10.2常见的酸和碱：酸的化学性质教案--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

该初中化学教案聚焦酸的三条主要化学性质及相关化学方程式书写，通过提问生活中常见的酸（如醋、柠檬酸），联系学生已有认知，搭建从生活经验到化学性质探究的学习支架，引导梳理酸的共性。 以实验探究为亮点，通过演示生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸的反应，培养科学探究与实践能力，结合铁锅除锈等生活实例渗透科学态度与责任，观察现象与归纳规律提升科学思维，助力学生构建化学观念，为教师提供清晰的教学流程与实践素材。

《酸的化学性质》教案 一、教学目标 （一）知识与技能 （1）掌握酸的三条主要化学性质：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应，并学会写出相关的化学方程式。 （2）能运用酸的化学性质解释生活中的一些简单现象，如金属除锈等。 （二）过程与方法 通过观察稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的实验现象，培养观察能力和分析归纳能力。 （三）情感态度与价值观 -感受化学与生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。 二、教学重难点 （一）教学重点 (1)酸的三条主要化学性质 (2)重点是引导相关化学方程式的书写。 （二）教学难点 理解酸的化学性质的实质是氢离子的性质；化学方程式的正确书写。 三、教学方法 讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法。 4、 教学过程 （1） 复习 让学生回答算的第一条，第二条性质 （二）导入新课（5分钟） 【提问】同学们，生活中你们接触过哪些酸呢？（学生自由回答，如醋里有醋酸、柠檬里有柠檬酸、胃酸的主要成分是盐酸等）那这些酸具有哪些共同的化学性质呢？今天我们就一起来探究酸的化学性质。 （三）新课讲授（30分钟） 1. 酸与金属氧化物的反应 【生活联系】家里的铁锅生锈了，怎么除去铁锈呢？（学生思考回答，可能会提到用醋等）其实铁锈的主要成分是氧化铁，酸可以与金属氧化物反应。 【实验探究】教师演示实验：取两支生锈的铁钉，分别放入两支试管中，再分别加入适量稀盐酸和稀硫酸，观察现象。 【学生观察】铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 【化学方程式】Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O。 【总结】酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 （三）巩固练习（7分钟） 1. 下列物质中，不能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 食盐水 D. 醋酸 2. 写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。 3. 用稀硫酸除去铁锈的化学方程式是什么？ 【学生回答】教师提问学生回答，并要求学生书写化学方程式，在引导学生写氧化铜与盐酸反应的化学方程式 （四）课堂小结（3分钟） 【师生共同总结】本节课我们学习了酸的三条主要化学性质：一是酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；二是排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气；三是酸能与金属氧化物反应生成盐和水。同时我们还掌握了相关化学方程式的书写。 （五）布置作业（5分钟） - 完成课本上相关的练习题。 - 思考：酸还能与哪些物质反应呢？下节课我们继续探究。 六、板书设计 酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2. 与活泼金属反应（排在氢前面的金属）：金属 + 酸 = 盐 + 氢气 例：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑；Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 3. 与金属氧化物反应：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 例：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 学科网（北京）股份有限公司 $