专题02 水的电离与溶液pH的计算（重难点训练）化学人教版2019选择性必修1

专题02 水的电离与溶液pH的计算 建议时间：15分钟 突破一 水的电离平衡及其影响因素 1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 突破二 水的电离平衡曲线分析 2.某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法不正确的是(　　) A.若a＝7，则T1<25 ℃ B.e点溶液中通入NH3，可使e点迁移至d点 C.若b＝6，则该温度下将pH＝2的稀硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D.f、d两点的Kw比较，前者大 突破三 水电离出的c(H＋)或者c(OH－)的计算 3.25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 突破四 pH试纸与pH计的使用规范 4.用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是(　　) A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 突破五 pH的计算 5.室温下，两种不同浓度的NaOH溶液，pH分别为14 和10。将这两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)为(　　) A.1×(10－14＋10－10) mol·L－1 B. mol·L－1 C.2×10－10 mol·L－1 D.2×10－14 mol·L－1 突破六 溶液pH的计算 6.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝________。 (2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4 溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。 建议时间：25分钟 1.（24-25高二下·辽宁大连八中·期末）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为(　　) A.1∶9 B.11∶9 C.9∶1 D.9∶11 2.（24-25高二下·江苏南京实验中学·期末）常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH＝7的是(　　) A.0.1 mol/L HCl与pH＝11的NaOH B.0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH C.pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH D.pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH 3.（24-25高二下·山东青岛二中·期末）已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12，下列说法中正确的是(　　) A.将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH＝7 B.0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝3 C.0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D.将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9 4．（24-25高二下·河北衡水中学·期末）如图为室温下某二元碱溶液中的浓度（）对数随的变化关系。下列说法错误的是 A．该二元碱的浓度为 B．时， C．当时， D．时， 5．（24-25高二下·湖南邵阳一中·期末）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示 [例如] 下列说法不正确的是 A．曲线III表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 6．（24-25高二上·重庆巴蜀中学·期末）常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA B．将=1的溶液加水稀释至=3时，减小 C．M点水的电离程度大于N D．在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 7．（24-25高二上·内蒙古包头一中·期末）溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．100℃时纯水的，所以纯水在100℃时显酸性 B．将的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C．醋酸溶液与等体积水混合后 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 8．（24-25高二上·广东广雅中学·期末）一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 9．（24-25高二上·四川南充一中·期中）常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 10．（23-24高二上·山东济南二中·期中）常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．为弱碱，为强酸 B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C．若升高温度，点对应溶液的均不变 D．水的电离程度： 建议时间：15分钟 1．（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 2．下列说法不正确的是 A．的盐酸中 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 3．室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+) 4．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 水的电离与溶液pH的计算 建议时间：15分钟 突破一 水的电离平衡及其影响因素 1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 【答案】C 【解析】A.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误；B.向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH－)增大，温度不变，Kw不变，故B错误；C.向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H＋)减小，c(OH－)增大，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；D.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中＝，此时平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，即增大，故D错误。 突破二 水的电离平衡曲线分析 2.某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法不正确的是(　　) A.若a＝7，则T1<25 ℃ B.e点溶液中通入NH3，可使e点迁移至d点 C.若b＝6，则该温度下将pH＝2的稀硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D.f、d两点的Kw比较，前者大 【答案】B 【解析】由题干图示信息可知，b＞a，则d点对应温度下的Kw(d)＝c(H＋)·c(OH－)＝10－b×10－b＝10－2b，f点对应温度下的Kw(f)＝ c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－a＝10－2a，即Kw(d)＜Kw(f)，据此分析解题。A.由分析可知，若a＝7，即f点对应温度为25 ℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，则T1<25 ℃，A正确；B.已知NH3溶于水呈碱性，即e点溶液中通入NH3，则溶液中OH－浓度增大，H＋浓度减小，则pOH减小，pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误；C.由分析可知，若b＝6，则该温度下Kw＝10－12，则将pH＝2的稀硫酸即c(H＋)＝10－2 mol/L，与pH＝10的KOH溶液即c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2 mol/L，故等体积混合后H＋和OH－完全中和，则溶液显中性，C正确；D.由分析可知，Kw(d)＝ 10－2b，Kw(f)＝ 10－2a，由图可知b＞a即Kw(d)＜Kw(f)，f、d两点的Kw比较，前者大，D正确。 突破三 水电离出的c(H＋)或者c(OH－)的计算 3.25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 【答案】A 【解析】设溶液的体积为1 L，则①中H2SO4中c(H＋)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－14 mol；②中c(OH－)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－13 mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水电离的物质的量为1.0×10－7 mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水的电离的物质的量为1.0×10－7 mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10－14 mol)∶(1.0×10－13 mol)∶(1.0×10－7 mol)∶(1.0×10－7 mol)＝1∶10∶107∶107。 突破四 pH试纸与pH计的使用规范 4.用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是(　　) A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 【解析】NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，A错误；广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，B错误；稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，C正确；在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，D错误。 突破五 pH的计算 5.室温下，两种不同浓度的NaOH溶液，pH分别为14 和10。将这两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)为(　　) A.1×(10－14＋10－10) mol·L－1 B. mol·L－1 C.2×10－10 mol·L－1 D.2×10－14 mol·L－1 【答案】D 【解析】对于NaOH溶液来说，溶液中OH－的浓度大于溶液中H＋的浓度，要先计算溶液中c(OH－)。室温下，pH为14即c(H＋)为1×10－14 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝1 mol/L；pH为10即c(H＋)为1×10－10 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1 L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH－)＝＝＝ mol/L，则该溶液中c(H＋)＝ mol/L＝2×10－14 mol/L。 突破六 溶液pH的计算 6.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝________。 (2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4 溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。 【答案】(1)10　(2)1∶4 【解析】(1)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，则混合后c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，故pH＝10。(2)pH＝12的Ba(OH)2溶液中c[Ba(OH)2]＝5×10－3 mol·L－1。设氢氧化钡溶液的体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SO)，由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1 mol，＝1×10－3 mol·L－1，则V1∶V2＝1∶4。 建议时间：25分钟 1.（24-25高二下·辽宁大连八中·期末）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为(　　) A.1∶9 B.11∶9 C.9∶1 D.9∶11 【答案】B 【解析】由某温度时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH为11可知，水的离子积常数Kw＝1×10－13，设强碱溶液体积为x、强酸溶液体积为y，由pH为12的强碱溶液与pH为1的强酸溶液混合所得混合溶液的pH为11可得：＝0.01，解得x∶y＝11∶9，故选B。 2.（24-25高二下·江苏南京实验中学·期末）常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH＝7的是(　　) A.0.1 mol/L HCl与pH＝11的NaOH B.0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH C.pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH D.pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH 【答案】C 【解析】A项，0.1 mol/L HCl中H＋浓度为0.1 mol/L，pH＝11的NaOH中OH－浓度为10－3 mol/L，二者溶液等体积混合，H＋过量，故所得溶液呈酸性，pH＜7；B项，0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH等体积混合恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，因水解溶液呈碱性，pH＞7；C项，pH＝3的H2SO4中H＋浓度为10－3 mol/L，pH＝11的NaOH中OH－浓度为10－3 mol/L，二者等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液呈中性，pH＝7；D项，pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH等体积混合时，CH3OOH过量，故混合后的溶液呈酸性，pH＜7。 3.（24-25高二下·山东青岛二中·期末）已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12，下列说法中正确的是(　　) A.将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH＝7 B.0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝3 C.0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D.将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9 【答案】D 【解析】在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，则中性溶液pH为6，酸性溶液pH＜6，碱性溶液pH＞6，将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH无限接近于6，不会大于6，A错误；0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.002 mol·L－1，则溶液pH＝3－lg 2，B错误；0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，混合溶液显中性，C错误；将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，混合溶液中c混(OH－)＝＝＝＝10－5 mol/L，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9，D正确。 4．（24-25高二下·河北衡水中学·期末）如图为室温下某二元碱溶液中的浓度（）对数随的变化关系。下列说法错误的是 A．该二元碱的浓度为 B．时， C．当时， D．时， 【答案】C 【分析】越小，溶液碱性越强，随着溶液碱性的减弱，浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，因此左侧的虚线表示，实线表示，右侧虚线表示，根据交点处可知，。 【解析】根据图像可知，时，浓度为0.1，浓度为0.001，很小几乎忽略，二元碱的浓度为，A正确；时，，B正确；当时，，C错误；、时则， ，D项正确；故选C。 5．（24-25高二下·湖南邵阳一中·期末）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示 [例如] 下列说法不正确的是 A．曲线III表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】随着pH的增大，c(H+)减小，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小、c(CH3COO-)增大，即CH3COOH的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，同时，平衡正向移动，的摩尔分数增大，但当pH增大到一定程度时，部分Ag+转化为沉淀，平衡移动，的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，故曲线Ⅰ代表CH3COOH的摩尔分数变化，曲线Ⅱ代表CH3COO-的摩尔分数变化，曲线Ⅲ代表的摩尔分数变化，据此分析解题。 【解析】根据分析，曲线Ⅲ表示的变化情况，故A正确；由图可知，当相等时(曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的，则的电离平衡常数，故B正确；时，，根据的电离平衡常数知，，的平衡常数，则，由图可知时，，代入整理得，故C错误；时，根据原子守恒，溶液中，所以，故D正确；故选C。 6．（24-25高二上·重庆巴蜀中学·期末）常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA B．将=1的溶液加水稀释至=3时，减小 C．M点水的电离程度大于N D．在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 【答案】B 【分析】根据常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，未稀释时HA的、HB的可以得出HA为弱酸，存在电离平衡，HB为强酸，全电离，据此分析解答。 【解析】根据分析，HA为弱酸，HB为强酸，A错误；将=1的溶液加水稀释至=3时，HB为强酸，不变，HA为弱酸，还在继续电离增加，增大，由于体积相同，所以得到减小，B正确；M点和N点的相等，相等且都是酸电离的，对水的电离抑制相同，水的电离程度相同，C错误；HB为强酸，完全电离，在pH较小时，稀释多少倍，溶液中就是原来的多少分之一，但当时，由水电离的已经影响到酸电离出的，此时无法再使用稀释比的关系，将不再符合，D错误；故选B。 7．（24-25高二上·内蒙古包头一中·期末）溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．100℃时纯水的，所以纯水在100℃时显酸性 B．将的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C．醋酸溶液与等体积水混合后 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】D 【解析】纯水在100℃时pH=6，但此时水的离子积Kw增大，和OH－浓度相等，仍为中性，A错误；盐酸为强酸，稀释时pH趋近于7但不会超过7，稀释1000倍后pH≈7而非9，B错误；0.2mol/L醋酸稀释后浓度为0.1mol/L，但醋酸为弱酸，浓度远小于0.1mol/L，pH>1，C错误；pH=3的醋酸浓度远高于pH=11的NaOH，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D正确；故选D。 8．（24-25高二上·广东广雅中学·期末）一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 【答案】B 【解析】由图可知，M点pH=11.3，此时,，a点pOH=；N点pH=7，，则b=7，故A项正确；由题，甲胺为一元弱碱，电离方程式为：，因此甲胺的电离平衡常数Kb= ，则，根据题意，向甲胺水溶液中缓慢通入HCl气体，c()逐渐增大，Kb不变，所以逐渐减小，故B项错误；由题可知，，Q点时溶液显碱性，CH3NH3Cl的水溶液显酸性，所以Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2，故C项正确；电解质溶液中的电荷守恒：，N点pH=7，c(H+)=c(OH-)，由此得出，，故D项正确；故选B。 9．（24-25高二上·四川南充一中·期中）常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 【答案】D 【解析】根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误；根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误；人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误；正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确；故选D。 10．（23-24高二上·山东济南二中·期中）常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．为弱碱，为强酸 B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C．若升高温度，点对应溶液的均不变 D．水的电离程度： 【答案】D 【解析】由图可知，将X点HA溶液稀释10倍（即lgn增大1），pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，，A错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，B错误；MOH是强碱，升高温度，溶液中c（OH－）几乎不变，但KW增大，c（H+）变大，溶液的pH减小，C错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c（H+）＝10－5mol·L－1，由水电离出的c（H+）＝c（OH－）＝10－9mol·L－1，Y、Z点溶液中c（OH－）分别为10－4mol·L－1、10－5mol·L－1，则由水电离出的c（H+）分别为10－10mol·L－1、10－9mol·L－1，故水的电离程度：X＝Z＞Y，D正确；故选D。 建议时间：15分钟 1．（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 【答案】A 【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范；故选A。 2．下列说法不正确的是 A．的盐酸中 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 【答案】A 【解析】A. 盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7 mol/L，故A错误； B. KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确； C. NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确； D. 醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确； 答案选A。 3．室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+) 【答案】A 【解析】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液也呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B不选；醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；如果V1=V2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故D不选；故选A。 4．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 【答案】C 【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。 【解析】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH−)=0.01 mol·L－1， 则：c(OH−)==0.01 mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C项正确，答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $