题型04 电解质溶液图像分析（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

题型04 电解质溶液图像分析 1．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，在的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中H2A、HA-和A2-的部分物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的的数量级为 B．溶液呈酸性 C．的溶液中： D．时，溶液中存在 【答案】D 【详解】向H2A溶液中滴加NaOH溶液随着pH的增大，H2A逐渐减小，HA-离子浓度先增大后减小，A2-离子浓度逐渐增大，故图中a代表HA-随pH的变化曲线，b代表H2A随pH的变化曲线，c代表A2-随pH的变化曲线，据此分析解题。 A．图中a代表HA-随pH的变化曲线，b代表H2A随pH的变化曲线，c代表A2-随pH的变化曲线，当溶液中c(A2-)=c(HA-)时溶液的pH=4.2，则H2A的Ka2==c(H+)=10-4.2，Ka2的数量级为10-5，A正确； B．由图结合分析可知，HA-占主体时溶液为酸性，HA-电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，则NaHA溶液为酸性溶液，B正确； C． c(Na+)=0.100mol•L-1时，由信息可知n(Na)=n(A)，则H2A与NaOH恰好反应生成NaHA，由质子守恒可知c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，C正确； D．由分析可知，a表示HA-的物质的量分数，b表示H2A的物质的量分数，c表示A2-的物质的量分数，由图可知，pH=3时溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误； 故答案为：D。 2．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中 B．常温下，的溶度积 C．b点对应溶液的 D．若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 【答案】C 【详解】由题图可知，当加入50 mL NaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，即发生反应，故，据此作答。 A．根据分析可知，，a点为起点，氢氧化钡为强电解质，会完全电离，，故A正确； B．恰好生成BaCO3沉淀时，pBa=4.7，即溶液中的，则，故B正确； C．根据分析可知，b点时恰好反应生成碳酸钡沉淀，反应为：，因此溶液为碱性，，故C错误； D．改为碳酸钠溶液，发生的反应为：，可知浓度更大的碳酸钠溶液与氢氧化钡反应时，所需的钡离子浓度小于碳酸氢钠沉淀时所需的钡离子浓度，但由于完全沉淀时，Ksp是不变的，因此平衡时钡离子浓度不变，则b点应该向左平移，故D正确； 故答案选C。 3．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，水的离子积常数为 B．升高温度，可能引起由c向b的变化 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化 【答案】D 【详解】A．由b点计算可得，该温度下，水的离子积常数为，A错误； B．升高温度，促进水的电离，导致Kw增大，c(H+)、c(OH-)均增大，将不在曲线上变化，B错误； C．c点呈中性，稀释后仍呈中性，而d点呈碱性，C错误； D．水解结合水电离出的OH-，导致溶液中c(OH-)减小，促进水的电离，溶液中c(H+)增大，溶液中c(H+)＞c(OH-)显酸性，D正确； 故答案为：D。 4．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10-5 B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 【答案】D 【详解】点①和点②为一半的点，溶质分别为HCN和NaCN等浓度混合、CH3COOH和CH3COONa等浓度混合，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④、点⑤是恰好完全反应的点，溶液呈碱性。 A．根据图知，未加NaOH溶液时，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近为3，则该溶液中c(H+)≈10-3mol/L，CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COO-)≈c(H+)≈10-3mol/L、c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，醋酸电离平衡常数Ka=，故A正确； B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液，即为①点对应的溶液，此时溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则，溶液以这两种离子为主，则，故B正确； C．②点对应的溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，根据物料守恒，联立可得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故C正确； D．将④和⑤对应溶液混合，根据物料守恒得，所以得，故D错误； 故选D。 5．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）室温下时，向20.00mL0.40mol/LHCl溶液中滴入0.20mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述正确的是 A．b点溶液中pH=1.0 B．水的电离程度b<a<c C．图乙进行该滴定实验不能选用酚酞做指示剂 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 【答案】A 【详解】A．由题干图像信息可知，b点对应加入NaOH溶液的体积为20.0mL，此时溶液显酸性，则溶液中c(H+)==0.10mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg 0.10=1.0，A正确； B．由题干图像信息可知，随着NaOH溶液的加入，溶液中H+浓度越来越小，对水的电离的抑制作用也越来越小，c点两溶液恰好完全反应，水的电离程度最大，故水的电离程度a < b<c，B错误； C．已知酚酞的变色范围在8.2~10.0，则图乙进行该滴定实验即强碱滴定强酸能选用酚酞做指示剂，C错误； D．滴定前锥形瓶中含有少量的蒸馏水对实验无影响，故不一定需将锥形瓶烘干，D错误； 故答案为：A。 6．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D．当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 【答案】D 【详解】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到7，所以，，根据起始pH，可以确定曲线a表示滴定浓度的盐酸，曲线b表示滴定的盐酸，A正确； B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V (NaOH) = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，水的电离程度先增大，后减小，B正确； C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确； D．曲线a表示滴定的盐酸，当NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D错误； 答案选D。 7．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B．溶液浓度 C．M、N两点的溶液中：与相等 D．常温下HY的电离常数 【答案】D 【详解】酸、碱对水的电离均起到抑制作用，越小，说明水的电离程度越大，根据图象可知，当加入20mLNaOH溶液时，达到最低，说明酸与NaOH完全反应，此时溶液的pH≠7，推出两种酸为弱酸，相同条件下，起始时HX溶液中pOH水数值大，水的电离程度小，即对水的电离抑制程度大，故酸性HX＞HY。 A．根据分析，酸性HX＞HY，A错误； B．根据分析，当加入20mLNaOH溶液时，两种酸与NaOH恰好完全中和，NaOH物质的量浓度是酸的一半，即为0.050mol/L，B错误； C．根据电荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，M、N点溶液显中性，即有c(Na+)= c(Y-)、c(Na+)= c(X-)，因为两点c(Na+)不同，则c(Y-)与c(X-)不相等，C错误； D．取M点计算HY的电离平衡常数，c(Na+)= c(Y-)=，根据物料守恒：c(HY)= ，Ka=，D正确； 故选D。 8．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 【答案】D 【详解】A．根据图中t℃时,c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，常温不可计算，A错误； B．在a点时Qc<Ksp，是AgBr的不饱和溶液，B错误； C．b点的Ksp大于大于c点的，改变温度，c(Br-)和c(Ag+)的浓度均改变，所以只改变温度，不能使溶液由c点到b点，C错误； D．K=，由A可知，K，D正确； 故选D。 9．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．e点对应溶液的 C．溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 【答案】C 【详解】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1KOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA和H2A；当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为KHA和K2A；当=2时，反应生成K2A，K2A溶液显碱性。 A．根据图示，时，，时，第二步电离平衡常数，第一步电离平衡常数大于第二步，即，故A错误； B．结合滴定图像，e点对应的溶液滴定曲线位于e的上方，e点对应溶液的pH远大于2，故B错误； C．被滴定，分数=1时生成KHA，由图可知此时溶液呈酸性，溶液电离大于水解，故C正确； D．电离出的氢离子抑制水电离，随着滴入KOH的体积增大，浓度减少、对水电离的抑制程度减小，最终生成的为强碱弱酸盐，水解促进水电离，d点酸碱恰好完全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误； 故答案为：C。 10．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 【答案】D 【详解】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，接近Y点时，，则P点溶液中，可能存在，C项正确； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，则，D项错误； 故选：D。 11．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4 A．图1表示溶液滴定20.00mL等浓度醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示的反应速率随温度变化的关系，可知该反应的 C．图3中在b点对应温度下，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 D．图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸过程中pH的变化，用同浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的两种酸，消耗NaOH的体积 【答案】B 【详解】A．溶液滴定等浓度醋酸溶液，二者刚好完全反应，溶质是醋酸钠，其水解溶液显碱性，不是中性，A不符合题意； B．当时，反应达到平衡，所以该反应是在交点处才到底平衡状态。随后温度升高，，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，B符合题意； C．点水的离子积，溶液中，的溶液等体积中氢氧根离子浓度为：，等体积混合时氢，氧根离子过量，混合液呈碱性，C不符合题意； D．由于随着稀释的进行，的变化幅度小，说明是弱酸，并且稀释前二者氢离子浓度相同，说明的浓度大于盐酸，用同浓度的氢氧化钠溶液中和等、等体积的两种酸，消耗的氢氧化钠多，D不符合题意； 故选B。 12．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）一定温度下，向含、、、四种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是 A．图中四条直线的斜率相同 B．该温度下，点相对于是过饱和溶液，相对于是饱和溶液 C．向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加溶液，先沉淀 D． 【答案】B 【详解】横纵坐标是对数，横纵坐标越大，离子浓度越大，根据图像可知，溶度积由大到小的顺序是MnS、FeS、ZnS、CuS，据此分析。 A．四种金属离子都是二价离子，都存在c(M2+)·c(S2-)=Ksp，因此斜率都相同，故A正确； B．a点c(Mn2+)·c(S2-)<Ksp(MnS)，溶液为不饱和溶液，因为a点在FeS直线上，FeS应是饱和溶液，故B错误； C．根据上述分析，FeS的溶度积大于CuS，相同形式下，溶度积小更难溶，一般先沉淀，因此向含有等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S，Cu2+先沉淀，故C正确； D．溶度积只与温度有关，与浓度无关，根据图像可知，Ksp(FeS)=c(Fe2+)×c(S2-)=1×10-10×1×10-10=1×10-20，故D正确； 故选：B。 13．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解反应 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．的化学平衡常数 【答案】B 【详解】由和可知，中p受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线； A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误； B．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，B正确； C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，阳离子浓度减小，变小，pM增大，应该向左上方移动，C错误； D．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，同理，Ksp(PbCO3)=10-13.1，反应PbI2(s)+(aq) PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，D错误； 故选B。 14．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）25℃，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．d线表示 B．时， C．点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D．的约等于线c与线d交点处的横坐标值 【答案】B 【详解】当pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，lgc(d)=-10，则c(d)=10-10mol/L，即c(H+)·c(d)=10-14，则d线表示OH-；当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lg c(b)=0，则b线表示H+；随着pH减小，lg c(a)减小，lg c(c)增大，即c(a)减小，c(c)增大，则a线表示CH3COO-，c线表示CH3COOH，据此分析； A．根据分析，d线表示，A正确； B．根据图像，时，，B错误； C．根据图像观察，点M：，根据，纵坐标为；点N：，根据，横坐标为，可知=，pH=-，所以点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反，C正确； D．溶液中存在，，线c与线d交点也表示，故的约等于线c与线d交点处的横坐标值，D正确； 故选B。 15．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，酸性，分别向的，和溶液中滴加等浓度的溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，随溶液变化情况如图所示(表示、、)，下列说法错误的是 A．曲线I为随变化曲线 B．溶液中对应的：d点=c点 C． D．溶液中水的电离程度：c点>a点 【答案】B 【详解】=0时，=1，此时Ka==，因此曲线Ⅰ对应的Ka=10-2.9，曲线Ⅱ对应的Ka=10-4.8，曲线Ⅲ对应的Ka=10-9.2，由于酸性，因此曲线Ⅰ为随pH变化曲线，曲线Ⅱ为随pH变化曲线，曲线Ⅲ为随pH变化曲线，据此分析解答； A．由以上分析可知，曲线Ⅰ为随pH变化曲线，A正确； B．d点与c点对应的溶液中都存在电荷守恒，即，且此时pH=7，则、，曲线Ⅱ对应的是CH3COOH滴定溶液，曲线Ⅲ对应的是HCN滴定溶液，由于酸性CH3COOH>HCN，pH相同时，滴定时CH3COOH需NaOH溶液的量更多，故c(CH3COO-)>c(CN-)，B错误； C．曲线Ⅱ对应的Ka=10-4.8，曲线Ⅲ对应的Ka=10-9.2，故，C正确； D． HX电离对水的电离起抑制作用，X-水解对水的电离起促进作用，a点、c点pH逐渐增大，碱性增强，因此水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度： c点>a点，D正确； 故选：B。 16．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在整个滴定过程中，始终存在： c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+c()+ c() B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时： c(Na+)>c() >c()> c(H2C2O4) C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：3c(Na+)= 2c()+ 2c()+2c(H2C2O4) D．当 V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+) 【答案】D 【详解】A．由电荷守恒可知，在整个滴定过程中，始终存在c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+2c()+ c()，故A项错误； B．当V[NaOH(aq)]=10.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为1：1，反应后溶液中的溶质为NaHC2O4,由图像可知，此时溶液显酸性，所以此时的电离大于水解，故此时c(Na+)> c()>c() >c(H2C2O4)，故B项错误； C．当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3：2，此时反应后溶液中的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，而且两者的物质的量之比为1：1，由物料守恒，可知溶液中钠元素和碳元素存在如下的数量关系2c(Na+)= 3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，故C 项错误； D．当V[NaOH(aq)]=30.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3:1,此时反应后的溶液中的溶质是Na2C2O4和NaOH，而且两者物质的量之比为1：1，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，把两式联系起来消去c(Na+)，即可得到关系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+)，故D项正确； 答案选D。 17．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）常温下，用的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度： B．b点对应的溶液中存在： C．c点对应的溶液中存在： D．a点时，的电离度为 【答案】D 【详解】A．H3PO2在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，NaH2PO2在溶液中水解促进水的电离，故由a点→d点的过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误； B．氢氧化钠溶液的体积为10mL时，电荷守恒，物料守恒有，联立可得 ，此时为酸性环境，氢离子浓度大于氢氧根例子浓度，得，故B错误； C．用20mL的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，电荷守恒，得，故C错误； D．a点时，的pH为1.42，氢离子浓度，次磷酸浓度，得电离度为，故D正确； 答案选D。 18．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中。或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．I代表与的变化曲线 B．常温下，的 C．的 D．点的溶液中存在 【答案】D 【详解】由可知，Ka=，则=，溶液中增大时，溶液中的氟离子浓度减小、钙离子浓度增大，则Ⅰ代表−lgc(F−)与的变化曲线、Ⅱ代表−lgc(Ca2+)与的变化曲线；由图可知，X点溶液中为10、氟离子浓度为10-4.2mol/L，则氢氟酸的电离常数Ka==10×10-4.2=10-3.2，两线的交点Y纵坐标为3.5，则此时钙离子浓度、氟离子浓度均为10-3.5mol/L，据可知，氟化钙的溶度积为=10-3.5×(10-3.5)2=10-10.5。 A．由以上分析可知，I代表与的变化曲线，A正确； B．据以上分析可知，常温下的，B正确； C．据以上分析可知，常温下的=10-3.5×(10-3.5)2=10-10.5，C正确； D．由、据物料守恒，可得，又由图像可知，Y点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)=10-3.5mol/L，则点的溶液中存在，D错误； 故答案为：D。 19．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度：Z>Y=X C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时， D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有： 【答案】C 【详解】根据图中曲线MOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是MOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lg n与pH变化关系得到MOH是强碱，HA为弱酸。 A．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lg n与pH变化分析稀释10倍pH变化不到1个单位，说明HA为弱酸，故A错误； B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的电离能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的电离能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误； C．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，故C正确； D．X点与Z点等体积混合溶质是MA和HA的混合溶液，且HA物质的量浓度大于MA物质的量浓度，一般来说溶液显酸性，故D错误； 答案为C。 20．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 【答案】D 【详解】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 21．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）下列图示与对应叙述不相符的是 A．图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B．图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C．若图III容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D．图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 【答案】B 【详解】A．工业制取氨气是吸热反应，方程式为，则属于吸热反应，产物总能量高于反应物总能量，使用催化剂后，反应的活化能降低，A符合； B．甲达到平衡所用时间要短一些，平衡时，甲所用时间的小于乙，则甲的速率比乙快，故甲的压强比乙大；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时，甲的反应物的物质的量分数比乙的小，则图II不能表示压强对反应的影响，B不符合； C．反应物的起始量不明确，不能直接计算得出它的反应速率，根据产物的速率可以计算反应物的速率。，则反应物的速率为，C符合； D．由图可知，相同温度下，导电能力相同的HF溶液和盐酸溶液，二者的pH相同，稀释相同倍数后，HF溶液的导电能力减小的幅度较小，a点HF溶液的导电能力更强，说明稀释后，HF溶液中的离子浓度更大，则HF溶液中存在HF的电离平衡，即氢氟酸为弱酸；稀释相同倍数后，HF溶液的浓度依然大于HCl溶液，D符合； 故选B。 22．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法不正确的是 A．a点对应的溶液为的过饱和溶液 B．N为向溶液中滴加溶液对应的曲线 C．X为对应直线， D．图2中c点、b点对应取值分别为， 【答案】B 【详解】(s)⇋Cd2+(aq)+(aq)，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是CdCO3，X为。根据滴定终点可知Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加Na2CO3溶液对应的曲线，N为溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线。 A．a点溶液，Q=1×10-5×1×10-6=1×10-11>1×10-12，Q>K，故a点对应的溶液为的过饱和溶液，A正确； B．根据滴定终点可知Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加Na2CO3溶液对应的曲线，B错误； C．(s)⇋Cd2+(aq)+(aq)，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是CdCO3，X为Cd(OH)2，利用曲线上点可算出=1×10-4×(1×10-5)2=1×10-14，C正确； D．c点有=c2(Cd2+)=1×10-12，c(Cd2+)=1×10-6mol/L，则c=6；设b点c(Cd2+)=x，=x×(2x)2=1×10-14，x>1×10-5，则b＜5，D正确； 答案选B。 23．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱分步电离，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．pOH=5时， B．乙二胺第二步电离常数的数量级为 C．时， D．乙二胺第一步电离方程式为： 【答案】C 【详解】EDAH2Cl2中加入NaOH，发生反应+OH-=+H2O，+OH-=EDA+H2O。则随着pOH的减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，浓度不断减小，EDA浓度不断增大，则①表示，③表示EDA，②表示。 A．根据图示可知，pOH=5时，，A正确； B．乙二胺第二步电离为+H2O=+OH-，其电离平衡常数Ka2=，当c()=c()时，此时pOH=7.2，即c(OH-)=10-7.2mol/L，故Ka2=10-7.2，数量级为10-8，B正确； C．P2时pOH=7，即此时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒有c(Na+)+c()+2c()=c(Cl-)，根据物料守恒有c(Cl-)=2c(EDA)+2c()+2()，综合两式可得，C错误； D．乙二胺第一步电离方程式为，D正确； 故答案选C。 24．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是 A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 【答案】B 【详解】A．由图1可知，当c(H2CO3)= c()时溶液的pH=6.37，故Ka1(H2CO3)==10-6.37，同理当c()=c()时，溶液的pH=10.25，则Ka2(H2CO3)==10-10.25，故，A正确； B．根据物料守恒可知，在0.1mol/LNa2CO3溶液中有：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol/L，由图1可知，pH=10.25时，c()=c()，但由图2可知，在不同pH和c(Mg2+)下，可能会析出MgCO3沉淀，故在pH=10.25时，不一定存在，B错误； C．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6的点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确； D．由图1可知，pH=8时溶液中主要存，由图2可知，lg[c(Mg2+)]=-1时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故有MgCO3沉淀生成没有Mg(OH)2沉淀生成，D正确； 故答案为：B。 25．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）电解质的水溶液在日常生活和生产中的应用很广泛。回答下列问题： (1)室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液与溶液体积的关系曲线如下图所示： ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。 ②在点，溶液中、、由大到小的排列顺序是 。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，用含的代数式表示的电离平衡常数 。(用含的代数式表示) (3)在标准状况下充满的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题： ①用标准溶液滴定这种盐酸时，溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂(甲基橙的变色范围：为红色，橙色，黄色)，达到滴定终点时，溶液颜色变化为 。 ①若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，用表示，滴定时实验数据列表如下： 试验编号 待测盐酸体积 滴入碳酸钠溶液体积 1 20.00 19.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 [用表示]。 ③下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是 。 A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水 D．达到滴定终点时，俯视读数 【答案】(1) a c(Na+)＞c(S)＞c(N) (2) (3) 碱 由红色变橙色且半分钟内不恢复颜色 1.7c(Na2CO3) BD 【详解】（1）①a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3.H2O，且NH3.H2O量逐渐增大，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3.H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，因此水的电离程度最大的是a； ②a点溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4，b点溶液为中性，在a点基础上继续滴加NaOH溶液，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4、NH3.H2O，即b点V(NaOH)>V(NH4HSO4)，c(Na+)＞c(S)，铵根离子水解，且一部分被转化为NH3.H2O，则离子浓度大小为c(Na+)＞c()＞c()； （2）所得混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005nol/L，根据电荷守恒得c（OH- ）═c（H+）=10-7mol/L；根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，则NH3•H2O的电离常数Kb=； （3）①Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色且半分钟内不恢复原色； ②实验1中Na2CO3溶液的体积与实验2、3中数据明显偏大，应弃去不用，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为=17.00 mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)= =1.7c(Na2CO3)； ③A. 滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化,以判断终点，但该错误操作导致所测出的盐酸浓度不一定偏低，A不符合题意； B.滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于溶液被稀释，会造成V(碱液)减小，c(HCl)偏小，B选项符合题意； C.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，C不符合题意； D.滴定结束时俯视读数，读数偏小，则体积差值偏小，即读出的碱的体积偏小，所以c(酸)偏低，D符合题意； 答案：BD。 26．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）回答下列问题。 (1)是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。计算下列溶液的。 ①25℃时，与的溶液等体积混合后溶液的 。 ②将的加水稀释至后，溶液的为 。 ③室温下，用溶液滴定盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水至，所得溶液的 。 ④25℃，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为 。 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 (填“>”“=”或“＜”，下同)盐酸中的。 ③加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸 盐酸。 ④使温度都升高20℃，溶液中：醋酸 盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 【答案】(1) 12.7 1~2 10 12 (2) 减小 减小 > > > C 【详解】（1）①25℃时，溶液中，的溶液中，两溶液等体积混合物溶液的，则，故答案为：12.7； ②是弱酸，存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动。当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH＝2，但加水稀释时，醋酸又电离出，所以，故答案为：1~2； ③滴定终点时不慎多加了1滴溶液，即，继续加水至，反应后溶液中，则，故答案为：10； ④混合前，溶液中，硫酸溶液中，过量，所以剩余的浓度为，因此，故答案为：12； （2）①向醋酸中加入适量醋酸钠，导致溶液中增大，抑制醋酸电离，则溶液中减小；向盐酸中加入适量醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠，导致溶液中减小，故答案为：减小；减小； ②加水稀释10倍后，醋酸电离平衡向右移动，增多，而HCl不存在电离平衡，HCl电离出的不变，所以醋酸溶液中的大于盐酸中的，故答案为：>； ③加等浓度的溶液，发生，，由于醋酸部分电离，则反应前，故中和时，醋酸所需NaOH溶液的体积大，故答案为：>； ④升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中增大，而盐酸中不变，所以醋酸溶液中的大于盐酸，故答案为：>； ⑤反应开始时两溶液中相同，所以开始时与锌反应速率相同，随反应的进行，减小，醋酸电离平衡向电离方向移动，故反应速率，又因反应开始时，所以与足量锌反应，醋酸生成的氢气的量多，故选C。 27．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰名校·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： (1)的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。 (2)酸性： (填“>”或“<”)，理由为 。 (3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。 已知：。 ①曲线 (填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 【答案】(1) (2) < 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 (3) 有气泡产生 (4) b 4.95 【详解】（1）由表中数据知，HCN为弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离方程式为；由可知，该反应的平衡常数表达式为； （2）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知，由于醋酸电离平衡常数小于亚硝酸，故酸性：<； （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生反应的离子方程式为； （4）①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN； ②，解得，，故x=4.95。 28．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题： (1)下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸、②BaSO4、③液氨、④Cl2、⑤氨水、⑥NaHCO3、⑦醋酸、⑧乙醇、⑨熔融NaCl、⑩SO3，其中属于弱电解质的有 (填序号)。 (2)常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是 (填字母)。 a．不变　　b．的电离程度减小　　c．减小　　d．数目增多 (3)已知部分弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、Na2CO3，pH由大到小的顺序是 。 ②室温下，Na2CO3溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。 (4)室温下，用盐酸溶液滴定20.00 mL 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①a点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 。 ②c点所示的溶液中 (忽略溶液体积的变化)。 (5)CaCO3是一种难溶物质，常温下，其。现将浓度为 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 【答案】(1)⑦ (2)bc (3) (4) 0.04 (5)5.6×10-5 【详解】（1）弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故属于弱电解质的有⑦； （2）a．温度不变，不变，不变，a项正确； b．氨水稀释时，的电离程度增大，b项错误； c．一水合氨的电离常数为，其数值只与温度有关，氨水稀释时， 减小，而Ka不变，则增大，c项错误； d．氨水稀释时，电离平衡向右移动，数目增多，d项正确； 故选bc； （3）①根据盐类水解的规律，酸的酸性越弱，其生成的盐水解能力越强，溶液的越大，表中数据可知，酸性：，则溶液的由大到小的顺序是； ②为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为；，所以； （4）①用盐酸滴定的氨水，a点溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，即； ②c点溶液中的溶质为氯化铵和，其物质的量之比为2∶1，根据元素质量（物料）守恒，。 （5）等体积混合后混合溶液中c(Na2CO3)=1×10-4mol/L，根据溶度积常数得混合溶液中c(CaCl2)= c(Ca2+)==mol/L=2.8×10-5mol/L，二者等体积混合时溶质浓度降为原来的一半，所以原来氯化钙浓度为5.6×10-5mol/L。 29．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题： (1)已知室温时，。 ①的NaF溶液与的溶液相比，一定有 (填“>”“=”或“<”)。 ②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液 。 (2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中： (填“>”“=”或“<”)。 (3)25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。 (4)测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。 ①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为 (填字母)。 a．装入滴定液至零刻度线以上                    b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定管内液面至零刻度线或零刻度线以下   d．检查是否漏水 e．排除气泡                                 f．用滴定液润洗2~3次 g．记录起始读数，开始滴定 ②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是 。 ③若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) < 5 (2)> (3) (4) dbfaecg 防止碘挥发损失导致实验结果偏低 偏大 【详解】（1）①0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比，c(Na+)= c(K+)，由于Ka(HF) > Ka(CH3COOH)，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，则c(F-)> c(CH3COO-)，所以c(Na+)-c(F-)<c(K+) - c(CH3COO -)，故答案为： <； ②根据醋酸的电离平衡常数可知，Ka(CH3COOH) =，已知，则c(H+)= 1.810-5mol/L= 10-5mol/L，此时溶液的pH = 5，故答案为：5； （2）B点时滴加NaOH溶液为10mL，根据浓度关系，可知此时HA反应了一半，此时溶液中的溶质为HA和NaA，且浓度比为1∶1，B点的AG>0，说明，即c(H+) > c(OH-)，则HA的电离程度大于A-的水解程度，所以B点溶液中：c(A-)> c(HA)，故答案为：>； （3）25℃时，将m mol/ L的醋酸钠溶液与n mol/L盐酸溶液等体积混合，混合溶液体积增大一倍，c(Na+)、 c(Cl- )降为原来的一半，反应后溶液恰好显中性，混合溶液中c(H+)= c(OH-) = 10- 7mol/L，溶液中存在电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)+ c(OH-)，则c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)，溶液中存在物料守恒c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，所以c(CH3COOH)= c(Cl-)= 0.5n mol/L，c(CH3COO-) = 0.5(m - n)mol/L，该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka==； （4）①滴定前，有关滴定管的正确操作为：检查装置是否漏水，用蒸馏水洗涤滴定管，用滴定液润洗滴定管2～3次，装入滴定液至零刻度线以上，排除气泡，调整滴定管内液面至零刻度线或零刻度线以下，记录起始读数，开始滴定，故正确操作为dbfaecg； ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低； ③若盛标准溶液的滴定管未润洗，会导致V标准偏大，则测得的结果偏大。 30．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）I．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。根据所学知识，回答下列问题： (1)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中： ①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。 ②若(NH4)2SO3溶液的=5，则该溶液中的= 。 (2)Fe2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。 (3)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。 (4)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图甲所示，SO的水解平衡常数Kh= 。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图乙所示(溶液体积变化忽略不计)。 (5)常温下，溶液中由水电离出的 。 (6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) 强 10-5mol/L (2) 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) (4)1.0×10-6.8 (5) (6)< 【详解】（1）①属于铵盐，能完全电离，为强电解质。 ②若溶液的，则其氢离子浓度为：。 答案为：强；。 （2）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式：。 答案为：酸；。 （3）是强电解质，，铵根浓度大于硫酸根离子浓度，由于它属于强酸弱碱盐，溶液显酸性。 答案为：。 （4）由图可知，时，的物质的量分数相同，此时，所以的水解常数为：。 答案为：。 （5）由图可知，未加碱溶液时，溶液的，说明是强酸，则的，其。 答案为：。 （6）点时溶液呈中性，的物质的量大于的物质的量，说明是弱碱，属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即 。 答案为：。 31．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）Ⅰ．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题： (1)水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知时，纯水中。 ①该温度时溶液的为 。 ②该温度下，的与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。 (3)常温下，向的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①在点，溶液中离子浓度大小关系为 。 ②在点， (填“<”“>”或“=”)。 Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； (4)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A．    B．    C． (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． (6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (8)，氨水的浓度为，溶液中的 。 【答案】(1) 酸 (2) 11 10:1 (3) c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-) ＞ (4)C (5)BD (6)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO (7) (8)0.006 【详解】（1）氯化铝溶液中铝离子会发生水解显酸性，其离子方程式为：； （2）已知时，纯水中，则氢离子浓度也为10-6mol/L，即水的离子积Kw=。 ①该温度时溶液的氢氧根离子浓度c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=，则为11； ②该温度下，的中氢氧根离子浓度为，与的溶液混合，所得混合液呈中性，则根据n(H+)=n(OH-)可得10-2V(酸)= 10-1V(碱)，解得； （3）根据滴定曲线可知，A点为起始点，常温下pH=13，可推知氢氧化钠的浓度为0.1mol./L，D点为醋酸过量的点，其溶质为醋酸和醋酸钠（物质的量之比为1∶1），B点为中性点； ①点为中性点，溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液的溶质为醋酸钠和少量的醋酸，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-)； ②在点，溶液的溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据图可知溶液显酸性，可推知实际上等浓度的醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中＞c（Na+），或根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＞ c(OH-)可推出：＞c（Na+）； （4）酸的电离平衡常数Ka越大，则酸性越强，结合表格数据分析可知，酸性：＞＞，故选C； （5）溶液加水稀释过程中，促进醋酸电离，但溶液体积增大导致溶液中除了氢氧根离子以外各个离子浓度均减小。 A．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液体积增大导致溶液中除了氢氧根离子以外各个离子浓度均减小，所以  减小，A不符合题意； B．  ，因减小，导致比值增大，B符合题意； C．，温度不变，水的离子积Kw不变，C不符合题意； D．稀释过程中，c(H+)减小，根据水的离子积不变可知，c(OH-)增大，所以增大，D符合题意； E．，温度不变，电离平衡常数Ka不变，E不符合题意； 故选BD； （6）根据表中数据，酸性H2CO3＞HCN＞HCO，因此向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO； （7）根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，推出c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，根据元素质量守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka==；故答案为； （8），若氨水的浓度为，，解得溶液中的=0.006mol/L。 32．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： (1)属于强电解质的有 (用序号填空)。 (2)等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸 盐酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比 。 (4)25℃时，将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c()=1.0 m mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的△H 0(填“＞”或“＜)。 ②图2中a点的pH= 。 ③在0.1 mol/L的KHFeO4水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是 。 【答案】(1)②③⑥⑩ (2)＞ (3)9：2 (4) (5) ＞ 2.75 c()＞c()＞c() 【详解】（1）在下列物质中，①冰醋酸、⑤H2C2O4是若电解质； ②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO4、⑩BaCO3是强电解质； ④盐酸是混合物，不属于化合物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑦石墨是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧酒精、⑨NH3属于非电解质。 故上述物质中，属于强电解质的物质序号为②③⑥⑩； （2）HCl是一元强酸，完全电离；醋酸是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡。等pH的醋酸的浓度要远大于盐酸，等体积、等pH的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量：n(醋酸)＞n(HCl)，则二者分别与足量大理石反应，生成H2气体的量：醋酸＞盐酸； （3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，则该温度下水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)=10-6 mol/L×10-6 mol/L=10-12 mol2/L2，pH=5的盐酸c(H+)=10-5 mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液c(H+)=10-8 mol/L，则其中含有的c(OH-)=mol/L=10-4 mol/L，将二者混合后溶液的pH=7，设碱溶液体积为Vb，酸溶液体积为Va，，解得Va：Vb=9：2； （4）将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可得c(Na+)= c(CH3COO-)=mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==； （5）①根据图①可知：温度升高，c()减小，说明升高温度，与水发生的可逆反应的化学平衡正向移动，则说明该反应的正反应是吸热反应，△H＞0； ②根据图像可知：当溶液pH=1.8时，Kh=；当溶液pH=3.7时，Ka1=；，，由于c(H+)·c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-2.75 mol/L，故a点溶液的pH=2.75； ③在0.1 mol/L的KHFeO4溶液中，Fe元素主要以的形式存在，根据图示可知：Ka2=，Kh1=，10-7.4＞10-10.3，说明在溶液中的电离程度大于其水解程度，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c()＞c()＞c()。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 电解质溶液图像分析 1．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，在的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中H2A、HA-和A2-的部分物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的的数量级为 B．溶液呈酸性 C．的溶液中： D．时，溶液中存在 2．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中 B．常温下，的溶度积 C．b点对应溶液的 D．若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 3．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，水的离子积常数为 B．升高温度，可能引起由c向b的变化 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化 4．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10-5 B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 5．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）室温下时，向20.00mL0.40mol/LHCl溶液中滴入0.20mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述正确的是 A．b点溶液中pH=1.0 B．水的电离程度b<a<c C．图乙进行该滴定实验不能选用酚酞做指示剂 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 6．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D．当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 7．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B．溶液浓度 C．M、N两点的溶液中：与相等 D．常温下HY的电离常数 8．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是 A．常温下，AgBr的 B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 9．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．e点对应溶液的 C．溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 10．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 11．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4 A．图1表示溶液滴定20.00mL等浓度醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示的反应速率随温度变化的关系，可知该反应的 C．图3中在b点对应温度下，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 D．图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸过程中pH的变化，用同浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的两种酸，消耗NaOH的体积 12．（2024-2025高二上·黑龙江伊春·期中）一定温度下，向含、、、四种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是 A．图中四条直线的斜率相同 B．该温度下，点相对于是过饱和溶液，相对于是饱和溶液 C．向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加溶液，先沉淀 D． 13．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解反应 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．的化学平衡常数 14．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）25℃，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．d线表示 B．时， C．点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D．的约等于线c与线d交点处的横坐标值 15．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，酸性，分别向的，和溶液中滴加等浓度的溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，随溶液变化情况如图所示(表示、、)，下列说法错误的是 A．曲线I为随变化曲线 B．溶液中对应的：d点=c点 C． D．溶液中水的电离程度：c点>a点 16．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在整个滴定过程中，始终存在： c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+c()+ c() B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时： c(Na+)>c() >c()> c(H2C2O4) C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：3c(Na+)= 2c()+ 2c()+2c(H2C2O4) D．当 V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+) 17．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）常温下，用的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度： B．b点对应的溶液中存在： C．c点对应的溶液中存在： D．a点时，的电离度为 18．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中。或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．I代表与的变化曲线 B．常温下，的 C．的 D．点的溶液中存在 19．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度：Z>Y=X C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时， D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有： 20．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 21．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）下列图示与对应叙述不相符的是 A．图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B．图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C．若图III容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D．图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 22．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法不正确的是 A．a点对应的溶液为的过饱和溶液 B．N为向溶液中滴加溶液对应的曲线 C．X为对应直线， D．图2中c点、b点对应取值分别为， 23．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱分步电离，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．pOH=5时， B．乙二胺第二步电离常数的数量级为 C．时， D．乙二胺第一步电离方程式为： 24．（2024-2025高二上·内蒙古海拉尔二中·期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是 A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 25．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）电解质的水溶液在日常生活和生产中的应用很广泛。回答下列问题： (1)室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液与溶液体积的关系曲线如下图所示： ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。 ②在点，溶液中、、由大到小的排列顺序是 。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，用含的代数式表示的电离平衡常数 。(用含的代数式表示) (3)在标准状况下充满的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题： ①用标准溶液滴定这种盐酸时，溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂(甲基橙的变色范围：为红色，橙色，黄色)，达到滴定终点时，溶液颜色变化为 。 ①若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，用表示，滴定时实验数据列表如下： 试验编号 待测盐酸体积 滴入碳酸钠溶液体积 1 20.00 19.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 [用表示]。 ③下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是 。 A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水 D．达到滴定终点时，俯视读数 26．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）回答下列问题。 (1)是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。计算下列溶液的。 ①25℃时，与的溶液等体积混合后溶液的 。 ②将的加水稀释至后，溶液的为 。 ③室温下，用溶液滴定盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水至，所得溶液的 。 ④25℃，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为 。 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 (填“>”“=”或“＜”，下同)盐酸中的。 ③加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸 盐酸。 ④使温度都升高20℃，溶液中：醋酸 盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 27．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰名校·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： (1)的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。 (2)酸性： (填“>”或“<”)，理由为 。 (3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。 已知：。 ①曲线 (填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 28．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题： (1)下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸、②BaSO4、③液氨、④Cl2、⑤氨水、⑥NaHCO3、⑦醋酸、⑧乙醇、⑨熔融NaCl、⑩SO3，其中属于弱电解质的有 (填序号)。 (2)常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是 (填字母)。 a．不变　　b．的电离程度减小　　c．减小　　d．数目增多 (3)已知部分弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、Na2CO3，pH由大到小的顺序是 。 ②室温下，Na2CO3溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。 (4)室温下，用盐酸溶液滴定20.00 mL 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①a点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 。 ②c点所示的溶液中 (忽略溶液体积的变化)。 (5)CaCO3是一种难溶物质，常温下，其。现将浓度为 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 29．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题： (1)已知室温时，。 ①的NaF溶液与的溶液相比，一定有 (填“>”“=”或“<”)。 ②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液 。 (2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中： (填“>”“=”或“<”)。 (3)25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。 (4)测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。 ①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为 (填字母)。 a．装入滴定液至零刻度线以上                    b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定管内液面至零刻度线或零刻度线以下   d．检查是否漏水 e．排除气泡                                 f．用滴定液润洗2~3次 g．记录起始读数，开始滴定 ②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是 。 ③若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 30．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）I．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。根据所学知识，回答下列问题： (1)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中： ①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。 ②若(NH4)2SO3溶液的=5，则该溶液中的= 。 (2)Fe2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。 (3)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。 (4)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图甲所示，SO的水解平衡常数Kh= 。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图乙所示(溶液体积变化忽略不计)。 (5)常温下，溶液中由水电离出的 。 (6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”)。 31．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）Ⅰ．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题： (1)水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知时，纯水中。 ①该温度时溶液的为 。 ②该温度下，的与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。 (3)常温下，向的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①在点，溶液中离子浓度大小关系为 。 ②在点， (填“<”“>”或“=”)。 Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； (4)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A．    B．    C． (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． (6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (8)，氨水的浓度为，溶液中的 。 32．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期中）以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： (1)属于强电解质的有 (用序号填空)。 (2)等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸 盐酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比 。 (4)25℃时，将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c()=1.0 m mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的△H 0(填“＞”或“＜)。 ②图2中a点的pH= 。 ③在0.1 mol/L的KHFeO4水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $