专题04 自然界的水（期中专项训练）九年级化学上学期新教材人教版

专题04 自然界的水 题型1人类拥有的水资源 题型2保护水资源 题型3自来水厂净水过程（重点） 题型4常用的净水方法 题型5简易净水装置 题型6过滤（重点） 题型7硬水和软水 题型8 纯水、天然水、自来水 题型9 氢气的燃烧及验纯 题型10 氢气性质及用途 题型11 水的电解实验（重点） 题型12 电解水实验的分析（难点） 题型13 对电解水实验的进一步探究 题型14 氧化物 题型15 化合物和单质 题型16 物质分类的相关概念辨析 题型17 化学式的含义、书写及图示分析 题型18 化学式的意义 题型19 化学符号含义及数字意义 题型20 化学用语 题型21 化合价定义及规律（重点） 题型22 化合价的计算及应用 题型23 化学式的相关计算（重点） 题型24 标签题 题型25 化学式相关计算的综合考查 题型1 人类拥有的水资源 易错提醒： 地球表面约71%被水覆盖，但其中97.5%是咸水，淡水仅占2.5%，且大部分以冰川或深层地下水形式存在，可直接利用的淡水极少，因此，淡水资源是有限的。我国水资源总量居世界前列，但人口基数大，人均水量远低于世界平均水平。 1.【水资源的现状】每年的3月22日至28日是中国水周，其目的在于唤起公众的节水意识。下列叙述正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．水体有一定的自净能力，因此工业废水可直接排放 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约水 2.【水资源分布局面】水是生命之源。下列对水的“多”与“少”的描述，错误的是 A．地球上水的总量多，淡水少 B．我国水资源总量多，人均水量少 C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D．生活中接触的纯净的水多，含杂质的水少 3.【水循环】I.如图为自然界水循环示意图，请据此回答相关问题。 (1)水是由 构成的，水的天然循环中所需能量主要来自 ，大自然就是通过 ，既实现了水的 ，又完成了 ，水的天然循环属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)根据水的天然循环示意图，判断下列说法中正确的是 ①水的天然循环是通过水的三态变化实现的 ②经过水的天然循环，自然界中水分子的总量显著增加 ③降水是水的天然循环中的一个环节，可以丰富地表径流 A．①③ B．①② C．②③ (3)Ⅱ.一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A．水分子间的间隔：②>③ B．水分子的运动速率：①>③ C．水分子的质量：①=②=③ D．①—②的过程中水发生了化学变化 题型2 保护水资源 易错提醒： 节约水资源，保护水资源，应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水。采取措施预防和治理水体污染，保护和改善水质。应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合排放标准。 1.【保护水资源措施】汾河生态修复是一项旨在恢复汾河流域生态系统功能、改善流域生态环境的重要工程。下列修复措施与目的对应关系不正确的是 A．河道清淤：提高河道的行洪能力 B．曝气增氧：促进污染物的氧化分解 C．定期检测pH：监测水体的酸碱度 D．投放活性炭：吸附汾河水中的泥沙 2.【合理利用水资源】2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法符合该宣传主题的是 A．合理开发利用海水资源 B．农业上提倡大水漫灌 C．生活污水直接排入河中 D．工业上大量抽取地下水 3.【防治水体污染】保护水资源是每个公民的责任。下列做法有利于防止水资源污染的是                       ① 将海水淡化                   ② 工业废水和生活污水处理达标后再排放    ③ 不用含磷洗衣粉               ④ 农业生产中要合理使用农药和化肥 A． A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 题型3 自来水厂净水过程（重点） 易错提醒： 自来水厂净水过程包括：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒，送到用户。 吸附沉降是通过添加明矾的。明矾水解生成胶状氢氧化铝，吸附水中细小颗粒形成大颗粒而沉降； 过滤沉淀是物理分离过程，除去水中不溶性固体； 活性炭吸附是利用活性炭具有吸附性，除去水中的色素和异味； 杀菌消毒是氯气在水中反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物。 1.【杀菌消毒】自来水厂中通常使用对水体进行处理，其作用是 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．絮凝沉降 D．过滤沉淀 2.【活性炭吸附】自来水厂净水的部分过程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．可利用明矾作为絮凝剂，加速杂质的沉降 B．利用活性炭，可除去水中的色素和异味 C．上述过程中，“过滤”可以除尽水中的杂质 D．上述净水过程中，还应包含“消毒” 3.【吸附沉降】饮水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。某自来水厂净水的简易流程如下。有关说法不正确的是 A．“投药”其中一种“药”是液氯用于消毒杀菌 B．上述流程中能除去臭味和色素的装置为吸附池 C．加絮凝剂的作用是促进水中悬浮物的沉降 D．最终获得纯净的水，可供人类直接饮用 4.【净水过程】居民饮用水主要来自水库、地下水等。下列在自来水厂净水过程中不涉及的是 A．静置沉降 B．杀菌消毒 C．蒸馏 D．吸附 5.【综合考查】水是宝贵的自然资源，请根据图示回答下列问题。 (1)图Ⅰ活性炭吸附池是利用活性炭具有 性，除去水中的色素和异味，该过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)过滤操作可除去水中难溶性杂质，实验室中该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (它的作用是 )； (3)在自来水中滴加 ，振荡后观察到水中有大量浮渣，说明该地区的自来水属于 ：家庭生活中常用 的方法将其软化。 (4)图Ⅱ可实现海水的淡化，其原理和常用净水方法中的 操作相似。 题型4 常用的净水方法 易错提醒： 吸附沉降是通过添加明矾的。明矾水解生成胶状氢氧化铝，吸附水中细小颗粒形成大颗粒而沉降； 过滤沉淀除去水中不溶性固体； 活性炭吸附是利用活性炭具有吸附性，除去水中的色素和异味； 杀菌消毒通常用紫外线或加入消毒剂(如氯气等)，杀灭病毒、细菌； 蒸馏除去水中的可溶性杂质和不溶性杂质，杀菌。 净水程度最高的是蒸馏。 1.【净化水程度最高】下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 2.【吸附沉降】下列关于水的净化的说法中不正确的是 A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D．煮沸可降低水的硬度 3.【过滤】下列关于水的净化说法中不正确的是 A．为使水中的悬浮杂质较快沉降，可在水中加入适量的明矾 B．过滤操作可以去除水中的所有杂质 C．活性炭需要定期更换 D．蒸馏水是净化程度很高的水 4.【活性炭吸附】水是生命之源。校园直饮水机内水处理的过程如图所示，直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是 A．吸附罐内可装入活性炭 B．超滤膜能过滤掉水中的钙镁离子 C．紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒 D．直饮水属于混合物 5.【净化效果】“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下图。下列说法不正确的是 A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的不溶性杂质 B．活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C．除菌超滤膜能除去水中的细菌 D．天然水经过该装置净化后一定能变成纯净物 6.【综合考查】州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： (1)向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。 (2)过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (3)沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 性进行净化。 (4)用户使用的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 题型5简易净水装置 易错提醒： 材料：小卵石、石英砂、活性炭、细棉花； 小卵石、石英砂除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味； 细棉花通过纤维间隙物理阻挡杂质，起到过滤作用。 1.【自制简易净水器】某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 (1)该矿泉水是 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 （填序号）。 ①难溶性大颗粒②可溶性金属离子③可溶性大分子和大分子团 (4)实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是 （填“A”或“B”）。 2.【净水装置构造】如图是化学兴趣小组为鱼缸设计的净水装置，为增强净水效果，净水材料（小卵石体积比石英砂大）从下到上最佳堆叠顺序是 A．小卵石石英砂活性炭 B．活性炭石英砂小卵石 C．石英砂活性炭小卵石 D．活性炭小卵石石英砂 3.【净水装置构造作用】自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．棉纱布 4.【自制净水装置效果】某同学在跨学科实践活动中用注射器自制了如图所示的便携净水器。下列说法正确的是 A．该净水器可以降低水的硬度 B．小卵石、石英砂分别起到过滤、吸附的作用 C．活性炭净水是利用了其化学性质 D．待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果 题型6 过滤（重点） 易错提醒： 过滤是把难溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时使用玻璃棒引流。 1.【操作要点】过滤是分离混合物的常用方法。 (1)过滤这一步骤是用来除去 （填“可溶性”或“难溶性”）的固体杂质。 (2)写出图中序号①的仪器名称 。 (3)过滤时，玻璃棒的作用是 ；若倾倒液体时，烧杯口没有紧贴玻璃棒，可能导致的结果为 。 (4)在过滤操作过程中，下列操作规范的是__________（填字母）。 A．撵走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作 2.【操作问题分析】某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是 A．滤纸和漏斗之间有气泡 B．倾倒液体时液面低于滤纸的边缘 C．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边 D．漏斗内的滤纸有破损 3.【滤纸替代品】小明同学利用日常生活用品进行类似实验室过滤的操作，下列用品一定不会用到的是 A．户外酒精炉 B．筷子 C．水杯 D．纱布 A．A B．B C．C D．D 4.【过滤注意事项】水是宝贵的自然资源，请根据图示回答下列问题。 (1)图Ⅰ中吸附池内活性炭的作用是 ，该过程属于 变化。 (2)图Ⅱ操作的名称是： ，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （它的作用是 ），过滤后若滤液浑浊可能的原因是 （填字母序号）。 A．漏斗下端没有紧贴烧杯内壁  B．滤纸破损 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡  D．液面高于滤纸边缘 (3)图Ⅲ可实现海水的淡化，其原理和常用净水方法中的 相似。 题型7 硬水和软水 易错提醒： 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物；软水是指不含或含较少的可溶性钙、镁化合物；工业锅炉用水不能使用硬水，否则有可能引起锅炉爆炸。硬水软化：生活中常用煮沸的方法；实验室中常用蒸馏的方法。 1.【硬水和软水定义】某同学利用身边常见材料自制如图1所示净水器，并利用图2常见市售水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．通过自制净水器净化后得到的水是纯净物 C．自制净水器中用到的小卵石和纱布起到过滤的作用 D．若检测仪所测数值为523，则水中可能含有较多的可溶性钙镁化合物 2.【硬水的危害】“天下黄河富宁夏，塞上明珠是吴忠”，黄河水养育了一代又一代的华夏儿女。下列有关水的说法不正确的是 A．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 B．某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关 C．黄河水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒等方法可得到不含任何杂质的纯净水 D．污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 3.【硬水软化方法】如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 题型8 纯水、天然水、自来水 易错提醒： 自来水中含有水和一些溶于水的物质；天然水中含有水和可溶性物质；纯水是指去除了几乎所有的杂质、离子、微生物及有机物的水。 1.【自来水】下列物质中，属于纯净物的是 A．自来水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．黄河水 2.【纯水】水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 3.【天然水】水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)下列做法符合爱护水和保护水的是 ___________。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 (2)自来水厂净水过程如图所示。 ①天然水是 (填“纯净物”或“混合物”)；净水方法X、Y分别是 、 。 ②下列关于过滤操作的叙述不正确的是 (填字母)。 A．滤纸的边缘要低于漏斗口          B．液面要高于滤纸的边缘 C．玻璃棒要靠在三层滤纸处          D．漏斗下端要紧靠烧杯内壁 ③自来水厂常用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作混凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，写出氢氧化铝的化学式 。 ④硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，实验室中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，不正确的是 。 选项 A B C D 实验名称 测定空气中氧气的含量 硫在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 实验室制取蒸馏水 实验装置 解释 量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用 题型9 氢气的燃烧及验纯 易错提醒： 氢气是可燃性气体，混有一定量的空气或氧气时，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前需要检验其纯度。验纯方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯。氢气在空气中燃烧时，安静燃烧，火焰呈淡蓝色。 1.【氢气可燃性】如图所示为氢气燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．点燃氢气前需要检验其纯度 B．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．实验中烧杯内壁有无色液滴产生 D．实验中发生的变化属于化合反应 2.【氢气验纯】下列实验操作错误的是 A．检验氢气的纯度 B．氧气的验满 C．液体的加热 D．洗涤试管 3.【氢气燃烧现象】下列说法中，不正确的是 A．氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D．蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 题型10 氢气性质及用途 易错提醒： 氢气无色、无臭、难溶于水，密度比水小，具有可燃性，可用作燃料。 1.【物理性质】下列实验操作规范的是 A．收集氢气 B．存放氧气 C．熄灭酒精灯 D．移走热的蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 2.【化学性质】下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质反应 B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C．氢气中混有氧气或空气时，遇明火可能会爆炸 D．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼 3.【用途】物质性质决定用途。下列物质的性质与用途描述不正确的是 A．红磷燃烧产生大量的白烟，可用于制造烟雾弹 B．氧气有助燃性，可用于医疗急救 C．稀有气体化学性质不活泼，可用于焊接金属的保护气 D．液氢具有可燃性，常用作运载火箭的燃料 题型11 水的电解实验（重点） 易错提醒： 实验原理：化学变化中分子可分，原子重组。 实验现象：正极、负极都产生气体，通电一段时间后，正、负两极产生的气体的体积比约为1：2。正极产生氧气，负极产生氢气，可用口诀：正氧负氢、氢二氧一。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。 2.【电解水原理】宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关现象的解释中，错误的是 A．水变成水蒸气后体积变大——水分子体积变大了 B．遥知不是雪，为有暗香来——分子不停地作无规则运动 C．通常CO有剧毒、可燃，CO2无毒、不可燃——分子结构不同，化学性质不同 D．电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子可分，原子重组 2.【电解水实验结论】同学们模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“分”法和“合”法，通过水的分解与水的生成来探究水的组成。 【任务一】通过“分”的方法探究水的组成。 【提出疑问】水是由什么元素组成的？ 【作出猜想】猜想一：水由一种元素组成；猜想二：水由不同种元素组成； 【设计实验】电解水实验(图1)。 【实验现象】 (1)通电后，两电极上都出现气泡，一段时间后，正、负两极试管内收集的气体体积比为 。 【实验验证】移除橡皮块，用燃着的木条分别放在注射器针筒处。 【实验结论】 (2)根据验证实验的现象分析可知：水由 组成。 【任务二】通过“合”的方法验证水的组成。 (3)如图2所示，化学兴趣小组学生将氢气点燃前要先 ，从图3中可以分析得出，氢气的化学性质有 。 (4)如图3，点燃氢气后观察到烧杯内壁出现无色小液滴，通过该现象验证了水的组成。 【建构模型总结提升】建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。如图为探索纯净物组成成分的思路和方法： 纯净物 燃烧法：可以利用物质燃烧的方法，检验燃烧产物的组成。 化合法：可以利用物质化合的角度，检验生成物的组成。 分解法：可以从物质分解的角度，分析反应物的组成。 分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后 种类不变。 (5)利用上述思路和方法解决问题：若某物质隔绝空气加热，能够分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则该物质中含有 (填元素符号)。 3.【电解水实验现象】如图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： (1)图1中A端为电源的 （填“正”或“负”）极。 (2)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是 ，b气体是 。 (3)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (4)如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为 。实验操作中，发现二者体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是 。 (5)实验中用 检验管C中气体，观察到的现象是 。 (6)写出水在通电条件下反应的文字表达式 。 题型12 电解水实验的分析（难点） 易错提醒： 化学反应前后元素种类不变；宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。微观角度：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 1.【宏观现象分析】为了探究水的组成，某合作学习小组如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。 (1)管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是 。 (2)管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是 。 (3)结合上述实验，你认为组成水的元素是 （填元素符号）。 (4)水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有 （写一条即可）。 2.【微观分析】水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒的是________(填字母)。 A． B． C． D． (3)从变化角度：水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 (填化学式)，当负极产生的气体为10 mL时，正极产生的气体体积为 mL。 (4)随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示。 步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和 (填仪器名称)。 3.【图像分析】下列图象对应关系正确的是 A．在盛有空气的密闭集气瓶中引燃红磷 B．水的电解 C．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D．加热一定质量的高锰酸钾时锰酸钾质量随时间变化 题型13 对电解水实验的进一步探究 易错提醒： 增强水的导电性，在水中加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液； 电解水的产物可以巧记为“正氧负氢，氢二氧一”。 化学反应前后元素种类不变，水是由氢元素和氧元素组成。 1.【增强水导电性方法】如图是电解水的实验示意图。 (1)试管a、b中产生气体的体积比约为 。 (2)试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 (3)电解水的化学方程式为 。 (4)通过此实验可得出水是由 组成的。 (5)水中通常加入硫酸钠溶液，目的是 。 2.【基于电解水实验结论的相关计算】某化学探究小组利用下图所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正、负两极； ③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 (1)步骤①中，在水中加入氢氧化钠溶液的作用是 。 (2)步骤②的目的是 。 (3)通电后可观察到A中液面 (填“上升”“无变化”或“下降”)。 (4)电解水的符号表达式为 。若实验过程中，C中得到200mL气体，则B中得到的气体质量为 g(在该实验条件下，氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.43g/L)。 (5)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母)。 A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成了水 C．部分氧气与碳棒反应 D．部分氧气被碳棒吸附 (6)实验结论：水是由 组成的。 3.【生成物的验证】水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 (1)兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是 。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。       (2)小卵石和石英砂的净水原理与图1中的 净水过程相同。 (3)该简易净水器存在不足，需要改进的做法是 。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。 分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 (4)分析实验数据，根据 ，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。             【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 (5)切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是 。 【解释与结论】 (6)根据水的分解和 的实验事实，说明水是由 组成的。 题型14 氧化物 易错提醒： 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。 1.【氧化物定义】下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A．朱砂(HgS) B．铅丹(Pb3O4) C．炭黑(C) D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 2.【氧化物判断】下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是 A．氯化钠、铁 B．空气、水 C．矿泉水、氢气 D．冰水混合物、臭氧 3.【微观判断】“”和“”分别表示不同元素的原子，其中可以表示氧化物的是 A． B． C． D． 题型15 化合物和单质 易错提醒： 单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物。单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。 1..【单质微观模型】借助模型可以更好地认识物质。下列模型(图中不同小球代表不同原子)能表示单质的是 A．B． C． D． 2.【化合物微观模型】下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A． B．C． D． 3.【物质分类】对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A．氧化物：氧化镁、高锰酸钾 B．单质：氢气、汞 C．混合物：自来水、冰水混合物 D．纯净物：稀有气体、蒸馏水 4.【物质简单分类】分类学习法是学习化学的一种重要方法。 将下列物质进行分类(填写序号)： A．水 B．氧气 C．澄清石灰水 D．二氧化碳 E．空气 F．氯化钠 (1)属于混合物的是 ； (2)由分子构成的单质是 ； (3)属于化合物的是 ； (4)由离子构成的化合物 。 题型16 物质分类的相关概念辨析 易错提醒： 纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成； 单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 1.【单质与化合物判断】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电荷的原子，但是带电荷的微观粒子不一定是离子 B．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可分 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 2.【氧化物判断】逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，下列推理不正确的是 ①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化； ②同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的； ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质； ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化； ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素； ⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定。 A．③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③⑤⑥ 3.【建构模型】模型有助于构建正确的化学概念，下列有关模型呈现错误的是 A．物质分类模型 B．原子结构模型 C．化学反应模型D．空气组成模型 题型17 化学式的含义、书写及图示分析 易错提醒： 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子子数。 书写规则：由原子直接构成，用元素符号表示；由分子构成，在元素符号右下角标出每个分子中所含的 原子数。一般正价元素写在左边，负价元素写在右边，并在各元素原子(或原子团)右下角标出该元素原子(或原子团)的个数比。 1.【化学式书写】请写出下列物质的化学式： (1)氧气 ； (2)水 ； (3)二氧化碳 ； (4)氮气 ； (5)四氧化三铁 。 2.【化学式含义】甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是 A．甲醛分子中含有1个碳原子、1个氢分子、1个氧原子 B．甲醛分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C．甲醛由碳、氢和氧三个元素组成 D．每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 3.【化学式图示分析】冬季，汽车的水箱中常加入适量乙二醇，以防止水箱中的水结冰。乙二醇是一种无色微粘的液体，凝固点是﹣12.6℃，有毒，能与水以任意比例混合，40%的乙二醇和60%的水混合成的防冻液，防冻温度为﹣25℃。乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。常用作防冻剂以及合成涤纶的原料。 (1)乙二醇的物理性质有 。乙二醇的化学性质有 。乙二醇的用途有 。 (2)乙二醇的分子模型如图所示： ①乙二醇的化学式为(按碳、氢、氧的顺序写) 。 ②组成乙二醇的元素有 种，一个乙二醇分子中有 个原子。 题型18 化学式的意义 易错提醒： ①由原子构成的物质：宏观→表示一种元素、表示一种物质，微观→表示该元素的一个原子； ②由分子构成的物质：宏观→表示一种物质、表示该物质的元素组成，微观→表示该物质的1个分子、表示该物质1个分子的构成； 化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义 1.【物质组成】贴春联用的胶黏剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A．分子中含有氧分子 B．由三种元素组成 C．氢元素的质量分数最大 D．由9个原子构成 2.【化学式意义】对元素和原子的认知，是化学学习的重要内容。请回答下列问题： (1)请写出水的化学式 。 (2)2O表示的意义是 。 (3)碳-12、碳-14都是碳元素的原子，它们可以统称为碳元素的原因是其 数相同。 3.【微观示意图】硫酸亚铁(FeSO4)可促进豆科植物体内固氮酶的合成，保证固氮过程顺利进行。用化学用语回答下列问题。 (1)硫酸亚铁中的阳离子为 。 (2)固氮过程中若用“”表示氮原子，则“”表示 。 (3)硫酸亚铁由 种元素组成。 题型19 化学符号含义及数字意义 易错提醒： 化学式前面的数字表示粒子（如分子、原子）的个数。化学式右下角的数字表示一个分子中该原子的个数（由离子构成物物质，其表示一个该微粒中某离子的个数）。离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。化合物化学式中的下标表示一个分子中某原子的个数。 1.【化学符号含义】下列化学符号表示氧分子的是 A．2O B．O2 C．O3 D．CO2 2.【化学符号周围数字含义】对下列化学用语中数字“2”的说法：①2H；②2NH3；③SO2；④MgCl2；⑤SO；⑥H2O。其中正确的是 A．表示离子个数的是④⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①② 3.【化学符号微观示意图】四种分子的微观示意图如下，其中表示构成氧气的微观粒子是 A． B． C． D． 题型20 化学用语 易错提醒： 物质由分子、原子、离子构成，由元素组成；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 1.【化学用语书写】成语是我国的文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 (1)铁证如山：请写出铁的化学式 。 (2)柴米油盐：氯化钠中所含的阳离子 。 (3)滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子 。 (4)奇珍异宝：红宝石的主要成分是氧化铝，写出其化学式 。 (5)滴水石穿：石头的主要成分是碳酸钙，写出碳酸根离子符号 。 (6)百炼成钢：写出炼铁所用的氧化铁中铁元素的化合价 。 2.【化学用语含义】下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A．2H表示两个氢分子 B．Mg2+表示两个镁离子 C．CO2中氧元素的化合价： D．“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷 3.【化学用语表述】下列化学用语正确的是 A．H2O中氢元素的化合价： B．一氧化碳的化学式：Co C．两个氧原子：O2 D．构成氯化钠的微粒：NaCl分子 4.【化学用语微观示意图】“”表示一个氮原子，下列微观示意图对应化学用语正确的是 微观示意图 化学用语 N4 4N 2N2 N2 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 题型21 化合价定义及规律（重点） 易错提醒： 化合价是一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价有正价和负价之分。 表示方法：标化合价时，先写“＋”或“－”，再写化合价的数值，标在元素符号的正上方。 一般规律： (1)在单质中，元素的化合价为0。 (2)在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 (3)金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素与氢或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显 正价。 (4)同一种元素在不同物质中可显不同的化合价。 (5)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0。 1.【化合价定义】下列有关化合价的表述正确的是 A．元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例 B．化学变化前后元素的化合价一定发生改变 C．同种元素在不同物质中化合价是个定值 D．化合价可以是任何整数 2.【常用化合价规律】下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 3.【常见化合价】下列物质中，氯元素的化合价为 + 5 价的是 A．HCl B．Cl2 C．KClO3 D．KClO4 题型22 化合价的计算及应用 易错提醒： (1)在单质中，元素的化合价为0。 (2)在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 (3)金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素与氢或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显 正价。 (4)同一种元素在不同物质中可显不同的化合价。 (5)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0。 1.【价类图】模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。 (1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为 。 (2)图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。 ①N2属于单质，是因为 ； ②写出图中B点对应物质的化学式 。 2.【化合价代数和的计算】钠离子电池凭借其丰富的原材料和出色的低温性能，正逐渐成为储能领域的“新宠”。电池正极材料铁酸钠（NaFeO2）中铁元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-3 D．+3 3.【化合价代数和的应用】已知亚硒酸钠中硒、氧元素化合价分别为＋4和-2，则亚硒酸钠的化学式为 A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 题型23 化学式的相关计算（重点） 易错提醒： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和； 物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比； 物质中某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 1.【相对分子质量计算】香兰素(化学式为)具有香荚兰豆香气及浓郁的奶香，广泛用于化妆品、糕点、糖果以及烘烤食品等行业，有“食品香料之王”的美誉，下列有关香兰素的说法正确的是 A．香兰素的相对分子质量为 B．香兰素由碳原子、氢原子和氧原子构成 C．香兰素中碳、氢元素质量比为 D．糕点中香兰素分子在不停运动，产生奶香 2.【物质组成元素的质量比】距今约8万-6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、N四种元素的质量比为（      ） A．16∶25∶1∶1 B．12∶1∶16∶14 C．192∶25∶16∶14 D．16×12+25+14+16=247g 3.【物质中某元素的质量分数】“了解漳州，爱我家乡”，漳州被称为“花果之乡”，水仙、云霄枇杷、平和蜜柚、长泰芦柑、龙海荔枝、天宝香蕉闻名遐迩。这些水果中富含果糖请计算： (1)每个果糖分子中含有 个原子。 (2)果糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (3)求果糖中氢元素的质量分数(写出计算过程，结果保留0.1%)。 题型24 标签题 易错提醒： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和； 物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比； 物质中某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 1.【某元素的质量分数】青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯    化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 2.【相对分子质量计算】钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 (1)的相对分子质量是 。 (2)中钙元素的质量分数为 。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 (4)若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。（写出计算过程） 3.【混合物中元素质量分数的计算】某加钙食盐包装标签上的部分文字如图所示。为测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾   净含量：500g 成分表：氯化钠 钙（以钙计）：0.5%~1.3% (1)该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 （填“单质”或“元素”或“分子”）。 (2)计算0.3g碳酸钙中钙元素的质量是 g。 (3)该加钙食盐中钙元素的质量分数是 ，并判断是否符合标签说明 （填“是”或“否”）。 题型25 化学式相关计算的综合考查 易错提醒： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和； 物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比； 物质中某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比； 物质中某元素的质量为：物质中某元素的质量分数×总物质质量。 1.【混合物中某元素的质量分数】由C2H4O2和C5H10组成的混合物中，若含氧元素的质量分数为37%，则其中氢元素的质量分数为 A．8% B．20% C．9% D．10% 2.【相对分子质量计算】全球首次，半机械蟑螂（背微型电子背包）参与缅甸地震救援。蟑螂能穿梭废墟缝隙，因其外骨骼由柔韧的几丁质构成，可将身体压缩至原始高度四分之一并展开挤入缝隙。下列说法正确的是 A．几丁质的相对分子质量为203 B．几丁质中氧元素质量分数最高 C．几丁质中氢、氧元素质量比13:5 D．几丁质中、、元素的原子个数比为 3.【某元素质量的计算】2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了约2千克的月壤样本并带回地球。科学家发现月壤中含有铁、钙、镁、硅、氧等元素，并检测到一种特殊资源——氦-3。氦-3是未来核聚变发电的理想燃料，地球储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。开发氦-3不仅能解决能源危机，还将助力中国航天实现更远大的深空探索目标。 请根据以上信息，回答下列问题。 (1)下表列举月壤涉及的化学元素，写出下列元素名称或符号。 元素名称 氦 镁 元素符号 Fe Ca Si (2)月壤和地球上的土壤的组成有所不同。地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)月壤中含有橄榄石，橄榄石的化学式为，它由 种元素组成，属于 (填“单质”或“化合物”)。 (4)常用的火箭燃料有偏二甲肼、液氢或液态甲烷等。其中偏二甲肼和氧化剂混合后就能剧烈燃烧，推进火箭升空。偏二甲肼中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为 ，各元素的质量比为 。偏二甲肼的相对分子质量是 ，氢元素的质量分数为 (列式即可)。6吨偏二甲肼中，含氢元素的质量是 吨。 (5)下图是甲烷与氧气反应的微观示意图。回答下列问题： 该反应的文字表达式为 ，保持甲烷化学性质的微观粒子是 (用符号表示)。氧分子、二氧化碳分子和水分子的相同点是 。甲烷燃烧的过程中，没有发生变化的微粒是 (选填“分子”或“原子”)。 (6)氦-3原子核内的质子数和中子数分别为2和1，则氦-3的核电荷数为 。地球上的氦元素往往以氦-4的形式存在，氦-3和氦-4的相同点是 ，不同点是 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 自然界的水 题型1人类拥有的水资源 题型2保护水资源 题型3自来水厂净水过程（重点） 题型4常用的净水方法 题型5简易净水装置 题型6过滤（重点） 题型7硬水和软水 题型8 纯水、天然水、自来水 题型9 氢气的燃烧及验纯 题型10 氢气性质及用途 题型11 水的电解实验（重点） 题型12 电解水实验的分析（难点） 题型13 对电解水实验的进一步探究 题型14 氧化物 题型15 化合物和单质 题型16 物质分类的相关概念辨析 题型17 化学式的含义、书写及图示分析 题型18 化学式的意义 题型19 化学符号含义及数字意义 题型20 化学用语 题型21 化合价定义及规律（重点） 题型22 化合价的计算及应用 题型23 化学式的相关计算（重点） 题型24 标签题 题型25 化学式相关计算的综合考查 题型1 人类拥有的水资源 易错提醒： 地球表面约71%被水覆盖，但其中97.5%是咸水，淡水仅占2.5%，且大部分以冰川或深层地下水形式存在，可直接利用的淡水极少，因此，淡水资源是有限的。我国水资源总量居世界前列，但人口基数大，人均水量远低于世界平均水平。 1.【水资源的现状】每年的3月22日至28日是中国水周，其目的在于唤起公众的节水意识。下列叙述正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．水体有一定的自净能力，因此工业废水可直接排放 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约水 【答案】D 【详解】A、地球表面约71%被水覆盖，但其中97.5%是咸水，淡水仅占2.5%，且大部分以冰川或深层地下水形式存在，可直接利用的淡水极少，因此，淡水资源是有限的，并非“取之不尽”，故选项说法错误； B、过度开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降、水源枯竭等问题，破坏生态平衡，属于不可持续的做法，故选项说法错误； C、虽然水体可通过物理、化学和生物作用净化少量污染物，但工业废水含重金属、有毒物质等，远超水体自净能力，直接排放会严重污染环境，必须处理达标后排放，故选项说法错误； D、喷灌和滴灌能精准控制水量，减少蒸发和流失，相比传统漫灌可大幅提高水资源利用率，是节水的有效措施，故选项说法正确； 故选：D。 2.【水资源分布局面】水是生命之源。下列对水的“多”与“少”的描述，错误的是 A．地球上水的总量多，淡水少 B．我国水资源总量多，人均水量少 C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D．生活中接触的纯净的水多，含杂质的水少 【答案】D 【详解】A. 地球上水的总量多，但淡水仅占约2.5%（大部分为冰川和深层地下水），可直接利用的淡水更少。结论：正确。 B. 我国水资源总量居世界前列，但人口基数大，人均水量远低于世界平均水平。结论：正确。 C. 南水北调工程旨在缓解北方水资源短缺问题，因南方水资源相对丰富，北方储量少。结论：正确。 D. 生活中接触的水（如自来水、河水）均含杂质，需处理后才能成为纯净水，因此纯净水实际接触很少。结论：错误。 故选D。 3.【水循环】I.如图为自然界水循环示意图，请据此回答相关问题。 (1)水是由 构成的，水的天然循环中所需能量主要来自 ，大自然就是通过 ，既实现了水的 ，又完成了 ，水的天然循环属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)根据水的天然循环示意图，判断下列说法中正确的是 ①水的天然循环是通过水的三态变化实现的 ②经过水的天然循环，自然界中水分子的总量显著增加 ③降水是水的天然循环中的一个环节，可以丰富地表径流 A．①③ B．①② C．②③ (3)Ⅱ.一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A．水分子间的间隔：②>③ B．水分子的运动速率：①>③ C．水分子的质量：①=②=③ D．①—②的过程中水发生了化学变化 【答案】(1) 水分子 太阳 水分子的运动 自身净化 水资源的重新分配 物理 (2)A (3)C 【详解】（1）水是由水分子构成的，水的天然循环中所需能量主要来自太阳，大自然就是通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，水的天然循环过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）①水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故说法正确； ②水的天然循环，自然界中水分子的总量是不变的，故说法错误； ③降水是水的天然循环中的一个环节，可以丰富地表径流，故说法正确； 故选：A； （3）①是冰的状态，②是水的状态，③是水蒸气的状态； A、②是液态的水，③是水蒸气，水分子间的间隔：②<③，选项说法错误； B、①是冰的状态，③是水蒸气，水分子的运动速率：①<③，选项说法错误； C、在水的三态变化中，水分子质量不变，即水分子的质量：①=②=③，选项说法正确； D、①→②的过程中只是水的状态发生改变，属于物理变化，选项说法错误； 故选：C。 题型2 保护水资源 易错提醒： 节约水资源，保护水资源，应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水。采取措施预防和治理水体污染，保护和改善水质。应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合排放标准。 1.【保护水资源措施】汾河生态修复是一项旨在恢复汾河流域生态系统功能、改善流域生态环境的重要工程。下列修复措施与目的对应关系不正确的是 A．河道清淤：提高河道的行洪能力 B．曝气增氧：促进污染物的氧化分解 C．定期检测pH：监测水体的酸碱度 D．投放活性炭：吸附汾河水中的泥沙 【答案】D 【详解】A、河道清淤是清除河底淤泥和杂物，增加河道深度和容量，从而提升水流通过能力，减少洪水风险。不符合题意； B、曝气增氧是向水体中注入空气或氧气，增加溶解氧含量。溶解氧是微生物分解有机污染物的必要条件，因此该措施能促进污染物的氧化分解，不符合题意； C、pH是衡量水体酸碱度的指标，定期检测pH是为了直接监测水体的酸碱度变化，确保水质稳定。不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能吸附水中的泥沙，符合题意故选D。 2.【合理利用水资源】2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法符合该宣传主题的是 A．合理开发利用海水资源 B．农业上提倡大水漫灌 C．生活污水直接排入河中 D．工业上大量抽取地下水 【答案】A 【详解】A、合理开发海水资源（如海水淡化）可以减少对淡水资源的依赖，提高水资源利用效率，有助于缓解水资源短缺问题，符合“水利高质量发展”和“保障水安全”的要求。结论：符合主题。 B、大水漫灌是一种粗放的灌溉方式，会导致大量水资源浪费，并可能引起土壤盐碱化，降低水资源利用效率，违背了高效节水的原则，不符合主题。结论：不符合主题。 C、生活污水直接排放会污染河流，破坏水质，危害水环境安全，与“保障水安全”直接冲突，因为水安全要求水质清洁、无污染。结论：不符合主题。 D、大量抽取地下水会导致地下水位下降、地面沉降等环境问题，造成水资源枯竭，是不可持续的行为，违背了“水利高质量发展”中可持续利用水资源的理念。结论：不符合主题。 故选A。 3.【防治水体污染】保护水资源是每个公民的责任。下列做法有利于防止水资源污染的是                       ① 将海水淡化                   ② 工业废水和生活污水处理达标后再排放    ③ 不用含磷洗衣粉               ④ 农业生产中要合理使用农药和化肥 A． A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】B 【详解】①将海水淡化：海水淡化是解决淡水短缺的方法，但本身不直接防止污染。它可能产生浓盐水等副产品，若处理不当反而可能污染海洋。因此，不属于防止污染的措施。 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放：处理废水可去除有害物质（如重金属、有机物），达标排放能显著减少污染物进入水体，有效防止污染。 ③不用含磷洗衣粉：含磷洗衣粉中的磷是营养元素，进入水体会导致富营养化（藻类暴发、耗氧、水生生物死亡），不用它可减少磷污染，有效防止污染。 ④农业生产中要合理使用农药和化肥：合理使用可减少化肥（如氮、磷）和农药通过径流进入水体，避免富营养化或毒害水生生物，有助于防止污染。 故选B。 题型3 自来水厂净水过程（重点） 易错提醒： 自来水厂净水过程包括：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒，送到用户。 吸附沉降是通过添加明矾的。明矾水解生成胶状氢氧化铝，吸附水中细小颗粒形成大颗粒而沉降； 过滤沉淀是物理分离过程，除去水中不溶性固体； 活性炭吸附是利用活性炭具有吸附性，除去水中的色素和异味； 杀菌消毒是氯气在水中反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物。 1.【杀菌消毒】自来水厂中通常使用对水体进行处理，其作用是 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．絮凝沉降 D．过滤沉淀 【答案】A 【详解】A. 杀菌消毒：氯气在水中反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的细胞结构，从而杀灭微生物。这是氯气在自来水厂中的主要作用。因此，此选项正确； B. 吸附杂质：吸附杂质通常使用活性炭等物质，活性炭具有多孔结构，能吸附水中的异味、色素和有机杂质。氯气是气体，不具有吸附性能。因此，此选项错误； C. 絮凝沉降：絮凝沉降是通过添加絮凝剂（如明矾）实现的。明矾水解生成胶状氢氧化铝，吸附水中细小颗粒形成大颗粒而沉降。氯气不参与絮凝过程。因此，此选项错误； D. 过滤沉淀：过滤沉淀是物理分离过程，通过砂滤池、活性炭滤层等去除水中的悬浮杂质。氯气是化学消毒剂，不涉及过滤操作。因此，此选项错误； 故选A。 2.【活性炭吸附】自来水厂净水的部分过程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．可利用明矾作为絮凝剂，加速杂质的沉降 B．利用活性炭，可除去水中的色素和异味 C．上述过程中，“过滤”可以除尽水中的杂质 D．上述净水过程中，还应包含“消毒” 【答案】C 【详解】A.明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，所以可利用明矾作为絮凝剂，加速杂质的沉降，故A正确； B.活性炭内部疏松多孔的结构可吸附水中的色素和异味，故B正确； C.过滤可除去水中不溶性固体，不能除去可溶性杂质，故C错误； D.自来水厂净水还应包含“消毒”，加入氯气、漂白粉等杀灭水中的微生物，故D正确。 故选：C。 3.【吸附沉降】饮水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。某自来水厂净水的简易流程如下。有关说法不正确的是 A．“投药”其中一种“药”是液氯用于消毒杀菌 B．上述流程中能除去臭味和色素的装置为吸附池 C．加絮凝剂的作用是促进水中悬浮物的沉降 D．最终获得纯净的水，可供人类直接饮用 【答案】D 【详解】A、“投药”其中一种“药”是液氯，可用于消毒杀菌，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故上述流程中能除去臭味和色素的装置为活性炭吸附池，故选项说法正确； C、加絮凝剂的作用是：吸附水中悬浮的杂质，促进水中悬浮物的沉降，故选项说法正确； D、最终获得的水中还含有可溶性杂质，不是纯净的水，故选项说法错误。 故选：D。 4.【净水过程】居民饮用水主要来自水库、地下水等。下列在自来水厂净水过程中不涉及的是 A．静置沉降 B．杀菌消毒 C．蒸馏 D．吸附 【答案】C 【详解】自来水厂净水过程中，首先取水静置，然后加絮凝剂使悬浮物沉降，过滤除去难溶性杂质，再进行吸附除去水中的色素及异味，最后进行消毒，故该过程中没有涉及到的是蒸馏，故选：C。 5.【综合考查】水是宝贵的自然资源，请根据图示回答下列问题。 (1)图Ⅰ活性炭吸附池是利用活性炭具有 性，除去水中的色素和异味，该过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)过滤操作可除去水中难溶性杂质，实验室中该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (它的作用是 )； (3)在自来水中滴加 ，振荡后观察到水中有大量浮渣，说明该地区的自来水属于 ：家庭生活中常用 的方法将其软化。 (4)图Ⅱ可实现海水的淡化，其原理和常用净水方法中的 操作相似。 【答案】(1) 吸附 物理 (2) 玻璃棒 引流 (3) 肥皂水 硬水 煮沸 (4)蒸馏 【详解】（1）图Ⅰ活性炭吸附池是利用活性炭具有吸附性，除去水中的色素和异味，该过程没有新物质生成，发生的是物理变化； （2）过滤操作可除去水中难溶性杂质，实验室中该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流； （3）在自来水中滴加肥皂水，振荡后观察到水中有大量浮渣，说明该地区的自来水属于硬水：家庭生活中常用煮沸的方法将其软化； （4）图Ⅱ中海水在太阳光作用下蒸发变成水蒸气，水蒸气遇冷凝结成淡水，其原理和常用净水方法中的蒸馏操作相似。 题型4 常用的净水方法 易错提醒： 吸附沉降是通过添加明矾的。明矾水解生成胶状氢氧化铝，吸附水中细小颗粒形成大颗粒而沉降； 过滤沉淀除去水中不溶性固体； 活性炭吸附是利用活性炭具有吸附性，除去水中的色素和异味； 杀菌消毒通常用紫外线或加入消毒剂(如氯气等)，杀灭病毒、细菌； 蒸馏除去水中的可溶性杂质和不溶性杂质，杀菌。 净水程度最高的是蒸馏。 1.【净化水程度最高】下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意； B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意； C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意； D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。 故选D。 2.【吸附沉降】下列关于水的净化的说法中不正确的是 A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D．煮沸可降低水的硬度 【答案】C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故选项说法正确； B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸，故选项说法正确； C、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，而过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中液体，可能捅破滤纸，导致杂质进入滤液，影响过滤效果，故选项说法不正确； D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确。 故选C。 3.【过滤】下列关于水的净化说法中不正确的是 A．为使水中的悬浮杂质较快沉降，可在水中加入适量的明矾 B．过滤操作可以去除水中的所有杂质 C．活性炭需要定期更换 D．蒸馏水是净化程度很高的水 【答案】B 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，加速沉降，说法正确； B、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，说法错误； C、活性炭吸附饱和后需定期更换以保证净水效果，说法正确； D、蒸馏可除去水中所有杂质，蒸馏水净化程度高，说法正确。 故选B。 4.【活性炭吸附】水是生命之源。校园直饮水机内水处理的过程如图所示，直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是 A．吸附罐内可装入活性炭 B．超滤膜能过滤掉水中的钙镁离子 C．紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒 D．直饮水属于混合物 【答案】B 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则吸附罐内可装入活性炭，该选项说法正确； B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，不能除去钙、镁离子，该选项说法不正确； C、紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒，该选项说法正确； D、直饮水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物，该选项说法正确。 故选B。 5.【净化效果】“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下图。下列说法不正确的是 A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的不溶性杂质 B．活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C．除菌超滤膜能除去水中的细菌 D．天然水经过该装置净化后一定能变成纯净物 【答案】D 【详解】A、pp 棉滤网可过滤除去不溶性杂质，正确； B、活性炭疏松多孔具有吸附性，可除色素和异味，正确； C、除菌超滤膜能除菌，正确； D、天然水经该装置净化后，还含可溶性杂质，是混合物，不是纯净物，错误。 故选D。 6.【综合考查】州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： (1)向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。 (2)过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (3)沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 性进行净化。 (4)用户使用的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1)加速沉降 (2)引流 (3)吸附 (4)混合物 【详解】（1）明矾能吸附水中悬浮的细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降； （2）在实验室过滤操作中，玻璃棒主要用于引流液体，避免液体直接倒入漏斗时冲破滤纸或造成溅洒； （3）活性炭具有多孔结构，表面积大，能够吸附水中的有色、有气味的杂质，故填：吸附； （4）自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。 题型5简易净水装置 易错提醒： 材料：小卵石、石英砂、活性炭、细棉花； 小卵石、石英砂除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味； 细棉花通过纤维间隙物理阻挡杂质，起到过滤作用。 1.【自制简易净水器】某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 (1)该矿泉水是 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 （填序号）。 ①难溶性大颗粒②可溶性金属离子③可溶性大分子和大分子团 (4)实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是 （填“A”或“B”）。 【答案】(1)混合物 (2)吸附色素和异味 (3)③ (4)A 【详解】（1）该厂矿泉水除了水之外还含钙、钾等矿物质，属于混合物； （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味； （3）水源中难溶性大颗粒物质通过石英砂过滤器除去，超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离，因此不能除去可溶性金属离子，则其主要作用是除去可溶性大分子和大分子团。故填：③； （4）净水时，应先除去水中颗粒较大的不溶性杂质，可使用小砾石和石英砂；然后除去水中的色素和气味分子，可使用活性炭，因此制作较合理的装置是A。 2.【净水装置构造】如图是化学兴趣小组为鱼缸设计的净水装置，为增强净水效果，净水材料（小卵石体积比石英砂大）从下到上最佳堆叠顺序是 A．小卵石石英砂活性炭 B．活性炭石英砂小卵石 C．石英砂活性炭小卵石 D．活性炭小卵石石英砂 【答案】A 【详解】A、小卵石体积比石英砂大，先通过小卵石可以过滤掉较大颗粒的杂质，然后通过石英砂进一步过滤较小颗粒的杂质，最后通过活性炭吸附色素和异味等，这样的堆叠顺序符合净水的原理，能增强净水效果，A 正确。 B、如果先使用活性炭，较大颗粒的杂质可能会堵塞活性炭的孔隙，影响其吸附效果，且不符合先粗过滤后细过滤的顺序，B 错误。 C、石英砂的颗粒比小卵石小，先使用石英砂，较大颗粒的杂质容易堵塞石英砂层，导致水流不畅，且不符合合理的过滤顺序，C 错误。 D、先使用活性炭不符合合理的净水顺序，会影响净水效果，D 错误。 故选：A。 3.【净水装置构造作用】自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．棉纱布 【答案】C 【详解】A、小卵石主要用于物理过滤，通过颗粒间的缝隙阻挡大颗粒杂质（如泥沙），但表面光滑、无多孔结构，吸附性极弱，不符合题意； B、石英砂同样用于物理过滤，通过细小颗粒的间隙去除悬浮物，但主要依靠机械阻挡，而非吸附，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能去除水中的异味、色素，符合题意； D、棉纱布作为过滤层，通过纤维间隙物理阻挡杂质，但无吸附能力，不符合题意。 故选C。 4.【自制净水装置效果】某同学在跨学科实践活动中用注射器自制了如图所示的便携净水器。下列说法正确的是 A．该净水器可以降低水的硬度 B．小卵石、石英砂分别起到过滤、吸附的作用 C．活性炭净水是利用了其化学性质 D．待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果 【答案】D 【详解】A、该净水器主要通过过滤和吸附等方式去除水中的杂质，但对于水中的硬度离子(如钙、镁离子)的去除效果有限，因此不能显著降低水的硬度，A项不正确； B、小卵石和石英砂主要用于过滤大颗粒的不可溶杂质，没有吸附作用，B项不正确； C、活性炭净水时吸附色素和异味，没有生成新物质，不属于化学反应，故吸附性不属于化学性质，C项不正确； D、待处理的水由下往上压，依次通过的材料净化水的程度是由低到高的，这样可达到更好的净化效果，D项正确。 故选D。 题型6 过滤（重点） 易错提醒： 过滤是把难溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时使用玻璃棒引流。 1.【操作要点】过滤是分离混合物的常用方法。 (1)过滤这一步骤是用来除去 （填“可溶性”或“难溶性”）的固体杂质。 (2)写出图中序号①的仪器名称 。 (3)过滤时，玻璃棒的作用是 ；若倾倒液体时，烧杯口没有紧贴玻璃棒，可能导致的结果为 。 (4)在过滤操作过程中，下列操作规范的是__________（填字母）。 A．撵走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作 【答案】(1)难溶性 (2)漏斗 (3) 引流 造成液体溅出 (4)AD 【详解】（1）过滤是把难溶于液体的固体与液体分离的一种方法，故填：难溶性； （2）由图可知，仪器①为漏斗； （3）过滤时，玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出； 若倾倒液体时，烧杯口没有紧贴玻璃棒，会使部分液体直接冲击滤纸或漏斗边缘，导致液体溅出烧杯外部； （4）A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，撵走滤纸与漏斗内壁间的气泡，可以加快过滤速率，正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能将漏斗下端管口悬在烧杯中央，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上，防止液体溅出，错误； C、过滤时要用玻璃棒引流，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，以防止损坏滤纸，错误； D、可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作，提高过滤速率，正确。 故选AD。 2.【操作问题分析】某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是 A．滤纸和漏斗之间有气泡 B．倾倒液体时液面低于滤纸的边缘 C．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边 D．漏斗内的滤纸有破损 【答案】D 【详解】A、滤纸和漏斗之间有气泡，会使过滤速度变慢，但不会导致滤液浑浊，该选项错误； B、倾倒液体时液面低于滤纸边缘，能正常过滤，不会使滤液浑浊，该选项错误； C、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边，是正确操作，可防止滤纸破损，不会让滤液浑浊，该选项错误； D、漏斗内滤纸破损，会使泥沙等杂质直接进入滤液，导致滤液浑浊，该选项正确。 故选D。 3.【滤纸替代品】小明同学利用日常生活用品进行类似实验室过滤的操作，下列用品一定不会用到的是 A．户外酒精炉 B．筷子 C．水杯 D．纱布 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、过滤操作不需要加热，则不需要使用户外酒精炉，故选项符合题意； B、过滤操作中可使用筷子代替玻璃棒引流，故选项不符合题意； C、过滤操作中可使用水杯代替烧杯倾倒浑浊液或盛接滤液，故选项不符合题意； D、过滤操作中可使用纱布代替滤纸，故选项不符合题意； 故选：A。 4.【过滤注意事项】水是宝贵的自然资源，请根据图示回答下列问题。 (1)图Ⅰ中吸附池内活性炭的作用是 ，该过程属于 变化。 (2)图Ⅱ操作的名称是： ，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （它的作用是 ），过滤后若滤液浑浊可能的原因是 （填字母序号）。 A．漏斗下端没有紧贴烧杯内壁  B．滤纸破损 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡  D．液面高于滤纸边缘 (3)图Ⅲ可实现海水的淡化，其原理和常用净水方法中的 相似。 【答案】(1) 吸附色素和异味 物理 (2) 过滤 玻璃棒 引流 BD (3)蒸馏 【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，图Ⅰ中吸附池内活性炭的作用是吸附色素和异味；活性炭吸附杂质时没有新物质生成，是物理变化，故填：吸附色素和异味；物理； （2）图Ⅱ操作的名称是过滤，故填：过滤； 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故填：玻璃棒；引流； A、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，导致过滤液飞溅，不符合题意； B、滤纸破损会导致过滤后滤液仍然浑浊，符合题意； C、滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡会影响过滤速度，不符合题意； D、液面高于滤纸边缘会导致被过滤液从漏斗与滤纸的间隙留下，导致过滤后滤液仍然浑浊，符合题意； 故选BD； （3）图Ⅲ中的海水经太阳照射蒸发，水蒸气在塑料膜上遇冷凝结为小水滴滴落到下方水杯中，其原理与蒸馏原理相似，故填：蒸馏。 题型7 硬水和软水 易错提醒： 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物；软水是指不含或含较少的可溶性钙、镁化合物；工业锅炉用水不能使用硬水，否则有可能引起锅炉爆炸。硬水软化：生活中常用煮沸的方法；实验室中常用蒸馏的方法。 1.【硬水和软水定义】某同学利用身边常见材料自制如图1所示净水器，并利用图2常见市售水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．通过自制净水器净化后得到的水是纯净物 C．自制净水器中用到的小卵石和纱布起到过滤的作用 D．若检测仪所测数值为523，则水中可能含有较多的可溶性钙镁化合物 【答案】B 【详解】A、活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中色素和异味，说法正确； B、自制净水器只能除去难溶性杂质、吸附色素和异味，不能除去可溶性杂质，净化后得到的水是混合物，不是纯净物，说法错误； C、小卵石、纱布可过滤除去难溶性杂质，起到过滤作用，说法正确； D、检测仪数值523在300-600区间，对应会结水垢，说明水中可能含较多可溶性钙镁化合物，说法正确。 故选B。 2.【硬水的危害】“天下黄河富宁夏，塞上明珠是吴忠”，黄河水养育了一代又一代的华夏儿女。下列有关水的说法不正确的是 A．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 B．某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关 C．黄河水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒等方法可得到不含任何杂质的纯净水 D．污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 【答案】C 【详解】A、硬水是指含有较多钙、镁离子的水。在锅炉中加热时，这些离子会形成水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），水垢会降低热传递效率，导致锅炉局部过热，严重时可能引起爆炸。该说法正确。 B、酸雨是指pH小于5.6的雨水。其形成主要与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关，这些气体与水反应生成硫酸和硝酸，导致雨水酸化。该说法正确。 C、自来水厂处理黄河水的过程包括：沉淀（去除大颗粒悬浮物）、过滤（去除细小颗粒）、吸附（如活性炭吸附色素和异味）、消毒（杀灭微生物）。这些方法能去除大部分杂质和有害物质，得到安全的饮用水，但水中仍含有溶解的矿物质（如钙、镁离子）和微量杂质。该说法错误。 D、污水处理包括物理方法（如沉淀、过滤）、化学方法（如加药中和、氧化）和生物方法（如微生物分解有机物）。分级处理后，污水中的污染物被有效去除，水质达到一定标准，可用于农业灌溉或景观用水（如公园喷泉）。该说法正确。 故选C。 3.【硬水软化方法】如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 【答案】C 【详解】A、延长导管，能使水蒸气在导管中停留时间更长，与外界环境热交换更充分，热量散失更多，从而增强水蒸气的冷凝效果，该选项说法正确； B、煮沸水时，水中可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢）析出，减少了水中钙、镁离子的含量，从而降低水的硬度，该选项说法正确； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水都含有多种物质，均属于混合物，该选项说法错误； D、天然水中含有可溶性钙和镁的化合物，加热时这些化合物会发生反应生成沉淀，附着在 A 试管内壁形成水垢，该选项说法正确。 故选C。 题型8 纯水、天然水、自来水 易错提醒： 自来水中含有水和一些溶于水的物质；天然水中含有水和可溶性物质；纯水是指去除了几乎所有的杂质、离子、微生物及有机物的水。 1.【自来水】下列物质中，属于纯净物的是 A．自来水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．黄河水 【答案】C 【详解】A、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物； B、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物； C、蒸馏水中只有一种物质水，属于纯净物； D、黄河水中含有不溶性、可溶性、微生物等多种杂质，属于混合物。 故选C。 2.【纯水】水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 【答案】B 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、沉降只能使悬浮的杂质沉淀，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，最终得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是蒸馏水，符合题意； C、蒸馏几乎可除去所有杂质，故常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏，不符合题意； D、生活污水、工业污水等污水经过处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选B。 3.【天然水】水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)下列做法符合爱护水和保护水的是 ___________。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 (2)自来水厂净水过程如图所示。 ①天然水是 (填“纯净物”或“混合物”)；净水方法X、Y分别是 、 。 ②下列关于过滤操作的叙述不正确的是 (填字母)。 A．滤纸的边缘要低于漏斗口          B．液面要高于滤纸的边缘 C．玻璃棒要靠在三层滤纸处          D．漏斗下端要紧靠烧杯内壁 ③自来水厂常用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作混凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，写出氢氧化铝的化学式 。 ④硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，实验室中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，不正确的是 。 选项 A B C D 实验名称 测定空气中氧气的含量 硫在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 实验室制取蒸馏水 实验装置 解释 量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用 【答案】(1)BD (2) 混合物 沉降 吸附 B Al(OH)3 蒸馏 (3)B 【详解】（1）A、大量使用化肥农药，会导致水体污染，故选项不符合题意； B、工业废水处理达标后排放，能减小对水体的污染，故选项符合题意； C、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会导致水质恶化，故选项不符合题意； D、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，故选项符合题意； 故选BD； （2）①天然水中含有水和可溶性物质，属于混合物；X加入了絮凝剂，可以吸附悬浮杂质使其沉降，是沉降过程，Y加入了活性炭，是吸附过程，故填：混合物；沉降；吸附； ②A、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止液体溢出造成损失，故选项操作正确； B、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止过滤的液体未经滤纸的过滤而从滤纸与漏斗空隙内流下，故选项操作不正确； C、玻璃棒要靠在三层滤纸处，防止滤纸破损，故选项操作正确； D、漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故选项操作正确； 故选B； ③氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，其化学式Al(OH)3，故填：Al(OH)3； ④蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度，故填：蒸馏； （3）A、实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故量筒中水的作用是：通过水体积的变化得出氧气的体积，故选项解释正确； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项解释不正确； C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故选项解释正确； D、该实验是蒸馏，冷凝管中的水，可对蒸馏产物起冷凝作用，故选项解释正确。 故选B。 题型9 氢气的燃烧及验纯 易错提醒： 氢气是可燃性气体，混有一定量的空气或氧气时，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前需要检验其纯度。验纯方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯。氢气在空气中燃烧时，安静燃烧，火焰呈淡蓝色。 1.【氢气可燃性】如图所示为氢气燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．点燃氢气前需要检验其纯度 B．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．实验中烧杯内壁有无色液滴产生 D．实验中发生的变化属于化合反应 【答案】B 【详解】A、氢气是可燃性气体，混有一定量的空气或氧气时，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前需要检验其纯度，故选项说法正确；   B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，故选项说法错误； C、氢气燃烧生成水，所以实验中烧杯内壁有无色液滴产生，故选项说法正确；   D 、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； 故选：B。 2.【氢气验纯】下列实验操作错误的是 A．检验氢气的纯度 B．氧气的验满 C．液体的加热 D．洗涤试管 【答案】B 【详解】A、收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，图示操作正确，不符合题意； B、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作正确，不符合题意； D、洗涤试管时，先倒净试管内废液，再注入部分水，左右振荡，然后倒掉，连续洗几次，图中操作正确，不符合题意。 故选：B。 3.【氢气燃烧现象】下列说法中，不正确的是 A．氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D．蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 【答案】C 【详解】A、氢气在空气中燃烧时，安静燃烧，火焰呈淡蓝色，此说法正确。 B、细铁丝在纯氧中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，此说法正确。 C、硫（S）在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰），生成有刺激性气味的二氧化硫气体，此说法不正确。 D、蜡烛主要成分为石蜡（碳氢化合物），燃烧时发光、放热，反应生成水和二氧化碳。此说法正确。 故选C。 题型10 氢气性质及用途 易错提醒： 氢气无色、无臭、难溶于水，密度比水小，具有可燃性，可用作燃料。 1.【物理性质】下列实验操作规范的是 A．收集氢气 B．存放氧气 C．熄灭酒精灯 D．移走热的蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢气难溶于水，且密度比水小，所以可以用排水法收集氢气，氢气从短管进，水从长管出，该操作规范，A正确。    B、氧气的密度比空气大，存放氧气时集气瓶应正放在桌面上，而图中集气瓶倒放，操作不规范，B错误。    C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，用嘴吹灭酒精灯易引发火灾，操作不规范，C错误。    D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手直接拿取，应该用坩埚钳夹取，以防烫伤，操作不规范，D错误。   故选A。 2.【化学性质】下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质反应 B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C．氢气中混有氧气或空气时，遇明火可能会爆炸 D．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼 【答案】C 【详解】A、氧气的化学性质确实比较活泼，能支持燃烧（如与木炭、硫等反应），但它不能与所有物质反应。例如，氧气不与金（Au）等惰性金属反应，故选项说法错误； B、水生动物能在水中生存是因为水中溶解有氧气，但不能说明氧气易溶于水，故选项说法错误； C、氢气中混有氧气或空气时，遇明火可能会爆炸，故选项说法正确； D、燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，因此木炭在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈，故选项说法错误。 故选：C。 3.【用途】物质性质决定用途。下列物质的性质与用途描述不正确的是 A．红磷燃烧产生大量的白烟，可用于制造烟雾弹 B．氧气有助燃性，可用于医疗急救 C．稀有气体化学性质不活泼，可用于焊接金属的保护气 D．液氢具有可燃性，常用作运载火箭的燃料 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧时产生大量的白烟，可用于制造烟雾弹，故说法正确； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急数，故说法错误； C、稀有气体化学性质不活泼，可用于焊接金属的保护气，故说法正确； D、氢具有可燃性，放出热量，常用作运载火箭的燃料，故说法正确。 故选B。 题型11 水的电解实验（重点） 易错提醒： 实验原理：化学变化中分子可分，原子重组。 实验现象：正极、负极都产生气体，通电一段时间后，正、负两极产生的气体的体积比约为1：2。正极产生氧气，负极产生氢气，可用口诀：正氧负氢、氢二氧一。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。 2.【电解水原理】宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关现象的解释中，错误的是 A．水变成水蒸气后体积变大——水分子体积变大了 B．遥知不是雪，为有暗香来——分子不停地作无规则运动 C．通常CO有剧毒、可燃，CO2无毒、不可燃——分子结构不同，化学性质不同 D．电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子可分，原子重组 【答案】A 【详解】A、水变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔变大了，而不是水分子体积变大，该解释错误； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香气是因为分子不停地作无规则运动，香气分子扩散到空气中被人闻到，该解释正确； C、CO 和 CO2的分子结构不同，所以化学性质不同，CO 有毒、可燃，CO2无毒、不可燃，该解释正确； D、电解水实验中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，产生氢气和氧气，说明化学变化中分子可分，原子重组，该解释正确。 故选A。 2.【电解水实验结论】同学们模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“分”法和“合”法，通过水的分解与水的生成来探究水的组成。 【任务一】通过“分”的方法探究水的组成。 【提出疑问】水是由什么元素组成的？ 【作出猜想】猜想一：水由一种元素组成；猜想二：水由不同种元素组成； 【设计实验】电解水实验(图1)。 【实验现象】 (1)通电后，两电极上都出现气泡，一段时间后，正、负两极试管内收集的气体体积比为 。 【实验验证】移除橡皮块，用燃着的木条分别放在注射器针筒处。 【实验结论】 (2)根据验证实验的现象分析可知：水由 组成。 【任务二】通过“合”的方法验证水的组成。 (3)如图2所示，化学兴趣小组学生将氢气点燃前要先 ，从图3中可以分析得出，氢气的化学性质有 。 (4)如图3，点燃氢气后观察到烧杯内壁出现无色小液滴，通过该现象验证了水的组成。 【建构模型总结提升】建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。如图为探索纯净物组成成分的思路和方法： 纯净物 燃烧法：可以利用物质燃烧的方法，检验燃烧产物的组成。 化合法：可以利用物质化合的角度，检验生成物的组成。 分解法：可以从物质分解的角度，分析反应物的组成。 分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后 种类不变。 (5)利用上述思路和方法解决问题：若某物质隔绝空气加热，能够分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则该物质中含有 (填元素符号)。 【答案】(1)1:2 (2)氢元素和氧元素 (3) 验纯 可燃性 (4)元素 (5)Na、C、O、H 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，通电后，两电极上都出现气泡，一段时间后，正、负两极试管内收集的气体体积比为：1:2； （2）移除橡皮块，用燃着的木条分别放在注射器针筒处，左边气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明生成的气体是氢气，右边燃着的木条燃烧的更旺，说明生成的气体是氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （3）图2是氢气的验纯，故如图2所示，化学兴趣小组学生将氢气点燃前要先验纯； 由图3可知，氢气能被点燃，说明氢气具有可燃性； （4）分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后元素种类不变，如电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成； （5）若某物质隔绝空气加热，能够分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，由以上分析可知，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Na、C、O、H，则该物质中含有Na、C、O、H元素。 3.【电解水实验现象】如图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： (1)图1中A端为电源的 （填“正”或“负”）极。 (2)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是 ，b气体是 。 (3)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (4)如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为 。实验操作中，发现二者体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是 。 (5)实验中用 检验管C中气体，观察到的现象是 。 (6)写出水在通电条件下反应的文字表达式 。 【答案】(1)正 (2) 氢气 氧气 (3)C (4) 20mL 氧气的溶解性大于氢气 (5) 带火星的小木条 带火星的小木条复燃 (6) 【详解】（1）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，C试管收集的气体较少，是氧气，则电极所连接的A端为电源的正极； （2）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是氢气，b气体是氧气，判断依据为：氢气和氧气的体积比是2：1； （3）A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； B、水是由水分子构成的，故选项说法错误； C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法正确； 故选：C； （4）C试管收集的气体较少，是氧气，C、D两试管收集到的气体体积比约为1：2，则如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为20mL，实验操作中，发现二者体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是：氧气的溶解性大于氢气； （5）C试管收集的气体较少，是氧气，实验中用带火星的小木条检验管C中气体，观察到的现象是：带火星的小木条复燃； （6）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。 题型12 电解水实验的分析（难点） 易错提醒： 化学反应前后元素种类不变；宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。微观角度：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 1.【宏观现象分析】为了探究水的组成，某合作学习小组如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。 (1)管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是 。 (2)管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是 。 (3)结合上述实验，你认为组成水的元素是 （填元素符号）。 (4)水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有 （写一条即可）。 【答案】(1)氢气/H2 (2)氧气/O2 (3)H、O (4)用洗菜水浇花（合理即可） 【详解】（1）管a与电源负极相连，产生的气体是氢气（H2），氢气在氧气中燃烧只生成水。 （2）管b与电源正极相连，产生的气体是氧气（O2），氧气能使带火星的木条复燃。 （3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知组成水的元素是H、O。 （4）可行的节约用水的做法有：用洗菜水浇花、随手关闭水龙头、使用节水器具等。 2.【微观分析】水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒的是________(填字母)。 A． B． C． D． (3)从变化角度：水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 (填化学式)，当负极产生的气体为10 mL时，正极产生的气体体积为 mL。 (4)随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示。 步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和 (填仪器名称)。 【答案】(1)氢元素和氧元素 (2)B (3) H2 5 (4) 吸附水中的色素和异味 杀菌消毒 玻璃棒 【详解】（1）从宏观角度看：水是由氢和氧两种元素组成的，故填：氢元素和氧元素； （2）从微观角度：水是由水分子构成的，一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成。 故选B； （3）水通电分解，正极生成氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1：2，所以负极产生的气体是H2，当负极产生的气体为时，正极产生的气体体积为； （4）步骤①中活性炭具有吸附性，在净水过程中起到吸附有色杂质、除去异味的作用； 步骤③中紫外线可杀死水中细菌，净水中起到了杀菌消毒的作用； 超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。 3.【图像分析】下列图象对应关系正确的是 A．在盛有空气的密闭集气瓶中引燃红磷 B．水的电解 C．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D．加热一定质量的高锰酸钾时锰酸钾质量随时间变化 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，完全反应停止后，温度降低至室温时，由于氧气消耗，压强减小，并且小于原来压强，故说法错误，不符合题意； B、水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比为2：1，而非质量比，故说法错误，不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，温度升高至刚好反应温度的过程中，高锰酸钾质量保持不变，随着反应进行，高锰酸钾质量减少，至完全反应后，高锰酸钾质量减小到0，故说法错误，不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，温度升高至刚好反应温度的过程中，反应未开始，故锰酸钾质量为0，随着反应进行，锰酸钾的质量不断增加，当反应停止时，锰酸钾的质量不再增加，故说法正确，符合题意； 故选D。 题型13 对电解水实验的进一步探究 易错提醒： 增强水的导电性，在水中加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液； 电解水的产物可以巧记为“正氧负氢，氢二氧一”。 化学反应前后元素种类不变，水是由氢元素和氧元素组成。 1.【增强水导电性方法】如图是电解水的实验示意图。 (1)试管a、b中产生气体的体积比约为 。 (2)试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 (3)电解水的化学方程式为 。 (4)通过此实验可得出水是由 组成的。 (5)水中通常加入硫酸钠溶液，目的是 。 【答案】(1)2：1 (2)b (3) (4)氢元素和氧元素 (5) 增强水的导电性 【分析】本题考查的是电解水的实验，需要根据实验操作、现象、结论进行分析。 【详解】（1）电解水时，负极生成的氢气体积约是正极生成的氧气体积的2倍，体积比约为2∶1，故答案为：2：1。 （2）电解水实验中，a极产生氢气，b极产生氧气，能使木条燃烧更旺的是氧气，故答案为：b。 （3）水通电分解生成氢气和氧气，故答案为：。 （4）从电解水实验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。故答案为：氢元素和氧元素。 （5）纯水几乎不导电，加入适量硫酸钠溶液可显著提高溶液导电性，从而顺利进行电解反应。故答案为：增强水的导电性。 2.【基于电解水实验结论的相关计算】某化学探究小组利用下图所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正、负两极； ③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 (1)步骤①中，在水中加入氢氧化钠溶液的作用是 。 (2)步骤②的目的是 。 (3)通电后可观察到A中液面 (填“上升”“无变化”或“下降”)。 (4)电解水的符号表达式为 。若实验过程中，C中得到200mL气体，则B中得到的气体质量为 g(在该实验条件下，氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.43g/L)。 (5)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母)。 A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成了水 C．部分氧气与碳棒反应 D．部分氧气被碳棒吸附 (6)实验结论：水是由 组成的。 【答案】(1)增强导电性 (2)将装置内空气排尽，便于比较液面下降幅度 (3)上升 (4) 0.143 (5)ACD (6)氢元素、氧元素 【详解】(1)纯水的导电性比较差，步骤①中在水中加入氢氧化钠溶液的作用是增强导电性。 (2)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为。步骤②使用注射器抽气直至水充满正、负两极，目的是将装置内空气排尽，便于比较液面下降幅度。 (3)通电后，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的气体会将水排到A中，则可观察到A中液面上升。 (4)电解水生成氢气和氧气，符号表达式为。电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为。根据题目信息，可知C中产生的气体是氢气，B中产生的气体是氧气。若实验过程中，C中得到200mL气体，则B中得到的氧气体积为100mL，质量为。 (5)部分氧气溶于水中，会使收集到的氧气较少，则得到的氧气和氢气的体积比小于，A合理。部分氧气和氢气反应生成水，消耗的氧气和氢气的体积比为，不影响得到的氢气和氧气的体积比，B不合理。部分氧气与碳棒反应，会使收集到的氧气较少，则得到的氧气和氢气的体积比小于，C合理。部分氧气被碳棒吸附，会使收集到的氧气较少，则得到的氧气和氢气的体积比小于，D合理。 (6)氢气含氢元素，氧气含氧元素，水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后，元素的种类不变可知，水是由氢元素、氧元素组成的。 3.【生成物的验证】水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 (1)兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是 。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。       (2)小卵石和石英砂的净水原理与图1中的 净水过程相同。 (3)该简易净水器存在不足，需要改进的做法是 。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。 分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 (4)分析实验数据，根据 ，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。             【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 (5)切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是 。 【解释与结论】 (6)根据水的分解和 的实验事实，说明水是由 组成的。 【答案】(1)天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质 (2)过滤池 (3)在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭 (4)使用自制净水器处理得到的水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到的水的浑浊度更低 (5)木条燃烧的更旺 (6) 合成 氢元素和氧元素 【详解】（1）天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质，所以未经处理前不适宜直接饮用； （2）小卵石和石英砂的净水方式为过滤，与图1中的过滤池净水过程相同； （3）该简易净水器只能除去不溶性杂质，应在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭，利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味； （4）由实验数据可知，使用自制净水器处理得到水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到水的浑浊度更低，浑浊度越低代表水质越好，所以可以得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论； （5）电解水正极产生氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验正极产生的气体时，观察到木条燃烧的更旺； （6）水通电分解产生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧合成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。故填：合成；氢元素和氧元素。 题型14 氧化物 易错提醒： 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。 1.【氧化物定义】下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A．朱砂(HgS) B．铅丹(Pb3O4) C．炭黑(C) D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 【答案】B 【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为 Cu2(OH)2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 2.【氧化物判断】下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是 A．氯化钠、铁 B．空气、水 C．矿泉水、氢气 D．冰水混合物、臭氧 【答案】C 【详解】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。 A. 氯化钠属于纯净物中的化合物，铁属于纯净物中的单质，此选项不符合题意；     B. 空气属于混合物，水属于纯净物中的化合物，此选项不符合题意； C. 矿泉水属于混合物，氢气属于纯净物中的单质，此选项符合题意；     D. 冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物中的化合物，臭氧属于纯净物中的单质，此选项不符合题意。 故选C。 3.【微观判断】“”和“”分别表示不同元素的原子，其中可以表示氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种不同原子构成，若其中一种原子为氧原子，则该分子为氧化物的分子，可以表示氧化物，符合题意； B、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不能表示氧化物，不符合题意； C、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不能表示氧化物，不符合题意； D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不能表示氧化物，不符合题意。 故选：A。 题型15 化合物和单质 易错提醒： 单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物。单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。 1..【单质微观模型】借助模型可以更好地认识物质。下列模型(图中不同小球代表不同原子)能表示单质的是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A、图中物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意； B、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，不符合题意； C、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，符合题意； D、图中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 2.【化合物微观模型】下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A． B．C． D． 【答案】B 【详解】A、构成该物质的微粒只有1种，因此代表的是纯净物，该纯净物的1个分子由2个灰色原子构成，说明该纯净物由同种元素组成，属于单质，而非化合物，A错误； B、构成该物质的微粒只有1种，因此代表的是纯净物，该纯净物的1个分子由1个灰色原子和3个白色原子构成，说明该纯净物由不同元素组成，属于化合物，B正确； C、构成该物质的微粒有2种，因此代表的是混合物，化合物是指由不同元素组成的纯净物，C错误； D、构成该物质的微粒有3种，因此代表的是混合物，化合物是指由不同元素组成的纯净物，D错误。 故选B。 3.【物质分类】对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A．氧化物：氧化镁、高锰酸钾 B．单质：氢气、汞 C．混合物：自来水、冰水混合物 D．纯净物：稀有气体、蒸馏水 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化镁（MgO）是氧化物；高锰酸钾（KMnO4）由三种元素组成，不是氧化物，该选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物。氢气（H2）、汞（Hg）都符合单质定义，该选项正确； C、混合物是由多种物质组成。自来水含多种物质，是混合物；冰水混合物只含水这一种物质，是纯净物，该选项错误； D、纯净物是由一种物质组成。稀有气体含氦、氖等多种气体，是混合物；蒸馏水是纯净物，该选项错误。 故选B。 4.【物质简单分类】分类学习法是学习化学的一种重要方法。 将下列物质进行分类(填写序号)： A．水 B．氧气 C．澄清石灰水 D．二氧化碳 E．空气 F．氯化钠 (1)属于混合物的是 ； (2)由分子构成的单质是 ； (3)属于化合物的是 ； (4)由离子构成的化合物 。 【答案】(1)CE (2)B (3)ADF (4)F 【详解】（1）澄清石灰水含有氢氧化钙和水等多种物质，空气由氮气和氧气等物质组成，因此都属于混合物，故选CE。 （2）氧气属于单质，并且由氧分子构成，故由分子构成的单质选B。 （3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。水、二氧化碳和氯化钠都由两种元素组成的纯净物，故属于化合物的选ADF。 （4）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故由离子构成的化合物选F。 题型16 物质分类的相关概念辨析 易错提醒： 纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成； 单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 1.【单质与化合物判断】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电荷的原子，但是带电荷的微观粒子不一定是离子 B．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可分 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【详解】A、离子是原子失去或得到电子后形成的带电粒子（如 Na⁺、Cl⁻），但带电荷的微观粒子还包括其他类型，例如电子带负电荷，质子带正电荷，它们都不是离子。A正确。 B、原子是化学变化中的最小粒子（即原子不可再分），但这仅限于化学变化范畴。原子本身由质子、中子和电子构成。推理中原子不可分的前提是在化学变化中。B错误。 C、化合物是纯净物，且必须由不同种元素组成（如 H2O）。但由不同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。例如，过氧化氢溶液中含有H2O2和H2O，存在H、O两种元素，但它属于混合物，不是化合物。推理忽略了“纯净物”这一条件。C错误。 D、单质是纯净物，且必须由同种元素组成（如 O₂）。但由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都由氧元素组成，若混合在一起则形成混合物，而不是单质。推理忽略了“纯净物”这一条件。D错误。 故选 A。 2.【氧化物判断】逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，下列推理不正确的是 ①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化； ②同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的； ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质； ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化； ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素； ⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定。 A．③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③⑤⑥ 【答案】D 【详解】①化学变化常有发光放热现象，有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如电灯发光，属于物理变化，故推理错误； ②分子可以构成物质，但是物质不一定都是由分子构成的，如铁是由原子构成的，故推理错误； ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质是不正确的，因为氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素，故推理错误； ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，故推理正确； ⑤氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不是氧化物，故推理错误； ⑥同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数两种粒子不一定是同种元素，故推理错误； ⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，故推理正确，因此①②③⑤⑥推理错误。 故选：D。 3.【建构模型】模型有助于构建正确的化学概念，下列有关模型呈现错误的是 A．物质分类模型 B．原子结构模型 C．化学反应模型D．空气组成模型 【答案】B 【详解】A、物质按照组成，物质种数分为混合物和纯净物，纯净物按照组成元素种数分为单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，模型正确，不符合题意； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型中质子没有包含在原子核内，模型错误，符合题意； C、化学反应类型包括：化合反应、氧化反应、分解反应等，有些化学反应既是化合反应又是氧化反应，比如：碳与氧气反应；有些反应是化合反应，不是氧化反应，比如：二氧化碳和水反应；也有些反应是氧化反应，但不是化合反应，比如：甲烷燃烧；分解反应是一变多的反应，化合反应则是多变一，属于并列关系，模型正确，不符合题意； D、按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型正确，故不符合题意。 故选B。 题型17 化学式的含义、书写及图示分析 易错提醒： 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子子数。 书写规则：由原子直接构成，用元素符号表示；由分子构成，在元素符号右下角标出每个分子中所含的 原子数。一般正价元素写在左边，负价元素写在右边，并在各元素原子(或原子团)右下角标出该元素原子(或原子团)的个数比。 1.【化学式书写】请写出下列物质的化学式： (1)氧气 ； (2)水 ； (3)二氧化碳 ； (4)氮气 ； (5)四氧化三铁 。 【答案】(1)O2 (2)H2O (3)CO2 (4)N2 (5)Fe3O4 【详解】（1）每个氧分子由2个氧原子构成，则氧气的化学式为：O2； （2）每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则水的化学式为：H2O； （3）每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则二氧化碳的化学式为：CO2； （4）每个氮分子由2个氮原子构成，则氮气的化学式为：N2； （5）根据“先读后写”，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4。 2.【化学式含义】甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是 A．甲醛分子中含有1个碳原子、1个氢分子、1个氧原子 B．甲醛分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C．甲醛由碳、氢和氧三个元素组成 D．每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】D 【详解】A、分子是由原子直接构成的，不是由其他分子构成的。1个甲醛分子（）由 1 个碳原子、2 个氢原子和 1 个氧原子构成。氢分子是独立存在的，而甲醛分子中的氢以原子形式存在。故该选项错误； B、元素是宏观概念，用于描述物质的组成（如“甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成”）。分子是微观粒子，由原子构成，不是由元素组成。故该选项错误； C、元素是种类概念，应使用“种”而非“个”，标准说法是“甲醛由碳、氢、氧三种元素组成”。故该选项错误； D、根据甲醛化学式 ，一个甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子和 1 个氧原子直接构成。故该选项正确。 故选：D。 3.【化学式图示分析】冬季，汽车的水箱中常加入适量乙二醇，以防止水箱中的水结冰。乙二醇是一种无色微粘的液体，凝固点是﹣12.6℃，有毒，能与水以任意比例混合，40%的乙二醇和60%的水混合成的防冻液，防冻温度为﹣25℃。乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。常用作防冻剂以及合成涤纶的原料。 (1)乙二醇的物理性质有 。乙二醇的化学性质有 。乙二醇的用途有 。 (2)乙二醇的分子模型如图所示： ①乙二醇的化学式为(按碳、氢、氧的顺序写) 。 ②组成乙二醇的元素有 种，一个乙二醇分子中有 个原子。 【答案】(1) 无色微粘的液体，凝固点是-12.6℃，能与水以任意比例混合 有毒 用作防冻剂以及合成涤纶的原料 (2) 3/三 10 【详解】（1）物质不需要在化学变化中表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，乙二醇的物理性质是：无色微粘的液体，凝固点是-12.6℃，能与水以任意比例混合；吸水性强； 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，则由题干信息可知，乙二醇的化学性质是：有毒； 由题干信息可知，乙二醇的用途有：用作防冻剂以及合成涤纶的原料； （2）①由图可知，1个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，故乙二醇的化学式(按碳、氢、氧的顺序写)为； ②组成乙二醇的元素有碳、氢、氧三种，一个乙二醇分子中有2+6+2=10个原子。 题型18 化学式的意义 易错提醒： ①由原子构成的物质：宏观→表示一种元素、表示一种物质，微观→表示该元素的一个原子； ②由分子构成的物质：宏观→表示一种物质、表示该物质的元素组成，微观→表示该物质的1个分子、表示该物质1个分子的构成； 化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义 1.【物质组成】贴春联用的胶黏剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A．分子中含有氧分子 B．由三种元素组成 C．氢元素的质量分数最大 D．由9个原子构成 【答案】B A、分子是由原子构成的，丙烯酸分子中含有氧原子，丙烯酸分子中不含有氧分子，故错误； B、丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； C、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，其中碳元素的质量分数最大，故错误； D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，一个丙烯酸分子是由3+4+2=9个原子构成，故错误； 故选B。 2.【化学式意义】对元素和原子的认知，是化学学习的重要内容。请回答下列问题： (1)请写出水的化学式 。 (2)2O表示的意义是 。 (3)碳-12、碳-14都是碳元素的原子，它们可以统称为碳元素的原因是其 数相同。 【答案】(1)H2O (2)2个氧原子 (3)核内质子数 【详解】（1）水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：H2O； （2）2O表示2个氧原子； （3） 元素是质子数相同的一类原子的总称,决定元素种类的是核内质子数，碳-12、碳-14都属于碳元素是因为核内质子数相同。 3.【微观示意图】硫酸亚铁(FeSO4)可促进豆科植物体内固氮酶的合成，保证固氮过程顺利进行。用化学用语回答下列问题。 (1)硫酸亚铁中的阳离子为 。 (2)固氮过程中若用“”表示氮原子，则“”表示 。 (3)硫酸亚铁由 种元素组成。 【答案】(1)Fe2+ (2)2N2 (3)3/三 【详解】（1）硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，亚铁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Fe2+； （2）固氮过程中若用“”表示氮原子，则“  ”表示2个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2； （3）由化学式可知，硫酸亚铁由Fe、S、O三种元素组成。 题型19 化学符号含义及数字意义 易错提醒： 化学式前面的数字表示粒子（如分子、原子）的个数。化学式右下角的数字表示一个分子中该原子的个数（由离子构成物物质，其表示一个该微粒中某离子的个数）。离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。化合物化学式中的下标表示一个分子中某原子的个数。 1.【化学符号含义】下列化学符号表示氧分子的是 A．2O B．O2 C．O3 D．CO2 【答案】B 【详解】A、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2O表示2个氧原子，不符合题意； B、表示氧分子，符合题意； C、表示臭氧分子，不符合题意； D、表示二氧化碳分子，不符合题意。 故选：B。 2.【化学符号周围数字含义】对下列化学用语中数字“2”的说法：①2H；②2NH3；③SO2；④MgCl2；⑤SO；⑥H2O。其中正确的是 A．表示离子个数的是④⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①② 【答案】C 【详解】 A、④MgCl₂：数字“2”表示一个氯化镁微粒中氯离子的个数，⑤：数字“2”表示一个离子所带的电荷数，不是离子个数，故A选项不符合题意； B、④MgCl₂：数字“2”表示一个氯化镁微粒中氯离子的个数，不是电荷数，⑤：数字“2”表示一个离子所带的电荷数，故B选项不符合题意； C、③SO₂：数字“2”表示一个分子中氧原子的个数，⑥H₂O：数字“2”表示一个分子中氢原子的个数，故C选项符合题意； D、①2H：数字“2”表示原子个数，不是分子个数。②2NH₃：数字“2”表示分子个数，故D选项不符合题意。 故选C。 3.【化学符号微观示意图】四种分子的微观示意图如下，其中表示构成氧气的微观粒子是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氧气是由氧分子构成，一个氧分子含有两个氧原子，选项符合题意； B、该微粒是由两种原子构成，不符合氧分子的构成，故选项不符合题意； C、该微粒是由两种原子构成，不符合氧分子的构成，故选项不符合题意； D、该微粒是由三种原子构成，不符合氧分子的构成，故选项不符合题意； 故选：A 题型20 化学用语 易错提醒： 物质由分子、原子、离子构成，由元素组成；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 1.【化学用语书写】成语是我国的文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 (1)铁证如山：请写出铁的化学式 。 (2)柴米油盐：氯化钠中所含的阳离子 。 (3)滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子 。 (4)奇珍异宝：红宝石的主要成分是氧化铝，写出其化学式 。 (5)滴水石穿：石头的主要成分是碳酸钙，写出碳酸根离子符号 。 (6)百炼成钢：写出炼铁所用的氧化铁中铁元素的化合价 。 【答案】(1)Fe (2)Na+ (3)H2O (4)Al2O3 (5) (6) 【详解】（1）铁由铁原子构成，故铁的化学式为：Fe； （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+； （3）水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O； （4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； （5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：； （6）氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：。 2.【化学用语含义】下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A．2H表示两个氢分子 B．Mg2+表示两个镁离子 C．CO2中氧元素的化合价： D．“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷 【答案】C 【详解】A、位于元素符号前面的数字表示几个原子，故2H表示两个氢原子，说法错误，不符合题意； B、表示镁离子，说法错误，不符合题意； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化碳中氧元素的化合价为-2价表示为，说法正确，符合题意； D、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则“”中的“2”表示一个硫离子带两个单位负电荷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3.【化学用语表述】下列化学用语正确的是 A．H2O中氢元素的化合价： B．一氧化碳的化学式：Co C．两个氧原子：O2 D．构成氯化钠的微粒：NaCl分子 【答案】A 【详解】A、在化合物中元素化合价的表示方法是在该元素符号的正上方标明化合价的正负和数值。在H2​O中，氢元素显+1价，可表示为，该选项正确； B、一氧化碳的化学式是CO，元素符号书写时，第一个字母大写，第二个字母小写。“Co” 表示的是钴元素，并非一氧化碳，该选项错误； C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氧原子应表示为2O，而O2​表示的是氧气这种物质、一个氧分子、一个氧分子由两个氧原子构成等含义，该选项错误； D、氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl−)构成的，并不存在NaCl分子，该选项错误。 故选A。 4.【化学用语微观示意图】“”表示一个氮原子，下列微观示意图对应化学用语正确的是 微观示意图 化学用语 N4 4N 2N2 N2 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、“”表示一个氮原子，则“”表示1个氮分子，“”表示2个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，不符合题意； B、 “”表示一个氮原子，则“”表示4个氮原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氮原子表示为：4N，符合题意； C、 “”表示一个氮原子，则“  ”表示1个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氮分子表示为：N2，不符合题意； D、“”表示一个氮原子，则“”表示2个氮原子，  原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意。 故选B。 题型21 化合价定义及规律（重点） 易错提醒： 化合价是一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价有正价和负价之分。 表示方法：标化合价时，先写“＋”或“－”，再写化合价的数值，标在元素符号的正上方。 一般规律： (1)在单质中，元素的化合价为0。 (2)在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 (3)金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素与氢或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显 正价。 (4)同一种元素在不同物质中可显不同的化合价。 (5)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0。 1.【化合价定义】下列有关化合价的表述正确的是 A．元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例 B．化学变化前后元素的化合价一定发生改变 C．同种元素在不同物质中化合价是个定值 D．化合价可以是任何整数 【答案】A 【详解】A、元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例，故选项说法正确； B、化学变化前后元素的化合价不一定发生改变，如CO2+H2O=H2CO3，反应前后元素的化合价均不变，故选项说法错误； C、同种元素在不同物质中化合价不是个定值，如一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价分别是+2、+4，故选项说法错误； D、化合价不可以是任何整数，如最大正价为+7价，故选项说法错误； 故选：A。 2.【常用化合价规律】下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 【答案】D 【详解】A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。如水（H2O）中氢为+1价、氧为-2价，化合价代数和为：(+1)×2 + (-2) = 0，选项A正确； B. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质中，元素的化合价为零，选项B正确； C. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素的原子一般失去电子带正电，显正价，非金属元素的原子一般得到电子带负电，显负价，因此金属元素在化合物中通常显正价，如氯化钠（NaCl）中钠为+1价，选项C正确； D. 非金属元素在化合物中不一定显负价，有时显正价。如二氧化碳（CO2）中，碳是非金属元素，显+4价（氧为-2价），选项D不正确。 故选D。 3.【常见化合价】下列物质中，氯元素的化合价为 + 5 价的是 A．HCl B．Cl2 C．KClO3 D．KClO4 【答案】C 【详解】A、HCl中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则HCl中氯元素的化合价为-1价，不符合题意； B、是单质，则氯气中氯元素的化合价为0价，不符合题意； C、中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+5价，符合题意； D、中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+7价，不符合题意。 故选：C。 题型22 化合价的计算及应用 易错提醒： (1)在单质中，元素的化合价为0。 (2)在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 (3)金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素与氢或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显 正价。 (4)同一种元素在不同物质中可显不同的化合价。 (5)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0。 1.【价类图】模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题。 (1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为 。 (2)图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题。 ①N2属于单质，是因为 ； ②写出图中B点对应物质的化学式 。 【答案】(1)14.01 (2) 氮气由同种元素（氮元素）组成的纯净物 NO2 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。由图 1 可知，氮的相对原子质量为14.01； （2）①由同种元素组成的纯净物叫做单质，属于单质，是因为它是由同种元素（氮元素）组成的纯净物； ②图中 B 点对应的物质是氧化物且氮元素化合价为+4价。氧元素在氧化物中通常显−2价，设该氧化物化学式为NxOy，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+4)×x+(−2)×y=0，x：y=1：2，所以 B 点对应物质的化学式为NO2。 2.【化合价代数和的计算】钠离子电池凭借其丰富的原材料和出色的低温性能，正逐渐成为储能领域的“新宠”。电池正极材料铁酸钠（NaFeO2）中铁元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-3 D．+3 【答案】D 【详解】已知铁酸钠（NaFeO2）中钠元素为+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物各元素中正负化合价代数和为零，则：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。 故选D。 3.【化合价代数和的应用】已知亚硒酸钠中硒、氧元素化合价分别为＋4和-2，则亚硒酸钠的化学式为 A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 【答案】A 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确；根据题意可知，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，钠元素为+1价，则： A、(+1)×2+(+4)+(-2)×3=0，故选项符合题意； B、(+1)×2+(+4)+(-2)×4=-2≠0，故选项不符合题意； C、(+1)+(+4)+(-2)×3=-1≠0，故选项不符合题意； D、(+1)×2+(+4)+(-2)×2=+2≠0，故选项不符合题意； 故选A。 题型23 化学式的相关计算（重点） 易错提醒： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和； 物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比； 物质中某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 1.【相对分子质量计算】香兰素(化学式为)具有香荚兰豆香气及浓郁的奶香，广泛用于化妆品、糕点、糖果以及烘烤食品等行业，有“食品香料之王”的美誉，下列有关香兰素的说法正确的是 A．香兰素的相对分子质量为 B．香兰素由碳原子、氢原子和氧原子构成 C．香兰素中碳、氢元素质量比为 D．糕点中香兰素分子在不停运动，产生奶香 【答案】D 【详解】A. 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和， 的相对分子质量 = ，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； B. 香兰素是由香兰素分子构成的，香兰素分子是由碳、氢、氧原子构成的，选项错误； C. 香兰素中碳、氢元素质量比为（12×8）：（1×8）=12：1，选项错误； D. 分子在不停地无规则运动。香兰素分子在糕点中运动，扩散到空气中，被人闻到，从而产生奶香气味，选项正确。 故选D。 2.【物质组成元素的质量比】距今约8万-6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、N四种元素的质量比为（      ） A．16∶25∶1∶1 B．12∶1∶16∶14 C．192∶25∶16∶14 D．16×12+25+14+16=247g 【答案】C 【详解】A、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、麻味素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3.【物质中某元素的质量分数】“了解漳州，爱我家乡”，漳州被称为“花果之乡”，水仙、云霄枇杷、平和蜜柚、长泰芦柑、龙海荔枝、天宝香蕉闻名遐迩。这些水果中富含果糖请计算： (1)每个果糖分子中含有 个原子。 (2)果糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (3)求果糖中氢元素的质量分数(写出计算过程，结果保留0.1%)。 【答案】 (1)24 (2)6:1:8 (3)果糖中氢元素的质量分数为： 【详解】（1）由化学式可知，每个果糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子共24个原子； （2）果糖中碳、氢、氧元素的质量比为：； （3）见答案。 题型24 标签题 易错提醒： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和； 物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比； 物质中某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 1.【某元素的质量分数】青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯    化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【详解】A. 青蒿琥酯的化学式为C₁₉H₂₈O₈，青蒿琥酯由分子构成，每个分子含55个原子。选项错误。 B. 青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量分数最小，H的质量分数（28/384）最小，而非O。选项错误。 C. 说明书指出孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，因此并非所有疟疾患者均可服用。选项错误。 D. 首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日） + 4天×100mg/天 = 550mg，总片数11片（11×50=550mg）。选项正确。 故选D。 2.【相对分子质量计算】钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 (1)的相对分子质量是 。 (2)中钙元素的质量分数为 。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 (4)若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。（写出计算过程） 【答案】(1)100 (2)40% (3)0.3 (4)43g 解：设与x质量葡萄糖酸钙含钙元素质量相等。 答：与43g葡萄糖酸钙含钙元素质量相等。 【详解】（1）的相对分子质量是，故填：100。 （2）中钙元素的质量分数：，故填：40%。 （3）每天摄入钙元素的质量为：，故填：0.3。 （4）见答案。 3.【混合物中元素质量分数的计算】某加钙食盐包装标签上的部分文字如图所示。为测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾   净含量：500g 成分表：氯化钠 钙（以钙计）：0.5%~1.3% (1)该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 （填“单质”或“元素”或“分子”）。 (2)计算0.3g碳酸钙中钙元素的质量是 g。 (3)该加钙食盐中钙元素的质量分数是 ，并判断是否符合标签说明 （填“是”或“否”）。 【答案】(1)元素 (2)0.12 (3) 1.2% 是 【详解】（1）物质由元素组成，加碘盐中的碘是强调宏观上存在的元素，因此指的是碘元素。 （2）碳酸钙化学式为CaCO3，0.3g碳酸钙中钙元素的质量是0.3×（40÷100）=0.12g。。 （3）取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙，根据（2）的分析，0.3g碳酸钙中钙元素的质量是0.12g，则该加钙食盐中钙元素的质量分数是； 根据标签信息，这种食盐中钙的质量分数为0.5%~1.3%，符合标签说明，故填：是。 题型25 化学式相关计算的综合考查 易错提醒： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和； 物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比； 物质中某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比； 物质中某元素的质量为：物质中某元素的质量分数×总物质质量 1.【混合物中某元素的质量分数】由C2H4O2和C5H10组成的混合物中，若含氧元素的质量分数为37%，则其中氢元素的质量分数为 A．8% B．20% C．9% D．10% 【答案】C 【详解】两种物质中碳元素、氢元素的质量比相等，即，则由两种物质组成的混合物中碳元素、氢元素的质量比也为6:1，已知该混合物中含氧元素的质量分数为37%，则该混合物中碳元素、氢元素的质量分数之和为，则其中氢元素的质量分数为，故选：C。 2.【相对分子质量计算】全球首次，半机械蟑螂（背微型电子背包）参与缅甸地震救援。蟑螂能穿梭废墟缝隙，因其外骨骼由柔韧的几丁质构成，可将身体压缩至原始高度四分之一并展开挤入缝隙。下列说法正确的是 A．几丁质的相对分子质量为203 B．几丁质中氧元素质量分数最高 C．几丁质中氢、氧元素质量比13:5 D．几丁质中、、元素的原子个数比为 【答案】D 【详解】A、几丁质的相对分子质量为（12×8+1×13+14+16×5）×n=203n，故错误； B、几丁质中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8n）：（1×13n）：（14×n）：（16×5n）=96：13：14：80，其中碳元素质量分数最高，故错误； C、几丁质中氢、氧元素质量比（1×13n）：（16×5n）=13：80，故错误； D、几丁质中、、元素的原子个数比为8n：n：5n=，故正确； 故选D。 3.【某元素质量的计算】2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了约2千克的月壤样本并带回地球。科学家发现月壤中含有铁、钙、镁、硅、氧等元素，并检测到一种特殊资源——氦-3。氦-3是未来核聚变发电的理想燃料，地球储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。开发氦-3不仅能解决能源危机，还将助力中国航天实现更远大的深空探索目标。 请根据以上信息，回答下列问题。 (1)下表列举月壤涉及的化学元素，写出下列元素名称或符号。 元素名称 氦 镁 元素符号 Fe Ca Si (2)月壤和地球上的土壤的组成有所不同。地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)月壤中含有橄榄石，橄榄石的化学式为，它由 种元素组成，属于 (填“单质”或“化合物”)。 (4)常用的火箭燃料有偏二甲肼、液氢或液态甲烷等。其中偏二甲肼和氧化剂混合后就能剧烈燃烧，推进火箭升空。偏二甲肼中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为 ，各元素的质量比为 。偏二甲肼的相对分子质量是 ，氢元素的质量分数为 (列式即可)。6吨偏二甲肼中，含氢元素的质量是 吨。 (5)下图是甲烷与氧气反应的微观示意图。回答下列问题： 该反应的文字表达式为 ，保持甲烷化学性质的微观粒子是 (用符号表示)。氧分子、二氧化碳分子和水分子的相同点是 。甲烷燃烧的过程中，没有发生变化的微粒是 (选填“分子”或“原子”)。 (6)氦-3原子核内的质子数和中子数分别为2和1，则氦-3的核电荷数为 。地球上的氦元素往往以氦-4的形式存在，氦-3和氦-4的相同点是 ，不同点是 。 【答案】(1) 铁 钙 硅 He Mg (2)铝 (3) 4/四 化合物 (4) 60 0.8 (5) CH4 都含有氧原子 原子 (6) 2 质子数相同/核电荷数相同 中子数不同 【详解】（1）Fe是铁元素；Ca是钙元素；Si是硅元素；氦的元素符号是He；镁的元素符号是Mg。 （2）地壳中含量最多的前四位元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝。 （3）由橄榄石的化学式(MgFe)2SiO4可知，它由镁（Mg）、铁（Fe）、硅（Si）、氧（O）4 种元素组成； 由不同种元素组成的纯净物是化合物，橄榄石由多种元素组成，属于化合物。 （4）根据偏二甲肼的化学式C2H8N2​，其中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为化学式中各原子右下角数字之比，即，化简为； 化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之比，碳、氢、氮元素的相对原子质量分别为 12、1、14，所以偏二甲肼中各元素质量比为； 偏二甲肼相对分子质量为； 偏二甲肼中氢元素的质量分数为； 6 吨偏二甲肼中氢元素质量为。 （5）从微观示意图可知，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，文字表达式为：； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲烷由甲烷分子构成，其化学式为CH4； 氧分子(O2)、二氧化碳分子(CO2​)、水分子(H2O) 的相同点是都含有氧原子； 化学变化中分子可分，原子不可分，甲烷燃烧是化学变化，没有发生变化的微粒是原子。 （6）在原子中，核电荷数 = 质子数，氦-3原子核内质子数为 2，所以核电荷数为 2； 氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同，都为 2； 氦-3中子数为 1，氦-4中子数为，二者中子数不同。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $