专题05 氯及其化合物（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的化学性质 考点02 氯气的实验室制法 考点03 氯离子检验 地 城 考点01 氯气的化学性质 1．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．与在加热条件下反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 【答案】D 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成，C项错误； D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确； 答案选D。 2．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 B．新制氯水在光照下会产生气泡，该气体是氯气 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)可以和“84”消毒液混合使用 D．向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度比空气大的性质 【答案】D 【详解】A．没有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，A错误； B．新制氯水在光照下会产生气泡，是次氯酸分解产生了氧气，B错误； C．“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用会产生氯气：，两者不能混用，C错误； D．密度比空气大且有毒，向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度比空气大的性质，D正确； 故选D。 3．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C．工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 【答案】A 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使鲜花褪色，A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水溶液为棕黄色，B错误； C．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．具有很强的氧化性，但中氯元素处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，D错误； 故选A。 4．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误； B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误； C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确； D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。 综上所述，答案为C。 5．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列关于氯水的叙述正确的是 ①新制氯水中只含和 ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ③新制氯水光照时有气泡冒出，该气体为 ④新制氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱 ⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水呈无色 ⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用 A．①③④ B．②③④ C．③⑤⑥ D．②⑤⑥ 【答案】D 【详解】新制氯水中不仅含有、，还含有HClO、、等，故①错误； 新制氯水中含有HCl和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性能使试纸的红色褪去，故②正确； 新制氯水光照时有气泡冒出，是因为生成的HClO见光分解，产生氯化氢和氧气，该气体为氧气，故③错误； 新制氯水放置数天后，由于次氯酸见光易分解生成HCl，酸性增强，故④错误； 因新制氯水中含有氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气，所以呈无色，故⑤正确； 新制氯水中有HClO，而久置氯水中无HClO，故⑥正确。 选D。 6．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备 (水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误的是 已知：有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A．步骤I中为避免温度过高生成NaClO3，可采用冰水浴 B．步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2 C．步骤Ⅱ可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中 D．生成水合肼的离子方程式为 【答案】C 【详解】由流程可知，步骤I中发生，温度过高时易发生，步骤Ⅱ中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼。 A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，发生氧化还原反应：，氧化剂、还原剂均为Cl2，B正确； C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将氧化，因此步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C错误； D．由流程可知生成水合肼反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 7．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性 D．“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果 【答案】B 【详解】A．HCl与次氯酸钠反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO，均可一步实现，A正确； B．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．新制氯水具有漂白性是因为含有次氯酸，久置后次氯酸分解、溶液失去漂白性，C正确； D．碳酸的酸性大于次氯酸，“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2反应生成次氯酸，可增虽杀菌消毒效果，D正确； 故选B。 8．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A．d在光照条件下可转化为a B．a、b、d、e均为电解质 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于实验室制备氧气 【答案】B 【详解】由图可知，a-f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐、次氯酸盐； A．d为HClO，在光照条件下发生分解反应生成HCl和，A正确； B．b为氯气，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．c为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．e的钾盐为，加热分解生成氯化钾和氧气，可用于实验室制备氧气，D正确。 故选B。 9．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）“84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。下列说法错误的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．NaClO做氧化剂，HCl做还原剂 C．反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 D．既是氧化反应的产物又是还原反应的产物 【答案】C 【详解】NaClO的氯元素显＋1价，反应后生成，氯元素化合价降至0价，发生了还原反应，NaClO做氧化剂，HCl的氯元素显-1价，反应后生成，氯元素化合价升至0价，发生了氧化反应，HCl做还原剂； A．反应中氯元素化合价改变，为氧化还原反应，A正确；    B．由分析，NaClO做氧化剂，HCl做还原剂，B正确； C．反应中每2个HCl中只有1个HCl作还原剂，故氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1，C错误；   D．中的氯元素显0价，由NaClO中＋1价的氯元素与HCl中-1价的氯元素反应生成，因此既是氧化反应的产物又是还原反应的产物，D正确； 故选C。 10．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A．液态②可以保存在钢瓶中，是因为任何条件下②与Fe都不反应 B．等质量的③杀菌能力(氧化能力)是②的2.5倍 C．物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D．氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 【答案】C 【详解】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2 ，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析解题。 A．氯气与铁在加热或点燃的条件可反应生成氯化铁，A错误； B．氯气和ClO2均具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物均为Cl-，等质量的ClO2杀菌能力(氧化能力)是氯气倍，B错误； C．NaClO具有强氧化性，可以消毒使蛋白质变性，酒精消毒是改变了蛋白质结构，二者的消毒原理不同，C正确； D．②是Cl2，与氨气反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中Cl2只做氧化剂，D错误； 答案选C。 11．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 B．新制氯水中含、、、、、、等微粒 C．新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色广口瓶内 D．新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱 【答案】A 【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色，故A正确； B．HCl是强电解质，新制氯水中含、、、、、、OH-等微粒，不含分子，故B错误； C．次氯酸见光易分解，新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色细口瓶内，故C错误； D．次氯酸见光易分解，新制氯水放置数天后漂白性减弱，酸性增强，故D错误； 选A。 12．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是 A．液态b可储存在钢瓶中 B．一定条件下，c、e都能分解生成O2 C．a、e在水溶液中能大量共存 D．向c的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】C 【详解】根据含有氯元素的物质所属类别，结合氯元素的化合价，可知a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是KClO，e为KClO3，然后结合物质的性质分析解答。 A．b是Cl2，Cl2易液化，在常温下干燥的Cl2与Fe不反应，因此液化的Cl2可储存在钢瓶中，A正确； B．c是HClO，该物质不稳定，光照分解产生HCl、O2；e为KClO3，该盐不稳定，受热易分解产生KCl、O2，故一定条件下，c、e都能分解生成O2，B正确； C．a是HCl，e为KClO3，二者在水溶液中会发生氧化还原反应生成KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能够大量共存，C错误； D．HClO水溶液显酸性，因此滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，同时HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，D正确； 故选C。 13．（2024-2025高一上·辽宁鞍山·期中）在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：。的制备方法有多种。回答下列问题： (1)工业制备的反应原理如下： 当生成标况下氯气1.12L时，反应转移的电子数为 。 (2)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量；同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。 ①中氯元素的化合价为 。 ②已知上述生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式为 。 (3)实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B收集时，为了更好的收集，可采取的措施为 (填一条)。 (4)的稳定性较差，易分解，常用和NaOH的混合溶液将其转化为进行保存，该反应中每生成，消耗的物质的量为 mol，若加入过量的NaOH可能导致的后果是 。 【答案】(1)0.1 (2) ＋3 (3) 将装置B置于冰水浴中 (4) 2 产品中含有杂质和NaClO 【详解】（1）该反应中NaClO3中的Cl得到1个电子，生成1个ClO2，HCl中的Cl失去1个电子生成0.5个Cl2，生成标况下氯气1.12L，物质的量为0.05mol，转移电子数为0.1NA。 （2）①NaClO2中的C化合价为+3价，NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成ClO2，则其自身失电子生成ClO2，得电子生成Cl-，已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，则ClO2和Cl-的系数比为4：1，再结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为。 （3）①该装置中Cl2与NaClO2反应生成ClO2，1个NaClO2失去1个电子，1个Cl2得到2个电子生成2个Cl-，则反应物中Cl2和NaClO2的系数比应该为1：2，再结合原子守恒可得化学方程式为。 ②根据题干可知，ClO2的沸点较低，容易汽化，为了更好的收集ClO2，可将装置B置于冰水浴中。 （4）H2O2和NaOH混合溶液可将ClO2转化为NaClO2，则该反应中H2O2失电子生成氧气，ClO2得电子生成NaClO2，生成1molO2，H2O2共转移2mol电子，则消耗ClO2的物质的量为2mol。根据题干可知，碱性条件下ClO2与氢氧根离子反应生成和ClO-，若加入过量氢氧化钠，则生成的ClO2与氢氧化钠反应，产品中含有杂质NaClO3和NaClO。 14．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于中，溶液呈黄绿色。 ii. CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定易发生歧化反应。 【实验一：制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (3)装置C中Cl2还能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。(CCl4密度；卤素单质在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验i 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (4)实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是 。 (5)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 【实验反思】 (6)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的Cl2进入了装置D，发生的反应为 (离子方程式)。 (7)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 【答案】(1) (2)> (3) (4)实验ii中，下层溶液为黄绿色 (5)溶液的酸碱性不同 (6) (7)2.5 【详解】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 （1）A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （2）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2，故答案为：＞； （3）装置C中Cl2还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为，故答案为：； （4）实验二中，ClO2能氧化Cl-产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色，故答案为：实验ii中，下层溶液为黄绿色； （5）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同，故答案为：溶液的酸碱性不同； （6）Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应，生成的Cl2进入了装置D，故答案为：； （7）1molClO2转化为Cl-转移5mol电子，1molCl2转化为Cl-转移2mol电子，处理含CN－相同量的电镀废水，则转移电子数相同，所以消耗的Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5。 地 城 考点02 氯气的实验室制法 15．（2024-2025高一上·吉林·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【详解】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 16．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ； Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色； Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色； ④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色； 故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。 17．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法错误的是 A．A中反应的离子反应方程式为： B．导气管K的作用是平衡气压，使液体顺利流下 C．C和F中盛装的试剂是碱石灰 D．D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的浓度过高，发生爆炸 【答案】C 【详解】A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水吸收HCl，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气以降低ClO2的浓度，E中收集ClO2，F中盛放碱石灰，吸收氯气并防止空气中水蒸气进入E。 A．A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子反应方程式为：，A正确； B．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，B正确； C．碱石灰能吸收氯气，根据分析，C中不能盛放碱石灰、可盛放无水氯化钙，F中盛放碱石灰，C错误； D．ClO2极易溶于水，高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，防止生成的浓度过高，发生爆炸，D正确； 故选C。 18．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： (1)装置连接完成后必须进行的操作是 ，指出装置中的一处错误： 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有 、 。 (3)B中盛放的液体是 ，装置C的作用是 。 (4)装置L的作用是 ，装置E中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 检查装置的气密性 装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导 (2) 浓盐酸变稀，不能继续反应 浓盐酸挥发 (3) 饱和食盐水 干燥氯气 (4) 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 【详解】装置A用与浓盐酸共热制备氯气；装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置D用于收集氯气，因氯气的密度比空气大，应用向上排空气法，即导气管应长进短出；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气，据此解答。 （1）连接好仪器，为防止气体泄漏，装置连接完成后必须进行的操作是：检查装置的气密性，装置D用于收集氯气，其中氯气的密度比空气大，应用向上排空气法，即导气管应长进短出，则装置中的一处错误为：装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管； （2）装置A中与浓盐酸共热反应生成、和，反应的化学方程式为：；理论上有14.6gHCl(即0.4mol)参与反应，应生成Cl2的物质的量为0.1mol，其质量为7.1g；随着反应的进行浓盐酸会变稀，且反应中浓盐酸易挥发，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应生成氯气，导致实际生成量比理论量少，其主要的原因有：浓盐酸变稀，不能继续反应、浓盐酸挥发； （3）由分析可知，B中盛放的液体是饱和食盐水；装置C中盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气； （4）装置L可以平衡烧瓶和分液漏斗中的气压，则装置L的作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；装置E为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气，可盛放强碱性溶液，反应的离子方程式为：。 19．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。 (3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 (5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于 反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)除去氯气中的氯化氢杂质 (3)试液先变红后褪色 (4)④ (5) 复分解反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【详解】装置I是固液加热型气体发生装置，用浓盐酸与二氧化锰反应，得到的氯气含有氯化氢杂质，用饱和食盐水除去后，潮湿的氯气通入装置III硬质玻璃管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，通入紫色石蕊试液，氯气与水反应生成的盐酸试液变红，后次氯酸的漂白性使其褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 （1）由图可知，装置I中仪器c的名称是分液漏斗；实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装II盛装饱和食盐水，可吸收杂质氯化氢，作用是除去氯气中的氯化氢杂质； （3）据分析，若产生Cl2足量，氯气与水反应生成的盐酸试液变红，然后次氯酸的漂白性使其褪色，实验过程中装置IV中的实验现象是试液先变红后褪色； （4）据分析，潮湿的氯气通入装置III硬质玻璃管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，为了达到“a无明显变化”，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，装置①和③不仅没有干燥作用还能吸收氯气，装置②碱石灰能与氯气反应，不合适干燥氯气，浓硫酸可以干燥氯气，故选择④装置； （5）①从图中得知，反应I是HCl和CuO反应生成H2O和CuCl2，属于复分解反应； ②反应Ⅱ的化学方程式为，氧化剂为O2，还原剂为CuCl2，单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：； ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质即氮气，该反应的化学方程式:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 20．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。 (2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。 a．澄清石灰水        b．石灰乳        c．烧碱 ④I装置的作用为 。 【答案】(1) 还原性和酸性 A (2) 氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO b 吸收尾气，防止空气污染 【详解】高锰酸钾和浓盐酸常温下反应放出氯气，根据反应原理，选用A装置制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，再依次通过干燥的红布条、湿润的红布条验证氯气和水发生反应，G中氯气和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳、氯化钠、次氯酸，H中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，I中氢氧化钠吸收氯气，防止空气污染。 （1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反应，部分盐酸中氯元素化合价升高生成氯气，部分盐酸中氯元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰，该反应中浓盐酸体现的性质有还原性、酸性；该反应原理为固液常温下反应生成氯气，选A装置制备氯气。 （2）①通过饱和食盐水后的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以实验过程中发现装置D中的有色布条褪色；改进方法是在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶。 ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，装置G中盐酸和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，次氯酸和碳酸氢钠不反应，则Cl2与NaHCO3发生反应的化学方程式为Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。 ③氯气和石灰乳反应制备漂白粉，H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是石灰乳，选b。 ④氯气有毒，能被氢氧化钠溶液吸收，I装置的作用为吸收尾气，防止空气污染。 21．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图： (1)仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 。 (2)试剂X是 。 (3)装置D中通入干燥空气的作用是 。D中反应的化学方程式为 。 (4)该实验装置的缺陷是 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 (3) 稀释降低二氧化氯的浓度，减少爆炸的可能性 (4)装置D和E之间缺少干燥装置 【详解】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体、水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。 （1）根据仪器构造可知，仪器a为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为： ，故答案为：圆底烧瓶； （2）浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气，装置B中盛有的试剂X是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； （3）由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，发生反应的化学方程式为，故答案为：稀释降低二氧化氯的浓度，减少爆炸的可能性；； （4）由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水，故答案为：装置D和E之间缺少干燥装置。 22．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。 查阅相关资料可知： ①氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。 ②无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 ③碱石灰为实验室常用碱性干燥剂，主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是 ，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是 。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (6)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是 。 (7)装置E中的导管应接虚线框中的 (填字母)。 【答案】(1)分液漏斗 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) 除去Cl2中混有的HCl 长颈漏斗内液面上升 (4)B (5)2Fe +3Cl22FeCl3 (6) D 降低温度，便于收集FeCl3 (7)h 【详解】装置A用于制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置B用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，同时可以调节导管内压强；装置C用于干燥Cl2，装置D用于制取FeCl3，装置E用于收集FeCl3，同时需防止尾气处理装置中水蒸气进入装置E中，引起FeCl3潮解。 （1）仪器a带有活塞，名称为分液漏斗。 （2）装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2等，依据得失电子守恒和质量守恒，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）由分析可知，装置B的作用是：除去Cl2中混有的HCl，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是：长颈漏斗内液面上升。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，进入装置C时，Cl2潮湿，则先使用湿润的有色布条，然后用无水氯化钙干燥，不能使用浓硫酸干燥(气体不能通过浓硫酸)，最后用干燥的有色布条，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是B。 （5）装置D中，Fe与Cl2反应生成FeCl3，发生反应的化学方程式为2Fe +3Cl22FeCl3。 （6）实验结束时，为防止倒吸，应先熄灭D处酒精灯；为使FeCl3凝华，需将产物降温，则E中冷水的作用是：降低温度，便于收集FeCl3。 （7）装置E中后面的装置内试剂，既能吸收Cl2，又不产生水蒸气，故导管应接虚线框中的h。 23．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期中）KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴等。某小组设计实验制备KClO和。制备原理如下： ， 实验装置如图所示(部分加热装置省略)。回答下列问题： (1)B装置中的试剂是 (填名称)。 (2)A装置中发生反应的离子方程式： 。该反应中浓盐酸表现的性质不包括 (填字母)。 a．还原性    b．氧化性    c．酸性    d．挥发性 (3)D装置中缺少一种仪器，它的名称是 。 (4)其他条件相同，如果C装置水浴温度偏高，会导致KClO含量 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 (5)已知KCl和的溶解度曲线如图所示。分离D装置中产品的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，滤液中溶质主要是 (填化学式)。 (6)实验完毕后，探究C装置试管中溶液的性质。已知：KCl溶液呈中性。 实验 酚酞溶液/mL C中溶液/mL 添加试剂 褪色快慢 ① 2.0 5.0 2.0mL蒸馏水 较快褪色 ② 2.0 5.0 溶液 较慢褪色 ③ 2.0 5.0 稀硫酸 很快褪色 实验结论：其他条件不变，在KClO溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性 (填“增强”“减弱”或“无影响”)。 【答案】(1)饱和食盐水 (2) b (3)温度计 (4)偏低 (5) 降温结晶 KCl (6)增强 【详解】A中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中氯气与氢氧化钾溶液在冰水浴中反应制备KClO，D中氯气与氢氧化钾溶液在热水浴中反应制备KClO3，E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 （1）根据分析，B装置中的试剂是：饱和食盐水； （2）A装置中发生反应的离子方程式：。该反应中浓盐酸表现还原性、酸性和挥发性，表现的性质不包括b； （3）D装置需要控制在70oC进行，缺少仪器的名称是：温度计； （4）其他条件相同，如果C装置水浴温度偏高，部分KClO会转化成，会导致KClO含量偏低； （5）根据溶解度曲线， KClO3的溶解度随温度变化较大，降温结晶能与KCl分离，故分离D装置中产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，滤液中溶质主要是KCl； （6）根据实验结果可知，滴加稀硫酸会很快褪色，即滴加稀硫酸会增强KClO漂白性，实验结论：其他条件不变，在KClO溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性增强。 24．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式是 。浓盐酸在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中盛放的物质是 。 (4)装置D用于收集，装置D中进气方向为 (填“甲”或“乙”)。 (5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是 。 (6)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是 (填化学式)。 (7)漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂白粉在水中释放的途径如下： 途径一： 途径二： (把反应补充完整)。 【答案】(1) 还原剂 (2)除去中混有的 (3)浓硫酸 (4)甲 (5) (6) (7) 【详解】实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有HCl杂质，可用饱和食盐水除去HCl，且降低氯气在水中的溶解度；实验目的为制备干燥纯净的氯气，则装置C为浓硫酸，可干燥氯气，氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，可用NaOH吸收除去过量的氯气。 （1）装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生存二氯化锰、氯气和水，离子方程式；其中HCl中的Cl的化合价升高失电子起到还原性，化合价不变，起到酸性； 故答案为：；还原剂； （2）装置B中的饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质； 故答案为：除去中混有的； （3）)实验目的为制取、收集干燥、纯净的氯气，则装置C中盛放的物质是浓硫酸； 故答案为：浓硫酸； （4）氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气； 故答案为：甲； （5）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为； 故答案为：； （6）漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙； 故答案为：Ca(ClO)2； （7）次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为； 故答案为：。 25．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）氯气是一种重要的化工原料。用如图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 已知：金属锡熔点为231℃，活动性与铁相似；的沸点为114℃，易与水反应。回答下列问题： (1)装有浓盐酸的仪器的名称是 ，写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备。 ①装置C中的试剂为 (填名称)。 ②装置E的作用是 。 ③装置F中装有固体，其作用是 ；装置G中发生反应的离子方程式为 。 ④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，可观察到的现象 。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 浓硫酸 冷凝和收集 防止水蒸气进入装置E中 有黄绿色气体生成(“溶液出现黄绿色”也可) 【详解】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与金属锡共热反应制备四氯化锡，装置E用于冷凝收集四氯化锡，F吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中与四氯化锡反应；G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 （1）装有浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成二氯化锰、水和氯气，发生反应的离子方程式：。 （2）①据分析，装置C中的试剂为浓硫酸。 ②已知的沸点为114℃，则装置E的作用是：冷凝和收集。 ③已知易与水反应，则装置F中装有的固体的作用是：防止水蒸气进入装置E中；装置G中氯气和氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 ④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，次氯酸钠和浓盐酸发生归中反应产生氯气，则可观察到的现象：有黄绿色气体生成(“溶液出现黄绿色”也可)。 26．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。 【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液          回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为A→___→___→___→E， 。 (2)装置 A 中反应的离子方程式是 。 (3)装置 E中反应的化学方程式是 。 (4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 ，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，反应的化学方程式为 。 (5)分别用等物质的量的Cl2O和Cl2杀菌消毒，转移电子的物质的量之比为 。 (6)配平下列离子方程式： ，___Fe(OH)3+___ClO−+___OH−—___+___Cl−+ ___H2O。 【答案】(1)DBC (2)MnO2+4H＋+2Cl−Mn2＋+Cl2↑+2H2O (3)Cl2O+H2O=2HClO (4) 加快反应速率，使反应充分进行 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (5)2：1 (6)2Fe(OH)3＋3ClO−＋4OH−=2＋3Cl−＋5H2O 【详解】A装置用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，D装置用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，氯气与空气形成1：3的混合气体通入B装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答。 （1）实验的原理是2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，Cl2O＋H2O=2HClO，首先制备氯气，装置A为制备氯气的装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与Na2CO3发生反应生成CO2，需要除去氯气中HCl，即装置D的作用是除去氯气中的HCl，然后通入装置B制备Cl2O，根据信息，用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，Cl2O应中不含Cl2，装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2，装置E的作用是制备HClO，即各装置的连接顺序是A→D→B→C→E； 答案为DBC； （2）根据（1）的分析，装置A中制备氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H＋+2Cl−Mn2＋+Cl2↑+2H2O； （3）装置E制备次氯酸，其化学反应方程式为Cl2O＋H2O=2HClO； （4）装置B中多孔球泡增大接触面积、搅拌棒的作用增加接触机会，两者的作用是加快反应速率，使反应充分进行，由题可知：Cl2O 42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，常用于工业上制漂白精，故答案为：加快反应速率，使反应充分进行；防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （5）1 molCl2O生成氯离子转移4 mol电子，1 mol氯气生成氯离子转移2 mol电子，则制取等物质的量的Cl2O和Cl2时，转移电子的物质的量之比为4：2=2：1； （6）铁元素的化合价由＋3价→＋6价，化合价升高3价，ClO－作氧化剂，Cl元素的化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，按照得失电子守恒以及电荷守恒和原子守恒配平，得该离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO−＋4OH−=2＋3Cl−＋5H2O。 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 (1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为 。 (2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 。 (3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 (4)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气_______。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 (5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是： (用离子方程式解释)。 (6)次氯酸盐氧化法：_____Fe(OH)3+____ClO-+____OH→FeO+____Cl-+____H2O 完成配平 ，该反应产物Cl-为 。(填“氧化产物”或“还原产物”)。 【答案】(1) (2)浓硫酸 (3) (4)A (5) (6) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH=2FeO+3Cl-+5H2O 还原产物 【详解】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用石灰乳除去氯气尾气。 （1）圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：； （2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气； （3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：； （4）可以根据反应方程式的比例关系，理论上146克氯化氢可与87克二氧化锰正好完全反应。用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸反应过程中会变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含氯化氢146克的浓盐酸不能完全反应；用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，87克二氧化锰可以完全反应；故所得氯气②比①多，选A项； （5）84消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为HCl，两者混合发生反应生成氯气，离子反应方程式为：，氯气有毒，因此不能混合使用； （6）该反应中Fe的化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒可知，配平该反应为：；ClO-中氯为+1价，得电子，化合价降低发生还原反应，生成氯离子，故氯离子是还原产物。 地 城 考点03 氯离子的检验 28．（2024-2025高一上·黑龙江·期中）对下列实验过程的评价正确的是 A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有 B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含 C．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。 【答案】D 【详解】A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀盐酸引入了，无法确定原溶液中是否含有，A错误； B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，无法确定是否含有，还需透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．焰色试验中用过的铂丝应用稀盐酸洗净，但不能用稀硫酸清洗(金属的硫酸盐难挥发)，C错误； D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有和中的一种或两种，D正确； 故选D。 29．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 【答案】B 【详解】A．取样，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸盐、硫酸银等，原溶液中不一定有Cl-，故不选A； B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，则证明溶液中含有Cl-，故选B； C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸盐，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选C； D．取样，先加稀盐酸酸化，引入氯离子，再加AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选D； 选B。 30．（2024-2025高一上·吉林·期中）下列实验目的和操作对应正确的是 实验目的 实验操作 A 用豆浆做豆腐 向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液 B 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 加热固体至质量不再改变 C 检验某溶液中含Cl- 待测液中先加入稀盐酸溶液，再加入硝酸银有白色沉淀生成 D 检验某溶液中含 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．豆浆属于胶体，向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液，加入的电解质能使胶体产生聚沉得到豆腐，A正确； B．受热会分解产生，不能通过加热的方法除去固体中的，B错误； C．待测液中加入稀盐酸时引入了Cl-，再加入硝酸银生成的白色沉淀可能是稀盐酸中的Cl-产生的，即不能检验原溶液中是否含Cl-，C错误； D．向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含，不一定含，D错误； 答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的化学性质 考点02 氯气的实验室制法 考点03 氯离子检验 地 城 考点01 氯气的化学性质 1．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．与在加热条件下反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 2．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 B．新制氯水在光照下会产生气泡，该气体是氯气 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)可以和“84”消毒液混合使用 D．向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度比空气大的性质 3．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C．工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 4．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A． B． C． D． 5．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列关于氯水的叙述正确的是 ①新制氯水中只含和 ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ③新制氯水光照时有气泡冒出，该气体为 ④新制氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱 ⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水呈无色 ⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用 A．①③④ B．②③④ C．③⑤⑥ D．②⑤⑥ 6．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备 (水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误的是 已知：有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A．步骤I中为避免温度过高生成NaClO3，可采用冰水浴 B．步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2 C．步骤Ⅱ可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中 D．生成水合肼的离子方程式为 7．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性 D．“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果 8．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A．d在光照条件下可转化为a B．a、b、d、e均为电解质 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于实验室制备氧气 9．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）“84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。下列说法错误的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．NaClO做氧化剂，HCl做还原剂 C．反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 D．既是氧化反应的产物又是还原反应的产物 10．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A．液态②可以保存在钢瓶中，是因为任何条件下②与Fe都不反应 B．等质量的③杀菌能力(氧化能力)是②的2.5倍 C．物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D．氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 11．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 B．新制氯水中含、、、、、、等微粒 C．新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色广口瓶内 D．新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱 12．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是 A．液态b可储存在钢瓶中 B．一定条件下，c、e都能分解生成O2 C．a、e在水溶液中能大量共存 D．向c的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 13．（2024-2025高一上·辽宁鞍山·期中）在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：。的制备方法有多种。回答下列问题： (1)工业制备的反应原理如下： 当生成标况下氯气1.12L时，反应转移的电子数为 。 (2)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量；同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。 ①中氯元素的化合价为 。 ②已知上述生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式为 。 (3)实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B收集时，为了更好的收集，可采取的措施为 (填一条)。 (4)的稳定性较差，易分解，常用和NaOH的混合溶液将其转化为进行保存，该反应中每生成，消耗的物质的量为 mol，若加入过量的NaOH可能导致的后果是 。 14．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于中，溶液呈黄绿色。 ii. CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定易发生歧化反应。 【实验一：制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (3)装置C中Cl2还能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。(CCl4密度；卤素单质在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验i 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (4)实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是 。 (5)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 【实验反思】 (6)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的Cl2进入了装置D，发生的反应为 (离子方程式)。 (7)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 地 城 考点02 氯气的实验室制法 15．（2024-2025高一上·吉林·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 16．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A．A B．B C．C D．D 17．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法错误的是 A．A中反应的离子反应方程式为： B．导气管K的作用是平衡气压，使液体顺利流下 C．C和F中盛装的试剂是碱石灰 D．D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的浓度过高，发生爆炸 18．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： (1)装置连接完成后必须进行的操作是 ，指出装置中的一处错误： 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有 、 。 (3)B中盛放的液体是 ，装置C的作用是 。 (4)装置L的作用是 ，装置E中发生反应的离子方程式为 。 19．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。 (3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 (5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于 反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 。 20．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。 (2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。 a．澄清石灰水        b．石灰乳        c．烧碱 ④I装置的作用为 。 21．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图： (1)仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 。 (2)试剂X是 。 (3)装置D中通入干燥空气的作用是 。D中反应的化学方程式为 。 (4)该实验装置的缺陷是 。 22．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。 查阅相关资料可知： ①氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。 ②无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 ③碱石灰为实验室常用碱性干燥剂，主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是 ，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是 。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (6)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是 。 (7)装置E中的导管应接虚线框中的 (填字母)。 23．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期中）KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴等。某小组设计实验制备KClO和。制备原理如下： ， 实验装置如图所示(部分加热装置省略)。回答下列问题： (1)B装置中的试剂是 (填名称)。 (2)A装置中发生反应的离子方程式： 。该反应中浓盐酸表现的性质不包括 (填字母)。 a．还原性    b．氧化性    c．酸性    d．挥发性 (3)D装置中缺少一种仪器，它的名称是 。 (4)其他条件相同，如果C装置水浴温度偏高，会导致KClO含量 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 (5)已知KCl和的溶解度曲线如图所示。分离D装置中产品的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，滤液中溶质主要是 (填化学式)。 (6)实验完毕后，探究C装置试管中溶液的性质。已知：KCl溶液呈中性。 实验 酚酞溶液/mL C中溶液/mL 添加试剂 褪色快慢 ① 2.0 5.0 2.0mL蒸馏水 较快褪色 ② 2.0 5.0 溶液 较慢褪色 ③ 2.0 5.0 稀硫酸 很快褪色 实验结论：其他条件不变，在KClO溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性 (填“增强”“减弱”或“无影响”)。 24．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式是 。浓盐酸在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中盛放的物质是 。 (4)装置D用于收集，装置D中进气方向为 (填“甲”或“乙”)。 (5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是 。 (6)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是 (填化学式)。 (7)漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂白粉在水中释放的途径如下： 途径一： 途径二： (把反应补充完整)。 25．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）氯气是一种重要的化工原料。用如图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 已知：金属锡熔点为231℃，活动性与铁相似；的沸点为114℃，易与水反应。回答下列问题： (1)装有浓盐酸的仪器的名称是 ，写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备。 ①装置C中的试剂为 (填名称)。 ②装置E的作用是 。 ③装置F中装有固体，其作用是 ；装置G中发生反应的离子方程式为 。 ④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，可观察到的现象 。 26．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。 【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液          回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为A→___→___→___→E， 。 (2)装置 A 中反应的离子方程式是 。 (3)装置 E中反应的化学方程式是 。 (4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 ，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，反应的化学方程式为 。 (5)分别用等物质的量的Cl2O和Cl2杀菌消毒，转移电子的物质的量之比为 。 (6)配平下列离子方程式： ，___Fe(OH)3+___ClO−+___OH−—___+___Cl−+ ___H2O。 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 (1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为 。 (2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 。 (3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 (4)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气_______。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 (5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是： (用离子方程式解释)。 (6)次氯酸盐氧化法：_____Fe(OH)3+____ClO-+____OH→FeO+____Cl-+____H2O 完成配平 ，该反应产物Cl-为 。(填“氧化产物”或“还原产物”)。 地 城 考点03 氯离子的检验 28．（2024-2025高一上·黑龙江·期中）对下列实验过程的评价正确的是 A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有 B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含 C．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。 29．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 30．（2024-2025高一上·吉林·期中）下列实验目的和操作对应正确的是 实验目的 实验操作 A 用豆浆做豆腐 向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液 B 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 加热固体至质量不再改变 C 检验某溶液中含Cl- 待测液中先加入稀盐酸溶液，再加入硝酸银有白色沉淀生成 D 检验某溶液中含 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $