精品解析：江苏省南京市2026届高三上学期学情调研化学试题

江苏省南京市2026届高三上学期学情调研化学试题 2025.09 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是 A. 工业制玻璃 B. 氯碱工业 C. 电冶金制钠 D. 侯氏制碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，A符合题意； B．氯碱工业的原料为饱和氯化钠溶液，B不符合题意； C．电解熔融氯化钠制备金属钠，C不符合题意； D．侯氏制碱法的原料为饱和氯化钠、氨气和二氧化碳，D不符合题意； 故选A。 2. 反应可用于水体消毒。下列说法正确的是 A. 的空间结构为四面体形 B. HCl属于非极性分子 C. HClO的结构式为 D. 基态Cl原子未成对电子数为1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O为sp3杂化，存在2对孤对电子，空间结构为V形，A错误； B．HCl属于极性分子，B错误； C．HClO的结构式为，C错误； D．基态Cl原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，D正确； 故选D。 3. 用固体配制溶液。下列实验操作规范的是 A．称量固体 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量碳酸钠固体，应该左物右码，A错误； B．转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，视线与凹液面最低处水平，C正确； D．摇匀时，要盖上塞子并上下颠倒摇匀，D错误； 故选C。 4. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图所示。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 该物质中存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能有增大趋势，同主族元素从上往下，第一电离能减小，则第一电离能：，A错误； B．同主族元素从上往下，电负性依次减小，则电负性：，B正确； C．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，C正确； D．该离子液体含有体积很大的阴、阳离子，存在离子键，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下列题： 氮气资源丰富，其资源化利用是现代能源和化工的重要基础。厦门大学团队开发的钌-C60催化剂实现温和条件合成氨；中科大团队利用等离子体放电技术以空气和水为原料，在一定条件下电合成羟胺并获得。氮气是一种环境友好气体，上交大团队发明的绿色氨燃料发动机技术，解决氢储运成本高等问题；中科院团队以叠氮化钾为原料制备出的高能立方氮［，立方氮)］，能进一步分解为更稳定的氮气，让高能量密度材料发展迈上新台阶。 5. 下列说法正确的是 A. 石墨烯、碳纳米管都是碳的同位素 B. 晶胞如题图所示，每个分子的配位数为6 C. 与可形成氢键 D. 中N元素的平均化合价为-1价 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 温和条件合成氨： B. 电合成羟胺： C. 绿色氨燃料发动机工作： D. 立方氮转(s，立方氮) 7. 下列有关说法正确的是 A. 钌催化剂通过降低反应的焓变实现温和合成氨 B. 电合成过程中可能存在少量副产物 C. 氢储运成本高的主要原因为易还原金属容器 D. 制备固态的高能立方氮属于氮的固定 【答案】5. C 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．石墨烯、碳纳米管都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的与位于面心的的距离最近，则的配位数为12，B错误； C．羟胺分子中的氨基和羟基都能与水分子形成分子间氢键，C正确； D．叠氮化钾中钾元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，化合物中氮元素平均化合价为-价，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．由题给信息可知，温和条件合成氨反应为钌-C60催化剂作用下氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为，A正确； B．由题给信息可知，电合成羟胺的反应为催化剂作用下氮气与水反应生成羟胺和氧气，反应的化学方程式为，B正确； C．绿色氨燃料发动机工作时发生的反应为氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为，C正确； D．由题给信息可知，高能立方氮的能量高于氮气，则立方氮转为转化为氮气的反应是反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，反应的焓变小于0，D错误； 故选D； 【7题详解】 A．钌-C60催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A错误； B．电合成羟胺时，水分子可能阴极得到电子发生还原反应生成氢气，B正确； C．氢储运成本高的主要原因为氢气的密度小，需要的高压、低温条件下难以实现，与氢气的还原性无关，C错误； D．叠氮化钾制备固态的高能立方氮的反应是化合态的氮转化为游离态的氮，不属于氮的固定，D错误； 故选B。 8. 探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A. 铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀 B. 铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C. 用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D. 用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为吸氧腐蚀，装置中铁发生吸氧腐蚀，铁片为负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子与反应生成蓝色沉淀，铜片为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子。 【详解】A．铁电极为负极，铁失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，A错误； B．铜片为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，酚酞遇碱变红，B正确； C．用锌片代替铜片，锌片为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，无亚铁离子生成，不能生成蓝色沉淀，现象不同，C错误； D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，铜片仍为正极，正极上是氢离子得电子生成氢气，与NaCl溶液做电解质溶液时的现象不同，D错误； 故选B。 9. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与-NH2 相连的C原子为四面体结构，则所有C原子不可能共面，A不正确； B．X中与-NH2连接的C原子周围连接四个不同的原子或原子团，存在一个手性碳原子，B正确； C．Y中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．Z含有酰胺基，水解产物中都有碳碳双键，都能发生加聚反应，D正确； 答案选A。 10. 固体可以催化与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下： 下列说法正确的是 A. 中的C提供孤电子对与配位 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中都有键的断裂 C. 可用标记探究过程Ⅰ的机理 D. 反应后通过分液操作回收 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的氧原子中有孤电子对，O提供孤电子对与配位，A错误； B．由流程，过程Ⅰ有键的断裂，形成新的碳氧键，而Ⅱ中为图中负电荷氧和正电荷碳结合形成碳氧键成环，没有键的断裂，B错误； C．二氧化碳、环氧乙烷的衍生物中都存在氧原子，可用标记探究过程Ⅰ的机理，从而确定反应中的断键、成键位置，C正确； D．为固体，则反应后可以通过过滤操作回收，D错误； 故选C。 11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生 苯酚不能与反应 B 将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，热水浴中的试管先出现浑浊 升高温度可加快化学反应速率 C 向盛有溶液的试管中滴加氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可降低溶质溶解度 D 向试管中加入1-溴丁烷和溶液，加热，冷却后再滴加溶液，出现难溶物 1-溴丁烷中含溴原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，充分振荡后无白色沉淀，可能是因为苯酚过量，生成的2，4，6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，从而观察不到白色沉淀，不能说明苯酚不与溴水反应，A错误； B．将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，热水浴中的试管先出现浑浊，说明热水浴中反应速率更快，则升高温度可加快化学反应速率，B正确； C．该实验中加入乙醇目的是降低溶液的极性，从而减小溶质溶解度，使其析出，C错误； D．向试管中加入1-溴丁烷和溶液，加热，冷却后应该先加入稀硝酸中和KOH，再滴加溶液，出现难溶物，才能说明1-溴丁烷中含溴原子，D错误； 故选B。 12. 某兴趣小组通过实验I：向2mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液(pH=4.57)中加入1mL饱和NaHCO₃溶液。实验Ⅱ：向2mL 0.1mol/L NaHSO3溶液(pH=4.57)中加入1mL 0.1mol/L BaCl₂溶液。探究溶液的性质。 实验I 实验Ⅱ 已知：，。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 D. Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为，，水解常数为：，电离程度大于水解程度，则，A错误； B．溶液中的电荷守恒：，B错误； C．II中产生白色沉淀，说明混合液中，即浓度熵大于，C错误； D．I中：向显酸性的亚硫酸氢钠溶液中加入显碱性的碳酸氢钠溶液，会使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大；II中，亚硫酸根结合钡离子生成亚硫酸钡沉淀，平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，D正确； 故选D。 13. 由乙二酸二甲酯(，简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应： 反应I：(g)+2H2(g)=(g)+CH3OH(g)　ΔH<0 反应II：(g)+2H2(g)=(g)+CH3OH(g)　ΔH<0 反应III：(g)+H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)　ΔH<0 在一定条件下，DMO与以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数x[如随温度的变化曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. 初始加入时生成 B. 温度高于(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应II的平衡逆向移动 C. 在范围，出口处 D. 延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应I：1mol DMO反应生成1mol CH3OH和1mol MG；反应II：1 mol MG反应生成1 mol CH3OH和1 mol 乙二醇。由图像可知，175℃时DMO转化率为80%，且MG的物质的量分数。设初始DMO为1 mol，DMO转化了0.8 mol，生成0.8 mol MG（反应I）。设其中有ymol MG参与反应II，则剩余MG为0.8-ymol，生成的乙二醇为y mol。根据，即，解得y = 0.4。则生成的CH3OH总量为反应I的0.8 mol和反应II的0.4 mol，则生成的CH3OH总量为1.2 mol，A正确； B．图示中的物质的量分数和转化率不是平衡时的量，温度高于时，升高温度乙二醇的生成量减少，但是DMO的实际转化率升高，说明导致(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应III正向移动造成的，B错误； C．根据反应计量关系：反应I：1 mol DMO生成1 mol CH3OH；反应II：1 mol MG生成1 mol CH3OH；生成1 mol 乙二醇，需要经过反应I和反应II，共生成2 mol CH3OH。此外，反应III还会消耗乙二醇生成乙醇，进一步减少乙二醇的量，同时不生成甲醇。因此，甲醇的物质的量与乙二醇的物质的量之比大于2，即，C错误； D．延长原料与催化剂的接触时间，只能加快反应速率，使反应更快达到平衡，但平衡转化率由温度、压强等因素决定，不会因接触时间延长而改变，D错误； 故答案选A 。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 可用于制造电池，从锌阳极泥(主要成分为)中可回收。 （1）酸浸。将一定质量硫脲溶于硫酸溶液中制得酸浸液，将一定量锌阳极泥与酸浸液反应一段时间后过滤，得到酸浸渣和滤液。 ①硫脲俗称硫代尿素，分子中C的杂化方式为___________。写出硫脲参与反应生成和的离子方程式：___________。 ②已知氧化性强于。酸浸渣主要成分为___________(填化学式)。 ③控制锌阳极泥质量不变，反应相同时间，测得固液比对Mn浸出率的影响如题图所示，不同固液比条件下硫酸、硫脲均过量。Mn浸出率随固液比增大而下降的原因是___________。 （2）电解。取一定体积滤液，以石墨片作阴、阳极，电解获得。 ①写出阳极的电极反应式：___________。 ②电解效率是衡量电解过程中能量转换和物质产出效率的关键指标。电解前期较低，其可能原因是___________。电解后获得3 g含的阳极产物，若电解过程中共转移0.1 mol电子，则___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 消耗等量时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，平均反应速率越慢 （2） ①. ②. 硫脲被氧化生成，H2O放电产生 ③. 66% 【解析】 【分析】可用于制造电池，从锌阳极泥(主要成分为)中可回收。第一步酸浸，加入硫脲作还原剂，将+4价Mn、Pb还原为+2，Mn元素形成进入溶液中，Pb元素形成沉淀，形成酸浸渣；第二步，电解溶液，Mn2+在阳极发生氧化反应，生成，还涉及到离子放电顺序和电极方程的计算。 【小问1详解】 ①硫脲俗称硫代尿素，分子中C形成3个σ键、1个π键，无孤电子对，杂化方式为。硫脲参与反应生成和时，具有氧化性，在酸性条件下，二氧化锰被还原为二价锰离子、硫元素被氧化为+6价硫酸根离子，结合电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 ②已知氧化性强于，则铅元素先于锰元素被还原为Pb2+，反应中二氧化锰被还原为，则也被还原为沉淀，故酸浸渣主要成分为。 ③消耗等量时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，平均反应速率越慢，导致Mn浸出率随固液比增大而下降。 【小问2详解】 ①以石墨片作阴、阳极，电解获得，则阳极的电极反应为锰离子失去电子被氧化为二氧化锰，电极反应式为：。 ②电解前期硫脲被氧化生成和水放电产生会导致 较低；电解后获得3 g含的阳极产物，二氧化锰的物质的量为，生成二氧化锰需电子0.033 mol×2=0.066 mol，若电解过程中共转移0.1 mol电子，则。 15. 化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： （1）A在水中的溶解度比B的___________(填“大”或“小”)。 （2）的反应类型为___________，C分子中含氧官能团名称为硝基、___________。 （3）的反应需经历的过程，中间体M的分子式为。M的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，：，能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。 （5）写出以、和为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）大 （2） ①. 取代反应 ②. 酯基 （3） （4）或或或 （5） 【解析】 【分析】由流程，A发生酯化反应生成B，B发生取代反应生成C，C和氢气转化为D，D在酸性、加热条件下生成E，E中氨基发生取代生成F； 【小问1详解】 A中亲水性羧基转化为B中憎水性酯基，则A在水中的溶解度比B的大； 【小问2详解】 B中氯原子被取代引入新的支链，发生取代反应生成C，故为取代反应；由结构，C分子中含氧官能团名称为硝基、酯基； 【小问3详解】 的反应需经历的过程，中间体M的分子式为，结合M化学式、C和D结构，则M为C中硝基被还原为氨基得到，M的结构简式为；M中氨基与分子中酯基发生取代反应成环得到D； 【小问4详解】 F除苯环外，含6个碳、4个氧、1个氮、4个不饱和度，同时满足下列条件的F的一种同分异构体：①能使的溶液褪色，则含碳碳不饱和键；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，：能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，则同分异构体中应含2个酯基或一个酯基一个酰胺基，其水解酸化后生成的X中应该含2个酚羟基，Y为羧酸，那么X中应含氨基和碳碳不饱和键，Y的相对分子质量为60，则Y为乙酸，那么X中苯环含对位的氨基和2个碳形成的碳碳叁键支链，故可以为：或或或； 【小问5详解】 被还原为CH2OHCH2CH2CH2OH，羟基发生取代反应引入溴原子得到CH2BrCH2CH2CH2Br，再发生B生成的C的反应原理，和生成，和硝基苯生成，酸化得到产物，故流程为：。 16. 过氧化钙是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在； ②在室温下稳定，受热易分解成CaO和。 （1）的制备。实验室由制备的流程如下： ①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。 ②步骤Ⅰ在如题图-1的装置中完成， 主要发生反应： ；已知25℃下。计算25℃下___________(填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。 A．溶液 B．和的混合溶液 ③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。 ④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。 （2）纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2所示(部分装置已省略)。 ①在25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积___________(填“>”“<”或“=”)。 ②请补充完整实验方案：在25℃和101 kPa条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，___________，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯) 【答案】（1） ①. ②. ③. A ④. 取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 ⑤. 温度过低，中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得分解生成CaO和 （2） ①. > ②. 调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢反应后静置、过滤、洗涤得到过氧化钙晶体，烘干得到过氧化钙； 小问1详解】 ①步骤I中盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳会溶于溶液中，“煮沸”可除去溶液中的，进而提高的纯度。 ②，； 将和的混合溶液滴入氯化钙溶液中，钙离子浓度较大，钙离子会和氢氧根离子生成溶解度较小的氢氧化钙沉淀，导致产品不纯，故应将溶液滴入和的混合溶液中，故滴液漏斗中应盛有的试剂是A．溶液； ③步骤Ⅲ中检验洗涤是否完全，就是检验最后一次洗涤液中是否含氯离子，故方法是取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净； ④步骤Ⅳ中烘干使得失去结晶水得到，在室温下稳定，受热易分解成CaO和，故需控温105℃烘干的原因是温度过低，中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得分解生成CaO和； 【小问2详解】 ①25℃大于标况的0℃，温度升高，气体体积膨胀，则25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积>。 ②在读数时，应该确认气密性良好后，调节水准管使两边液面相平，从而避免因为液差而导致的读数误差；故实验方案为：确认气密性良好后，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。 17. 的资源化利用有利于实现碳中和。加氢制的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应I的焓变需要以下数据中的___________(填序号)。 A. 的燃烧热 B. 的燃烧热 C. 的 D. 的 （2）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性选择性］随温度的变化。 ①温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是___________。 ③使用不同催化剂时，的转化率和的选择性如题图-3所示，该条件下产率最高的催化剂是___________(填催化剂序号)。 （3）催化加氢制依次经历步骤，如题图-4所示： ①Ce正价有+3和时，催化剂中___________，写出：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：___________。 ②步骤i中，先通入活化能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中，被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为___________。 【答案】（1）ABCD （2） ①. 反应Ⅰ的，温度升高正反应进行程度减小，的转化量减小；反应Ⅱ的，温度升高正反应进行程度增大，的转化量增大；转化量的增大幅度大于减小幅度 ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，使反应I正向进行程度增大 ③. E （3） ①. 1.5 ②. 或 ③. 提供氧空位，促进的吸附：将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，为步骤ii提供还原剂：产生强还原性的，促进被还原 【解析】 【小问1详解】 要计算反应 I 的焓变△H，可利用盖斯定律，通过已知反应的焓变来推导；已知反应I的方程式为CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0；H2(g)燃烧的热反应为 H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H3，A选项能提供H2燃烧生成液态水的焓变信息；CH3OH(1)的燃烧热反应为CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H4，B选项可提供甲醇液态燃烧的焓变；H2O(1)= H2O(g) △H5，C选项能提供液态水转化为气态水的焓变；CH3OH(1)= CH3OH(g) △H6，D选项可提供液态甲醇转化为气态甲醇的焓变；根据盖斯定律，可得反应 I的焓变△H1=3△H3-△H4+△H5+△H6，综上所述ABCD的数据都需要； 故答案为：ABCD。 【小问2详解】 当温度高于260℃时，反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，温度高于260℃时，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高增大；分子筛膜可以从反应体系中不断分离出H2O，使反应I正向进行程度增大；CH3OH产率=CO2的转化率×CH3OH的选择性，结合各点横纵坐标可知，E点产率最高。 【小问3详解】 x=0.2时，化学式为CeO1.8，Ce正价有+3和+4，设1个分子中，+3价Ce为a个，+4价Ce为b个，则a+b=1，结合正负化合价代数和为零可知3a+4b=1.8×2=3.6，联立解得，a=0.4，b=0.6，则==1.5；n(CO2):n(H2)=1：2时，结合图像可知，步骤ii反应的化学方程式为5CeO1.8+CO2+2H2=CH3OH+5CeO2或3CeO2⋅Ce2O3+CO2+2H2=CH3OH+5CeO2；提供氧空位，促进CO2的吸附：将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，为步骤ii提供还原剂：产生强还原性的Hδ-，促进CO2被还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南京市2026届高三上学期学情调研化学试题 2025.09 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是 A. 工业制玻璃 B. 氯碱工业 C. 电冶金制钠 D. 侯氏制碱 2. 反应可用于水体消毒。下列说法正确的是 A. 的空间结构为四面体形 B. HCl属于非极性分子 C. HClO的结构式为 D. 基态Cl原子未成对电子数为1 3. 用固体配制溶液。下列实验操作规范的是 A．称量固体 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 4. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图所示。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 该物质中存在离子键 阅读下列材料，完成下列题： 氮气资源丰富，其资源化利用是现代能源和化工的重要基础。厦门大学团队开发的钌-C60催化剂实现温和条件合成氨；中科大团队利用等离子体放电技术以空气和水为原料，在一定条件下电合成羟胺并获得。氮气是一种环境友好气体，上交大团队发明的绿色氨燃料发动机技术，解决氢储运成本高等问题；中科院团队以叠氮化钾为原料制备出的高能立方氮［，立方氮)］，能进一步分解为更稳定的氮气，让高能量密度材料发展迈上新台阶。 5. 下列说法正确的是 A. 石墨烯、碳纳米管都是碳的同位素 B. 晶胞如题图所示，每个分子的配位数为6 C. 与可形成氢键 D. 中N元素的平均化合价为-1价 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 温和条件合成氨： B. 电合成羟胺： C. 绿色氨燃料发动机工作： D. 立方氮转(s，立方氮) 7. 下列有关说法正确是 A. 钌催化剂通过降低反应的焓变实现温和合成氨 B. 电合成过程中可能存在少量副产物 C. 氢储运成本高的主要原因为易还原金属容器 D. 制备固态的高能立方氮属于氮的固定 8. 探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A. 铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀 B. 铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C. 用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D. 用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 9. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应 10. 固体可以催化与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下： 下列说法正确的是 A. 中的C提供孤电子对与配位 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中都有键的断裂 C. 可用标记探究过程Ⅰ的机理 D. 反应后通过分液操作回收 11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生 苯酚不能与反应 B 将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，热水浴中的试管先出现浑浊 升高温度可加快化学反应速率 C 向盛有溶液的试管中滴加氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可降低溶质溶解度 D 向试管中加入1-溴丁烷和溶液，加热，冷却后再滴加溶液，出现难溶物 1-溴丁烷中含溴原子 A. A B. B C. C D. D 12. 某兴趣小组通过实验I：向2mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液(pH=4.57)中加入1mL饱和NaHCO₃溶液。实验Ⅱ：向2mL 0.1mol/L NaHSO3溶液(pH=4.57)中加入1mL 0.1mol/L BaCl₂溶液。探究溶液的性质。 实验I 实验Ⅱ 已知：，。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 D. Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 13. 由乙二酸二甲酯(，简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应： 反应I：(g)+2H2(g)=(g)+CH3OH(g)　ΔH<0 反应II：(g)+2H2(g)=(g)+CH3OH(g)　ΔH<0 反应III：(g)+H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)　ΔH<0 在一定条件下，DMO与以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数x[如随温度的变化曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. 初始加入时生成 B. 温度高于(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应II的平衡逆向移动 C. 在范围，出口处 D. 延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 可用于制造电池，从锌阳极泥(主要成分为)中可回收。 （1）酸浸。将一定质量硫脲溶于硫酸溶液中制得酸浸液，将一定量锌阳极泥与酸浸液反应一段时间后过滤，得到酸浸渣和滤液。 ①硫脲俗称硫代尿素，分子中C的杂化方式为___________。写出硫脲参与反应生成和的离子方程式：___________。 ②已知氧化性强于。酸浸渣主要成分___________(填化学式)。 ③控制锌阳极泥质量不变，反应相同时间，测得固液比对Mn浸出率的影响如题图所示，不同固液比条件下硫酸、硫脲均过量。Mn浸出率随固液比增大而下降的原因是___________。 （2）电解。取一定体积滤液，以石墨片作阴、阳极，电解获得。 ①写出阳极的电极反应式：___________。 ②电解效率是衡量电解过程中能量转换和物质产出效率的关键指标。电解前期较低，其可能原因是___________。电解后获得3 g含的阳极产物，若电解过程中共转移0.1 mol电子，则___________。(写出计算过程) 15. 化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： （1）A在水中的溶解度比B的___________(填“大”或“小”)。 （2）的反应类型为___________，C分子中含氧官能团名称为硝基、___________。 （3）的反应需经历的过程，中间体M的分子式为。M的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，：，能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。 （5）写出以、和为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 过氧化钙是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在； ②在室温下稳定，受热易分解成CaO和。 （1）的制备。实验室由制备的流程如下： ①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。 ②步骤Ⅰ在如题图-1的装置中完成， 主要发生反应： ；已知25℃下。计算25℃下___________(填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。 A．溶液 B．和的混合溶液 ③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。 ④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。 （2）纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2所示(部分装置已省略)。 ①在25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积___________(填“>”“<”或“=”)。 ②请补充完整实验方案：在25℃和101 kPa条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，___________，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯) 17. 的资源化利用有利于实现碳中和。加氢制的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应I的焓变需要以下数据中的___________(填序号)。 A. 的燃烧热 B. 的燃烧热 C. 的 D. 的 （2）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性选择性］随温度的变化。 ①温度高于平衡转化率随温度升高而上升原因是___________。 ②时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是___________。 ③使用不同催化剂时，的转化率和的选择性如题图-3所示，该条件下产率最高的催化剂是___________(填催化剂序号)。 （3）催化加氢制依次经历步骤，如题图-4所示： ①Ce正价有+3和时，催化剂中___________，写出：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：___________。 ②步骤i中，先通入活化能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中，被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $