第八单元 课题2 金属的化学性质-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 广西专版）

名师导学 《智慧背囊公 ①铁与盐酸反应生成浅 绿色的氯化亚铁溶液。 ②金属与氧气反应生成 金属氧化物，很多金属 能与氧气反应，但反应 的难易程度不同。越容 易与氧气反应，这种金 属越活泼，反之越稳定。 3金属与酸（盐酸或硫 酸)反应生成金属化合 物与氢气。越活泼的金 属与酸反应越剧烈，反 之越慢或不与酸反应。 ④铝的化学性质比较活 泼，古代无法冶炼单质 铝，铝表面有一层致密 的氧化铝保护层，抗腐 蚀能力强。 ⑤置换反应的通式为： A+BC—B十AC。 一《易错辨析》 (正确打“√”，错误打 “X”) 1.2Fe+6HCI 2FeCl3+3H2↑( ) 2.C+2Cu0 高温 世2Cu+ CO2属于置换反应 ( 98 银能杀菌：每升水中 医生常用1%的硝酸银溶 第八单元金属和金属材料 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 基础过关⊙逐点击破 知识点①金属与氧气的反应 1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 A.各种金属在常温（或高温）条件下都能与氧气反应 B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C.铁在氧气中点燃发出耀眼白光 D.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活 动性 2.镁在常温下能与氧气反应，镁带在空气中能燃烧，发出耀眼白光，反应 的化学方程式为 ,属于 反应；在常温 下，铝和氧气能反应，在铝的表面生成一层 铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 ； 在加热条件下，铜与空气中的氧气反应生成 色固体；“真金 不怕火炼”是指金在高温下也不与 反应。由金属与氧气 反应的难易程度可知，一、 比较活泼， 次之， 最不活泼。 知识点②金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 3.下列有关金属的说法正确的是 A.铁钉与稀硫酸充分反应后得到黄色溶液 B.铝与稀硫酸反应的化学方程式为A1+HSO4一A1SO4十H2个 C.镁条加入稀盐酸中后，产生大量气泡，放热 D.可用铁、镁代替锌用于实验室制取氢气 4.教材图片变式如图是几种形状、大小相同的金属与相同稀盐酸反应 情况的形象示意图 (1)有气泡放出的金属有 ,生成的气体是 (2)实验室用金属与稀硫酸反应制取氢气，选用Z的原因是 (3)由上述实验现象可知，四种金属中活动性最弱的是 知识点③，置换反应 5.下列化学反应中不属于置换反应的是 A.Fe+HSO-FeSO+H,↑B.C0+CuO△Cu+CO2 C.Cl2+2NaI-2NaCl++I2 D.Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 只要含有亿万分之二毫克的银离子，就能杀死水中大部分细菌。现代医学中， 液滴入新生儿的眼睛来预防新生儿眼病；中医针灸，使用的就是小小的银针。 名师测控·化学Ⅱ九年级全册(RJ) 能力提升Q整合运用 6.已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一 个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、 浓度也相等的稀硫酸，然后在左边的烧杯中 放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放 入等质量的锌粉，反应结束后金属均有剩余，在 反应过程中天平指针的偏转情况为( A.先左后居中 B.先右后居中 C.向右偏转 D.向左偏转 7.关注坐标分析相同质量的镁、铁、锌三种金属， 分别与足量的、相同浓度的稀硫酸充分反应， 生成氢气质量与反应时间的关系如图。分析 图像判断，下列说法正确的是 H 质 Mg /g 0 反应时间/s A.金属锌反应速率最大 B.金属锌的化学性质最活泼 C.金属镁生成氢气质量最多 D.金属铁消耗稀硫酸质量最多 8.化学与生活学生参与家务劳动不仅能减轻父 母的负担，而且能将化学知识学以致用。 (1)洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以 免破坏 导致金属铝 继续被空气氧化，请写出该过程中发生 反应的化学方程式： (2)不锈钢水壶用稀盐酸除水垢时不能长时 间浸泡，理由是 9.人们常把黄铜（铜锌合金）误认作黄金，设计 两种化学方法鉴别： (1)(2024·重庆A卷)可通过灼烧来鉴别它 们，写出鉴别它们的化学方程式： 铍：化学性质活泼，在空气中能形成致密的氧化物 要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料、各种合金、X (2)在其表面滴几滴稀盐酸，观察到的现象 是 ,证明不是黄金。写出 此反应的化学方程式： 0 (3)还可以用物理方法鉴别，方法是 （填 字母)。 A.测密度B.看颜色C.测硬度 10.(2024·南宁校级模拟改编)小明和学习小 组的同学们进行了如图所示的实验，已知 黄铜为Cu和Zn的合金。请根据实验进行 计算： 加入50g 加入25g 稀硫酸 稀硫酸 黄铜样品10g 烧杯中剩余 烧杯中剩余 物质59.8g 物质84.75g (1)黄铜样品完全反应后产生气体的质量 为 g。 (2)黄铜样品完全反应实际消耗H2SO4的 质量为多少？ 思维拓展学科素养 11.关注分析计算(2024·河南)铝与稀硫酸反 应的化学方程式为 ;镁、铝分别放入质量相 等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的 两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质 量比为 保护膜，故在空气中即使红热时也很稳定。铍主(99 射线透射窗等。 名师导学 《智慧背囊》 ①验证三种金属活动性 顺序的方案主要有以下 两种：(1)活动性居中的 金属放入两边的金属盐 溶液（金属的化合物溶 液)中，简称“中间金属， 两边盐”；(2)活动性处 于两边的金属放入居中 的金属盐溶液中，简称 “两边金属，中间盐”。 ②当两种或多种金属化 合物（盐）同时存在于一 种溶液中，金属的活动 性靠后的，优先发生置 换反应。 3当多种金属与一种金 属化合物（盐）的溶液反 应时，最活泼的金属先 反应，当最活泼的金属 完全反应后，次活泼的 金属开始发生反应。 《易错辨析》 (正确打“√”，错误打 “X”) 1.Cu与Hg(NO3)2溶 液不反应 ( ) 2.K能从CuCl2溶液中 置换出Cu ) 3.酸与活泼金属反应一 定能得到H2( 100 铁锅：铁锅烹饪可以 煮酸、碱性食物，铝大量氵 第八单元金属和金属材料 第2课时 金属活动性顺序 基础过关⊙逐点击破 知识点① 金属与金属的化合物溶液反应 1.完成下面实验。 (1)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取 出，观察到铝丝的表面有 生成，溶液颜色变化是 ,反应的化学方程式为 ,该反应表明：铝的活动性比铜 (2)将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察到 铜丝的表面有 生成，溶液颜色变化是 ,反应的化学方程式为 ,该反应表明：铜的活动性比银 (3)将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察 到铜丝的表面 (4)通过上述实验，可以得到铝、铜、银的金属活动性顺序为 知识点②金属活动性顺序 2.(2024·南宁模拟)金属活动性顺序由强到弱排列正确的是() A.Na、Fe、Cu、Mg B.K、Zn、Hg、Au C.Al、Mg、Na、Fe D.Ca、Cu、Fe、Zn 3.向Cu(NOs)2溶液中分别加入金属X、Y,反应一段时间后在X表 面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的 活动性由强到弱的顺序为 ) A.Cu>>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>CuX 4.(2024·甘肃临夏)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有 着广泛的应用。为探究镍(N)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做 了如图所示的实验，发现甲试管中镍丝表面无现象，乙试管中镍丝表 面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 () -Ni -Ni 硫酸锌 硫酸铜 围溶液 溶液 分 乙 A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn 5.根据金属活动性顺序，回答下列问题： (1)写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学 方程式： 为人补充少量铁元素，但要注意防止生锈，摄入过多铁锈有损肝脏。铝锅不宜 入食物有害健康。劣质不锈钢锅会释放多种对人体有害的重金属。 名师测控·化学Ⅱ九年级全册(RJ) (2)将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀硫 酸中，然后 (填操作名称)，可以 除去其中的铁粉，写出该反应的化学方 程式： (3)在混有CuCl2的FeCL2溶液中加人足量 的 ,充分反应后过滤可以得到较 为纯净的FeCl2,写出该反应的化学方程 式： 能力提升Q整合运用 6.跨学科语文(2024·湖北)《宋会要辑稿》记 载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸 渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上 生赤煤，取出刮洗…入炉烹炼，…方成 铜。”下列理解错误的是 A.“打成薄片”增大了反应物的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 7.(2024·重庆A卷)中国应用的湿法炼铜技 术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根 光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。 下列说法的组合中正确的是 ①反应能证明两种金属的活动性； ②反应后溶液的质量增加； ③反应生成的溶质（被溶解的物质）为硫酸铁； ④反应后固体表面附着一层红色物质。 A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 8.(2024·桂林二模)现有甲、乙、丙 三种金属，将其中一种金属分别放 入另外两种金属的金属化合物溶 乙 液中，得到三种金属间的转化关系如图所示，则 三种金属活动性由强到弱的顺序是( A.丙、乙、甲 B.乙、丙、甲 C.乙、甲、丙 D.甲、乙、丙 9.数字化实验(2024·四川德阳)室温时，利用 压强传感器研究质量相同的一块镁片和一 块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应 趣味记忆：常见金属活动性顺序（由强到弱）：K、 Pt、A1;谐音记忆：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百 的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强 随时间的变化关系如图乙。下列说法正确 的是 ( ↑装置内压强/kPa 数据采集 150 与显示端 140 传感器 130 ① 稀 、探头 120 ② 镁片或 110 酸 锌片 100 时间/s 甲 乙 A.根据压强变化推测两个反应都有热量 放出 B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产 生H2总量更多 C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化 曲线 D.反应结束后Zn一定有剩余 10.(2024·陕西)化学课堂上，老师为同学们 演示了如图所示的实验。 一铜丝 铝丝 反应一段时间后 取出铜丝，再插入铝丝 圈城 AgNO3 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察 到的两个现象分别是 ,发生反 应的化学方程式是 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液 中的溶质一定有 思维拓展学科素养 11.关注化工生产(2024·云南)铜的回收：某工 厂的废水经预处理后得到含FeSO,和CuSO 的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂 设计以下流程回收Cu和FeSO4。 过量Cu 固体 含FeSO 过量 A步骤 结 和CuSO M 溶液 硫酸 的溶液 步骤 C 溶液 亚铁 B 品体 (1)步骤I中发生反应的化学方程式为 (2)溶液C中的溶质是 a,Na,Mg、Al,Zn、Fe,Sn,Pb、(H)、Cu,Hg、Ag、101实验内容 1.(2)①装置的气密性②有气泡产生③燃着的木条木条熄灭2.(1)蜡烛熄灭 (2)紫色溶液变红色溶液由红色变为紫色(3)澄清石灰水变浑浊 实验练习 3.C4.B5.(1)集气瓶(2)连接仪器装置，关闭K1,向A装置左侧塑料瓶中加水， 当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明装置的气密性良好 (3)澄清石灰水Ca(OH)2+CO2一CaCO,↓+H,O(4)密度比空气大，不燃烧，也 不支持燃烧6.(1)ade(2)澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红 CO2的密度比空气的大7.(1)锥形瓶a比空气大(2)溶液由红色变成无色 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气(3)2HzO2 M0:-2H,0+02↑ (4)注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大能溶于水 第六单元重难突破、易错专攻 重难突破 1.A2.C3.(1)搅拌(2)物理变化(3)除去水分(4)C+0,高温C0,(或2C+ O,高温2co)(5)导电性4.(1)锥形瓶(2)前(3)CaC0,+2HC1一CaCL十 HO十CO2个B把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明CO2已经 收集满(4)水蒸气防止水倒流炸裂试管5.(1)可燃性、还原性(2)CO2 (3)H2CO2(4)分子的构成不同6.(1)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石 蕊试纸变红密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧(2)有气泡产生，石蕊试纸变 成紫色CO+H2O—Ca(OH)2H2CO2—H2O十CO2个。7.C8.(1)温室效应 加剧(2)CO,十3H。一定条件CH,OH+H,0(3)D(4)随手关灯（合理即可） 易错专攻 9.A10.B 跨学科实践活动5基于碳中和理念设计低碳行动方案 跨学科实践项目式探究 1.A2.温室效应3.Ca(OH)2+CO2一CaCO3十H2O4.(1)化石燃料的燃烧 (或人和动植物的呼吸等)(2)化学CO2十H2O一HCO35.B 实践应用 6.(1)①气态二氧化碳分子间间隔很大，容易被压缩②CO2十HO一HCO ③CD(2)OCO,十2NH,一定条件C0(NH,)+H0@0,(3)植树造林（合理 即可) 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及其调控 易错辨析 1.×2.×3.× 基础过关 1.B2.(1)温度达到可燃物的着火点(2)可燃物要与氧气（或空气）接触(3)可燃 物燃烧的条件是可燃物与氧气（或空气）接触，温度达到着火点(4)通过导管向白磷 处输送氧气（或空气）3，B4.A5.B6.C 能力提升 7.D8.D9.(1)隔绝氧气（或空气）(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二 氧化碳不燃烧，也不支持燃烧10.(1)加热时，应用酒精灯的外焰(2)达到燃烧所需 的最低温度（着火点）隔绝空气（或氧气） 思维拓展 11.(1)a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧(2)不能：因为温度未达到红磷的着火点，a、b 处的红磷均不燃烧 第16页（共36页） 第2课时易燃物和易爆物的安全知识 基础过关 1.A2.B3.D4.B5.D6.A7.D 能力提升 8.A9.(1)隔绝空气（或氧气）(2)防止烟尘和有害物质进入呼吸道10.(1)①爆炸 极限②明火(2)CD(3)液氮汽化时吸热，能降低温度；氮气不燃烧也不支持燃烧 课题2化石能源的合理利用 第1课时化石能源的利用 基础过关 1.B2.A3.C4.C5.C6.D7.(1)混合物CH,(2)污染较小 能力提升 8.C9.(1)煤中的碳不充分燃烧生成了有毒的一氧化碳(2)增大煤与氧气的接触面 积，使煤充分燃烧(3)2C0+0,点燃2C0,(4)CH,+20,点燃C0,十2H,0 第2课时降低化石能源的利用对环境的影响 基础过关 1.A2.C3.A4.B5.(1)+1(2)化学(3)化石燃料的消耗（或空气污染或 CO2气体的排放或温室效应，合理即可)(4)Zn十H2SO,—H2个十ZnSO, 能力提升 6.1)分子(2CH,十H0一定条件C0+3H,(3)太阳能（合理即可）7.1)G (2)3H2+CO2 纳米催化剂CH,OH+H,0(3)2CH,OH+30,点燃2C0,十4H,0 (4)16 实验活动4燃烧条件的探究 实验内容 1.蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花没有燃烧可燃物2.小木块燃烧，小煤块不 燃烧温度达到可燃物的着火点3.在水平桌面上放两支蜡烛，点燃后，在其中一支 蜡烛上扣一个烧杯，观察现象 实验练习 4.B5.D6.(1)①可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触②可燃物燃烧需要温度达 到可燃物的着火点③白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀，使气球先变大 (2)04P+50,点燃2P,0,②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物 与氧气接触也不能燃烧 跨学科实践活动6调查家用燃料的变迁与合理使用 跨学科实践项目式探究 1.1)煤，天然气（合理即可）进风口(2)2C+0,点燃2C02.(1)增大煤与空气的 接触面积，使燃烧更充分(2)燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排 放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少CH,十20，点燃C0,十2H,0 (3)B(4)有利于发现天然气泄漏，保证安全3.燃料热值高（或产物无污染，合理 即可)2H,十0，点燃2H,0 实践应用 4.(1)①混合物②汽油来自不可再生能源石油(2)①相同②酒精C,HOH+ 30,点燃2C0.十3H,0(3)0化学②不一定：需要考虑多种因素，如电力来源、电池 制造和回收过程等可能排放二氧化碳（合理即可） 第七单元重难突破、易错专攻 重难突破 1.C2.A3.B4.(1)①使可燃物的温度达到其着火点②可燃物与氧气的接触面 第17页（共36页） 积更大③蜡烛燃烧的产物是什么(2)2H,十0，点燃2H,0控制阀门A和阀门B, 使燃烧室内的液氢、液氧充分反应5.D6.C7.A8.B9.B10.不可再生 11.(1)人类所消耗的化石能源急剧增加，森林不断减少，大气中CO2含量不断上升（合 理即可)(2)制取成本较高（或储运成本较高，合理即可）(3)太阳能（合理即可） 12.(1)质量(2)化学能2：1(3)C,H澄清石灰水(4)由化学方程式可知，反 应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 易错专攻 13.B14.D 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 基础过关 1.B2.C3.(1)导电性(2)导热(3)熔点高(4)延展性4.(1)汞(2)银 (3)铝(4)锌5.Hg Ag Ca Al 能力提升 6.C【点拔】该金属硬度较小，不适合制作刀具。7.(1)状态(2)颜色（或硬度等） (3)硬度8.(1)银(2)银的导电性比铜的好，但银的价格比铜贵(3)铝的导电性比 铜差价格便宜，铝的密度小，比铜线轻（合理即可）(4)铁的导电性差（合理即可） (5)铝的熔点较低，而铁的熔点较高。 第2课时合金 基础过关 1.C2.一混合物金属3.C4.B5.(1)④(2)②(3)⑤(4)③(5)① 能力提升 6.C7.(1)将已打磨的罐体金属片和纯铝片互画，纯铝片上出现划痕，罐体金属片上 没有划痕(2)原子的排列方式不同，物质的原子构成种类不同(3)大于(4)强 度高 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 易错辨析 1.×2./ 基础过关 1,D2.2Mg+0,点燃2Mg0化合致密的氧化铝薄膜3Fe十20 点燃Fe,O,黑 氧气镁铝铁铜金3.C4.(1)镁、锌、铁氢气(2)反应速率适中 (3)Cu5.B 能力提升 6.A7.C8.(1)致密的氧化铝薄膜4A1十3O2—2Al2O3(2)不锈钢的主要成分 是铁，它会与稀盐酸发生反应9.1)2C十0.灼烧2Cu02Zn十0，的烧22n0(2)有 气泡产生Zn+2HC1-ZnCl,+H2↑(3)AC 10.解：(1)0.25：(2)设黄铜样品完全反应实际消耗H2SO4的质量为x。 Zn+H2SO,—ZnSO4+H2↑ 98 x 0.25g 98x 20.25g x=12.25g 答：黄铜样品完全反应实际消耗HSO的质量为12.25g。 第18页（共36页） 思维拓展 11.2A1+3H2SO—Al2(SO)3+3H2个32：33 第2课时金属活动性顺序 易错辨析 1.×2.×3.X 基础过关 1.(1)红色固体由蓝色逐渐变成无色2Al+3CuSO一Al2(SO4)3十3Cu强 (2)银白色固体由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO一Cu(NO,),十2Ag强 (3)没有明显变化(4)铝>铜>银2.B3.B4.C5.(1)Zn十CuSO,一ZnSO十 Cu(2)过滤Fe十HzSO,—FeSO,十H2个(3)铁粉CuCl2十Fe—FeCl十Cu 能力提升 6.C7.A8.A9.A10.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO,-Cu(NO3 )2 +2Ag (2)Al(NO3)3 思维拓展 11.(1)Fe十CuSO,一FeSO4十Cu(2)硫酸亚铁、硫酸 小专题九金属活动性顺序及应用 1.D2.C3.C4.AC5.(1)除去金属表面的氧化物(2)2A1+3CuSO,一3Cu 十Al(SO,):铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(3)①Fe (或铁)②A1、Cu、FeSO溶液（合理即可）(4)Al(SO,)3(或硫酸铝)小于6.D 7.铝、铜或铁、铜或铝、铁、铜8.C9.A10.Zn十2AgNO,一Zn(NO3)2十2Ag[或 Zn十Cu(NO3)2一Zn(NO,)2十Cu硝酸铝、硝酸锌或硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜或硝酸 铝、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银11.(1)镁铁锌(2)a(3)锌(4)足量(5)不能 12.(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)Fe十CuSO,—FeSO,十Cu(3)Cu、FeAl2(SO,)a、 FeSO,Al(4)使铁完全反应 课题3金属资源的利用和保护 第1课时铁的冶炼 易错辨析 1.×2.×3./ 基础过关 1.C2.(1)提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉内温度(2)碳3.(1)提供反 应所需的热量、产生C0将矿石中二氧化硅转化为炉渣(2)3C0十Fe,O高温2Fe十 3C0,C0.+C商温2C0C+0.高温c0,(3)大4.480t384t268.8t280t 5,解：设需要氧化铁的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 160 112 5.6g 160 1125.6gx=8g 该赤铁矿样品中Fe0的质量分数为X10%=80%. 答：该赤铁矿样品中FeO的质量分数为80%。 能力提升 6.D7.Fe,0,+3C0高温2 =2Fe+3CO,、Ca(OH)2十CO2-CaCO3↓+H,O将尾气 点燃（或进行收集）8.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率(2)2C十 ZnC0,高温Zn十3C0+十2(3)物理(4)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧 气氧化（合理即可） 第19页（共36页） 思维拓展 9.1)黄铜(2)2Cu,0+C1100-130℃4Cu十C0.+(3)分别取少量样品置于试 管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金 第2课时金属资源保护 易错辨析 1.×2./ 基础过关 1.(1)除去溶解在水中的氧气(2)a(3)acab氧气和水(4)FeO,·xH2O 不能2.A3.(1)AlO3(2)隔绝空气和水4.B5.D 能力提升 6.A7.D8.(1)沙漠地区缺少水分，所以铁制品锈蚀较慢(2)若不擦净，有水存在， 自行车零件容易生锈（合理即可）(3)铁比铜活泼，更易被锈蚀(4)隔绝空气和水 9.(1)延展(2)溶液由无色变为蓝色(3)Zn(4)H,0过氧化氢溶液①处光亮 的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀 思维拓展 11.(1)氧气(2)密封(3)利：铁生锈放热，制成暖贴（或弊：造成金属锈蚀，浪费 资源) 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 实验内容 1.银白色银白色银白色红色金属光泽2.不同小3.把铜片接入连有小 灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到 铁片烫手锤打铝片，可以观察到铝片变薄4.红色的铜表面变黑2Cu十0，△ 2CuO 5.(1)Mg+2HCI=MgCl2+H2 2Al+6HCI=2AlCla+3H2 Zn+ 2HC1—ZnCl十H2个Fe+2HCl一FeCl2十H2↑(2)镁、铝、锌、，铁6.分别将 打磨后的铁丝、银丝插入盛有CSO,溶液的试管中，观察现象铁丝表面有红色物质 析出，银丝表面无现象铁>铜>银 实验练习 7.C8.(1)Fe>NiCu(2)除去表面的氧化膜③NiSO,(3)硫酸亚铁（合理 即可)(4)铁片(5)BCD 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 跨学科实践项目式探究 1.A2.①②⑥⑤③④⑦⑧3.(1)颜色(2)金属节约金属资源（合理即可） (3)①过滤②Cu(NO3)2③Cu+2AgNO,—Cu(NO)2+2Ag④AI>Cu>Ag 实践应用 4.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)用砂纸打磨掉铁片表面的铁锈(3)③① (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(5)铝片(6)FeFe十H,SO,—FeSO,十H2个 第八单元重难突破、易错专攻 重难突破 1.ABC2.(1)B(2)延展(3)导电3.A4.C5.B6.(1)4A1十302-2A12O3 (2)强于(3)锌片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色7.B8.D 9.(1)试管(2)水和氧气10.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)3H2十 F,0,高温2Fe十3H,0(3)清洁无污染（或不会引发中毒事件等）(4)氢气制取成本 高（合理即可）11.(1)十3(2)大喷漆（合理即可）(3)强Fe十CuSO—Cu十 FSO:12.(1)金的化学性质稳定(2)金属锡片表面有气泡产生，铜片表面无明显 现象(3)延展性既能防止金属锈蚀，又起到了美化装饰效果 易错专攻 13.Mg+Cu(NO)2-Cu+Mg(NO3 )2 Ag,Cu,Zn Zn(NO,)2 第20页（共36页） 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 1.×2./3./ 基础过关 1.C2.C3.C4.(1)溶剂的种类(2)溶质的种类5.(1)氢氧化钙水(2)硫酸 水(3)白磷二硫化碳(4)硫酸锌水6.(1)NaCl NaOH NH NO3(2)热量 吸热放热7.C 能力提升 8.D 9.B 10.(1)C,H:OH (2)FeSO,(3)CaCl (4)CaCl,(5)MgSO,H,SO, 11.(1)CaCO,(2)CuSO,(3)NaC112.(1)海水(2)蒸馏水(3)酒精(4)碘酒 (5)硫酸铜 思维拓展 13.碘溶解在汽油中，形成红棕色溶液甲溶液是均一的 课题2溶解度 第1课时饱和溶液 易错辨析 1./2.×3.× 基础过关 1.D2.C3.(1)饱和不饱和(2)饱和4.A5.(1)不变(2)不变增加 (3)减少减少6.A7.(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发结晶 能力提升 8.D9.B10.D11.减小不变减小12.(1)4(2)55 思维拓展 13.B 第2课时溶解度 易错辨析 1./2.X3./ 基础过关 1.D2.(1)5溶解更多的咖啡因(2)可溶3.D4.(1)36.0(2)增大(3)蒸发 5.C6.气体的溶解度随温度升高而减小打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小 增大压强降低温度加压 能力提升 7.D8.(1)降温(2)蒸发结品降温结晶(3)乙<甲<丙 思维拓展 9.(1)氧化铵溶解度随着温度升高而增大（或t℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾溶解度 或t℃时氯化铵溶解度小于硝酸钾溶解度等)(2)不饱和(3)硝酸钾<B中是 t1℃时的硝酸钾溶液，有200g水和55g硝酸钾，由图像可知，达到饱和状态时要加入 30g×2一55g=5g硝酸钾，C中是t2℃时的硝酸钾溶液，有100g水和55g硝酸钾，由 图像可知，达到饱和状态时要加入80g一55g=25g硝酸钾，故B<C 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 易错辨析 1.×2.√/3.× 基础过关 1.A2.B3.10904.增大 100g+31.6gX100%5.B6.C 31.6g 7.解：需要40⅓的硫酸的质量：245X20%=122.5g,需要40%的硫酸的体积： 40% 第21页（共36页）