第1章 微项目探秘膨松剂 碳酸钠与碳酸氢钠 学历案 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

陵城区第一中学 编号07第一章微项目 编辑人： 许红红孙群燕 审核人 孙群燕 孟桂英 时间：2025年9月25日 微项目　探秘膨松剂 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗 胃酸过多 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) CO＋Ca2＋===CaCO3↓、CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3 1．C 【知识点】碳酸氢钠的不稳定性、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 2．B 【知识点】碳酸钠、碳酸氢钠、物质的分离、提纯 【分析】在溶液中，碳酸钠和与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答该题。 【详解】A．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故A错误； B．可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，可以除杂，故B正确； C．将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能用于除杂，故C错误； D．氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，不能用于除杂，故D错误。 故答案选B。 3．C 【知识点】碳酸氢钠与碱反应、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验、常见阴离子的检验 【详解】A．碳酸氢钠固体加热分解生成二氧化碳气体，不管有无碳酸钠混入，加热时均会有气体放出，A错误； B．碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不管有无碳酸钠混入，滴加盐酸时都有气泡放出，B错误； C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，将粉末溶于水滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，C正确； D．碳酸氢钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，将粉末溶于水滴加澄清石灰水，无论是否有碳酸钠，都会生成白色沉淀，D错误； 故答案选C。 4．D 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 【详解】A.NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠稳定，受热不分解，A错误； B.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误； C.NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误； D.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，可见：和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确； 故合理选项是D。 5．(1)II (2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)NaHCO3 【知识点】离子方程式的书写、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 【详解】（1）图I不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图II可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀大小鉴别； （2）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此图III、IV所涉及反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明碳酸氢钠不稳定； 2/10 学科网（北京）股份有限公司 $陵城区第一中学 编号07第一章微项目 编辑人： 许红红孙群燕 审核人 孙群燕 孟桂英 时间：2025年9月26日 班级 姓名 碳酸钠与碳酸氢钠 [学习重点] Na2CO3与NaHCO3的性质 [课前预习] 1．膨松剂的概念及分类 2.根据初中化学知识，碳酸钠能够和哪些物质反应?这些反应有什么共同点? 3.向澄清石灰水中持续通二氧化碳，有什么现象?写出有关的化学方程式。 【实验探究】 (1)向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸，立即有气体产生。写出相应的化学方程式。 (2)向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量稀盐酸，无气体产生但溶液变浑浊，继续向溶液中滴加稀盐酸有气体放出，经实验得知该气体能使澄清石灰水变浑浊。请用化学方程式解释上述现象。 【思考】向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，有何现象?向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液，有何现象? (3)如图所示，甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。点燃酒精灯后丙、丁两个导管口都有气泡冒出，加热一段时间，丁中澄清石灰水变浑浊而丙中澄清石灰水没有变浑浊。回答下列问题： ①为什么一开始两个导管口都有气泡? ②该实验说明了什么?你能试着写出有关的化学方程式吗? ③棉花球的作用是什么? ④整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是什么? (4)将CO₂气体通入到饱和Na₂CO₃溶液中，溶液变浑浊，你能试着写出有关的化学方程式吗? (5)实验证明碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液能够发生反应，你能说说为什么吗?试着写出有关的化 ( 1 )学方程式。 【总结】碳酸钠与碳酸氢钠 物质 性质 Na2CO3 NaHC03 俗名 颜色状态 溶解性 与盐酸反应 与NaOH 反应 与 BaCl2反应 与 CO2反应 热稳定性 相互转化 填写上述表格，请分析二者如何鉴别。 [课后巩固] 1．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ） A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 2．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ） A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液 3．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是（ ） A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 4．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ） A．热稳定性比Na2CO3大 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 5．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)。 (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是 (填序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 、 。 (3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 *6.实验室有两瓶失去标签的溶液，只知道它们一瓶是稀盐酸，一瓶是碳酸钠溶液。不用其他试剂，只用试管和胶头滴管如何把它们鉴别出来? 2/10 学科网（北京）股份有限公司 $