程式可得：28amol×2=1mol/L×0.01L×10，解得a=，所以样品中铁元素的质量分数为； ④A．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，会导致测得消耗标准溶液的体积偏小，导致实验结果偏小，A不选； B．滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶，会导致测得消耗标准溶液的体积偏大，导致实验结果偏大，B选； C．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定，对实验结果没有影响，C不选； D．加入过量溶液后，长时间暴露在空气中，I-被空气中的氧气氧化为I2，需要消耗更多的标准溶液，导致实验结果偏大，D选； 故选BD。 17. “氢能源”是重要的清洁能源，能量密度大，储量丰富，开发利用意义重大。乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的___________。反应I自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，其中分别为正、逆反应速率常数。 ①图a中能代表的是曲线___________(填“”、“”、“”或“”) ②温度下，若在一定体积的某密闭容器中，的物质的量分别为，则此时___________(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”) （3）温度下，将等物质的量的和充入密闭容器中，只发生反应Ⅲ，下列选项中能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A. 每断裂，同时断裂 B. 的物质的量分数保持不变 C. 容器中的压强保持不变 D. 反应Ⅲ的化学平衡常数不再改变 （4）恒温恒容条件下，起始压强为和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图b． [已知：的选择性] ①图中曲线a表示的选择性，该曲线随温度呈现相关变化的理由是___________。 ②时，反应I的___________(写出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 （5）我国提出2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。催化电解技术可将转化为，若以溶液为电解质溶液，请写出阴极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. ②. < （3）C （4） ①. 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，使得CO的选择性增加，CO2的选择性减少 ②. 或 （5）或 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，×(反应Ⅲ-反应I)可得反应II的，反应I是气体体积增大的吸热反应，，时反应能够自发进行，则该反应在高温时能自发进行。 【小问2详解】 ①反应Ⅱ的，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，k正和k逆都增大，但k正的增大程度小于k逆，则图a中能代表的是曲线； ②由图可知，温度下k正=k逆，反应达到平衡时，=，则平衡常数K===1，若在一定体积的某密闭容器中，的物质的量分别为，Qc=，平衡逆向进行，<。 【小问3详解】 A．每断裂，同时断裂，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选； B．等物质的量的和充入密闭容器中，这是逆向建立平衡的过程，根据已知条件列出“三段式” 的物质的量分数为，是定值，当的物质的量分数保持不变时，不能说明反应达到平衡，B不选； C．反应Ⅲ是气体体积增大的反应，反应过程中压强不断增大，当容器中的压强保持不变时，说明反应达到平衡，C选； D．平衡常数只受温度影响，T°C温度下，平衡常数是定值，反应Ⅲ的化学平衡常数不再改变，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选C。 【小问4详解】 ①图中曲线a表示CO2的选择性，该曲线随温度呈现相关变化的理由是：反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，使得CO的选择性增加，CO2的选择性减少； ②图中曲线a表示CO2的选择性，升高温度，CO2的选择性减小，则CO的选择性增大，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b，573K时，乙醇的转化率为60%，CO2的选择性为85%，CO的选择性为1-85%=15%，则平衡时n(乙醇)=1mol-1mol×60%=0.4mol，n(CO2)= 1mol×60%×85%×2=1.02mol，n(CO)= 1mol×60%×15%×2=0.18mol，由O元素守恒可知n(H2O)=1mol+3mol-0.4mol-1.02mol×2-0.18mol=1.38mol，由H元素守恒可知n(H2)= ，则平衡时压强为，反应I的Kp=或。 【小问5详解】 若以溶液为电解质溶液，催化电解技术可将转化为，则CO2在阴极得到电子生成、或，根据得失电子守恒和电荷守恒配平阴极的电极反应式：或。 18. 全球首款三折叠屏手机，其中聚酰亚胺薄膜(薄膜)是折叠手机显示屏能够实现柔性折叠的关键，一种的合成路线如图所示： 回答下列问题： 已知：①(R、R均代表烃基) ② （1）H中的官能团的名称为___________。 （2）G的化学名称为___________。 （3）所需的试剂和反应条件是___________，的反应类型为___________。 （4）E的结构简式___________。 （5）写出的反应方程式：___________。 （6）化合物N比B发生已知反应②生成的有机化合物少2个C和2个H，满足下列条件的N的结构有___________种。 ①只含有萘环一个环状结构 ②能与溶液反应，不能发生水解反应 ③萘环上有2个取代基 （7）已知环型聚合物具有环状结构且无链末端，为环型聚合物，则和生成的反应中，需要脱去___________。 【答案】（1）碳氟键、醛基 （2）2,6-二乙基苯胺 （3） ①. 浓硝酸、浓硫酸、加热 ②. 还原反应 （4） （5）+H2O （6）10 （7）2n 【解析】 【分析】A在NiCl2、Ph3P、Zn、NaBr、DMAc的作条件下发生取代反应生成B，结合B和C的分子式分析，B发生硝化反应生成C，结合后续F的结构简式可知C为，结合C和D的分子式可知，C发生还原反应，硝基转化为氨基生成D，D为，D和E发生取代反应生成F，结合F和D的结构简式可以推知E为，F和I发生已知信息①的原理得到PI-3，结合F和PI-3的结构简式可以推知I为，以此解答。 【小问1详解】 由H的结构简式可知，H中的官能团的名称为碳氟键、醛基。 【小问2详解】 G中苯环上含有氨基，氨基的邻位各有1个乙基，化学名称为2,6-二乙基苯胺。 【小问3详解】 由分析可知，B发生硝化反应生成C，所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热，C发生还原反应，硝基转化为氨基而生成D。 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为。 【小问5详解】 由分析可知，I为，结合原子守恒可知，2分子G和H反应生成I，同时有H2O生成，化学方程式为：+H2O。 【小问6详解】 B发生已知反应②生成的有机化合物为，N比少2个C和2个H，则N的分子式为C12H8O4，N的同分异构体满足条件：①只含有萘环一个环状结构；②能与溶液反应，不能发生水解反应，说明其中含有-COOH且不含酯基；③萘环上有2个取代基，为2个-COOH；则满足条件的同分异构体有、、、、、、、、、，共10种。 【小问7详解】 一分子I中含有两个氨基(-NH2)，F、I发生缩聚反应生成聚合物和水，对比F、I和聚合物的结构知，和生成的反应中，需要脱去2n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景德镇市2025届高三第三次质量检测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。 3.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分) 1. 化学与能源、材料、食品、医药等联系紧密，下列说法正确的是 A. “可燃冰”是天然气与水在低压、高温条件下形成的类冰状结晶物质 B. 处方药需要凭医生处方才能从药店获得，其包装上有“OTC”标识 C. 乙烯、硫酸、化肥等属于精细化学品，医药、农药、食品添加剂属于大宗化学品 D. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸--内酯等都是制作豆腐常用的凝固剂 2. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。一种量子点的结构如图所示，已知是元素周期表中第44号元素，下列说法不正确的是 A. 在元素周期表中的位置是第五周期、第VIII族 B. 基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 C. 基态原子的价层电子排布式为 D. 该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 3. 下列化学反应的方程式正确的是 A. 溶液中通入过量气体： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 用制备 D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： 4. (五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 B. 基态原子的价电子数为 C. 含有的中子数为 D. 生成时，失去的电子数为 5. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质能发生取代反应、氧化反应、消去反应 C. 该物质含有3个手性碳原子 D. 该物质最多能与反应 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制的溶液 B．制备乙炔 C．验证苯与溴发生了取代反应 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 电负性： C. 键能： D. 该配合物中X的杂化类型为 8. “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学反应依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：(该反应产物可作为分解的催化剂)。下列有关分析正确的是 A. 实验中涉及化合反应 B. 若硫酸浓度及锌片大小、表面积等均相同，则装置B中产生氢气速率小于装置D中 C. 装置C中的现象为试管内液面上升 D. 装置H中出现浅黄色浑浊，证明O的非金属性弱于S 9. 铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 若以铅蓄电池作电源进行电解，a应与电极相连 B. 石墨烯电极上发生还原反应，电极反应为 C. 电极附近溶液的值减小 D. 溶液中通过2 mol电子时，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为 10. 容积均为的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入发生反应。甲容器中的相关量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，甲容器中反应速率增大的原因是催化剂活性增强 B. 时甲容器中反应达到化学平衡状态 C. 欲使甲、乙两容器中的体积分数相等，可分离出部分乙容器中的 D. 11. 镁的某种氢化物可用于储氢和催化剂等领域，其四方晶胞结构如图甲所示，乙、丙分别为晶胞在z轴和y轴方向的投影图。已知A点的分数坐标为，阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 该镁的氢化物的化学式为 B. 晶胞中B点的分数坐标为 C. 该晶胞中镁离子的配位数是4 D. 该晶胞的储氢质量分数约为 12. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是 A. ①为该反应的中间产物 B. 由③生成④的过程中有非极性键的断裂和生成 C. 由①生成③的反应在各步骤中的活化能最大，决定了整个反应的快慢 D. 合成物质⑦的总反应为 13. 室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度随溶液lg X[X=、或]的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 室温下，的 B. 室温下，溶液显酸性 C. 的平衡常数的数量级为 D. 时， 14. 某无色溶液Y中可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法正确的是 A. 溶液Y中不一定存在 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在 D. 滤液Y中可能存在，若存在，则数目大于 二、非选择题本题(包括4个小题，共58分。) 15. 从高铁炉渣(含等)中回收及制备的工艺流程如图1所示，回答下列问题： 已知： （1）为提高酸浸效率，可以采取的措施为___________(答出一条即可)。 （2）滤渣3的主要成分为___________；的作用为___________。 （3）观察图2，常温下___________ (填“>”“<”或“=”)，若某溶液中起始则时，溶液中的浓度为___________ 。 （4）试剂X为___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。 （5）镍能形成多种不同的化合物，图3是镍的一种整合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物)的结构示意图，图4是一种镍的氧化物的晶胞示意图。 ①图3中，该配合物中有___________配体。 ②图4所示晶胞的化学式为___________；与配位的O形成的空间结构为___________。若晶胞参数，i该晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 16. 配合物在生活中随处可见。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，可耐高温，不易被氧化，口感好。(结构如图甲所示，以下简写为)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸()、加入图乙仪器a中，搅拌，水浴，再加入适量碳酸钠溶液反应。 ③将②反应后溶液经蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）配合物中，的配位数为___________。仪器a的名称为___________。 （2）在肠道内能逐步释放，并被还原为，使其被还原并吸收。相比铁强化剂，的优点是___________。 （3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为___________。 （4）市售铁强化剂中含有，其中。称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液，取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液进行3次平行滴定，消耗标准溶液的体积分别为。 [已知：] ①已知：淀粉会吸附碘，生成“碘化淀粉”配合物，而络合的单质碘不易释放出来参与反应，为解决这一问题，可采取的措施为___________。 ②滴定终点的现象为___________。 ③样品中铁元素的质量分数为___________。 ④下列操作可能导致实验结果偏大的是___________。 A．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 B．滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶 C．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定 D．加入过量溶液后，长时间暴露在空气中，再用标准溶液进行滴定 17. “氢能源”是重要的清洁能源，能量密度大，储量丰富，开发利用意义重大。乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的___________。反应I自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，其中分别为正、逆反应速率常数。 ①图a中能代表的是曲线___________(填“”、“”、“”或“”) ②温度下，若在一定体积的某密闭容器中，的物质的量分别为，则此时___________(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”) （3）温度下，将等物质的量的和充入密闭容器中，只发生反应Ⅲ，下列选项中能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A. 每断裂，同时断裂 B. 的物质的量分数保持不变 C. 容器中的压强保持不变 D. 反应Ⅲ的化学平衡常数不再改变 （4）恒温恒容条件下，起始压强为和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图b． [已知：的选择性] ①图中曲线a表示的选择性，该曲线随温度呈现相关变化的理由是___________。 ②时，反应I的___________(写出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 （5）我国提出2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。催化电解技术可将转化为，若以溶液为电解质溶液，请写出阴极的电极反应式：___________。 18. 全球首款三折叠屏手机，其中聚酰亚胺薄膜(薄膜)是折叠手机显示屏能够实现柔性折叠的关键，一种的合成路线如图所示： 回答下列问题： 已知：①(R、R均代表烃基) ② （1）H中的官能团的名称为___________。 （2）G的化学名称为___________。 （3）所需的试剂和反应条件是___________，的反应类型为___________。 （4）E的结构简式___________。 （5）写出的反应方程式：___________。 （6）化合物N比B发生已知反应②生成的有机化合物少2个C和2个H，满足下列条件的N的结构有___________种。 ①只含有萘环一个环状结构 ②能与溶液反应，不能发生水解反应 ③萘环上有2个取代基 （7）已知环型聚合物具有环状结构且无链末端，为环型聚合物，则和生成的反应中，需要脱去___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $