精品解析：2025年江苏省镇江市中考化学真题

2025年镇江市化学中考试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 冰水 B. 煤炭 C. 空气 D. 白醋 【答案】A 【解析】 【详解】 A、冰和水是同一种物质的不同状态，冰水是由一种物质组成的，属于纯净物。此选项正确。 B、煤炭主要含碳，还含有多种杂质，由两种或两种以上物质组成，属于混合物。此选项错误。 C、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物。此选项错误。 D、白醋是乙酸（俗称：醋酸）的水溶液，由两种物质组成，属于混合物。此选项错误。 故选A。 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 酒精挥发 B. 木炭燃烧 C. 电灯发光 D. 石蜡熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精挥发：酒精从液态变为气态，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，该现象不是化学变化引起的，A选项错误； B、木炭燃烧：木炭与氧气反应，生成二氧化碳，有新物质生成，这属于化学变化，该现象由化学变化引起，B选项正确； C、电灯发光：电灯发光是电能转化为光能和热能的过程，灯丝本身没有生成新物质，属于物理变化，该现象不是化学变化引起，C选项错误； D、石蜡熔化：石蜡从固态变为液态，只是状态变化（物理变化），没有新物质生成，该现象不是化学变化引起，D选项错误。 故选：B。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用大理石作建筑材料 B. 用武德合金制保险丝 C. 用铁粉作食品脱氧剂 D. 用活性炭除污水颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A、用大理石作建筑材料，主要利用了大理石的硬度大等性质，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、用武德合金制保险丝，是利用武德合金的熔点低的性质，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、铁粉能与空气中的氧气发生化学反应，从而除去食品包装内的氧气，防止食品被氧化，该过程涉及化学变化，故用铁粉作食品脱氧剂，利用的是铁的化学性质，符合题意； D、用活性炭除污水颜色，是利用了活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选C。 4. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见氮肥 氨水、尿素、硝酸钙 B 中性溶液 海水、雨水、蔗糖水 C 清洁能源 石油、风能、地热能 D 合成材料 涤纶、玻璃、聚乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮肥是指能提供植物所需氮元素的肥料。氨水（NH₃·H₂O）是氨的水溶液，含氮元素；尿素（CO(NH₂)₂）是常见的有机氮肥；硝酸钙（Ca(NO₃)₂）是含氮的盐类肥料。三者均属于常见氮肥，正确。 B、中性溶液指pH=7溶液。海水因含有大量盐分，通常呈弱碱性（pH>7）；雨水因溶解空气中的二氧化碳形成碳酸（H₂CO₃），呈弱酸性（pH<7）；蔗糖水是蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶解于水，不发生电离，溶液呈中性（pH=7）。错误。 C、清洁能源指在使用过程中不产生或极少产生污染物（如CO₂、SO₂）的能源。石油是化石燃料，燃烧时排放大量温室气体和有害物质，不属于清洁能源；风能和地热能是可再生能源，利用时不产生污染物，属于清洁能源。错误。 D、合成材料指通过化学合成方法人工制成的高分子材料，如塑料、合成纤维。涤纶（聚酯纤维）是合成纤维；聚乙烯是塑料，二者均属于合成材料；但玻璃是硅酸盐材料（主要成分SiO₂），属于无机非金属材料，不属于合成材料。错误。 故选：A 6. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，不符合题意； B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，不符合题意； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，符合题意； D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，不符合题意。 故选C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用10 mL量筒量取6.75 mL水 B. 用KI溶液检验淀粉 C. 用湿润pH试纸区分和 D. 稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A、10 mL量筒的最小刻度通常为0.1 mL，只能精确测量到0.1 mL（如6.7 mL或6.8 mL），无法精确量取6.75 mL，故A错误； B、淀粉的检验需使用碘单质（I2），因为淀粉遇碘单质会变蓝，KI溶液（碘化钾）只含碘离子（I⁻），不含碘单质，无法使淀粉变色，故B错误； C、pH试纸用于检测酸碱性，湿润的pH试纸可使气体溶解并显色：N2是中性气体，不改变pH试纸颜色（保持中性颜色）； CO2溶于水形成碳酸呈酸性，使pH试纸变红，可以区分，故C正确； D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并搅拌，因为浓硫酸稀释释放大量热，若将水注入浓硫酸，水的密度较小，会瞬间沸腾导致酸液飞溅，造成危险，故D错误。 故选C。 8. 下列排序正确的是 A. 利用合金的年代： B. 地壳中元素含量： C. 物质的溶解性： D. 氯元素的质量分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜（铜锡合金）是最早广泛使用的合金，约公元前3000年进入青铜时代；生铁（铁碳合金）代表铁器时代，约公元前1200年开始发展；硬铝（铝合金）是20世纪初（1906年）发明的现代合金，因此，利用合金的年代由先到后的顺序为青铜→ 生铁→ 硬铝，符合题意。 B、地壳中元素含量前四位由高到低顺序为氧(O) > 硅(Si) > 铝(Al) > 铁(Fe) ，则所给三种元素由高到低排列为O、Si、Fe，不符合题意。 C、氯化钙（CaCl2）易溶于水，碳酸钙（CaCO3）难溶于水，氢氧化钙[Ca(OH)2]微溶于水，因此，溶解性由强到弱应为CaCl2 > Ca(OH)2 > CaCO3，不符合题意。 D、HClO3中氯元素质量分数为，ClO2中氯元素质量分数为， HCl中氯元素质量分数为，则氯元素质量分数由大到小的顺序为HCl > ClO2> HClO3，不符合题意。 故选A。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在空气中燃烧： B. 铜绿受热分解： C. 检验铵态氮肥： D. 小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 10. 反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 A. X为 B. NaOH可用于改良酸性土壤 C. NaCl可用于生产NaOH D. 反应中氯元素的化合价既升高又降低 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应式左边：含2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，右边：含2个钠原子、2个氯原子、1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，因此X为H2O，A选项正确； B、改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），因为它碱性适中、价格低廉且对土壤影响小，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合农业使用，B选项错误； C、工业上通过电解饱和食盐水生产氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，这是氯碱工业的核心反应，因此NaCl可用于生产NaOH，C选项正确； D、在Cl2中，氯元素化合价为0；在NaCl中，氯元素化合价为-1（降低）；在NaClO中，氯元素化合价为+1（氧为-2价，钠为+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯为+1价，升高），反应中氯元素化合价既升高又降低，D选项正确。 故选B。 11. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意； C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气化学式用元素符号He表示，说法错误，符合题意； D、稀有气体的化学性质较稳定，因此氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子个数增加 B. 转化②中乙与的分子个数比为 C. 甲和乙在中完全燃烧产物相同 D. 氢元素质量分数：甲>丙 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查根据微观示意图分析化学反应，涉及物质完全燃烧产物、化学反应中分子个数比、原子利用率以及元素质量分数的计算，通过分析微观示意图和相关化学知识来判断各选项的正误。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。 B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。 C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。 D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。 故选B。 13. 和反应可制纳米铁，用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是 A. 实验时，先通，后加热 B. 装置②中固体变蓝，证明有生成 C. 装置③用于检验产物中是否有 D. 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气是易燃易爆物，为防止加热时发生爆炸，实验时应先向装置中通入以除去装置内的空气，然后再加热，故说法正确； B、无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体，若实验中无水硫酸铜变蓝色，说明反应有水生成，故说法正确； C、装置③中澄清石灰水遇变浑浊，可用于检验产物中是否有生成，故说法正确； D、由于纳米铁与稀硫酸反应生成，而反应物与稀硫酸反应能生成气体，因此冷却后取装置①中剩余固体，向其中加入稀硫酸时产生气泡，无法证明有纳米铁生成，故说法错误。 故选D 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.磷（P）在氧气中点燃，生成五氧化二磷（P2O5）。化学方程式为：，该反应在点燃条件下可以发生，故不符合题意； B.二氧化碳（CO2）在高温下与碳（C）反应，生成一氧化碳（CO），化学方程式为：，该反应在高温条件下可行，故不符合题意； C.碳酸钡固体不溶解，无法与氢氧化钠溶液充分接触反应，该反应不可以发生，故符合题意； D.氧化钙先与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2（碳酸钠溶液提供水），氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应：，生成碳酸钙沉淀，该反应可行，故不符合题意，故选C。 【点睛】本题考查物质转化在给定条件下是否可行，需基于初中化学知识（如化学反应条件、复分解反应规则、物质溶解性等），复分解反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，不符合题意。 B、加热固体至质量不再改变，氯酸钾（KClO3）在加热条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2），氧气逸出，剩余固体为纯净KCl，可以除去KCl中混有的KClO3，不符合题意。 C、硬水中加肥皂水会产生很少的泡沫且有浮渣，软水中加入肥皂水产生较多泡沫，取样，加入肥皂水、振荡，观察产生泡沫多少，可检验自来水是否为硬水，不符合题意。 D、称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，所配制的NaCl溶液溶质质量分数为,不是溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液，符合题意。 故选D。 16. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 B. 转化②后催化剂的质量增大 C. 转化③反应物中的所有元素全部转化到中 D. 转化④为，属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化①是与水反应生成，该反应是形成硫酸型酸雨的原因之一，说法正确，符合题意； B、催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变，故转化②后催化剂的质量不变，说法错误，不符合题意； C、转化③的反应物是、、，含有S、Ca、C、O四种元素，生成物含有Ca、S、O三种元素，根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，因此生成物除外，还应有其他含C元素的物质，故转化③反应物中的所有元素并没有全部转化到中，说法错误，不符合题意； D、转化④为，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：A。 17. T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 18. 电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A. 加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B. 再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C. 向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D. 净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 故选B。 19. 铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C. 实验③中溶液变蓝，该反应为 D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质为 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①中将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意； B、实验②中电流表指针发生偏转，说明产生了电流，说明化学能转化为电能，不符合题意； C、实验③中溶液变蓝，说明铜与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，说明实验③的溶液中反应后溶质为硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，M点时，硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠、硫酸，符合题意。 故选D。 20. 已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A. 剩余固体全部为铜 B. 原固体混合物中铁的质量大于铜 C. 所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D. 向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意； B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为： 则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意； C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意； D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）金刚石___________； （2）最简单的有机物___________； （3）3个氯离子___________； （4）缺少___________元素会使儿童发育停滞。 【答案】（1）C （2） （3） （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故填：C； 【小问2详解】 最简单的有机物是甲烷，其化学式为，故填：； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个氯离子可表示为，故填：； 【小问4详解】 缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，故人体缺锌会影响儿童的生长发育，锌元素的符号为Zn，故填：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空(填序号)： A．食盐；B．烧碱；C．熟石灰；D．硝酸铵；E．氧气；F．干冰；G．蛋白质；H.纤维素 （1）可用于医疗急救的是___________； （2）厨房中作调味品的是___________； （3）可用于人工增雨的是___________； （4）可配制波尔多液的是___________； （5）溶于水温度升高的是___________； （6）鱼肉、牛奶中富含有___________。 【答案】（1）E （2）A （3）F （4）C （5）B （6）G 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：E。 【小问2详解】 食盐有咸味，常用于食品调味，故填：A。 【小问3详解】 干冰易升华，升华吸热使水蒸气冷凝，因此常用于人工增雨，故填：F。 【小问4详解】 熟石灰与硫酸铜溶液作用生成氢氧化铜和硫酸钙，农业上利用此原理配制农药波尔多液，故填：C。 【小问5详解】 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，故填：B。 【小问6详解】 鱼肉、牛奶富含的食物营养素是蛋白质，故填：G。 23. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为___________。 （2）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是___________。 Ⅱ．的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为___________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是___________。 ②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线___________。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为___________。 （6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加___________(填“”或“”)促进另一气体完全反应。 【答案】（1）CO （2）能耗低 （3） （4） ①. ##三氧化二钛 ②. 将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 转化①中，加热后生成的同时还生成一种有毒的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则生成的有毒气体中含C元素，即该有毒气体是CO； 【小问2详解】 由转化②可以看出，直接热解生成CaO需加热至800~1000℃，而“再生”反应只需600℃即可完成，因此“再生”反应较直接热解生成CaO所需的能耗低； 【小问3详解】 由图示可知，该过程的实质是光催化分解水生成氢气和氧气，即，则分解生成和的体积比为； 【小问4详解】 ①由图2可以看出，钛的三种氧化物催化水解产生时，相同条件下三氧化二钛()作催化剂时，产生速率最高，即催化效果最好； ②由硼氢化钠水解制氢的反应可以看出，若能将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物水解制氢，可有效化解价格昂贵的问题； 【小问5详解】 “催化加氢”的过程是将和在催化剂的作用下合成甲醇()和的过程，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 “催化释氢”过程是“催化加氢”的逆反应，即发生反应的化学方程式为，该反应生成和的分子个数比为；而由和合成乙酸()的过程中，发生反应的化学方程式为，该反应中参加反应的和的分子个数比为，则由催化释氢的产物催化合成乙酸时过量，因此需添加以促进完全反应。 24. 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 （1）溶液X应选用___________填字母)。 a．稀 b．稀HCl c．稀 （2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 （3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是___________。 （4）“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是___________。 （5）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）a （2）漏斗 （3）部分Ni粉与发生反应 （4）溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大 （5） ①. 360 ②. 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含，即溶液X是稀硫酸。 故选a； 【小问2详解】 “除铜”操作是将固体铜与溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗； 【小问3详解】 由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量，故填：部分Ni粉与发生反应； 【小问4详解】 由于溶液的碱性比溶液更强，溶液中的浓度更大，因此将溶液换为溶液时副产物会增多，故填：溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大； 【小问5详解】 在焙烧的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8 g 完全转化为的质量为x，则 对照图示曲线可知，制备应控制适宜的温度为360℃； 由流程可知，焙烧生成过程中，反应物还有参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有生成，反应的化学方程式为； 故填：360；。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的化学方程式为___________，用装置E收集的理由是___________。 （3）用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(填字母)。用点燃法检验前必须___________。 （4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为___________。 ②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因___________。若要达到实验目的，改进措施为___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. C ②. 检验氢气的纯度 （4） ①. ②. ③. 将盐酸换为稀硫酸##在装置G、H之间加装有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是酒精灯、长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或E，故用高锰酸钾制取可选用装置A和E组合，该反应的化学方程式为； 用装置E通过排水法收集的理由是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问3详解】 用锌与稀硫酸反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置C； 氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此用点燃法检验前必须检验氢气的纯度； 【小问4详解】 ①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ② 装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与溶液反应生成氯化钠和沉淀，化学方程式为； 若要达到实验目的，则需要排除HCl的干扰，即在气体进入装置H之前，除去中混有的HCl气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去HCl且不会引入新杂质，所以改进措施为在装置G、H之间加装盛有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl或将盐酸换为稀硫酸。 26. 实验探究金属与溶液的反应。 实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。 （1）生成红色固体的化学方程式为___________。 （2）由pH变化曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 ②铁与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了。 （3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因___________。 实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生___________(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。 ②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 （4）取10.36 g样品进行实验： ①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为___________g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。 （5）另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 减弱 ②. （3） ①. ②. 大量气泡 （4）3.92 （5） 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性比铜强，因此将光亮的铁丝浸入溶液中时，Fe与溶液发生置换反应生成和Cu，因此可观察到铁丝表面生成红色固体，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 ①由图2可以看出，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，说明反应过程中溶液的酸性减弱。故填：减弱。 ②由于溶液显酸性，因此其中含有的与铁丝发生反应生成氢气，所以可观察到铁丝表面产生气泡。故填：。 【小问3详解】 铁与硫酸铜溶液反应后有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁在液面处接触空气中的氧气后被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为。故填：。 实验二：镁的金属活动性比铜强，且硫酸铜溶液呈酸性，因此将光亮的镁条插入硫酸铜溶液中时，可观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，同时生成红色固体和蓝绿色沉淀。故填：大量气泡。 【小问4详解】 ①68℃时氢氧化铜发生分解生成氧化铜和水；浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸增重的质量即为氢氧化铜分解生成水的质量。设样品中氢氧化铜的质量为x，则： 解得： 故填：3.92。 【小问5详解】 样品在高温下最终变成8.00 g黑色固体氧化铜，则样品中铜元素的总质量为：。 样品中加足量稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化铜、碱式硫酸铜反应并使其溶解，最终分离出的1.28 g红色固体为样品中的铜单质，则碱式硫酸铜中铜元素的质量为：6.4 g-2.56 g-1.28 g=2.56 g；碱式硫酸铜与稀盐酸反应后的溶液与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀4.66 g，由此可计算碱式硫酸铜中硫酸根离子的质量，设碱式硫酸铜中硫酸根离子的质量为y，根据硫酸根的质量守恒，则： 解得： 10.36 g样品中碱式硫酸铜的质量为：10.36 g-1.28 g-3.92 g=5.16 g，碱式硫酸铜中的质量为：5.16 g-2.56 g-1.92 g=0.68 g，所以碱式硫酸铜中。由此可知，碱式硫酸铜的化学式。故填：。 27. 从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 （1）步骤1加入过量溶液的目的是___________。 （2）步骤2所得滤液中的溶质为、___________。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为___________。 方案Ⅱ： （4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解，___________(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中___________，说明产品中混有。 （5）产品中混有的原因是___________。 【答案】（1）使完全转化为沉淀 （2）NaCl、 （3） （4） ①. 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 ②. 加入适量溶液，产生白色沉淀 （5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出 【解析】 【小问1详解】 步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故目的是：使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀； 【小问2详解】 步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是：NaOH、NaCl、Na2SO4； 【小问3详解】 步骤3发生反应为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠； 【小问5详解】 产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出。 28. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。 ②生活中的废铁应放入标有______(填字母)的垃圾箱。 a．可回收物 b．有害垃圾 c．厨余垃圾 d．其他垃圾 （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是_______。 二、制备活性Fe2O3·H2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为______；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______。 （6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致______。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 82 （7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是_______。 三、活性Fe2O3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下： （8）脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应的化学方程式为______。 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。 （9）多次“再生”后，266.0gFe2S3·H2O与O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因： ①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O再生率（）为_______%。 ②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 和（合理即可） ②. a （2） ①. ②. 低 （3） ①. ②. 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 （4）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （5） ①. ②. 还原生成的可以循环使用 （6）产品中会混有或ZnO （7）取最后一次洗涤后的滤液，加入或者Ba(NO3)2溶液，若无现象，则已洗净 （8） （9） ①. 由“再生”前后铁元素质量守恒，设活性的理论再生质量为。 z≈209.5g 可脱除的比理论脱除量减少了5.1g，设减少的活性Fe2O3·H2O再生质量为m。 m=8.9g 则实际的活性Fe2O3·H2O再生质量为 则活性Fe2O3·H2O再生率。 ②. 多次“再生”后，活性的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差 【解析】 【小问1详解】 ①铁锈的主要成分是，根据化学变化中元素种类不变，可知铁生锈与空气中的和有关。 ②废铁属于可回收的金属资源，因此应放入标有可回收物的垃圾箱，故选a； 【小问2详解】 ①赤铁矿石的主要成分是，以赤铁矿为原料炼铁发生反应为一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②生铁的含碳量比钢高，柔铁和生铁经炼、锻后得到钢，说明柔铁的含碳量比钢低。 【小问3详解】 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； ②由于双氧水的分解速率随温度升高而加快，因此当温度高于120℃后，双氧水分解速率加快，浓度降低，因此NO的脱除率下降； 【小问4详解】 废铁研磨成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 【小问5详解】 Fe2O3和稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为； 由于“还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用，因此所加稀硫酸可略低于理论消耗量； 【小问6详解】 由于开始沉淀的pH为6.2，因此若溶液的pH为7.5，则在产品中会混有或ZnO，使产品纯度降低； 【小问7详解】 “过滤”后所得滤渣表面有残留，能与结合生成沉淀，因此判断固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，加入或者Ba(NO3)2溶液，若无现象，则已洗净； 【小问8详解】 由题意可知，Fe2O3·H2O将吸入其孔隙进行反应，生成Fe2S3·H2O和H2O，发生反应的化学方程式为。 【小问9详解】 ①见答案； ②由于多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差。 【点睛】工艺流程题通常涉及物质的分离和提纯、物质的合成等方面，综合性强，与实际生产联系紧密。解答工艺流程题时，应以实验目的为主线，借助化学方程式、分离混合物的方法，梳理出每一个步骤中物质成分的变化，步步为营。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年镇江市化学中考试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 冰水 B. 煤炭 C. 空气 D. 白醋 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 酒精挥发 B. 木炭燃烧 C. 电灯发光 D. 石蜡熔化 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用大理石作建筑材料 B. 用武德合金制保险丝 C. 用铁粉作食品脱氧剂 D. 用活性炭除污水颜色 4. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见氮肥 氨水、尿素、硝酸钙 B 中性溶液 海水、雨水、蔗糖水 C 清洁能源 石油、风能、地热能 D 合成材料 涤纶、玻璃、聚乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 7. 下列实验方法正确的是 A. 用10 mL量筒量取6.75 mL水 B 用KI溶液检验淀粉 C. 用湿润pH试纸区分和 D. 稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌 8. 下列排序正确的是 A. 利用合金的年代： B. 地壳中元素含量： C. 物质的溶解性： D. 氯元素的质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在空气中燃烧： B. 铜绿受热分解： C. 检验铵态氮肥： D. 小苏打治疗胃酸过多： 10. 反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 A. X为 B. NaOH可用于改良酸性土壤 C. NaCl可用于生产NaOH D. 反应中氯元素的化合价既升高又降低 11. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子个数增加 B. 转化②中乙与分子个数比为 C. 甲和乙在中完全燃烧产物相同 D. 氢元素质量分数：甲>丙 13. 和反应可制纳米铁，用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是 A. 实验时，先通，后加热 B. 装置②中固体变蓝，证明有生成 C. 装置③用于检验产物中是否有 D. 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 溶液 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 B. 转化②后催化剂的质量增大 C. 转化③反应物中的所有元素全部转化到中 D. 转化④为，属于置换反应 17. T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 18. 电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A. 加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B. 再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C. 向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D. 净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 19. 铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C. 实验③中溶液变蓝，该反应 D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质为 20. 已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A. 剩余固体全部为铜 B. 原固体混合物中铁的质量大于铜 C. 所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D. 向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）金刚石___________； （2）最简单的有机物___________； （3）3个氯离子___________； （4）缺少___________元素会使儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空(填序号)： A．食盐；B．烧碱；C．熟石灰；D．硝酸铵；E．氧气；F．干冰；G．蛋白质；H.纤维素 （1）可用于医疗急救的是___________； （2）厨房中作调味品的是___________； （3）可用于人工增雨的是___________； （4）可配制波尔多液的是___________； （5）溶于水温度升高的是___________； （6）鱼肉、牛奶中富含有___________。 23. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为___________。 （2）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是___________。 Ⅱ．的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为___________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是___________。 ②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线___________。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为___________。 （6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加___________(填“”或“”)促进另一气体完全反应。 24. 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 （1）溶液X应选用___________填字母)。 a．稀 b．稀HCl c．稀 （2）“除铜”中分离操作用到玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 （3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是___________。 （4）“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是___________。 （5）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为___________。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的化学方程式为___________，用装置E收集的理由是___________。 （3）用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(填字母)。用点燃法检验前必须___________。 （4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为___________。 ②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因___________。若要达到实验目的，改进措施为___________。 26. 实验探究金属与溶液的反应。 实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。 （1）生成红色固体的化学方程式为___________。 （2）由pH变化曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 ②铁与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了。 （3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因___________。 实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生___________(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。 ②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 （4）取10.36 g样品进行实验： ①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为___________g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。 （5）另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为___________。 27. 从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 （1）步骤1加入过量溶液的目的是___________。 （2）步骤2所得滤液中的溶质为、___________。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为___________。 方案Ⅱ： （4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解，___________(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中___________，说明产品中混有。 （5）产品中混有的原因是___________。 28. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。 ②生活中的废铁应放入标有______(填字母)的垃圾箱。 a．可回收物 b．有害垃圾 c．厨余垃圾 d．其他垃圾 （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是_______。 二、制备活性Fe2O3·H2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为______；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______。 （6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致______。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 15 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 （7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是_______。 三、活性Fe2O3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下： （8）脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应的化学方程式为______。 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。 （9）多次“再生”后，266.0gFe2S3·H2O与O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因： ①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O再生率（）为_______%。 ②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $