专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠和钠的氧化物 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 考点03 焰色试验 地 城 考点01 钠和钠的氧化物 1．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(，性质同过氧化钠)、过氧化钠()，已知：(快)；(慢)。你认为最合适的物质是 A．双氧水 B．过氧化钠 C．过氧化钙 D．双氧水与过氧化钠 【答案】C 【详解】由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选C。 2．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期中）观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【详解】A．①与反应生成了，发生了氧化还原反应，A正确； B．只有在加热或点燃时才能生成，B错误； C．③是因为潮解，C错误； D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误； 故答案为：A。 3．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列有关金属的说法正确的是 A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B．钠着火时可用水浇灭 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 【答案】A 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，A正确； B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，B错误； C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C错误； D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D错误； 故选A。 4．（2024-2025高一上·吉林吉大附中·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是 B．溶液的导电性增强 C．氨合电子具有强的氧化性 D．反应生成分子时，失去电子 【答案】C 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，所以微粒A代表的是，故A正确； B．液氨不导电，钠在液氨中生成和溶剂合电子，所以溶液的导电性增强，故B正确； C．氨合电子要失去电子，所以应该具有强的还原性，故C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以反应生成分子时，失去电子，故D正确； 答案选C。 5．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A．上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu B．上述反应中钠表现了还原性 C．上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子 D．若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成 【答案】D 【详解】A．由题意知钠与CuSO4反应有铜生成，反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu，故A正确； B．反应中Na由0价升高到＋1价，钠作还原剂，表现了还原性，故B正确； C．Na-e-=Na＋，在反应中一个Na失去一个电子，则1个Na参加反应转移1个电子，故C正确； D．若将钠投入CuSO4溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色物质生成，故D错误； 故选D。 6．（2024-2025高一上·吉林通化·期中）某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D．导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 【答案】D 【详解】A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使有酚酞的水变红，B正确； C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火柴燃烧更剧烈，可检验生产的气体，C正确； D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安全，D错误； 故选D。 7．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【详解】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 8．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O B．Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂 C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D．将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 【答案】C 【详解】A．金属钠在点燃下与氧气反应得到淡黄色固体Na2O2，A错误； B．过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能作供氧剂，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀碳酸钙，C正确； D．将稀盐酸滴加到碳酸钠和NaOH的混合溶液中，先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，D错误； 答案选C。 9．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是 A．将样品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B．浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C．带火星木条复燃，说明生成了氧气 D．双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化 【答案】A 【详解】A装置制取二氧化碳气体，气体进入B装置以后，除去水，然后进入C装置，与过氧化钠反应，产生氧气。二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，方程式为：，同时也会和水反应，方程式为：，所以它在空气中变质会生成碳酸钠和氢氧化钠，但是因为氢氧化钠要和二氧化碳反应，所以最终变质产物是碳酸钠。据此分析作答。 A．若变质，生成了碳酸钠，可以和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀；将样品溶于少量水，过氧化钠和水生成氢氧化钠，然后和氯化钙生成氢氧化钙固体（微溶于水）而出现沉淀，A错误； B．过氧化钠也会和水反应，方程式为：，也产生氧气；而浓硫酸吸收了水蒸气，所以可以证明过氧化钠和二氧化碳产生氧气。B正确； C．带火星木条复燃，说明过氧化钠和二氧化碳生成了氧气，C正确； D．过氧化钠是淡黄色固体，和二氧化碳反应以后，生成的碳酸钠是白色固体，说明过氧化钠发生了化学变化，D正确； 故选A。 10．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A．金属钠与 Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B．等物质的量的 Na2O2和 Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同 C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D．可用澄清石灰水鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液 【答案】D 【详解】A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，生成的NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，所以既有沉淀生成又有气体逸出，A正确； B．假设水的质量为mg，Na2O和Na2O2均为1mol，二者均能和水反应生成氢氧化钠，反应如下：Na2O+H2O=2NaOH 和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应关系可知，两个反应均生成n(NaOH)=2mol；氧化钠形成的溶液中ω(NaOH)=×100%，过氧化钠形成的溶液中ω(NaOH)= ×100%=×100%，据以上分析可知，两溶液的质量分数相等，B正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以部分NaHCO3转化为沉淀，C正确； D．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D错误； 故选D。 11．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是 已知：，。 A．①中产生的气体为，既是氧化产物又是还原产物 B．由上述现象可知，与水反应有生成 C．②、⑤中与的作用完全相同 D．通过④说明能溶于硫酸 【答案】C 【详解】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰作催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。 根据分析，反应①中产生的气体为氧气：，既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．根据分析和现象可知，与水反应有生成，B正确； C．反应②为具有强氧化性的酸性溶液与溶液发生氧化还原反应，作氧化剂，反应⑤中，作催化剂，C错误； D．反应④稀与反应有生成，说明能溶于硫酸，D正确； 故选C。 12．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．过氧化钠常用作呼吸面具内的供氧剂 B．山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应 C．可以用于制作食品的膨松剂 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花是金属元素所呈现的焰色 【答案】B 【详解】A．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具内的供氧剂，A正确； B．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．受热可以产生气体，能作为制作食品的膨松剂，C正确； D．金属及其化合物在灼烧时会产生使火焰呈现出特征的颜色，节日燃放的五彩缤纷的烟花是金属元素所呈现的焰色，D正确； 故选B。 13．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是 已知：、。 A．①中产生的气体为，是氧化产物 B．由上述现象可知，与水反应有生成 C．②、⑤中与的作用完全相同 D．通过④说明能溶于硫酸 【答案】C 【详解】由图可知，反应①发生的反应为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；反应②为过氧化氢溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水；反应③为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢；反应⑤为二氧化锰做催化剂作用下过氧化氢分解生成氧气和水。 A．由分析可知，反应①发生的反应为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氧气是反应的氧化产物，故A正确； B．由分析可知，反应①发生的反应为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，故B正确； C．由分析可知，反应②中高锰酸钾是反应的氧化剂，反应⑤中二氧化锰是反应的催化剂，两者的作用不同，故C错误； D．由分析可知，反应④为过氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，故D正确； 故选C。 14．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下。 回答下列问题： (1)关于的叙述中正确的是 (填序号)。 ①Na在自然界中既有游离态又有化合态 ②少量可以保存在冷水里 ③Na着火时应用细沙盖灭 ④高压钠灯透雾能力强 (2)物质A为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物；物质B的化学式为 。 (3)物质转化为的化学方程式为 。 (4)向足量溶液中投入一小块，反应的实验现象为 。 (5)某研究性学习小组拟用如图装置测定和混合固体中的质量分数。 ①正确连接装置后，检查装置气密性。称取混合固体的样品于烧瓶中，打开活塞。 ②在处收集产生的气体，最终得到气体的质量为。该混合固体中A的质量分数为 。 (6)是钠的一种重要化合物，向稀盐酸中滴加少量溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)③④ (2) 碱性 (3) (4)粒迅速熔成光亮小球，在水面四处游动并伴随“嘶嘶”声，溶液中产生蓝色沉淀 (5)22.0% (6) 【详解】钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，则A是Na2O，Na2O和水反应生成氢氧化钠，则C是NaOH，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D是Na2CO3；钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，则B是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此解答。 （1）①Na的化学性质很活泼，Na在常温下和氧气、水都能反应，所以Na在自然界中都以化合态的形式存在，①错误； ②Na的化学性质很活泼，能和冷水反应，则Na不能保存在冷水里，②错误； ③Na的化学性质很活泼，Na和氧气、水都能反应，且Na着火的产物与水反应会生成助燃的，所以Na着火时要用细沙盖灭，③正确； ④高压钠灯发出黄光，波长较长的黄光在空气中传播时，散射相对较少，能更好地穿透雾气、尘埃等散射介质，具有较强的透雾能力，④正确； 故选③④； （2）由分析可知，物质A是Na2O，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；物质B的化学式为Na2O2； （3）由分析可知，C是NaOH、D是Na2CO3，NaOH和少量二氧化碳反应生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为： （4）向足量溶液中投入一小块Na，钠先和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以反应的实验现象为：Na粒迅速熔成光亮小球，在水面四处游动并伴随“嘶嘶”声，溶液中产生蓝色沉淀； （5）A是Na2O，B是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，f处收集到的0.8g气体为过氧化钠和水反应生成的氧气，设过氧化钠的质量为x，根据反应：，可得关系式：，解得x=3.9g，则该混合固体中Na2O的质量分数为； （6）根据分析可知，D是Na2CO3，向稀盐酸中滴加少量Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：。 15．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)。已知物质、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)： (1)上述转化关系中对应物质的化学式：C ；E 。 (2)在水溶液中进行反应④的离子方程式为 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．将物质A投入D的水溶液中，能够置换出金属Fe B．利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通，再通入物质G C．反应②的现象为A在B中安静燃烧，产生苍白色火焰 D．反应③的现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间有红褐色物质产生 (4)为测定E和F的混合物中E的质量分数，取固体混合物mg加热至恒重，固体质量变为ng，则混合物中E的质量分数为 (用含的代数式表示)。 (5)下图是探究与反应是否有氧气生成的实验装置。 ①B装置的作用为 。 ②C中所装的试剂为 。 ③写出装置D中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3)B (4) (5) 除去中的HCl 浓硫酸 【详解】电解熔融氯化钠得到A和B，B和铁发生反应④得到的D。A和水发生反应③得到C，则A为Na、B为Cl2、C为NaOH、D为FeCl3；饱和食盐水通入氨气和过量二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，则E为NaHCO3、F为Na2CO3、G为CO2。 （1）根据分析，C为NaOH，E为NaHCO3； （2）C为NaOH，G为CO2，F为Na2CO3，在水溶液中进行反应④的离子方程式为：； （3）A．A为Na，D为FeCl3，将物质A投入D的水溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能够置换出金属Fe，A错误； B．G为CO2，NH3在NaCl水溶液中的溶解度大于CO2，利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通，再通入CO2，B正确； C．A为Na、B为Cl2，反应②的现象为A在B中剧烈燃烧，产生白烟，火焰为黄色，C错误； D．C为NaOH、D为FeCl3，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故反应③的现象为由红褐色物质产生，D错误； 故选B； （4）E为NaHCO3、F为Na2CO3，为测定E和F的混合物中E的质量分数，取固体混合物mg加热至恒重：，固体质量变为ng，减少的质量为CO2和水的质量，根据方程式可知：碳酸氢钠的质量为：，混合物中碳酸氢钠的质量分数为：； （5）A中大理石与稀盐酸反应制备CO2，B中饱和碳酸氢钠溶液吸收CO2中的HCl，C中盛放浓硫酸，干燥CO2，D中过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，E中氢氧化钠溶液吸收未反应完的CO2，F中排水法收集氧气。 ①根据分析，B装置的作用为除去中的HCl； ②C中所装的试剂为浓硫酸； ③装置D中发生反应的化学方程式：。 16．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题： (1)写出钠与反应的化学方程式： 。 (2)通常情况下自然界中 (填“有”或“没有”)游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是 。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明 。 (3)某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了a g样品，并设计如图装置进行实验(假设C中完全反应)。实验过程记录如下： a．检查装置气密性； b．往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中； c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。 ①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A： ；装置B： 。 ②NaOH溶液的作用是 。 【答案】(1) (2) 没有 钠的密度比煤油大，比水小，与水反应有气体产生 (3) 吸收过量的二氧化碳 【详解】(3)A中生成二氧化碳，通过B除去二氧化碳气体中杂质氯化氢气体，C中二氧化碳和过氧化钠生成氧气，通过D除去未反应的二氧化碳，生成的氧气通过E收集，F测定排出水的体积也就是生成氧气体积，依据生成氧气的体积计算物质的量。 （1）钠与反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：。 （2）钠是活泼金属，能与氧气、水等反应，通常情况下自然界中没有游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故最后形成的物质是Na2CO3。由图可知，钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气气体，由于生成气体，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，则图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明：钠的密度比煤油大，比水小，与水反应有气体产生。 （3）①据分析，装置A中碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳， B中盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳，发生反应的化学方程式依次为：A中：；装置B中：。 ②NaOH溶液的作用是吸收过量的二氧化碳，防止产生实验误差。 17．（2024-2025高一上·吉林·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物“价—类”二维图： 请回答下列问题： (1)银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，Na2CO3放出的气体多 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 E．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 (3)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂；保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 ①写出过氧化钠变质的化学方程式 。 ②该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的O2的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用 、 。 【答案】(1)2Na+O2Na2O2 (2)CE (3) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 除去CO2中的HCl 吸收未反应的CO2 【详解】由图可知，①为Na、②为Na2O2或Na2O。由实验装置图可知，装置A中大理石与盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置C为过氧化钠与二氧化碳反应的装置，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，装置E、F是测量生成氧气的体积的装置。 （1）钠与氧气共热反应生成的淡黄色固体为过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2； （2）A．25℃时碳酸钠的溶解度为30.7g，碳酸氢钠的溶解度为10.3g，相同条件下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠热稳定性强，所以可以用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故B正确； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O，Na2CO3~CO2，即106g碳酸钠生成44gCO2，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，NaHCO3~CO2，即84g碳酸氢钠生成44gCO2，所以等质量碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量小于碳酸氢钠，故C错误； D．碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均为强碱弱酸盐溶液，溶液均显碱性，故D正确； E．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故E错误； 故选CE； （3）①Na2O2保存不当容易吸收空气中CO2而变质，过氧化钠变质发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； ②由分析可知，装置B中溶液的作用为除去CO2中的HCl，D中溶液的作用为吸收未反应的CO2，故答案为：除去CO2中的HCl；吸收未反应的CO2。 地 城 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于和的说法错误的是 A．俗称纯碱，俗称小苏打，二者均属于盐 B．可用检验加热是否产生的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．向和溶液中滴加过量澄清石灰水，现象不同 D．溶液和溶液均能使酚酞试液变红 【答案】C 【详解】A．俗称纯碱，俗称小苏打，二者均属于盐，A正确； B．在加热情况下，碳酸氢钠会发生分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，而碳酸钠不会受热分解，故可鉴别，B正确； C．、都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，C错误； D．与溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红，D正确； 答案选C。 19．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．完全反应后的气球体积：图①大于图② C．开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化 D．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 【答案】C 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误； B．盐酸均过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后气球体积：图①等于图②，B错误； C．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应立即放出二氧化碳，故加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，C正确； D．图③可验证和的热稳定性，其中甲应为，甲中温度低碳酸氢钠分解放出二氧化碳，右侧试管中澄清石灰水变浑浊，乙中温度高且碳酸钠不分解，左侧试管中澄清石灰水不变浑浊，可说明比更稳定，D错误； 故选C。 20．（2024-2025高一上·吉林吉大附中·期中）下列叙述正确的是 A．鉴别和可用溶液 B．用加热法除去固体中混有的 C．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 【答案】D 【详解】A．和都会和溶液生成碳酸钡沉淀，所以无法鉴别，故A错误； B．碳酸氢钠受热易分解变成碳酸钠和二氧化碳和水，故B错误； C．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量气体，因为碳酸钠会和二氧化碳反应，故C错误； D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生气体的物质的量多，故D正确； 答案选D。 21．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。下列说法正确的是 A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B．取样品在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有8.4 g NaHCO3 D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3，现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 【答案】D 【详解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液遇酚酞都变红色，故样品中也可能含有碳酸氢钠，故A错误； B．若样品中含有NaHCO3，NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，溶液仍澄清，故样品中可能含有NaHCO3，故B错误； C．球形干燥管中的碱石灰既可以吸收试管中加热分解得到的二氧化碳气体，又能吸收空气中的水和二氧化碳气体，故不能根据干燥管的增重计算NaHCO3的含量，故C错误； D．NaHCO3和Na2CO3与Ba(OH)2反应转化为碳酸钡沉淀，最后得到固体质量是碳酸钡沉淀质量，根据二者反应转化关系列方程组，计算可得各组分的质量，进而得到Na2CO3的含量，故D正确； 故选D。 22．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A．NaOH可与反应转化为 B．可用于治疗胃酸过多 C．b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应 D．Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和的量 【答案】B 【详解】由价类二维图可知含钠的氢化物为NaH，氧化物为Na2O或者Na2O2。 A．氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠，A项错误； B．碳酸氢钠有微弱碱性，可与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B项正确； C．氧化钠为白色固体，C项错误； D．钠与氧气反应，无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，主要取决于温度高低，与反应物氧气的用量无关，D项错误； 故选B。 23．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D．取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 【答案】D 【详解】若只含有碳酸钠和碳酸氢钠，加足量稀盐酸充分反应后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸氢钠的质量分数，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数； A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，A错误； B．由分析，不能计算NaHCO3质量分数，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠均会和稀硫酸生成二氧化碳气体被碱石灰吸收，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，C错误； D．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸氢钠的质量分数， D正确； 故选D。 24．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下表中评价不合理的是 选项 离子方程式 评价 A 钠与水反应 正确 B ，该离子方程式仅可以表示Mg与强酸水溶液发生这一类置换反应 错误，也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应 C 少量与在溶液中反应： 错误，化学计量数与物质规定用量不匹配 D 向NaOH溶液中通入足量： 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，A评价合理； B．Mg+2H+=Mg2++H2↑离子方程式可以表示Mg与盐酸等强酸的反应，也可表示Mg与NaHSO4等盐发生的反应，B评价合理； C．少量溶液与溶液反应氢氧根过量，一部分氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是，C评价合理； D．NaOH溶液中通入足量反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是，D评价不合理。 答案选D。 25．（（2024-2025高一上·吉林·期中））下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 B．装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 C．装置丙：钠在空气中燃烧 D．装置丁：比较、的热稳定性 【答案】A 【详解】A．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故A能达到实验目的； B．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故B不能达到实验目的； C．固体钠在空气中燃烧应用坩埚，不能用烧杯，故C不能达到实验目的； D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故D不能达到实验目的； 答案选A。 26．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 【答案】B 【详解】A．澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，A错误； B．碳酸氢钠加热发生分解反应 ，而碳酸钠加热不分解，B正确； C．碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠<碳酸氢钠，C错误； D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，D错误； 故选B。 27．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列离子方程式正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O B．少量 NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+HSO=H2O+CO2↑+SO C．向 H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：，A错误； B．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，B错误； C．向H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，C正确； D．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，醋酸除去水垢：，D错误； 答案选C。 28．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质)配制成溶液，做了如下实验，滴加溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是 A．滴加过程中，也有气泡产生 B．滴加过程中，涉及反应： C．滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D．恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一 【答案】B 【详解】向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氢氧化钙溶液时，碳酸氢钠溶液先与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，碳酸氢钠完全反应后，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，所以滴加过程中，溶液的碱性逐渐增强。 A．由分析可知，滴加过程中没有气泡产生，故A错误； B．由分析可知，滴加过程中碳酸氢钠溶液先与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．由分析可知，滴加过程中，溶液的碱性逐渐增强，故C错误； D．由分析可知，恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质只有氢氧化钠，故D错误； 故选B。 29．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B．用装置乙除去中的少量HCl C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误； C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选A。 30．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 溶液均呈红色甲、乙两试管中 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，故A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，故B错误； C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，故C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。 故选B。 31．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重 g。 (7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为 (用m、b来表示)。 【答案】(1)①③ (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1 (3)CO2和NaCl (4)ab (5)C (6)2.8 (7) 【详解】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热使其发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱Na2CO3，溶液A中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体，溶液B中成分为NaCl和NH4Cl，据此分析； （1）根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③； （2）根据上述分析可知，①中向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2气体，生成NaHCO3固体的化学方程式：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl； （3）煅烧NaHCO3产生的气体为CO2和溶液B中的NaCl均可循环使用，提高原料利用率； （4）a．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，a正确； b．经分析溶液B中成分为NaCl和NH4Cl，一定含有Na+、、Cl-，b正确； c．二氧化碳在水中溶解度小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，c错误； 故选ab； （5）A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，，，求算出碳酸钠的质量分数，故A不满足题意； B．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，得到bg，减少的质量(a-b)g为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，根据关系式：2NaHCO3~CO2↑+H2O，NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为，故B不满足题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因生成的气体未干燥，故水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故C满足题意； D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，得到碳酸钡沉淀，BaCO3~Na2CO3，Na2CO3的质量为，NaHCO3的质量为，故D不满足题意； 综上所述，答案为C； （6）对固体Na2CO3与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据关系式可知，消耗的的物质的量为，所以Na2O2固体增重2.8g； （7）向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，发生反应：，得到CaCO3的质量为bg，关系式：，该纯碱样品的纯度为：或。 32．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）I.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如图： 根据以上流程回答下列问题： (1)操作A所需要的玻璃仪器是 。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 II.某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： (3)从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是 。 (4)B中使用雾化装置的优点是 ，B水槽中盛放的是 。(填“冰水”或“热水”) (5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，共吸收了(已换算成标况下)，则固体的质量为 g。 ②向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)CO2 (3)除HCl (4) 使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，提高产率 冰水 (5) 0.21 蒸发浓缩、冷却结晶 【详解】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到氯化铵溶液和碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、可以循环使用的二氧化碳和水。 （1）由分析可知，操作A为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，二氧化碳又通入沉淀池中反应，故该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳； （3）由实验装置图可知，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，装置D中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置B中氨盐水与二氧化碳反应制备碳酸氢钠，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的二氧化碳，则装置的连接顺序为ADBE，因此D装置中为饱和碳酸氢钠，作用是：除HCl； （4）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；若是温度过高，则溶于饱和食盐水的氨气、二氧化碳会逸出，因此B水槽中盛放的是：冷水； （5）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过碱石灰，二氧化碳被碱石灰吸收，共吸收的56mL，即，二氧化碳和水蒸气的比例为1：1，由方程式可得如下转化关系：2NaHCO3～CO2，则反应固体中碳酸氢钠的质量为； ②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使氯化铵沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。 33．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 Ⅰ．先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制成。 (1)甲装置中盛装盐酸的仪器名称是 。 (2)装置乙的作用是 。装置丙中冷水的作用是 。 (3)用装置丙中产生的制取，其反应的化学方程式为 。 Ⅱ．为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 (4)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。 (5)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，说明未参与该反应的实验证据是 。 (6)下列实验方案中，能测定和的混合物中质量分数的是_______。 A．取混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为 B．取混合物与足量溶液充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体 C．取混合物与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体 D．取混合物与足量稀硫酸溶液充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 【答案】(1) (2)除去中的气体  冷却，使碳酸氢钠晶体析出 (3)或 (4) (5) 澄清石灰水中滴加溶液的变化曲线与滴加蒸馏水的变化曲线基本重合 (6)AC 【详解】实验：甲装置利用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳气体，利用装置乙除去挥发的氯化氢，避免其干扰丙中实验，二氧化碳进入丙与氨化的食盐水反应：，过滤出碳酸氢钠，热分解得到碳酸钠。 （1）甲装置中盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）装置乙除去挥发的氯化氢，避免其干扰丙中实验。装置丙中冷水的作用是可以增大二氧化碳的溶解性，充分利用原料，最主要作用是冷却降温，使碳酸氢钠晶体析出。 （3）用装置丙中产生的制取，其反应的化学方程式为：或。 （4）实验中，碳酸氢钠溶于水后，温度逐步降低，可知溶解时吸收热量的物质是。 （5）溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为：。若参与反应，则其应快速下降，说明氢氧根未参与该反应的实验证据是：澄清石灰水中滴加溶液的变化曲线与滴加蒸馏水的变化曲线基本重合。 （6）A．只有碳酸氢钠加热分解，由混合物质量差可计算碳酸氢钠的质量及质量分数，故A可以； B．取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，碳酸氢钠和氢氧化钠完全反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物质量，不能计算得到碳酸氢钠的质量， 故B不能； C．取混合物与足量盐酸充分反应，加热， 蒸干，灼烧，得到固体，最终固体为氯化钠 ，由质量及钠原子守恒可计算，故C可以； D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D不能； 故答案为：AC。 地 城 考点03 焰色试验 34．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B．没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 【答案】B 【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确； B．由于铁丝无焰色且熔点较高，做焰色反应时，也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，但硫酸盐熔点高，难挥发，不能用稀硫酸清洗，故B错误； C．与都含有钠元素，焰色试验都为黄色，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确； 故选B。 35．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】B 【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①能达到实验目的； ②观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故②不能达到实验目的； ③过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故③能达到实验目的； ④碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 故本题选B。 36．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B．焰色试验属于化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl D．不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 【答案】D 【详解】A．NaCl与Na2CO3固体中均含有Na元素，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，故A项错误； B．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，故B项错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中含钾元素，但不一定是KCl，故C项错误； D．稀盐酸可易挥发，而稀硫酸是高沸点酸，不易挥发，因此不可以用稀H2SO4代替稀HCl，故D项正确； 故选D。 37．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中  ②锂浮在水面上  ③水中不会有大量气泡  ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红  ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰  ⑥锂四处游动 A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】A 【详解】锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密度为0.534g/cm3，比水小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂浮在水面上，与水反应生成LiOH和氢气，则锂四处游动加入几滴石蕊试液，溶液变蓝，故②⑥正确； 故选：A。 38．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 【答案】B 【详解】实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。 A．根据分析，无色气体一定为，A正确； B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误； C．根据分析，溶液中一定不含，C正确； D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠和钠的氧化物 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 考点03 焰色试验 地 城 考点01 钠和钠的氧化物 1．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(，性质同过氧化钠)、过氧化钠()，已知：(快)；(慢)。你认为最合适的物质是 A．双氧水 B．过氧化钠 C．过氧化钙 D．双氧水与过氧化钠 2．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期中）观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 3．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列有关金属的说法正确的是 A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B．钠着火时可用水浇灭 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 4．（2024-2025高一上·吉林吉大附中·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是 B．溶液的导电性增强 C．氨合电子具有强的氧化性 D．反应生成分子时，失去电子 5．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A．上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu B．上述反应中钠表现了还原性 C．上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子 D．若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成 6．（2024-2025高一上·吉林通化·期中）某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D．导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 7．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 8．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O B．Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂 C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D．将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 9．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是 A．将样品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B．浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C．带火星木条复燃，说明生成了氧气 D．双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化 10．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A．金属钠与 Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B．等物质的量的 Na2O2和 Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同 C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D．可用澄清石灰水鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液 11．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是 已知：，。 A．①中产生的气体为，既是氧化产物又是还原产物 B．由上述现象可知，与水反应有生成 C．②、⑤中与的作用完全相同 D．通过④说明能溶于硫酸 12．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．过氧化钠常用作呼吸面具内的供氧剂 B．山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应 C．可以用于制作食品的膨松剂 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花是金属元素所呈现的焰色 13．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是 已知：、。 A．①中产生的气体为，是氧化产物 B．由上述现象可知，与水反应有生成 C．②、⑤中与的作用完全相同 D．通过④说明能溶于硫酸 14．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下。 回答下列问题： (1)关于的叙述中正确的是 (填序号)。 ①Na在自然界中既有游离态又有化合态 ②少量可以保存在冷水里 ③Na着火时应用细沙盖灭 ④高压钠灯透雾能力强 (2)物质A为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物；物质B的化学式为 。 (3)物质转化为的化学方程式为 。 (4)向足量溶液中投入一小块，反应的实验现象为 。 (5)某研究性学习小组拟用如图装置测定和混合固体中的质量分数。 ①正确连接装置后，检查装置气密性。称取混合固体的样品于烧瓶中，打开活塞。 ②在处收集产生的气体，最终得到气体的质量为。该混合固体中A的质量分数为 。 (6)是钠的一种重要化合物，向稀盐酸中滴加少量溶液，发生反应的化学方程式为 。 15．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)。已知物质、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)： (1)上述转化关系中对应物质的化学式：C ；E 。 (2)在水溶液中进行反应④的离子方程式为 。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．将物质A投入D的水溶液中，能够置换出金属Fe B．利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通，再通入物质G C．反应②的现象为A在B中安静燃烧，产生苍白色火焰 D．反应③的现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间有红褐色物质产生 (4)为测定E和F的混合物中E的质量分数，取固体混合物mg加热至恒重，固体质量变为ng，则混合物中E的质量分数为 (用含的代数式表示)。 (5)下图是探究与反应是否有氧气生成的实验装置。 ①B装置的作用为 。 ②C中所装的试剂为 。 ③写出装置D中发生反应的化学方程式 。 16．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题： (1)写出钠与反应的化学方程式： 。 (2)通常情况下自然界中 (填“有”或“没有”)游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是 。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明 。 (3)某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了a g样品，并设计如图装置进行实验(假设C中完全反应)。实验过程记录如下： a．检查装置气密性； b．往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中； c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。 ①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A： ；装置B： 。 ②NaOH溶液的作用是 。 17．（2024-2025高一上·吉林·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物“价—类”二维图： 请回答下列问题： (1)银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，Na2CO3放出的气体多 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 E．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 (3)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂；保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 ①写出过氧化钠变质的化学方程式 。 ②该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的O2的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用 、 。 地 城 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于和的说法错误的是 A．俗称纯碱，俗称小苏打，二者均属于盐 B．可用检验加热是否产生的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．向和溶液中滴加过量澄清石灰水，现象不同 D．溶液和溶液均能使酚酞试液变红 19．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．完全反应后的气球体积：图①大于图② C．开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化 D．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 20．（2024-2025高一上·吉林吉大附中·期中）下列叙述正确的是 A．鉴别和可用溶液 B．用加热法除去固体中混有的 C．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 21．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。下列说法正确的是 A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B．取样品在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有8.4 g NaHCO3 D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3，现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 22．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A．NaOH可与反应转化为 B．可用于治疗胃酸过多 C．b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应 D．Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和的量 23．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D．取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 24．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下表中评价不合理的是 选项 离子方程式 评价 A 钠与水反应 正确 B ，该离子方程式仅可以表示Mg与强酸水溶液发生这一类置换反应 错误，也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应 C 少量与在溶液中反应： 错误，化学计量数与物质规定用量不匹配 D 向NaOH溶液中通入足量： 正确 A．A B．B C．C D．D 25．（（2024-2025高一上·吉林·期中））下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 B．装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 C．装置丙：钠在空气中燃烧 D．装置丁：比较、的热稳定性 26．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 27．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列离子方程式正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O B．少量 NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+HSO=H2O+CO2↑+SO C．向 H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 28．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质)配制成溶液，做了如下实验，滴加溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是 A．滴加过程中，也有气泡产生 B．滴加过程中，涉及反应： C．滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D．恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一 29．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B．用装置乙除去中的少量HCl C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 30．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 溶液均呈红色甲、乙两试管中 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 31．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重 g。 (7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为 (用m、b来表示)。 32．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）I.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如图： 根据以上流程回答下列问题： (1)操作A所需要的玻璃仪器是 。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 II.某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： (3)从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是 。 (4)B中使用雾化装置的优点是 ，B水槽中盛放的是 。(填“冰水”或“热水”) (5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，共吸收了(已换算成标况下)，则固体的质量为 g。 ②向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为 、过滤、洗涤、干燥。 33．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 Ⅰ．先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制成。 (1)甲装置中盛装盐酸的仪器名称是 。 (2)装置乙的作用是 。装置丙中冷水的作用是 。 (3)用装置丙中产生的制取，其反应的化学方程式为 。 Ⅱ．为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 (4)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。 (5)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，说明未参与该反应的实验证据是 。 (6)下列实验方案中，能测定和的混合物中质量分数的是_______。 A．取混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为 B．取混合物与足量溶液充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体 C．取混合物与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体 D．取混合物与足量稀硫酸溶液充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 地 城 考点03 焰色试验 34．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B．没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 35．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 36．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B．焰色试验属于化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl D．不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 37．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中  ②锂浮在水面上  ③水中不会有大量气泡  ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红  ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰  ⑥锂四处游动 A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 38．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $