题型04 以物质的量为中心的化学计算（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 【答案】C 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确； B．过氧化钠与水反应，可建立如下关系式：2Na2O2O22e-，则消耗，生成，同时转移的电子数为0.2NA，B正确； C．浓度为的溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的数目，C错误； D．常温常压下，由含原子的物质的量为=1.5mol，22g含原子的物质的量为=1.5mol，则由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA，D正确； 故选C。 2．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y B．同温同压强下，气体密度最大的是X C．一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1 【答案】D 【详解】A．质量相同的三种气体，物质的量之比=，故物质的量最大的是X，A错误； B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，B错误； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误； D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，故同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1，D正确； 故选D。 3．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为 D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 【答案】C 【详解】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。令氨气的物质的量为1mol，则起始时和的混合气体也为1mol，点燃引爆和的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则左右两室中气体物质的量之比为3：2，右侧容器中有气体。右侧气体减少，根据下2H2+O22H2O(g)，参加反应的氧气、氢气的物质的量依次为、，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为； A． 据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误； B．2H2+O22H2O是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少， 氢氧混合气体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到，体积会缩小导致隔板最后停留在容器右侧处，B错误； C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前和的体积之比为，C正确； D． 反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为，则隔板右侧气体质量小于左侧气体质量，D错误； 答案选C。 4．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200mL 【质量分数】 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol B．过氧乙酸中三种元素的质量之比为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol 【答案】D 【详解】A．由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故A正确； B．由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故B正确； C．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故C正确； D．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故D错误； 故选D。 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳五校·期中）一定温度下，将Cl2通入适量溶液中，产物中可能有、、，的值与温度高低有关。当参加反应的时，下列说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量一定等于a mol C．改变温度，产物中的最大理论产量为1/6 a mol D．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： 【答案】C 【详解】涉及反应为2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O和6 Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca (ClO3)2+ 6H2O。 A．若某温度下，反应后，假设n（Cl-）=13，则n（ClO-）=3，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1 × 13 =3 × 1 + 5n（ClO3-），n（ClO3-）=2，则溶液中，A正确； B．由氯元素守恒可知，2n（Cl2）=n（CaCl2）+n[Ca(ClO)2]+n[Ca (ClO3)2]，由钙元素守恒可知n（CaCl2）+n[Ca(ClO)2]+n[Ca (ClO3)2]=amol，故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）= n[Ca(OH)2]=a mol，，B正确； C．若改变温度，使反应后产物完全是CaCl2和Ca (ClO3)2，发生反应：6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca (ClO3)2+ 6H2O，则产物中Ca (ClO3)2的最大理论产量为Ca(OH)2的六分之一，为mol，则产物中的最大理论产量为mol，C错误； D．当只发生6 Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca (ClO3)2+ 6H2O转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钙反应转移10mol电子，所以amol氢氧化钙反应，最多转移电子，若只发生反应2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钙反应转移2mol电子，所以amol氢氧化钙反应，最少转移电子，故转移电子的物质的量n的范围：mol≤n(e-)≤mol，D正确； 故选C。 6．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【详解】A．根据c= 可得ρ=，故A错误； B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误； C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误； D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确； 故选D。 7．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr (X)＜Mr(Y)=0. 5Mr (Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24L，则他们的物质的量一定均为0. 1mol C．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为4： 1 D．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是X 【答案】C 【详解】根据题意，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)， A．根据m=nM，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误； B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误； C．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，故C正确； D．根据密度ρ=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，气体密度最大的是Z，故D错误； 故选C。 8．（2024-2025高一上·辽宁葫芦岛一中·期中）阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是 A．标准状况下22.4L所含的分子数约为 B．含107g的胶体中胶粒的数目为 C．1溶液中所含的数目为 D．常温常压下4.4g所含的原子数共有0.3 【答案】D 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，选项A错误； B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含107g的胶体中胶粒的数目小于，选项B错误； C．没有给出体积，无法计算的数目，选项C错误； D．4.4g的物质的量为0.1mol，每个分子中含有3个原子，故所含的原子数共有0.3，选项D正确； 答案选D。 9．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据题意可知，在500mL溶液中，n(BaCl2)＝amol、n(Cl－)＝bmol，则KCl中Cl－的物质的量为bmol－2×amol＝(b－2a)mol，所以n(K＋)＝(b－2a)mol，c(K＋)＝(b－2a)mol÷0.5 L＝2(b－2a)mol/L，故选A。 10．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 A．c中充入的是 B．a和c中气体物质的量之比为1：2 C．a和d中气体的体积之比为1：5 D．c和d中气体密度之比为2：1 【答案】C 【详解】设、、、四种气体的质量均为，则它们的物质的量分别为、、、。同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，气体的密度之比等于摩尔质量之比。 A．同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，从图中可知体积：d>c>b>a，则a、b、c、d分别盛装的是、、、，A正确； B．a、c中气体分别为和，物质的量之比为，B正确； C．a和d中气体分别为和，物质的量之比等于气体的体积之比，气体的体积之比为，C错误； D．c和d中气体分别是和，同温同压气体密度之比等于摩尔质量之比为，D正确； 故答案为：C。 11．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3：2：1，则个浓度之比为3：2：3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g 【答案】C 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾12.5g，故D错误； 故选C。 12．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列关于物质的量的说法中，正确的是 A．1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C．0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 【答案】C 【详解】A．物质不一定都是由原子构成的，也可能是分子或离子构成的；由原子构成的纯净物，1mol该纯净物都约含有6.02×1023个原子，而由分子或离子构成的物质不能确定原子数目，故A错误； B．氯化钠是由钠离子与氯离子构成，晶体中不存在“NaCl分子”，故B错误； C．根据N=nNA可知，0.5molO2含有氧分子数目约是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故C正确； D．1molH2中含2×6.02×1023个电子，但氢气分子是由2个氢原子构成的，分子中没有氢离子，故D错误； 故选：C。 13．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 【答案】D 【详解】A．摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、配制结果偏低，A错误； B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，则甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体143g(m=nM=×0.5L×286g/mol=143g)，乙组浓硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6mL，B错误； C．定容时容量瓶中要加水，使用前容量瓶中有水珠不影响配制的溶液浓度，即配制的溶液浓度不会偏低，C错误； D．甲组定容时仰视刻线，水加多，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D正确； 故答案选D。 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 15．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）关于反应，已知中N元素为-3价，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．发生了还原反应 C．当反应中转移0.6mol电子时，有0.1mol被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 【答案】C 【详解】该反应过程中只有C1元素的化合价发生变化，由同种元素在同一反应中的化合价不交叉的原则可知，NCl3中的Cl元素的化合价由+1价降低为NaCl中的- 1价，NaClO2中的Cl元素的化合价由+3价升高为ClO2中的+4价，据此解答。 A．N的化合价未发生变化，不是还原产物，故A错误； B．中氯化合价升高，发生了氧化反应，故B错误； C．1mol NCl3中的Cl元素的化合价由+1价降低为NaCl中的- 1价，转移6mol电子，反应中转移0.6mol电子时，有0.1mol被还原，故C正确； D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故D错误； 答案选C。 16．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（    ） A．72g·mol−1 B．72 C．108 D．108g·mol−1 【答案】A 【详解】根据化学反应遵循质量守恒定律，有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，利用M=计算E物质的摩尔质量。 根据质量守恒有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，m(E)=20g+14g−8.8g−3.6g=21.6g，M(E)===72g/mol。 答案选A。 17．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。 下列说法错误的是 A．实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B．若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】B 【详解】A．依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，四种气体中，CO2的相对分子质量最大，则实验开始时，密度最大的是CO2，A正确； B．若容器的容积为22.4L，13:00时温度大约为40℃，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LN2的物质的量小于1mol，N2原子个数小于2NA，B错误； C．12:30-13:30时间范围内，CO2的温度最高，四个容器中n、V相同，由pV=nRT知，CO2压强最大，C正确； D．图中信息显示，CO2的温度最高，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选B。 18．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为17.55g B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 【答案】D 【详解】在由、、组成的混合溶液中c()=1mol/L、c()=0.5mol/L、c()=3mol/L，根据电荷守恒，c(Ca2+)=0.5mol/L，则n()=0.05mol、n()=0.05mol、n()=0.1mol。 A．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.1mol，质量为5.85g，故A错误； B．根据以上分析，该混合液中溶质的物质的量为0.05mol，故B错误；； C．根据以上分析，c(Ca2+)=0.5mol/L，则混合液中的物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误； D．的容量瓶可配制溶液，可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L，故D正确； 选D。 19．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为 。 (3)中含有的N原子数为 ，与 中含有的原子数相同。 (4)已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，原混合气体中和的体积之比为 。 【答案】(1) (2) 氧化剂 (3) 或 23 (4) 【详解】（1）根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼的摩尔质量为。答案为：。 （2）中氮元素化合价从价降低到了价，作氧化剂。若反应生成，说明反应了，转移电子的物质的量为：。答案为：氧化剂；。 （3）物质的量为，原子的物质的量为：，N原子数为3.01×1023或0.5NA，说明的物质的量为，其质量为：。答案为：或；。 （4）已知、混合气体的质量共，根据标准状况下其气体体积可知，则有：。设氮气为，，列式计算：，解得：，则原混合气体中和的体积之比为。答案为：；。 20．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）利用相关知识填空： (1)中含 氨分子。 (2)中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 (3)含，则的摩尔质量为 。 (4)标准状况下，和组成的混合气中含有 个碳原子（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 (5)与足量的水充分反应后将得到标准状况下氧气的体积是 L。 (6)假设某1升溶液中仅含有、、、四种离子，其中的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则的物质的量是 。 (7)实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为的浓盐酸稀释得到，该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为 mL。 【答案】(1)0.5 (2)10.8 (3)62 g·mol-1 (4)0.2NA (5)1.12 (6)0.3mol (7)40 【详解】（1）的物质的量为8.5g÷17g/mol=0.5mol，其中含有0.5NA个氨气分子； （2）4.8 gCH4的物质的量n=4.8g÷16g/mol=0.3mol，所含氢原子的物质的量是1.2mol，一个水分子含有两个氢原子，则水的物质的量是0.6mol，其质量m=n×M=0.6mol×18g/mol=10.8g； （3）1 mol Na2R中含有2 mol Na+，1 molR2-，含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol，那么M(Na2R)=12.4g÷0.2mol=62 g·mol-1； （4）标准状况下，和组成的混合气体，物质的量是0.2mol，CO和CO2中都只含有一个C原子，则混合气体含有0.2NA个碳原子； （5）物质的量为0.1mol，与足量水反应的化学方程式为，产生氧气物质的量是0.05mol，标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L； （6）根据溶液电中性可知，n()==0.3mol； （7）根据公式可知，浓盐酸的浓度c(浓HCl)= =12mol/L，稀释前后溶质不变，则12mol/L×20mL=6mol/L×V，则V=40mL。 21．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）回答下列问题： (1)标准状况下11.2L的物质的量为 ，质量为 g，所含二氧化碳分子数为 个。 (2)同温同压下，等体积的和所含原子个数比为 ，密度比为 。 (3)已知1.2g中含，则的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。 (4)质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度是 ，用该浓硫酸配制5001.84稀硫酸，应取用浓硫酸的体积为 (保留一位小数)。 【答案】(1) 0.5 22 0.5(或约) (2) 2：3 2：3 (3) 120 24 (4) 18.4 50.0 【详解】（1）标准状况下11.2L的物质的量为 ，质量为g，所含二氧化碳分子数为0.5NA个。 （2）同温同压下，等体积的和的分子的物质的量相等，所含原子个数比为2:3；同温同压下，气体密度比等于摩尔质量之比，密度比为32:48=2:3。 （3）已知1.2g中含，则的物质的量为0.01mol， 的摩尔质量是；R的相对原子质量是120-96=24。 （4）质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度c=，用该浓硫酸配制5001.84稀硫酸，应取用浓硫酸的体积为。 22．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）回答下列问题 (1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ，SO2气体的质量为 (2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有a molNO和bmol O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 (4)1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是     (用含a、b的表达式表示)。 【答案】(1) 6.02×1023 32g (2)6NA (3)a∶(a＋2b) (4)g·mol－1 【详解】（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为=6.02×1023，SO2气体的质量为； （2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为； （3）反应过程原子个数守恒，原子个数之比等于原子的物质的量之比，则充分反应后氮原子与氧原子的个数比为amol：（amol+2bmol）= a∶(a＋2b)； （4）一个原子的实际质量与质量的的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是，而摩尔质量以为单位时，在数值上等于相对原子质量，故的摩尔质量是。 23．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题： (1)的摩尔质量为 ，160.5g的物质的量为 mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为 L(标准状况下)。 (2)上述反应中，氧化剂为 (填化学式)。 (3)配平上述化学方程式： 。 (4)每生成2.8g，转移的电子的物质的量为 mol。 (5)同温同压下，等体积的与的质量之比是 。 【答案】(1) 53.5 3 89.6 (2) (3) (4)0.6 (5)28∶71 【详解】（1）物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量相等，的摩尔质量为53.5，160.5g根据==3 mol，则含有=12 mol。具有相同氢原子数的的物质的量为4 mol，则标况下的体积为89.6L。 （2）根据反应中元素化合价分析可知，氯的价态由0价变为-1价，所以为氧化剂 （3）根据化合价升降守恒和原子守恒可配平为。 （4）由可知，每生成1molN2，反应喜欢6mol电子，则每生成2.8g，即0.1mol，则反应转移0.6 mol电子。 （5）同温同压下，等体积的与，即同物质的量的与，则质量之比为28∶71。 24．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设为阿伏加德罗常数的值）： 回答下列问题： (1)固体和中溶解度受温度影响较大的是 。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式： 。 (2)反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目： ；若生成0.15mol的气体，转移电子数为 。 (3)写出反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 (4)在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为 。 (5)若、作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的消毒能力是的 倍。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)2 【详解】（1）反应器Ⅰ中反应后的溶液经冷却、过滤得到NaHSO4晶体和含HClO4的滤液，冷却后NaHSO4结晶析出、但HClO4没有析出，说明NaHSO4溶解度受温度影响较大；HClO4是一种强酸，其在水溶液中完全电离成H+和，电离方程式为HClO4=H++。 （2） 反应3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2↑+HClO4+H2O中，Cl元素的化合价由NaClO3中+5价降至ClO2中+4价，1molNaClO3得到1mol电子，Cl元素的化合价由NaClO3中+5价升至HClO4中+7价，1molNaClO3失去2mol电子，用“双线桥”标出电子转移方向和数目为；生成2molClO2转移2mol电子，若生成0.15molClO2，则转移0.15mol电子，转移电子数目为0.15NA。 （3）反应器Ⅱ中ClO2与NaOH溶液、H2O2反应生成NaClO2，ClO2被还原成NaClO2，则H2O2被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。 （4）在Fe3+催化下，NaClO2可与盐酸反应生成ClO2，还原产物为Cl-，1molNaClO2失去1mol电子生成1molClO2，1molNaClO2得到4mol电子生成1molCl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为5+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O。 （5）1molNaClO2转化为1molCl-得到4mol电子，1molCl2转化为2molCl-得到2mol电子，则理论上等物质的量的NaClO2消毒能力是Cl2的=2倍。 25．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： (1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。 (2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为 。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 (4)补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入 溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为 。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 (5)实验时发现，若反应时溶液过大，所得产品中铜元素含量 (填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2) 12.5 21.7 (3)①③⑤②④ (4) 25 取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净 (5)偏大 【详解】（1）配制的硫酸铜溶液，需要500mL容量瓶，定容时，需要胶头滴管，故缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，硫酸铜的质量为m=0.5L×0.1 mol/L×250g/mol=12.5g，需用托盘天平称量12.5g；若取用②来配制，根据溶液在稀释前后溶质的质量不变。假设所选用硫酸铜溶液的体积V mL，则2.3 g/mL×V mL×16%=0.05 mol×160 g/mol，解得V=21.7 mL； （3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，结合题目已知步骤，可知主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④； （4）通过图可知，与的比值是1.2和溶液pH=9时，的产率最高。若向烧杯中加入溶液，根据与的比值是1.2，可得关系式 V×0.5mol·L-1×1.2=30mL×0.5mol·L-1，解得V=25ml，则还需向烧杯中加入25mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，为了使溶液的pH=9，还需通过提供的pH计测定溶液pH，用0.1mol·L-1NaOH溶液或0.1mol·L-1盐酸调节溶液pH约为9，才能使的产率最高；沉淀是否洗涤干净，可检验沉淀是否还附有硫酸根离子，步骤为：取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加溶液，若无沉淀生成 ，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净。 （5）沉淀中含有Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)2中铜元素的质量分数大于，故反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但Cu元素含量偏大。 26．（2024-2025高一上·吉林毓文中学·期中）填空题 (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (2)实验质盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图。该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L，如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 硫酸　化学纯　　CP 500mL　品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% (3)实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的NaOH溶液操作步骤如下： 1)把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 2)待溶液冷却至室温，再小心转入______中 3)用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 4)继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 5)将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 回答问题： ①将横线处实验步骤补充完整：2) 、4) 。 ②应用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 ③配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是 (填序号)。 a．未洗涤烧杯、玻璃棒 b．称量NaOH时，砝码与药品放反(lg以上用砝码) c．定容时俯视刻度线 d．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 e．NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 f．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 【答案】(1) 10:5:4 5:5:4 (2) 18.4 大于 小于 (3) 500mL容量瓶 胶头滴管 2.0 bd 【详解】（1）质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，物质的量之比为，分子个数之比为5:5:4，所以氧原子个数之比为(5×2):5:4＝10:5:4；相同条件下体积比等于物质的量之比，为5:5:4； （2）该浓硫酸的物质的量浓度为；加水稀释，稀释后溶液密度比原浓硫酸小，稀释后溶液质量小于原溶液2倍，但溶质的质量不变，则稀释后的硫酸的质量分数大于49%；混合后所得溶液质量等于原硫酸溶液质量的2倍，溶质的质量分数为原硫酸溶液的，而密度比原硫酸溶液小，结合可知，稀释后的硫酸的物质的量浓度小于原浓硫酸的物质的量浓度的一半； （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，根据大而近的原则，实验需要500mL容量瓶，因此所提供的操作相应的步骤为： 称量、溶解：1)把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 冷却、移液：2)待溶液冷却至室温，再小心转入500mL容量瓶中； 洗涤：3)用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 定容：4)继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 摇匀：5)将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀； 所以①横线处实验步骤为：2) 500mL容量瓶、4) 胶头滴管； 故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； ②配制溶液，根据容量瓶的规格可知，所使用的容量瓶规格为500mL，因此需要氢氧化钠质量：，应用托盘天平称取的质量为2.0g； ③a．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； b．称量时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于固体质量为，不需要使用游码，该操作不影响溶液浓度； c．定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； d．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，不影响溶液浓度； e．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； f．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高； 综上所述bd符合题意。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 2．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y B．同温同压强下，气体密度最大的是X C．一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1 3．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为 D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量 4．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200mL 【质量分数】 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol B．过氧乙酸中三种元素的质量之比为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳五校·期中）一定温度下，将Cl2通入适量溶液中，产物中可能有、、，的值与温度高低有关。当参加反应的时，下列说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量一定等于a mol C．改变温度，产物中的最大理论产量为1/6 a mol D．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： 6．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 7．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr (X)＜Mr(Y)=0. 5Mr (Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24L，则他们的物质的量一定均为0. 1mol C．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为4： 1 D．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是X 8．（2024-2025高一上·辽宁葫芦岛一中·期中）阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是 A．标准状况下22.4L所含的分子数约为 B．含107g的胶体中胶粒的数目为 C．1溶液中所含的数目为 D．常温常压下4.4g所含的原子数共有0.3 9．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A． B． C． D． 10．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错误的是 A．c中充入的是 B．a和c中气体物质的量之比为1：2 C．a和d中气体的体积之比为1：5 D．c和d中气体密度之比为2：1 11．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3：2：1，则个浓度之比为3：2：3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g 12．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）下列关于物质的量的说法中，正确的是 A．1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C．0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 13．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 15．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）关于反应，已知中N元素为-3价，下列说法正确的是 A．是还原产物 B．发生了还原反应 C．当反应中转移0.6mol电子时，有0.1mol被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 16．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（    ） A．72g·mol−1 B．72 C．108 D．108g·mol−1 17．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。 下列说法错误的是 A．实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B．若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 18．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）在由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为17.55g B．该混合液中溶质的物质的量为 C．该混合液中的物质的量浓度为 D．可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 19．（2024-2025高一上·吉大附中·期中）神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为 。 (3)中含有的N原子数为 ，与 中含有的原子数相同。 (4)已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，原混合气体中和的体积之比为 。 20．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）利用相关知识填空： (1)中含 氨分子。 (2)中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 (3)含，则的摩尔质量为 。 (4)标准状况下，和组成的混合气中含有 个碳原子（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 (5)与足量的水充分反应后将得到标准状况下氧气的体积是 L。 (6)假设某1升溶液中仅含有、、、四种离子，其中的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则的物质的量是 。 (7)实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为的浓盐酸稀释得到，该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为 mL。 21．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）回答下列问题： (1)标准状况下11.2L的物质的量为 ，质量为 g，所含二氧化碳分子数为 个。 (2)同温同压下，等体积的和所含原子个数比为 ，密度比为 。 (3)已知1.2g中含，则的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。 (4)质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度是 ，用该浓硫酸配制5001.84稀硫酸，应取用浓硫酸的体积为 (保留一位小数)。 22．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）回答下列问题 (1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ，SO2气体的质量为 (2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有a molNO和bmol O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 (4)1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是     (用含a、b的表达式表示)。 23．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题： (1)的摩尔质量为 ，160.5g的物质的量为 mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为 L(标准状况下)。 (2)上述反应中，氧化剂为 (填化学式)。 (3)配平上述化学方程式： 。 (4)每生成2.8g，转移的电子的物质的量为 mol。 (5)同温同压下，等体积的与的质量之比是 。 24．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设为阿伏加德罗常数的值）： 回答下列问题： (1)固体和中溶解度受温度影响较大的是 。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式： 。 (2)反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目： ；若生成0.15mol的气体，转移电子数为 。 (3)写出反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 (4)在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为 。 (5)若、作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的消毒能力是的 倍。 25．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： (1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。 (2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为 。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 (4)补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入 溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为 。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 (5)实验时发现，若反应时溶液过大，所得产品中铜元素含量 (填“偏大”或“偏小”)。 26．（2024-2025高一上·吉林毓文中学·期中）填空题 (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (2)实验质盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图。该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L，如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。 硫酸　化学纯　　CP 500mL　品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% (3)实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的NaOH溶液操作步骤如下： 1)把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 2)待溶液冷却至室温，再小心转入______中 3)用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 4)继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 5)将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 回答问题： ①将横线处实验步骤补充完整：2) 、4) 。 ②应用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 ③配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是 (填序号)。 a．未洗涤烧杯、玻璃棒 b．称量NaOH时，砝码与药品放反(lg以上用砝码) c．定容时俯视刻度线 d．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 e．NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 f．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $