3.2.2 溶液的pH 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦溶液的酸碱性与c(H⁺)、c(OH⁻)关系，pH的定义、计算、测定及应用，通过“沸水pH=6是否酸性”的生活疑惑导入，连接初中pH=7为中性的旧知，引出温度对水的电离及pH的影响，帮助学生构建新旧知识学习支架。 其亮点在于结合生活情境和问题链（如判断c(H⁺)=10⁻⁶mol/L是否酸性）培养科学思维（证据推理、质疑批判），通过pH试纸使用等实验操作强化科学探究与实践，医学、环保等应用实例渗透科学态度与责任。采用情境导入、实例计算、反馈判断的教学方法，学生能深化对化学规律的理解，教师可提升教学效率。

组织建设 第二节　水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课时2 溶液的pH 你能替小明解答这个疑惑吗？ 常温下，纯水的pH=7，将水煮沸到100℃，小明测量了沸水的 pH，发现 pH=6，水煮沸后，竟然变成酸性了？？ 教学引入 一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 酸性 中性 碱性 c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) ＞ ＝ ＜ 初中化学中，我们用 pH 表示溶液的酸碱度，那么，pH与 c(H+) 又有什么关系呢? 教学内容 3 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+) 彼得·索仑森 丹麦化学家 教学内容 pH是c(H+)的负对数 pH＝-lgc(H+) 二、pH与c(H+)的关系 请计算25℃下，纯水中的 c(H+) 与 pH。 H2O H+ + OH- c(H+) = c(OH-) = Kw1/2 =1.0×10-7 pH = -lgc(H+) = -lg(1.0×10-7) = 7 25℃下， Kw = 1×10-14 结论：25℃下，pH＝7说明溶液是中性 pH是c(H+)的负对数 pH＝-lgc(H+) 二、pH与c(H+)的关系 请计算25℃下，0.1 mol/L 盐酸和0.1 mol/L NaOH的pH值 c(H+)＝0.1 mol/L， pH＝-lg0.1＝1 c(OH-)＝0.1 mol/L， c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-13 mol/L， pH＝-lg1×10-13＝13 碱性溶液的 pH>7 酸 性 溶 液 的pH<7 pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强 教学内容 求100℃下，纯水中的 c(H+) 与 pH。 H2O H+ + OH- c(H+) = c(OH-) = Kw1/2 =1.0×10-6 pH = -lgc(H+) = -lg(1.0×10-6) = 6 化学实验室里，小明测量了沸水的 pH，发现 pH=6 水煮沸后，竟然变成酸性了？？ 结论：pH＝7，溶液不一定是中性！！ 100℃下， Kw ≈ 1×10-12 明辨是非 (1)如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性________； (2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)________； (3)c(H＋)等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性________； (4)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等________； (5)在100 ℃时，纯水的pH>7________； (6)如果c(H＋)/ c(OH-)的值越大，则酸性越强 ________； 正确 正确 错误 错误 错误 正确 教学反馈 明辨是非 (7)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 ________； (8)pH减小，溶液的酸性一定增强________； (9)100 ℃时，0.01 mol·L-1盐酸的pH=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10_____； (10)1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8 ______； (11)pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>b________。 错误 错误 正确 错误 错误 教学反馈 9 1.利用pH试纸测定 (1)种类 广泛pH试纸：范围1~ 14，差约1 精密pH试纸：范围较窄，差约0.2或0.3 专用pH试纸：用于酸、中、碱性的专用 (2)使用方法：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 (3)注意事项： ①pH试纸使用前一定不能用水润湿。 ②不能把pH试纸直接插入待测液中 ③pH试纸不能用于测量漂白性物质 三、pH的测定 还记得初中化学中，pH 值是如何测定的吗？ 教学内容 2．pH计 pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0-14。人们根据生产与生活的需要，研究了多种类型的pH计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。 教学内容 11 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 常见酸碱指示剂的变色范围： 教学内容 12 【例题】用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是(　　) A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 C 教学反馈 血液的正常 pH 范围是 7.35~7.45。大多数体液都要保持一个较小的 pH 变化范围，如果 pH 变化超出范围，就可能产生危害。血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。 H+(aq)+HCO3-(aq) H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l) 当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗H+ ；当增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗 OH-。由于HCO3-和H2CO3的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。 医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 四、pH的应用 教学内容 调节人体健康，如洗发时，护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜 洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害。 护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。 教学内容 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 H2SO4 + Ca(OH )2=CaSO4 +2H2O 环保领域中酸性或碱性废水常利用中和反应进行处理 教学内容 适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7 适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5 适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7 农业生产中，调节土壤的pH，使其更适宜农作物生长 教学内容 科学实验和生产中，溶液 pH 的控制常常是影响实验结果或质量、产量的因素 教学内容 3、酸碱指示剂法 该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值 $