题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A．固体混合物中肯定有KCl B．固体混合物中可能含有Na2SO4 C．（2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓ D．（3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O 【答案】C 【详解】溶液无色透明，说明没有硫酸铜，向此溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明可能是硫酸钡或碳酸钡，过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明沉淀是碳酸钡沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，但不能说明原溶液中含有氯离子，因为过程中加了氯化钡溶液。 A选项，因为反应过程中加了氯化钡溶液，虽然有沉淀，但不能说明原固体混合物中一定有KCl，故A错误； B选项，因为加硝酸，沉淀全部溶解，说明没有硫酸钡沉淀，从而说明固体混合物中没有Na2SO4，故B错误； C选项，（2）只有碳酸钡沉淀生成，因此发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓，故C正确； D选项，（3）中发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=CO2↑ + H2O＋Ba2+，故D错误； 综上所述，答案为C。 2．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽 B．沉淀B的成分为 C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量 D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多 【答案】B 【详解】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，为除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，则试剂①为过量的BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为过量的Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。 A．胶体和浊液的分散质粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，操作①为渗析分离出淀粉，操作①的实验结果是：淀粉不能透过半透膜，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽，故A项正确； B．由分析可知，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，故B项错误； C．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故C项正确； D．实验过程中加入的氯化钡、碳酸钠，盐酸发生反应后都生成了氯化钠，所以最终得到氯化钠的质量比原样品中多，故D项正确； 故本题选B。 3．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于离子检验的实验操作和结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，溶液中不一定含，也可能含、等，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀，则一定含有，B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中不一定含有，、、也能产生相同的现象，C错误； D．向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去，说明含还原性微粒，不一定是Fe2+，D错误； 故选B。 4．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A．溶液中一定存在、没有 B．溶液中 C．该实验无法确定溶液中是否存在 D．溶液中 【答案】D 【详解】由取200mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子，据此分析解题。 A．由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，故A正确； B．若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6mol/L，则溶液中c(Na+)≥0.6mol/L，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-，故C正确； D．碳酸根的物质的量为0.04mol，，故D错误； 故选D。 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳五校·期中）某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【详解】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误； C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确； 本题选B。 6．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定不含 C．肯定含有 D．可能含有 【答案】A 【详解】由无色溶液可知一定无；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，、都可与氯水反应使氯水褪色，的还原性比强，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能确定，又因溶液中离子浓度相同，依据电荷守恒可知，一定不含。可推断至少含有，，中的两种，若原溶液中含，则溶液中含，、三种离子，故A正确； 故答案选A。 7．（2024-2025高一上·黑龙江富锦·期中）某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是 A．向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B．溶液X中含有的阴离子为、 C．溶液1中的阳离子为、 D．溶液X中阴、阳离子数目之比为 【答案】C 【详解】溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉淀1不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为BaSO4，溶液X中存在，根据离子共存原则，溶液X中不存在、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，因此溶液X中存在、，不存在和，溶液1中不存在，据此回答。 A．由分析知，溶液X中存在，溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变红，A正确； B．由分析知，溶液X中含有的阴离子为、，B正确； C．由分析知，由于加入了Na2SO4溶液，溶液1中的阳离子为，不存在，C错误； D．由分析知，溶液X中含有、、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，溶液X中阴、阳离子数目之比为，D正确； 故选C。 8．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D．滤液II中的主要离子为、、 【答案】B 【详解】草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根和硫酸根，然后再加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中主要成分为氯化钾和碳酸钾，离子为：、、，加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发结晶得到氯化钾。 A．步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确； B．硝酸钡会引入硝酸根离子，又引入了新的杂质，故过量试剂II是氯化钡，B错误； C．由分析，过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量，C正确； D．根据分析，滤液II中的主要离子为、、，D正确； 故选B。 9．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中 A．一定没有、、、 B．可能存在、，一定不存在 C．不能确定是否存在 D．一定存在、、、 【答案】C 【详解】向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液呈碱性，则与OH-反应的离子不能大量共存，一定没有H+、Mg2+、Cu2+。另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，可说明含有大量的，则与反应的离子不能大量共存，一定不存在Ba2+，溶液中至少存在一种阳离子，一定含有Na+。再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成则说明不了是否为原有Cl-还是加入稀盐酸时引入的Cl-。故选C。 10．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热） ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是（    ） A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存 C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【详解】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-； ②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol； ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡； 再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。 ①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-； ②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol； ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c(SO42-)==0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol； 综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-； A．一定存在钾离子，故A正确； B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确； C．可能存在Cl-，故C错误； D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1mol/L，故D正确； 故答案为C。 11．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．a→b段对应的离子方程式为 B．a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH C．a点之前溶液中可能有气泡产生 D．原白色固体中，一定含有、、，NaOH 【答案】D 【详解】根据图像，固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分为和，原白色固体中一定含有、、； A．a→b段对应的离子方程式为，A正确； B．a点之前溶液中溶质可能为和NaOH，B正确； C．a点之前可能是稀硝酸与的反应，溶液中可能有气泡产生，C正确； D．a点之前可能是稀硝酸与的反应，不能确定样品中是否含有NaOH，D错误； 答案选D。 12．（2024-2025高一上·黑龙江实验中学·期中）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol B．滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 【答案】B 【详解】加过量碳酸钠生成碳酸钙除，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的氯化钡，溶液需在添加溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此回答。 A．100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，A错误； B．加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加氯化钡生成硫酸钡沉淀，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滤渣c的主要成分为泥沙和、、和，B正确； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，所以a是NaOH溶液、b是溶液，D错误； 故选B。 13．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有，可能含有 B．一定含有，，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有 【答案】B 【详解】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子， A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误； B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，故B正确； C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误； D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误； 故选：B。 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈四中·期中）某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸 先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解 (2) 将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 (3) 用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 下列结论正确的是 A．可能含有的离子是①⑤ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．该实验无法确定的离子是④⑤ D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤ 【答案】D 【详解】原溶液无色澄清，则肯定不含②、⑥； 实验(1)：向溶液中先后滴加过量的溶液和稀盐酸，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则肯定含有⑦、⑧，碳酸根与、不共存，所以一定不含有③、④； 实验(2)：将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，证明(2)中含有，但由于(1)中引入了，所以无法确定原溶液中是否含有⑤； 实验(3)：用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则原溶液中含有①。由分析可知，原溶液中肯定含有①、⑦、⑧，肯定不含有②、③、④、⑥，可能含有⑤。故选D。 A．根据以上分析，可能含有的离子是⑤，一定含有①，故A错误； B．根据以上分析，肯定含有的离子是①、⑦、⑧，故B错误； C．根据以上分析，该实验无法确定的离子是⑤，一定不含④，故C错误； D．根据以上分析，肯定没有的离子是②、③、④、⑥，可能含有的离子是⑤，故D正确； 选D。 15．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A．白色沉淀1为 B．无色溶液1中的溶质为 C．无色溶液2中一定含有的阳离子为 D．该样品杂质中一定含 【答案】C 【详解】样品用水溶解得无色溶液，样品中一定不含CuCl2；所得溶液中加过量BaCl2溶液，得到白色沉淀1，白色沉淀1加过量稀盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，则原样品中含有；无色溶液1中加过量硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于加BaCl2时引入氯离子，则不能判断原样品中是否含有。 A．白色沉淀1为、的混合物，故A错误；； B．根据以上分析，无色溶液1中的溶质为，不能判断是否含有，故B错误； C．无色溶液1中的溶质为，加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为，故C正确； D．该样品杂质中一定含，不能判断是否含有，故D错误； 选C。 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：    根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【详解】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误； 故选：D。 17．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： (1)由题干可知溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。 (2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 (填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。 (3)取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明 (填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。 (4)根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有 ，不确定是否存在的离子有 。 【答案】(1) Fe3+ (2) Mg2+ (3) Ba2+ (4) Cl-、H+、Mg2+、Ba2+ Na+ 【详解】（1）由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在； （2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； （3）取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； （4）根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。 18．（2024-2025高一上·黑龙江富锦·期中）I.现有下列9种物质： ①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 。 (3)上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为 。 上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式 。 Ⅱ.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种： 、、、、、、，且含有的各离子的物质的量浓度相等。 现取三份该溶液各100mL进行如下实验： ①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生： ②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成： ③第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式： 。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．一定有、，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．一定没有、，可能有， D．一定有、、，可能有、 【答案】(1) ④⑤⑥⑧ ①③⑤⑦ (2) (3) NaHCO3=Na+ +HCO (4) (5)A 【详解】（1）①金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；③稀盐酸，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；④小苏打晶体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑤熔融NaCl，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑥NaOH固体，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑦溶液属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑧苏打粉末是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑨乙醇自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电，综上属于电解质的是④⑤⑥⑧，能导电的是①③⑤⑦，故填④⑤⑥⑧；①③⑤⑦。 （2）少量与溶液发生反应的离子方程式为，故答案为：。 （3）少量小苏打晶体的溶液与溶液发生反应的离子方程式为，④为小苏打晶体，溶于水时主要发生的电离方程式；NaHCO3=Na+ +HCO，故答案为：；；NaHCO3=Na+ +HCO。 （4）根据实验③加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，可知，该沉淀为，则该溶液中一定含有，一定不含、、；由实验②可知该气体为，发生反应为，则溶液中一定含有；根据电荷守恒，溶液中一定有K+，没有； 实验③中沉淀溶解于稀盐酸的离子方程式为； 故答案为：。 （5）综上实验可知，溶液中一定存在的离子为、、K+，一定不存在的离子为、、、，故填A。 19．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）Ⅰ.已知下列十种物质①②③④冰水混合物⑤稀硫酸⑥溶液⑦胶体⑧液氨⑨酒精⑩。根据上述提供的物质，回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的是 （填序号）。 (2)写出①在水溶液中的电离方程式： 。 (3)判断⑥和⑦两种液体分散系种类的简单实验方法是 。 (4)写出②和④的离子反应方程式 。 II.某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各种离子的物质的量相等，现进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成。 回答下列问题： (5)通过观察即可确定溶液中不存在的离子是 ，步骤③发生反应的离子方程式为 。 (6)原溶液中含有的离子是 ，各种离子的物质的量均为 。 【答案】(1)①④⑩ (2) (3)丁达尔效应 (4) (5) (6) 、、、 0.02mol 【详解】无色溶液中一定不含； ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象，说明不含； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，n(BaSO4)=0.02mol； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成，说明一定含有。 （1）①的水溶液能导电，属于电解质；②是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③自身不能电离，属于非电解质；④冰水混合物中只含水分子，水是电解质；⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧液氨自身不能电离，属于非电解质；⑨酒精自身不能电离，属于非电解质；⑩的水溶液能导电，属于电解质；属于电解质的是①④⑩； （2）是弱电解质，在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子，电离方程式为； （3）⑥是溶液、⑦是胶体，胶体能产生丁达尔效应，判断两种液体分散系种类的简单实验方法是丁达尔效应； （4）Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应方程式为 ； （5）含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，通过观察即可确定溶液中不存在的离子是；步骤③中生成的沉淀一定是氯化银，发生反应的离子方程式为。 （6）根据以上分析，溶液中含有、，各种离子的物质的量相等，n(BaSO4)=n()=0.02mol，根据电荷守恒，溶液还一定有、，所以原溶液中含有的离子是、、、，各种离子的物质的量均为0.02mol。 20．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）按要求回答下列问题： (1)某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相同离子)：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为 。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式： 。 (2)a、b、c、d分别为、、HCl、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示： 反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①则a是 (填化学式，下同)溶液，c是 溶液。 ②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式： 。 (3)某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象 ②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为 (填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为 ，②中反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 、、 (2) (3) 、、 、、、 【详解】（1）甲厂污水呈强碱性，含有，与、不能共存，、存在乙厂废水中，与、不共存，、存在甲厂废水中；与不共存，存在乙厂废水中，根据电荷守恒，甲厂废水中一定含有、乙厂废水中一定含有；据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为、、。若将两厂的污水按一定比例混合，生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为。 （2）①与其余3种溶液混合，2种有沉淀、一种有气体；与其余3种溶液混合，2种有沉淀；HCl与其余3种溶液混合，一种有沉淀、一种有气体；与其余3种溶液混合，3种都有沉淀；则a是、b是HCl、c是、d是； ②若将少量的HCl滴加到中生成碳酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为。 （3）①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象，说明不含、； ②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氢氧化镁，说明一定含有； 与不能共存，说明一定不含 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，放出的气体为氨气，则原溶液中含有。根据电荷守恒，一定含有，与不共存，所以一定不含。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为、、，肯定不含有的离子为、、、，②中反应镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为。 21．（2024-2025高一上·吉林·期中）某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： (1)原溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。 (4)探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。 (5)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)、 (2)、 (3)、 (4) (5) 【详解】取该溶液进行如下实验：无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含，没有；②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，又由①一定含，则沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，则不能确定原溶液是否一定含；溶液为电中性，则一定含；综上所述，一定没有、，一定有、，可能含有、，以此来解答； （1）由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、； （2）由上述分析可知，原溶液中肯定存在的离子是、； （3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否存在的离子是、； （4）综上所述，沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，反应的离子方程式为：； （5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则与物质的量之比为1∶1，离子方程式为，然后继续滴加溶液时，氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为。 22．（2024-2025高一上·吉林松花江中学·期中）现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO、SO。现各取三份100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH存在； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解. (1)由实验1能否确定有Cl-存在? (填“能”或“否”)，理由 。 (2)实验3中沉淀的化学式为 ，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 。 (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? (填“能”或“否”)。请说明理由 。 【答案】(1) 否 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl- (2) BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3) 能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH、CO，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+ 【详解】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+；实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、CO、SO中的一种或几种；实验2说明含有NH；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO，则一定不含SO、Ba2+；综上所述可知一定含有NH和CO，而各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有Na+，且一定不含Cl-。 （1）加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-，即不能确定有Cl-存在； （2）根据分析可知沉淀为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； （3）因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH、CO，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+，即能确定有Na+存在。 23．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ；(写化学式) (2)写出各步变化的离子方程式： ① ； ② 。 【答案】(1) Ba(NO3)2和Na2CO3 CuSO4 NaCl (2) Ba2++ =BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3 ； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl； （1）由分析可知原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl； （2）①中Ba(NO3)2和Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++ =BaCO3↓； ②中BaCO3和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O。 24．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。回答下列问题： (1)操作②中与NaOH反应的离子有 (填离子符号，下同)。 (2)根据操作①~④，废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 (3)写出步骤④的离子方程式： 。 (4)假设溶液中各离子数目相等，则 (填字母，下同)， 。 A．可能存在    B．一定存在    C．一定不存在 【答案】(1)、、 (2) 、、、、 、 (3)Ag++Cl-=AgCl↓ (4) B C 【详解】由①可知，溶液中含有氢离子，不含有碳酸根离子；由②可知，溶液中含有铜离子和铵根离子；由③可知，溶液中含有硫酸根离子；由④可知，溶液中含有氯离子，综上可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有碳酸根离子。 （1）由分析可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，则操作②中与氢氧化钠溶液反应的离子为氢离子、铜离子、铵根离子，故答案为：、、； （2）由分析可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有碳酸根离子，故答案为：、、、、；；、； （3）由分析可知，步骤④发生的反应为溶液中的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓； （4）由分析可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根离子、一定不存在钾离子，故答案为：B；C。 25．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 (1)对图1装置检查气密性的操作为 。 (2)分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。 (3)图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 (4)结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用的格式表示]。 【答案】(1)用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 (2) 、、 ，， (3) 1.32g (4) 【详解】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。 （1）对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； （2）由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 （3）根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； （4）另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 26．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ；D 。 (2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式： 。 (3)写出④中发生反应的离子方程式： 。 (4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有 (按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。 【答案】(1) CuSO4 Na2CO3 (2)+2H+=CO2↑+H2O (3)Ba2++=BaSO4↓ (4) Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe2+、Zn2+ 【详解】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3； ①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。 综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。 （1）由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、 CuSO4、Na2CO3。故答案为：CuSO4；Na2CO3； （2）D是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，因此该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：+2H+=CO2↑+H2O； （3）④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Ba2++=BaSO4↓； （4）B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金属活泼性：Zn>Fe>Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故答案为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A．固体混合物中肯定有KCl B．固体混合物中可能含有Na2SO4 C．（2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓ D．（3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O 2．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽 B．沉淀B的成分为 C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量 D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多 3．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于离子检验的实验操作和结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 4．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A．溶液中一定存在、没有 B．溶液中 C．该实验无法确定溶液中是否存在 D．溶液中 5．（2024-2025高一上·辽宁沈阳五校·期中）某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 6．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定不含 C．肯定含有 D．可能含有 7．（2024-2025高一上·黑龙江富锦·期中）某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是 A．向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B．溶液X中含有的阴离子为、 C．溶液1中的阳离子为、 D．溶液X中阴、阳离子数目之比为 8．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D．滤液II中的主要离子为、、 9．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中 A．一定没有、、、 B．可能存在、，一定不存在 C．不能确定是否存在 D．一定存在、、、 10．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热） ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是（    ） A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存 C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的浓度为0.1 mol/L 11．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．a→b段对应的离子方程式为 B．a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH C．a点之前溶液中可能有气泡产生 D．原白色固体中，一定含有、、，NaOH 12．（2024-2025高一上·黑龙江实验中学·期中）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol B．滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 13．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有，可能含有 B．一定含有，，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈四中·期中）某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸 先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解 (2) 将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 (3) 用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 下列结论正确的是 A．可能含有的离子是①⑤ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．该实验无法确定的离子是④⑤ D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤ 15．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A．白色沉淀1为 B．无色溶液1中的溶质为 C．无色溶液2中一定含有的阳离子为 D．该样品杂质中一定含 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：    根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 17．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： (1)由题干可知溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。 (2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 (填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。 (3)取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明 (填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。 (4)根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有 ，不确定是否存在的离子有 。 18．（2024-2025高一上·黑龙江富锦·期中）I.现有下列9种物质： ①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 。 (3)上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为 。 上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式 。 Ⅱ.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种： 、、、、、、，且含有的各离子的物质的量浓度相等。 现取三份该溶液各100mL进行如下实验： ①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生： ②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成： ③第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式： 。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．一定有、，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．一定没有、，可能有， D．一定有、、，可能有、 19．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）Ⅰ.已知下列十种物质①②③④冰水混合物⑤稀硫酸⑥溶液⑦胶体⑧液氨⑨酒精⑩。根据上述提供的物质，回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的是 （填序号）。 (2)写出①在水溶液中的电离方程式： 。 (3)判断⑥和⑦两种液体分散系种类的简单实验方法是 。 (4)写出②和④的离子反应方程式 。 II.某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各种离子的物质的量相等，现进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成。 回答下列问题： (5)通过观察即可确定溶液中不存在的离子是 ，步骤③发生反应的离子方程式为 。 (6)原溶液中含有的离子是 ，各种离子的物质的量均为 。 20．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）按要求回答下列问题： (1)某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相同离子)：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为 。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式： 。 (2)a、b、c、d分别为、、HCl、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示： 反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①则a是 (填化学式，下同)溶液，c是 溶液。 ②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式： 。 (3)某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象 ②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成 ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，原溶液中肯定含有的离子为 (填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为 ，②中反应的离子方程式为 。 21．（2024-2025高一上·吉林·期中）某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： (1)原溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。 (4)探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。 (5)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 22．（2024-2025高一上·吉林松花江中学·期中）现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO、SO。现各取三份100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH存在； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解. (1)由实验1能否确定有Cl-存在? (填“能”或“否”)，理由 。 (2)实验3中沉淀的化学式为 ，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 。 (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? (填“能”或“否”)。请说明理由 。 23．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ；(写化学式) (2)写出各步变化的离子方程式： ① ； ② 。 24．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。回答下列问题： (1)操作②中与NaOH反应的离子有 (填离子符号，下同)。 (2)根据操作①~④，废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 (3)写出步骤④的离子方程式： 。 (4)假设溶液中各离子数目相等，则 (填字母，下同)， 。 A．可能存在    B．一定存在    C．一定不存在 25．（2024-2025高一上·黑龙江龙东·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 (1)对图1装置检查气密性的操作为 。 (2)分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。 (3)图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 (4)结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用的格式表示]。 26．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期中）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ；D 。 (2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式： 。 (3)写出④中发生反应的离子方程式： 。 (4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有 (按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $