专题05 溶度积的计算与应用（重难点讲义）化学人教版2019选择性必修1

专题12 溶度积的计算与应用 1.了解溶度积常数及其影响因素。 2.掌握溶度积常数的计算。 3.了解溶度积常数的应用。 4.掌握溶度积与化学图像分析。 一、溶度积常数 1.概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 2.表达式 AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp＝cm(An+)·cn(Bm-)。 如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH-)。 3.影响因素 溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 4.Ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 【特别提醒】 (1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 (2)对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 (3)对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。 二、溶度积常数的应用 1.定量判断给定条件下有无沉淀生成。 离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 2.比较难溶电解质在水中的溶解能力 三、溶度积常数的计算 1．计算难溶电解质溶液中离子浓度 (1)已知Ksp求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 2．计算反应的平衡常数，并判断沉淀转化的程度 依据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K值越大，转化反应越易进行，转化程度越大。如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝＝。 3．计算金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH (1)常温下，a mol·L－1的MSO4溶液，调节溶液pH，使M2＋刚好开始产生M(OH)2沉淀时pH的计算方法。 Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a·c2(OH－)，则c(OH－)＝，c(H＋)＝＝，pH＝－lg c(H＋)＝－lg ＝14＋lg 。 (2)常温下，向MSO4溶液中加碱调节溶液pH，使M2＋沉淀完全时溶液pH的计算方法(已知溶液中c(M2＋)≤1×10－5 mol·L－1时可视为M2＋沉淀完全)。 Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝10－5·c2(OH－)，则c(OH－)＝＝×102，c(H＋)＝＝＝，pH＝－lg c(H＋)＝－lg ＝16＋lg 10Ksp。 4．判断沉淀的生成或沉淀是否完全 (1)把离子浓度数据代入离子积表达式得Q，若Q>Ksp，则有沉淀生成。 (2)利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5 mol·L－1，则该离子沉淀完全。 5．沉淀先后的计算与判断 (1)若沉淀类型相同，则Ksp小的物质先沉淀。 (2)若沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的物质先沉淀。 题型01溶度积常数 【典例01】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 题型02 溶度积常数的影响因素 【典例02】 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A.溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，温度升高Ksp一定增大 B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡 C.同一温度下，Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 D.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变 题型03 溶度积常数的相关计算 【典例03】下列说法正确的是(　　) A.向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 B.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 C.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br- D.已知25 ℃时Ksp＝1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)＝1.8×10-5 mol·L-1 题型04 溶度积常数与图像分析 【典例04】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c与c乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 题型05 溶度积常数的应用 【典例05】某化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据(常温下)如表： 难溶电解质 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS Ksp 8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 (1)你认为向废水中投入　　　　(填字母)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。  A.KI 　　B.NaOH 　　　　C.Na2S (2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH＝9.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝　　　　　。  (3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(ρ≈1 g·mL-1)中NaCl的质量分数为0.117%。若排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)＝　　　　　，是否符合排放标准　　　　(填“是”或“否”)。  题型06 溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系 【典例06】20 ℃，每100 g水仅能溶解0.148 g Ca(OH)2。CaCO3在水中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp为8.0×10－9(溶液密度近似为1 g·cm－3)。 (1)计算20 ℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)＝_______；Ksp[Ca(OH)2]＝_________________。 (2)在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10 mL 0.10 mol·L－1的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀？并求此时溶液中c(Ca2＋)。 【巩固练】 1.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A.常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 2.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　) A.2.0×10－29 mol5·L－5 B.3.2×10－12 mol5·L－5 C.6.3×10－18 mol5·L－5 D.5.1×10－27 mol5·L－5 3．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　　) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 4．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 5．已知难溶化合物A2B在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b mol·L－1时，则B2－的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 6．已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39。向1 L含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)的值为(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．(2.5×106)∶7 D．(2.5×104)∶7 7.25 ℃，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10－8，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列有关说法正确的是(　　) A.25 ℃时，CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－4 mol/L B.25 ℃时，0.1 mol CaC2O4固体可全部溶于1 L 0.2 mol/L HCl中 C.25 ℃时，CaC2O4加到①0.1 mol/L CaCl2，②0.01 mol/L CaCl2两种溶液中，c(Ca2＋)：①＜② D.25 ℃时，紫色石蕊试液滴加含HC2O的溶液中，溶液可能变蓝色 8.100 mL 0.001 mol·L－1 KCl溶液中加入1 mL 0.001 mol·L－1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)，下列判断正确的是(　　) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 9.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是(　　) A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点 10.25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)＝－lg c(SO)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4) B.a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(SO) C.b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)<c(SO) D.向Ba2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出 【强化练】 11.（24-25高二下·浙江杭州·期中）沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。例如，制得0.01mol 沉淀，用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，，的，。 下列有关说法不正确的是 A．饱和溶液中存在 B．与蒸馏水相比，用稀硫酸洗涤能减小的溶解损失 C．每次用1L 溶液洗涤，共洗涤3次，仍有固体剩余 D．用少量 溶液(pH≈8.3)洗涤，将引入杂质 12.（25-26高二下·浙江杭州·期中）已知时：，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．向溶液滴入几滴溶液可产生白色沉淀，主要发生的离子反应为： C．加热溶液发现溶液pH明显上升，可能原因是平衡正移 D．溶液中，，则 13.（24-25高二下·重庆·期中）向10mLFeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，pM随溶液pH变化的关系如图所示，M表示c(Zn2+)、c(Fe2+)或c([Zn(NH3)4]2+〕。下列说法错误的是 已知：pM(Zn2+)=-lgc(Zn2+)，Zn(OH)2(s)+4NH3(aq)[Zn(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=10-7.86。 A．不能分步沉淀Zn2+和Fe2+ B．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] C．[Zn(NH3)4]2+(aq)Zn2+(aq)+4NH3(aq) K=10-9.06 D．C点对应溶液中，c{[Zn(NH3)4]2+}+c(Zn2+)+c(Fe2+)+c()<c() 14.（24-25高二下·浙江杭州·期中）室温下，通过下列实验探究的性质。已知。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入溶液中(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸于、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液不会出现浑浊 15.（24-25高二下·浙江杭州·期中）环境保护工程师研究利用和处理水样中的。已知25℃时，饱和溶液浓度约为，。当离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．25℃时，的平衡常数为 D．向溶液通入气体直至饱和，溶液中有沉淀生成(计算时可忽略二级电离，) 16.（24-25高二下·浙江台州·期中）、，，，之和为的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．的 B．常温下，向点溶液中滴加半滴溶液，会产生沉淀 C．溶液与溶液混合并充分搅拌后： D．常温下，将足量加入到少量溶液中的离子方程式为： 17.（24-25高二下·湖南·期中）常温下，将过量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液的过程中，测得pH变化随时间的关系如图所示[已知：常温下的电离平衡常数、]。 下列叙述错误的是 A．a点溶液中 B．向b点溶液中通入少量二氧化碳(仍有固体剩余)，溶液中减小 C．b点溶液中 D．向b点溶液中加水稀释(仍有固体剩余)，不变 18.（24-25高二下·湖南·期中）某温度下，与不同pH的溶液体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示溶液体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的溶液体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。[起始，不同pH下由图1得到] 下列说法不正确的是 A．由图1可知，该温度下 B．由图1和图2可知，根据元素守恒，任何条件下溶液中都有 C．由图2可知，，时，溶液中存在沉淀，无沉淀 D．由图1和图2可知，，时可发生反应： 19.（24-25高二下·北京海淀·期中）化学小组研究的性质，完成如下实验： 已知：①；②；。下列说法不正确的是 A．溶液中加入NaCl固体： B．获得溶液b的过程中不可能出现蓝色沉淀 C．溶液a、b中铁片的颜色不同证明 D．溶液b中加入乙醇能析出深蓝色晶体，与乙醇分子的极性小有关 20.（24-25高二上·广东·期中）25℃时，用0.1000mol·L-1溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。已知：为砖红色；25℃时，、。 下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中mol·L-1 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 溶度积的计算与应用 1.了解溶度积常数及其影响因素。 2.掌握溶度积常数的计算。 3.了解溶度积常数的应用。 4.掌握溶度积与化学图像分析。 一、溶度积常数 1.概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 2.表达式 AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp＝cm(An+)·cn(Bm-)。 如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH-)。 3.影响因素 溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 4.Ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 【特别提醒】 (1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 (2)对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 (3)对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。 二、溶度积常数的应用 1.定量判断给定条件下有无沉淀生成。 离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 2.比较难溶电解质在水中的溶解能力 三、溶度积常数的计算 1．计算难溶电解质溶液中离子浓度 (1)已知Ksp求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 2．计算反应的平衡常数，并判断沉淀转化的程度 依据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K值越大，转化反应越易进行，转化程度越大。如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝＝。 3．计算金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH (1)常温下，a mol·L－1的MSO4溶液，调节溶液pH，使M2＋刚好开始产生M(OH)2沉淀时pH的计算方法。 Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a·c2(OH－)，则c(OH－)＝，c(H＋)＝＝，pH＝－lg c(H＋)＝－lg ＝14＋lg 。 (2)常温下，向MSO4溶液中加碱调节溶液pH，使M2＋沉淀完全时溶液pH的计算方法(已知溶液中c(M2＋)≤1×10－5 mol·L－1时可视为M2＋沉淀完全)。 Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝10－5·c2(OH－)，则c(OH－)＝＝×102，c(H＋)＝＝＝，pH＝－lg c(H＋)＝－lg ＝16＋lg 10Ksp。 4．判断沉淀的生成或沉淀是否完全 (1)把离子浓度数据代入离子积表达式得Q，若Q>Ksp，则有沉淀生成。 (2)利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5 mol·L－1，则该离子沉淀完全。 5．沉淀先后的计算与判断 (1)若沉淀类型相同，则Ksp小的物质先沉淀。 (2)若沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的物质先沉淀。 题型01溶度积常数 【典例01】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【答案】D 【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B不正确；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小溶解度越小的规律，C项错误。 题型02 溶度积常数的影响因素 【典例02】 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A.溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，温度升高Ksp一定增大 B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡 C.同一温度下，Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 D.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变 【答案】D 【解析】溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，大多数难溶物随温度升高Ksp增大，但也有少数物质随温度升高Ksp减小，A错误；易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡，B错误；相同温度下，一般对于同类型的物质，Ksp越小，其溶解能力越小，C错误；温度不变，Ksp不变，D正确。 题型03 溶度积常数的相关计算 【典例03】下列说法正确的是(　　) A.向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 B.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 C.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br- D.已知25 ℃时Ksp＝1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)＝1.8×10-5 mol·L-1 【答案】D 【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误；AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误；pH＝11，c(OH-)＝10-3 mol·L-1，c(Mg2+)＝ mol·L-1＝1.8×10-5mol·L-1，故D正确。 题型04 溶度积常数与图像分析 【典例04】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c与c乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【答案】B 【解析】比较b、c两点，金属离子的浓度相同，对应的pH分别为1.3、4.4，即前者c小，根据Ksp的计算公式可得Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；加入NH4Cl，NH4Cl水解，导致溶液的pH降低，由题图可以看出，c应增大，B错误；Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C正确；b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此这时的溶液均达到饱和，D正确。 题型05 溶度积常数的应用 【典例05】某化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据(常温下)如表： 难溶电解质 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS Ksp 8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 (1)你认为向废水中投入　　　　(填字母)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。  A.KI 　　B.NaOH 　　　　C.Na2S (2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH＝9.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝　　　　　。  (3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(ρ≈1 g·mL-1)中NaCl的质量分数为0.117%。若排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)＝　　　　　，是否符合排放标准　　　　(填“是”或“否”)。  【答案】(1)C　(2)1.2×10-5 mol·L-1 (3)9×10-9 mol·L-1　是 【解析】(1)因为溶度积越小越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠。(2)常温下，pH＝9.0，c(OH-)＝10-5 mol·L-1，Ksp＝c2(OH-)·c(Pb2+)＝1.2×10-15，c(Pb2+)＝ mol·L-1＝1.2×10-5 mol·L-1。(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1 g·mL-1，所以c(Cl-)＝ mol·L-1＝0.02 mol·L-1；Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)＝ mol·L-1＝9×10-9 mol·L-1<1.0×10-8 mol·L-1，所以符合排放标准。 题型06 溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系 【典例06】20 ℃，每100 g水仅能溶解0.148 g Ca(OH)2。CaCO3在水中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp为8.0×10－9(溶液密度近似为1 g·cm－3)。 (1)计算20 ℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)＝_______；Ksp[Ca(OH)2]＝_________________。 (2)在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10 mL 0.10 mol·L－1的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀？并求此时溶液中c(Ca2＋)。 【答案】(1)0.04 mol·L－1　3.2×10－5 (2)生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 【解析】(1)20 ℃，每100 g水能溶解0.148 g Ca(OH)2，此时得到的Ca(OH)2溶液密度近似为1 g· cm－3，Ca(OH)2的溶解度为S＝0.148 g，则饱和溶液的物质的量浓度为c＝＝＝0.02 mol·L－1，则c(OH－)＝0.04 mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－5。 (2)由(1)可知，Ca(OH)2饱和溶液中c(Ca2＋)＝0.02 mol·L－1，在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10 mL 0.10 mol·L－1的K2CO3溶液，混合后，c(Ca2＋)＝0.01 mol·L－1，c(CO)＝0.05 mol·L－1，c(Ca2＋)·c(CO)＝0.01×0.05＝5×10－4>Ksp(CaCO3)＝8.0×10－9，则反应生成碳酸钙沉淀。根据反应Ca2＋(aq)＋CO(aq)CaCO3(s)，0.000 2 mol Ca2＋消耗CO0.000 2 mol，剩余n(CO)＝0.001 mol－0.000 2 mol＝0.000 8 mol，c(CO)＝＝0.04 mol·L－1，c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝2.0×10－7 mol·L－1。 【巩固练】 1.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A.常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【答案】D 【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。 2.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　) A.2.0×10－29 mol5·L－5 B.3.2×10－12 mol5·L－5 C.6.3×10－18 mol5·L－5 D.5.1×10－27 mol5·L－5 【答案】A 【解析】Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)，则Ca3(PO4)2的Ksp＝(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2 mol5·L－5≈2.0×10－29 mol5·L－5，A项正确。 3．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　　) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 【答案】D 【解析】若要产生沉淀，Q应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。即×>2.8×10－9，求得x>5.6×10－5 mol·L－1。 4．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 【答案】C 【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知饱和溶液中c(Ag＋)：AgCl>AgI；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，可得Ag2CrO4中的c(Ag＋)大于AgCl的c(Ag＋)。 5．已知难溶化合物A2B在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b mol·L－1时，则B2－的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】B 【解析】已知难溶化合物A2B存在沉淀溶解平衡： A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)，在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则Ksp(A2B)＝c2(A＋)·c(B2－)＝(2a)2·a＝4a3，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b mol·L－1时，则B2－的物质的量浓度为 mol·L－1 。 6．已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39。向1 L含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)的值为(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．(2.5×106)∶7 D．(2.5×104)∶7 【答案】C 【解析】常温下，pH为3时，c(OH－)＝10－11 mol·L－1，则混合溶液中c(Fe2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－22<4.9×10－17，没有Fe(OH)2沉淀生成，则c(Fe2＋)＝1.0 mol·L－1；c(Fe3＋)·c3(OH－)＝2.0×10－33>2.8×10－39，有Fe(OH)3沉淀生成，由Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39可知，c(Fe3＋)＝ mol·L－1＝2.8×10－6 mol·L－1，则c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(1.0 mol·L－1)∶(2.8×10－6 mol·L－1)＝(2.5×106)∶7。 7.25 ℃，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10－8，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列有关说法正确的是(　　) A.25 ℃时，CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－4 mol/L B.25 ℃时，0.1 mol CaC2O4固体可全部溶于1 L 0.2 mol/L HCl中 C.25 ℃时，CaC2O4加到①0.1 mol/L CaCl2，②0.01 mol/L CaCl2两种溶液中，c(Ca2＋)：①＜② D.25 ℃时，紫色石蕊试液滴加含HC2O的溶液中，溶液可能变蓝色 【答案】D 【解析】CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2＋)≈c(C2O)≈＝ mol/L＝2.0×10－4 mol/L，但实际溶液中C2O发生水解，其浓度小于钙离子浓度，则CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2＋)> 2.0×10－4 mol/L，A错误；若0.1 mol CaC2O4固体可全部溶于1 L 0.2 mol/L HCl中，发生反应：CaC2O4＋2H＋H2C2O4＋Ca2＋，该反应平衡常数K＝＝＝≈1.5×10－2≪105，该反应正向进行程度很小， CaC2O4固体不能全部溶于HCl中，B错误；CaC2O4加到①0.1 mol/L CaCl2，②0.01 mol/L CaCl2两种溶液中，Ca2＋会抑制CaC2O4固体的溶解，则CaC2O4在0.01 mol/L CaCl2溶液中溶解得更多，但这种抑制效果很微小，0.1 mol/L CaCl2溶液中c(Ca2＋)仍然大于0.01 mol/L CaCl2溶液中c(Ca2＋)，C错误；含HC2O的溶液可能是草酸钠溶液，草酸钠水解生成HC2O，溶液呈碱性，加入紫色石蕊试液后呈蓝色，D正确。 8.100 mL 0.001 mol·L－1 KCl溶液中加入1 mL 0.001 mol·L－1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)，下列判断正确的是(　　) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 【答案】A 【解析】利用离子积与溶度积的相对大小比较判断，混合后溶液中c(Ag＋)＝0.001 mol·L－1×≈9.9×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝0.001 mol·L－1×≈9.9×10－4 mol·L－1，Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.9×10－6 mol·L－1×9.9×10－4 mol·L－1≈9.8×10－9＞Ksp，故有AgCl沉淀生成。 9.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是(　　) A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点 【答案】D 【解析】硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2＋)应降低，A正确；在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，B正确；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，C正确；升高温度， 促进溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，不会使溶液由b点变为d点，D错误。 10.25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)＝－lg c(SO)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4) B.a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(SO) C.b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)<c(SO) D.向Ba2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出 【答案】D 【解析】根据负对数值p(SO)＝－lg c(SO)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)计算式可知，负对数值越高，则对应离子浓度越低，图中直线代表对应硫酸盐的饱和溶液，直线上方离子浓度较低，代表不饱和溶液，直线下方离子浓度较高，代表过饱和溶液。由图可以看出，当p(SO)＝－lg c(SO)相同时，p(Ba2＋)>p(Pb2＋)>p(Ca2＋)，则形成沉淀时c(Ba2＋)<c(Pb2＋)<c(Ca2＋)，所以Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A错误；a点p(SO)>p(Ca2＋)，所以c(Ca2＋)>c(SO)，B错误；b点有Q(PbSO4)＝c(SO)·c(Pb2＋)>Ksp(PbSO4)，因此b点代表过饱和溶液，C错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，故向Ba2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出，D正确。 【强化练】 11.（24-25高二下·浙江杭州·期中）沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。例如，制得0.01mol 沉淀，用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，，的，。 下列有关说法不正确的是 A．饱和溶液中存在 B．与蒸馏水相比，用稀硫酸洗涤能减小的溶解损失 C．每次用1L 溶液洗涤，共洗涤3次，仍有固体剩余 D．用少量 溶液(pH≈8.3)洗涤，将引入杂质 【答案】C 【解析】饱和溶液中，浓度约为1.05×10-5 mol/L，而H+浓度（中性水）为1×10-7 mol/L，故浓度更大，A正确；稀硫酸洗涤时，离子浓度增大，同离子效应抑制BaSO4溶解，减少损失，B正确；洗涤液中浓度为0.10mol/L，BaSO4(s)+ (aq)⇋BaCO3(s)+ (aq)的平衡常数为K=，平衡时K=，c()=0.00423mol/L，对应每升洗涤液溶解BaSO4的物质的量为0.00423mol，三次洗涤共溶解0.01269mol，超过原沉淀量0.01mol，故无固体剩余，C错误；浓度与Ba2+的，会生成BaCO3沉淀，会引入杂质，D正确；故选C。 12.（25-26高二下·浙江杭州·期中）已知时：，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．向溶液滴入几滴溶液可产生白色沉淀，主要发生的离子反应为： C．加热溶液发现溶液pH明显上升，可能原因是平衡正移 D．溶液中，，则 【答案】C 【解析】的水解常数Kh2==≈2.2×10-8＞Ka2，因此的水解程度大于电离程度，即c(H2CO3)＞c()，A错误；向NaHCO3溶液中滴加CaCl2时，电离产生的c()≈c(H+)，Ka2=≈=4.7×10-11，c()=0.1mol/L，c()≈2.17×10-6，根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()=3.4×10-9可知，当c(Ca2+)＞≈1.57×10-3时会生成CaCO3，但题目没有说明NaHCO3的体积以及加入CaCl2的量，因此无法估算c(Ca2+)，B错误；2⇌+CO2↑+H2O为分解反应，属于吸热反应，升温时平衡正向移动，生成的水解程度大于，因此溶液pH明显上升，C正确；由质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()，两边同乘以Ka1得c(H+)Ka1+c(H+)c()=Ka1 +c()Ka1，两边同乘以c(H+)得c2(H+)Ka1+c2(H+) c()=Ka1Kw+c()c(H+)Ka1，c()c(H+)Ka1= Ka1Ka2c()，故c2(H+)Ka1+c2(H+)c()= Ka1Kw+Ka1Ka2c()，因此c(H+)=D错误；故选C。 13.（24-25高二下·重庆·期中）向10mLFeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，pM随溶液pH变化的关系如图所示，M表示c(Zn2+)、c(Fe2+)或c([Zn(NH3)4]2+〕。下列说法错误的是 已知：pM(Zn2+)=-lgc(Zn2+)，Zn(OH)2(s)+4NH3(aq)[Zn(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=10-7.86。 A．不能分步沉淀Zn2+和Fe2+ B．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] C．[Zn(NH3)4]2+(aq)Zn2+(aq)+4NH3(aq) K=10-9.06 D．C点对应溶液中，c{[Zn(NH3)4]2+}+c(Zn2+)+c(Fe2+)+c()<c() 【答案】D 【解析】根据图像可知，Y表示Fe2+，当Zn2+沉淀完全时，Fe2+已经开始沉淀，不能分步沉淀Zn2+和Fe2+，A正确；根据图示可知Ksp[Zn(OH)2]=10-5×(10-5.96)2=10-16.92，Ksp[Fe(OH)2]=10-5×(10-5.05)2=10-15.1，故Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，B正确；[Zn(NH3)4]2+(aq)Zn2+ (aq)+4NH3(aq)的K==，C正确；C点溶液中主要有Zn(OH)2和Fe(OH)2沉淀溶解平衡，溶液为(NH4)2SO4和[Zn(NH3)4]SO4组成的混合液，根据电荷守恒，有2c{[Zn(NH3)4]2+}+2c(Zn2+)+2c(Fe2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，此时溶液呈碱性，故有2c{[Zn(NH3)4]2+}+2c(Zn2+)+2c(Fe2+)+c()>2c()，可推出c{[Zn(NH3)4]2+}+c(Zn2+)+c(Fe2+)+c()>c()，D错误；故选D。 14.（24-25高二下·浙江杭州·期中）室温下，通过下列实验探究的性质。已知。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入溶液中(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸于、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液不会出现浑浊 【答案】B 【解析】将气体通入水中生成H2SO3，实验1中pH=3大于H2SO3的pKa1(≈1.85)，此时HSO浓度应高于H2SO3，故浓度顺序应为c(H+) > c(HSO) > c(H2SO3) > c(SO)，A错误；实验2中pH=4，根据Ka2表达式，===6.0×10-4，B正确；NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得硫酸钠固体，C错误；根据实验1：将气体通入水中，测得溶液，则c(H+)≈c(HSO)=10-3mol/L，Ka2=6.0，电离产生的c(SO)==6.0mol/L，Qc= c(SO)c(Ba2+)=0.2> Ksp(BaSO3)，会生成沉淀，溶液浑浊，D错误；故选B。 15.（24-25高二下·浙江杭州·期中）环境保护工程师研究利用和处理水样中的。已知25℃时，饱和溶液浓度约为，。当离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．25℃时，的平衡常数为 D．向溶液通入气体直至饱和，溶液中有沉淀生成(计算时可忽略二级电离，) 【答案】A 【解析】溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，A错误；溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，，物料守恒：，两式相减可得，B正确；25℃时，的平衡常数为，C正确；向溶液通入气体直至饱和，忽略二级电离，，，离子积，故FeS沉淀生成，D正确；故选D。 16.（24-25高二下·浙江台州·期中）、，，，之和为的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．的 B．常温下，向点溶液中滴加半滴溶液，会产生沉淀 C．溶液与溶液混合并充分搅拌后： D．常温下，将足量加入到少量溶液中的离子方程式为： 【答案】C 【分析】由图像可知，当pH=1.3时，c(H2C2O4)=c()，则Ka1==c(H+)=10-1.3，同理，当pH=4.3时，c()=c()，则Ka2==c(H+)=10-4.3，据此分析解答。 【解析】由题干a点数据可知，当c(H2C2O4)=c()时，溶液pH=1.3，故的，A正确；由题干图像信息可知，常温下，向点溶液中c()=c()≈0.05mol/L，则滴加半滴溶液，此时溶液中c(Ca2+)=≈0.0002mol/L，则c(Ca2+)c()=0.05×0.0002=10-5＞2.4×10-9，故会产生沉淀，B正确；溶液与溶液混合并充分搅拌后溶液中含有等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4，最大，由分析可知H2C2O4的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，则的水解平衡常数为：Kh1===10-9.7＜Ka2，说明的电离大于的水解，溶液以电离为主，溶液呈酸性，故溶液中各离子浓度关系为：，C错误；由题干图像结合A项解析可知，H2C2O4的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，常温下，则酸性：H2C2O4＞HA＞，故将足量加入到少量溶液中的离子方程式为：，D正确；故选C。 17.（24-25高二下·湖南·期中）常温下，将过量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液的过程中，测得pH变化随时间的关系如图所示[已知：常温下的电离平衡常数、]。 下列叙述错误的是 A．a点溶液中 B．向b点溶液中通入少量二氧化碳(仍有固体剩余)，溶液中减小 C．b点溶液中 D．向b点溶液中加水稀释(仍有固体剩余)，不变 【答案】C 【解析】由图可判断，a点还未达到溶解平衡状态，故a点溶液中，A正确；向b点溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：，所得溶液的pH减小，结合的表达式，溶液中减小，B正确；b点溶液的pH等于10.2，根据，可得，即，C错误；向b点溶液中加水稀释(仍有固体剩余)，为饱和溶液，不变，D正确；故选C。 18.（24-25高二下·湖南·期中）某温度下，与不同pH的溶液体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示溶液体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的溶液体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。[起始，不同pH下由图1得到] 下列说法不正确的是 A．由图1可知，该温度下 B．由图1和图2可知，根据元素守恒，任何条件下溶液中都有 C．由图2可知，，时，溶液中存在沉淀，无沉淀 D．由图1和图2可知，，时可发生反应： 【答案】B 【分析】图1可知，随着pH的增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，据此答题。 【解析】，pH=6.37时，=，则，A正确；pH在11左右时，有沉淀，不再满足，B错误；，时，该点在两条曲线之间，对于而言，浓度大，Q>Ksp，有沉淀生成，而对于而言，浓度小，Q<Ksp，无沉淀生成，C正确；由图1和图2可知，，时，该点在两条曲线之间，对于而言，浓度大，Q>Ksp，有沉淀生成，而对于而言，浓度小，Q<Ksp，无沉淀生成，该点沉淀为，故离子方程式为：，D正确；故选B。 19.（24-25高二下·北京海淀·期中）化学小组研究的性质，完成如下实验： 已知：①；②；。下列说法不正确的是 A．溶液中加入NaCl固体： B．获得溶液b的过程中不可能出现蓝色沉淀 C．溶液a、b中铁片的颜色不同证明 D．溶液b中加入乙醇能析出深蓝色晶体，与乙醇分子的极性小有关 【答案】B 【解析】CuSO4溶液中加入NaCl固体，溶液变为绿色，四水合铜离子会和氯离子反应生成绿色的四氯合铜离子，A正确；刚加入氨水时，发生反应Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2，出现Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加氨水后，沉淀溶解生成四氨合铜离子，B错误；Fe与Cu2+反应将Cu置换出来，导致铁片显红色，四氨合铜与铁片接触后几乎不反应说明[Cu(NH3)4]2+中几乎没有Cu2+，即[Cu(NH3)4]2+几乎不发生电离，故[Cu(NH3)4]2+浓度大于，因此K稳[Cu(NH3)4]2+＞K稳()，C正确；溶液b中加入足量乙醇时，由于乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜的溶解度减小而析出，D正确；故选B。 20.（24-25高二上·广东·期中）25℃时，用0.1000mol·L-1溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。已知：为砖红色；25℃时，、。 下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中mol·L-1 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 【答案】D 【解析】M点为恰好完全反应的点，V(AgNO3)=25mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即，， ，A正确；到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，B正确；若减小NaCl溶液的浓度，则消耗V(AgNO3)减少，但饱和溶液中不变，即反应终点M向P方向移动，C正确；若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定终点仍为M点，但，相同的饱和溶液中，，所以滴定等浓度NaBr溶液的曲线为①，D错误；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $