精品解析：湖北省宜昌市2025-2026学年高三上学期9月起点考试 化学试题

宜昌市2026届高三九月起点考试 化学 满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机化学在解决人类面临的健康、能源、环境和资源等问题方面，起到了不可替代的重要作用。下列有关说法错误的是 A. 连接阿司匹林与聚甲基丙烯酸能制成有效成分缓慢释放的长效药 B. 利用烃、甲醇等制作的燃料电池的能量转化率超过火力发电 C. 使用聚乳酸等微生物降解塑料为消除白色污染作贡献 D. 通过石油的裂化和裂解等物理变化获得重要化工原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林通过化学键连接到聚甲基丙烯酸上，阿司匹林可以通过水解反应被释放，阿司匹林一旦被消耗，水解平衡发生移动，可实现药物缓慢释放，A正确； B．燃料电池直接将化学能转化为电能，能量转化率高于火力发电的多步骤能量转换，B正确； C．聚乳酸塑料可被微生物降解为无害物质，减少白色污染，C正确； D．石油的裂化和裂解是化学变化（分解长链烃生成小分子烃），而非物理变化，D错误； 故选D。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用离子方程式表示碘单质溶于KI溶液： C. 用电子云轮廓图示意分子中C原子杂化轨道的形成： D. 用化学方程式表示合成涤纶：+nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2为离子化合物，电子式形成过程中，Mg失去2个电子形成Mg2+，Cl得到1个电子形成Cl-，用电子式表示MgCl2的形成过程：，A错误； B．碘单质溶于KI溶液时，I2与I-结合生成，反应为可逆反应，离子方程式为，符合实际反应，B正确； C．乙炔分子中C原子为sp杂化（1个s轨道和1个p轨道杂化），形成直线形杂化轨道，题中电子云轮廓图为sp2杂化，形成的是平面结构杂化轨道，与乙炔杂化类型不符，C错误； D．涤纶由对苯二甲酸与乙二醇缩聚生成，对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成涤纶，反应的化学反应方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，D错误； 故选B。 3. 合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO，其反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 充分反应，可除去CO数目为NA B. 常温常压下，2.24 L CO中含质子的数目为1.4NA C. 100 g质量分数为17%的溶液中，H原子总数为3NA D. 1 mol 中，含σ键的数目为8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，1 mol [Cu(NH3)2]+无法完全反应，实际除去的CO数目小于NA，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L CO的物质的量小于0.1 mol，质子总数小于1.4NA，B错误； C．NH3溶液中H原子不仅来自NH3（1 mol NH3含3NAH），还来自水（83 g水含约9.22NA H），总H原子数远大于3NA，C错误； D．每个NH3含3个N-H σ键，与Cu+的配位键为1个σ键，两个NH3共含2×(3+1)=8个σ键，1 mol该配合物含8NA σ键，D正确； 故选D。 4. 物质A～K之间的转化关系如图所示，A与B的反应是氯碱工业的原理，白色沉淀K在空气中最终转化为红褐色沉淀J。下列对应离子方程式错误的是 A. 将D通入石灰乳中制得漂白粉： B. 以F作电极电解法处理酸性废水的阳极反应： C. 用溶液检验I溶液中金属阳离子： D. 用H溶液和覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【分析】已知A与B的反应是氯碱工业的原理，所以A、B为NaCl和H2O中的一种，反应生成的C、D、E可能为NaOH、Cl2、H2中的一种。又因为白色沉淀K在空气中最终转化为红褐色沉淀J，故红褐色沉淀J为Fe(OH)3，白色沉淀K为Fe(OH)2。结合转化关系，可推出：C为NaOH，D为Cl2，E为H2，F为Fe，G为HCl，H为FeCl3，I为FeCl2，J为Fe(OH)3，K为Fe(OH)2。 【详解】A．D为Cl2，通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，主要以固体形式存在，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．F为Fe，Fe作电极电解法处理酸性废水，阳极Fe失去电子生成Fe2+，电极反应式为，B正确； C．I为FeCl2，用溶液检验I溶液中Fe2+，会生成蓝色沉淀，离子方程式正确，C正确； D．H为FeCl3，和覆铜板制作印刷电路板，发生反应的离子方程式为，D正确； 故答案选A。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于醇类物质事实的解释错误的是 事实 解释 A 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 O-H键极性：乙醇分子<水分子 B 乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应 乙醇分子中C-O键断裂 C 甲醇的沸点远高于乙烷的沸点 甲醇分子间形成氢键 D 碳原子数较多的高级醇水溶性较低 较大的烃基使羟基对分子极性的影响减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的O-H键极性弱于水，导致与钠反应较缓和，故A正确； B．酯化反应中“酸脱羟基，醇脱氢”，乙醇应断裂O-H键而非C-O键，故B错误； C．甲醇分子间因形成氢键导致沸点高于乙烷，故C正确； D．羟基是亲水基，烃基是憎水基，大烃基削弱羟基极性，降低水溶性，故D正确； 故选B。 6. 使用下列试剂和主要仪器去除对应有机物中的杂质，其中能达到实验目的的是 A B C D 有机物(杂质) 乙烷(乙烯) 苯(苯酚) 乙酸乙酯(乙酸) 甲醇(甲酸) 试剂 酸性KMnO4溶液 浓溴水 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 主要仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯，会把乙烯氧化产生二氧化碳，引入新的杂质，无法达到实验目的，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，会溶解在苯中，不能通过过滤的方法除去，无法达到实验目的，B错误； C．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于水、浮在水层上面，通过分液即可分离，C正确； D．甲酸与NaOH溶液反应后的甲酸钠易溶于水，沸点高，但甲醇与水会形成氢键难以得到纯净的甲醇，且蒸馏时所用的冷凝管应该用直形冷凝管、而不是球形冷凝管，D错误； 故选C。 7. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和中心原子价层电子对数均为3 B. CO2和BeCl2的VSEPR模型名称均为直线形 C. 和的空间结构名称均为平面三角形 D. PCl3和PCl5均为非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为：3+=4，的中心原子价层电子对数为3+=3，A错误； B．CO2中心原子的价层电子对数为：2+=2，BeCl2的中心原子的价层电子对数为：2+=2，则它们的VSEPR模型名称均为直线形，B正确； C．中心原子的价层电子对数为：3+=3，其空间结构名称均为平面三角形，而中心原子的价层电子对数为：3+=4，其空间结构名称均为三角锥形，C错误； D．PCl3中心原子的价层电子对数为：3+=4，其空间构型为三角锥形，不是高度对称结构，是极性分子，而PCl5为三角双锥形结构，分子高度对称，是非极性分子，D错误； 故答案为：B。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在电池、金属表面处理和催化剂制备等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为32，基态W原子的电子只有一种自旋取向，X和Z在周期表中相邻。下列有关叙述正确的是 A. 键角： B. 第一电离能：Z>X>Y C. 所有原子均为8电子稳定结构 D. 常温下所有元素单质均呈气态 【答案】A 【解析】 【分析】基态W原子的电子只有一种自旋取向，W是H元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中X连4个键，说明其价电子为5，应该为N元素，X和Z在周期表中相邻，Z为P元素，原子序数总和为32，Y为F元素； 【详解】A．NH和NH3中N原子都采用sp3杂化，NH3中N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的斥力增大，故键角变小，即键角NH>NH3，故A正确； B．同主族元素的第一电离能逐渐减小，故N的第一电离能大于P，F的第一电离能大于N，故第一电离能：F>N>P，故B错误； C．H和P都不满足8电子稳定结构，故C错误； D．P单质在常温下是固体，故D错误； 答案选A。 9. 由实验操作和现象，得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 与形成的配位键更强 B 向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 反应生成乙炔 C 向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入新制备的，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖不属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心离子是。实验无明显现象是因为配合物很稳定，不能替换出，说明配位键比配位键强，因此无法得出该结论，A错误； B．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢等杂质气体，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则高锰酸钾溶液褪色不能说明是乙炔与高锰酸钾反应，结论不严谨，B错误； C．一卤丁烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解，生成丁醇和卤化钠，取水层清液后加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成卤化银沉淀，该沉淀为浅黄色，说明该卤化银是溴化银，因此该有机物是一溴丁烷，C正确； D．用新制Cu(OH)2检验还原糖时，必须在碱性环境中进行，实验中只加入了稀硫酸，稀硫酸会与Cu(OH)2反应，即使存在还原糖，也看不到砖红色沉淀，D错误； 答案选C。 10. 硫代硫酸钠()可用作摄影定影液，也可用于还原残留的氯漂白剂。实验室制备的装置如图(部分夹持仪器省略)，已知三颈烧瓶中发生的主要反应有：，。下列说法错误的是 A. 可互换装置Ⅰ和Ⅲ中仪器以制取相应气体 B. 三颈烧瓶中可能有淡黄色沉淀产生 C. 溶液用去氧蒸馏水配制 D. 通过控制气体流速确保反应顺利进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ用于制取（固体与浓硫酸反应），仪器为分液漏斗和圆底烧瓶（固液反应，粉末状固体适用）；装置Ⅲ用于制取（固体与稀硫酸反应），仪器类似启普发生器（需块状固体，可控制反应启停）。为粉末状，若用装置Ⅲ（启普发生器类）制取，粉末会漏入液体导致无法控制反应；为块状，用装置Ⅰ（圆底烧瓶）可反应但无法启停，故仪器不可互换，A错误； B．三颈烧瓶中若与通入比例不当，可能发生，生成淡黄色硫沉淀，B正确； C．溶液中若含溶解氧，可能氧化后续生成的或产物（还原性强），用去氧蒸馏水可避免氧化，C正确； D．控制和的流速，可确保二者按反应比例充分反应，避免某气体过量导致副反应（如过量使溶液酸性增强，分解），D正确； 故选A。 11. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名称，可用于生产服装、绳索等。一种维纶的路线如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①为加成反应 B. 与乙酸乙烯酯具有相同官能团的同分异构体(不考虑立体异构)有4种 C. 聚乙烯醇是一种亲水性材料 D. 反应①涉及的有机物分子的所有原子均共平面 【答案】D 【解析】 【分析】乙炔与乙酸发生加成反应生成乙酸乙烯酯，乙酸乙烯酯发生加聚反应生成聚乙酸乙烯酯，聚乙酸乙烯酯中的酯基水解生成聚乙烯醇，聚乙烯醇在于甲醛发生反应生成维纶。 【详解】A．反应①过程中碳碳三键生成碳碳双键，故为加成反应，A正确； B．与乙酸乙烯酯具有相同官能团(酯基、碳碳双键)的同分异构体有、、、，4种，B正确； C．聚乙烯醇含有醇羟基个数较多，是一种亲水性材料，C正确； D．反应①涉及的有机物分子有乙炔(直线形，所有原子共平面)，乙酸、乙酸乙烯酯(均含有甲基，所有原子不会同时共平面)，D错误； 故选D。 12. 乙烯在一定条件下被氧气催化氧化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Pd的价态始终不变 B. 反应过程中有配位键的形成和断裂 C. 是中间产物之一 D. 图中的总过程可表示为 【答案】A 【解析】 【分析】乙烯在一定条件下被氧气催化氧化可用总反应方程式表示为。 【详解】A．反应过程中Pd有0价、+2价等价态，A错误； B．反应过程中从Pd2+生成有配位键的形成，逆反应有配位键的断裂，B正确； C．根据反应过程图可看出是中间产物之一，C正确； D．根据分析，乙烯在一定条件下被氧气催化氧化可用总反应方程式表示为，D正确； 故选A。 13. 己二腈是制造尼龙-66的原料，一种用丙烯腈电合成己二腈的使用惰性阳极的电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. 使用阳离子交换膜 B. 阴极发生反应 C. 生成0.25 mol 时，阳极室溶液质量减少8 g D. 电有机合成具有条件温和、生成效率高等优点 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，铅丸电极上丙烯腈发生还原反应生成己二腈，为阴极，反应为，则碳钢电极为阳极，发生氧化反应，反应为↑。 【详解】A．根据分析阳极产生的氢离子可通过阳离子交换膜转移至阴极，使极反应顺利发生，故使用阳离子交换膜，A正确； B．根据分析，阴极发生的反应为：，B正确； C．生成0.25 mol 时，共转移1 mol电子，阳极室溶液中1mol的H+(1 g)转移至阴极室，同时生成的氧气()也使质量减少，质量共减少9 g，C错误； D．该反应不需加热即可完成制备，条件温和，生成效率高，D正确； 故选C。 14. 如图所示的金红石型晶胞是长方体，边长a=b≠c，1、2和3处的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0.305，0.305，1)和(0.805，0.195，0.5)。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 周围的6个一定形成正八面体 C. 体心和顶点间的核间距为pm D. 4处的原子分数坐标为(0.695，0.695，0) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据O2-在晶胞中的位置，可知一个晶胞中含有个数为2+=4，故A正确； B．周围的6个形成八面体，但不是正八面体，故B错误； C．由体心到底面面心作垂线，左、下、前的顶点到底面面心的距离为pm，该距离所作的垂线以及要算的距离构成直角三角形，要算的距离是斜边，设为x，x2=()2+()2，解得x= pm，故C正确； D．1、2和3处的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0.305，0.305，1)，4处的原子在x、y轴上投影的截距为0.695，故其坐标为(0.695，0.695，0)，故D正确； 答案选B。 15. 常温下，溶液中、、的分布分数[如]与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L 溶液呈碱性 B. 反应 K=1000 C. pH=5.2时，溶液中 D. pH=2.5时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，随着pH增大，溶液中、、的分布分数随着变化：一直减小，先增大后减小，一开始很少后一直增大。根据(1.2，0.5)可知pH=1.2时，、的分布分数相等，故；根据(4.2，0.5)可知pH=4.2时，、的分布分数相等，故。 【详解】A．0.1 mol/L溶液的电离常数，水解常数，即溶液电离大于水解，溶液显酸性，A错误； B．反应，====，B正确； C．pH=5.2时，溶液中====，C错误； D．溶液中、分布分数相等时，×=，可计算此时的==，即pH=2.7时溶液中、分布分数相等，则pH=2.5时溶液中，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀土元素包括Sc、Y及镧系元素，其在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。回答下列问题。 （1）稀土元素均位于元素周期表第___________族，镧系元素位于第___________周期。 （2）基态Sc原子的价电子排布图为___________，原子核外的电子共有___________种空间运动状态。 （3）一种以富钇矿(主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质)生产的工艺如图： ①写出一种提高“酸溶”效率的措施___________。 ②滤渣1的化学式为___________。 ③已知室温下溶度积，则固体溶于水所得饱和溶液的浓度___________mol/L。 ④“沉钇”过程发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⅢB ②. 六 （2） ①. ②. 11 （3） ①. 粉碎富钇矿石(或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等合理答案) ②. ③. ④. 【解析】 【分析】富钇矿中的、、CuO可被硫酸溶解，不溶的过滤得滤渣1；溶液经调pH将以氢氧化物的形式在滤渣2中收集；Y元素进入沉钇得到的碳酸钇经焙烧可得产品氧化钇。 【小问1详解】 稀土元素包括Sc、Y及镧系元素，均位于元素周期表第ⅢB族；镧系元素位于第六周期。 【小问2详解】 基态Sc原子是21号元素，价电子排布图为；空间运动状态与轨道的数目相同，原子核外的电子共有11种空间运动状态。 【小问3详解】 ①提高“酸溶”效率的措施可以粉碎富钇矿石、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等。 ②根据分析可知滤渣1的化学式为。 ③固体溶于水方程式表示为，设溶液中浓度为x，则氢氧根浓度为3x，根据，可得，解得x=。 ④“沉钇”过程发生反应的离子方程式为。 17. 我国科学家在零碳排放制氢技术领域取得重大突破，该工艺通过新型催化剂在270℃的温和条件下将乙醇与水分子直接转化为乙酸和清洁能源氢气。 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 副反应Ⅲ： （1）已知：25℃、100 kPa下，由各种元素指定单质生成1 mol某纯物质热效应叫做该物质的标准摩尔生成热()。部分物质如下表。 物质 (g) (g) (g) CO(g) (g) (g) -235 -435 -393.5 -110.5 -241.8 0 则___________。 （2）与反应Ⅱ相比，由反应Ⅰ制氢的优点在于___________(写出2点)。 （3）下图表示在使用不同催化剂时，生成产物乙酸、C1和其他产物的选择性(%)及产氢速率(每克催化剂每小时生成x mmol)的结果，其中最佳催化剂为___________。 （4）在压强为100 kPa的密闭容器中，充入1 mol (g)和3 mol (g)发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，达平衡时的转化率、和CO的选择性[CO的选择性=]随温度的变化如图所示。 ①若曲线c表示CO的选择性，则表示平衡转化率的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②已知：1 mol (g)和3 mol (g)完全转化时生成的理论产量为6 mol。 温度T0时测得的产率为80%，则的平衡转化率=___________；反应Ⅱ的Kp=___________(列出计算式即可，Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+41.8 （2）不产生，支持碳中和目标；联产具有重要工业价值的乙酸；能耗更低等 （3）3Pt3Ir/α-MoC （4） ①. b ②. 96% ③. 【解析】 【小问1详解】 ，则-235-241.8-（-435）-2×0=+41.8。故答案为：+41.8； 【小问2详解】 与反应Ⅱ相比，由反应Ⅰ制氢的优点在于不产生，支持碳中和目标；联产具有重要工业价值的乙酸；能耗更低等。故答案为：不产生，支持碳中和目标；联产具有重要工业价值的乙酸；能耗更低等； 【小问3详解】 图读出在使用不同催化剂时，3Pt3Ir/α-MoC的生成产物乙酸的选择性最高、C1和其他产物的选择性(%)最低及产氢速率(每克催化剂每小时生成x mmol)最高，故其中最佳催化剂为3Pt3Ir/α-MoC。故答案为：3Pt3Ir/α-MoC； 【小问4详解】 ①若曲线c表示CO的选择性，副反应Ⅲ： ，随温度升高，CO的选择性增大，则二氧化碳的选择性随温度的升高而降低，a表示二氧化碳的选择性，则表示平衡转化率的曲线是b。故答案为：b； ②已知：1 mol (g)和3 mol (g)完全转化时生成的理论产量为6 mol。温度T0时测得的产率为80%，生成的物质的量为6 mol×80%=4.8mol，此时CO和CO2的选择性均为50%，设生成CO为xmol，由反应Ⅱ生成的物质的量为3x，由反应Ⅲ生成的物质的量为2x，2x+3x=4.8mol，x=0.96mol，代入反应Ⅱ、反应Ⅲ 平衡时：有（1-0.48-0.48）mol=0.04mol，有（3-1.44-0.48）mol=1.08molH2O，0.96molCO，0.96molCO2，4.8molH2，共有气体：（0.04+1.08+0.96+0.96+4.8）mol=7.84mol，则的平衡转化率= =96%；反应Ⅱ的Kp==，故答案为：96%；。 18. 褪黑素具有调节睡眠与觉醒关联周期、抗氧化等作用，合理使用褪黑素可以在一定程度上辅助改善睡眠。褪黑素的一条合成路线如下。 回答下列问题： （1）的名称为___________。 （2）A的分子式为___________，B中官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）E→褪黑素的化学方程式为___________。 （5）写出2种同时满足下列条件的褪黑素的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物； ②含2个结构； ③能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④苯环上的一氯代物只有1种(不考虑立体异构)。 （6）参考以上合成路线，结合所学分析如下合成过程，其中F结构简式为___________，G的结构简式为___________。 【答案】（1）1，3-二溴丙烷 （2） ①. ②. 酰胺基、碳溴键 （3）取代反应 （4）+(CH3CO)2O→+CH3COOH （5）、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物A中的酰胺基与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，C结构简式为，以此答题。 【小问1详解】 中最长链为三个碳，两个溴在两端，命名为1，3-二溴丙烷。 【小问2详解】 A的分子式为，B中官能团的名称为酰胺基、碳溴键。 【小问3详解】 B→C的反应是碳溴键与亚甲基上H的取代反应。 【小问4详解】 E→褪黑素的化学方程式为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH，发生了取代反应。 【小问5详解】 的同分异构体要求：①属于芳香族化合物，要有苯环；②含2个结构；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，要有碳碳双键；④苯环上的一氯代物只有1种(不考虑立体异构)。符合要求的结构有、。 【小问6详解】 参考合成路线BC，碳溴键与亚甲基上的H取代，故F为；发生羟醛缩合反应，故G为。 19. 酚类物质一般都可以与FeCl3作用显色，可用于检验其存在。查阅资料：苯酚与FeCl3溶液发生显色反应的原理为Fe3++6(紫色)+6H+；苯酚分子具有极性。某化学兴趣小组通过实验探究该反应的过程如下，回答下列问题。 （1）配制FeCl3溶液时，常加入___________(填试剂名称)以抑制Fe3+水解。在中，提供孤电子对的成键原子是___________。 （2）实验探究溶液pH对显色反应的影响相应实验试剂(均为0.1 mol/L)用量、溶液pH及颜色记录如下： 编号 V(苯酚溶液)/mL V(FeCl3溶液)/mL V(盐酸)/mL V(水)/mL 溶液pH 液体颜色 1 20.0 5.0 0.5 34.5 2.01 深紫色 2 1.5 33.5 1.74 紫色 3 3.5 31.5 1.46 浅紫色 结合反应原理，从平衡移动的角度分析溶液颜色发生变化的原因是___________。 （3）实验探究浓度、溶剂对显色反应的影响 相应实验试剂用量、溶剂及颜色记录如下： 编号 V(苯酚溶液)/mL V(FeCl3溶液)滴 加入物质 液体颜色 4 x 2.0 深紫色 5 2.0 2.0 1.0 mL H2O 紫色 6 2.0 2.0 1.0 mL CH3CH2OH 浅紫色 7 2.0 2.0 1.0 mL CCl4 上层有色，下层无色 ①表中x=___________。对比实验4和5可知，在其他条件相同时，参与反应的苯酚的浓度越小，所显紫色越___________(填“深”或“浅”)。 ②对比实验6和7可知，实验7中上层液体所显紫色比实验6中___________(填“深”或“浅”)。 （4）实验发现，具有某些特定结构的酚类物质不能与FeCl3作用显色。请以2，4，6-三硝基苯酚(俗称苦味酸)为例，分析其不能与FeCl3作用显色的原因可能为：___________(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. O(或氧) （2）在其他条件相同时，增大c(H+)，平衡向逆反应方向移动，c()减小 （3） ①. 3.0 ②. 浅 ③. 深 （4）硝基是吸电子基团，减弱了O原子提供孤电子对的能力(或“酚羟基邻位有较大的取代基，阻碍了配位反应的发生”“2，4，6-三硝基苯酚酸性较强，不利于反应的发生”等合理答案) 【解析】 【小问1详解】 FeCl3水解方程式表示为：，故配制FeCl3溶液时，常加入浓盐酸以抑制Fe3+水解；中，提供孤电子对的成键原子是O。 小问2详解】 FeCl3溶液发生显色反应的原理为Fe3++6(紫色)+6H+，1-3三组实验中随着c(H+)增大，平衡逆移，c()减小 故颜色越来越浅。 【小问3详解】 ①该组实验控制各组总体积均为5 mL，故表中x=3.0；对比实验4(苯酚浓度较大)和5(苯酚浓度较小)可知，在其他条件相同时，参与反应的苯酚的浓度越小，所显紫色越浅。 ②对比实验6和7可知，实验7中上层液体只有2.0mL，实验6未分层溶液总体积为5mL，故实验7所在层溶液浓度较大，所显紫色较深。 【小问4详解】 2，4，6-三硝基苯酚中的硝基是吸电子基团，减弱了O原子提供孤电子对的能力(或“酚羟基邻位有较大的取代基，阻碍了配位反应的发生”“2，4，6-三硝基苯酚酸性较强，不利于反应的发生”等合理答案) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜昌市2026届高三九月起点考试 化学 满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机化学在解决人类面临的健康、能源、环境和资源等问题方面，起到了不可替代的重要作用。下列有关说法错误的是 A. 连接阿司匹林与聚甲基丙烯酸能制成有效成分缓慢释放的长效药 B. 利用烃、甲醇等制作的燃料电池的能量转化率超过火力发电 C. 使用聚乳酸等微生物降解塑料为消除白色污染作贡献 D. 通过石油的裂化和裂解等物理变化获得重要化工原料 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用离子方程式表示碘单质溶于KI溶液： C. 用电子云轮廓图示意分子中C原子杂化轨道的形成： D. 用化学方程式表示合成涤纶：+nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O 3. 合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO，其反应为。设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 充分反应，可除去CO的数目为NA B. 常温常压下，2.24 L CO中含质子的数目为1.4NA C. 100 g质量分数为17%的溶液中，H原子总数为3NA D. 1 mol 中，含σ键的数目为8NA 4. 物质A～K之间的转化关系如图所示，A与B的反应是氯碱工业的原理，白色沉淀K在空气中最终转化为红褐色沉淀J。下列对应离子方程式错误的是 A. 将D通入石灰乳中制得漂白粉： B. 以F作电极电解法处理酸性废水的阳极反应： C. 用溶液检验I溶液中金属阳离子： D 用H溶液和覆铜板制作印刷电路板： 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于醇类物质事实的解释错误的是 事实 解释 A 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 O-H键极性：乙醇分子<水分子 B 乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应 乙醇分子中C-O键断裂 C 甲醇的沸点远高于乙烷的沸点 甲醇分子间形成氢键 D 碳原子数较多的高级醇水溶性较低 较大的烃基使羟基对分子极性的影响减弱 A. A B. B C. C D. D 6. 使用下列试剂和主要仪器去除对应有机物中的杂质，其中能达到实验目的的是 A B C D 有机物(杂质) 乙烷(乙烯) 苯(苯酚) 乙酸乙酯(乙酸) 甲醇(甲酸) 试剂 酸性KMnO4溶液 浓溴水 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 主要仪器 A. A B. B C. C D. D 7. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒空间结构。下列说法正确的是 A. 和的中心原子价层电子对数均为3 B. CO2和BeCl2的VSEPR模型名称均为直线形 C. 和的空间结构名称均为平面三角形 D. PCl3和PCl5均为非极性分子 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在电池、金属表面处理和催化剂制备等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为32，基态W原子的电子只有一种自旋取向，X和Z在周期表中相邻。下列有关叙述正确的是 A. 键角： B. 第一电离能：Z>X>Y C. 所有原子均为8电子稳定结构 D. 常温下所有元素单质均呈气态 9. 由实验操作和现象，得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 与形成的配位键更强 B 向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 反应生成乙炔 C 向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入新制备的，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖不属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 10. 硫代硫酸钠()可用作摄影定影液，也可用于还原残留的氯漂白剂。实验室制备的装置如图(部分夹持仪器省略)，已知三颈烧瓶中发生的主要反应有：，。下列说法错误的是 A. 可互换装置Ⅰ和Ⅲ中仪器以制取相应气体 B. 三颈烧瓶中可能有淡黄色沉淀产生 C. 溶液用去氧蒸馏水配制 D. 通过控制气体流速确保反应顺利进行 11. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名称，可用于生产服装、绳索等。一种维纶的路线如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①为加成反应 B. 与乙酸乙烯酯具有相同官能团的同分异构体(不考虑立体异构)有4种 C. 聚乙烯醇是一种亲水性材料 D. 反应①涉及的有机物分子的所有原子均共平面 12. 乙烯在一定条件下被氧气催化氧化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Pd的价态始终不变 B. 反应过程中有配位键的形成和断裂 C. 是中间产物之一 D. 图中的总过程可表示为 13. 己二腈是制造尼龙-66的原料，一种用丙烯腈电合成己二腈的使用惰性阳极的电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. 使用阳离子交换膜 B. 阴极发生反应 C. 生成0.25 mol 时，阳极室溶液质量减少8 g D. 电有机合成具有条件温和、生成效率高等优点 14. 如图所示的金红石型晶胞是长方体，边长a=b≠c，1、2和3处的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0.305，0.305，1)和(0.805，0.195，0.5)。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 周围的6个一定形成正八面体 C. 体心和顶点间的核间距为pm D. 4处原子分数坐标为(0.695，0.695，0) 15. 常温下，溶液中、、的分布分数[如]与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L 溶液呈碱性 B. 反应 K=1000 C. pH=5.2时，溶液中 D. pH=2.5时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀土元素包括Sc、Y及镧系元素，其在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。回答下列问题。 （1）稀土元素均位于元素周期表第___________族，镧系元素位于第___________周期。 （2）基态Sc原子的价电子排布图为___________，原子核外的电子共有___________种空间运动状态。 （3）一种以富钇矿(主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质)生产的工艺如图： ①写出一种提高“酸溶”效率的措施___________。 ②滤渣1的化学式为___________。 ③已知室温下溶度积，则固体溶于水所得饱和溶液的浓度___________mol/L。 ④“沉钇”过程发生反应离子方程式为___________。 17. 我国科学家在零碳排放制氢技术领域取得重大突破，该工艺通过新型催化剂在270℃的温和条件下将乙醇与水分子直接转化为乙酸和清洁能源氢气。 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 副反应Ⅲ： （1）已知：25℃、100 kPa下，由各种元素指定单质生成1 mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热()。部分物质如下表。 物质 (g) (g) (g) CO(g) (g) (g) -235 -435 -393.5 -110.5 -241.8 0 则___________。 （2）与反应Ⅱ相比，由反应Ⅰ制氢的优点在于___________(写出2点)。 （3）下图表示在使用不同催化剂时，生成产物乙酸、C1和其他产物的选择性(%)及产氢速率(每克催化剂每小时生成x mmol)的结果，其中最佳催化剂为___________。 （4）在压强为100 kPa的密闭容器中，充入1 mol (g)和3 mol (g)发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，达平衡时的转化率、和CO的选择性[CO的选择性=]随温度的变化如图所示。 ①若曲线c表示CO的选择性，则表示平衡转化率的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②已知：1 mol (g)和3 mol (g)完全转化时生成的理论产量为6 mol。 温度T0时测得的产率为80%，则的平衡转化率=___________；反应Ⅱ的Kp=___________(列出计算式即可，Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 褪黑素具有调节睡眠与觉醒关联周期、抗氧化等作用，合理使用褪黑素可以在一定程度上辅助改善睡眠。褪黑素的一条合成路线如下。 回答下列问题： （1）的名称为___________。 （2）A的分子式为___________，B中官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）E→褪黑素的化学方程式为___________。 （5）写出2种同时满足下列条件的褪黑素的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物； ②含2个结构； ③能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④苯环上的一氯代物只有1种(不考虑立体异构)。 （6）参考以上合成路线，结合所学分析如下合成过程，其中F的结构简式为___________，G的结构简式为___________。 19. 酚类物质一般都可以与FeCl3作用显色，可用于检验其存在。查阅资料：苯酚与FeCl3溶液发生显色反应的原理为Fe3++6(紫色)+6H+；苯酚分子具有极性。某化学兴趣小组通过实验探究该反应的过程如下，回答下列问题。 （1）配制FeCl3溶液时，常加入___________(填试剂名称)以抑制Fe3+水解。在中，提供孤电子对的成键原子是___________。 （2）实验探究溶液pH对显色反应的影响相应实验试剂(均为0.1 mol/L)用量、溶液pH及颜色记录如下： 编号 V(苯酚溶液)/mL V(FeCl3溶液)/mL V(盐酸)/mL V(水)/mL 溶液pH 液体颜色 1 20.0 5.0 0.5 34.5 2.01 深紫色 2 1.5 33.5 1.74 紫色 3 3.5 31.5 1.46 浅紫色 结合反应原理，从平衡移动的角度分析溶液颜色发生变化的原因是___________。 （3）实验探究浓度、溶剂对显色反应的影响 相应实验试剂用量、溶剂及颜色记录如下： 编号 V(苯酚溶液)/mL V(FeCl3溶液)滴 加入物质 液体颜色 4 x 2.0 深紫色 5 2.0 2.0 1.0 mL H2O 紫色 6 2.0 2.0 1.0 mL CH3CH2OH 浅紫色 7 2.0 2.0 1.0 mL CCl4 上层有色，下层无色 ①表中x=___________。对比实验4和5可知，在其他条件相同时，参与反应的苯酚的浓度越小，所显紫色越___________(填“深”或“浅”)。 ②对比实验6和7可知，实验7中上层液体所显紫色比实验6中___________(填“深”或“浅”)。 （4）实验发现，具有某些特定结构的酚类物质不能与FeCl3作用显色。请以2，4，6-三硝基苯酚(俗称苦味酸)为例，分析其不能与FeCl3作用显色的原因可能为：___________(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $