题型01 热化学方程式的书写及正误判断（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

题型01 热化学方程式的书写及正误判断 1．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   2．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 3．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是 A．由①可知，的燃烧热为 B．由①可知，的燃烧热小于 C．   D．若用盐酸与  NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大 4．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列说法错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B．完全燃烧生成和时放热a kJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为：   C．已知(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．一定条件下：  ，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出的能量小于Q kJ 5．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知  ，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知  ；  ；则 6．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 7．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A．C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B． C． D．C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 8．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）下列说法正确的是 A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/mol B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ 9．（2024-2025高二上·内蒙古乌兰浩特·期中）天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   10．（2024-2025高二上·辽宁东北育才学校·期中）在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   11．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）下列说法错误的是 A．在反应热的测定实验中，可以用两支温度计 B．甲烷燃烧热为890.3，则   C．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等 D．恒温恒容时，0.5mol(g)和1.5mol (g)充分反应生成(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为   12．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知白磷比红磷能量多b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)   B．已知   ；  ；则 C．  ，则   D．一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，测得放出热量a kJ，则：   13．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表，可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A．的键能为436kJ/mol B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．的燃烧热为-242kJ/mol D．  ΔH=-143kJ/mol 14．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．已知，在稀溶液中：  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ B．常温常压下，31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 C．液态肼()的燃烧热为622kJ/mol，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：  ΔH=-622kJ/mol D．已知，含1mol HF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应放出热量66.7kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：  ΔH=-66.7kJ/mol 15．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下： ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  H1=-2602 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)  H2=-3123 kJ·mol-1 ③  H3=-286kJ·mol-1 ④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  H4 下列叙述错误的是 A．乙炔的燃烧热H=-2602 kJ·mol-1 B．等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2 C．C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  H4<0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H>-572 kJ·mol-1 16．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 生成热 0 0 -775 -1209 已知： ，下列说法正确的是 A．相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低 B． C．断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量 D．的生成热与燃烧热在数值上相等 17．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式   B．二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C．反应的， D．分别用、作催化剂时，活化能降低更多 18．（2024-2025高二上·吉林白城·期中）根据所给信息，写出对应的热化学方程式。 (1)已知4.4g CO2气体与足量H2(g)经催化生成CH3OH(g)和H2O(g)时放出4.95kJ的热量，其热化学方程式为 。 (2)我国“长征”系列火箭所用燃料为液态偏二甲基肼(C2H8N2)。已知1mol偏二甲基肼完全燃烧生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)放出的热量为2000kJ。写出偏二甲基肼完全燃烧的热化学方程式： 。 19．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (填字母)。 A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9 kJ/mol。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨 (填“大于”或“小于”)金刚石。 (3)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 。又已知    ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 (4)某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.5 23.6 4 21.1 21.3 25.2 依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 mol H2O时的反应热△H= kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3 kJ/mol有偏差，可能的原因是 (请写出两点)。 20．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是 。 (2)制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是 。（任写一点） (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是 。 (4)第③步实验操作应该是： 。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 。（填“最高值”或“稳定值”） (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 。（填“大”或“小”） (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式 。（数值小数点后保留一位） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 热化学方程式的书写及正误判断 1．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】11 g C3H8(g)的物质的量为：0.25mol，则1mol完全燃烧生成稳定产物时放出的热量为：2220.0kJ，故其热化学方程式为：  ； 故选C。 2．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期中）已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 3．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是 A．由①可知，的燃烧热为 B．由①可知，的燃烧热小于 C．   D．若用盐酸与  NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大 【答案】C 【详解】A．燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质(H→液态H2O，S→SO2气体)时所放出的热量，由反应①可知，2mol硫化氢燃烧生成硫单质和液态水放出的热量为578 kJ，硫单质燃烧生成二氧化硫会继续放出热量，故1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出的热量大于289 kJ，所以硫化氢的燃烧热大于289 kJ/mol，即硫化氢的燃烧热△H＜-289 kJ/mol，A错误； B．结合选项A可知，B错误； C．生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，则生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故C正确； D．根据可知，若用盐酸与 NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值不会改变，故D错误； 故选C。 4．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列说法错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B．完全燃烧生成和时放热a kJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为：   C．已知(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．一定条件下：  ，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出的能量小于Q kJ 【答案】A 【详解】A．与反应物和生成物的能量差有关，与反应条件无关，在光照和点燃条件下的相同，故A错误； B．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；完全燃烧生成和时放热a kJ，则肼燃烧热的热化学方程式为：  ，故B正确； C．白磷转化为红磷为放热反应，可知白磷的能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故C正确； D．该反应为可逆反应，则与足量氧气充分反应生成时，不能完全反应，则放出的能量小于Q kJ，故D正确； 故选：A。 5．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知  ，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知  ；  ；则 【答案】D 【详解】A．  ，该反应为可逆反应，在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，生成氨气的物质的量小于4mol，放出的热量小于，A错误； B．  ，则石墨的能量小于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，由于反应生成1mol硫酸钡和2molH2O，因生成BaSO4时也放热，所以放出的热量大于，C错误； D．已知：①  ；②  ，由①-②式得：，因固态S变成气态S需要吸热，则，即，D正确； 故选D。 6．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，说明正丁烷比异丁烷所具有的能量更高，能量越低越稳定，说明异丁烷更稳定，A错误； B．的燃烧热是指1mol完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量，而热方程式中生成的是气态水，所以的燃烧热不是，B错误； C．和稀完全反应生成的同时，还生成了硫酸钡沉淀，会放出更多热量，C错误； D．等质量时，固态硫的能量小于气态硫，物质的量相等的固态硫完全燃烧放出的热量小于气态硫，所以；，则，D正确； 答案选D。 7．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A．C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B． C． D．C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 【答案】B 【详解】图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ，完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，以此解答该题。 A．由图示可知1molC完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，题干未告知C的物质的量无法计算放出的热量，A错误； B．由图示可知1molC燃烧生成CO放热393.5KJ-283.0KJ=110.5kJ，则有2C(s)+O2(g)═2CO(g) H=-221.0 kJ/mol，B正确； C．由题干图示信息可知，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，则2CO(g)+O2(g)═2CO2 (g) H=-566.0 kJ/mol，C错误； D．由于放出的热量与反应物的物质的量成正比，题干未告知C和CO的物质的量，故无法比较C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量，D错误； 故答案为：B。 8．（2024-2025高二上·内蒙古赤峰·期中）下列说法正确的是 A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/mol B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ 【答案】B 【详解】A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3kJ/mol，A错误； B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9kJ/mol，说明金刚石具有能量更高，金刚石更不稳定，B正确； C．由ΔH=+180kJ/mol，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能>0，说明正反应活化能小于逆反应活化能，C错误； D．醋酸是弱酸，电离吸收热量，1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量小于57.3kJ，D错误； 答案选B。 9．（2024-2025高二上·内蒙古乌兰浩特·期中）天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃烧热为，则据此可得：； A．水应该为液态，A错误； B．据分析B正确，B正确； C．据分析，水应该为液态且焓变应为，C错误； D．据分析，  ，D错误； 选B。 10．（2024-2025高二上·辽宁东北育才学校·期中）在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热ΔH=-=-2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)  ΔH=-2bkJ•mol-1；13.2gCO2（为0.3mol）与400mL1mol•L-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热ΔH=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)  ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1； 故选C。 11．（2024-2025高二上·辽宁实验中学·期中）下列说法错误的是 A．在反应热的测定实验中，可以用两支温度计 B．甲烷燃烧热为890.3，则   C．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等 D．恒温恒容时，0.5mol(g)和1.5mol (g)充分反应生成(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为   【答案】D 【详解】A．中和热的测定实验中，可以用两支规格相同的温度计分别测量酸、碱的起始温度和混合后的终止温度，故A正确； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的热量高于液态水，所以反应的反应热，故B正确； C．中和热为稀的强酸和强碱生成1mol水放出的热量，所以相同条件下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，则恒温恒容时，0.5mol氮气和1.5mol 氢气不可能完全反应，由反应放出的热量19.3kJ可知， △H＜-38.6kJ/mol，故D错误； 故选D。 12．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知白磷比红磷能量多b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)   B．已知   ；  ；则 C．  ，则   D．一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，测得放出热量a kJ，则：   【答案】A 【详解】A．已知白磷比红磷能量多b kJ，1mol白磷转化为红磷放热4b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)  ，故A正确； B．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧。    ；  ；则，故B错误； C．  ，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则  ，故C错误； D．反应可逆，一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，生成SO3的物质的量小于1mol，放出热量a kJ，则：  ，故D错误； 选A。 13．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表，可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A．的键能为436kJ/mol B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．的燃烧热为-242kJ/mol D．  ΔH=-143kJ/mol 【答案】C 【详解】A．根据题表中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol-1×2=436 kJ·mol-1，A正确； B．由题表可知，O2的键能为249×2 kJ·mol-1=498 kJ·mol-1，由题干信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确； C．因为生成的是气态，则的燃烧热大于242 kJ/mol，C错误； D．由题表可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的ΔH=[-136-249-(-242)] kJ·mol-1=-143 kJ·mol-1，D正确； 故选C。 14．（2024-2025高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．已知，在稀溶液中：  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ B．常温常压下，31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 C．液态肼()的燃烧热为622kJ/mol，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：  ΔH=-622kJ/mol D．已知，含1mol HF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应放出热量66.7kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：  ΔH=-66.7kJ/mol 【答案】B 【详解】A．已知，在稀溶液中：  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，生成1mol水，放出的热量等于57.3kJ，A错误； B．1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4 (白磷，s)=4P (红磷，s)ΔH=−4bkJ/mol，B正确； C．液态肼()的燃烧热为622kJ/mol，则液态肼的燃烧热N应该生成氮气，C错误； D．HF为弱电解质不拆，该反应的热化学方程式可表示为：  ΔH=-66.7kJ/mol，D错误； 故选B。 15．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下： ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  H1=-2602 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)  H2=-3123 kJ·mol-1 ③  H3=-286kJ·mol-1 ④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  H4 下列叙述错误的是 A．乙炔的燃烧热H=-2602 kJ·mol-1 B．等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2 C．C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  H4<0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H>-572 kJ·mol-1 【答案】A 【详解】A．1molC2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量叫燃烧热，乙炔的燃烧热为1301kJ·mol-1，故A错误； B．由①和②可知，等物质的量C2H6和C2H2完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2，故B正确； C．由盖斯定律可知，④=，H4=，故C正确； D．③×2得到  H3=-572kJ·mol-1，生成气态水时放出热量比生成液态水放热少，焓变为负，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H>-572 kJ·mol-1，故D正确； 故选A。 16．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 生成热 0 0 -775 -1209 已知： ，下列说法正确的是 A．相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低 B． C．断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量 D．的生成热与燃烧热在数值上相等 【答案】B 【详解】A．根据表格数据，相，正反应放热，同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量高，故A错误； B．① ，②，根据盖斯定律②-①得 ，故B正确； C．断键需要吸收热量，故C错误； D．的燃烧热在数值上与SO2的生成热相等，故D错误； 选B。 17．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期中）能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式   B．二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C．反应的， D．分别用、作催化剂时，活化能降低更多 【答案】C 【详解】A．二甲醚的摩尔质量为46g/mol，故1mol二甲醚燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ/g×46g=1454.98kJ，燃烧是放热反应，ΔH＜0，故A正确； B．二甲醚与乙醇共价键类型不同，乙醇含有-O-H键，而二甲醚没有-O-H键，所以断键时所需能量不同，故B正确； C．由图中信息可知，当温度高于800K时，CO2转化率α(CO2)随反应温度升高而减小，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，同时该反应气体体积减小，ΔS<0，故C错误； D．由图中信息可知，当温度低于800K时，反应进行相同时间后测得Ir作催化剂的CO2转化率α(CO2)较高，说明Ir的催化效率更高，所以，用Ir、Ce作催化剂时，反应的活化能降低更多的是Ir，故D正确； 故答案选C。 18．（2024-2025高二上·吉林白城·期中）根据所给信息，写出对应的热化学方程式。 (1)已知4.4g CO2气体与足量H2(g)经催化生成CH3OH(g)和H2O(g)时放出4.95kJ的热量，其热化学方程式为 。 (2)我国“长征”系列火箭所用燃料为液态偏二甲基肼(C2H8N2)。已知1mol偏二甲基肼完全燃烧生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)放出的热量为2000kJ。写出偏二甲基肼完全燃烧的热化学方程式： 。 【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.5kJ·mol-1 (2)C2H8N2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-2000kJ·mol-1 【详解】（1）4.4g CO2气体的物质的量=，即0.1molCO2与足量H2(g)经催化生成CH3OH(g)和H2O(g)时放出4.95kJ的热量，则1mol CO2与足量H2(g)经催化生成CH3OH(g)和H2O(g)时放出49.5kJ的热量，根据热化学方程式的书写要点，该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.5kJ·mol-1；答案为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.5kJ·mol-1； （2）根据题给信息，结合热化学反应方程式的定义，可知偏二甲基肼完全燃烧的热化学方程式为：C2H8N2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-2000kJ·mol-1。答案为：C2H8N2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-2000kJ·mol-1。 19．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (填字母)。 A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9 kJ/mol。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨 (填“大于”或“小于”)金刚石。 (3)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 。又已知    ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 (4)某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.5 23.6 4 21.1 21.3 25.2 依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 mol H2O时的反应热△H= kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3 kJ/mol有偏差，可能的原因是 (请写出两点)。 【答案】(1)B (2) 吸热 小于 大于 (3) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/mol 3049.5 (4) -55.1 实验装置保温、隔热效果差，或者操作缓慢，导致热量损失。 【详解】（1）A．浓硫酸的稀释会放出大量热量，变化过程中没有产生新物质，因此该过程为物理变化，不是化学变化，A不符合题意； B．Na与水反应产生NaOH、H2，反应过程中Na、H元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；由于发生反应时放出大量热量，因此反应同时属于放热反应，B符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、N2O，反应过程中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应；且发生反应时会吸收热量，因此该反应属于吸热反应，C不符合题意； 故合理选项是B； （2）①根据热化学方程式可知：石墨转化为金刚石时会吸收热量，因此该反应为吸热反应；该反应为吸热反应，说明反应中所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量； ②物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强。由于石墨转化为等质量的金刚石时要吸收能量，说明物质含有的能量：石墨＜金刚石，故物质的稳定性：石墨＞金刚石； （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，则1 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出热量为Q=1082.5 kJ×2=2165.0 kJ，故乙硼烷燃烧的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/mol； 33.6 L标准状况下乙硼烷(B2H6)的物质的量是n(B2H6)==1.5 mol，根据上述热化学方程式可知1.5 mol完全燃烧产生固态B2O3和液态水，放出热量Q=1.5 mol×2165.0 kJ/mol =3247.5 kJ，产生水的物质的量是n(H2O)=4.5 mol。根据题意    ，则4.5 mol液体水变为气态水，会吸收热量4.5 mol×44 kJ/mol=198 kJ，则1.5 mol完全燃烧产生固态B2O3和气态水，一共放出热量Q(放)=3247.5 kJ-198 kJ=3049.5 kJ； （4）第1次实验开始平均温度为20.1℃，终止温度为23.3℃，温度差△t1=3.2℃；第2次实验开始平均温度为20.3℃，终止温度为23.3℃，温度差△t2=3.0℃；第3次实验开始平均温度为20.5℃，终止温度为23.6℃，温度差△t3=3.1℃；第4次实验开始平均温度为21.2℃，终止温度为25.2℃，温度差△t4=4.0℃；可见，第4次实验数据偏差较大，应该舍弃，则前3次实验平均温度差△t==3.1℃，由于NaOH与HCl发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)＞n(HCl)，所以该反应放出热量的多少及产生H2O的物质的量要以不足量的HCl为标准计算，n(H2O)=n(HCl)=0.50 mol/L×0.040 L=0.020 mol，反应放热Q=c·m·△t=4.18×10-3 kJ/(g·℃)×(45+40) g×3.1℃=1.10143 kJ，则该实验中生成1mol H2O时的反应热△H=-=-55.07 kJ/mol≈-55.1 kJ/mol，实验测得的数据与57.3 kJ⋅mol-1有偏差，可能原因是：由于实验装置保温、隔热效果差，或者实验操作缓慢，导致热量损失。 20．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是 。 (2)制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是 。（任写一点） (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是 。 (4)第③步实验操作应该是： 。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 。（填“最高值”或“稳定值”） (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 。（填“大”或“小”） (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式 。（数值小数点后保留一位） 【答案】(1)搅拌器 (2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 (3)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确 (4)向氧弹中充入过量氧气 (5)最高值 (6)小 (7)C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1 【详解】（1）小孔M中插入的仪器是搅拌器； （2）钢弹采用钢制的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水； （3）样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确； （4）在点燃之前应向氧弹中充入过量氧气，保证蔗糖完全燃烧，故第③步实验操作为：向氧弹中充入过量氧气； （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的最高值； （6）“弹式量热计”若无绝热外套，燃烧产生的热量会散失，测得的燃烧热数值比实际数值小； （7）根据△H===5392.2kJ/mol，故蔗糖燃烧热的热化学方程式为C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $