第十一单元 化学与社会 背默手册-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 广西专版）

第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 背知识梳理 ①人体中的元素 常量元素：在人体中含量 0.01%的元素，它们是 、磷、钾、硫、钠、氯、镁共11种。 微量元素：在人体中含量 0.01%的元素，如铁、 等。 部分元素对人体健康的影响： 缺 钾：引起 和 ,影响 缺 钙：幼儿及青少年易患 ,导致 ;老年人会导致 和 缺 铁： 缺 氟： 缺 碘： ②合理膳食 六大营养物质：指 、油脂、 、无机盐和 ,其中能提供能 量的是 (1)蛋白质：是人体生长发育所需的重要物质。 食物来源：瘦肉、蛋清、大豆和花生的种子等。 (2)糖类：是人体主要的供能物质。 组 成：是由 三种元素组成的化合物。 种 类：常见的糖类物质有 和蔗糖。 (3)油 脂：是重要的供能物质。 种 类：常温下，植物油脂一般呈 态，称为 ；动物油脂一般呈 态， 称为 (4)合理饮食与人体健康 合理饮食：为了保证身体健康，我们不仅要 ,避免营养不足或营养过 剩，而且要有合理的 ,保证营养均衡。同时，还应注意 ,避免摄入变质食物和有毒、有害物质。 对人体有害的物质：甲醛、黄曲霉毒素、一氧化碳等。 ·52· ③有机化合物 化合物主要有 化合物和 化合物两大类；有机化合物简称 有机化合物都含有 元素，但少数含碳化合物，如 、CaCO3等具有无 机化合物的特点，因此把它们看作 化合物 ④合理用药：药物是用于 的化学物质。药物对保障人体健 康具有重要作用，要合理用药。 默化学用语 1.请写出下列物质（或其主要成分）的化学式： 水银： 红磷： 干冰： 双氧水： 盐酸： 熟石灰： 小苏打： 食盐： 葡萄糖： 天然气： 酒精： 2.根据碳酸钠的转化关系图写出相应的化学方程式（任写1个，不重复）。 HCI (6) (1) 、(7) (4) NaOH Na,CO; (5) (2)Ca(OH)2 (3) BaCl, (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 3.根据含钙物质之间的转化写出相应的化学方程式。 (1) 2) CaCO Cao (3) Ca(OH)2 6) (4) (7) (1) (2) ·53· (3) (4) (5) (6) (7) 课题2化学与可持续发展 背知识梳理 ①化学与能源利用 新能源： 能、 能、 能、 能等。 风能缺点：受 比较大，风力发电输出不均衡。 风能与氢能联合：通过风电 ,克服了风电的天然缺陷。 ②化学与材料开发 分 类：天然高分子材料有 ;合成材料包括 合成纤维的优点： 和耐腐蚀。 合成纤维的缺点：吸水性和透气性较差。 复合材料的优点：综合各组分性能的优点。常见复合材料如： 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶：点燃后产生的气味不同，棉纤维有 气 味；羊毛纤维有 气味，涤沦有 气味。 默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的气体 实验室可作燃料的有机物 最简单的有机物 最理想的气体燃料 最常用的溶剂 厨房中可作调味剂的有机物 葡萄糖 含氨量最高的化肥 ·54· 人体中常量元素（写三个） 人体中微量元素（写三个） 2.根据含铜物质之间的转化写出相应的化学方程式。 (1) (3) CuO CuSO Cu(OH)2 (8) (2) (5) (9) Cu (7)(6) CuCl2 7(4) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 附专项练习：化学方程式 一、化合反应 13.生石灰溶于水： 1.镁在空气中燃烧： 14.三氧化硫溶于水： 2.铁在氧气中燃烧： 二、分解反应 3.铜在空气中受热： 15.水在直流电的作用下分解： 4.铝在空气中形成氧化膜： 16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 5.氢气在空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 17.加热高锰酸钾： 7.硫粉在空气中燃烧： 8.煤炉的底层： 18.碳酸不稳定易分解： 9煤炉的中层： 10.煤炉的上部： 19.高温煅烧石灰石： 11.碳在氧气中不充分燃烧： 20.氧化汞加热分解： 12.二氧化碳溶解于水： 三、置换反应 21.氢气还原氧化铜： ·55· 22.木炭还原氧化铜： 四、氧化物、酸、碱、盐的反应 (一)酸十金属氧化物一盐十水 23.焦炭还原氧化铁： 39.氧化铁和稀盐酸： 24.焦炭还原四氧化三铁： 40.氧化铁和稀硫酸： 25.锌和稀硫酸： 41.氧化铜和稀盐酸： 26.铁和稀硫酸： 42.氧化铜和稀硫酸： 27.镁和稀硫酸： 43.氧化镁和稀硫酸： 28.铝和稀硫酸： 44.氧化钙和稀盐酸： 29.锌和稀盐酸： (二)碱十非金属氧化物—一盐十水 45.苛性钠曝露在空气中变质： 30.铁和稀盐酸： 31.镁和稀盐酸： 46.苛性钠吸收二氧化硫气体： 32.铝和稀盐酸： 47.苛性钠吸收三氧化硫气体： 33.锌和氯化亚铁溶液： 48.消石灰放在空气中变质： 34.锌和硫酸铜溶液： 49.消石灰吸收二氧化硫： 35.锌和硝酸银溶液： (三)酸十碱一盐十水 50.盐酸和烧碱： 36.铁和硝酸银溶液： 51.盐酸和氢氧化钾： 37.铁和硫酸铜溶液： 52.盐酸和氢氧化铜： 38.铜和硝酸汞溶液： ·56· 53.盐酸和氢氧化钙： (五)碱十盐一另一种碱十另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜： 54.盐酸和氢氧化铁： 69.氢氧化钠与氯化铁： 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 70.氢氧化钠与氯化镁： 56.硫酸和烧碱： 71.氢氧化钠与氯化铜： 57.硫酸和氢氧化钾： 72.氢氧化钙与碳酸钠： 58.硫酸和氢氧化铜： 73.氢氧化钠与氯化铵： 59.硫酸和氢氧化铁： (六)盐十盐一两种新盐 60.硝酸和烧碱： 74.氯化钠溶液和硝酸银溶液： (四)酸十盐一另一种酸十另一种盐 75.硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 61.大理石与稀盐酸： 76.碳酸钠溶液和氯化钡溶液： 62.碳酸钠与稀盐酸： 五、其他 63.碳酸镁与稀盐酸： 77.甲烷在空气中燃烧： 64.盐酸和硝酸银溶液： 78.酒精在空气中燃烧： 65.硫酸和碳酸钠： 79.一氧化碳还原氧化铜： 66.硫酸和氯化钡溶液： 80.一氧化碳还原氧化铁： 81.一氧化碳还原四氧化三铁： 67.碳酸氢钠与稀盐酸反应： ·57·第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 ①超过氧碳氢氮钙小于锌氟碘肌 肉无力心律失常肾功能佝偻病生长发育不良 骨质疏松骨折贫血龋齿甲状腺肿大②蛋白质 糖类维生素水蛋白质糖类油脂(2)CH O淀粉葡萄糖(3)液油固脂肪(4)按时适 量进餐膳食结构食品安全③无机有机有机物 碳COCO2无机④预防治疗诊断疾病 课题2化学与可持续发展 ①风太阳氢生物质天气状况影响电解水制氢 ②棉花羊毛天然橡胶塑料合成纤维合成橡胶 强度高弹性好耐磨玻璃钢碳纤维复合材料纸 张燃烧的焦糊烧焦羽毛的特殊的刺鼻 附专项练习：化学方程式 1.2Mg十0，点燃2Mg02.3Fe+20,点燃Fe,0,3.2Cu +0,△2Cu04.4A1+30,-2Al0,5.2H+0g 点燃2H,06.4P+50,点燃2P,0,7.S+0,点s0, 8.C+0.点燃c0,9.C0,+c商温2C010.2C0+0, 点燃2C0,11.2C+0,点燃2C012.C0,+H,0一 H2 CO 13.CaO+H2 O=Ca(OH)2 14.SO3+H2 O —H,S0,15.2H,0通电2H,++0,↑16.2KC0, MnO:2KCl+3O.17.2KMnO.-K:MnO.+MnO. △ +0,↑18.HC0,—H0+C0,+19.CaC0,商温 Ca0+C0,+20.2Hg0△2Hg+0,+21.H,+Cu0 △Cu+H,02.C+2Cu0商温2Cu+C0.↑23.3C+ 2Fe,0商温4Fe+3C0,+24.2C+Fe0,商温3Fe+200+ 25.Zn+H2 SO -ZnSO+H2 26.Fe+H2 SO- FeSO+H2↑27.Mg+H2SO—MgSO,+H2个 28.2Al+3H2SO,—Al2(SO,)3+3H2↑29.Zn+2HCI —ZnCl2+H2↑30.Fe+2 HCI-FeCl2+H↑ 31.Mg+2HCI-MgCl2 +H2 32.2Al+6HCI 2AlCl+3H2↑33.Zn+FeCl2—ZnC2+Fe34.Zn ·6 +CuSO-ZnSO +Cu 35.Zn+2AgNO- Zn(NO3)2+2Ag 36.Fe++2AgNO3 Fe(NO3)2+ 2Ag 37.Fe CuSO-FeSO+Cu 38.Cu+ Hg(NO3)2-Cu(NO3)2+Hg 39.Fe2 O3+6HCI- 2FeClg+3H2 O 40.Fe2 O3+3H2 SO:=Fez (SO)3+ 3H2 O 41.CuO+2HCI=CuCl2+H2 O 42.CuO+ H2 SO-CuSO,+H2 O 43.MgO+H2 SO- MgSO,+H2 O 44.CaO+2HCI=CaCl2+H2 O 45.2NaOH+CO2 -Na2 CO3+H2 O 46.2NaOH+SO2 —NaSO3+H2O47.2NaOH+SO2—Na2SO,+H2O 48.Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2 O 49.Ca(OH)2+ SO2—CaSO3￥+H2O50.HCl+NaOH—NaCl+ H2 O 51.HCI KOH =KCI+H2O 52.2HCI+ Cu(OH)2-CuCl2 +2H2 O 53.2HCI+Ca (OH)2 CaCl2 +2H2 O 54.3HCI+Fe(OH)3=FeCla+3H2 O 55.3HCI+Al(OH)3 -AICl+3H2 O 56.H2 SO+ 2NaOH -Na2 SO+2H2 O 57.H2 SO:+2KOH- K:SO+2H2O 58.H2 SO,+Cu(OH)2-CuSO:+2H2 O 59.3H2 SO+2Fe(OH):-Fe2 (SO)3+6H2 O 60.HNO+NaOH -NaNO +H2 O 61.CaCO3+ 2HCI—CaCl2+H2O+CO2↑62.Na2CO+2HCI —2NaCI+H2O+CO2↑63.MgCO3+2HC1 MgCL2+H2O+CO2↑64.HC1+AgNO,—AgC1↓+ HNOa65.Na2CO3+HzSO—Na2SO,+H2O+CO2个 66.H2 SO+BaCl2 =BaSO.+2HCI 67.NaHCOa+ HCI-NaCI H2 O+COz 68.2NaOH+CuSO —Cu(OH)2￥+Na2SO469.3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3￥+3NaCl70.2NaOH+MgCl,-Mg(OH)2↓ +2NaCl 71.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 72.Ca(OH)2+Na CO=CaCOa+2NaOH 73.NaOH+NH,Cl =NaC1+NHa+H2 O 74.NaCl +AgNO3-AgCI+NaNO3 75.Nae SO+BaCl2- BaSO,↓+2NaCl76.Na2CO3+BaCl,—BaCO3￥+ 2NaC177.CH,+20.点燃c0,+2H,078.C,H,0H+ 30,点燃2C0,+3H,079.C0+Cu0△Cu+C0, 80.3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,81.4C0+Fe,0.高温 3Fe+4CO, 2