专题06 物质的量（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 4大高频考点概览 考点01 与“物质的量”有关的计算表示 考点02 阿伏加德罗常数NA的表示 考点03 阿伏加德罗定律及其应用 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 地 城 考点01 与“物质的量”有关的计算表示 1．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1 D．1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 2．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列关于物质的量的说法中，正确的是 A．1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C．0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 3．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A． B． C． D． 4．（2024-2025高一上·黑龙江伊春·期中）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（    ） A．72g·mol−1 B．72 C．108 D．108g·mol−1 5．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为17.55g B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 6．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）固体A在一定温度下发生分解反应A(固)B(固)(气)(气)，若测得同温同压下，生成的气体对的相对密度是10，且当所生成气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g。则A的摩尔质量是 A．130.4g⋅mol⁻¹ B．50.4g⋅mol⁻¹ C．182.4g⋅mol⁻¹ D．252g⋅mol⁻¹ 7．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 8．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）下列说法正确的是 A．所占体积为 B．标准状况下，的体积为 C．常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为 D．溶液中的物质的量浓度比溶液中大 9．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）I．物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 (1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是 。 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol，则A的摩尔质量为 。 (3)一定量的NH3中H原子数与0.3mol中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为 L。 (4)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 mol-1(用含a、b的式子表示)。 II．实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。 (5)需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 (6)该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 (7)在配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，则配制的稀硫酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 10．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）利用相关知识填空： (1)中含 氨分子。 (2)中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 (3)含，则的摩尔质量为 。 (4)标准状况下，和组成的混合气中含有 个碳原子（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 (5)与足量的水充分反应后将得到标准状况下氧气的体积是 L。 (6)假设某1升溶液中仅含有、、、四种离子，其中的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则的物质的量是 。 (7)实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为的浓盐酸稀释得到，该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为 mL。 11．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）回答下列问题： (1)标准状况下11.2L的物质的量为 ，质量为 g，所含二氧化碳分子数为 个。 (2)同温同压下，等体积的和所含原子个数比为 ，密度比为 。 (3)已知1.2g中含，则的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。 (4)质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度是 ，用该浓硫酸配制5001.84稀硫酸，应取用浓硫酸的体积为 (保留一位小数)。 12．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。 燃料主要有：①煤油②液氢③肼()④固态铝粉 氧化剂主要有：⑤液氧⑥⑦高氯酸铵() (1)16g肼中含有H原子数目为 个。(用NA表示阿伏伽德罗常数，下同) (2)同温同压下，氧气与氢气的密度之比为 。 (3)飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生分解反应生成：、、、和。请写出该反应的化学方程式： ，其中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (4)空间站中可利用过氧化钠与人体代谢的、反应制备呼吸必需的。写出与反应的化学方程式 。在0℃和101的条件下，若有7.8g过氧化钠参加反应，生成氧气的体积约为 L，转移电子数目为 个。 13．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为 。 (3)中含有的N原子数为 ，与 中含有的原子数相同。 (4)已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，原混合气体中和的体积之比为 。 地 城 考点02 阿伏加德罗常数NA的表示 14．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 15．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，中含有阴阳离子的总数目为 B．溶液中含有的数目为 C．环状()分子中含有键的数目为 D．和足量充分反应，转移电子的数目为 16．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．的溶液中含的数目为 B．投入足量水中，转移电子数目为 C．金属钠与一定量氧气完全反应生成与，混合物的离子总数为 D．标准状况下，的和混合气体中含有的碳原子数目为 17．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数目为 B．常温常压下，的溶液中含有的氧原子数目为 C．标准状况下，乙醇含有的分子数目为 D．常温常压下，的体积大于 18．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 19．（2024-2025高一上·吉林一中·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．溶液中含有的钠离子数为 B．常温常压下，中所含硫原子的个数为 C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，中所含氧原子的个数为 20．（2024-2025高一上·辽宁鞍山·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．固体中含离子总数为 C．个氦气分子中含有的原子数为 D．1g氢气中含有的电子数为 21．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．2.3g钠离子所含电子数目为 B．2g氢气所含原子数目为 C．所含的电子数为 D．个氧分子和个氢分子的质量比等于 22．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）回答下列问题 (1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ，SO2气体的质量为 (2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有a molNO和bmol O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 (4)1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是     (用含a、b的表达式表示)。 23．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数 (1)0.5 g氢气在标准状况下的体积为 L，含有原子数目约为 个。 (2)氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为 ，相同条件下，氢气与氧气的密度之比为 (3)15.6gNa2X中含有Na+0.4mol，则X的摩尔质量为 。 (4)同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和氨气(NH3)物质的量之比为 ； (5)将金属钠保存在煤油中的原因是 。(用化学方程式表示) (6)空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的CO2、H2O反应制备呼吸必需的O2。写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 。 地 城 考点03 阿伏加德罗定律及其应用 24．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 25．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A．右边与分子数之比为 B．两侧原子个数之比为 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度相等 D．若左边抽出时，隔板最终停在距右端1/3处 26．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y B．同温同压强下，气体密度最大的是X C．一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1 27．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 A．c中充入的是 B．a和c中气体物质的量之比为1：2 C．a和d中气体的体积之比为1：5 D．c和d中气体密度之比为2：1 28．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）按要求回答下列问题。 (1)三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，请依题意排序。 ①当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度按照由大到小的顺序为 。 ②当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强按照由大到小的顺序为 。 ③当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积按照由大到小的顺序为 。 (2)①工业上氯化钠溶液通电后制取氯气，该过程发生反应的离子方程式为 。 ②在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 。 ③使用市售漂白液漂白衣物时，需将衣物浸泡于按比例稀释后漂白液一定时间，才能获得较好的漂白效果，漂白液起效反应的离子方程式为： 。 地 城 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 29．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 30．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）在配制一定物质的量浓度溶液过程中，下列有关操作或计算正确的 A．配制一定物质的量浓度溶液时，必须使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶 B．配制一定浓度溶液时，待固体全部溶解时，立即转移到容量瓶中 C．配制0.2的950溶液时，需准确称量胆矾50.0g D．摇匀操作后，发现凹液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 31．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 32．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 33．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）现用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。 可供选择的仪器：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒  ⑤托盘天平  ⑥药匙 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 (填代号)。缺少的仪器是 。 (2)经计算，需浓硫酸的体积为 。现有①  ②  ③  ④三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。 (3)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线 ； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。 (4)配制溶液过程中涉及下列操作，指出图中错误 (填写标号)。 (5)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于水中得到质量分数为的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法不正确的是_______。 A．相对分子质量 B．物质的量浓度 C．溶液的质量分数 D．溶液密度 34．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 (1)过氧化钠常用作消防员呼吸面具中的供氧剂，其原理可用化学方程式表示为 。 (2)①现实验室需要的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体 g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②请将下列实验步骤按照先后顺序排列： 。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是 (填标号)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    B．称量使用的砝码已生锈 C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤    D．溶解后没有冷却便进行定容 E．定容时俯视刻度线        F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 (3)漂白液的有效成分为，其漂白原理的离子方程式为： ，现对某品牌漂白液中的含量进行测定：取制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量溶液，酸性环境下发生反应生成和，该反应的离子方程式为 ；再用去测定的量，原理为，消耗。计算漂白液中的物质的量浓度 。 35．（2024-2025高一上·黑龙江·期中）“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 。 (2)某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 。 (3)某同学用NaClO固体配制溶液以备使用。 ①该同学应选择 mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为 g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中 (填字母)之间。 A．a与b         B．b与c         C．a与d         D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会 。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。 C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 4大高频考点概览 考点01 与“物质的量”有关的计算表示 考点02 阿伏加德罗常数NA的表示 考点03 阿伏加德罗定律及其应用 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 地 城 考点01 与“物质的量”有关的计算表示 1．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1 D．1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 【答案】B 【详解】A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g⋅mol-1，A错误； B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为，B正确； C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190，单位是“1”，C错误； D．脱氢乙酸钠中不含氧分子，D错误； 故选B。 2．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列关于物质的量的说法中，正确的是 A．1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C．0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 【答案】C 【详解】A．物质不一定都是由原子构成的，也可能是分子或离子构成的；由原子构成的纯净物，1mol该纯净物都约含有6.02×1023个原子，而由分子或离子构成的物质不能确定原子数目，故A错误； B．氯化钠是由钠离子与氯离子构成，晶体中不存在“NaCl分子”，故B错误； C．根据N=nNA可知，0.5molO2含有氧分子数目约是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故C正确； D．1molH2中含2×6.02×1023个电子，但氢气分子是由2个氢原子构成的，分子中没有氢离子，故D错误； 故选：C。 3．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据题意可知，在500mL溶液中，n(BaCl2)＝amol、n(Cl－)＝bmol，则KCl中Cl－的物质的量为bmol－2×amol＝(b－2a)mol，所以n(K＋)＝(b－2a)mol，c(K＋)＝(b－2a)mol÷0.5 L＝2(b－2a)mol/L，故选A。 4．（2024-2025高一上·黑龙江伊春·期中）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（    ） A．72g·mol−1 B．72 C．108 D．108g·mol−1 【答案】A 【详解】根据化学反应遵循质量守恒定律，有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，利用M=计算E物质的摩尔质量。 【详解】根据质量守恒有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，m(E)=20g+14g−8.8g−3.6g=21.6g，M(E)===72g/mol。 答案选A。 5．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为17.55g B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 【答案】D 【详解】在由、、组成的混合溶液中c()=1mol/L、c()=0.5mol/L、c()=3mol/L，根据电荷守恒，c(Ca2+)=0.5mol/L，则n()=0.05mol、n()=0.05mol、n()=0.1mol。 A．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.1mol，质量为5.85g，故A错误； B．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.05mol，故B错误；； C．根据以上分析，c(Ca2+)=0.5mol/L，则混合液中的物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误； D．的容量瓶可配制溶液，可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L，故D正确； 选D。 6．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）固体A在一定温度下发生分解反应A(固)B(固)(气)(气)，若测得同温同压下，生成的气体对的相对密度是10，且当所生成气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g。则A的摩尔质量是 A．130.4g⋅mol⁻¹ B．50.4g⋅mol⁻¹ C．182.4g⋅mol⁻¹ D．252g⋅mol⁻¹ 【答案】D 【详解】根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，说明生成的气体的摩尔质量是氢气的10倍，即20g/mol，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L即1mol时，生成气体质量为1mol×20g/mol=20g，所得B的质量为30.4g，根据质量守恒定律可知，A的质量为20g+30.4g=50.4g。根据分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)方程，气体一共1mol，即A的物质的量为0.2mol， A的摩尔质量为50.4g÷0.2mol=252g/mol，故答案为D。 7．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，液态和固态物质不符合，B错误； C．1个氧气分子含有2个氧原子，则1 mol 中，含有的氧原子总数为2，C正确； D．溶液具有均一性，从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为1 mol/L，D错误； 故选C。 8．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）下列说法正确的是 A．所占体积为 B．标准状况下，的体积为 C．常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为 D．溶液中的物质的量浓度比溶液中大 【答案】C 【详解】A．缺标准状况，无法计算0.5mol氢气所占体积，故A错误； B．标准状况下，水为液态，无法计算1mol水的体积，故B错误； C．氧气和臭氧的最简式都为O，则32g氧气与臭氧混合气体所含的氧原子数为×1×NAmol—1=2NA，故C正确； D．0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L，0.5mol/L氯化钠溶液中的氯离子浓度为0.5mol/L，则0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度小于0.5mol/L氯化钠溶液中的氯离子浓度，故D错误； 故选C。 9．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）I．物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 (1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是 。 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol，则A的摩尔质量为 。 (3)一定量的NH3中H原子数与0.3mol中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为 L。 (4)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 mol-1(用含a、b的式子表示)。 II．实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。 (5)需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 (6)该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 (7)在配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，则配制的稀硫酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)4：5 (2)24g/mol (3)2.24 (4) (5)10.0 (6)100mL容量瓶 (7)偏低 【详解】（1）SO2的相对分子质量为， 则SO2摩尔质量，SO3的相对分子质量为 ，则SO3摩尔质量，所以SO2和SO3的摩尔质量之比是； （2）因为1个ACl2中含有2个， 则， ，设A的摩尔质量为， ，则； （3）0.3mol中H原子的，1个NH3中含有3个H原子，设NH3的物质的量为，因为NH3中H原子数与0.3mol中H原子数相同，则，解得，则； （4）H2SO4的摩尔质量， ag H2SO4的，则， 已知ag H2SO4中含有b个氧原子，则，则； （5）根据，根据稀释定律：，则； （6）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶； （7）若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，量筒内壁有水，会使量取的浓硫酸的物质的量偏小，根据， n偏小，V不变，则配制的稀硫酸浓度将偏低。 10．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）利用相关知识填空： (1)中含 氨分子。 (2)中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 (3)含，则的摩尔质量为 。 (4)标准状况下，和组成的混合气中含有 个碳原子（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 (5)与足量的水充分反应后将得到标准状况下氧气的体积是 L。 (6)假设某1升溶液中仅含有、、、四种离子，其中的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则的物质的量是 。 (7)实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为的浓盐酸稀释得到，该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为 mL。 【答案】(1)0.5 (2)10.8 (3)62 g·mol-1 (4)0.2NA (5)1.12 (6)0.3mol (7)40 【详解】（1）的物质的量为8.5g÷17g/mol=0.5mol，其中含有0.5NA个氨气分子； （2）4.8 gCH4的物质的量n=4.8g÷16g/mol=0.3mol，所含氢原子的物质的量是1.2mol，一个水分子含有两个氢原子，则水的物质的量是0.6mol，其质量m=n×M=0.6mol×18g/mol=10.8g； （3）1 mol Na2R中含有2 mol Na+，1 molR2-，含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol，那么M(Na2R)=12.4g÷0.2mol=62 g·mol-1； （4）标准状况下，和组成的混合气体，物质的量是0.2mol，CO和CO2中都只含有一个C原子，则混合气体含有0.2NA个碳原子； （5）物质的量为0.1mol，与足量水反应的化学方程式为，产生氧气物质的量是0.05mol，标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L； （6）根据溶液电中性可知，n()==0.3mol； （7）根据公式可知，浓盐酸的浓度c(浓HCl)= =12mol/L，稀释前后溶质不变，则12mol/L×20mL=6mol/L×V，则V=40mL。 11．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）回答下列问题： (1)标准状况下11.2L的物质的量为 ，质量为 g，所含二氧化碳分子数为 个。 (2)同温同压下，等体积的和所含原子个数比为 ，密度比为 。 (3)已知1.2g中含，则的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。 (4)质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度是 ，用该浓硫酸配制5001.84稀硫酸，应取用浓硫酸的体积为 (保留一位小数)。 【答案】(1) 0.5 22 0.5(或约) (2) 2：3 2：3 (3) 120 24 (4) 18.4 50.0 【详解】（1）标准状况下11.2L的物质的量为 ，质量为g，所含二氧化碳分子数为0.5NA个。 （2）同温同压下，等体积的和的分子的物质的量相等，所含原子个数比为2:3；同温同压下，气体密度比等于摩尔质量之比，密度比为32:48=2:3。 （3）已知1.2g中含，则的物质的量为0.01mol， 的摩尔质量是；R的相对原子质量是120-96=24。 （4）质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度c=，用该浓硫酸配制5001.84稀硫酸，应取用浓硫酸的体积为。 12．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。 燃料主要有：①煤油②液氢③肼()④固态铝粉 氧化剂主要有：⑤液氧⑥⑦高氯酸铵() (1)16g肼中含有H原子数目为 个。(用NA表示阿伏伽德罗常数，下同) (2)同温同压下，氧气与氢气的密度之比为 。 (3)飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生分解反应生成：、、、和。请写出该反应的化学方程式： ，其中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (4)空间站中可利用过氧化钠与人体代谢的、反应制备呼吸必需的。写出与反应的化学方程式 。在0℃和101的条件下，若有7.8g过氧化钠参加反应，生成氧气的体积约为 L，转移电子数目为 个。 【答案】(1)2NA 或 1.204×1024 (2)16∶1 (3) N和O (4) 1.12 0.1NA或6.02×1022 【详解】（1）16g肼物质的量是，含有H原子数目为或2NA； （2）根据阿伏加德罗的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，即同温同压下，氧气与氢气的密度之比等于32∶2=16∶1； （3）①高氯酸铵发生分解反应生成：N2、Cl2、O2、和H2O。该反应的化学方程式： ； ②被氧化指的是化合价升高的元素，根据反应方程式可知，被氧化的元素为N、O； ③还原产物是氧化剂被还原得到产物，根据反应方程式可知，还原产物为Cl2； （4）①二氧化碳与过氧化钠发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②7.8gNa2O2为=0.1mol，根据方程式系数可知生成0.05mol氧气，因此生成0℃和101kPa的条件下0.05×22.4L=1.12L氧气； ③生成1mol氧气，转移电子物质的量为2mol，因此生成0.05mol氧气时，转移电子为0.1NA或。 13．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为 。 (3)中含有的N原子数为 ，与 中含有的原子数相同。 (4)已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，原混合气体中和的体积之比为 。 【答案】(1) (2) 氧化剂 (3) 或 23 (4) 【详解】（1）根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼的摩尔质量为。答案为：。 （2）中氮元素化合价从价降低到了价，作氧化剂。若反应生成，说明反应了，转移电子的物质的量为：。答案为：氧化剂；。 （3）物质的量为，原子的物质的量为：，N原子数为3.01×1023或0.5NA，说明的物质的量为，其质量为：。答案为：或；。 （4）已知、混合气体的质量共，根据标准状况下其气体体积可知，则有：。设氮气为，，列式计算：，解得：，则原混合气体中和的体积之比为。答案为：；。 地 城 考点02 阿伏加德罗常数NA的表示 14．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．OH-中含有的电子数为8+1+1=10，，A错误； B．，B错误； C．在标准状况下水为液态，气体摩尔体积适用的对象为气体，C错误； D．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为，D正确； 故选D。 15．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，中含有阴阳离子的总数目为 B．溶液中含有的数目为 C．环状()分子中含有键的数目为 D．和足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】C 【详解】A．常温下，中含有，共，A项错误； B．未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B项错误； C．一个(  )分子中含有8个键，的物质的量为，则含有键的数目为，C项正确； D．和反应，元素的化合价由0价变为价，转移电子的数目为，D项错误； 故选：C。 16．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．的溶液中含的数目为 B．投入足量水中，转移电子数目为 C．金属钠与一定量氧气完全反应生成与，混合物的离子总数为 D．标准状况下，的和混合气体中含有的碳原子数目为 【答案】C 【详解】A．的溶液的体积未知，无法计算含的数目，A错误； B．根据反应化学方程式可知， 生成1molO2转移电子2mol，投入足量水中，转移电子数目为，B错误； C．与阳离子钠离子和阴离子个数比都为2∶1，金属钠为，0.2molNa与一定量氧气完全反应生成与，混合物的阳离子为0.2mol，阴离子为0.1mol，离子总数为，C正确； D．和含有碳原子个数等于气体分子数，标准状况下的和混合气体为1mol，含有的碳原子数目为，D错误； 故答案为：C。 17．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数目为 B．常温常压下，的溶液中含有的氧原子数目为 C．标准状况下，乙醇含有的分子数目为 D．常温常压下，的体积大于 【答案】A 【详解】A．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，和的混合气体中含有的原子数目为，A正确； B．溶液中n()=，含有3mol氧原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数目大于，B错误； C．标准状况下，乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积来计算乙醇物质的量，C错误； D．常温常压下水是液体，水的密度为1g/mL，的体积，D错误； 故选A。 18．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 【答案】C 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确； B．过氧化钠与水反应，可建立如下关系式：2Na2O2O22e-，则消耗，生成，同时转移的电子数为0.2NA，B正确； C．浓度为的溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的数目，C错误； D．常温常压下，由含原子的物质的量为=1.5mol，22g含原子的物质的量为=1.5mol，则由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA，D正确； 故选C。 19．（2024-2025高一上·吉林一中·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．溶液中含有的钠离子数为 B．常温常压下，中所含硫原子的个数为 C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，中所含氧原子的个数为 【答案】C 【详解】A．硫酸钠溶液的体积未知，无法计算其物质的量，钠离子数目不确定，A错误； B．物质的量为，所含硫原子的个数为，B错误； C．标准状况下，由和组成的混合气体物质的量为，含有的原子总数为，C正确； D．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选C。 20．（2024-2025高一上·辽宁鞍山·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．固体中含离子总数为 C．个氦气分子中含有的原子数为 D．1g氢气中含有的电子数为 【答案】D 【详解】A．标况下水不是气体，11.2LH2O含有的分子数大于0.5NA，A错误； B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2固体含有离子总数为3NA，B错误； C．3.01×1023个氦气分子物质的量为0.5mol，氦气为单原子分子，因此0.5mol氦气含有的原子数为0.5NA，C错误； D．1g氢气物质的量为0.5mol，含有的电子数为NA，D正确； 故答案选D。 21．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．2.3g钠离子所含电子数目为 B．2g氢气所含原子数目为 C．所含的电子数为 D．个氧分子和个氢分子的质量比等于 【答案】B 【详解】A．钠原子核外有11个电子，钠原子失去1个电子形成钠离子，2.3g钠离子含电子数目为，故A正确； B．的物质的量为1mol，含2mol氢原子，则含有2NA个H原子，故B错误； C．氨分子中含有10个电子，为1mol，含电子数目为，故C正确； D．个分子的质量为，个分子的质量为，质量之比为，故D正确； 选B。 22．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）回答下列问题 (1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ，SO2气体的质量为 (2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有a molNO和bmol O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 (4)1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是     (用含a、b的表达式表示)。 【答案】(1) 6.02×1023 32g (2)6NA (3)a∶(a＋2b) (4)g·mol－1 【详解】（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为=6.02×1023，SO2气体的质量为； （2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为； （3）反应过程原子个数守恒，原子个数之比等于原子的物质的量之比，则充分反应后氮原子与氧原子的个数比为amol：（amol+2bmol）= a∶(a＋2b)； （4）一个原子的实际质量与质量的的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是，而摩尔质量以为单位时，在数值上等于相对原子质量，故的摩尔质量是。 23．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数 (1)0.5 g氢气在标准状况下的体积为 L，含有原子数目约为 个。 (2)氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为 ，相同条件下，氢气与氧气的密度之比为 (3)15.6gNa2X中含有Na+0.4mol，则X的摩尔质量为 。 (4)同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和氨气(NH3)物质的量之比为 ； (5)将金属钠保存在煤油中的原因是 。(用化学方程式表示) (6)空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的CO2、H2O反应制备呼吸必需的O2。写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 。 【答案】(1) 5.6 0.5NA个 (2) 苍白色 1：16 (3)32g/mol (4)17∶16 (5)4Na+O2 = 2Na2O (6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 【详解】（1）0.5 g氢气在标准状况下的体积为，H2中含有2个原子，0.5 g氢气含有原子数目约为。 （2）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为苍白色，由pM=相同条件下，氢气与氧气的密度之比为二者的摩尔质量之比2：32=1：16。 （3）15.6gNa2X中含有Na+0.4mol，n(Na2X)=0.2mol，M(Na2X)= =78g/mol，则X的摩尔质量为78g/mol-2×23g/mol=32g/mol。 （4）同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和氨气(NH3)物质的量之比为。 （5）将金属钠保存在煤油中的原因是钠会和氧气反应生成氧化钠，化学方程式为：4Na+O2 = 2Na2O。 （6）CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 地 城 考点03 阿伏加德罗定律及其应用 24．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 【答案】A 【详解】A．同温同压，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为3：2，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律推论，密度与摩尔质量成正比，所以密度之比为3：2，B错误； C．根据分析可知，物质的量之比为2：3，C错误； D．二者物质的量之比为3：2，原子个数比为1：1，D错误； 答案选A。 25．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A．右边与分子数之比为 B．两侧原子个数之比为 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度相等 D．若左边抽出时，隔板最终停在距右端1/3处 【答案】D 【详解】A．同温同压下，，可以得知右边CO和气体总物质的量为2mol，设，，则x+y=2，28x+44y=64，联立计算出x=1.5，y=0.5，根据分子数之比等于物质的量之比可知：右边CO与分子数之比为1.5∶0.5 =3∶1，A正确； B．右侧CO和的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为，左侧为，所含原子的物质的量为，故两侧原子个数之比为，B正确； C．右侧气体平均分子量为：，同温同压下，，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度==1∶1，C正确； D．左边抽出时，还剩6molN2，右边CO和气体总物质的量为4mol，根据同温同压下，，可以得知左右体积比为6:4=3:2，隔板最终停在距右端处，D错误； 答案选D。 26．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y B．同温同压强下，气体密度最大的是X C．一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1 【答案】D 【详解】A．质量相同的三种气体，物质的量之比=，故物质的量最大的是X，A错误； B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，B错误； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误； D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，故同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1，D正确； 故选D。 27．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 A．c中充入的是 B．a和c中气体物质的量之比为1：2 C．a和d中气体的体积之比为1：5 D．c和d中气体密度之比为2：1 【答案】C 【详解】设、、、四种气体的质量均为，则它们的物质的量分别为、、、。同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，气体的密度之比等于摩尔质量之比。 A．同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，从图中可知体积：d>c>b>a，则a、b、c、d分别盛装的是、、、，A正确； B．a、c中气体分别为和，物质的量之比为，B正确； C．a和d中气体分别为和，物质的量之比等于气体的体积之比，气体的体积之比为，C错误； D．c和d中气体分别是和，同温同压气体密度之比等于摩尔质量之比为，D正确； 故答案为：C。 28．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）按要求回答下列问题。 (1)三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，请依题意排序。 ①当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度按照由大到小的顺序为 。 ②当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强按照由大到小的顺序为 。 ③当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积按照由大到小的顺序为 。 (2)①工业上氯化钠溶液通电后制取氯气，该过程发生反应的离子方程式为 。 ②在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 。 ③使用市售漂白液漂白衣物时，需将衣物浸泡于按比例稀释后漂白液一定时间，才能获得较好的漂白效果，漂白液起效反应的离子方程式为： 。 【答案】(1) O2、N2、H2 H2、N2、O2 H2、N2、O2 (2) 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+CO2+H2O=HClO+ 【详解】（1）①当它们的温度和压强均相同时，气体摩尔体积Vm相同，依据阿伏加德罗定律的推论：气体的密度之比等于相对分子质量之比，N2、H2、O2的相对分子质量分别为28、2、32，则三种气体的密度按照由大到小的顺序为O2、N2、H2。 ②当它们的温度和密度都相同时，设它们的质量相同、体积相同，相对分子质量由大到小的顺序为O2、N2、H2，则物质的量由大到小的顺序为H2、N2、O2，温度、体积相同时，气体的物质的量越大，压强越大，则三种气体的压强按照由大到小的顺序为H2、N2、O2。 ③当它们的质量和温度、压强均相同时，气体摩尔体积相同，相对分子质量由大到小的顺序为O2、N2、H2，则物质的量由大到小的顺序为H2、N2、O2，同温同压下，气体的物质的量越大，体积越大，则三种气体的体积按照由大到小的顺序为H2、N2、O2。 （2）①工业上氯化钠溶液通电后制取氯气，同时生成NaOH和H2，该过程发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。 ②在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液(NaClO)，则发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，上述反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 ③使用市售漂白液漂白衣物时，需将衣物浸泡于按比例稀释后漂白液一定时间，则与空气中溶解的CO2在水溶液中发生反应，生成HClO和NaHCO3，才能获得较好的漂白效果，从而得出漂白液起效反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+。 地 城 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 29．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 【答案】A 【详解】A．定容时，俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积减小，由可知最后配制溶液的浓度偏大，A符合题意； B．有液体溅出，溶质的物质的量减小了，所配溶液浓度偏小，B不符合题意； C．用托盘天平称量固体，，最终所配溶液浓度为，操作正确，C不符合题意； D．再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意； 故答案为：A。 30．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）在配制一定物质的量浓度溶液过程中，下列有关操作或计算正确的 A．配制一定物质的量浓度溶液时，必须使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶 B．配制一定浓度溶液时，待固体全部溶解时，立即转移到容量瓶中 C．配制0.2的950溶液时，需准确称量胆矾50.0g D．摇匀操作后，发现凹液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，如果用固体溶质配制溶液，需要用天平称量固体的质量，若用液体溶质或浓溶液配制稀溶液，则不需要天平，需要的是量筒，故A错误； B．配制一定浓度溶液时，待固体全部溶解并冷却到室温后，再转移到容量瓶中，故B错误； C．配制0.2的950溶液时，选用1000mL容量瓶，需准确称量胆矾的质量m=cVM=0.2×1L×250g/mol=50.0g，故C正确； D．摇匀操作后，发现凹液面低于刻度线，不能补加蒸馏水至刻度线，故D错误； 选C。 31．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【详解】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确； C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确； 故选A。 32．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 【答案】D 【详解】A．摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、配制结果偏低，A错误； B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，则甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体143g(m=nM=×0.5L×286g/mol=143g)，乙组浓硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6mL，B错误； C．定容时容量瓶中要加水，使用前容量瓶中有水珠不影响配制的溶液浓度，即配制的溶液浓度不会偏低，C错误； D．甲组定容时仰视刻线，水加多，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D正确； 故答案选D。 33．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）现用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。 可供选择的仪器：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒  ⑤托盘天平  ⑥药匙 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 (填代号)。缺少的仪器是 。 (2)经计算，需浓硫酸的体积为 。现有①  ②  ③  ④三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。 (3)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线 ； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。 (4)配制溶液过程中涉及下列操作，指出图中错误 (填写标号)。 (5)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于水中得到质量分数为的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法不正确的是_______。 A．相对分子质量 B．物质的量浓度 C．溶液的质量分数 D．溶液密度 【答案】(1) ②⑤⑥ 500mL容量瓶、胶头滴管 (2) 5.4 ① (3) 偏高 无影响 (4)①④⑤⑥ (5)BC 【详解】（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，缺少的仪器是胶头滴管，故答案为：②⑤⑥；胶头滴管； （2）质量分数为、密度为的浓硫酸的，根据稀释前后H2SO4物质的量不变可知，；根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，故答案为：5.4；① （3）①定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配制溶液浓度无影响，故答案为：无影响； （4）①中称取NaOH应放在烧杯中称量；④中蒸馏水加入烧杯中用玻璃杯引流时不能加入固体；⑤容量瓶定容时应平视刻度线；⑥摇匀时用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀；配置溶液过程中操作错误的为①④⑤⑥；故答案为：①④⑤⑥； （5）A．标准状况下vL 气体的物质的量为：，溶质的质量分数为，该溶液中含有该气体的质量为：，则该气体的摩尔质量为：，故A正确； B．该气体的物质的量为，该气体质量为：，所得溶液质量为： ，所得溶液的体积为：，则该溶液的物质的量浓度为：，故B错误； C．该气体质量为，所得溶液质量为，该溶液的质量分数为，故C错误； D．设溶液体积为，该溶液中含有溶质的质量为：，该溶液质量为：，该溶液的密度为：，故D正确； 故答案为：BC。 34．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 (1)过氧化钠常用作消防员呼吸面具中的供氧剂，其原理可用化学方程式表示为 。 (2)①现实验室需要的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体 g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②请将下列实验步骤按照先后顺序排列： 。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是 (填标号)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    B．称量使用的砝码已生锈 C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤    D．溶解后没有冷却便进行定容 E．定容时俯视刻度线        F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 (3)漂白液的有效成分为，其漂白原理的离子方程式为： ，现对某品牌漂白液中的含量进行测定：取制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量溶液，酸性环境下发生反应生成和，该反应的离子方程式为 ；再用去测定的量，原理为，消耗。计算漂白液中的物质的量浓度 。 【答案】(1)    (2) 4.0 容量瓶 CEADB BDE (3) 【详解】（1）在呼吸面具中，过氧化钠和呼出的水蒸气以及二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （2） ①配制480 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液，需使用500mL的容量瓶，则应用托盘天平称取NaOH固体0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g。配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为CEADB； ③A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液物质的量浓度无影响，不符合题意； B．称量使用的砝码已生锈，使样品质量增加，浓度偏大，符合题意； C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，转移进容量瓶的样品减小，浓度偏小，不符合题意； D．溶解后没有冷却便进行定容，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意； E．定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意； F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响浓度大小，不符合题意； 故选BDE； （3） 漂白粉的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸有强氧化性，可以漂白，离子方程式为：ClO−+CO2+H2O=+HClO；NaClO和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：2H++ClO−+2I−=Cl−+I2+H2O；由2H++ClO−+2I−=Cl−+I2+H2O和可知，ClO-~I2~2，NaClO的物质的量为0.08 mol÷2=0.04mol，浓度为0.04mol÷0.05L=0.8mol/L。 35．（2024-2025高一上·黑龙江·期中）“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 。 (2)某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 。 (3)某同学用NaClO固体配制溶液以备使用。 ①该同学应选择 mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为 g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中 (填字母)之间。 A．a与b         B．b与c         C．a与d         D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会 。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。 C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会 。 【答案】(1)5.5 (2)0.11 (3) 1000 74.5 D 无影响 偏小 偏大 【详解】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。在进行溶质的质量计算前，要选择容量瓶，如果实验室没有与所配体积相同规格的容量瓶，依据“大而近”的原则选择容量瓶，计算时，溶液的体积等于所选容量瓶的容积。 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为 （2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释前后，溶质的物质的量不变，设稀释后的溶液中的物质的量浓度为c，则 。 （3）①用固体配制溶液，实验室没有的容量瓶，而常用的容量瓶规格有，容量瓶选择原则为“大而近”，所以选用的容量瓶。 ②该同学应称取固体的质量为 ③框中的操作是加蒸馏水，应该在d、e之间，故选D。 ④A．容量瓶未干燥，容量瓶内的蒸馏水不影响溶质和溶剂，浓度会无影响。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质减少，浓度会偏小。 C．定容时，俯视容量瓶的刻度，加入的水量少，浓度会偏大。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $