专题08 盐类的水解（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理 考点02 盐类水解的影响因素及应用 考点03 溶液中离子浓度的大小比较 地 城 考点01 盐类水解的原理 1．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【详解】A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确； B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确； C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误； D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确； 故选：C。 2．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）物质的量浓度相同的下列溶液：①  ②  ③  ④，按由小到大顺序排列正确的是 A．③<②<④<① B．③<②<①<④ C．④<③<②<① D．③<④<②<① 【答案】A 【详解】①是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的部分水解，但水解微弱，所以，浓度降低，浓度接近溶液本身的浓度； ②是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的部分电离，产生少量，浓度远小于溶液本身的浓度； ③是二元弱酸，分两步电离、，第二步电离程度更小，产生的比溶液中部分电离产生的还要少； ④是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的、二者水解相互促进，的水解程度大于溶液中水解程度，所以，浓度接近溶液本身的浓度，但小于溶液中浓度； 则由小到大顺序为③<②<④<①，答案选A。 3．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）下列属于水解方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．水解生成和OH-，水解方程式为：，A错误； B．碳酸根离子的水解要分步，、，B错误； C．醋酸根离子的水解是可逆的：，C错误； D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，D正确； 故选D 。 4．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．由电离平衡常数可知电离程度H2CO3>HCN B．HCOOH能与反应制得 C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 【答案】D 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，H2CO3>HCN，A正确； B．Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根据强酸制弱酸，HCOOH能与Na2CO3反应生成H2CO3，从而制得CO2，B正确； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈碱性，C正确； D．由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，D错误； 故选D。 5．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）吡啶是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列关于水溶液的叙述正确的是 A．水溶液的 B．加水稀释，降低 C．水溶液中： D．水溶液中： 【答案】D 【详解】A．C5H5NHCl是强酸弱碱盐，弱碱离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以溶液中c(H+)小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，A错误； B．加水稀释促进水解，但根据勒夏特列原理可知，其水解程度小于溶液体积增大程度，导致稀释后的溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大，B错误； C．该水溶液中存在物料守恒c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(C5H5N·H2O)，电荷守恒c(H+)+c(C5H5NH+)=c(Cl-)+c(OH−)，C错误； D．C5H5NH+水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，但其水解程度较小，Cl-不水解，所以溶液中存在c(Cl-)＞c(C5H5NH+)＞c(H+)，D正确； 故答案为：D。 6．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A．三种酸的酸性强弱关系： B．的水解平衡常数： C．根据表格数据分析反应不能发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液、、，碱性依次减弱 【答案】D 【详解】由表格数据可知，三种酸的电离常数大小顺序为，则三种酸的酸性强弱顺序为，A错误； B．的水解平衡常数：，没有温度，不确Kw值,无法计算水解常数，B错误； C．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，能发生，C错误； D．由盐类水解规律可知，越弱越水解，相同物质的量浓度的盐溶液、、中，水解程度最大、水解程度最小，则碱性、、依次减弱，D正确； 故选D 。 7．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A．NaX溶液中： B．电离常数： C．结合的能力大于结合的能力 D．HX与NaY能发生反应： 【答案】C 【详解】A．浓度为的NaX 溶液pH=9，则说明NaX为强碱弱酸盐，发生水解，故NaX溶液中有：，A正确； B．浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明的水解程度小于，根据“越弱越水解”的水解规律可知，酸性HX>HY，即电离常数：，B正确； C．由B项分析可知，酸性HX>HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误； D．由B项分析可知，酸性HX>HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确； 故选C。 8．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A．加入适量的水，减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在 【答案】A 【详解】A．已知NH4Cl溶液中存在： +H2ONH3·H2O+H+，加入适量的水，水解平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，减小，减小，A错误； B．水的离子积是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故该温度下，水的离子积常数，B正确； C．NH4Cl溶液显酸性，故生活中，可用该溶液来除铁锈，C正确； D．根据电解质溶液中的电荷守恒可知，该溶液中一定存在：，D正确； 故答案为：A。 9．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B．溶液浓度 C．M、N两点的溶液中：与相等 D．常温下HY的电离常数 【答案】D 【详解】酸、碱对水的电离均起到抑制作用，越小，说明水的电离程度越大，根据图象可知，当加入20mLNaOH溶液时，达到最低，说明酸与NaOH完全反应，此时溶液的pH≠7，推出两种酸为弱酸，相同条件下，起始时HX溶液中pOH水数值大，水的电离程度小，即对水的电离抑制程度大，故酸性HX＞HY。 A．根据分析，酸性HX＞HY，A错误； B．根据分析，当加入20mLNaOH溶液时，两种酸与NaOH恰好完全中和，NaOH物质的量浓度是酸的一半，即为0.050mol/L，B错误； C．根据电荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，M、N点溶液显中性，即有c(Na+)= c(Y-)、c(Na+)= c(X-)，因为两点c(Na+)不同，则c(Y-)与c(X-)不相等，C错误； D．取M点计算HY的电离平衡常数，c(Na+)= c(Y-)=，根据物料守恒：c(HY)= ，Ka=，D正确； 故选D。 10．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）硼砂水溶液常用于计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++，； ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．从硼酸显酸性的原理可推测硼酸属于一元酸 【答案】D 【详解】 A．硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)，硼酸遇水转化：B(OH)3+2H2OH3O++，根据物料守恒：，A错误； B．硼酸的电离平衡常数，水解平衡常数，故溶液呈碱性，B错误； C．25℃时，B(OH)3+2H2OH3O++，，，故，C错误； D．根据题意可知硼酸只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，D正确； 故选D。 11．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．e点对应溶液的 C．溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 【答案】C 【详解】A．根据图示，时，，时，第二步电离平衡常数，第一步电离平衡常数大于第二步，即，故A错误； B．结合滴定图像，e点对应的溶液滴定曲线位于e的上方，e点对应溶液的pH远大于2，故B错误； C．被滴定，分数=1时生成KHA，由图可知此时溶液呈酸性，溶液电离大于水解，故C正确； D．电离出的氢离子抑制水电离，随着滴入KOH的体积增大，浓度减少、对水电离的抑制程度减小，最终生成的为强碱弱酸盐，水解促进水电离，d点酸碱恰好完全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误； 故答案为：C。 12．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）Ⅰ．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题： (1)水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知时，纯水中。 ①该温度时溶液的为 。 ②该温度下，的与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。 (3)常温下，向的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①在点，溶液中离子浓度大小关系为 。 ②在点， (填“<”“>”或“=”)。 Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； (4)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A．    B．    C． (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． (6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (8)，氨水的浓度为，溶液中的 。 【答案】(1) 酸 (2) 11 10:1 (3) c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-) ＞ (4)C (5)BD (6)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO (7) (8)0.006 【详解】（1）氯化铝溶液中铝离子会发生水解显酸性，其离子方程式为：； （2）已知时，纯水中，则氢离子浓度也为10-6mol/L，即水的离子积Kw=。 ①该温度时溶液的氢氧根离子浓度c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=，则为11； ②该温度下，的中氢氧根离子浓度为，与的溶液混合，所得混合液呈中性，则根据n(H+)=n(OH-)可得10-2V(酸)= 10-1V(碱)，解得； （3）根据滴定曲线可知，A点为起始点，常温下pH=13，可推知氢氧化钠的浓度为0.1mol./L，D点为醋酸过量的点，其溶质为醋酸和醋酸钠（物质的量之比为1∶1），B点为中性点； ①点为中性点，溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液的溶质为醋酸钠和少量的醋酸，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-)； ②在点，溶液的溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据图可知溶液显酸性，可推知实际上等浓度的醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中＞c（Na+），或根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＞ c(OH-)可推出：＞c（Na+）； （4）酸的电离平衡常数Ka越大，则酸性越强，结合表格数据分析可知，酸性：＞＞，故选C； （5）溶液加水稀释过程中，促进醋酸电离，但溶液体积增大导致溶液中除了氢氧根离子以外各个离子浓度均减小。 A．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液体积增大导致溶液中除了氢氧根离子以外各个离子浓度均减小，所以  减小，A不符合题意； B．  ，因减小，导致比值增大，B符合题意； C．，温度不变，水的离子积Kw不变，C不符合题意； D．稀释过程中，c(H+)减小，根据水的离子积不变可知，c(OH-)增大，所以增大，D符合题意； E．，温度不变，电离平衡常数Ka不变，E不符合题意； 故选BD； （6）根据表中数据，酸性H2CO3＞HCN＞HCO，因此向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO； （7）根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，推出c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，根据元素质量守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka==；故答案为； （8），若氨水的浓度为，，解得溶液中的=0.006mol/L。 地 城 考点02 盐类水解的影响因素及应用 13．（2024-2025高二上·吉林长春外国语·期中）下列说法错误的是 A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 B．结合的能力强弱顺序： C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏小 【答案】D 【详解】A．AlCl3为挥发性酸的弱碱盐，将AlCl3溶液蒸干、灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解，所以最终得到的固体物质是，A正确； B．相同浓度时，酸性HCl＞H2CO3＞，则结合H+的能力强弱顺序：，B正确； C．NaF为强碱弱酸盐，在水溶液中发生部分水解生成HF和NaOH，HF和NaOH都会腐蚀玻璃，所以不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中，C正确； D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液的pH，相当于盐酸稀释，c(H+)减小，则所得溶液的pH偏大，D错误； 故选D。 14．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）《本草蒙筌》中有关明矾的记载如下：“禁便泻，塞齿疼。洗脱肛涩肠，敷脓疮收水” 。下列有关明矾的说法正确的是(   ) A．明矾的水溶液呈碱性 B．“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 C．可与明矾溶液大量共存 D．明矾溶液中滴加过量溶液的离子反应为 【答案】B 【详解】A．明矾溶液中铝离子水解导致溶液呈酸性，而不是碱性，故A错误； B．电解质能使蛋白质发生凝聚，所以"敷脓疮收水"是因为明矾可让疮水聚沉结痂，故B正确； C．铝离子与碳酸根离子会发生互促水解：，所以碳酸根离子与明矾溶液不能共存，故 C 错误； D．向明矾溶液中加入过量Ba ( OH )2溶液，发生反应的离子方程式为：2SO+2Ba2++Al3++4OH2BaSO4+ AlO+2H2O，故D错误； 故选B。 15．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列问题与盐的水解无关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ④加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 ⑤配制溶液时加少量铁粉 A．①②③ B．②④ C．④⑤ D．⑤ 【答案】D 【详解】①和均为强酸弱碱盐，溶液水解成酸性，可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关； ②与在溶液中双水解，水解程度增大，可快速产生大量二氧化碳，两种溶液可作泡沫灭火剂，与水解有关； ③为强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，与铵态氮肥不能混合施用，与水解有关； ④为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：，加热蒸干溶液过程中HCl挥发，剩余并灼烧可以得到固体，与水解有关； ⑤配制溶液时加少量铁粉，可防止亚铁离子被氧化，与水解无关； 答案选D。 16．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法正确的是 A．铝合金门窗表面的致密氧化膜耐酸碱腐蚀 B．常用热的烧碱溶液洗涤餐具表面附着的油污 C．同一块田地长期只施用硫酸铵肥料会引起土壤酸化 D．食品中添加维生素C可以杀菌消毒，延长保质期 【答案】C 【详解】A．铝合金门窗表面的致密氧化膜为氧化铝，氧化铝会和强酸以及强碱发生反应，所以不能耐酸碱腐蚀，故A错误； B．烧碱溶液为氢氧化钠，具有腐蚀性，因此常用热的纯碱溶液洗涤餐具表面附着的油污，故B错误； C．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，因此同一块田地长期只施用硫酸铵肥料会引起土壤酸化，故C正确； D．维生素C具有还原性，食品中添加维生素C可以延长保质期，故D错误； 故选C。 17．（2024-2025高二上·吉林·期中）生产生活中处处有化学，下列叙述与盐的水解有关且说法正确的是 A．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B．制备纳米粉的反应为 C．明矾中的可在水中形成胶体，明矾可用于水体净化与消毒 D．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的等离子 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液为碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因此实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞、应用橡胶塞，与盐的水解无关，故A错误； B．工业利用TiCl4水解可制备得到TiO2纳米粉，其原理为：，与盐类水解有关，故B正确； C．明矾中Al3+在水中水解可形成氢氧化铝胶体，对水体进行净化，但不能杀菌消毒，故C错误； D．天然硬水呈碱性是因为水中的弱酸根离子如等的水解，而等离子水解会导致溶液显酸性，故D错误； 故答案选B。 18．（2024-2025高二上·黑龙江佳木斯·期中）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 B．用与两种溶液作泡沫灭火剂 C．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】A 【详解】A．氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄色，与盐类水解无关，故A符合题意； B．Al3+水解生成Al(OH)3和H+，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH-离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和OH+离子，H+和OH-反应生成H2O，使两种离子水解相互促进，生成大量的CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关，B不符合题意； C．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合题意； 答案选A。 19．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．用溶液腐蚀印刷电路铜板 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．明矾[化学式为]可用作净水剂 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 【答案】A 【详解】A．用溶液腐蚀印刷电路铜板发生反应，与水解无关，故A正确； B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，与水解有关，故B错误； C．明矾()用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，与水解有关，故C错误； D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，与水解有关，故D错误； 故选A。 20．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 B．将Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C．室温下，将pH=a的某一元酸HA加水稀释10倍后，新的pH<a+1，则HA为弱酸 D．室温下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 【答案】D 【详解】A．加入铁粉，可防止亚铁离子被氧化，不能抑制水解，加盐酸可以防止Fe2+水解，故A错误； B．将Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是Na2CO3、Na2SO4、氢氧化铁或氧化铁，故B错误； C．室温下，因为a的值不确定，故不能说明HA为弱酸，例如a=6，稀释10倍后，不管HA是强酸还是弱酸，新的pH<7，故C错误； D．NaCl溶液为中性，原因是钠离子和氯离子都不水解，而CH3COONH4溶液显中性是由于醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液，故D正确。 答案选D。 21．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）Ⅰ．回答下列问题： (1)泡沫灭火器灭火原理离子方程式是 。 (2)根据部分键能数据，以及热化学方程式  ，则键的键能= 。 化学键 键能() 414 489 ？ 155 (3)已知：时，H3PO3的、，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3。则时，溶液的 (填“>”、“<”或“=”)7， (填“>”、“<”、“=”) Ⅱ．已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 或 回答下列问题： (4)在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是 。 (5)向溶液通入少量，离子方程式为 。 Ⅲ．已知：羟胺()在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似。 (6)向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (7)用盐酸溶液滴定羟胺()溶液的过程中，下列四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是 。 a． b． c． 【答案】(1)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)565 (3) ＜ ＝ (4)溶液先变红后褪色 (5)ClO-+H2O+CO2=HClO+ (6)减小 (7)ac 【详解】（1）泡沫灭火器灭火原理是硫酸铝与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式是：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； （2）根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即有：4E(C-H)+4E(F-F)-4E(C-F)-4E(H-F)=-1940kJ/mol，即4×414kJ/mol+4×155kJ/mol-4×489-4 E(H-F)=-1940kJ/mol，解得：E(H-F)=565kJ/mol，故答案为：565； （3）由题干数据可知，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3，说明H3PO3是一种二元弱酸，的水解平衡常数Kh2=＜Ka2=2.1×10-7，即水解小于电离，故 时，溶液显酸性，其水溶液的<7，根据物料守恒可知，=，故答案为：＜；＝； （4）由题干表中数据可知，NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，同时水解生成的HClO具有强氧化性，能够漂白指示剂，故在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色； （5）由题干数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故向NaClO溶液通入少量CO2生成HClO和NaHCO3，故其离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+； （6）已知羟胺溶液中存在：NH2OH·H2ONH3OH++OH-，故向的羟胺溶液中加入少量NH3OHCl固体，由于NH3OHCl电离出NH3OH+和Cl-，导致溶液中NH3OH+的浓度增大，上述平衡逆向移动，则溶液pH减小，故答案为：减小； （7）a．根据电荷守恒可知，用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L羟胺(NH2OH)溶液的过程中有：c(H+)+c(NH3OH+)=c(Cl-)+c(OH-)，故滴定过程中可能出现，a符合题意； b．根据电荷守恒可知，用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L羟胺(NH2OH)溶液的过程中有：c(H+)+c(NH3OH+)=c(Cl-)+c(OH-)，故滴定过程中不可能出现，b不合题意； c．根据电荷守恒可知，用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L羟胺(NH2OH)溶液的过程中有：c(H+)+c(NH3OH+)=c(Cl-)+c(OH-)，故滴定过程中可能出现，c符合题意； 故答案为：ac。 22．（2024-2025高二上·吉林普通高中·期中）氯化铁是一种常用的试剂。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是 。 (2)蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是 (填化学式)。 (3)测定无水样品的纯度(杂质不参与反应)。 方案1：配合滴定法。 文献资料：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。 实验操作：称取wg样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。 ①部分滴定操作如下，正确的先后排序为 (填字母)。 A．用待装液润洗滴定管        B．检查滴定管是否漏水 C．加入反应液并排气        D．终点时读数 ②达到滴定终点的标志是 。该无水样品的纯度为 %(用含、V、w的代数式表示)。 方案2：氧化还原滴定法。 实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴加溶液还原生成，过量的使甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液xmL(该条件下，滴定剂不氧化氯离子、甲基橙和甲基橙的还原产物)。 ③应选择 式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碳”)。 ④若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)抑制水解 (2) (3) BACD 滴入最后半滴溶液，溶液由红色刚好变为亮黄色且保持亮黄色半分钟内不变(合理即可) 酸 偏低 【详解】（1）易发生水解：，盐酸能抑制水解，所以配制氯化铁溶液时需要加入适量盐酸； （2）氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢受热挥发，促进氯化铁的水解，最终完全转化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁最终得到氧化铁； （3）①滴定操作的顺序为检漏、润洗、装液、排气、调节起始读数、滴定、终点读数等，正确的先后排序为BACD； ②根据文献资料，开始时溶液呈红色，滴定终点呈亮黄色，故滴定终点的标志是滴入最后半滴溶液，溶液由红色刚好变为亮黄色且保持亮黄色半分钟内不变；溶液中与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的配合物，则氯化铁样品纯度的计算； ③重铬酸钾具有强氧化性，应选择酸式滴定管； ④开始时仰视读数，读数偏大，终点时俯视读数，读数偏小，结果测得消耗溶液的体积偏小，最终测得结果偏低。 地 城 考点03 溶液中离子浓度的大小比较 23．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液减小 B．将溶液从20℃温至30℃，溶液中增大 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D．溶液与溶液混合，所得混合溶液中： 【答案】D 【详解】A．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，c(CH3COO-)减小，Ka不变，溶液中增大，A不正确； B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，溶液中，则减小，B不正确； C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，说明CH3COOH电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中：，C不正确； D． 溶液与溶液混合，所得混合溶液中，含有的阳离子为Na+、H+，阴离子为OH-、S2-、HS-，依据电荷守恒原则，所得混合溶液中：，D正确； 故选D。 24．（2024-2025高二上·吉林长春·期中），浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 【答案】B 【详解】A．常温时，的电离度为，则电离产生的约为，因此约为3，A正确； B．，同理可求为，B错误； C．根据电离度判断，，因此溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：，C正确； D．溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导致水电离产生的，D正确； 故选B。 25．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．常温下的氨水和氯化铵的混合液中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，，故A错误； B．常温下的氨水和氯化铵的混合液，根据电荷守恒，，所以，故B错误； C．溶液中，根据电荷守恒，故C错误； D．溶液，根据物料守恒，故D正确； 选D。 26．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）草酸（）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是 A．在溶液中， B．时， C．图中b对应X为 D．当时，溶液中 【答案】D 【详解】二元弱酸草酸的，当时，，，表明，所以直线a中X表示的是，b中X表示的是，据此解答。 A．在溶液中质子转移图示为，由图可得溶液中质子守恒表达式为，A正确； B．根据分析，时，，则，B正确； C．根据分析，b对应X为，C正确； D．时，，，，则溶液中，D错误； 答案选D。 27．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）25℃，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．d线表示 B．时， C．点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D．的约等于线c与线d交点处的横坐标值 【答案】B 【详解】当pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，lgc(d)=-10，则c(d)=10-10mol/L，即c(H+)·c(d)=10-14，则d线表示OH-；当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lg c(b)=0，则b线表示H+；随着pH减小，lg c(a)减小，lg c(c)增大，即c(a)减小，c(c)增大，则a线表示CH3COO-，c线表示CH3COOH，据此分析； A．根据分析，d线表示，A正确； B．根据图像，时，，B错误； C．根据图像观察，点M：，根据，纵坐标为；点N：，根据，横坐标为，可知=，pH=-，所以点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反，C正确； D．溶液中存在，，线c与线d交点也表示，故的约等于线c与线d交点处的横坐标值，D正确； 故选B。 28．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【详解】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误； B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误； C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误； D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确； 故本题选D。 29．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，在的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中H2A、HA-和A2-的部分物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的的数量级为 B．溶液呈酸性 C．的溶液中： D．时，溶液中存在 【答案】D 【详解】向H2A溶液中滴加NaOH溶液随着pH的增大，H2A逐渐减小，HA-离子浓度先增大后减小，A2-离子浓度逐渐增大，故图中a代表HA-随pH的变化曲线，b代表H2A随pH的变化曲线，c代表A2-随pH的变化曲线，据此分析解题。 A．图中a代表HA-随pH的变化曲线，b代表H2A随pH的变化曲线，c代表A2-随pH的变化曲线，当溶液中c(A2-)=c(HA-)时溶液的pH=4.2，则H2A的Ka2==c(H+)=10-4.2，Ka2的数量级为10-5，A正确； B．由图结合分析可知，HA-占主体时溶液为酸性，HA-电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，则NaHA溶液为酸性溶液，B正确； C． c(Na+)=0.100mol•L-1时，由信息可知n(Na)=n(A)，则H2A与NaOH恰好反应生成NaHA，由质子守恒可知c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，C正确； D．由分析可知，a表示HA-的物质的量分数，b表示H2A的物质的量分数，c表示A2-的物质的量分数，由图可知，pH=3时溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误； 故答案为：D。 30．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知：  ；HCN   A．曲线M为HCN的滴定曲线 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 【答案】B 【详解】由题干已知信息可知Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，则等浓度的CH3COOH和HCN的pH值，CH3COOH的更小，故曲线M为HCN的滴定曲线、曲线N为CH3COOH的滴定曲线； A．由分析，曲线M为HCN的滴定曲线，A正确；   B．点①和点②所示溶液加入的NaOH体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的NaCN和HCN，则CN-的水解＞HCN的电离；点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，则CH3COOH的电离大于CH3COO-水解，故有c(CN-)＜c(CH3COO-)，B错误； C．点③溶液主要溶质为醋酸钠，以钠离子和醋酸根离子为主，且溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故溶液中有c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，C正确； D．点④溶液中溶质为NaCN，溶液的pH＞7，CN-水解使得溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(CN-)，c(OH-)＞c(H+)，故溶液中有：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确； 故选B 。 31（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c>d>b>a B．a点溶液中： C．图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D．交点N的溶液中： 【答案】C 【详解】A． 、 (水解常数，则电离大于水解)会抑制水电离，会促进水电离，随着pH增大，浓度为减小、先增大后减小、增大，dc两点均为3，为同一溶液，所以水的电离程度c=d>b>a，A错误； B．a点溶液中由电荷守恒：，则，B错误； C．由图2知，N点为L1与L2的交点，有=，解得，即图2中N点为图1中M点，又由，解得，即pH=2.8，C正确；    D．由C选项分析，交点N的溶液中、pH=2.8，结合图1，溶液中R元素主要以存在，则浓度最大，D错误； 故选C。 32．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）部分弱电解质25℃的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN HClO 电离平衡常数 (25℃) A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色 B．向溶液中滴加少量氯水： C．浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中 D．相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小 【答案】C 【详解】A．H2S为二元弱酸，以第一步电离为主：H2S H++HS-，且电离常数较小，所以0.10mol/L H2S溶液中c(H2S)≈0.10mol/L，c(H+)≈c(HS-)，则溶液中c(H+)≈，即溶液pH约4，甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈橙色，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸为强酸、次氯酸为弱酸，酸的电离平衡常数越大、酸性越强，即酸性H2CO3＞HClO＞，据强酸制弱酸的原理可知，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2，B错误； C．浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中ClO-的水解平衡常数为Kh=，即25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HClO和NaClO溶液等体积混合时，HClO的电离小于ClO-的水解，所以混合后溶液呈碱性，pH＞7，，C正确； D．溶液电荷守恒，醋酸钠溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、NaClO溶液中：c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，c(OH-)、c(H+)分别相等，要使pH相等，则酸根离子的水解程度越大，其钠盐浓度越小，即c(CH3COONa)＞c(NaClO)，由于钠离子不水解，所以CH3COONa溶液中的c(Na+)较大，据电荷守恒可知，c(CH3COO-)＞c(ClO-)，但溶液体积未知，无法判断溶液中阴离子总数相对大小，D错误； 故选C； 33．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．在溶液中存在 C．室温下，电离平衡的平衡常数 D．在溶液中存在 【答案】D 【详解】A．在的某二元酸H2A溶液中，pH=0时，HA-的物质的量分数为1，说明第一步电离为完全电离，的电离方程式为，，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，B正确； C．电离平衡常数只与温度有关，pH=3时，平衡的平衡常数，C正确； D．根据物料守恒，Na₂A溶液中存在，D错误； 故选D。 34．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液，其： B．相等的、和三种溶液： C．的溶液与的溶液任意比混合： D．等物质的量的和溶于水： 【答案】C 【详解】A．溶液，说明电离程度大于水解程度，所以溶液中，A错误； B．是强碱，相等时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，说明碳酸根离子浓度越小，则相等的、和三种溶液：，B错误； C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，C正确； D．等物质的量的和溶于水形成水溶液，存在电荷守恒：，存在物料守恒：，联立得：，D错误； 答案选C。 35．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ①      ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B．加入少量溶液，则 C．加入少量NaOH溶液，则与的比值不变 D．加入氨水至中性，则 【答案】C 【详解】A．加入少量金属钠，Na消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A项错误； B．加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项错误； C．由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，C项正确； D．加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则，D项错误； 故答案为：C。 36．（2024-2025高二上·吉林·期中）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10-5 B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 【答案】D 【详解】A．根据图知，未加NaOH溶液时，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近为3，则该溶液中c(H+)≈10-3mol/L，CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COO-)≈c(H+)≈10-3mol/L、c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，醋酸电离平衡常数Ka=，故A正确； B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液，即为①点对应的溶液，此时溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则，溶液以这两种离子为主，则，故B正确； C．②点对应的溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，根据物料守恒，联立可得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故C正确； D．将④和⑤对应溶液混合，根据物料守恒得，所以得，故D错误； 故选D。 37．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）氯化铁是一种重要的铁盐，广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。现测定某样品的纯度，回答下列问题： Ⅰ.采用氧化还原滴定法定量。 主要实验原理：利用溶液还原生成，再用标准溶液继续滴定至终点(滴定过程中转化为，不反应)。 (1)应将溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)写出酸性条件下溶液滴定的离子方程式 。 (3)若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)由溶液结晶获得晶体的操作为 、 、过滤。 Ⅱ.采用络合滴定法定量。 文献资料：溶液中与以物质的量之比1︰1形成稳定的络合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色络合物，可用作滴定的指示剂。实验操作：称取2.50 g样品溶于盐酸中，稀释成250溶液。取25.00于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用溶液滴定至终点，平均消耗溶液26.50(杂质不参与反应)。 (5)配制溶液时，先取一定量溶于浓盐酸中，再加水稀释。盐酸的作用是 。 (6)部分滴定有关操作如下，正确的先后排序为___________(填字母)。 A．润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水 C．装液、调零并排气泡 D．记录标准液用量 (7)达到滴定终点的现象是 。 (8)该样品含的质量分数为 %(保留2位小数)。 【答案】(1)酸式 (2) (3)偏低 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)抑制水解 (6)BACD (7)滴入最后半滴标准液，溶液恰好由红色变为亮黄色，且半分钟内不复原 (8)86.13 【详解】（1）有强氧化性，易腐蚀橡胶管，故应加入酸式滴定管中。 （2）能将氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 （3）滴定过程中起始时仰视读数，读数偏大，终点时俯视读数，读数偏小，则偏小，测定结果偏低。 （4）由溶液结晶获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （5）易水解，水解方程式为，配制溶液时，先取一定量溶于浓盐酸中，盐酸可抑制水解。 （6）滴定时，先检查检查滴定管是否漏水，然后润洗滴定管，再装液、调零并排气泡，最后记录标准液用量，故正确的先后顺序为BACD。 （7）未滴定时，与磺基水杨酸形成红色络合物，达到滴定终点时，与与以物质的量之比1︰1形成稳定的络合物，其溶液颜色为亮黄色，故达到滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液恰好由红色变为亮黄色，且半分钟内不复原。 （8）≈86.13%。 38．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）I．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。根据所学知识，回答下列问题： (1)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中： ①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。 ②若(NH4)2SO3溶液的=5，则该溶液中的= 。 (2)Fe2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。 (3)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。 (4)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图甲所示，SO的水解平衡常数Kh= 。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图乙所示(溶液体积变化忽略不计)。 (5)常温下，溶液中由水电离出的 。 (6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) 强 10-5mol/L (2) 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) (4)1.0×10-6.8 (5) (6)< 【详解】（1）①属于铵盐，能完全电离，为强电解质。 ②若溶液的，则其氢离子浓度为：。 答案为：强；。 （2）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式：。 答案为：酸；。 （3）是强电解质，，铵根浓度大于硫酸根离子浓度，由于它属于强酸弱碱盐，溶液显酸性。 答案为：。 （4）由图可知，时，的物质的量分数相同，此时，所以的水解常数为：。 答案为：。 （5）由图可知，未加碱溶液时，溶液的，说明是强酸，则的，其。 答案为：。 （6）点时溶液呈中性，的物质的量大于的物质的量，说明是弱碱，属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即 。 答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理 考点02 盐类水解的影响因素及应用 考点03 溶液中离子浓度的大小比较 地 城 考点01 盐类水解的原理 1．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 2．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）物质的量浓度相同的下列溶液：①  ②  ③  ④，按由小到大顺序排列正确的是 A．③<②<④<① B．③<②<①<④ C．④<③<②<① D．③<④<②<① 3．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）下列属于水解方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 4．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．由电离平衡常数可知电离程度H2CO3>HCN B．HCOOH能与反应制得 C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 5．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）吡啶是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列关于水溶液的叙述正确的是 A．水溶液的 B．加水稀释，降低 C．水溶液中： D．水溶液中： 6．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A．三种酸的酸性强弱关系： B．的水解平衡常数： C．根据表格数据分析反应不能发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液、、，碱性依次减弱 7．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A．NaX溶液中： B．电离常数： C．结合的能力大于结合的能力 D．HX与NaY能发生反应： 8．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A．加入适量的水，减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在 9．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B．溶液浓度 C．M、N两点的溶液中：与相等 D．常温下HY的电离常数 10．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）硼砂水溶液常用于计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++，； ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．从硼酸显酸性的原理可推测硼酸属于一元酸 11．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．e点对应溶液的 C．溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 12．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）Ⅰ．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题： (1)水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知时，纯水中。 ①该温度时溶液的为 。 ②该温度下，的与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。 (3)常温下，向的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①在点，溶液中离子浓度大小关系为 。 ②在点， (填“<”“>”或“=”)。 Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； (4)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A．    B．    C． (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． (6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (8)，氨水的浓度为，溶液中的 。 地 城 考点02 盐类水解的影响因素及应用 13．（2024-2025高二上·吉林长春外国语·期中）下列说法错误的是 A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 B．结合的能力强弱顺序： C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏小 14．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）《本草蒙筌》中有关明矾的记载如下：“禁便泻，塞齿疼。洗脱肛涩肠，敷脓疮收水” 。下列有关明矾的说法正确的是(   ) A．明矾的水溶液呈碱性 B．“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 C．可与明矾溶液大量共存 D．明矾溶液中滴加过量溶液的离子反应为 15．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列问题与盐的水解无关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ④加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 ⑤配制溶液时加少量铁粉 A．①②③ B．②④ C．④⑤ D．⑤ 16．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法正确的是 A．铝合金门窗表面的致密氧化膜耐酸碱腐蚀 B．常用热的烧碱溶液洗涤餐具表面附着的油污 C．同一块田地长期只施用硫酸铵肥料会引起土壤酸化 D．食品中添加维生素C可以杀菌消毒，延长保质期 17．（2024-2025高二上·吉林·期中）生产生活中处处有化学，下列叙述与盐的水解有关且说法正确的是 A．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B．制备纳米粉的反应为 C．明矾中的可在水中形成胶体，明矾可用于水体净化与消毒 D．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的等离子 18．（2024-2025高二上·黑龙江佳木斯·期中）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 B．用与两种溶液作泡沫灭火剂 C．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 19．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．用溶液腐蚀印刷电路铜板 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．明矾[化学式为]可用作净水剂 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 20．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 B．将Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C．室温下，将pH=a的某一元酸HA加水稀释10倍后，新的pH<a+1，则HA为弱酸 D．室温下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 21．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）Ⅰ．回答下列问题： (1)泡沫灭火器灭火原理离子方程式是 。 (2)根据部分键能数据，以及热化学方程式  ，则键的键能= 。 化学键 键能() 414 489 ？ 155 (3)已知：时，H3PO3的、，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3。则时，溶液的 (填“>”、“<”或“=”)7， (填“>”、“<”、“=”) Ⅱ．已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 或 回答下列问题： (4)在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是 。 (5)向溶液通入少量，离子方程式为 。 Ⅲ．已知：羟胺()在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似。 (6)向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (7)用盐酸溶液滴定羟胺()溶液的过程中，下列四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是 。 a． b． c． 22．（2024-2025高二上·吉林普通高中·期中）氯化铁是一种常用的试剂。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是 。 (2)蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是 (填化学式)。 (3)测定无水样品的纯度(杂质不参与反应)。 方案1：配合滴定法。 文献资料：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。 实验操作：称取wg样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。 ①部分滴定操作如下，正确的先后排序为 (填字母)。 A．用待装液润洗滴定管        B．检查滴定管是否漏水 C．加入反应液并排气        D．终点时读数 ②达到滴定终点的标志是 。该无水样品的纯度为 %(用含、V、w的代数式表示)。 方案2：氧化还原滴定法。 实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴加溶液还原生成，过量的使甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液xmL(该条件下，滴定剂不氧化氯离子、甲基橙和甲基橙的还原产物)。 ③应选择 式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碳”)。 ④若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 地 城 考点03 溶液中离子浓度的大小比较 23．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液减小 B．将溶液从20℃温至30℃，溶液中增大 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D．溶液与溶液混合，所得混合溶液中： 24．（2024-2025高二上·吉林长春·期中），浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 25．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．常温下的氨水和氯化铵的混合液中： C．溶液中： D．溶液中： 26．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）草酸（）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是 A．在溶液中， B．时， C．图中b对应X为 D．当时，溶液中 27．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）25℃，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．d线表示 B．时， C．点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D．的约等于线c与线d交点处的横坐标值 28．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 29．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，在的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中H2A、HA-和A2-的部分物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的的数量级为 B．溶液呈酸性 C．的溶液中： D．时，溶液中存在 30．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知：  ；HCN   A．曲线M为HCN的滴定曲线 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 31（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c>d>b>a B．a点溶液中： C．图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D．交点N的溶液中： 32．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）部分弱电解质25℃的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN HClO 电离平衡常数 (25℃) A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色 B．向溶液中滴加少量氯水： C．浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中 D．相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小 33．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．在溶液中存在 C．室温下，电离平衡的平衡常数 D．在溶液中存在 34．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液，其： B．相等的、和三种溶液： C．的溶液与的溶液任意比混合： D．等物质的量的和溶于水： 35．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ①      ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B．加入少量溶液，则 C．加入少量NaOH溶液，则与的比值不变 D．加入氨水至中性，则 36．（2024-2025高二上·吉林·期中）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10-5 B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 37．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）氯化铁是一种重要的铁盐，广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。现测定某样品的纯度，回答下列问题： Ⅰ.采用氧化还原滴定法定量。 主要实验原理：利用溶液还原生成，再用标准溶液继续滴定至终点(滴定过程中转化为，不反应)。 (1)应将溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)写出酸性条件下溶液滴定的离子方程式 。 (3)若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)由溶液结晶获得晶体的操作为 、 、过滤。 Ⅱ.采用络合滴定法定量。 文献资料：溶液中与以物质的量之比1︰1形成稳定的络合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色络合物，可用作滴定的指示剂。实验操作：称取2.50 g样品溶于盐酸中，稀释成250溶液。取25.00于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用溶液滴定至终点，平均消耗溶液26.50(杂质不参与反应)。 (5)配制溶液时，先取一定量溶于浓盐酸中，再加水稀释。盐酸的作用是 。 (6)部分滴定有关操作如下，正确的先后排序为___________(填字母)。 A．润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水 C．装液、调零并排气泡 D．记录标准液用量 (7)达到滴定终点的现象是 。 (8)该样品含的质量分数为 %(保留2位小数)。 38．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）I．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。根据所学知识，回答下列问题： (1)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中： ①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。 ②若(NH4)2SO3溶液的=5，则该溶液中的= 。 (2)Fe2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。 (3)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。 (4)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图甲所示，SO的水解平衡常数Kh= 。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图乙所示(溶液体积变化忽略不计)。 (5)常温下，溶液中由水电离出的 。 (6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $