专题06 化学反应的方向及调控（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题06 化学反应的方向及调控 2大高频考点概览 考点01 化学反应进行的方向 考点02 化学反应的调控 地 城 考点01 化学反应进行的方向 1．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A．雪融成水的 B．雪融成水的 C．水成冰的 D．水成冰的 2．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)  K1  H1 反应2：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  K2  H2 反应3：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  K3  H3 设y=H-TS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．H3=2H1-H2 B．K3= C．图甲中反应1对应线条b，反应2的对应线条a D．>1 （2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）人类的生长发育和社会可持续发展在很大程度上依赖于分子氮的固定，经过数十年几代科学家的努力，我国固氮研究取得了世界瞩目的成绩。请完成下列两题。 3．近期，华东师范大学合成了催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在紫外线照射下产生光生电子和光生空穴，反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是 A．反应过程中有非极性键的断裂和形成 B．转化的过程可表示为： C．以为催化剂时，决速步的能垒 D．相同条件下，使用催化剂时的平衡转化率更高 4．固氮过程中可能会产生肼，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生产：，下列说法正确的是 A．该反应不能自发进行 B．容积一定，通入使压强增大，可使平衡向逆反应方向移动 C．催化剂提高了活化分子的百分数，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快 D．保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高的转化率 5．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）化学反应原理主要讨论一些化学反应的普遍性问题。下列说法错误的是 A．内能变化U=U(生成物)-U(反应物)=Q＋W，若反应过程中体系没有做功，则U=Q B．带有单电子的原子或原子团叫自由基，如：羟基自由基·OH C．活化分子具有的能量就是活化能 D．熵变 = S(生成物)- S(反应物)，常用单位：J·mol-1·K-1 6．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）下列物质的变化过程属于熵减小的是 A．NH3与HCl气体混合 B．NaHCO3的分解 C．K2SO4固体溶于水 D．1molH2O(l)→1molH2O(g) 7．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．反应能自发进行，则该反应的 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 8．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）炎热的夏天，冰块置于室温下会融化，下列过程的熵变趋势与该过程不同的是 A．氢气的燃烧 B．碘单质升华 C．固体溶于水中 D．石灰石高温下发生分解 9．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列叙述错误的是 A．由正丁烷(g)→异丁烷(g)  △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定 B．常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 10．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3% C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 11．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A．体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B．绝热体系、孤立体系的自发反应都是熵增的过程 C．  ，该反应在任何温度下均可自发进行 D．能量越低，混乱度越大，体系越稳定 12．（2024-2025高二上·吉林延边二中·期中）发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A． B． C． D． 13．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 B．在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 C．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使化学反应速率加快 D．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡 14．（2024-2025高二上·辽宁鞍山一中·期中）反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法不正确的是 A．该反应的，能低温自发 B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响 D．最后一步是从催化剂表面的解吸过程， 15．（2024-2025高二上·辽宁鞍山一中·期中）在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为  下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 C．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 D．增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率 16．（2024-2025高二上·吉林·期中）工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A．上述反应，在任何温度下均可自发进行 B．其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C．其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 17．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理：，在298K(25℃)、101kPa下，、。下列说法错误的是 A．由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B．催化剂通过提高单位体积内CO和NO的活化分子百分数，加快反应速率 C．由可知，当有2mol被消耗时反应放出的热量 D．该反应是熵减的反应 18．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：  。为了验证浓度、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，甲同学设计了如表所示的实验： 实验编号 温度/℃ NO初始浓度/(mol·L-1) CO初始浓度/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 280 82 Ⅳ 350 a 82 回答下列问题： (1)对于反应  ； ①该反应的 (填“>”或“<”)0。 ②该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ③该反应中，每消耗0.2mol，此时生成气体的总体积为 L(标准状况下)，转移电子的物质的量为 mol。 (2)分析表中数据可知： ① ， 。 ②能验证浓度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 地 城 考点02 化学反应的调控 19．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 20．（2024-2025高二上·辽宁·期中）工业合成甲醇的原理为  H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B．合成甲醇时压强越大越好 C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 21．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．将猪肉放入冰箱中冷藏 B．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C．工业上合成温度控制在400~500℃ D．溶液中加少量固体，促进分解 22．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高 C．在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小 D．合成氨厂采用的压强是10～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 23．（2024-2025高二上·吉林·期中）硫酸工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量惰性气体，的平衡转化率减小 B．硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高的产率 C．为提高的平衡转化率，向反应容器中通入越多越好 D．在提高反应速率和转化率上对温度的要求是一致的 24．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动 B．工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C．增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 25．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用处理含铬废水，其工艺流程如下图所示： 已知： (1)其他条件不变，研究吸收塔中对反应的影响。 2 4 6 最大去除率 99.99% 达排放标准 99.95% 达排放标准 99.5% 未达排放标准 时间 30min 35min 45min ①由上述数据获得的结论有 。 ②实际工业生产控制左右的原因是 。 ③下列说法不合理的是 。 a.该酸性含铬废水中一定含有，越大其含量越高 b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去 c.理论上看、也可以用于除去 (2)其他条件不变，研究温度对去除率的影响(如图所示)。 30min前相同时间内，80℃的去除率比40℃高，30min后80℃的去除率低，原因分别是 ； 。 (3)下图为微粒物质的量分数随溶液的变化关系示意图，中和池中应控制范围为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的方向及调控 2大高频考点概览 考点01 化学反应进行的方向 考点02 化学反应的调控 地 城 考点01 化学反应进行的方向 1．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A．雪融成水的 B．雪融成水的 C．水成冰的 D．水成冰的 【答案】D 【详解】A．雪融成水的过程中吸收热量，，A错误； B．雪融成水的过程中固体转化为液体，体系混乱度增大，，B错误； C．水成冰的过程中放出热量，，C错误； D．水成冰的过程中液体转化为固体，体系混乱度减小，，D正确； 故选D。 2．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)  K1  H1 反应2：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  K2  H2 反应3：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  K3  H3 设y=H-TS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．H3=2H1-H2 B．K3= C．图甲中反应1对应线条b，反应2的对应线条a D．>1 【答案】B 【详解】A．依据盖斯定律，反应3=2×反应1－反应2，则ΔH3=2ΔH1-ΔH2，A正确； B．根据多重平衡叠加原则，K3= ，B错误； C．一般来说温度变化时，ΔH，ΔS变化不大，而ΔG却变化很大。因此，当温度变化不太大时，可近似地把ΔH，ΔS看作不随温度而变的常数。ΔS1数值较小  ΔS2>0  ΔS3<0，故反应1对应线条b，反应3对应线条c，反应2对应线条a，C正确； D．2mol碳燃烧放热比2molCO燃烧放热多，反应热的绝对值大，即2ΔH1＞ΔH3，D正确； 故选B。 （2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）人类的生长发育和社会可持续发展在很大程度上依赖于分子氮的固定，经过数十年几代科学家的努力，我国固氮研究取得了世界瞩目的成绩。请完成下列两题。 3．近期，华东师范大学合成了催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在紫外线照射下产生光生电子和光生空穴，反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是 A．反应过程中有非极性键的断裂和形成 B．转化的过程可表示为： C．以为催化剂时，决速步的能垒 D．相同条件下，使用催化剂时的平衡转化率更高 4．固氮过程中可能会产生肼，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生产：，下列说法正确的是 A．该反应不能自发进行 B．容积一定，通入使压强增大，可使平衡向逆反应方向移动 C．催化剂提高了活化分子的百分数，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快 D．保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高的转化率 【答案】3．D 4．C 【解析】3．A．反应过程中氮氮三键断裂，氧氧双键形成，故存在非极性键的断裂和形成，A正确； B．H2O转化的过程可表示为：2H2O+4h+=O2+4H+，B正确； C．决速步的化学反应速率最小，能垒最大，由图可知，以ZnS为催化剂时，决速步的能垒E正=1.07eV，C正确； D．催化剂能够加快反应速率，不影响平衡移动，无法改变平衡转化率，D错误； 故答案选D； 4．A．该反应△S>0，△H<0，在低温下能够自发进行，A错误； B．容积一定，通入N2使压强增大，不影响反应物、生成物浓度，不影响反应速率，平衡不移动，B错误； C．化剂提高了活化分子的百分数，提高单位体积内的活化分子数，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快，C正确； D．保持其他条件不变，适当提高n(N2H4)/n(O2)的比值可以提高O2的转化率，N2H4的转化率降低，D错误； 故答案选C。 5．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）化学反应原理主要讨论一些化学反应的普遍性问题。下列说法错误的是 A．内能变化U=U(生成物)-U(反应物)=Q＋W，若反应过程中体系没有做功，则U=Q B．带有单电子的原子或原子团叫自由基，如：羟基自由基·OH C．活化分子具有的能量就是活化能 D．熵变 = S(生成物)- S(反应物)，常用单位：J·mol-1·K-1 【答案】C 【详解】A．化学反应中内能的变化等于反应热和功的加和，即内能变化=U(生成物)-U(反应物)=Q＋W，若反应过程中体系没有做功，即W=0，则 ΔU=Q，A正确； B．自由基是共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团，即自由基是带有单电子的原子或原子团，如：羟基自由基·OH，B正确； C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，则活化分子具有的能量不是活化能，C错误； D．熵变是反应前后熵的变化量，即ΔS = S(生成物)-S(反应物)，常用单位：J·mol-1·K-1，D正确； 故选C。 6．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）下列物质的变化过程属于熵减小的是 A．NH3与HCl气体混合 B．NaHCO3的分解 C．K2SO4固体溶于水 D．1molH2O(l)→1molH2O(g) 【答案】A 【详解】A．NH3与HCl气体混合，发生反应为：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，该反应中气体的物质的量减小，属于熵减小的反应，A符合题意； B．NaHCO3的分解，方程式为：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 该反应中气体的物质的量增大，属于熵增大的反应，B不合题意； C．K2SO4固体溶于水，物质的混乱度增大，即该过程是一种熵增的过程，C不合题意； D．对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，故1molH2O(l)→1molH2O(g)是一个熵增的过程，D不合题意； 故答案为：A。 7．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．反应能自发进行，则该反应的 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 【答案】C 【详解】A．焓变和熵变共同决定反应是否自发，故不一定放热反应都是自发的，也不一定吸热反应都是非自发的，A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，B错误； C．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应为熵减反应：△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，C正确； D．常温下，反应为熵增反应，而该反应不能自发进行，则反应为吸热反应，焓变大于0，D错误； 故选C。 8．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）炎热的夏天，冰块置于室温下会融化，下列过程的熵变趋势与该过程不同的是 A．氢气的燃烧 B．碘单质升华 C．固体溶于水中 D．石灰石高温下发生分解 【答案】A 【详解】冰块置于室温下会融化，熵值增大。 A．氢气的燃烧，熵值减小，A符合题意； B．碘单质升华，熵值增大，B不符合题意； C．NaCl固体溶于水中，熵值增大，C不符合题意； D．石灰石高温下发生分解，熵值增大，D不符合题意； 故选A。 9．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列叙述错误的是 A．由正丁烷(g)→异丁烷(g)  △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定 B．常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 【答案】B 【详解】A．由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正确； B．常温下，浓硫酸使铁发生钝化，反应不能持续进行，而铁与稀硫酸能持续发生反应，所以无法探究浓度对于速率的影响，B项错误； C．冰在室温下自动熔化成水的过程，ΔS＞0，是熵增过程，C项正确； D．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”， 合成氨工业生产中原料气需经过净化处理，D项正确； 故选B。 10．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3% C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 【答案】B 【详解】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误； B．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，则三段式分析：    由可知，与体积无关，代数得，解得，则CO2气体的转化率为，B正确； C．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，C错误； D．1000℃时K=1.7，当时，Qc==1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误； 故选B。 11．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A．体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B．绝热体系、孤立体系的自发反应都是熵增的过程 C．  ，该反应在任何温度下均可自发进行 D．能量越低，混乱度越大，体系越稳定 【答案】A 【详解】A．化学反应速率的快慢与物质本身性质和外界条件有关，与焓变和熵变无关，A项错误； B．绝热体系、孤立体系中没有热量和物质的外界交换，只有内部物质和能量交换的封闭体系，根据热力学第二定律：孤立系统的一切自发过程均向着其微观状态更无序的方向发展，如果要使系统回复到原先的有序状态是不可能的，除非外界对它做功，B项正确； C．  ，，则，故该反应在任何温度下均可自发进行，C项正确； D．能量越低，粒子运动慢，体系越稳定；而混乱度越大，物质的无序性越强，物质总是有序变无序的，故体系越稳定，D项正确； 故答案选A。 12．（2024-2025高二上·吉林延边二中·期中）发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 13．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 B．在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 C．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使化学反应速率加快 D．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡 【答案】D 【详解】A．部分化学反应的反应热可以通过实验直接进行测定，某些反应的反应热无法通过实验直接进行测定，如C不充分燃烧生成CO等，A错误； B．燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，如H2生成的产物应该是液态水而不是气态水，B错误； C．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率加快，活化分子的百分数不变，C错误； D．根据反应自发进行，热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡，D正确； 故选D。 14．（2024-2025高二上·辽宁鞍山一中·期中）反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法不正确的是 A．该反应的，能低温自发 B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响 D．最后一步是从催化剂表面的解吸过程， 【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应的，由化学方程式中的各物质的化学计量数可知，该反应的，在低温时，该反应的，故该反应低温条件下能自发进行，A错误； B．由图可知，该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为，B正确； C．催化剂不能改变反应的反应热，C错误； D．最后一步是生成的从催化剂表面解吸成为气体的过程，所以该过程的，D正确； 故选：C。 15．（2024-2025高二上·辽宁鞍山一中·期中）在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为  下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 C．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 D．增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率 【答案】D 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，，另外，时反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行，A错误； B．加入PdCl-CuCl作催化剂，可以降低反应的活化能，能使反应速率增大，但不能改变焓变，B错误； C．该反应的，为放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，C错误； D．增大O2的物质的量浓度，平衡正向移动，可提高HCl的平衡转化率，D正确； 故选D。 16．（2024-2025高二上·吉林·期中）工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A．上述反应，在任何温度下均可自发进行 B．其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C．其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 【答案】B 【详解】A．该反应为气体分子数增多的反应，因此，根据题目信息可知该反应为放热反应，根据可知，该反应在任何温度下均存在，即在任何温度下均可自发进行，故A正确； B．该反应为气体分子数增多的反应，增大压强，则平衡向气体分子数减少的方向移动， 平衡逆向移动，会导致二氧化氮的去除率减小，故B错误； C．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，二氧化氮去除率增大，因此符合勒夏特列原理，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，故D正确； 故答案选B。 17．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理：，在298K(25℃)、101kPa下，、。下列说法错误的是 A．由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B．催化剂通过提高单位体积内CO和NO的活化分子百分数，加快反应速率 C．由可知，当有2mol被消耗时反应放出的热量 D．该反应是熵减的反应 【答案】A 【详解】A．在常温下，△H-TΔS=-113kJ/mol-298K×[-0.145kJ/(mol∙K)]=-69.79＜0，所以该反应是自发反应，A错误； B．催化剂通过降低反应的活化能，提高单位体积内CO和NO的活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确； C．由热化学方程式为 可知，当有2molNO(g)被消耗时，反应放出113kJ的热量，C正确； D．该反应中，如果反应物气体分子数为4，则生成物气体分子数为3，所以该反应是熵减的反应，D正确； 故选A。 18．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：  。为了验证浓度、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，甲同学设计了如表所示的实验： 实验编号 温度/℃ NO初始浓度/(mol·L-1) CO初始浓度/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 280 82 Ⅳ 350 a 82 回答下列问题： (1)对于反应  ； ①该反应的 (填“>”或“<”)0。 ②该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ③该反应中，每消耗0.2mol，此时生成气体的总体积为 L(标准状况下)，转移电子的物质的量为 mol。 (2)分析表中数据可知： ① ， 。 ②能验证浓度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 【答案】(1) < 小于 6.72 0.4 (2) Ⅰ和Ⅲ 甲 【详解】（1）①由方程式可知，该反应是熵减的反应，反应ΔS＜0，故答案为：＜； ②由方程式可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故答案为：小于； ③由方程式可知，反应消耗0.2mol一氧化氮时，生成标准状况下二氧化碳和氮气的体积为(0.2mol+0.2mol×)×22.4L/mol=6.72L；反应消耗2mol电子时，转移电子的物质的量为4mol，反应消耗0.2mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则故答案为：6.72；0.4； （2）①由表格数据可知，实验Ⅰ和Ⅳ探究反应温度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅱ探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验Ⅰ和Ⅳ中一氧化氮的初始浓度相等，实验Ⅰ和Ⅱ中一氧化碳的初始浓度相等，则a=、b=，故答案为：；； ②由表格数据可知，实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对化学反应速率影响，故答案为：Ⅲ； ③由表格数据可知，实验Ⅰ和Ⅱ探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，催化剂比表面积越大，反应速率越快，则表示实验Ⅱ的曲线是甲，故答案为：甲。 地 城 考点02 化学反应的调控 19．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 【答案】C 【详解】A．CO中毒，存在平衡，CO中毒的病人置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放血红蛋白，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在如下平衡：，久置次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度减小直至反应完全，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业上和生成，正反应是气体分子数减少的反应，常压不利于转化成三氧化硫，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增大反应物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 20．（2024-2025高二上·辽宁·期中）工业合成甲醇的原理为  H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B．合成甲醇时压强越大越好 C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 故选A。 21．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．将猪肉放入冰箱中冷藏 B．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C．工业上合成温度控制在400~500℃ D．溶液中加少量固体，促进分解 【答案】B 【详解】A．将猪肉放入冰箱中冷藏，降低温度使反应速率降低，与平衡移动无关，A项不选； B．可乐中存在平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B项选； C．工业上合成是放热反应，高温不利于平衡正向移动，温度控制在400~500℃是是因为该温度下催化剂的活性最高，C项不选； D．作催化剂，加快反应速率，与平衡移动无关，D项不选； 答案选B。 22．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高 C．在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小 D．合成氨厂采用的压强是10～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 【答案】C 【详解】A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，增加的是单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，而不是增加单位体积内活化分子百分数，A项错误； B．该反应的平衡常数K=(CO2)，温度不变，K不变，则T通过压缩体积达到新平衡时CO2的浓度不变，B项错误； C．该反应是气体系数减小的反应，假设保持恒温恒压，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，新平衡时NO2的百分含量不变，为等效平衡，因为是恒温恒容条件，则相当于增大压强，平衡向正方向移动，新平衡时的NO2百分含量减小，C项正确； D．合成氨工业中普遍使用‌铁触媒作为催化剂，其在500℃左右时活性最大；采用的压强是10～30MPa，是考虑到动力和设备的承受能力，D错误； 故选C。 23．（2024-2025高二上·吉林·期中）硫酸工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量惰性气体，的平衡转化率减小 B．硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高的产率 C．为提高的平衡转化率，向反应容器中通入越多越好 D．在提高反应速率和转化率上对温度的要求是一致的 【答案】A 【详解】A．该反应正向是一个气体系数减小的反应，反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，故A正确； B．该反应正向是一个气体系数减小的反应，工业生产采用常压操作，是因为常压下的转化率已经很高了，增大压强，会使平衡正向移动，反应产率提高，但同时会增大投资，投入增加大于产出增加，因此一般采用常压条件，故B错误； C．为提高的平衡转化率，应适当向反应容器中通入较多的，故C错误； D．该反应正向是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向逆向移动，使的转化率降低，所以在提高反应速率和转化率上对温度的要求不一致，故D错误； 故选A。 24．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动 B．工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C．增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】C 【详解】A．该反应的实质是：，和未参加反应，所以加入氯化钾固体，平衡不移动，A错误； B．工业上合成氨气是放热反应，常选择时进行而不是常温，是基于加快化学反应速率考虑的，B错误； C．对于两种反应物的反应，增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率可能减小，但对于某些特殊反应，如 ，在恒容条件下，增大NO2的浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，自身的转化率可以增大，所以增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大，C正确； D．恒温恒压下，且的反应的，一定能自发进行，D错误； 故选C。 25．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用处理含铬废水，其工艺流程如下图所示： 已知： (1)其他条件不变，研究吸收塔中对反应的影响。 2 4 6 最大去除率 99.99% 达排放标准 99.95% 达排放标准 99.5% 未达排放标准 时间 30min 35min 45min ①由上述数据获得的结论有 。 ②实际工业生产控制左右的原因是 。 ③下列说法不合理的是 。 a.该酸性含铬废水中一定含有，越大其含量越高 b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去 c.理论上看、也可以用于除去 (2)其他条件不变，研究温度对去除率的影响(如图所示)。 30min前相同时间内，80℃的去除率比40℃高，30min后80℃的去除率低，原因分别是 ； 。 (3)下图为微粒物质的量分数随溶液的变化关系示意图，中和池中应控制范围为 。 【答案】(1) pH越大，去除率越低，反应速率越慢 去除率已达标准 ，减少氢氧化钠的用量，节约成本 b (2) 30分钟前去除率，主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快。因此，80摄氏度的去除率更高 30分钟后，去除率主要由反应限度决定，放热反应，升温平衡逆移 (3)8~9.5左右 【详解】（1）①由表格信息可知，在其他条件相同时，随着pH的增大，达到最大去除率所需的时间越久，所以可以得到结论：pH越大，去除率越低，反应速率越慢。 ②根据表格可以看出，pH为6，最大去除率不能达到排放标准，pH为4去除率已达标准 ，从节省原料，条件易控的角度可以得出，实际工业生产控制左右的原因是：去除率已达标准减少氢氧化钠的用量，节约成本。 ③a．由已知可得，该酸性含铬废水中一定含有，增大，平衡会正向移动，含量越高，a正确； b．K只与温度有关，与压强无关，b错误； c．、也具有强还原性，可以与发生氧化还原反应，所以也可以用于除去，c正确； 故选b。 （2）由曲线趋势可以看出30分钟前去除率，80℃的去除率比40℃高，此时去除率主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快；因此，80℃的去除率更高；30min后80℃的去除率低，此时去除率主要由反应限度决定，放热反应，升温平衡逆移。 （3）中和池要生成，根据图像可以看出，中和池中应控制范围为8~9.5左右。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $