湖北省咸宁市华师元一赤壁学校2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

2025年湖北省部分重点中学高一年级9月月考 化学 试卷 考试时间：2025 年 9 月 25 日 14:：30-15:45 满分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题） 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1．下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A．A B．B C．C D．D 3．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（    ） A．可燃冰作燃料 B．黄豆酿酱油 C．爆竹燃放 D．活性炭除味 4．以下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向溶液中加入少量盐酸： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子能大量共存的是 A．含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO、OH－ B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NO C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、CO、NO 6．含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 少量铜粉 不能发生反应 A．A B．B C．C D．D 7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：、、、 B．强碱溶液中：，，、 C．有存在的溶液中：、、、 D．强酸溶液中：、、、 8．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 9．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 10．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是         A．是强电解质，其水溶液中不含有分子 B．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba(OH)2不是电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D．YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于电离出的离子导电 11．下面关于电解质的叙述中错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，加入到水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水一定能导电 12．下列说法正确的是（    ） ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即得氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥ 13．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．该过程发生了分解反应 B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C．水合Na+的图示不科学 D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 14．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m B．该胶体粒子带正电 C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 15．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共4小题，共55分） 16．（14分）化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 I．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式： (1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂： 离子方程式： (2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂： 离子方程式： II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： (3)操作I的名称为： ，需要用到的玻璃仪器有： (4)写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式： 17．（12分）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 (1)填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ① 分散系 ② 不属于该类别的物质 ③ Na2CO3 ④ Fe2O3 (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B→气体： ；A+D： 。 18．（16分）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 (1)实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是 。 (2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是 (填序号)。 记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。 (3)B中发生反应的化学方程式为 。 (4)若实验用锌铜合金的质量为，与酸充分反应后，测得氢气体积为，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 (填标号)。 A．反应前加入稀酸的质量分数 B．实验前反应装置中空气的体积 C．实验条件下氢气的密度 (5)若实验用锌铜合金的质量为，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为，则锌的质量分数为 (用a、b的代数式表示)。 (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 19．（13分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： 。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－；② ；③Cl－、同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。 （4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 （不考虑水电离出的H+和OH－）。 试卷第1页，共3页 2025年湖北省部分重点中学高一年级9 月月考 化学试卷评分细则 1．C 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 2．C 【详解】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起；BaCl2属于盐，A是酸，B是酸碱指示剂，C是盐，D是碱； 答案选C。 3．D 【详解】A．可燃冰燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．黄豆酿酱油为发酵过程，产生新物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．爆竹燃放时火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4．B 【详解】A．向溶液中加入少量盐酸，不能发生化学反应，评价不合理，A错误； B．碳酸镁浊液中碳酸镁不能拆成离子形式，评价合理，B正确； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，制备的是Fe(OH)3胶体，不能生成沉淀，评价不合理，C错误； D．石灰乳不能拆成离子形式，评价不合理，D错误； 故答案选B。 5．B 【详解】A. HCO与OH－发生反应生成碳酸根和水、NH与OH－发生反应生成一水合氨无法共存，故A错误； B. Mg2+、K+、SO、NO无色透明且可以大量共存，故B正确； C. Ba2+与SO会发生反应生成BaSO4沉淀，无法共存，故C错误； D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+会与CO反应无法共存，故D错误。 故答案选：B。 6．B 【详解】A．硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，A正确； B．石灰乳中的不能拆成离子形式，离子方程式为，B错误； C．与反应生成和，离子方程式为：，C正确； D．与不能发生化学反应，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，A错误； B．在强碱溶液中，、、、四种离子不反应，可大量共存，B正确； C．Ba2⁺和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．在强酸溶液中会反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．酸和碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误； B．Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确； C．Ⅲ中与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确； D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确； 故答案选A。 9．C 【详解】离子反应发生的条件是有沉淀、气体或难电离物质生成或发生氧化还原反应，①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应； 故C正确。 10．B 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，所以水溶液中不含有分子，A正确； B．Ba(OH)2是强碱，属于电解质 ，B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，生成的沉淀量最大，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电，D正确； 选B。 11．C 【详解】A．在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，故A正确； B．电解质和非电解质都一定为化合物，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故B正确； C．难溶于水的电解质在水中的导电性很弱，在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化硫等，故C错误； D．纯水能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子，所以水的导电性很弱，但水为电解质，故D正确； 故选C。 12．B 【详解】①丁达尔效应是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒的直径大小有关，故①正确； ②溶液中微粒能透过半透膜，因此胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故②正确； ③胶体不一定是液体，胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃)，故③错误； ④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体，故④正确； ⑤胶体具有介稳性，若不提供聚沉条件，则不会产生沉淀，故⑤错误； ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，使胶体发生聚沉，故⑥正确； 因此①②④⑥正确，故B正确。 综上所述，答案为B。 13．C 【详解】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，故A错误； B．该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面，最终会出现动态平衡NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl- (aq)，离子从固体表面脱离后会回到固体表面，故B错误； C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示错误，故C正确； D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，故D错误； 故答案为C。 14．B 【分析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间； B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷； C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好； D、该胶体的胶粒带负电，遇到电解质溶液或胶粒带负电的胶体能够发生聚沉； 【详解】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即10-9～10-7 m ，故A正确； B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故B错误； C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确； D、该胶体遇BaCl2溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe（OH）3胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确； 故选B。 【点睛】本题考查了胶体的性质，解题关键：明确胶体聚沉发生的条件，注意胶体的聚沉和胶体的盐析区别，易错点：A，注意单位之间的换算，1m=109nm． 15．D 【详解】①粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；酸雨中含有亚硫酸和水等物质，属于混合物，故①正确； ②沼气是可再生资源，而水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故②错误； ③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故③正确； ④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故④正确； ⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；食醋的是乙酸的水溶液，也是混合物，都不是化合物，故②错误； ⑥纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故⑥错误； ⑦豆浆是蛋白质水中形成的分散系，雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分散质微粒直径，豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，故⑦正确。 综上所述，①③④⑦正确，答案选D。 16．每空2分 (1) 溶液 (2) 溶液 (3) 过滤 漏斗、玻璃棒和烧杯 (4)Zn2++2OH- = Zn(OH)2 【详解】（1）除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，试剂可用适量溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式：。 （2）除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2，试剂可用溶液，BaCl2和溶液反应得到氯化银沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式：。 （3）操作I用于分离固体和沉淀，名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯。 （4）滤液含锌离子，加入适量氢氧化钠溶液反应生成Zn(OH)2沉淀，离子方程式：Zn2++2OH- = Zn(OH)2 17．每空2分 (1) 硝酸盐 碱 HCl 蒸馏水 (2) 【详解】（1）A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸； B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐； C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体，除蒸馏水外，全部为分散系； D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3，除Fe2O3外，全部为碱； 故①硝酸盐，②碱，③HCl，④蒸馏水 （2）“不属于该类别的物质”A组为HCl、B组为碳酸钠、C组为蒸馏水、D组为Fe2O3，则A+B→气体反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，A+D反应的化学方程式为。 18．除标注外每空2分 (1)除去合金表面的氧化膜 (2) ①④③② 使 D 和C的液面相平 (3) (4)C (5)（3分） (6)偏小（3分） 【分析】锌铜合金在稀硫酸中浸泡，可以除去表面的氧化膜，铜单质还原性较弱，与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气。氢气难溶于水，进入量气管，通过测定氢气的量最终确定锌和铜的含量。 【详解】（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜。 （2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面高度，然后使反应进行，当充分反应时再记下C的液面位置，最后对剩余固体进行处理，所以操作顺序为：①④③②。除视线平视外，还应使 D 和C的液面相平。 （3）B中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生的方程式是：。 （4）为求出合金中锌、铜的质量分数，已知合金质量克并测得放出氢气体积升后，需要理由氢气的质量计算锌的质量，所以还缺少的一个必需数据是：实验条件下氢气的密度，故选C。 （5）若实验用锌铜合金的质量为，与酸充分反应后，中剩余固体的质量为（剩余的铜），则锌的质量分数为：。 （6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小。 19． 除标注外每空2分 （1） 、 （3分） （2） Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ 只存在 （3） 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 （3分） （4） 1：2（3分） 【分析】 取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含，过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，含有钡离子，则不含，根据溶液显电中性，则Cl－、至少含有一种，以此解答该题。 【详解】 (1)由以上分析可知一定不含有、； (2)Ⅰ中镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； (3)Cl－、至少含有一种，根据假设①、③可知假设②为只存在；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在； (4)若同时存在Cl－、，由于阳离子一定有Mg2＋、Ba2＋，均带2个正电荷，而阴离子均带1个负电荷，根据溶液显电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1：2（不考虑水电离出的H+和OH－）。 学科网（北京）股份有限公司 $