专题09 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题09 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡及应用 考点02 溶度积及其计算 地 城 考点01 沉淀溶解平衡及应用 1．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ②    △H 下列叙述错误的是 A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 C．反应②正方向是吸热反应 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 【答案】C 【详解】A．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，即低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，故A正确； B．治疗关节炎需要减少尿酸钠晶体(NaUr)的量，即反应②平衡逆向移动，降低关节滑液中HUr、含量，反应②平衡逆向移动，可以减少尿酸钠晶体(NaUr)的量，是治疗关节炎的方法之一，故B正确； C．低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，反应②正方向是放热反应，故C错误； D．关节保暖即升高温度，反应②平衡逆向移动，NaUr的量减少，可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动，故D正确； 故答案为C。 2．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，表示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线 B．m点和n点对应的大小关系： C．n点和q点对应的大小关系： D．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m点沿曲线向n点方向移动 【答案】D 【详解】A．因为，当相等时，，，则曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．m点和n点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系：，B正确； C．n、q两点，溶液中的相等，曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于，所以大小关系：，C正确； D．向m点的溶液中加入少量AgX固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，加入的AgBr不能溶于水，对沉淀溶解平衡无影响，所以溶液组成仍在m点，不会沿mn曲线向n点方向移动，D错误； 故选D。 3．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是 A．T℃下， B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系 C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D．浓度均为的和，不可通过分步沉淀进行分离 【答案】B 【详解】根据反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3和Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3可知，加入相同体积的硝酸银溶液，沉淀消耗的氯离子更多，故c(Cl−)减小更快，−lgc(Cl−)增加更快，故曲线I表示−lgc(Cl−)与V(AgNO3溶液)的变化关系，据此作答。 A．图中b点为氯化钠和硝酸银等浓度等体积(10mL)混合，刚好完全反应生成氯化银沉淀，由图知溶液中c(Cl−)=10-4.9mol/L，则c(Ag+)=c(Cl−)=10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)=10-9.8，A错误； B．由分析知，曲线I表示−lgc(Cl−)与V(AgNO3溶液)的变化关系，曲线Ⅱ表示−lgc()与V(AgNO3溶液)的变化关系，B正确； C．曲线Ⅱ表示−lgc()与V(AgNO3溶液)的变化关系，a点对应的体系中不是白色沉淀而是砖红色固体，C错误； D．图中d点为等浓度的铬酸钠和硝酸银溶液1:2混合，刚好完全反应生成铬酸银沉淀，由图知溶液中c()=10-4mol/L，则c(Ag+)=2c()=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c()=4×10-12，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)=10-9.8，当氯离子完全沉淀即c(Cl−)=10-5mol/L时，c(Ag+)=10-4.8mol/L，此时c2(Ag+)×c()=(10-4.8)2×0.01=10-11.6≈2.5×10-12＜Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，说明氯离子完全沉淀时铬酸根还没有开始沉淀，故能通过分步沉淀进行分离，D错误； 本题选B。 4．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A．温度升高，溶液中增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．转化反应的平衡常数 D．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 【答案】D 【详解】A．溶液中存在水解平衡：，Na2CO3的水解是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动，溶液中增大，A正确； B．CaSO4微溶于水，加入Na2CO3溶液浸泡，CaSO4转化为难溶的CaCO3，其中硫酸钙和碳酸钙不拆写，则沉淀转化的离子方程式为：，B正确； C．根据上述沉淀转化离子方程式可知，转化反应的平衡常数，C正确； D．CaCO3溶解于盐酸满足强酸制弱酸的原理，CaCO3与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳；硫酸和盐酸都是强酸，CaSO4与盐酸的反应，不满足复分解反应发生的条件，则反应不能发生，与酸性强弱无关，D错误； 故选D。 5．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是 A．的溶度积常数()为 B．若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的pH在8.0～12.0之间 C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，浓度之比为108：1 D．向溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．由图像中数据可知，该温度下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp=c(Zn2+)×c2(OH-)=10-5.0×()2=1×10-17，故A错误； B．pH=8.0时Zn2+完全沉淀、pH=12.0时Zn(OH)2溶解，所以要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0～12.0之间，故B正确； C．pH=8.0的废液中c(Zn2+)与pH=12.0的废液中c(Zn2+)之比=：=108：1，故C正确； D．ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，Zn2+和NaOH反应生成[Zn(OH)4]2-，离子方程式为Zn2++4OH-═[Zn(OH)4]2-，故D正确； 答案选A。 6．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，溶液中减小 B．AgCl的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的KCl和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，AgCl先沉淀 D．此温度下，反应的平衡常数 【答案】C 【详解】A．向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，生成溶解度更小的AgI，减小，则增大，A错误； B．当达到沉淀溶解平衡时，AgCl的饱和溶液，，的饱和溶液，，则，故的饱和溶液中浓度更大，B错误； C．当、开始沉淀时，所需最小浓度分别为mol/L、mol/L＞4.0×10-9mol/L，AgCl先沉淀，C正确； D．此温度下，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 7．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞，压缩体积 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，颜色变浅，A错误； B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，B正确； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的导电能力增强，C正确； D．CaCO3在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，D正确； 故选A。 8．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：，，或。下列说法正确的是 A． B．向点溶液中通入过量，沉淀消失 C．点到点的转化可通过降温实现 D．点到点的转化可通过加入纯碱实现 【答案】D 【详解】A．取曲线Ⅱ上e点可知，=，A错误； B．d点为的不饱和溶液，向d点溶液中通入不能转化为沉淀，也就不存在沉淀消失，B错误； C．b、c点的的相等，不能通过降温实现的转化，C错误； D．沉淀到沉淀的转化可通过加入纯碱实现，D正确； 故答案为：D。 9．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．原溶液中和的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明的比的小 C．水的电离程度： D．若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，时生成蓝色沉淀时生成的沉淀为，说明，原溶液中和的物质的量浓度不相等，A错误； B．由图可知，的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明的比的小，B错误； C．a点时溶质为和点时为点时为和，镁离子水解促进水的电离，抑制水的电离，对水的电离无影响，故水的电离程度：，C正确； D．要想生成沉淀，必须满足，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，D错误； 故选C。 10．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 C 在2mL0.1mol·L-1的溶液中先滴入几滴0.1mol·L-1溶液有白色沉淀生成，再滴入0.1mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L-1的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液的导电性与离子种类和浓度有关，0.1 mol·L醋酸溶液的导电性比0.01 mol·L醋酸溶液强，是由于前者的离子浓度大，A错误； B．溶液与溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，B错误； C．在2 mL 0.01 mol·L的溶液中先滴入几滴0.01 mol·L 溶液有白色沉淀ZnS生成，因为溶液过量，再滴入溶液，过量的与反应生成黑色沉淀CuS，所以无法据此判断与的大小关系，C错误； D．由于溶液的pH大，故水解生成的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性，D正确； 故选D。 11．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 【答案】D 【详解】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 12．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将溶液滴入溶液有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 B 向浓度均为的和混合溶液中滴加 先出现黄色沉淀 还原性强于 C 室温时，用试纸测某浓度的溶液的 测得 溶液中 D 用计测量相同浓度溶液和溶液的值 溶液的值大于溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．因NaOH溶液过量，产生蓝色沉淀，不能说明是Mg(OH)2转化为的氢氧化铜，不能判断两者Ksp大小，A错误； B．向浓度均为0.1mol/LI-、Cl-的混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI的溶度积常数小于AgCl，与二者的还原性没有关系，B错误； C．室温时，用试纸测某浓度的溶液的，pH<7，说明的电离大于水解，则电离产生的＞水解产生的，C正确； D．用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值，NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液，说明次氯酸根离子的水解程度大于CH3COO-，因此相应酸的电离常数关系为Ka(HClO)< Ka(CH3COOH)，D错误； 故选C。 13．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）已知K、、、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A．越大，弱酸的酸性越强，电离程度不一定越大 B．化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 C．K、、、、、都与温度有关，温度越高，常数值越大 D．相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中，的不同 【答案】A 【详解】A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，但弱酸的电离程度与溶液的浓度有关，所以弱酸的电离常数越大，电离程度不一定越大，故A正确； B．化学平衡常数是温度函数，仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故B错误； C．若反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故C错误； D．溶度积常数是温度函数，仅与温度有关，所以相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的氯化钠溶液和氯化钡溶液中，氯化银的溶度积相同，故D错误； 故选A。 14．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。 (2)基态原子的价层电子排布式为 。“沉铜”步骤发生反应的离子方程式是 。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (4)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 。 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 (6)为两性氢氧化物。根据题中给出的信息，向“沉钴”后的滤液中加入溶液回收氢氧化锌时应控制的范围是 。 【答案】(1)增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2) (3) 不能 (4) (5) (6)8.2~12 【详解】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 （2）基态原子的价层电子排布式为；“沉铜”步骤中铜离子与H2S反应生成CuS沉淀，反应离子方程式为：； （3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为，向其中加入Na2S至锌离子沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=，则c(Co2+)=，c(Co2+)小于，说明大部分Co2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （4）“沉锰”步骤中，Na2S2O8同时将Fe2+氧化为Fe3+，“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4，Fe3+可以完全沉淀为Fe(OH)3，因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为。 （6）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有Zn元素以Zn2+形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 15．（2024-2025高二上·吉林松原·期中）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)“碱浸”中的作用是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式： 。 (2)“滤液②”中含有的金属离子是和 。 (3)若工艺流程改为先“调”后“氧化”，如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。 (4)利用上述表格数据，计算的 。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式： 。 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 【答案】(1) 除去油脂，溶解铝及其氧化物 (2) (3) (4) (5) (6)提高镍回收率。 【详解】（1）的作用是除去油脂，溶解铝及其氧化物。为回收金属，滤液①中主要含有四羟基合铝酸钠，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，则该反应的离子方程式：； （2）滤渣①和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍等，因此“滤液②”中含有的金属离子是和； （3）若工艺流程改为先“调”后“氧化”，如图所示，先调节值时将铁离子沉淀完全，但镍离子和亚铁离子未沉淀，再氧化时亚铁离子被氧化为铁离子，因此“滤液③”中可能含有的杂质离子为； （4）利用上述表格数据，开始沉淀时的为7.2，则的； （5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，根据氧化还原反应原理得到该反应的离子方程式：； （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，母液中含有硫酸镍，再循环使用，其意义是提高镍回收率。 16．（2024-2025高二上·黑龙江佳木斯·期中）Ⅰ．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 (1)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为 ，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为 mol/L。 Ⅱ．工业废水随意排放会对环境造成严重的污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。 (2)电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)=6.25×10−18，Ksp(CuS)=6.3×10−36。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。 (3)将FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 (填字母)。 a．Ba(NO3)2 b．BaCl2              c．Ba(OH)2 d．溶有NH3的BaCl2溶液 (4)若将足量SO2气体通入0.2 mol·L−1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 Ⅲ．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (5)该温度下，将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。 (6)已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为 (保留1位小数，lg5≈0.7)。 【答案】(1) 3.7≤pH＜5.6 4.0×10-11 (2)FeS+Cu2+ = CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) (3)acd (4)c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH−) (5)不能 (6)4.3 【详解】（1）“除铁”过程调节溶液pH将Fe3+转化为沉淀除去，根据题干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+，调节pH调的范围为：3.7≤pH＜5.6；若溶液pH=5，即c(H+)=1×10-5mol/L，c(OH-)==mol/L=1×10-9mol/L，则c(Fe3+)== mol/L=4.0×10－11mol/L； （2）由于Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，所以在相同条件下CuS的溶解度更小，能将FeS转化为CuS，则用离子方程式表示除杂的原理为：FeS+Cu2+ = CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)； （3）a．SO2具有较强的还原性，通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与水反应产生酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2(或)氧化为，故可生成BaSO4沉淀，a符合题意； b．因为亚硫酸钡溶于盐酸，且较弱酸不能制备较强酸，则SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，b不符合题意； c．酸性气体SO2与Ba(OH)2溶液会发生反应生成BaSO3沉淀，c符合题意； d．溶有氨气的BaCl2溶液呈碱性，通入SO2可以生成BaSO3沉淀，d符合题意； 故选acd； （4）若将足量SO2气体通入0.2 mol·L−1的NaOH溶液反应生成NaHSO3，所得溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，钠离子不消耗，则c(Na+)＞c()，溶液中的氢离子由和水的电离两部分产生，所以c(H+)＞c()，由于电离程度比较微弱，所以c()＞c(H+)，且c(OH-)最小，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH−)； （5）mol/L氯化钙溶液与mol/L硫化钠溶液等体积混合瞬间，，浓度商，则不能产生沉淀； （6）已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，，，则溶液的pH=5-0.7=4.3。 地 城 考点02 溶度积及其计算 17．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D．和共存的悬浊液中， 【答案】C 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 18．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中。或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．I代表与的变化曲线 B．常温下，的 C．的 D．点的溶液中存在 【答案】D 【详解】由可知，Ka=，则=，溶液中增大时，溶液中的氟离子浓度减小、钙离子浓度增大，则Ⅰ代表−lgc(F−)与的变化曲线、Ⅱ代表−lgc(Ca2+)与的变化曲线；由图可知，X点溶液中为10、氟离子浓度为10-4.2mol/L，则氢氟酸的电离常数Ka==10×10-4.2=10-3.2，两线的交点Y纵坐标为3.5，则此时钙离子浓度、氟离子浓度均为10-3.5mol/L，据可知，氟化钙的溶度积为=10-3.5×(10-3.5)2=10-10.5。 A．由以上分析可知，I代表与的变化曲线，A正确； B．据以上分析可知，常温下的，B正确； C．据以上分析可知，常温下的=10-3.5×(10-3.5)2=10-10.5，C正确； D．由、据物料守恒，可得，又由图像可知，Y点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)=10-3.5mol/L，则点的溶液中存在，D错误； 故答案为：D。 19．（2024-2025高二上·吉林松原·期中）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 或 A．该温度下，溶解度大小关系为 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【详解】A．由可得，存在沉淀溶解平衡，所以，由可得，又），所以，因为，所以该温度下，溶解度大小关系为，故A错误； B．a点在沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此a点条件下不能生成沉淀，但a点在氯化银沉淀溶解平衡的下方，所以a点能生成氯化银沉淀，故B错误； C．的平衡常数，故C正确； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，形成沉淀时需要，形成沉淀时需要，即形成所需要的较小，故先产生沉淀，故D错误； 故答案选C。 20．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．M代表与的变化曲线 B．常温下，的 C．常温下，的 D．Y点的溶液中存在 【答案】D 【详解】由电离常数可知，溶液中=，则溶液中的值增大，氟离子浓度减小、钙离子浓度增大，增大，由温度不变，氟化钙的溶度积不变，则溶液中减小，所以M代表与的变化曲线、N代表与的变化曲线；由图可知，溶液中为1时，为4.2，则氢氟酸的电离常数Ka==10×10—-4.2=1×10—3.2；溶液中为0时，为4.2，则由电离常数可知，溶液中=—lgKa=0—(—3.2)=3.2，则氟化钙的溶度积Ksp=1×10—4.2×(1×10—3.2)2=1×10—10.6。 A．由分析可知，M代表与的变化曲线、N代表与的变化曲线，故A正确； B．由分析可知，氢氟酸的电离常数Ka=1×10—3.2，故B正确； C．由分析可知，氟化钙的溶度积Ksp=1×10—10.6，故C正确； D．由图可知，Y点溶液中氟离子浓度与钙离子浓度相等，由物料守恒关系可知，溶液中钙离子浓度与氢氟酸浓度相等，故D错误； 故选D。 21．（2024-2025高二上·吉林·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中 B．常温下，的溶度积 C．b点对应溶液的 D．若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 【答案】C 【详解】由题图可知，当加入50 mL NaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，即发生反应，故，据此作答。 A．根据分析可知，，a点为起点，氢氧化钡为强电解质，会完全电离，，故A正确； B．恰好生成BaCO3沉淀时，pBa=4.7，即溶液中的，则，故B正确； C．根据分析可知，b点时恰好反应生成碳酸钡沉淀，反应为：，因此溶液为碱性，，故C错误； D．改为碳酸钠溶液，发生的反应为：，可知浓度更大的碳酸钠溶液与氢氧化钡反应时，所需的钡离子浓度小于碳酸氢钠沉淀时所需的钡离子浓度，但由于完全沉淀时，Ksp是不变的，因此平衡时钡离子浓度不变，则b点应该向左平移，故D正确； 故答案选C。 22．（2024-2025高二上·吉林普通高中·期中）常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3.下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A．曲线Ⅰ代表 B．若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，也沉淀完全 C．在和共沉淀的体系中 D．的平衡常数K为 【答案】B 【详解】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代表、曲线Ⅱ代表，则由图可知，氢氧化铁的溶度积、氢氧化铝溶度积，据此回答。 A．由分析知，曲线Ⅰ代表，A正确； B．由分析知，完全沉淀时pH=4.3，mol/L，由，故未完全沉淀，B错误； C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确； D．由方程式可知，平衡常数，D正确； 故选B。 23．（2024-2025高二上·内蒙古乌兰浩特·期中）常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，表示或。下列说法正确的是 A．直线表示与的关系 B． C．向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 D．a点是的过饱和溶液 【答案】B 【详解】由，可知，斜率大的L1曲线为和P的关系，L2为表示与的关系，在坐标(0，10)点， =1mol/L，=10-10mol/L，=10-10，在坐标(0，12)点，=1mol/L，=10-12mol/L，=10-12； A．由分析可知，L1曲线为和P的关系，A错误； B．由分析可知，=10-10，=10-12，，B正确； C．向的溶液中滴加溶液，根据=10-10，Cl-沉淀需要=10-9mol/L，=10-12，沉淀离子需要的==10-5.5mol/L，Cl-沉淀需要的Ag+小，先生成AgCl沉淀，C错误； D．a点对应的Ag+浓度和Cl-的Q<Ksp，是AgCl的不饱和溶液，D错误； 答案选B。 24．（2024-2025高二上·黑龙江·期中）某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A．①为pH与的关系 B． C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时， 【答案】D 【详解】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。 A．根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系，A正确； B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正确； C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确； D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故答案为：D。 25．（2024-2025高二上·黑龙江双鸭山·期中）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（表示或）。下列说法正确的是 A．e点对应的溶液为不饱和溶液 B．反应的平衡常数 C．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化 D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是 【答案】B 【详解】A．由图象可知，e点在曲线的下方，即e点PbS的Qc>Ksp(PbS)，为过饱和溶液，A错误； B．T ℃时， Ksp(PbS)=c(Pb2+)c(S2-)=10-10×10-25.3=10-35.3，Ksp()=c2(Ag+)c(S2-)=10-10×10-39.8=10-49.8，反应的平衡常数， B正确； C．向含沉淀的悬浊液中加入固体，c(S2-)浓度增加，-lgc(S2-)减小，则c(Ag+)减小，-lgc(Ag+)增大，无法实现从c点到d点，C错误； D．形成PbS沉淀所需硫离子浓度为，同理：形成Ag2S沉淀所需最小硫离子浓度为，故先沉淀的是，D错误； 故选B。 26．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 【答案】D 【详解】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，接近Y点时，，则P点溶液中，可能存在，C项正确； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，则，D项错误； 故选：D。 27．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的是的沉淀溶解平衡曲线 B．若要除去废液中的，加入比加入的效果更好 C．常温下，的饱和溶液的 D．X点对应的溶液是不饱和溶液 【答案】A 【详解】根据，则有；根据，则有。结合图中曲线斜率大小可知，曲线是的溶解平衡曲线，曲线是的溶解平衡曲线，根据数据，可得，根据数据，可得，据此分析作答。 A．根据分析可知，曲线是的溶解平衡曲线，A正确； B．由图可知，当时，，所以要除去废液中的，加入碳酸钠比加入氢氧化钠效果更好，B错误； C．根据，当时，，则，C错误； D．点在沉淀溶解平衡曲线的下方，其溶度积数据为，大于溶度积常数，所以其溶液为的过饱和溶液，D错误； 故选A。 28．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是 A．曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线 B．W点可以是的不饱和溶液 C．的平衡常数的数量级为 D．向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在： 【答案】C 【详解】、结构相同，溶度积曲线为两条平行线，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡，则b表示、c表示；、的结构不同，结合结构可知，的斜率较大，则根据溶度积曲线的斜率，可知a表示、d表示。 A．结合分析可知，d表示，A错误； B．结合分析可知c表示，当硫酸根离子浓度相同时，W点的钡离子浓度较大，则W点可以是的饱和溶液，B错误； C．结合分析可知，b表示、c表示，结合图像上的数据可知，，，结合方程式，平衡常数，其数量级为，C正确； D．b表示，则向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸会生成氯化钡、水、二氧化碳，其中二氧化碳是气体，结合元素守恒可知，则溶液中，D错误； 故选C。 29．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是 A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 【答案】B 【详解】A．由图1可知，当c(H2CO3)= c()时溶液的pH=6.37，故Ka1(H2CO3)==10-6.37，同理当c()=c()时，溶液的pH=10.25，则Ka2(H2CO3)==10-10.25，故，A正确； B．根据物料守恒可知，在0.1mol/LNa2CO3溶液中有：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol/L，由图1可知，pH=10.25时，c()=c()，但由图2可知，在不同pH和c(Mg2+)下，可能会析出MgCO3沉淀，故在pH=10.25时，不一定存在，B错误； C．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6的点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确； D．由图1可知，pH=8时溶液中主要存，由图2可知，lg[c(Mg2+)]=-1时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故有MgCO3沉淀生成没有Mg(OH)2沉淀生成，D正确； 故答案为：B。 30．（2024-2025高二上·黑龙江佳木斯·期中）常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A．曲线Ⅰ代表 B．若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，但未沉淀完全 C．在和共沉淀的体系中 D．的平衡常数K为2.1×10-1.1 【答案】D 【详解】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3说明曲线I代表、曲线Ⅱ代表，则由图可知，氢氧化铁的溶度积、氢氧化铝溶度积，据此回答； A．由分析知，曲线Ⅰ代表，A正确； B．由分析知，完全沉淀时pH=4.3，，由，故未完全沉淀，B正确； C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确； D．由方程式可知，平衡常数，D错误； 故选D。 31．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随溶液体积的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．溶液的为13 B．常温下，的溶度积 C．，溶液中： D．若改用溶液，反应终点O保持不变 【答案】C 【详解】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，依次发生反应 ，加入50mL时Ba2+浓度发生突变，说明加入50mL时Ba2+恰好转化为碳酸钡沉淀，则的浓度为0.05mol/L。 A. 溶液的浓度为0.05mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，所以为13，故A正确； B. 加入50mL时Ba2+恰好转化为碳酸钡沉淀，此时c(Ba2+)=c()=10-4.7mol/L，所以常温下，的溶度积，故B正确； C. 时，溶液中的溶质为等浓度的碳酸钠和氢氧化钠，水解出OH-，，所以，故C错误； D. 若改用溶液，Ba2+、恰好1:1反应生成碳酸钡沉淀，所以反应终点O保持不变，故D正确； 选C。 32．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、等，以下是从该矿渣中回收的工艺流程： 已知：①在以上会分解生成和；在焙烧过程中生成、； ②“浸渣”的主要成分有、、、、； ③加入萃取剂时发生反应：（水相）（有机相）（有机相）（水相）； ④。 则下列说法错误的是 A．的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出 B．在强碱性条件下，利于有机相再生而循环利用 C．沉镍过程中的离子方程式： D．“浸出液”中，当除钙率达到时，溶液中 【答案】B 【详解】向矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、中加入，研磨并进行焙烧，已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3，在95°C的热水中浸泡过滤得到浸出液，“浸渣”中含有、、、、，加入还原剂，将还原为，加入NaF，将Ca2+转化为除去，再加入萃取剂将进行萃取，再无机相中加入、NaHCO3发生反应，进行沉镍，过滤，向中加入硫酸即可制得，据此回答。 A．由分析知，在以上会分解生成和，能将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出，A正确； B．由（水相）（有机相）（有机相）（水相）可知，在强碱性条件下，平衡正向移动，不利于有机相再生而循环利用，B错误； C．由分析知，沉镍时的离子方程式：，C正确； D．“浸出液”中，当除钙率达到时，即，此时溶液中，D正确； 故选B。 33．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）以废镍矿(主要成分为，含少量、有机物)为主要原料制备高纯度镍的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属化合物的近似值如表： 化学式 近似值 (1)“酸浸”前需焙烧的主要目的是 ，的用量高于理论用量的原因是 。 (2)“酸浸”后溶液中，则调的范围是 (保留小数点后一位，浓度时，可认为已除尽)。 (3)“萃取”中加入萃取剂的作用是 ；“还原”反应的离子方程式 。 (4)粗镍电解精炼过程中，阴极的电极反应式是 。 (5)粗镍中的纯度测定：取粗镍完全溶于稀硫酸中，加入溶液(过量)，使完全反应，煮沸，加入3滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，达到滴定终点时消耗溶液。已知与均按反应，则粗镍中的质量分数为 (用代数式表示)。 【答案】(1) 除去废料中的有机物 Fe3+能催化过氧化氢分解或反应放热使过氧化氢分解 (2) (3) 分离与 (4) (5) 【详解】废镍矿中加H2SO4和H2O2酸浸后，各物质转化为Fe3+、Al3+、Ni2+、Mn2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣1为SiO2；滤液中加NaOH调pH值，Fe3+沉淀完全需要的：，pH=-lgc(H+)=2.8；同理，Al3+沉淀完全需要的：，pH=-lgc(H+)=4.7，Mn2+沉淀完全需要的： ，pH=-lgc(H+)=10.2，Ni2+开始沉淀时需要的：，pH=-lgc(H+)=6.5，故调节pH值范围是：，故滤渣2的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3，加萃取剂萃取后，Mn2+进入萃取液中与Ni2+分离，Ni2+被还原得到Ni，电解得到纯镍。 （1）“酸浸”前需焙烧的主要目的是将废料中的有机物通过焙烧转化为二氧化碳、水蒸气等离开，除去废料中的有机物；Fe3+能催化过氧化氢分解或反应放热使过氧化氢分解，所以的用量高于理论用量； （2）根据分析，“调pH”将Fe3+、Al3+沉淀完全，Ni2+留溶液，满足的pH范围是； （3）根据分析，“萃取”中加入萃取剂的作用是：分离Ni2+与Mn2+；“还原”反应中Ni2+被还原为Ni，离子方程式：； （4）粗镍精炼是阴极上镍离子得到电子生成镍单质，电极反应为：； （5）用溶液滴定过量的EDTA， EDTA与、均按1：1反应，故，故粗镍中镍的质量分数为：。 34．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是，还含有少量的CaO、MgO、、杂质）制备高纯的方法如下： 已知：①常温下一些物质的如下表： 物质 ②NaCl、能或微溶于乙醇溶液。 ③溶液中离子浓度小于沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有 （任填两种）。 (2)加入时发生反应的离子方程式是 ，加氨水调pH时，应使pH不小于 。 (3)滤渣1的主要成分为 （填化学式）；加NaOH溶液调的目的是 。 (4)沉钙时，若最后溶液中，则的最小浓度为 。 (5)“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是 （填字母）。 a.蒸馏水    b.饱和溶液    c.盐酸 (6)加入95%乙醇的目的是 。 【答案】(1)将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度；适量提高酸的浓度；充分搅拌 (2) 4.7 (3) 、 使以沉淀的形式除去 (4) (5)b (6)使沉淀，便于得到纯净的 【详解】毒重石主要成分是，还含有少量的CaO、MgO、、杂质，根据流程图，加盐酸溶解毒重石得到氯化钡、氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝，加双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氨水调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁离子、铝离子，则滤渣1的主要成分为、，滤液中加氢氧化钠调节pH=12.5生成氢氧化镁沉淀除镁离子，滤液加草酸生成草酸钙除钙离子，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得粗氯化钡，氯化钡加水溶解得饱和氯化钡溶液加95%得乙醇，析出。 （1）增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率，则“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有：将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度；适量提高酸的浓度；充分搅拌。 （2）加入时氯化亚铁被氧化为氯化铁，则发生反应的离子方程式是，加氨水调pH的目的是生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，根据Ksp的大小可知，Al3+后沉淀，根据氢氧化铝的Ksp可知，Al3+完全沉淀时c(OH-)= mol/L，所以应使pH不小于4.7。 （3）据分析，滤渣1的主要成分为、；结合流程可知，加NaOH溶液调的目的是使镁离子沉淀完全，根据氢氧化镁的Ksp可知，Mg2+恰好完全沉淀时c(OH-)= mol/L， pH=10.875。若，c(OH-)= mol/L，根据氢氧化镁的Ksp可知，此时溶液中的镁离子浓度为 mol/L，镁离子已沉淀完全，则加NaOH溶液调的目的是使以沉淀的形式除去。 （4）沉钙时，，若最后溶液中，则的最小浓度为。 （5）洗涤粗氯化钡，为减少晶体溶解损耗，所用的试剂最好是饱和溶液，选b。 （6）氯化钡难溶于乙醇，NaCl、能或微溶于乙醇溶液，则加入95%乙醇的目的是：使沉淀，便于得到纯净的。 35．（2024-2025高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）软锰矿的主要成分是，其悬浊液可吸收烟气中的，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为。 回答下列问题： (1)写出软锰矿吸收的化学方程式 。 (2)已知：。 ①“水解沉降”中“中和剂”可以是 (填标号)。 A．Al2O3     B．MgO     C．H2SO4     D．MnO2 ②“水解沉降”中溶液的pH应不低于 。(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全) (3)“置换”的目的是 (用离子方程式表示)。 (4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示，结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在 (填“27”“60”或“70”)℃。 (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中的纯度(假设杂质不参与反应)：取样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入溶液(足量)，最后用的溶液滴定剩余的，达到终点时消耗标准溶液。 ①参与反应的离子方程式为 。 ②该样品中的质量分数为 (列出表达式即可)。 【答案】(1) (2) B 5 (3) (4)70 (5) 【详解】由题给流程可知，向酸性浸出液中加入软锰矿，二氧化锰将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化镁调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入锰，将溶液中的镍离子转化为镍，过滤得到镍和滤液；向滤液中加入稀硫酸，结晶与过滤过程中维持温度在70℃分离出硫酸镁，向滤液中加水使硫酸钙沉降，过滤得到硫酸锰溶液；溶液经蒸发结晶、干燥得到硫酸锰固体。 （1）软锰矿吸收二氧化硫的反应为二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的化学方程式为； （2）“水解沉降”中加入氧化镁调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀； ①由分析可知， “中和剂”为氧化镁，氧化镁能增大溶液的pH，且不引入新的杂质，故选B； ②由溶度积可知，溶液中铝离子完全沉淀时，溶液中的铁离子已经完全沉淀，则“水解沉降”中溶液的氢氧根离子浓度应大于=1×10-9mol/L，则溶液的pH应不低于5； （3）由分析可知，置换加入锰的目的是将溶液中的镍离子转化为镍，反应的离子方程式为； （4）由图可知，70℃时硫酸镁溶解度最大，硫酸锰溶解度小，便于析出硫酸锰晶体，所以结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70℃，故答案为：70； （5）①由题意可知，加入二氧化锰发生的反应为酸性条件下二氧化锰与草酸根离子反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； ②由得失电子数目守恒可得如下关系：2MnO—5C2O，滴定消耗V2mL c2mol/L高锰酸钾溶液，则与二氧化锰反应的草酸钠的物质的量为(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，则则该样品中二氧化锰的质量分数为=。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡及应用 考点02 溶度积及其计算 地 城 考点01 沉淀溶解平衡及应用 1．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ②    △H 下列叙述错误的是 A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 C．反应②正方向是吸热反应 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 2．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，表示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线 B．m点和n点对应的大小关系： C．n点和q点对应的大小关系： D．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m点沿曲线向n点方向移动 3．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是 A．T℃下， B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系 C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D．浓度均为的和，不可通过分步沉淀进行分离 4．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A．温度升高，溶液中增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．转化反应的平衡常数 D．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 5．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是 A．的溶度积常数()为 B．若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的pH在8.0～12.0之间 C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，浓度之比为108：1 D．向溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为 6．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，溶液中减小 B．AgCl的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的KCl和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，AgCl先沉淀 D．此温度下，反应的平衡常数 7．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞，压缩体积 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A．A B．B C．C D．D 8．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：，，或。下列说法正确的是 A． B．向点溶液中通入过量，沉淀消失 C．点到点的转化可通过降温实现 D．点到点的转化可通过加入纯碱实现 9．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．原溶液中和的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明的比的小 C．水的电离程度： D．若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 10．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 C 在2mL0.1mol·L-1的溶液中先滴入几滴0.1mol·L-1溶液有白色沉淀生成，再滴入0.1mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L-1的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性： A．A B．B C．C D．D 11．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 12．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将溶液滴入溶液有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 B 向浓度均为的和混合溶液中滴加 先出现黄色沉淀 还原性强于 C 室温时，用试纸测某浓度的溶液的 测得 溶液中 D 用计测量相同浓度溶液和溶液的值 溶液的值大于溶液 A．A B．B C．C D．D 13．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）已知K、、、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A．越大，弱酸的酸性越强，电离程度不一定越大 B．化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 C．K、、、、、都与温度有关，温度越高，常数值越大 D．相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中，的不同 14．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。 (2)基态原子的价层电子排布式为 。“沉铜”步骤发生反应的离子方程式是 。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (4)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 。 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 (6)为两性氢氧化物。根据题中给出的信息，向“沉钴”后的滤液中加入溶液回收氢氧化锌时应控制的范围是 。 15．（2024-2025高二上·吉林松原·期中）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)“碱浸”中的作用是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式： 。 (2)“滤液②”中含有的金属离子是和 。 (3)若工艺流程改为先“调”后“氧化”，如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。 (4)利用上述表格数据，计算的 。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式： 。 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 16．（2024-2025高二上·黑龙江佳木斯·期中）Ⅰ．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 (1)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为 ，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为 mol/L。 Ⅱ．工业废水随意排放会对环境造成严重的污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。 (2)电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)=6.25×10−18，Ksp(CuS)=6.3×10−36。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。 (3)将FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 (填字母)。 a．Ba(NO3)2 b．BaCl2              c．Ba(OH)2 d．溶有NH3的BaCl2溶液 (4)若将足量SO2气体通入0.2 mol·L−1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 Ⅲ．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (5)该温度下，将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。 (6)已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为 (保留1位小数，lg5≈0.7)。 地 城 考点02 溶度积及其计算 17．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D．和共存的悬浊液中， 18．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中。或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．I代表与的变化曲线 B．常温下，的 C．的 D．点的溶液中存在 19．（2024-2025高二上·吉林松原·期中）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 或 A．该温度下，溶解度大小关系为 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 20．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．M代表与的变化曲线 B．常温下，的 C．常温下，的 D．Y点的溶液中存在 21．（2024-2025高二上·吉林·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中 B．常温下，的溶度积 C．b点对应溶液的 D．若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 22．（2024-2025高二上·吉林普通高中·期中）常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3.下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A．曲线Ⅰ代表 B．若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，也沉淀完全 C．在和共沉淀的体系中 D．的平衡常数K为 23．（2024-2025高二上·内蒙古乌兰浩特·期中）常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，表示或。下列说法正确的是 A．直线表示与的关系 B． C．向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 D．a点是的过饱和溶液 24．（2024-2025高二上·黑龙江·期中）某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A．①为pH与的关系 B． C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时， 25．（2024-2025高二上·黑龙江双鸭山·期中）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（表示或）。下列说法正确的是 A．e点对应的溶液为不饱和溶液 B．反应的平衡常数 C．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化 D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是 26．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 27．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的是的沉淀溶解平衡曲线 B．若要除去废液中的，加入比加入的效果更好 C．常温下，的饱和溶液的 D．X点对应的溶液是不饱和溶液 28．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是 A．曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线 B．W点可以是的不饱和溶液 C．的平衡常数的数量级为 D．向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在： 29．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是 A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 30．（2024-2025高二上·黑龙江佳木斯·期中）常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A．曲线Ⅰ代表 B．若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，但未沉淀完全 C．在和共沉淀的体系中 D．的平衡常数K为2.1×10-1.1 31．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随溶液体积的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．溶液的为13 B．常温下，的溶度积 C．，溶液中： D．若改用溶液，反应终点O保持不变 32．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、等，以下是从该矿渣中回收的工艺流程： 已知：①在以上会分解生成和；在焙烧过程中生成、； ②“浸渣”的主要成分有、、、、； ③加入萃取剂时发生反应：（水相）（有机相）（有机相）（水相）； ④。 则下列说法错误的是 A．的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出 B．在强碱性条件下，利于有机相再生而循环利用 C．沉镍过程中的离子方程式： D．“浸出液”中，当除钙率达到时，溶液中 33．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）以废镍矿(主要成分为，含少量、有机物)为主要原料制备高纯度镍的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属化合物的近似值如表： 化学式 近似值 (1)“酸浸”前需焙烧的主要目的是 ，的用量高于理论用量的原因是 。 (2)“酸浸”后溶液中，则调的范围是 (保留小数点后一位，浓度时，可认为已除尽)。 (3)“萃取”中加入萃取剂的作用是 ；“还原”反应的离子方程式 。 (4)粗镍电解精炼过程中，阴极的电极反应式是 。 (5)粗镍中的纯度测定：取粗镍完全溶于稀硫酸中，加入溶液(过量)，使完全反应，煮沸，加入3滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，达到滴定终点时消耗溶液。已知与均按反应，则粗镍中的质量分数为 (用代数式表示)。 34．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是，还含有少量的CaO、MgO、、杂质）制备高纯的方法如下： 已知：①常温下一些物质的如下表： 物质 ②NaCl、能或微溶于乙醇溶液。 ③溶液中离子浓度小于沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有 （任填两种）。 (2)加入时发生反应的离子方程式是 ，加氨水调pH时，应使pH不小于 。 (3)滤渣1的主要成分为 （填化学式）；加NaOH溶液调的目的是 。 (4)沉钙时，若最后溶液中，则的最小浓度为 。 (5)“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是 （填字母）。 a.蒸馏水    b.饱和溶液    c.盐酸 (6)加入95%乙醇的目的是 。 35．（2024-2025高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）软锰矿的主要成分是，其悬浊液可吸收烟气中的，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为。 回答下列问题： (1)写出软锰矿吸收的化学方程式 。 (2)已知：。 ①“水解沉降”中“中和剂”可以是 (填标号)。 A．Al2O3     B．MgO     C．H2SO4     D．MnO2 ②“水解沉降”中溶液的pH应不低于 。(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全) (3)“置换”的目的是 (用离子方程式表示)。 (4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示，结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在 (填“27”“60”或“70”)℃。 (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中的纯度(假设杂质不参与反应)：取样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入溶液(足量)，最后用的溶液滴定剩余的，达到终点时消耗标准溶液。 ①参与反应的离子方程式为 。 ②该样品中的质量分数为 (列出表达式即可)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $