专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 电离平衡及其影响因素 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 电离平衡及其影响因素 1．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得 D．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与反应，初始时盐酸产生速率更快 【答案】A 【详解】A．如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，灯泡也很暗，所以醋酸浓度未知，不能由灯泡很暗判断醋酸是否是弱电解质，A符合题意； B．常温下，测得醋酸溶液的，说明醋酸部分电离，是弱电解质，B不符题意； C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得，说明稀释过程中促进了醋酸的电离，证明醋酸原本部分电离，是弱电解质，C不符题意； D．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与反应，初始时盐酸产生速率更快，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，从而说明醋酸部分电离，是弱电解质，D不符题意； 答案选A。 2．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）常温下，有关氨水，下列说法正确的是 A． B． C．可使紫色石蕊试液变红 D． 【答案】D 【详解】A．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，氨水中，A错误； B．结合A分析，，B错误；   C．溶液显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，C错误； D．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，主要以分子存在，则，D正确； 故选D。 3．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）常温下，用蒸馏水稀释0.1mol∙L-1的醋酸溶液至0.001mol∙L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．==，用蒸馏水稀释0.1mol∙L-1的醋酸溶液至0.001mol∙L-1，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，则增大，A不符合题意； B．由A选项中的分析可知，随醋酸溶液稀释而不断增大，B不符合题意； C．=，随醋酸溶液稀释c(CH3COO-)不断减小，Ka不变，则不断减小，C符合题意； D．随醋酸溶液稀释，c(CH3COOH)不断减小，则不断增大，D不符合题意； 故选C。 4．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 【答案】C 【详解】A．由电离平衡常数知，四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，故A正确； B．由电离平衡常数知，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确； C．由电离平衡常数知，硫酸在冰醋酸中部分电离出氢离子和硫酸氢根离子，以一级电离为主，电离方程式为，故C错误； D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确； 故选C。 5．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A．如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B．血浆中越大，越高 C．当时，血浆为6.37 D．当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 【答案】B 【详解】A．血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确； B．，，如果增大，增大，酸性增强，降低，B项错误； C．当时代入表达式可计算：，C项正确； D．如果酸过量，服用碱性的小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确； 答案选B。 6．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中增大 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．根据电离平衡常数大小，酸性由强到弱排序，酸性强弱：，A错误； B．加水稀释，CH3COOH、H+、CH3COO-浓度减小，，Ka不变，氢离子浓度减小，则比值减小，B错误； C．利用强酸制弱酸，漂白液生效的原理：，C正确； D．利用强酸制弱酸，，将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 7．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．属于盐类，且易溶于水 B．的溶液的 C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D．用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 【答案】B 【详解】A．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，故A错误； B．的溶液pH>2，说明部分电离，是弱电解质，故B正确； C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，不能证明是弱电解质，故C错误； D．NaCl和都属于强电解质，灯泡的亮度区别不大，不能证明是弱电解质，故D错误； 答案选B。 8．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）25℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： HClO 下列离子方程式正确的是 A．少量通入NaClO溶液中： B．少量通入溶液中： C．相同浓度溶液与溶液等体积混合： D．相同浓度溶液与溶液等体积混合： 【答案】B 【详解】A．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：，A错误； B．Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应为：，B正确； C．Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，相同浓度溶液与溶液等体积混合，会生成二氧化碳，离子方程式为：，C错误； D．电离平衡常数：，则同浓度溶液与溶液等体积混合，不发生反应，D错误； 故选B。 9．（2024-2025高二上·吉林·期中）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D．中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 【答案】C 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c<a<b，故为c<a<b，最大的点为b点，A错误； B．加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：a<b<c，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，与H+反应，使减小，正向移动，增大，C正确； D．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和盐酸和醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，D错误； 故选C。 10．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 B．加入少量固体后，溶液的pH降低 C．加水稀释后，溶液中变大 D．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为 【答案】D 【详解】A．电离吸热，升高温度，溶液由于醋酸电离程度增大，则溶液中导电离子数目增多，A错误； B．加入少量固体后，增大，平衡逆向移动，溶液的pH增大，B错误； C．加水稀释后，减小，溶液中变大，变小，C错误； D．在滴加氢氧化钠溶液的过程中，醋酸根离子和醋酸物质的量之和等于原本溶液中醋酸的物质的量为，D正确； 故选D。 11．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 【答案】D 【详解】A．电离是吸热过程，温度升高，促进电离，、均增大，故A正确； B．溶液中既电离也水解，其水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，大于，故B正确； C．电离以第一步电离为主，且电离是微弱的，则，，，=，故C正确； D．=，加水稀释时不变，减小，则增大，故D错误； 故选：D。 12．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列说法正确的是 A．时，的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度减小 B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少 C．反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D．反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 【答案】B 【详解】A． 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，电离正向移动，电离程度增大，A错误； B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c()逐渐增大，而氨水的Kb=不变，故=不断减小，B正确； C．反应达平衡时，将容积缩小一半，化学平衡不移动，但由于体积减小，c(I2)增大，故混合气体颜色加深，C错误； D．反应在一定条件下能自发进行，该反应正反应是一个气体体积增大即熵增的反应，故不一定为放热反应，D错误； 故答案为：B。 13．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) (1)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。 A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体 (3)已知碳酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出碳酸的二级电离方程式 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。 (4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。 【答案】(1)增大 (2)B (3) H++ 由于一级电离H2CO3H++产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，会抑制的电离，导致K1≫K2 (4) 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸 【详解】（1）弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则K值增大； （2）A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则K值增大，A不符题意； B．加水稀释，促进电离，温度不变，K值不变，B符题意； C．加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变K值不变，C不符题意； D．加少量冰醋酸，电离平衡正向移动，平衡正向移动，但其自身电离程度减小，D不符题意； E．加氢氧化钠固体，与H+发生反应，促进电离，但反应大量放热，温度升高，K值增大，E不符题意； 故选B； （3）多元弱酸分步电离；已知碳酸是一种二元弱酸，则碳酸的一级电离方程式H2CO3H++，二级电离方程式H++；由于一级电离H2CO3H++产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，会抑制的电离，导致K1≫K2； （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸；实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。 14．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）按要求回答下列问题。 (1)已知：，，常温下，若0.1的NaHA溶液中。 ①的电离常数为 。 ②0.1的溶液中 (填“>”“=”或“＜”)，原因是 。 (2)工业废水中常含有一定量的和，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，还原沉淀法是常用的一种方法。 ①转化过程中存在平衡：，下列说法正确的是 。 A．反应达平衡时，和的浓度相同 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡 D．加入少量固体，平衡时与之比保持不变 ②一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式： 。 (3)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、、三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐=较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： a．(少量) b．(少量) c．(少量) ①相同条件下，HA、、三种酸中，酸性最强的是 。 ②下列反应的离子方程式正确的是 。 A．           B． 【答案】(1) ＜ 第一步电离的对第二步电离有抑制作用 (2) BC (3) B 【详解】（1）①0.1的NaHA溶液中，列三段式有，则的电离常数为K==； ②0.1的溶液中，第一步完全电离出0.1H+，但第一步电离对第二步电离起到抑制作用，则0.1的溶液中＜； （2）①A．反应达平衡时，组分中离子浓度不变，但离子浓度不一定相等，A错误； B．加入少量水稀释，Q＞K，平衡逆向移动，溶液中离子总数增加，B正确； C．溶液的颜色不变，说明溶液中各组分浓度不变，反应达到平衡，C正确； D．加入少量固体，平衡逆向移动c(H+)增大，K=则=，K不变，则比值减小，D错误； ③将氧化为，自身被还原为Cr3+，则离子反应为； （3）①根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2B>HB- 、 H3C>H2C->HC2-它们之间能发生下列反应： a．HA+HC2-(少量)=A-+H2C-，即酸性：HA>H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明酸性：HA＜H3C； b．H2B(少量)+2A-=2HA+B2-，即H2B>HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，即说明H2B>HB->HA； c．(少量) ，即H2B>H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B>H3C>HB-； 综合信息得到H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-，所以最强的酸为H2B； ②A．不能发生，因为HA＞H2C-，即产物中生成H2C-，即，A错误； B．酸性：HB->HA ，该反应能发生，B正确； 故选B。 15．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： (1)的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。 (2)酸性： (填“>”或“<”)，理由为 。 (3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。 已知：。 ①曲线 (填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 【答案】(1) (2) < 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 (3) 有气泡产生 (4) b 4.95 【详解】（1）由表中数据知，HCN为弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离方程式为；由可知，该反应的平衡常数表达式为； （2）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知，由于醋酸电离平衡常数小于亚硝酸，故酸性：<； （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生反应的离子方程式为； （4）①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN； ②，解得，，故x=4.95。 地 城 考点02 水的电离 16．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）时，纯水中存在电离平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入固体，温度降低，增大 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 【答案】D 【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱，水电离平衡逆向移动，但是由于加入碱导致氢氧根浓度增大，A错误； B．向水中加入固体，溶解吸热，温度降低，Kw减小，B错误； C．向水中加入少量盐酸，加入酸水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小， C错误； D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw只受温度影响，故Kw不变，D正确； 故选D。 17．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）25℃时，重水()的离子积为，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为25℃条件下) A．重水和水两种液体，的电离度大于 B．中性的 C．1L含0.01mol DCl的重水溶液，其 D．溶于中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式分别为和 【答案】C 【详解】A．25℃时，重水()的离子积为，则，的电离度小于，A错误； B．25℃时，重水()的离子积为，，中性的，B错误； C．1L含0.01mol DCl的重水溶液中，，故其，C正确； D．溶于中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为和，D错误； 故选C。 18．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的浓度等于浓度，即，因此水电离的浓度为，B错误； C．电离产生，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 19．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）25℃时，水中存在电离平衡：  。下列说法正确的是 A．将水加热，增大，增大，pH>7溶液呈酸性 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 【答案】B 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小，则中性溶液的pH<7，pH>7溶液呈碱性，故A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确； C．向水中加入少量固体NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，c(OH-)增大，故C错误； D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c(OH-)减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，故D错误。 故选：B。 20．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W B．从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法 C．温度T存在：25>T D．在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：1 【答案】B 【详解】升温促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，由图可知，T＞25，则温度图中五点对应的温度关系：M=N=P＜Q＜W；N、Q、W对应的溶液中，氢离子浓度等于氢氧根浓度，呈中性，M对应的溶液中，氢离子浓度小于氢氧根浓度，呈碱性，P对应的溶液中，氢离子浓度大于氢氧根浓度，呈酸性； A．一定温度下，Kw为定值，且温度越高，Kw越大，则图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P＜Q＜W，A错误； B．醋酸钠溶液水解呈碱性，结合分析，从N到M点温度不变，溶液从中性变碱性，则可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法，B正确； C．据分析，温度T存在：25＜T，C错误； D．在W点温度下，，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为10-2mol/L，且设体积为aL，pH=11的KOH溶液氢氧根离子浓度为10-1mol/L，且设体积为bL，混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，即混合溶液氢氧根离子浓度为10-2mol/L，，则，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：2，D错误； 选B。 21．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期中）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 Kw 1×10－12 回答下列问题： (1)若25<t1<t2，则Kw (填“>”、“<”或“=”)1×10－14，理由是 。 (2)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)= mol·L－1，该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)= mol·L－1。 (3)25 ℃时，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c水(OH－)分别为 mol·L－1和 mol·L－1。 【答案】(1) > 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H+)增大，c(OH－)增大，Kw=c(H+)·c(OH－)，Kw增大 (2) 2.4×10－7 5.76×10－9 (3) 1×10－10 1×10－4 【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的离子积增大； （2）水电离出的c(H+)和c(OH－)相等，Kw=2.4×10－7×2.4×10－7=5.76×10－14.该温度下，某H2SO4溶液中c(H+)=1×10－5 mol·L－1，c(OH－)= mol·L－1=5.76×10－9 mol·L－1； （3）pH=10说明c(H+)=1×10－10 mol·L－1，水电离产生的c(H+)与c(OH－)相等，所以pH=10的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)=1×10－10 mol·L－1；pH=10的Na2CO3溶液中c(OH－)=10－4 mol·L－1，全部来自水的电离。 地 城 考点03 溶液的酸碱性 22．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）下列叙述正确的是 A．时，为6的纯水为酸性 B．向水中加入固体(忽略热效应)，水的电离平衡逆向移动，不变 C．常温的溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度不相同 D．常温的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液 【答案】B 【详解】A．时，为6的纯水中：，为中性，A错误； B．向水中加入固体(忽略热效应)，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，氢离子抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，温度不变，故不变，B正确； C．常温的溶液中c(OH-)=10-4mol/L，水电离出的氢离子浓度为：，的醋酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，水电离出的氢离子浓度与氢氧根浓度相同，故水电离出的氢离子浓度为：，即两份溶液中水的电离程度相同，C错误； D．常温的盐酸加水稀释至原来的1000倍，溶液仍为酸性，所得溶液，D错误； 故选B。 23．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．HS-不能大量存在的溶液 C．c(H+)= c(OH-)的溶液 D．能与Al(OH)3固体反应的溶液 【答案】C 【详解】A．常温下，水的离子积，的溶液呈中性，水的电离是吸热的，温度越高越大，当温度低于常温时，的溶液可能呈酸性，A错误； B．在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在‌，B错误； C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以的溶液一定呈中性，C正确； D．能与Al(OH)3固体反应的溶液主要有酸性和碱性溶液，不能说明溶液一定呈中性，D错误； 故选C。 24．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 【答案】C 【详解】A．的盐酸中，的氨水中，是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，A错误； B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，，B错误； C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正确； D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，D错误； 故选C。 25．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）下列叙述错误的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH为a或14-a B．测得0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是弱电解质 C．25°C时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合后，溶液pH仍为2 D．常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb 【答案】B 【详解】A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-a mol/L，若a＞7时，则水的电离受到抑制，由于外加酸或碱均能抑制水的电离，所以该溶液的pH为a或14-a，A正确； B．溶液温度未知，不能据此判定BOH一定是弱电解质，若此温度下水的离子积常数为10-13，则0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=12，则此时BOH为强碱，B错误； C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合后溶液中c(H+)=10-2 mol/L，溶液pH仍为2，C正确； D．醋酸是弱酸，pH=2的醋酸加水稀释10倍时溶液的pH＜3，则pH=2和pH=3的醋酸溶液中物质的量浓度之比大于10：1，中和等量NaOH溶液时消耗醋酸的物质的量相等，根据n=c·V可知，则Va＞10Vb，D正确； 故合理选项是B。 26．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 【答案】D 【详解】A．，则一定温度下，pH越小，越大，溶液酸性越强，A正确； B．和的相对大小可判断溶液的酸碱性，B正确； C．和较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方便，pH为整数，C正确； D．时溶液显酸性，但由于温度未知，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时pH=6为中性，D错误； 故选D。 27．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 28．（2024-2025高二上·吉林东师附中·期中）温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A．曲线I对应的是滴定的曲线 B．a点对应的溶液 C．b、e点溶液中水的电离程度： D．f点溶液中 【答案】C 【详解】根据碱的电离平衡常数可知，以NH3·H2O为例，当c()=c()时，Kb=c()，故I对应的KbⅠ=1×10-4.74，Ⅱ对应的KbⅡ=1×10-6，据题意碱性：NH3•H2O大于MOH，则I对应NH3•H2O，Ⅱ对应MOH，据此回答下列问题； A．据分析可知，曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线，A正确； B．由于曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线， Kb1==1×10-4.74，a点时lg=-1.74，则=1×10-1.74，带入Kb1可知，此时c（OH）=1×10-3mol/L，25℃时，，故pH=11，B正确； C．b、e点时溶液均成碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b点的碱性更强，对水的电离的抑制作用更大，所以中水的电离程度：b＜e，C错误； D．根据e点pOH=6，lg=0，则，f点lg=1，则，，溶液呈中性，根据电荷守恒得到溶液满足：c(M＋) = c(Cl－)，D正确； 故选C。 29．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，一定大于7的是 A．的硝酸和的氢氧化钾溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的氢氧化钠溶液 D．的醋酸和的氢氧化钾溶液 【答案】B 【详解】A．硝酸和氢氧化钾分别为一元强酸和一元强碱，的硝酸和的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成KNO3和水，溶液的值等于7，A不符合题意； B．盐酸为一元强酸，的盐酸溶液中，为一元弱碱，的氨水中，但远大于，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定大于7，B符合题意； C．硫酸和氢氧化钠分别为强酸和强碱，的硫酸和的氢氧化钠溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液的值等于7，C不符合题意； D．醋酸为一元弱酸，的醋酸溶液中，但远大于，的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定小于7，D不符合题意； 故选B。 30．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）下列叙述中，不正确的是 A．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=15 B．若200mLc(H+)=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。则所用的酸和碱可能是等浓度的弱酸和强碱 C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a＋1>b D．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同 【答案】B 【详解】A．根据酸碱中和反应特点，可得：10V×10-a=V×10-14+b，a+b=15，A正确； B．已电离的氢离子是OH-的2倍，溶液显碱性，说明存在电离的碱，碱是弱碱，B错误； C．根据“越稀越电离”的原则，0.1mol/L的醋酸的c(H+)<10倍0.01mol/L的醋酸的c(H+)，即10-a<10×10-b，取负对数，则a＋1>b ，C正确； D．pH=3的盐酸电离产生的c(H+)与pH=11的氨水c(OH-)浓度相等，均为，对水的电离抑制程度相同，D正确； 答案选B。 31．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）回答下列问题。 (1)是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。计算下列溶液的。 ①25℃时，与的溶液等体积混合后溶液的 。 ②将的加水稀释至后，溶液的为 。 ③室温下，用溶液滴定盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水至，所得溶液的 。 ④25℃，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为 。 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 (填“>”“=”或“＜”，下同)盐酸中的。 ③加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸 盐酸。 ④使温度都升高20℃，溶液中：醋酸 盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 【答案】(1) 12.7 1~2 10 12 (2) 减小 减小 > > > C 【详解】（1）①25℃时，溶液中，的溶液中，两溶液等体积混合物溶液的，则，故答案为：12.7； ②是弱酸，存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动。当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH＝2，但加水稀释时，醋酸又电离出，所以，故答案为：1~2； ③滴定终点时不慎多加了1滴溶液，即，继续加水至，反应后溶液中，则，故答案为：10； ④混合前，溶液中，硫酸溶液中，过量，所以剩余的浓度为，因此，故答案为：12； （2）①向醋酸中加入适量醋酸钠，导致溶液中增大，抑制醋酸电离，则溶液中减小；向盐酸中加入适量醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠，导致溶液中减小，故答案为：减小；减小； ②加水稀释10倍后，醋酸电离平衡向右移动，增多，而HCl不存在电离平衡，HCl电离出的不变，所以醋酸溶液中的大于盐酸中的，故答案为：>； ③加等浓度的溶液，发生，，由于醋酸部分电离，则反应前，故中和时，醋酸所需NaOH溶液的体积大，故答案为：>； ④升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中增大，而盐酸中不变，所以醋酸溶液中的大于盐酸，故答案为：>； ⑤反应开始时两溶液中相同，所以开始时与锌反应速率相同，随反应的进行，减小，醋酸电离平衡向电离方向移动，故反应速率，又因反应开始时，所以与足量锌反应，醋酸生成的氢气的量多，故选C。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 32．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误； 故选B。 33．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是 A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】C 【详解】A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容导致所配标准液浓度偏小，则滴定中消耗标准液的体积偏大，所测碱的浓度偏高，A不合题意； B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所放出待测液的体积偏大，则消耗标准液的体积偏大，所测碱的浓度偏高，B不合题意； C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数，导致消耗的标准液的体积偏小，所测碱的浓度偏低，C符合题意； D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，所测碱的浓度偏高，D不合题意； 故答案为：C。 34．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果 C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定稀硫酸与Zn反应速率的装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaOH滴定醋酸生成醋酸钠，终点呈碱性，用酚酞做指示剂，A正确； B．由图可知，催化剂中阳离子、阴离子均不同，由探究实验变量唯一化原则可知，则题给装置无法达到比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果的实验目的，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，会与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠无法发生歧化反应，C错误； D．长颈漏斗可以有气体逸出，气体体积测量不准，D错误； 故选A。 35．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）室温下时，向20.00mL0.40mol/LHCl溶液中滴入0.20mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述正确的是 A．b点溶液中pH=1.0 B．水的电离程度b<a<c C．图乙进行该滴定实验不能选用酚酞做指示剂 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 【答案】A 【详解】A．由题干图像信息可知，b点对应加入NaOH溶液的体积为20.0mL，此时溶液显酸性，则溶液中c(H+)==0.10mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg 0.10=1.0，A正确； B．由题干图像信息可知，随着NaOH溶液的加入，溶液中H+浓度越来越小，对水的电离的抑制作用也越来越小，c点两溶液恰好完全反应，水的电离程度最大，故水的电离程度a < b<c，B错误； C．已知酚酞的变色范围在8.2~10.0，则图乙进行该滴定实验即强碱滴定强酸能选用酚酞做指示剂，C错误； D．滴定前锥形瓶中含有少量的蒸馏水对实验无影响，故不一定需将锥形瓶烘干，D错误； 故答案为：A。 36．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【详解】A．图1装置中，滴定管为碱式滴定管，K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，不能盛装K2Cr2O7溶液，A不正确； B．滴定管刻度从上往下标，0刻度在上方，则图中记录滴定终点读数为18.10mL，B不正确； C．碱式滴定管带有橡皮管，可以弯曲，图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡，C正确； D．滴定时，一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化，D不正确； 故选C。 37．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）如图是用 的盐酸滴定某未知浓度的 溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器 A 的名称是 。 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 ml。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是 (保留四位有效数字)。 实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 。 (5)某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： ①移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至 中。 ②用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里 。 ③滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 ④重复滴定三次，平均耗用，标准溶液VmL，则过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 。 【答案】(1)酸式滴定管 (2) 0.80 22.80 (3)0.1100 (4) 偏低 无影响 偏高 (5) 锥形瓶 2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 酸式 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且30 s内不恢复原来的颜色 0.1cV mol/L 【详解】（1）仪器 A 带有玻璃活塞的滴定管，名称是：酸式滴定管； （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL； （3）第二组数据存在较大误差，应舍去。利用第一、三两组数据得盐酸体积为：22.00 mL，根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，，溶液的平均浓度是0.1100； （4）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则实际量取的待测液溶液的体积偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，不改变反应物的物质的量，对测定结果无影响； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，标准液体积读数偏大，对测定结果的影响是偏高； （5）①滴定操作的反应容器为锥形瓶，故应该将过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中； ②高锰酸钾作氧化剂，锰化合价降低5价，双氧水作还原剂，两个氧原子化合价升高2价，根据化合价升降总数相等，然后根据电荷守恒和原子数守恒配平离子方程式：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑； ③高锰酸钾强氧化性，腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛放；本实验不用另加指示剂，因为高锰酸钾自身有颜色，故滴定到达终点的现象是：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且30 s内不恢复原来的颜色； ④根据2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，，解得mol/L。 38．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量() (1)配制待测白醋溶液：量取食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 。 (4)滴定。滴定时眼睛注视 ，当看到 现象时，停止滴定，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。 (5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】(1)容量瓶 (2)酚酞 (3) 碱式滴定管 1.70 (4) 锥形瓶内溶液颜色变化 锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (5)ab 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，则量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容； （2）醋酸与氢氧化钠溶液完全反应后溶质为醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以选择酚酞作指示剂； （3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取，则读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数；由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时读数为1.70mL； （4）滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当看到锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色现象时，停止滴定； （5）a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则氢氧化钠溶液被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏大； b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏大； c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，并没有改变醋酸的物质的量，不影响测定结果； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏小； 故答案为：ab。 39．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水溶液中H2O2的浓度(单位g·L-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液： I．准备标准溶液 a．配制100mLKMnO4溶液备用； b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L-1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000mol·L-1)滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 d．数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的Na2C2O4配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 。 (2)标定KMnO4溶液时，可以选择 (填序号)调节溶液酸度，请说明理由 。 ①稀盐酸      ②稀硝酸      ③稀硫酸 (3)滴定时，眼睛注视 直至滴定终点，滴定双氧水至终点的现象是 。 (4)计算此双氧水的浓度为 g·L-1。 (5)下列有关实验操作的叙述正确的是___________。 A．达到滴定终点时，仰视读数会导致测定结果偏高 B．滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗净后，需要用待装液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出会导致测定结果偏高 D．滴定终点时，若装酸性KMnO4溶液的滴定管中有气泡，会导致所测双氧水浓度偏低 【答案】(1)250mL容量瓶 (2) ③ 与草酸钠溶液酸化试剂相同，且稀硫酸不会与高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应 (3) 锥形瓶内溶液颜色变化 滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不变化 (4)21.25 (5)AD 【详解】（1）配制250mL溶液还缺少的仪器是250mL容量瓶； （2）稀硫酸与草酸钠溶液酸化试剂相同，且稀硫酸不会与高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，稀硝酸会与草酸钠发生氧化还原，稀盐酸会和高锰酸钾溶液反应，故选③； （3）滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点；滴加高锰酸钾的过程中，一开始进入溶液的高锰酸钾均参与反应，溶液无色，滴定终点后高锰酸钾有剩余，溶液呈紫色，故滴定终点为：滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不变化； （4）由数据分析可知，第1组数据与2、3组差距过大，要舍弃，因此消耗高锰酸钾溶液的平均体积为25.00mL，根据得失电子守恒，高锰酸钾与过氧化氢的比例关系为，则双氧水的浓度为=0.625mol/L=21.25g/L； （5）A．滴定到终点后仰视，会导致标准液体积读数偏大，测量结果偏高，A正确； B．锥形瓶不需要用待测液润洗，否则会使待测液溶质变多，B错误； C．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液所含溶质的物质的量偏小，导致消耗标准液偏少，测量结果偏低，C错误； D．滴定终点时，若装酸性KMnO4溶液的滴定管中有气泡，会导致消耗标准液的体积读数偏小，所测双氧水浓度偏低，D正确； 故选AD。 40．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是 （填编号）。若测定结果偏高，原因可能是 （填字母）。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (2)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。 (3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol/L。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO2计算）的测定。准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL（已知滴定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4）。 判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 mg/L。 【答案】(1) ① BCD (2)22.60 (3)0.2000 (4) 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 144 【详解】（1）碱式滴定管水洗后，需选标准液润洗，则①错误，故答案为：①； A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，故A不选；B．滴定终点读数时仰视，其他操作正确，读取消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故B选； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C选； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，故D选； 故答案为：BCD； （2）滴定管的0刻度线在上方，每个刻度为0.01mL，图中读数为22.60mL，故答案为：22.60； （3）三次滴定消耗的体积为：19.90mL、22.10mL、20.10mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，则盐酸的浓度为=0.2000mol•L-1，故答案为：0.2000； （4）碘单质遇淀粉变蓝色，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；根据I2～SO2，100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=0.144g/L=144 mg/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 电离平衡及其影响因素 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 电离平衡及其影响因素 1．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得 D．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与反应，初始时盐酸产生速率更快 2．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）常温下，有关氨水，下列说法正确的是 A． B． C．可使紫色石蕊试液变红 D． 3．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）常温下，用蒸馏水稀释0.1mol∙L-1的醋酸溶液至0.001mol∙L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是 A． B． C． D． 4．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 5．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A．如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B．血浆中越大，越高 C．当时，血浆为6.37 D．当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 6．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中增大 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 7．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．属于盐类，且易溶于水 B．的溶液的 C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D．用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 8．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）25℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： HClO 下列离子方程式正确的是 A．少量通入NaClO溶液中： B．少量通入溶液中： C．相同浓度溶液与溶液等体积混合： D．相同浓度溶液与溶液等体积混合： 9．（2024-2025高二上·吉林·期中）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D．中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 10．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 B．加入少量固体后，溶液的pH降低 C．加水稀释后，溶液中变大 D．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为 11．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 12．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列说法正确的是 A．时，的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度减小 B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少 C．反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D．反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 13．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) (1)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。 A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体 (3)已知碳酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出碳酸的二级电离方程式 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。 (4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。 14．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）按要求回答下列问题。 (1)已知：，，常温下，若0.1的NaHA溶液中。 ①的电离常数为 。 ②0.1的溶液中 (填“>”“=”或“＜”)，原因是 。 (2)工业废水中常含有一定量的和，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，还原沉淀法是常用的一种方法。 ①转化过程中存在平衡：，下列说法正确的是 。 A．反应达平衡时，和的浓度相同 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡 D．加入少量固体，平衡时与之比保持不变 ②一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式： 。 (3)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、、三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐=较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： a．(少量) b．(少量) c．(少量) ①相同条件下，HA、、三种酸中，酸性最强的是 。 ②下列反应的离子方程式正确的是 。 A．           B． 15．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： (1)的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。 (2)酸性： (填“>”或“<”)，理由为 。 (3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。 已知：。 ①曲线 (填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 地 城 考点02 水的电离 16．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）时，纯水中存在电离平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入固体，温度降低，增大 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 17．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）25℃时，重水()的离子积为，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为25℃条件下) A．重水和水两种液体，的电离度大于 B．中性的 C．1L含0.01mol DCl的重水溶液，其 D．溶于中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式分别为和 18．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 19．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）25℃时，水中存在电离平衡：  。下列说法正确的是 A．将水加热，增大，增大，pH>7溶液呈酸性 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 20．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W B．从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法 C．温度T存在：25>T D．在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：1 21．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期中）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 Kw 1×10－12 回答下列问题： (1)若25<t1<t2，则Kw (填“>”、“<”或“=”)1×10－14，理由是 。 (2)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)= mol·L－1，该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)= mol·L－1。 (3)25 ℃时，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c水(OH－)分别为 mol·L－1和 mol·L－1。 地 城 考点03 溶液的酸碱性 22．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）下列叙述正确的是 A．时，为6的纯水为酸性 B．向水中加入固体(忽略热效应)，水的电离平衡逆向移动，不变 C．常温的溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度不相同 D．常温的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液 23．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．HS-不能大量存在的溶液 C．c(H+)= c(OH-)的溶液 D．能与Al(OH)3固体反应的溶液 24．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 25．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）下列叙述错误的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH为a或14-a B．测得0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是弱电解质 C．25°C时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合后，溶液pH仍为2 D．常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb 26．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 27．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 28．（2024-2025高二上·吉林东师附中·期中）温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A．曲线I对应的是滴定的曲线 B．a点对应的溶液 C．b、e点溶液中水的电离程度： D．f点溶液中 29．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，一定大于7的是 A．的硝酸和的氢氧化钾溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的氢氧化钠溶液 D．的醋酸和的氢氧化钾溶液 30．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）下列叙述中，不正确的是 A．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=15 B．若200mLc(H+)=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。则所用的酸和碱可能是等浓度的弱酸和强碱 C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a＋1>b D．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同 31．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）回答下列问题。 (1)是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。计算下列溶液的。 ①25℃时，与的溶液等体积混合后溶液的 。 ②将的加水稀释至后，溶液的为 。 ③室温下，用溶液滴定盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水至，所得溶液的 。 ④25℃，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为 。 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 (填“>”“=”或“＜”，下同)盐酸中的。 ③加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸 盐酸。 ④使温度都升高20℃，溶液中：醋酸 盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 地 城 考点04 酸碱中和滴定 32．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 33．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是 A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 34．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果 C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定稀硫酸与Zn反应速率的装置 A．A B．B C．C D．D 35．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）室温下时，向20.00mL0.40mol/LHCl溶液中滴入0.20mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述正确的是 A．b点溶液中pH=1.0 B．水的电离程度b<a<c C．图乙进行该滴定实验不能选用酚酞做指示剂 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 36．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 37．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）如图是用 的盐酸滴定某未知浓度的 溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器 A 的名称是 。 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 ml。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是 (保留四位有效数字)。 实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 。 (5)某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： ①移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至 中。 ②用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里 。 ③滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 ④重复滴定三次，平均耗用，标准溶液VmL，则过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 。 38．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量() (1)配制待测白醋溶液：量取食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 。 (4)滴定。滴定时眼睛注视 ，当看到 现象时，停止滴定，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。 (5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 39．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水溶液中H2O2的浓度(单位g·L-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液： I．准备标准溶液 a．配制100mLKMnO4溶液备用； b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L-1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000mol·L-1)滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 d．数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的Na2C2O4配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 。 (2)标定KMnO4溶液时，可以选择 (填序号)调节溶液酸度，请说明理由 。 ①稀盐酸      ②稀硝酸      ③稀硫酸 (3)滴定时，眼睛注视 直至滴定终点，滴定双氧水至终点的现象是 。 (4)计算此双氧水的浓度为 g·L-1。 (5)下列有关实验操作的叙述正确的是___________。 A．达到滴定终点时，仰视读数会导致测定结果偏高 B．滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗净后，需要用待装液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出会导致测定结果偏高 D．滴定终点时，若装酸性KMnO4溶液的滴定管中有气泡，会导致所测双氧水浓度偏低 40．（2024-2025高二上·辽宁鞍山·期中）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是 （填编号）。若测定结果偏高，原因可能是 （填字母）。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (2)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。 (3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol/L。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO2计算）的测定。准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL（已知滴定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4）。 判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 mg/L。 试卷第1页，共3页 / 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