第十单元 常见的酸、碱、盐 背默手册-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 广西专版）

第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 背知识梳理 ①酸碱指示剂 指示剂：紫色 溶液和无色 溶液。 变色规律：（均选填“变红”“变蓝”或“不变”） 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 色 色 色 酚酞溶液 色 色 色 ②溶液的酸碱度 定 义：溶液酸碱性的 程度，叫作溶液的酸碱度。 表示方法：用 来表示，其取值范围通常为0~14。 意 义：①酸性溶液的pH 7,pH越小，酸性越强；②碱性溶液的pH7, pH越大，碱性越 ;③中性溶液的pH 7。 测定方法：使用 操作方法：用干净的玻璃棒 待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 3了解溶液酸碱度的重要意义 意 义：①在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行；②在农业生产 中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长；③测定雨水的pH,可 以了解空气的污染状况，正常雨水的pH约为 ,pH< 的降雨为酸雨； ④测定人体内或排出液体的 ,可以帮助人们了解身体的健康状况。 默化学用语 1.写出下列物质或主要成分的化学式。 盐酸 硫酸 石灰水 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 硝酸银 硫酸铜 碳酸钙 硫酸铝 ·43· 硫酸亚铁 硫酸铁 氧化铁 氧化铜 氧化铝 2.如图是常见三种金属的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ① ① Fe 11 ② ③ ③ Ag 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 酸的化学性质 背知识梳理 ①常见的酸 浓盐酸： 气体的水溶液，是一种 液体，有 气味。浓盐酸具 有 性，敞口放置，在瓶口会形成 浓硫酸：具有 性，常用作某些气体的 ;有强烈的 (脱水性)， 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭；浓硫酸溶于水 会 盐酸、硫酸的主要用途：盐酸可用于金属表面 、制造药物等，人体胃液中含有盐 酸，可帮助消化；硫酸可用于金属 ,生产化肥、农药等。 2浓硫酸的稀释 操 作：一定要将 沿容器内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 ③其他常见的酸（写化学式）：碳酸 、硝酸 、醋酸 、柠 檬酸等。 ④酸的化学性质 与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液变色。 与金属反应：酸能与多种活泼金属发生置换反应并产生氢气。如Zn十H2SO,一 与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应。如盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 注 意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成物为 ,其中铁元素的化合价 为 价，溶液为 色；而在Fe2O,中，铁元素的化合价为+3价， 与稀盐酸、稀硫酸反应生成物为FeCl、Fe2(SO4)3,溶液为色。 ·44· (2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为 默化学用语 1.用化学用语填空。 有毒的气体是 具有助燃性的气体是 最清洁的燃料是 能灭火的气体是 具有可燃性的气体有（写两个） 具有还原性的气体有（写两个） 2.写出实验室制取三种气体的化学方程式。 实验室用高锰酸钾制取氧气 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 实验室用锌和稀硫酸制取氢气 第2课时 常见的碱碱的化学性质 背知识梳理 ①常见的碱 氢氧化钠：(1)俗称烧碱、火碱、 。 氢氧化钠有强烈的 性。 (2)固体氢氧化钠有 性，可作某些气体的 。 曝露在空气中容 易吸收水分发生 氢氧化钠是一种 色块状固体，溶于水， 同时放出 (3)广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸等工业。能与 反应，生活中可 用来去除油污。 氢氧化钙：(1)俗称 或 ,是一种 色粉末状物质， 溶于水。 (2)可由 与水反应制得，化学方程式为 (3)可用作建筑材料，保护树木，农业上用来配制农药 、改良 十 壤等。 ②碱的化学性质 与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 色，使无色酚酞溶液变为 色 与某些非金属氧化物反应：如检验CO2的化学反应方程式为 ·45· ③溶液的导电性 (1)酸、碱、盐的溶液都能导电，是因为它们的溶液中存在 (2)由于不同碱在溶液中都能解离出相同的 ,所以碱具有一些相似的化学性质； 酸也具有相似的化学性质，是因为酸在溶液中都能解离出相同的 默化学用语 写出下列反应的化学方程式。 铝与稀硫酸反应 铝与稀盐酸反应 镁与稀硫酸反应 镁与稀盐酸反应 锌与稀硫酸反应 锌与稀盐酸反应 氧化铜与稀硫酸反应 氧化铜与稀盐酸反应 第3课时 中和反应 背知识梳理 ①盐 定 义：我们把由 和 构成的化合物叫作盐；盐在水溶液中能 解离出 和 ,如 等都属 于盐。 ②中和反应 定 义： 与 作用生成 和 的反应。 实 质：酸中的 和碱中的 结合生成 ③中和反应的应用 (1)农业生产中常用 改良酸性土壤。 (2)处理工业生产过程中的污水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，常用 处理。 (3)医疗上用含A1(OH)3的药物治疗 过多的病症，反应的化学方程式为 (4)蚊虫叮咬人的皮肤后，分泌出的蚁酸使叮咬处痛痒，可以涂一些含有 性物质 (如肥皂水)的溶液，可减轻痛痒。 ·46· 默化学用语 1.写出下列物质或主要成分的化学式。 胃酸 碳酸 汽车蓄电池中的酸 食醋 烧碱 生石灰 熟石灰 石灰石 2.写出下列反应的化学方程式。 (1)氢氧化钠变质的原因是 (2)久盛石灰水的瓶子内壁有一层白色物质的原因是 它可以用稀盐酸除去的原因是 (3)配制波尔多液时不能用铁制容器的原因是 课题3常见的盐 第1课时几种常见的盐 背知识梳理 ①几种常见的盐 氯化钠：化学式 ,食盐的主要成分；白色粉末状固体，易溶于水。用途： 农业选种、作融雪剂等。 碳酸钠：化学式 ,俗称 ；白色粉末状固体，易溶于水。用 途：用于玻璃、造纸、纺织等行业和 的生产等。 碳酸氢钠：化学式 ,俗称 ;白色晶体，可溶于水。用途：制作面点所 用的 的主要成分之一；医疗上，是治疗 的一种药剂。 碳酸钙：化学式 ,是石灰石、大理石的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂等。 ②碳酸盐的性质与检验 性 质：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3都能与盐酸反应产生 气体。 化学方程式：Na2CO3+2HCl 、NaHCO3+HCl 、CaCO3+2HCl 检 验：向待测物质（或其溶液）中加入 ,将产生的气体通入 若 ,则证明原物质（或其溶液）中含有CO?或HCO3。 ·47· 默化学用语 1.写出下列物质的溶液中存在的离子的符号。 HCI H2SO HNO NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cuso AgNO FeSO BaCl2 Na2 CO NaHCO 2.如图是盐酸的化学性质知识网络图，写出反应的化学方程式。 指示剂 (1)Fe203 金属氧化物 碱 (3)NaOH (2)CuO HCI (4)Ca(oH)2 (5)Mg 金属 盐 (6)A1 (7)Zn (9)CaC03 (8)Fe (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 第2课时复分解反应 背知识梳理 ①酸、碱、盐的溶解性 (1)酸一般都溶于水。 (2)碱：除 、氨水易溶于水，氢氧化钙微溶于水外， 其余均不溶于水。 (3)盐：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；②氯化物不溶 ;③硫酸盐不溶 ④碳酸盐除 、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余均不 溶于水。 ·48· ②复分解反应 概 念：由两种 互相 成分，生成另外两种 的反应叫复分解 反应。 表示法：AB十CD→ (“两交换，价不变”) 发生条件：只有当两种化合物 ,生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 默化学用语 1.写出下列物质或主要成分的化学式。 天然气 酒精 生石灰 熟石灰 干冰 石灰石 苛性钠 水银 烧碱 纯碱 苏打 小苏打 食盐 亚硝酸钠 2.如图是氢氧化钠的化学性质知识网络图，写出反应的化学方程式。 指示剂 (1)C02 非金属氧化物 盐 (2)S02 NaOH (6)CuSO4 (3)S03 酸 (4)H2S04 (5)HCI (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第3课时 盐的化学性质化肥 背知识梳理 ①盐的化学性质 (1)盐+金属—→新盐十新金属：CuSO4十Fe ·49· (2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3十HCI (3)盐+碱→新盐+新碱：CuSO4十2NaOH (4)盐+盐→新盐1十新盐2：NaSO,十BaCl2 ②常见的化肥 氮 肥：促进植物 生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；植物缺氮叶色 ①尿素 (填化学式，下同)；②铵盐、硝酸盐：氯化铵 、硝酸钠 磷 肥：促进作物生长，增强作物的 能力。磷酸钙 钾 肥：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗 和抗 能 力。①硫酸钾 ;②氯化钾 复合肥：能同时均匀地供给作物几种养分。①磷酸二氢铵 ;②硝酸钾 默化学用语 1.用化学用语填空。 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 不溶于水，能溶于酸且产生大量气泡的白色沉淀 不溶于水，能溶于酸但没有气泡产生的白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 2.写出下列反应的化学方程式。 碳酸钠与稀盐酸 碳酸氢钠与稀盐酸 碳酸钙与稀盐酸 碳酸钠溶液与石灰水 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液与氯化钡溶液 硝酸钡溶液与稀硫酸 实验活动8常见酸、碱的化学性质 背知识梳理 ①酸的性质 实验1：紫色石蕊溶液遇到酸溶液变 色，遇到碱溶液变 色；无色酚酞溶液遇 到酸溶液 ,遇到碱溶液变 色。 ·50· 实验2：将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，开始看到铁锈 ,溶液由 色变 为色；过一段时间后，又看到铁钉表面有 产生，溶液由 色变 为 色。 ②碱的性质 实验3：在试管中加入约2L硫酸铜溶液，再加入几滴氢氧化钠溶液，观察到 。 然后加入足量的稀盐酸，观察到 实验4：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为 色，然后边用滴管慢慢滴入稀盐 酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为 色为止。蒸干溶液，得到 色 晶体。 实验5：向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入约1L水，振荡，再 各滴入1~2滴酚酞溶液，观察到 ,溶液变为 色；继 续向其中一支试管加入约1mL水，振荡，现象是 ；向另一支 试管加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到 3溶液酸碱性的检验 检验溶液酸碱性：可以用 检验。 测定酸碱度：可用 测定。 默化学用语 1.用化学用语填空。 人体胃液中含有的酸是 溶于水放热的酸是 溶于水放热的碱是 微溶于水的碱是 不含金属元素的碱是 可以改良酸性土壤的碱是 可作炉具清洁剂的碱是 2.中和反应在日常生活中应用非常广泛，写出下列反应的化学方程式。 (1)熟石灰中和含有硫酸的污水 (2)用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 (3)硫酸中和含有氢氧化钠的污水 (4)稀盐酸除去水壶中水垢（水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙） ·51·质溶剂溶质溶剂③(1)溶质溶剂(2)溶剂 溶质(3)溶剂(4)水④硝酸铵氢氧化钠氯化钠 课题2溶解度 第1课时饱和溶液 ①一定温度一定量溶剂不能继续继续溶解溶质 升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂降低温度 ②晶体蒸发溶剂冷却热饱和溶液 第2课时溶解度 ①温度100g溶剂饱和状态质量溶质的性质溶 剂的性质温度②溶解度温度很大KNO3不大 NaCl减小Ca(OH)2④温度压强小大 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 ①溶质质量溶液质量 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量 溶质质量十溶剂质量×100%0100g蒂解度×100% 溶解度 3溶质 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的 综合计算 (2)溶质溶液(3)各种物质的质量生成气体沉淀 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 ①34747天平量筒玻璃棒②量取量筒玻 璃棒③偏小偏小偏大偏大偏小 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 溶解过滤蒸发计算产率滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 ①石蕊酚酞变红不变变蓝不变不变变红 ②强弱pH<>强=pH试纸蘸取标准 比色卡3等于7或接近75.65.6pH 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸酸的化学性质 ①氧化氢无色刺激性挥发白雾吸水干燥剂 年6 腐蚀性放出大量的热除锈除锈②浓硫酸水 3HCO3HNO3 CHCOOH④红ZnSO,+H2↑ FeO3+6HCI—2FeCl+3H2 O FeCl2、FeSO:+2 浅绿黄铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属 第2课时常见的碱碱的化学性质 ①苛性钠腐蚀吸水干燥剂潮解白易大量 的热油脂熟石灰消石灰白微生石灰CaO +HOCa(OH):波尔多液酸性②蓝红 Ca(OH)2十CO2=CaCOa十H2O③(1)自由移动的 离子(2)OHH 第3课时中和反应 ①金属离子酸根离子金属离子酸根离子CuSO, Naz COa NaC1②酸碱盐水H+OHHO 3(1)熟石灰(2)熟石灰(3)胃酸A1(OH)3+3HC1 —A1Cl3十3H,O(4)碱 课题3常见的盐 第1课时几种常见的盐 ①NaCl作调味品配制生理盐水Na2CO3纯碱苏 打洗涤剂NaHCO:小苏打发酵粉胃酸过多症 CaCO:②二氧化碳2NaCl+H2O+CO2个NaCl十 HO十CO2个CaCl2+HO十CO2个稀盐酸澄清石 灰水澄清石灰水变浑浊 第2课时复分解反应 ①(2)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡(3)氯化银硫 酸钡碳酸钾碳酸钠②化合物交换化合物AD 十CB互相交换成分沉淀气体水 第3课时盐的化学性质化肥 ①(1)FeSO,+Cu(2)AgCl↓+HNO3(3)NSO4+ Cu(OH)2Y(4)BaSO,￥+2NaC1②茎、叶发黄 CO(NH2)2NH,CI NaNO3抗寒、抗旱Ca(PO)2 病虫害倒伏K2SO4 KCI NH H2 PO,KNO 实验活动8常见酸、碱的化学性质 ①红蓝不变色红逐渐消失无黄气泡黄 浅绿②产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色沉淀消 失，溶液变为蓝色红无白氢氧化钙部分溶解红 仍有固体存在固体逐渐消失，溶液变为无色③酸碱指 示剂pH试纸