山东省德州市庆云一中协作体2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

2023级校际联考一 化学学科试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔按填涂样例)正确填涂：非选择顺答案必须使用，0.5意米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H1016N14Na23Fe56Mg24A127Mn55Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.用铁矿石炼铁 D。打磨磁石制指南针 2.下列有关物质应用的说法正确的是 A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 3.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1moFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2N B.12gMg在空气中燃烧生成Mg0和MgN2,转移电子个数为0.1M C.2.7gA1与足量NaOH溶液反应，生成2的个数为0.1N D.足量的浓盐酸与8.7gM血O2反应，转移电子的数目为0.4NA 4制备摩尔盐(NE,),F©(SO,)2·6阻，0的实验中，需对过滤出产品的母液F©SO4、(NH,)2SO、 HSO,的混合溶液，pHQ进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应 后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.通入过量C2:Fe2+、H、NH、C、S0 第1页共10页 B.加入少量NaC10溶液：NH、Fe2+、H、SO、CIO C.加入过量NaOH溶液：Na*、Fe2+、NH、SO,、OH D.加入过量NaC10和NaOH的混合溶液：Na*、SO?、C、CIO~、OH 5.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A.用NaS0,溶液吸收少量C1:3S0+CL2+H,0=2HS03+2CI+S0 B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag,0+2H=2Ag+H,0 C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO+H=HCIO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H+S0g+Ba2++HC0=BaS0↓+C0↑+耳C 6.已知H[AuC,]=H+[AuCl,J,向H[AuCL,]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au,反应 为：HAuCl+Zn→Au+X+ZCL2(未配平)，下列说法不正确的是 A.还原性：Zh>Au B.X表示H2 C.生成ImolAu,转移电子总数为3N D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 7.下列图示实验中，操作规范的是 过 饱和NaHCO,溶液 NaOH 铁粉 B.由FeCL·6I,0制 C.除去C2中混 A. 实验室制取02 D.制备Fe(OH)2 取无水FeC固体 有的少量HC1 8. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 第2页共10页 氯碱工业 粗盐 ① H,O、NH →精盐 NaHCO NaCO, C0, 海水 母液一→Nr②，B氏SO,水福液吸夜 ③ NaBr Bry 下列有关说法正确的是 A.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化 B.步骤①制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤 C.除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na0、BaCl2、Na,CO: D.海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘 9.部分含Mg或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 外 d 如 b +2 8 f a 单质氧化物盐 碱 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→￡→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素是A1 10.用久置于空气中的生石灰[主要成分为Ca0,还含有Ca(OH)2和CaC03]制取 KC1O,的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 H:O C1/75℃水浴 KCI 久置生石灰→打浆 氯化 过滤→转化→KCO 滤渣 第3页共10页 A.“打浆”过程增大了反应物的接触面积，以便于后续的“氯化”步骤 &.“氯化”中主要发生的反应为：6CL,+6Ca(OH,5巴Ca(C0,2+5CaC,+6,0 C.“过滤”后的滤渣中主要含有CaCO, D.“转化”时加入的KCI被氧化为KCIO 二、选择题：在每小题给出的答案中，有一个或两个符合题意，全部选对的4分，选对 但不全的得2分，有错不得分。 1L.为完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制100mL0.1mo1L 100mL容量瓶、胶头滴管、烧 NaCl固体、蒸馏水 Nacl溶液 杯、量筒、玻璃棒 从海带灰中获得含I 烧杯、分液漏斗、玻璃棒 蒸馏水、海带灰 的溶液 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、 浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、 制备并收集氯气 洗气瓶、集气瓶、烧杯 饱和食盐水、氢氧化钠溶液 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精 粗盐提纯 氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠 灯、漏斗、胶头滴管 溶液、稀盐酸 12.工业常用芒硝(NaS0,I0H20)和煤粉在高温下生产硫化钠。 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠 易溶于热乙醇，重金属疏化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇 重结晶纯化硫化钠粗品。下列说法错误的是 色 第4页共10页 高温 A.工业上生产硫化钠反应的化学方程式为NaS0,·10H,0+4C=Na,S+4C0↑+10H,0 B.溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石 C.若回流时间过长，不影响产品纯度 D.滤液冷却、结晶、过滤后，用热的95%的乙醇洗涤，再干燥，即可得到Na,S,xH2Q 13.重晶石矿主要成分是BS04。某研究小组对重晶石进行“富刊矿精开”研究，升发 了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO,)工艺。部分流程如下： 过量 重晶BaS盐酸 石矿 溶液 酸化 aOH系列 操作 →Ba(OH)z8H2O 气体 溶液1 产品选涤 粗品←合成反应 Ti(OCaH) 溶解 下列说法错误的是 A.“气体”主要成分是HS,“溶液1”的主要溶质是NaS B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成BaTiO,的反应不是氧化还原反应 D.“洗涤”时可用稀HSO,去除残留的碱，以提高纯度 14.标准电极电位指离子有效浓度为1.0mo/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的 标准电极电势(p)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中， p°(Co/Co2）=1.84V,p(HCl0/C）=1.49V,p°(FeFe2）=0.77V, p°(C1,1Cr）=1.36V。碱性介质中，p°(Co(OH),/Co(OH)2)=0.17V, p°(CI0/C)=0.81V,p(Fe(OH)3Fe(OH)2)=-0.56V。以下说法错误的是 A.分析表中数据可知酸性介质中，氧化性：CI(0价)<C1(+1价) 第5页共10页 B.酸性、碱性条件下，C(+1价)均可以氧化Fe(+2价) C.C0,04与浓盐酸发生反应：C0,0,+8H=Co2*+2Co#+4H,0 D.若将钴(+2价)氧化为钴(43价)需要在碱性条件下加入次氯酸钠才可发生反应 15.84消毒液是一种以NaC10为主的高效消毒剂，为探究NaC10与KI溶液的反应机 理，进行如下实验。下列分析错误的是 实验 滴管 烧杯 现象 5滴饱和 10mL0.1mo1·LKI 溶液变为棕黄色，再滴入淀粉，溶 甲 NaCl0溶液 溶液 液变蓝 5滴 溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液， 10mL饱和NaC10溶 Z 01mo1·L-1 溶液颜色不变蓝，心久置后，溶液黄 液 KI溶液 绿色消失 逐滴滴入 10mL饱和NaCl0 随着肛溶液的滴入，溶液变为黄绿 0.1mo1·L 溶液（含少量淀粉溶 色 液) 且颜色不断加深，同时观察到溶液中 KI溶液至 丙 出现局部变蓝但很快褪去的现象。继 过量·一 续滴加K江溶液，蓝色褪去速度变慢， 最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 常温下，饱和NaCI0溶液的PH约为11：部分微粒在水溶液中的颜色：I0(黄绿色) 103(无色). A.实验甲中反应的离子方程式为2I+C10+2Ht=I2+C1+H20 B.实验乙中最初的主要氧化产物为10 C.实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被C10氧化为I0或I0, D.由以上实验可推断：NaCl0溶液浓度较高时利于与KI溶液反应生成I2 第6页共10页 三、非选择题：本题共5小题，共60分，每空2分，除标注外。 16.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： L2的一种制备方法如下图所示： AgNO, Fe粉 的 净化除氯后含海水—→富集 →悬浊液→转视→氧死→， 沉淀 (1)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。 (2)通入CL2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为一。 (3)KI溶液和CuSO,溶液混合可生成Cul沉淀和L2,若生成Imol I2,消耗的KI至少为 mol。2在灯溶液中可发生反应L+T一I。实验室中使用过量的KI与 CSO,溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原 因是 (4)以NaIO3为原料制备L2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成 碘化物：再向混合溶液中加入NIO,溶液，反应得到I2,上述制备L2的总反应的离子方 程式为一。 17.废碱性锌锰干电池内部含有Mn00H、MnO2、Zn0、Zn粉、有机物等糊状填充物。某化学 兴趣小组利用该糊状填充物制备少量0，的实验步骤如下： NaCIO,溶液 稀H,SO, 溶液X 磁力搅拌器 第7页共10页 ①拆解废碱性锌锰于电池，收集糊状填充物 ②灼烧糊状填充物 ③将②中剩余固体粉末转移至如图装置（夹持装置省略） ④向装置中先加入稍过量的稀硫酸，再缓慢加入稍过量NaC10,溶液，并不断搅拌 ⑤充分反应，过滤、洗涤、干燥获得M0, 已知：在酸性条件下，氧化性为NaC10,>0,3价的Mn不稳定，易转化为n0,和Mn, 回答下列问题： (1)步骤②灼烧糊状填充物，目的是 (2Mn00H在灼烧时可转化为n0,或Mn02,写出Mn00H转化为n0,的化学方程式： (3)加入NaC10,溶液与Mn反应离子方程式： (4)溶液X吸收的气体主要是 (写化学式)。 (5)步骤⑤中判断Mn0z沉淀洗涤干净的操作为. (6)向产品中Mn02加入50.00mL0.500mol·L的NaC0,溶液HS0,酸化)，Mn02样品完全 溶解并充分反应的离子方程式：一。 18.稀土(RE)包括铜、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可 用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下： 酸化MgSO,溶液 月挂酸钠 盐酸 l55℃ 矿物→浸取卜浸取液 氧化 调pl 过滤]滤液1一过滤2→滤饼-→加热搅并 操作X→RECL溶液 滤渣 滤液2 月桂酸 已知：月桂酸(C,H2COOH)熔点为44℃：月桂酸和(CHC0O),RE均难溶于水。该工 艺条件下，稀土离子保持+3价不变：A1(OH田，开始溶解时的p为8.8：有关金属离子沉 淀的相关pH见下表： 第8页共10页 离子 Mg2 Fe A RE* 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.27.4 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 (1)“氧化调p”中，若用双氧水氧化亚铁离子， 则反应离子方程式： (2)“过滤1”前，用氢氧化钠溶液调pH至 的范围内，滤渣为 (写化学式)。 (3)操作X为 得到月桂酸。 (4)该工艺中，可再生循环利用的物质有 (写化学式)。 (5)稀土元素忆(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。还原C13和PtC14熔融盐制备 Pt3Y时，生成1mol转移电子数一。 19.某研究小组以TiC,为原料制备新型耐热材料TN。 步骤一：TiCl4水解制备TO2(实验装置如图A,夹持装置省略)：滴入TCl。,边搅拌边 加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TO2·xH,0并洗涤，煅烧 制得TiO2。 浓氨水 管式炉 温度计 盛有T02的瓷舟 用 稀盐酸 生石灰 加热搅拌器 试剂X A (1)装置A盛有稀盐酸的容器名称 (2)TiCl4水解化学方程式 步骤二：由TO,制备TN,管式炉温度为800摄氏度，并测定产率。（实验装置如下图， 夹持装置省略)。 第9页共10页 (3)装置C中试剂X为 (写名称)。 (4)装置D中反应生成TN、N,和HO,该反应的化学方程式为 (5)装置E的作用是 (6)反应前，称取0.800gTiO2样品。反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 TiN的产率为 20.绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液 相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他 原料，不产生废弃物，实现了Cr一Fe一A1Mg的深度利用和Na内循环。工艺流程如图： 气体A →Na,C0,溶液-工序③-心a的0溶液+ 物质V(a O⑧+熔融Na0H H00①) →NaOH溶液（循环） Fe(CrO2)2 高温连续氧化工序①过滤 介稳态 过量气体A (含A0.MgO) 相分离 滤渣I 茶酸回@ Al(OH)s(s)+ 物质V的溶液 过量气体A+HO(g一 工序② 迪-裂 热保→MgCO(→烧→MgO() 固体丽 混合气体W 回答下列问题： (1)高温连续氧化工序中Fe(Cr0),发生的主要反应的化学方程式为 (2)工序①的名称为 (3)滤渣I的主要成分是（填化学式）. (4)工序③中发生反应的离子方程式为一 (5)下面化学试剂可代替高温连续氧化工序中的Na0H的有 a.NaHCO,b.Na CO,c.NaCl (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 (填“①””②” “③”或“④”)参与内循环。 第10页共10页