题型02 氧化还原反应的规律及应用（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

题型02 氧化还原反应的规律及应用 1．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A．-1价 B．+1价 C．-2价 D．+2价 2．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原 C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体 3．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）已知反应：，则能氧化____ A． B．1 C．6 D．11 4．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的个数之比为1：3.则还原产物中元素的化合价 A．+5价 B．-3价 C．+3价 D．-1价 5．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断不正确的是 A．可能为9：4：1 B．若反应中转移的电子的物质的量为，则 C．被吸收的氯气的物质的量为 D．可能为14：9 6．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 7．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ中作为氧化剂 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．反应Ⅲ的还原产物是 D．反应Ⅳ的转化中一定失去电子 8．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A．中n值等于2 B．配平后的化学计量数为6 C．氧化性： D．被还原，共失去5mol电子 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8分子N2，则转移电子5个 10．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为(未配平)。下列叙述不正确的是 A．H2C2O4电离方程式为： B．每消耗6molH+，转移10mol电子 C．还原性： D．离子方程式右侧横线内的产物是H2O 11．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定泡腾片中的含量，实验步骤流程如下： 已知：①反应原理：，滴定原理：； ②泡腾片说明书中所示的的含量为80.0mg/片。 下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．上述涉及的反应中仅有3种元素化合价发生变化 C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D．实际测得的含量为65.0mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，参与了反应 12．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 13．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中）已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 14．（2024-2025高一上·吉林·期中）已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B．在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C．Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D．Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 15．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A． B． C． D． 17．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔八中·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．反应中，生成2 个时，转移6 个电子 C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO 18．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A．被还原的元素有O B． C．， D．该反应中，氧化性： 19．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物 20．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． (1)仅体现氧化性的反应是 (填字母代号) (2)上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。写出该氧化还原反应的离子方程式 。 Ⅱ.在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。 (4)若与的物质的量之比为，配平该反应的离子方程式： 。 。 (5)下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。 A．该反应中为还原产物 B．该反应中作氧化剂 C．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 D．该反应中，每被氧化时，有被还原 21．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．早期人们用氯气为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①浓； ②浓(未配平)； (1)反应①中，是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是 (填化学式)。 (2)反应②中的氧化性： (填“>”“＜”或“=”)。 (3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目： 。 (4)请将反应②配平： 。 ______________(浓)_____________________ Ⅱ．某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠。 (5)已知氰化钠易潮解，易溶于水，其中N元素表现-3价，则C元素表现为 价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是 (填标号)。 A．硫酸钾    B．高锰酸钾    C．碘化钠 Ⅲ．某离子反应中涉及六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示， (6)该过程的离子反应方程式为 。 22．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： (1)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下： a． b． c． 上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是 。 (2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列 (填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A B． C． (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (4)X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是 (填化学式)，每生成1个NO分子，转移 个电子。 (5)配平黑火药爆炸时的反应： 。 其中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 23．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： (1)下列过程不涉及氧化还原反应的是_______(填标号)。 A．燃料的燃烧 B．金属的冶炼 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 (2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生 (填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。 ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 。 (3)水体中大量存在的含氮(、等)物质会造成水体的富营养化。 ①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是 (填元素符号)。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是 。 ②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱： > 。 24．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 (1)Ⅰ中发生反应的还原剂是 (填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是 (填化学式)。 (2)气体a是 (填化学式)，Ⅱ中反应的离子方程式 。 (3)是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 (4)在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： 。 25．（2024-2025高一上·黑龙江佳木斯·期中）Ⅰ．已知某未配平的化学方程式：，其中X是一种未知物质。 (1)该反应的还原剂是 。 (2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述条件可推知___________。 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： (4)写出完整的化学方程式，并利用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．回答问题。 (5)在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 26．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与(结合的能力，这说明具有 性。 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式 。 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： (选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有 (选填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。 27．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 28．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： 已知：①AgI难溶于水；②还原性：I->Fe2+。 (1)步骤Ⅰ将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (2)请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移 。 (3)通入Cl2的过程中，若反应物用量比时，氧化产物为 ；当Fe2+有50%被氧化时，离子方程式为 ；当，单质碘的收率会降低，原因是 。 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为 mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 氧化还原反应的规律及应用 1．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A．-1价 B．+1价 C．-2价 D．+2价 【答案】B 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1； 故选B。 2．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原 C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体 【答案】B 【详解】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O； A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确； B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误； C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确； D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确； 答案选B。 3．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）已知反应：，则能氧化____ A． B．1 C．6 D．11 【答案】B 【详解】反应中，，P元素的化合价由0价升高为+5价，，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据电子守恒可知1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol，能氧化1，故答案为：B。 4．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的个数之比为1：3.则还原产物中元素的化合价 A．+5价 B．-3价 C．+3价 D．-1价 【答案】C 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设被还原后的Cr价态为y，则Cr元素的化合价降低数为(6-y)，且与的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：2×3=2×(6-y)×1，解得y=+3价。 故选C。 5．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断不正确的是 A．可能为9：4：1 B．若反应中转移的电子的物质的量为，则 C．被吸收的氯气的物质的量为 D．可能为14：9 【答案】C 【详解】A．若=9：4：1，则该反应为，电子守恒，故A正确； B．若溶质只为、时，发生反应，的完全反应时转移电子0.3mol，若溶质只为、时，发生反应，的完全反应时转移电子0.5mol，所以若反应中转移的电子的物质的量为，则，故B正确； C．根据反应和，可知任何情况下的完全反应时吸收的氯气为0.3mol，故C错误； D．根据反应，的完全反应时，，故D正确； 故选C。 6．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 【答案】B 【详解】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析； A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误； D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误； 故选B。 7．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ中作为氧化剂 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．反应Ⅲ的还原产物是 D．反应Ⅳ的转化中一定失去电子 【答案】B 【详解】A．反应I没有发生氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．由图可知，反应Ⅱ中和反应生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．反应Ⅲ中被还原生成，则还原产物是，而是氧化产物，C错误； D．反应Ⅳ中钒元素的化合价升高，失去电子，则一定得到电子，D错误； 故选B。 8．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A．中n值等于2 B．配平后的化学计量数为6 C．氧化性： D．被还原，共失去5mol电子 【答案】B 【详解】根据得失电子守恒和原子守恒：。 A．中Fe元素为+2价，硫酸根为-2价，故n值等于2，A正确； B．根据分析，配平后的化学计量数为8，B错误； C．铁元素化合价升高，Fe3+为氧化产物，锰元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性，C正确； D．被还原，转移5mol电子，故共失去5mol电子，D正确； 故选B。 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8分子N2，则转移电子5个 【答案】B 【详解】A．由题干中反应可知，NaN3中氮元素的化合价升高，发生氧化反应，则NaN3为还原剂；KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，则KNO3为氧化剂，A项正确； B．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，则该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误； C．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据得失电子守恒和原子守恒配平后的化学方程式为：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确； D．由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确； 故选B。 10．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为(未配平)。下列叙述不正确的是 A．H2C2O4电离方程式为： B．每消耗6molH+，转移10mol电子 C．还原性： D．离子方程式右侧横线内的产物是H2O 【答案】A 【详解】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； A．草酸为弱酸，发生部分电离：、，A错误； B．反应，每消耗6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，B正确； C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，则还原剂为草酸、锰离子为还原产物，则还原性： ，C正确； D．由分析，离子方程式右侧横线内的产物是H2O， D正确； 故选A。 11．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定泡腾片中的含量，实验步骤流程如下： 已知：①反应原理：，滴定原理：； ②泡腾片说明书中所示的的含量为80.0mg/片。 下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．上述涉及的反应中仅有3种元素化合价发生变化 C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D．实际测得的含量为65.0mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，参与了反应 【答案】D 【详解】取泡腾片1片1g，加足量蒸馏水溶解，再加稀硫酸和足量KI溶液进行反应，再利用硫代硫酸钠溶液进行滴定； A．氧化剂的氧化性大于氧化产物和还原剂，则根据反应原理可知氧化性：ClO2＞I2，根据滴定原理可知氧化性：，故有氧化性：，选项A正确； B．在涉及的2个反应中，有Cl、I、S三种元素化合价发生变化，选项B正确； C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒（搅拌作用），选项C正确； D．O2将I-氧化为I2，在滴定过程中需要消耗更多的Na2S2O3溶液，使测定结果偏大，选项D错误； 答案选D。 12．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 【答案】B 【详解】中Cr元素化合价由+6降低至+3，铁元素化合价由+2升高至+3，根据得失电子守恒、原子守恒配平其离子方程式为：，据此解答。 A．中Cr元素化合价降低，则是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．根据离子方程式：，可知生成时，消耗，B正确； C．根据离子方程式：，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe3+是氧化产物；被还原生成Cr3+，则Cr3+是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶2=3∶1，C错误； D．反应中Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，所以在酸性条件下，还原能力Fe2+>Fe3+，D错误； 故选B。 13．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中）已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则； 故选A。 14．（2024-2025高一上·吉林·期中）已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B．在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C．Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D．Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 【答案】B 【详解】A．根据反应2M2++R2=2M3++2R−，可得还原性顺序是：R-＜M2+，氧化性顺序是R2 ＞M3+；根据反应2R−+Z2=R2+2Z−，可得还原性顺序是Z−＜R−，氧化性顺序是Z2＞R2；根据反应：16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z−，氧化性顺序是XO＞Z2；即还原性强弱顺序为：X2+＜Z−＜R-＜M2+，氧化性顺序是XO ＞Z2＞R2＞M3+，A正确； B．在酸性环境下，XO和M2+可反应，8H++XO+5M2+ = X2++ 5M3++4H2O，B错误； C．①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，Z元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，③2R-+Z2=R2+2Z-，Z元素化合价降低，被氧化发生还原反应，C正确； D．Z2+2M2+=2M3++2Z− 还原性强弱顺序为：Z-＜M2+，氧化性顺序是Z2＞M3+，该反应可以进行，D正确； 故选B。 15．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】C 【详解】根据电荷守恒可知中，设中Cr的化合价为，根据化合价规律可知，解得， 故答案为：C。 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意； B．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意； C．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意； D．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为：B。 17．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔八中·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．反应中，生成2 个时，转移6 个电子 C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO 【答案】D 【详解】A．在K2FeO4中K为+l价、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价，该物质具有强氧化性，A正确； B．在反应中，Fe元素化合价升高2×3=6价，Cl元素化合价降低3×2=6价，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可见：生成2 mol时，转移6 mol电子，B正确； C加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确； D．在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质NaClO的氧化性强于Na2FeO4，D错误； 故选D。 18．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A．被还原的元素有O B． C．， D．该反应中，氧化性： 【答案】C 【详解】方程式配平有：。 A．O元素化合价未发生变化，A错误； B．N从+2价到+5价，升高3价，Mn从+7价到+2价，降低5价，根据得失电子守恒，，B错误； C．根据电子得失守恒配平，有，，C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故有氧化性：，D错误； 答案选C。 19．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物 【答案】B 【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确； D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确； 答案选B。 20．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． (1)仅体现氧化性的反应是 (填字母代号) (2)上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。写出该氧化还原反应的离子方程式 。 Ⅱ.在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。 (4)若与的物质的量之比为，配平该反应的离子方程式： 。 。 (5)下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。 A．该反应中为还原产物 B．该反应中作氧化剂 C．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 D．该反应中，每被氧化时，有被还原 【答案】(1)D (2) (3) (4) (5)B 【详解】（1）A．中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应； B．中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂是还原剂； C． 中O元素由-1价变为0价和-2价，是氧化剂和还原剂； D．中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，是氧化剂，硫酸铬为还原剂。 仅体现氧化性的反应是D，故答案为：D； （2）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是，故答案为：； （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，双氧水被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为，故答案为：； （4）反应中S元素化合价由+2价升高为+5价，则1个化合价共升高6价，，Fe元素价由+2价升高为+3价，2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：，故答案为：； （5） A．该反应中为还原剂，为氧化产物，A错误； B．该反应中中O元素化合价降低为氧化剂，B正确； C．胶体分散质粒子直径在之间的混合物， 纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不是胶体，C错误； D．该反应中，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，若有4molH2O2全部被还原，生成1mol Fe2O3；当被氧化时，生成1mol Fe2O3则有被还原，D错误； 故答案为：B。 21．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．早期人们用氯气为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①浓； ②浓(未配平)； (1)反应①中，是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是 (填化学式)。 (2)反应②中的氧化性： (填“>”“＜”或“=”)。 (3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目： 。 (4)请将反应②配平： 。 ______________(浓)_____________________ Ⅱ．某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠。 (5)已知氰化钠易潮解，易溶于水，其中N元素表现-3价，则C元素表现为 价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是 (填标号)。 A．硫酸钾    B．高锰酸钾    C．碘化钠 Ⅲ．某离子反应中涉及六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示， (6)该过程的离子反应方程式为 。 【答案】(1) 氧化剂 (2)> (3) (4)6(浓) 33 (5) +2 B (6) 【详解】（1）反应浓中，锰元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是Cl2。 （2）反应②中，中Cl元素化合价降低，是氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高，既是氧化产物又是还原产物，所以氧化性：>。 （3） 反应①中，中锰元素化合价由+4降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，用单线桥法表示电子转移方向和数目为； （4）反应②中，中Cl元素化合价由+5降低为0， HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平方程式为6(浓)33； （5）NaCN中N元素表现-3价、Na为+1价，则C元素表现为+2价。对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理，C、N元素化合价升高，发生氧化反应，高锰酸钾具有强氧化性，可用于处理泄露的氰化钠的是高锰酸钾，选B。 （6）根据图示，减少、增多，说明是反应物，是生成物，可知被氧化为，则被还原为，根据得失电子守恒、元素守恒，该过程的离子反应方程式为。 22．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： (1)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下： a． b． c． 上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是 。 (2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列 (填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A B． C． (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (4)X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是 (填化学式)，每生成1个NO分子，转移 个电子。 (5)配平黑火药爆炸时的反应： 。 其中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】(1) c 1：1 (2)C (3)② (4) KI 1 (5) 1；2；3；1；1；3 氧化剂 【详解】（1）a．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； b．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； c．中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是c；中N的化合价从升高到0价被氧化，HNO2中氮元素从+3价降低到+2价、被还原，则该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是1:1。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，铁元素化合价升高被氧化，则该过程中表现出氧化性； A．中一部分氧元素化合价升高，另一部分氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性和还原性，A不选； B．中氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，过氧化氢表现还原性，B不选； C．中碘元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性，C选； 故选C。 （3）①中，NO中氮中元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，有可能实现，不选； ②中，氨气中氮中元素化合价升高，一氧化氮中氮元素化合价升高，，没有元素化合价降低，不可能实现，选； ③中，四氧化二氮中氮中元素化合价既升高又降低，有可能实现，不选； 选②； （4），根据元素质量守恒，其中X是KI，碘元素从-1价升高到0价、氮元素从+3价降低到+2价，化合价降低数等于得电子数，按得失电子守恒，则每生成1个NO分子，转移1个电子。 （5）黑火药爆炸时的反应：，反应中，碳元素从0价升高到+4价反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，氮元素从+5价降低到0价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，故化学计量数依次为1；2；3；1；1；3；其中氮元素从+5价降低到0价，被还原，则做氧化剂。 23．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： (1)下列过程不涉及氧化还原反应的是_______(填标号)。 A．燃料的燃烧 B．金属的冶炼 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 (2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生 (填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。 ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 。 (3)水体中大量存在的含氮(、等)物质会造成水体的富营养化。 ①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是 (填元素符号)。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是 。 ②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱： > 。 【答案】(1)D (2) 还原 (3) N 24.8 NO 【详解】（1）A．燃料的燃烧，燃料发生氧化反应，故不选A； B．金属的冶炼，金属元素化合价降低，发生还原反应，故不选B； C．钢铁的锈蚀，铁元素化合价升高发生氧化反应，故不选C； D．钟乳石的形成，涉及碳酸钙、碳酸氢钙的转化，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故选D； 选D。 （2） ①，Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 ②在处理饮用水的过程中，铁元素化合价降低发生还原反应。 ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率为、的消毒效率、的消毒效率，三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是。 （3）①，其中N元素化合价降低，被还原的元素是N。5.6g氮气的物质的量为0.2mol，若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是0.4mol，质量为0.4mol×62g/mol=24.8g。 ②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成，铁元素化合价升高，是还原剂，N元素化合价降低，NO是还原产物，由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：>NO。 24．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 (1)Ⅰ中发生反应的还原剂是 (填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是 (填化学式)。 (2)气体a是 (填化学式)，Ⅱ中反应的离子方程式 。 (3)是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 (4)在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： 。 【答案】(1) 亚硫酸钠 (2) (3)1：4 (4) 【详解】（1）NaClO3中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而Na2SO3在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3；Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应； （2）Ⅱ中过氧化氢、ClO2气体、NaOH三种物质反应生成NaClO2和O2，反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；气体a是； （3），4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分NaClO2作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4； （4）→中Cl化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，→中C化合价由+3价升高到+4价，得到失去2个电子，根据得失电子守恒，系数为1，系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为； 25．（2024-2025高一上·黑龙江佳木斯·期中）Ⅰ．已知某未配平的化学方程式：，其中X是一种未知物质。 (1)该反应的还原剂是 。 (2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述条件可推知___________。 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： (4)写出完整的化学方程式，并利用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．回答问题。 (5)在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 【答案】(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC (4) (5) 、、 、 、S 【详解】由第（2）问可知，2个在反应中得到10个电子生成X，即Br由+5价降低为0价，则X的化学式为Br2，根据得失电子守恒和原子守恒，配平该方程式为：。 （1）方程式中As由-3价升高为+5价，故AsH3为还原剂； （2）X的化学式为Br2； （3）方程式中As由-3价升高为+5价，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，Br由+5价降低为0价，KBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC； （4） 方程式中As由-3价升高为+5价，Br由+5价降低为0价，共转移40个电子，单线桥表示为：； （5）元素的最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性，故只有氧化性的是、、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、S。 26．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与(结合的能力，这说明具有 性。 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式 。 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： (选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有 (选填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。 【答案】(1)氧化 (2) 酸 氧化 (3) (4) > 还原性 【详解】（1）把人体内的 转化为 ，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化； （2）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中Fe为还原剂，8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂与氧化剂个数比3：2，故答案为：酸；氧化；3:2； （3）酸性介质中高锰酸钾将亚铁离子氧化为Fe3+，高锰酸钾被还原为锰离子，则离子方程式为，故答案为：； （4）①该反应中做氧化剂，做还原剂，O2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：＞O2，故答案为：>； ②该反应中中氧元素从-1价升高到0价转变为氧气，则做还原剂，说明其具有还原性，故答案为：还原性。 27．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 【答案】(1) 氧化 还原 (2)④ (3)B (4)用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 (5) (6) 【详解】（1）转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素作还原剂。 （2）已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。 （3）转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：，故选B。 （4）饱和溶液制备溶液制备胶体：，胶体具有的特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。 （5）作氧化剂，氯元素化合价降低到价，得到，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到价，失去，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配，氢氧化铁化学计量数配，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为：。 （6）根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式可知氧化性：；根据反应，可知氧化性：，所以三者的氧化性强弱为：。 28．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： 已知：①AgI难溶于水；②还原性：I->Fe2+。 (1)步骤Ⅰ将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (2)请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移 。 (3)通入Cl2的过程中，若反应物用量比时，氧化产物为 ；当Fe2+有50%被氧化时，离子方程式为 ；当，单质碘的收率会降低，原因是 。 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为 mol。 【答案】(1)Ag++I-=AgI↓ (2) (3) 、 被过量的进一步氧化 (4)4 【详解】（1）步骤I将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，分离得到悬浊液，离子方程式为：Ag++I-=AgI↓； （2） 转化步骤中反应为，银得到电子化合价由+1变为0、铁失去电子化合价由0变为+2，用单线桥表示电子转移为：； （3）当通入溶液中时，当较少，即时，发生的反应为，当较多，即时，发生的反应为，所以当反应物用量比为=1.5时，氧化产物为和；但是，具有强氧化性，过量后可继续氧化，导致单质碘的收率降低；当有被氧化时，则反应碘离子和亚铁离子物质的量之比为4:1，离子方程式为； （4）KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，表明KI中的一部分升价变成，若生成的为1mol，则这里消耗2mol的KI，失去电子总数为2mol；另一部分与降价产生的结合形成CuI，依据电子守恒可知生成2mol的CuI，这里还消耗2mol的KI，所以若生成1mol，消耗的KI至少4mol； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $