精品解析：河北省保定市定州中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

河北定州中学高一年级第一学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 考试范围：必修第一册 第一章第1、2节 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国文化博大精深，中华文明源远流长。下列说法错误的是 A. 《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”火药爆炸时发生了化学反应 B. 《神农本草经》对水银的记载“味辛寒。……杀皮肤中虱”；水银有毒，使用时要谨慎 C. “江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”描述了花朵对月光反射所产生的丁达尔效应 D. “疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子不断运动导致的 2. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 3. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质   ②酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物    ④ Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于一元酸 ⑥232Th转化成233U是化学变化 A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤ D. ⑤⑥ 4. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 5. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D H2SO4、BaSO4、氧化钙、氨气 电解质 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 C. 用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 7. 已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 8. 能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是 A. Fe(OH)3和HNO3溶液反应 B. KOH溶液和CH3COOH溶液反应 C. NaOH溶液和H2SO4溶液反应 D. CuO溶于稀HCl 9. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 10. 下列电离方程式不正确的是 A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl B. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO D. CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NH+CH3COO- 11. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 B. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 C. 电解质：HCl、二氧化碳、SO3、NaHSO4 D. 化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精 12. 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11蔗糖 BaSO4 SO2 H2O A. A B. B C. C D. D 13. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：在一定条件下发生反应Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于复分解反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 自然界中碳元素只能存在于化合物中 14. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH)2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 澄清石灰水 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 H2SO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 16. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Cu（Fe） 加过量CuSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 18. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中共含有三种氧化物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 19. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 序号 试剂 目的 离子方程式 ① KOH溶液 仅除去Mg2+ ② BaCl2溶液 仅除去 ③ Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ ④ 盐酸 除去OH-和 H++OH⁻=H2O； A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 20. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO的数目) B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 第II卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21. 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示： 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： （1）A的俗名为___________，B的化学式为___________。 （2）在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是___________。 （3）在B溶液+C→CaCO3的过程中，应控制C的量，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法___________(用化学方程式表示)。 22. 完成下列问题。 （1）现有下列物质：①NaHSO4，②干冰，③，④小苏打。 a．写出①在水溶液中的电离方程式：___________； b．写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （2）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的多少： a．其中表示向溶液中通入CO2至过量的是___________(填字母，下同) b．表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和的是___________； c．表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的是___________。 23. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4 ⑨盐酸 ⑩无水酒精 （1）上述物质中属于电解质的有___________。(填序号) （2）属于非电解质的有___________；能导电的有___________。(填序号) （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 24. 现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （1）写出制备胶体的化学方程式___________。胶体可以做净水剂是因为它具有___________性。 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带___________（填“正”或“负”）电荷，胶体粒子的直径为___________（填标号）。 A．<1 nm B．10-9~10-7 m C．>10-5 cm D．10-7~10-5 nm （3）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示： ①取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到的现象为___________。 ②请写出此过程中发生反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北定州中学高一年级第一学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 考试范围：必修第一册 第一章第1、2节 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国文化博大精深，中华文明源远流长。下列说法错误的是 A. 《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”火药爆炸时发生了化学反应 B. 《神农本草经》对水银的记载“味辛寒。……杀皮肤中虱”；水银有毒，使用时要谨慎 C. “江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”描述了花朵对月光反射所产生的丁达尔效应 D. “疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子不断运动导致的 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药爆炸时发生了S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，有新物质生成，属于化学反应，A正确； B．水银有毒，尤其是汞蒸气有毒，故使用时要谨慎，B正确； C．“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”描述了林中的水雾对月光反射所产生的丁达尔效应，而不是化对月光反射，C错误； D．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是花粉或花香分子不断运动导致的，D正确； 故答案为：C。 2. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 3. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质   ②酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物    ④ Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于一元酸 ⑥232Th转化成233U是化学变化 A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3的混合物中只含有1种元素，①不正确； ②不管是无氧酸还是含氧酸，一定能电离出H＋，但能电离出H＋的物质不一定是酸，也可能是酸式盐或水，②正确； ③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物，③不正确； ④Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，但Na2O2不是碱性氧化物，④不正确； ⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2是正盐，所以H3PO2属于一元酸，⑤正确； ⑥232Th转化成233U，原子核发生了改变，不属于化学变化，⑥不正确； 综合以上分析，②⑤正确，故选C。 4. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误； B．NaCl溶液由NaCl和水组成，是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质，故B错误； C．由图可知，溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在，故C正确； D．溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误； 故选：C。 5. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D H2SO4、BaSO4、氧化钙、氨气 电解质 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白酒、加碘盐、食醋属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，A正确； B．CaO、H2O、P2O5属于氧化物，而碳酸钾不是氧化物，B正确； C．HgO、NaOH、KCl均是化合物，P4(白磷)是单质，C正确； D．H2SO4、BaSO4、氧化钙均是电解质，氨气属于非电解质，D错误； 故选D。 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 C. 用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D. 用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确； C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。 答案选A。 7. 已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。 8. 能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是 A. Fe(OH)3和HNO3溶液反应 B. KOH溶液和CH3COOH溶液反应 C. NaOH溶液和H2SO4溶液反应 D. CuO溶于稀HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A. Fe(OH)3和HNO3溶液反应生成硝酸铁和水，Fe(OH)3是固体不能拆，所以不能用H+ + OH－= H2O 来表示，故A错误； B. KOH溶液和CH3COOH溶液反应生成水和醋酸钾，醋酸是弱酸不能拆写成离子，故B错误； C. NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成水和硫酸钠， 离子方程式为：H+ + OH－= H2O，故C正确； D. CuO溶于稀HCl生成氯化铜和水，氧化铜是氧化物，不能拆写成离子，故D错误； 答案选C。 9. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误； B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误； C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误； D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确； 故选D。 10. 下列电离方程式不正确的是 A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl B. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO D. CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NH+CH3COO- 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlCl3在溶液中的电离方程式为，A错误； B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确； C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO，C正确； D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NH+CH3COO-，D正确； 故选A。 11. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 B. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 C. 电解质：HCl、二氧化碳、SO3、NaHSO4 D. 化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．将胶体过滤，由于滤纸的孔隙大于，滤纸上不能得到分散质，A错误； B．CuSO4·5H2O、冰水、液氨均只含有一种物质，属于纯净物，B正确； C．三氧化硫属于非电解质，C错误； D．医用酒精属于混合物并不是化合物，D错误； 故选B。 12. 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11蔗糖 BaSO4 SO2 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质，B错误； C．碳酸钙虽然难溶于水，属于盐，是电解质；二氧化硫是气体氧化物，在水中自身不能发生电离，属于非电解质，C正确； D．H2O可以电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，D错误； 故选C。 13. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：在一定条件下发生反应Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于复分解反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 自然界中碳元素只能存在于化合物中 【答案】B 【解析】 【详解】A．‌复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应‌，该反应的产物中出现了单质碳（石墨烯），不属于复分解反应，A错误； B．石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故氧化钠是碱性氧化物；CO与碱、水等不反应，为不成盐氧化物；由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，则Na2CO3属于盐，C错误； D．自然界中碳元素可以形成金刚石，属于单质，D错误； 故选B。 14. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，C2H5OH为非电解质、不会电离出氢氧根离子、属于醇，不属于碱，故A错误； B．CO2缓慢通入澄清石灰水中，先生成CaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ca(HCO3)2，溶液变澄清；CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ba(HCO3)2，溶液变澄清；故B正确； C．氢氧化钠能与酸反应，能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，比如NaHCO3，属于盐，故C错误； D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误； 故选B。 15. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH)2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 澄清石灰水 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 H2SO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是强电解质，需要拆为离子形式，正确的为：，A错误； B．澄清石灰水加入含有的溶液中，发生反应的离子是氢离子和氢氧根，化简以后，方程式为，B错误； C．钾离子和碳酸氢根中加入硫酸，发生反应的离子是氢离子和碳酸氢根，生成二氧化碳和水，C正确； D．银离子和硝酸根中加入盐酸，发生反应的离子是银离子和氯离子，方程式为：，D错误； 故选C。 16. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Cu（Fe） 加过量CuSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入适量的Ca(OH)2溶液除去NaCl中的碳酸钠时，会引入新的杂质离子，与题意不符，A错误； B. 加水除去碳酸钙时，氧化钙能与水反应，不能除杂，与题意不符，B错误； C. 杂质Fe可以硫酸铜反应生单质铜和硫酸亚铁溶液，符合题意，C正确； D. 除硝酸时，硝酸钡能与硫酸根离子反应，生成硝酸、硫酸钡，不能除杂，与题意不符，D错误； 答案为C。 17. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒可知，，设Na+、Al3+、Cl-的数目分别为3个，2个，1个，可得的数目为4，故溶液中Al3+和的离子个数比为2：4，即1：2，故答案为：A。 18. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中共含有三种氧化物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，故A错误； B．该反应中共含有二氧化碳、水两种氧化物，故B错误； C．根据图示可知，参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故C错误； D．根据质量守恒可知，参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和，故D正确； 答案选D。 19. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 序号 试剂 目的 离子方程式 ① KOH溶液 仅除去Mg2+ ② BaCl2溶液 仅除去 ③ Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ ④ 盐酸 除去OH-和 H++OH⁻=H2O； A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】粗食盐水中常含有少量、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐时，杂质离子分别用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液除去，且Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后加入，可以除去多余的Ba2+离子；过滤后，用盐酸除去过量的Na2CO3、NaOH。 【详解】①除去溶液中的Mg2+，应该用NaOH溶液，不能用KOH溶液，否则引入新的杂质钾离子，①错误； ②根据分析，加入BaCl2溶液，发生反应：，仅除去硫酸根离子，②正确； ③根据分析，加入Na2CO3溶液不仅能除去Ca2+，还可以除去多余的Ba2+离子，③错误； ④过滤后用盐酸除去过量的Na2CO3、NaOH，离子方程式书写正确，④正确； 正确的有②④，故选D。 20. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO的数目) B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c(HCO)不断减少，减少到0后不会再增大，A错误； B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B错误； C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大(若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C错误； D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21. 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示： 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： （1）A的俗名为___________，B的化学式为___________。 （2）在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是___________。 （3）在B溶液+C→CaCO3的过程中，应控制C的量，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 生石灰 ②. （2）除去未溶解的及杂质 （3） （4） 【解析】 【分析】石灰石高温分解生成A和C，A与水充分反应后过滤获得B溶液，则A为CaO，B为，C为；与溶液反应生成CaCO3，脱水干燥粉碎后获得轻质碳酸钙。 【小问1详解】 根据分析，A为CaO，其俗名为生石灰，B为； 【小问2详解】 A→B溶液的过程中，CaO与水充分反应后过滤可以除去未溶解的及杂质； 【小问3详解】 溶液与反应生成CaCO3的过程中，若过量，则发生反应，因此应控制的量； 【小问4详解】 和发生复分解反应也可以生产轻质碳酸钙，化学方程式为。 22. 完成下列问题。 （1）现有下列物质：①NaHSO4，②干冰，③，④小苏打。 a．写出①在水溶液中的电离方程式：___________； b．写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （2）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的多少： a．其中表示向溶液中通入CO2至过量的是___________(填字母，下同) b．表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和的是___________； c．表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. C ②. B ③. D 【解析】 【小问1详解】 NaHSO4在水中的电离方程式是。题中的酸式盐分别是NaHSO4和小苏打（碳酸氢钠），二者反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 a．向溶液中通入CO2至过量，少量二氧化碳时，发生反应：，由于生成了沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；此时再通二氧化碳，发生反应：，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，故选C； b．向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和，得到氯化钠溶液，由于氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，且浓度相同，所以溶液导电能力几乎不变，故选B； c．向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液，混合后的氯化钠溶液的浓度比最初的氯化钠溶液的小，溶液的导电能力减弱，故选D。 23. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4 ⑨盐酸 ⑩无水酒精 （1）上述物质中属于电解质的有___________。(填序号) （2）属于非电解质的有___________；能导电的有___________。(填序号) （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧ （2） ①. ④⑩ ②. ①②⑨ （3） 【解析】 【分析】水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【小问1详解】 根据电解质的概念可知，上述物质中属于电解质的有：②熔融KCl中含有自由离子，能导电，它是化合物，属于电解质；③Ba(OH)2属于碱，水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NaHCO3晶体属于盐，水溶液中能导电，属于电解质；⑥胆矾为五水合硫酸铜晶体，属于盐，水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；⑦碳酸钙为难溶性盐，熔融状态下能导电，属于电解质；⑧NaHSO4为酸式盐，水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故选②③⑤⑥⑦⑧。 【小问2详解】 属于非电解质的有：④CO2为非金属氧化物，水溶液中和熔融状态下不能自身电离出离子导电，属于非电解质；⑩无水酒精属于有机化合物，水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故选④⑩；能导电的有：①铜是金属单质，能导电；②熔融KCl中含有自由离子，能导电；⑨盐酸属于混合物，溶液中含有自由移动的离子，能导电，故选①②⑨。 【小问3详解】 碳酸氢钠是电解质，在水溶液中的电离方程式是。 24. 现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （1）写出制备胶体的化学方程式___________。胶体可以做净水剂是因为它具有___________性。 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带___________（填“正”或“负”）电荷，胶体粒子的直径为___________（填标号）。 A．<1 nm B．10-9~10-7 m C．>10-5 cm D．10-7~10-5 nm （3）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示： ①取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到的现象为___________。 ②请写出此过程中发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl ②. 吸附 （2） ①. 正 ②. B （3） ①. 先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解，溶液呈现棕黄色 ②. 【解析】 【小问1详解】 沸水中Fe3+的水解作用增强，所以制备胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。胶体的比表面积较大，有较强的吸附性，可作净水剂。 【小问2详解】 由图可知，胶粒带正电荷。根据胶体的定义，胶粒的直径为1~100 nm，即10-9~10-7 m，故选B。 【小问3详解】 胶粒不能透过半透膜。取半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，因为稀硫酸是电解质溶液，胶体会发生聚沉，又因为稀硫酸会与沉淀反应，所以沉淀会逐渐溶解，最终得到硫酸铁溶液。则此过程中发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $