山东省泰安市新泰中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

新泰中学2024级高二上学期第一次大单元测试 化学试题 2025.9.26 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C35.5Cu64 Fe56 Zn65 Mg24 Pb207 Ag108 A27 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确 的是() B D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 2、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 () A“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B.于谦《石灰吟》千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的缎烧石灰石是 放热反应 C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转 化为热能 D.宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应3CO十 Fe20,高温3C02十2Fe为吸热反应 3、下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是() A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入碱（酸）溶液 C测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得疏酸和NaOH溶液反应生成1molH2OI)放出的热量为 52.3kJ(理论值是57.3kJ),造成此结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 第1页共8页 4、某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（ A.石墨电极与直流电源负极相连 电源 B.铜电极的电极反应式为2H++2e=H2↑ C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na向铜电极迁移 D.用湿润的淀粉-KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 5、下列实验装置（夹持装置略）能达到实验目的的是 饱和食盐水 金属 温度计 直流电流 搅拌棒 电流 饱和 内筒 杯盖 精铜 食盐水 煤油 隔热层 外筒 硫酸铜 NaOH溶液 溶液 甲 A.甲装置可测定中和反应的反应热 B.乙装置制备Fe(OD2并能较长时间不变色 C.丙装置可实现粗铜提纯 D.丁装置可用于制备NaC1o消毒液 6、下列选项正确的是( 2 mol CO(g) 温度/℃ △H 2 24 反应物 221 反应产物 2mol C(s)+1 mol O,(g) 0102030405060 反应过程 0 反应过程 V(NaOH溶液)/mL 反应过程 甲 丙 A.甲图可表示HO(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H=a kJ.mol(a>0)的能量变化 B.乙图中△H表示C(s的摩尔燃烧焓 C.丙图表示实验的环境温度为20C,将等物质的量浓度、体积分别为V1、V2 的H2SO4溶液、NaOH溶液混合，测得混合溶液的最高温度随V(NaOH溶液) 的变化（已知V1+V2=60mL) D.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成A→B→C,反应过程中的能量变化 曲线如丁图所示 7、己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;②2Fe(s)+1.502(g)-Fe203(s) △H2: ③2A1s+1.5O2(g)=Al2O3(s)△H3:④2A1(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H4 下列关于反应焓变的判断正确的是() A.H2的摩尔燃烧焓为0.5△H B.△H2=△H3+△H4 C.增加氧气的量可改变△H2、△H3的值D.△H3<△H2 第2页共8页 8、在298K、1.01×105Pa下，将22gC02通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反 应，测得反应放出xkJ热量。已知该条件下，1 no1CO2通入1L2 nol/LNaOH溶 液充分反应放出ykJ热量。下列CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO,的热化学 方程式书写正确的是() A.CO,(g)+NaOH(aq)=NaHCO,(aq)H=-(4x-y)kJ/mol B.CO:(g)+NaOH(aq)=NaHCO,(aq)AH=-(2y-x)kJ/mol C.CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO;(aq)H=-(2x-y)kJ/mol D.CO,(g)+NaOH(aq)=NaHCO,(aq)ttH=-(4y-x)kJ/mol 9、如图所示的电解池I和I中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b>d。符合上述实验 结果的盐溶液是( 选项 V 选项 X Y MgSO4 CuSO4 B Pb(NO3)2 AgNO3 X盐溶液 Y盐溶液 FeSO4 A12(SO4)3 D AgNO3 CuSO4 电解池I 电解池Ⅱ 10、 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已 知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+。下列叙述正确的是( ) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e=Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选 项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11、将如图所示装置I中的盐桥（琼脂一饱和KC1溶液）换成铜导线与石墨棒连接 得到装置Ⅱ，发现电流计指针仍然有偏转，一段时间后铁生锈。下列说法正确 的是() A.装置中，电路转移0.2mol电子，则甲池溶液 G 铜丝石墨b He 的质量增加5.6g 石墨 石墨c 石墨a B.装置I中的石墨电极与装置Ⅱ中的石墨a电极的 电极反应式相同 NaCI溶液CuCl2溶液 NaC1溶液CuCL,溶液 甲 乙 甲 C.两装置均是将化学能转化为电能 第3页共8页 D.装置Ⅱ中电子流向为F→电流计→石墨a→经电解质溶液到达石墨b→铜丝→ 石墨c 12、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超 过30%。该工艺设计中，相关物料的传输 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 与转化关系如下图所示（电极未标出，离子 交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正 空气 (除去CO,) 确的是() 离子 离子 稀NaCI溶液交换膜c%NaOH溶液 交换膜b%NaOH溶液 A.装置A是原电池，装置B是电解池 装置A 装置B B.装置A中生成Y气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C.装置B中Y气体参与的电极反应为：H,+2e+2OH=2H,O D.NaOH溶液的浓度：b%>a%>c% 13、根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是( ) A.相同质量的N2H4(g)和N2H4(1),后者具 3N,⑧+0，(g+2Hg)△五，N,H(g+N0,g 有的能量较高 △H5 △H2 △H3<0 B.相同质量的NO2(g)和N2O4(g),破坏两 g+2Hio0.△a_Ni0+2N0g 种物质中所有的化学键，后者所需的能量高 C.△H5=△H1+△H2+△H3+△H4 D.N2H4(1)+NO2(g)=1.5N2(g)+2H2O(1) △H,则△H>△H 14、我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作 原理如图所示。下列说法错误的是() 电源 A.充电时，阴极室电解质溶液pH增大 阴 HO B.放电时，正极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH 离 Zn(OH4了 子 合 C.放电时，阴离子移向Zn电极 NH HO H, KOH溶液 膜KOH、NHH,O混合溶液 D.充电时，导线中每转移6mol电子，阳极 室溶液质量减少28g 15、250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO?)=0.5molL1,用石墨作 电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12工气体（标准状况）。 假定电解后溶液体积仍为250mL,下列说法不正确的是() A.电解得到Cu的质量为3.2gB.上述电解过程中共转移电子0.2mol C.电解后的溶液中cH)=0.2molL1D.原混合溶液中cK)=0.6molL1 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16、氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)已知：①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaC1O(aq)+HOI)△H=-l01.1 kJ mol 123NaClO(ag)=NaC1O3(aq)+2NaCl(aq)AH2=-112.2 kJmol 1 反应3Cl(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaCIo(aq)+3H2O0①的△H=kJ.mol1。 (2)几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 Cl (ag) C1O (aq) C1O2(aq) C1O3 (aq) C1O4(aq) 相对能量/(kJmol) 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (填离子符号)。 ②反应3clo(aq)-C1O3(aq)+2C1(aq)的△H= kJmol1。 ③写出由C1O3反应生成ClO4和C1的热化学方程式： (3)以HC1为原料，用O2氧化制取C12,可提高效益，减少污染，反应如下：4HC1(g) +O2(g)=2Cl(g)+2H2Og)△H=-115.4 kJmol1。上述反应在同一反应器中， 通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCI转化率接近100%。其基本原 理如图所示。 HCI(g) H20(g) 、2009℃ 己知过程I的反应为2HCl(g)十CuO(s)=CuCl2(s)十HOg) CuO(s) 过程I(氯化) CuCl(s) 过程Ⅱ（氧化） △H1=-120.4 kJmol1。 400℃ Cl(g) 02(g) ①过程Ⅱ反应的热化学方程式为 ②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为 不含HCI的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 17、乙醇(C2HO田是重要的基础化工原料，可用于制造 温度传 引燃 感器 电极 乙醛、乙烯等。某同学用弹式热量计（结构如图所示）按 高压氧 绝热套 气阀 引燃电 以下实验步骤测量C2HOH(1)的摩尔燃烧焓。 阻丝 氧弹 高压氧气 坩埚 a.用电子天平称量1400.00g纯水，倒入内筒中： 搅拌器 水 b.用电子天平称量1.00g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离； 第5页共8页 c将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气： d打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度， e.当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温； ￡重复实验4次，所得数据如表 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ g.用电子天平称量1.00gCH3CH2OH①) 1 25.00 28.01 替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温 ② 24.50 27.49 度改变的平均值为3.30℃。 ③ 25.55 28.55 己知：①1.00g苯甲酸完全燃烧放出26.4 ④ 24.00 28.42 kJ热量； ②查阅资料知常温常压时，C,HOH(①的摩尔燃烧焓△H=-1366.8 kJmol1。 (1)搅拌器适宜的材质为 (填字母)：氧弹的材质为不锈钢，原因 是 (答一点即可)：氧弹内注满过量高纯氧气的目的是 A.铜 B.银 C陶瓷 D.玻璃纤维 (②)苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为 ℃，该绝热套内 水温升高1℃需要的热量为 kJ。 (3)通过以上实验可换算出1molC2H5OH(①完全燃烧放出的热量为 (精 确至0.1)kJ。 18、电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能 燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。(C1C6均为石墨电极，假设各装置 在工作过程中溶液体积不变，且电解质溶液均足量)。 (1)甲装置中C2电极上的电极反应式 膜X膜Y CH,OH 为 02 (②)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废 C KOH溶液 CuSO溶液 7 Na2SO溶液 饱和食盐水 水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜ⅹ是 稀H2SO4 稀NaOH 丙 (填“阳离子交换膜”或阴离子交换膜)移动，当电极上通过0.04mol 电子时，C电极上生成 工气体（标准状况下）。 第6页共8页 (3)丁装置中电解反应的总化学方程式为 (4)乙装置 (填“是”或不是)电镀池。若乙装置中溶液体积为400mL, 开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mo1电子时，溶液质量 (填 “增加”或减轻”)】 g。 (5)若丁装置中电极均为石墨，烧杯中为200 nLCuSO4溶液，通电一段时间后， 向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则 电解过程中转移的电子数为 (用NA表示)。 m/g (6)若丁装置中电极均为石墨，烧杯中溶液的溶质为 CuNO3)2和XO3)3,且均为0.1mol。通电一段时间后，阴 极析出固体质量m与通过电子的物质的量n关系如图所示， 00.10.20.3n/mol 则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 19、(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理 A 剂能生成具有吸附性的物质，而且高铁电池的研制 电流表 盐桥 Zn 也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置： 高铁酸钾 氢氧化 与氢氧化 ①该电池放电时正极的电极反应式为 钾溶液 钾混合溶液 图1 若维持电流强度为1A,电池工作十分钟，理论消耗Zn g(己知F=96 500Cmo11)。 ②盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右)移动： 若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 (填“左”或“右移动。 (2)以铁合金、Ni为电极，电解NaOH溶液制取Na2FeO4的装置如图所示。 ①当电路中通过3mol电子的电量时，会有 mol 电源 铁合金 Na2FeO4生成。 ②电解槽使用阳离子交换膜的作用： 和允许导电 NaOH溶液阳离子交换膜NaOH溶液 的Na+通过。 ③如果用铅酸蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅酸蓄电池的 第7页共8页 (填“Pb”或PbO2”)相连。阳离子交换膜每通过1moNa,铅酸蓄电池的正极将增 重 20、铬酰氯(CrO2C12)熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，极 易挥发遇水剧烈反应产生大量白雾（铬酸、 温度计 氯化氢)。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫浓硫酸 酸与氯化钠反应制得，反应机理为：浓硫酸 先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CO? NaCl粉末与 A K2C20,粉末 D 和氯化氢气体，然后CO3迅速与氯化氢气 冰水浴鱼 体反应生成铬酰氯。实验装置如下（夹持装置略）： 回答下列问题： (1)A的名称是 。图中D装置未画出，应为下列装置中的哪一种 (填字母)，该装置的作用是 靴- NaOH 无水氯化钠 碱石灰 NaOH 6 (②)写出CO,与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式 (3)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇 Fe Fe 燃料电池电解处理酸性含铬废水（主要 隔膜 含有Cr2O72),用如图装置模拟该过程： CH,OH- 质子交换膜 ①M极的电极反应式为 含Cr,0,2废水 ②电解池中消耗0.5 mnolCr22O2-时线路中转移的电子数目为 ③当甲池中消耗甲醇6.4g时，乙池中两电极的质量差为 g(已知电解 前乙池中两电极质量相同)。 (4)采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理碱性含铬废水（主要含有CO42), 原理为：2RN-OH+CO?(RN),-CO,+2OH,待交换一段时间后停止通废水，再 加入（填化学式）溶液可使CO42-以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。 第8页共8页 新泰中学2024级高二上学期第一次大单元测试 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B B D D A D D 11 12 13 14 15 B BD AD D C 16、【12分】(1)－415.5（2分）　(2)①ClO2-（2分）②－117（2分） ③4ClO3-(aq)=3ClO4-(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＝－138 kJ·mol－1（2分） (3)①2CuCl2(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋2Cl2(g)　ΔH＝＋125.4 kJ·mol－1（2分） ②溶液由红色变为无色(或溶液红色变浅)（2分） 17、 【10分】 (1)CD（2分）热传导的速率快（1分）确保可燃物完全燃烧（1分） (2)3.00（2分）　8.8（2分） (3)1 335.8（2分） 18、【14分】(1)O2+4e-+2H2O=4OH-（1分） (2) 阴离子交换膜（1分） 0.448（2分）(3)（2分） (4) 不是 （1分） 减轻（1分） 1.6（2分）(5)0.8NA （2分） (6)Cu2+>H+>X3+（2分） 19、【12分】(1)①FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－（2分）　0.2（2分）　②右（1分）左（1分）（2）①0.5（2分） ②阻止Na2FeO4和H2接触反应（1分） ③PbO2 （1分） 32（2分） 20、【12分】(1) 圆底烧瓶（1分） b（1分） 吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置（2分） (2)（2分） (3) ① （2分）② 3NA（1分） ③ 33.6（2分） (4)（1分）（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $