题型02 化学反应速率及化学平衡的计算（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

题型02 化学反应速率及化学平衡的计算 1．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A．在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min) B．在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s) C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大 2．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，下列数据合理的是 A． B．mol⋅L-1⋅min-1 C．mol⋅L-1 D． 4．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式为，反应历程如图，下列说法不正确的是 A．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量 B．在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率为 C．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物 D．消耗的同时消耗说明该反应已经达到平衡状态 5．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br2，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br2(g) ⇌2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中数据，下列说法正确的是 A．10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min) B．15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率 C．20 min 时，NO 和 Br2 的转化率相等 D．20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止 6．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确的是 A．时，容器内的物质的量为 B．内，平均速率 C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行 7．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）已知反应：① ② ③(A为某种非金属元素) 上述反应的平衡常数的对数随温度的变化如图(t′<t)所示。下列说法错误的是 A．下，反应①达到化学平衡时， B．反应的 C．反应③的，反应的 D．在恒容密闭容器中充入和，只进行反应①，压强： 8．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）三氯化硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为的恒容密闭容器中仅充入，分别在温度为条件下发生反应，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．由图可知，，平衡常数： C．下，若起始时向该容器中充入，反应将向正反应方向进行 D．下，反应自开始至时， 9．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）在恒温恒容的密闭容器中，加入2molNO和1mol使其充分反应：  kJ⋅mol-1，tmin后反应达到平衡，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．放出的热量等于113kJ B．生成的分子数为 C． D． 10．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 11．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3% C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 12．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69 下列说法正确的是 A．当时，说明反应达到平衡状态 B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3% C．此条件下该反应的化学平衡常数K=3 D．该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小 13．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应的化学方程式为 B．反应至6 min时 C．反应至2 min时Y的转化率为 D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 14．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）下列说法中不正确的是 A．已知：，若化学反应速率分别用、、[单位均为表示，则 B．对于合成氨的反应，在不同条件下测得、、的化学反应速率的数值如下：① ② ③，反应速率由大到小的顺序是①>③>② C．不能用固体和纯液体物质表示化学反应速率 D．反应经amin后浓度的变化0.4mol/L，在0~amin内用表示的平均反应速率为，则a等于5 15．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）在一定温度下，某密闭容器中发生反应：   ，若0～10s内由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是 A．0～10s内用B表示的平均反应速率为 B．由0.08mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间为20s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 16．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小 B．容器①中反应达平衡后，充入0.2mol氩气，原体系中各物质浓度保持不变 C．若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时 D．若起始时，向容器①中充入、、各0.10mol，此时反应逆向进行 17．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）已知  ΔH＜0，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A．d点， B．时，该反应的化学平衡常数K=1 C．时，，则 D．c、d两点对应气体的平均相对分子质量 18．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲：已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是 A．图甲、两点的平衡常数 B．图甲压强 C．由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是m D．由图乙知该反应的活化能 19．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为60.0% C．T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=P总 D．若将容器改为恒容，其他条件均不变，925℃平衡时，CO%＜96.0% 20．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）298K时，0.36-羟基戊酸水溶液发生如下反应，生成-戊内酯：，不同时刻测得-戊内酯的浓度如下表： t/min 20 40 80 100 120 160 220 ∞ c/() 0.048 0.100 0.142 0.162 0.180 0.208 0.232 0.240 该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计，下列叙述不正确的是 A．80～120min的平均反应速率：v(-戊内酯) B．其他条件不变时，增大-羟基戊酸的初始浓度会降低其平衡转化率 C．298K时，该反应的平衡常数为2.00 D．已知：DMAP是比效果更好的分子内酯化反应的催化剂，当其他条件不变时，若起始时加入DMAP，一定会提高20分钟时-羟基戊酸的转化率 21．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江一中·期中）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是 （填“＞”“＜”或“＝”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 (2)在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是 ；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③若压强恒定为p，则平衡常数 （用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 22．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。 ①该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式 。 (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝ (填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。 23．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期中）某温度时在的恒容密闭容器中、、三种气态物质的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至，用表示的平均反应速率为 。 (3)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是 填字母。 A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的密度不再发生改变 F．的生成速率是生成速率的倍 G． 24．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）硫酸是一种重要的基本化工产品，硫酸生产主要包括造气、催化和吸收三个过程。 【造气】我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。 已知：①   ②   ③   (1)计算反应④   。从热力学的角度分析，该反应在下可自发进行 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 【催化氧化】与反应生成。 (2)当投料比一定时，分别在0.5、2.5和5.0压强下，平衡转化率α随温度的变化如图所示，则反应的 0(填“>”、或“<”)。反应在5.0、550℃时的 。 (3)俄国科学家波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催化剂作用下，生成的净速率方程为： (其中、分别为正、逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大) ①用含有、的式子表达反应的平衡常数 。 ②投料比一定，当控制转化率不变时，生成的净速率随温度的变化如图所示。结合上述速率方程分析其原因为 。 ③在温度t、压强p条件下，将组成为的混合气体通入反应器中进行反应。平衡时的转化率为60%，则平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【吸收】在吸收塔中转化为硫酸。 (4)通常使用 试剂吸收。 25．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ：    ； 反应Ⅱ：    ； 反应Ⅲ：    。 回答下列问题： (1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ① （用含、的代数式表示）， （用含、的代数式表示）。 ②查阅资料可知：，，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”），判断的理由为 。 (2)℃时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8mol CO，此时压强为p，仅发生反应  ，℃时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。 ①下列关于反应的说法正确的是 （填标号）。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C．每断裂1mol C=O键，同时消耗0.5mol CO，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 （分压=总压×物质的量分数）。 ③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则 。 26．（2024-2025高二上·辽宁朝阳·期中）氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：  。 已知：反应①：   反应②：   反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的 。 (2)在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用、、表示)，写出判断依据 。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为 。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数 (用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点) (B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是 。 27．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。 I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。 (1)该法利用制取甲醇的有关化学反应如下： ①   ②   ③      。 II．甲醇的制备原理为：   (2)对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有___________(填字母序号)。 A．升高反应温度 B．使用高效催化剂 C．增大体系压强 D．移走 (3)为探究的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，进行该反应(不考虑其它副反应)。时测得体系的压强为且不再随时间变化。回答下列问题： ①反应开始到时， 。 ②时，体系中的物质的量分数为 %。 ③该温度下的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 (4)某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按投料，不同催化剂作用下，反应时，的产率随温度的变化如下图所示： 催化剂效果最佳的是 (填“催化剂I”、“催化剂II”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学反应速率及化学平衡的计算 1．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A．在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min) B．在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s) C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大 【答案】C 【详解】A．0~2min内，用NO表示的平均速率，则在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)，A正确； B．，B正确； C．降低温度，正反应、逆反应的速率均减小，C错误； D．升高温度，正反应、逆反应的速率均增加，D正确； 故答案为：C。 2．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】化学反应速率之比为相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式，如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，分别、、、，所以生成氨的化学反应速率最快的是D。 3．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，下列数据合理的是 A． B．mol⋅L-1⋅min-1 C．mol⋅L-1 D． 【答案】A 【详解】一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，根据等效平衡列极限数据：，极限数据为理论数据，根据可逆反应特点，是达不到极限数据的，根据分析数据解答。 A．根据分析数据计算出的极限最小值为：，极限最大值为：1.9，当时，，符合平衡反应中间的某一时刻物质的量关系，A正确； B．根据，可以计算出时的变化量为：，由于反应可逆，根据分析数据可知不可能变化生成，B错误； C．当时，，由于反应可逆，根据分析数据可知不可能得到，C错误； D．根据质量守恒，，D错误； 故答案为：A。 4．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式为，反应历程如图，下列说法不正确的是 A．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量 B．在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率为 C．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物 D．消耗的同时消耗说明该反应已经达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．由图可知，为放热反应，则反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，A正确； B． 在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，，体系达到平衡时的体积分数为，，得，则的平衡转化率为，B正确； C． 加入合适的催化剂，只能改变反应速率不能改变反应程度，则不可能使反应物完全转化为生成物，C不正确； D． 消耗的同时消耗，说明正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，D正确； 答案选C。 5．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br2，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br2(g) ⇌2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中数据，下列说法正确的是 A．10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min) B．15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率 C．20 min 时，NO 和 Br2 的转化率相等 D．20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止 【答案】C 【详解】A．10min内，△n(Br2)=0.1mol－0.075mol=0.025mol，容器的体积为2L，时间为10min，根据，A错误； B．根据表格数据可知，15min没有达到平衡，反应朝着生成NOBr的方向反应，因此NOBr的生成速率大于NOBr的消耗速率，B错误； C．20min时，反应达到平衡，消耗了0.03molBr2，根据化学方程式，可知消耗了0.06molNO，则它们的转化率分别是，，转化率相同，C正确； D．20min后，浓度不变，说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，D错误； 答案选C。 6．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确的是 A．时，容器内的物质的量为 B．内，平均速率 C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行 【答案】B 【详解】A．由表格的数据可知，时，，故A错误； B．由表可知，时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为，根据化学方程式中化学计量数可知生成的乙烯的物质的量也为，则内的平均反应速率，故B正确； C．该反应为吸热反应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．因时能自发进行，此时需要高温条件，故D错误； 答案选B。 7．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）已知反应：① ② ③(A为某种非金属元素) 上述反应的平衡常数的对数随温度的变化如图(t′<t)所示。下列说法错误的是 A．下，反应①达到化学平衡时， B．反应的 C．反应③的，反应的 D．在恒容密闭容器中充入和，只进行反应①，压强： 【答案】D 【详解】A．根据题中所给信息可知，t K下，反应①达到化学平衡时，，可知K=1，反应①的，因此，故A正确； B．根据盖斯定律可知，反应等于2×②-2×反应③，因此有，即，故B正确； C．随着温度的升高，反应③的lgK的数值逐渐增大，即K的数值逐渐增大，因此反应③为吸热反应，即，而随着温度的升高，反应①、②的lgK的数值逐渐减小，即K的数值逐渐减小，因此反应①、②均为放热反应，即、，根据反应等于2×②-2×反应③，可知，可得，故C正确； D．根据PV=nRT可知，当为恒容密闭容器说明体积不变，反应①为气体分子数减小的反应，因此气体的总物质的量在减小，但x点的温度低于w点的温度，因此无法判断出两点的压强关系，故D错误； 故答案选D。 8．（2024-2025高二上·吉林部分学校·期中）三氯化硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为的恒容密闭容器中仅充入，分别在温度为条件下发生反应，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．由图可知，，平衡常数： C．下，若起始时向该容器中充入，反应将向正反应方向进行 D．下，反应自开始至时， 【答案】C 【详解】由图可知，T2条件下反应优先达到平衡，且三氯化硅的物质的量分数小于T1条件下，说明温度T2大于T1，且升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 A．该反应是气体体积不变的反应，则b点和a点气体的物质的量相等，由分析可知，温度T2大于T1，说明b点容器内气体的压强小于a点，故A错误； B．由分析可知，温度T2大于T1，该反应为吸热反应，T1条件下平衡常数小于T2条件下，故B错误； C．由图可知，T2条件下三氯化硅的物质的量分数为40%，该反应是气体体积不变的反应，所以平衡时三氯硅烷的物质的量浓度为=0.4mol/L，二氯硅烷和四氯硅烷的物质的量浓度为×=0.3mol/L，反应的平衡常数K=≈0.56，则起始充入0.8mol三氯硅烷、0.2mol二氯硅烷和1mol四氯硅烷时，反应的浓度熵Qc==0.3125＜K，则反应将向正反应方向进行，故C正确； D． 由图可知，T1条件下，100min达到平衡状态，三氯化硅的物质的量分数为50%，该反应是气体体积不变的反应，所以平衡时三氯硅烷的物质的量浓度为=0.5mol/L，由方程式可知，100min内四氯化硅的反应速率为=2.5×10—3 mol/(L·min)，故D错误； 故选C。 9．（2024-2025高二上·吉林通化·期中）在恒温恒容的密闭容器中，加入2molNO和1mol使其充分反应：  kJ⋅mol-1，tmin后反应达到平衡，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．放出的热量等于113kJ B．生成的分子数为 C． D． 【答案】D 【详解】A．实际消耗2mol一氧化氮和1mol氧气时才放出113kJ的热量，该反应为可逆反应，现在加入2molNO和1mol无法完全反应，因此放出热量小于113kJ，A不符合题意； B．结合选项A可知，生成的分子数小于，B不符合题意； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比。则，C不符合题意； D．按元素质量守恒可知，D符合题意； 故选D。 10．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A. 恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误； B. 内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误； C. 5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确； D. 当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 11．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3% C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 【答案】B 【详解】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误； B．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，则三段式分析：    由可知，与体积无关，代数得，解得，则CO2气体的转化率为，B正确； C．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，C错误； D．1000℃时K=1.7，当时，Qc==1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误； 故选B。 12．（2024-2025高二上·辽宁滨城高中联盟·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69 下列说法正确的是 A．当时，说明反应达到平衡状态 B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3% C．此条件下该反应的化学平衡常数K=3 D．该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小 【答案】B 【详解】由表，平衡时气体相对分子质量为69，则气体物质的量为，反应为气体分子数减小1的反应，则生成四氧化二氮，由三段式：，。 A． 反应速率比等于系数比，当时，正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，A错误； B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，则与原平衡为等效平衡，达到平衡时转化率为33.3%，B正确； C．由分析，此条件下该反应的化学平衡常数K=6，C错误；    D．该温度下，平衡时分离出一定量，相当于减小压强，平衡逆向移动，则达到新平衡时，的体积分数增大，D错误； 故选B。 13．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应的化学方程式为 B．反应至6 min时 C．反应至2 min时Y的转化率为 D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 【答案】D 【详解】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.0—0.4)mol：(1.0—0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A错误； B．由图可知，反应至6 min时，W的物质的量为0.4mol，W的浓度，故B错误； C．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故C错误； D．由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确； 故选D。 14．（2024-2025高二上·黑龙江龙东·期中）下列说法中不正确的是 A．已知：，若化学反应速率分别用、、[单位均为表示，则 B．对于合成氨的反应，在不同条件下测得、、的化学反应速率的数值如下：① ② ③，反应速率由大到小的顺序是①>③>② C．不能用固体和纯液体物质表示化学反应速率 D．反应经amin后浓度的变化0.4mol/L，在0~amin内用表示的平均反应速率为，则a等于5 【答案】C 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，根据所给方程式，v(O2):v(NO)=5:4，则v(O2)=v(NO)，A正确； B．合成氨的反应方程式为N2+3H22NH3，比较化学反应的速率，应转化为同一物质表示并且单位统一才能比较，①， ②， ③，反应速率由大到小的顺序是①>③>②，B正确； C．固体和纯液体的浓度在反应中保持不变，因此在表示化学反应速率时单位不能是mol/(L⋅min)或者mol/(L⋅s)，但若用mol/min或mol/s，即单位时间物质的量的变化，还是可以表示的，故C错误； D．反应，经amin后浓度的变化0.4mol/L，即O2浓度变化为0.2mol/L，在0~amin内用表示的平均反应速率为，说明对应反应时间为5min，则a等于5，D正确； 故本题选C。 15．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）在一定温度下，某密闭容器中发生反应：   ，若0～10s内由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是 A．0～10s内用B表示的平均反应速率为 B．由0.08mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间为20s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 【答案】D 【详解】A．B是固体，不能用B表示平均反应速率，故A错误； B．随着反应进行，物质浓度降低，反应速率减慢，c(C)由0.08mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间大于20s，故B错误； C．升高温度正逆反应速率均加快，故C错误； D．减小反应体系的体积，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故D正确； 选D。 16．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小 B．容器①中反应达平衡后，充入0.2mol氩气，原体系中各物质浓度保持不变 C．若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时 D．若起始时，向容器①中充入、、各0.10mol，此时反应逆向进行 【答案】B 【详解】A．恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相等，A错误； B．容器①中反应达平衡后，充入0.2mol氩气，容器体积不变，则原体系中各物质浓度保持不变，B正确； C．对比①、③可知，升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，若容器①中反应在绝热条件下进行，相当于升温，平衡逆向移动，达平衡时n(H2O)<0.080mol，C错误； D．容器①平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则浓度熵Qc==1<4，反应向正反应方向移动，D错误； 故选B。 17．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）已知  ΔH＜0，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A．d点， B．时，该反应的化学平衡常数K=1 C．时，，则 D．c、d两点对应气体的平均相对分子质量 【答案】D 【详解】A．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，A错误； B．反应速率比等于系数比，由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，则，B错误； C．T1时，由可得：平衡常数，正反应为放热反应，，则说明降低温度平衡正向移动，则，C错误； D．c点透光率迅速增大，然后又逐渐减小，则c点为增大体积，导致d点平衡逆向移动，物质的量增大，使得d点平均相对分子质量减小，故c、d两点对应气体的平均相对分子质量，D正确； 故选D。 18．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲：已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是 A．图甲、两点的平衡常数 B．图甲压强 C．由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是m D．由图乙知该反应的活化能 【答案】D 【详解】A．根据图示，同一压强下，升高温度，乙醇体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，a点温度小于b点，所以、两点的平衡常数，A错误； B．同温条件下，增大压强，平衡正向移动，乙醇的体积分数增大，所以压强，B错误； C．斜率为负时，斜率的绝对值越大直线越陡峭。由图乙可知，直线n斜率大，小，催化效率高，所以催化效能较高的催化剂是n，C错误； D．在m催化剂作用下，，计算得该反应的活化能，D正确； 故选D。 19．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为60.0% C．T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=P总 D．若将容器改为恒容，其他条件均不变，925℃平衡时，CO%＜96.0% 【答案】D 【详解】A．可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，体积扩大、气体浓度都减小，v正、v逆均减小，平衡发生移动，相当于减小压强，平衡向着正向移动，故A错误； B．由图可以知道，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了x，则有，所以100%=40%，计算得出x=0.25mol，则CO2的转化率为：100%=25.0%，故B错误； C．由图可以知道，T℃时，反应达平衡后CO2和CO的体积分数都为50%，p(CO2)=p(CO)=p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，C错误； D．反应后气体物质的量增大，由于容器恒容，反应后压强更大，导致平衡逆向移动，故925℃平衡时，CO%＜96.0%，D正确； 本题选D。 20．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）298K时，0.36-羟基戊酸水溶液发生如下反应，生成-戊内酯：，不同时刻测得-戊内酯的浓度如下表： t/min 20 40 80 100 120 160 220 ∞ c/() 0.048 0.100 0.142 0.162 0.180 0.208 0.232 0.240 该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计，下列叙述不正确的是 A．80～120min的平均反应速率：v(-戊内酯) B．其他条件不变时，增大-羟基戊酸的初始浓度会降低其平衡转化率 C．298K时，该反应的平衡常数为2.00 D．已知：DMAP是比效果更好的分子内酯化反应的催化剂，当其他条件不变时，若起始时加入DMAP，一定会提高20分钟时-羟基戊酸的转化率 【答案】B 【详解】A．80～120min的平均反应速率：，A正确； B．平衡常数K表达式中分子和分母各有一项，增大初始原料浓度与原体系属于等效平衡，转化率不变，B错误； C．反应足够时间长，，，平衡常数，需注意反应在水溶液中进行，所以方程式中状态为纯液体，不在K表达式里，C正确； D．由于题目中20分钟时未达到平衡，所以加入更高效的催化剂，一定能在相同时间内得到更高的转化率，D正确； 故选B。 21．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江一中·期中）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是 （填“＞”“＜”或“＝”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 (2)在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是 ；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③若压强恒定为p，则平衡常数 （用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 【答案】(1) ＜ bcd (2) 25％ 减小 ＞ 【详解】（1）①反应是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则<； ②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，所以随着温度升高，该反应的平衡常数减小，且平衡常数只与温度有关，则A、B、C三点的平衡常数大小关系是：； ③a．反应速率之比等于其化学计量系数之比，则，当时有，此时同一物质正、逆反应速率不相等，未达到化学平衡状态，a不符合题意； b．CH3OH的体积分数不再改变时，即浓度不变，说明该反应正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，b符合题意； c．该反应平衡前混合气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到化学平衡状态，c符合题意； d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，即，说明该反应正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，d符合题意； 故选bcd； （2）①在℃、压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，由图可知，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为： 则平衡时氢气的体积分数=物质的量分数=；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，促进氢气转化但CO的转化率减小； ②由①的解析可知，该温度下平衡常数，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，，此时平衡正向移动，则v(正) >v(逆)； ③结合①中三段式计算，，，，则平衡常数。 22．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。 ①该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式 。 (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝ (填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。 【答案】 不能 2 = 向左 不改变 【详解】(1)①△H−T△S=131.3kJ/mol−T×133.7×0.001kJ/(k⋅mol)，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为：不能； ②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=，故答案为：K=； (2)①反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是2，故答案为：2； ②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L时，Qc==0.5=K1，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=； ③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；故答案为：向左；不改变。 23．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期中）某温度时在的恒容密闭容器中、、三种气态物质的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至，用表示的平均反应速率为 。 (3)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是 填字母。 A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的密度不再发生改变 F．的生成速率是生成速率的倍 G． 【答案】(1) (2) (3)CDEG 【详解】（1）根据图示，X物质的量减少0.3mol、Y物质的量减少0.1mol、Z物质的量增加0.2mol，X、Y是反应物、Z是生成物，2min后物质的量不再改变，说明为可逆反应，系数比等于物质的量变化之比，所以反应方程式为； （2）反应开始至2min，Z物质的量增加0.2mol，用Z表示的平均反应速率为； （3）A．反应前后气体系数和不同，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，A不选； B．反应前后气体系数和不同，压强随之改变，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，B不选； C．单位时间内每消耗，同时生成，两者均代表正反应方向，不能说明反应一定达到平衡状态，C选； D．反应前后质量守恒，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明反应一定达到平衡状态，D选； E．混合气体的质量不变，体积不变，密度为恒定值，不能说明反应一定达到平衡状态，E选； F．正逆反应速率相等，且与计量数成正比，的生成速率是生成速率的倍，能说明反应一定达到平衡状态，F不选 G．平衡时各组分浓度保持不变，而，不能说明反应一定达到平衡状态，G选； 故答案诶CDEG。 24．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）硫酸是一种重要的基本化工产品，硫酸生产主要包括造气、催化和吸收三个过程。 【造气】我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。 已知：①   ②   ③   (1)计算反应④   。从热力学的角度分析，该反应在下可自发进行 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 【催化氧化】与反应生成。 (2)当投料比一定时，分别在0.5、2.5和5.0压强下，平衡转化率α随温度的变化如图所示，则反应的 0(填“>”、或“<”)。反应在5.0、550℃时的 。 (3)俄国科学家波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催化剂作用下，生成的净速率方程为： (其中、分别为正、逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大) ①用含有、的式子表达反应的平衡常数 。 ②投料比一定，当控制转化率不变时，生成的净速率随温度的变化如图所示。结合上述速率方程分析其原因为 。 ③在温度t、压强p条件下，将组成为的混合气体通入反应器中进行反应。平衡时的转化率为60%，则平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【吸收】在吸收塔中转化为硫酸。 (4)通常使用 试剂吸收。 【答案】(1) -3309 低温 (2) < 0.975 (3) (温度升高，、均增大，)其它条件相同时，较低温范围内的大小由决定，较高温范围内的大小由决定(或其它合理答案) (4)98.3%的浓硫酸 【详解】（1）已知：①   ②   ③   反应④  根据盖斯定律，反应④=2×①+2×②+③，则-3309。从热力学的角度分析，时可自发，因为、，则反应④在低温下可自发进行。 （2）保持压强不变，升高温度时，二氧化硫平衡转化率减小，说明升温平衡向左移动，则正反应是放热反应，则反应的＜0，温度不变时增大压强平衡向右移动，二氧化硫的平衡转化率增大，则p1代表5.0下的反应，故反应在5.0、550℃时的0.975。 （3）①平衡时，生成的净速率=0，变形可得：，则用含有、的式子表达反应的平衡常数。 ②投料比一定，当控制转化率不变时，生成的净速率随温度的变化如图所示，可见随着温度升高，生成的净速率先增大后迅速减小，结合上述速率方程分析其原因为：已知温度升高，、均增大，在其它条件相同时，较低温范围内的大小由决定，较高温范围内的大小由决定。 ③在温度t、压强p条件下，将组成为的混合气体通入反应器中进行反应。平衡时的转化率为60%，则，平衡时混合气体共6.4mol，平衡常数。 （4）SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，故在吸收塔内用 98.3％的浓硫酸吸收SO3。 25．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ：    ； 反应Ⅱ：    ； 反应Ⅲ：    。 回答下列问题： (1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ① （用含、的代数式表示）， （用含、的代数式表示）。 ②查阅资料可知：，，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”），判断的理由为 。 (2)℃时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8mol CO，此时压强为p，仅发生反应  ，℃时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。 ①下列关于反应的说法正确的是 （填标号）。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C．每断裂1mol C=O键，同时消耗0.5mol CO，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 （分压=总压×物质的量分数）。 ③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则 。 【答案】(1) 减小 依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理答案也可） (2) BC 1 50 【详解】（1）①由盖斯定律，-反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应，则=，。 ②，，则<0，则<0，升高温度，反应Ⅱ逆向移动，导致平衡常数随着温度的升高而减小； （2）①A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快，但是不影响反应的焓变，故A错误； B．该反应是放热反应，则成键放出的热量大于断键吸收的热量即反应的反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确； C．每断裂1molC=O键，逆向反应，同时消耗0.5molCO，正向反应，两个不同方向，两者速率等于计量系数之比，则该反应达到平衡，故C正确； D．仅充入少量稀有气体，反应体系浓度不变，正、逆反应速率均不变，故D错误； 故选BC。 ②根据反应，消耗5molCO，固体质量减少80g，℃时，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g，则消耗0.4molCO，生成0.4mol二氧化碳，剩余CO物质的量为0.4mol，反应为气体分子数不变的反应，则℃时，该反应达到平衡时的平衡常数。 ③a是没有移出二氧化碳的转化率，则二氧化碳转化率为，即a为50。 26．（2024-2025高二上·辽宁朝阳·期中）氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：  。 已知：反应①：   反应②：   反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的 。 (2)在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用、、表示)，写出判断依据 。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为 。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数 (用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点) (B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是 。 【答案】(1) 小于 -1632.5 (2) 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) 0.008 341.3 > 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 【详解】（1）反应①的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能；由2②-①式可得脱硝反应，则由盖斯定律可得：； （2）①反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则图中压强从大到小的顺序是：，判断依据为：合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可)； ②由图可知，250℃、压强为条件下平衡时的体积分数为，设N2的转化量为xmol，列三段式得： 则有：，解得，平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率； ③由②得： 则平衡时，，，压强平衡常数；由图可知，同一压强下，升高温度，平衡时的体积分数减小，说明合成氨反应为放热反应，因温度：A点<B点，则图中(A点)>(B点)； ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，要提高的产率，即使平衡正向移动，所以除了改变温度和压强外，还可以将氨气液化脱离反应体系。 27．（2024-2025高二上·吉林长春·期中）将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。 I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。 (1)该法利用制取甲醇的有关化学反应如下： ①   ②   ③      。 II．甲醇的制备原理为：   (2)对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有___________(填字母序号)。 A．升高反应温度 B．使用高效催化剂 C．增大体系压强 D．移走 (3)为探究的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，进行该反应(不考虑其它副反应)。时测得体系的压强为且不再随时间变化。回答下列问题： ①反应开始到时， 。 ②时，体系中的物质的量分数为 %。 ③该温度下的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 (4)某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按投料，不同催化剂作用下，反应时，的产率随温度的变化如下图所示： 催化剂效果最佳的是 (填“催化剂I”、“催化剂II”)。 【答案】(1) (2)C (3) 0.025 12.5 0.0125 (4)催化剂I 【详解】（1）根据盖斯定律，目标热化学方程式 为，则。 故答案为： 。 （2）根据反应： 可知该反应为气体体积减小的放热反应，则可以提高反应速率的措施有：增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂；能增加产率的措施有：减小生成物浓度、降低温度、增大压强；则在下列的4个选项中可以同时提高反应速率和产率的措施有： A．升高反应温度：平衡向左移动，产率降低，A不符合题意； B．使用高效催化剂：不影响平衡移动，产率不变，B不符合题意； C．增大体系压强：平衡向右移动，且反应速率加快，产率增大，C符合题意； D．移走：减小了生成物的浓度，反应速率不会增大，D不符合题意； 故答案为：C。 （3）在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，进行该反应，时测得体系的压强为且不再随时间变化，设反应中消耗的的物质的量为xmol，列三段式：，根据得，解得； ①反应开始到时，； ②时，体系中各物质的总物质的量为：，则的物质的量分数为； ③该温度下的压强平衡常数。 故答案为：0.025；12.5；0.0125。 （4）根据图中信息可知，催化剂I在温度较低的条件下催化效率比催化剂II更高，故催化剂效果最佳的是催化剂I。 故答案为：催化剂I。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $