精品解析：上海市七宝中学2025-2026学年高一上学期开学化学试题

七宝中学2025学年高一第一学期化学开学练习 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的原子量： 注：不定项选择为1~2个正确答案，每题3分，漏选得1分，错选不得分。 一、原子结构(共25分) 1. 科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的元素原子核尤为稳定。则氧的三种同位素、、中原子核最稳定的是_______。 A. B. C. 2. 氢化钠(NaH)是一种常见的储氢材料，是由Na+和_______(填离子符号)构成的化合物。 3. 中含有_______mol电子 4. 化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列表示2个氧分子的是 A. B. C. D. 5. 已知氯有两种同位素：、，氧有三种同位素：、、，由这五种微粒构成的分子中，其近似相对分子质量最多有 A. 5种 B. 7 种 C. 12 种 D. 18种 6. 氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是（ ） A. H2 B. HD C. T+ D. D- 7. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 8. 判断下列每组中前后两者的关系，将合适的编号填入相应空格： A．同素异形体 B．同位素 C．同种物质 D．同种核素 (1)和T：_______。 (2)和：_______。 (3)和：_______。 9. 氯有两种同位素、，其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，同位素中的原子个数百分比为 A. 75% B. 25% C. 50% D. 73.9% 10. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌原子核内质子数为30 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 11. 请写出钠元素简单正离子的原子结构示意图_______；16号元素简单负离子的电子式_______。 二、碳及其化合物(共28分) 在丰富多彩的物质世界里，碳和碳的化合物是一个庞大的家族，在各行各业中都有重要用途。 12. 下列说法正确的是 A. CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变成红色，说明CO2能使石蕊溶液变红 B. 工业上分离液态空气法制取氧气、工业制取二氧化碳均为化学变化 C. CO2中混有少量CO可以用点燃的方式除去CO D. 固态二氧化碳可用于人工降雨，一氧化碳可用于金属冶炼 13. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如、碳纳米管等。下列对于碳单质的认识中，不正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于化学变化 B. 所有碳单质物理性质和化学性质完全相同 C. 充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 金刚石、石墨、互称为同素异形体 14. 单层石墨成为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯说法正确的是 A. 石墨烯的化学式为C B. 石墨烯的硬度大于金刚石 C. 石墨烯属于化合物 D. 石墨烯中碳元素的化合价为+4价 15. 中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的_______性，石墨烯属于_______(选填编号 A.无机物 B.有机物) 16. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为C+CO2=2CO(g)，有关说法正确的是 A 向密闭容器中加入1g碳粉，气体总质量一定增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 17. 用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸并制取CO2，下列实验操作不正确的是 A 量取1 B. 稀释 C. 产生CO2 D. 收集 18. 在舞台上用干冰可以塑造出宛如仙境一般烟雾缭绕的奇妙效果。干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝形成白雾。在利用干冰制造烟雾效果的过程中，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 二氧化碳分子间的间隔 C. 分子的体积 D. 二氧化碳分子具有的能量 19. 二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。 （1）上述操作①的名称为_______。 （2）上述流程中，可以循环利用的物质有_______。 （3）反应I在生成CH3OH同时还会生成水，其反应的化学方程式为_______。 20. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 21. 取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则下列说法中符合事实的是 A. 碳酸钙固体高温灼烧发生了氧化反应 B. 反应前碳酸钙固体的质量为11g C. 生成CO2气体的质量为2.2g D. 反应后剩余固体中氧化钙质量为5.6g 三、金属及其化合物(共25分) 22. 金属及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分，有着广泛的应用。 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，配制一瓶如图所示的生理盐水需要称取氯化钠固体_______g。(保留一位小数) （2）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，对所配溶液浓度的影响与其他三个不同的操作是_______。 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 用量筒量取水时仰视读数 C. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 23. 过氧化钠Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2。关于此反应涉及的化学用语的说法正确的是 A. X的化学式为NaHCO3 B. Na2O2中氧元素的化合价：-2价 C. 保持氧气化学性质的微粒是氧原子 D. CO2既能表示二氧化碳分子也能表示二氧化碳物质 24. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 A. 溶液中Na+总数不变 B. 单位体积内的OH-数目不变 C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变 25. 一份含有杂质的样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置：B装置中盛有碳酸钠样品，通过测量干燥管D的质量差，可以求得碳酸钠的质量分数。 （1）仪器a的名称为_______，其中所盛放的最佳试剂为_______，装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置A中的X溶液是_______，作用是_______。 （3）若无装置E，实验测定结果将_______（选填编号） A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 （4）若实验后，装置D增重，则该碳酸钠样品的质量分数为_______。（用含、的代数式表示） （5）为检验固体纯碱中含有杂质，检验方案是_______。 四、种类繁多的溶液(共22分) 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与生活、生产息息相关。 26. 打开浓盐酸，有白雾出现，这是因为浓盐酸具有 A. 吸水性 B. 酸性 C. 脱水性 D. 挥发性 27. 硫酸常用于除铁锈，该反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 28. 实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32 g，使之与400 g质量分数为17.15%的硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到88 g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 65% B. 42.8% C. 62% D. 45.2% 29. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为 A. OH- B. Na+ C. Mg2+ D. Ba2+ 30. 已知分子的质量越小，分子运动速度越快，如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，白烟实际上是氯化铵晶体的微小颗粒，则白烟较浓较多的点是 A. A点 B. B点 C. C点 D. 无法确定 31. 小木块漂浮于20℃的饱和澄清石灰水中，将少量CaO加入烧杯，恢复至原温度，下列说法正确的是 已知：①20℃时的溶解度为0.16g；②溶液的质量分数越大，密度越大 A. 20℃时为难溶物 B. 烧杯中液体始终保持澄清 C. 小木块会先下沉，后上浮 D. 烧杯中液体变为不饱和状态 32. 食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料。粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该玻璃仪器在蒸发中的作用是_______。 （2）固体X中所含的难溶物有_______种(选填编号)。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 33. 紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。 （1）表示产生沉淀的线是_______(选填编号)。 A．① 　　 B．② 　　 C．无法确定 （2）加入 Na2CO3溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是_______。 （3）加入 Na2CO3溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 七宝中学2025学年高一第一学期化学开学练习 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的原子量： 注：不定项选择为1~2个正确答案，每题3分，漏选得1分，错选不得分。 一、原子结构(共25分) 1. 科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的元素原子核尤为稳定。则氧的三种同位素、、中原子核最稳定的是_______。 A. B. C. 【答案】A 【解析】 【详解】科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，的质子数为8，中子数为8，具有双幻数的原子尤为稳定，所以氧的同位素中原子核最稳定的是，故选A。 2. 氢化钠(NaH)是一种常见的储氢材料，是由Na+和_______(填离子符号)构成的化合物。 【答案】H- 【解析】 【详解】氢化钠(NaH)是一种常见的储氢材料，氢化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氢元素显-1价，则氢化钠是由Na+和H-构成的化合物，故答案为：H-。 3. 中含有_______mol电子。 【答案】42 【解析】 【详解】S原子的原子序数为16，原子的核外电子数等于原子序数，所以1个S原子含有16个电子；O原子的原子序数为8，1个O原子含有8个电子，1个中有3个O原子，所以3个O原子含有的电子数为3×8=24个；1个带有2个单位负电荷，说明它得到了2个电子；那么1个含有的电子数为16+24+2=42个，1 mol 中含有42 mol电子。 4. 化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列表示2个氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】2个氧分子表示为，表示1个氧分子，表示2个氧原子，表示1个氧离子，故选C。 5. 已知氯有两种同位素：、，氧有三种同位素：、、，由这五种微粒构成的分子中，其近似相对分子质量最多有 A. 5种 B. 7 种 C. 12 种 D. 18种 【答案】B 【解析】 【详解】Cl的核素有2种，O的核素有3种，这五种微粒构成的ClO2分子有： 35Cl16O2，相对分子质量为35＋32＝67； 35Cl17O2，相对分子质量为35＋34＝69； 35Cl18O2，相对分子质量为35＋36＝71； 35Cl16O17O，相对分子质量为35＋16+17＝68； 35Cl16O18O，相对分子质量为35＋16+18＝69； 35Cl17O18O，相对分子质量为35＋17+18＝70； 37Cl16O2，相对分子质量为37＋32＝69； 37Cl17O2，相对分子质量为37＋34＝71； 37Cl18O2，相对分子质量为37＋36＝73； 37Cl16O17O，相对分子质量为37＋16+17＝70； 37Cl16O18O，相对分子质量为37＋16+18＝71； 37Cl17O18O，相对分子质量为37＋17+18＝72； 故相对分子质量有：67、68、69、70、71、72、73； 故答案选B。 6. 氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是（ ） A. H2 B. HD C. T+ D. D- 【答案】B 【解析】 【分析】H、D、T分别为氕、氘、氚，结合微粒的结构分析判断。 【详解】A．H2中质子、中子和电子的数目分别为2、0、2，数目之和为4； B．HD中质子、中子和电子的数目分别为2、1、2，数目之和为5； C．T+中质子、中子和电子的数目分别为1、2、0，数目之和为3； D．D-中质子、中子和电子的数目分别为1、1、2，数目之和为4； 质子、中子和电子的数目之和最大的是B，故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 【答案】D 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，故A正确； B．带核原子结构模型是卢瑟福提出的，故B正确； C．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，故C正确； D．微观世界波粒二象性的规律，即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述，也可以部分地用波的术语来描述，故D错误； 故答案为D。 8. 判断下列每组中前后两者的关系，将合适的编号填入相应空格： A．同素异形体 B．同位素 C．同种物质 D．同种核素 (1)和T：_______。 (2)和：_______。 (3)和：_______。 【答案】 ①. D ②. C ③. A 【解析】 【详解】(1)和T都是具有相同质子数为1，相同中子数为2的同一元素的同种原子，是同种核素，故答案为：D； (2)和都是由N元素组成的氮气，是同一种物质，故答案为：C； (3)和是由硫元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故答案为：A。 9. 氯有两种同位素、，其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，同位素中的原子个数百分比为 A. 75% B. 25% C. 50% D. 73.9% 【答案】A 【解析】 【详解】设和自然界的个数比为x:y，则，算出x:y=3:1，自然界中35Cl的原子个数百分比为，故选A。 10. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌原子核内质子数为30 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子序数等于原子的质子数，由题干图示信息可知，锌原子核内质子数为30，A正确； B．原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误； C．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，C正确； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案为：B。 11. 请写出钠元素简单正离子的原子结构示意图_______；16号元素简单负离子的电子式_______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】钠元素简单正离子Na+含有10个电子，原子结构示意图为：，16号元素为S元素，简单负离子S2-含有18个电子，电子式为：。 二、碳及其化合物(共28分) 在丰富多彩的物质世界里，碳和碳的化合物是一个庞大的家族，在各行各业中都有重要用途。 12. 下列说法正确的是 A. CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变成红色，说明CO2能使石蕊溶液变红 B. 工业上分离液态空气法制取氧气、工业制取二氧化碳均为化学变化 C. CO2中混有少量CO可以用点燃的方式除去CO D. 固态二氧化碳可用于人工降雨，一氧化碳可用于金属冶炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变成红色，是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，而不是CO2本身呈酸性，CO2是酸性氧化物，其本身不能使石蕊溶液变红，A错误； B．工业上分离液态空气法制取氧气，是利用氧气和氮气沸点不同，将空气液化后升温，先后分离出氮气和氧气，此过程没有新物质生成，属于物理变化；工业制取二氧化碳一般是高温煅烧石灰石，反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．CO2中混有少量CO，不能用点燃的方式除去，因为二氧化碳不支持燃烧且大量存在时，少量一氧化碳无法被点燃，C错误； D．固态二氧化碳(干冰)升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨；一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，可用于金属冶炼，D正确； 故答案：D。 13. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如、碳纳米管等。下列对于碳单质的认识中，不正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于化学变化 B. 所有碳单质的物理性质和化学性质完全相同 C. 充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 金刚石、石墨、互称同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石是不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．不同碳单质中碳原子的排列方式不同，所以物理性质有很大差异，但它们都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，并非完全相同，B错误； C．C60是碳单质，充分燃烧时，碳与氧气反应生成二氧化碳，产物只有二氧化碳，C正确； D．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质，互称为同素异形体，D正确； 故选B。 14. 单层石墨成为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯说法正确的是 A. 石墨烯的化学式为C B. 石墨烯的硬度大于金刚石 C. 石墨烯属于化合物 D. 石墨烯中碳元素的化合价为+4价 【答案】AB 【解析】 【详解】A．由题意可知，单层石墨成为石墨烯，属于碳元素的单质，化学式为C，A正确； B．由题意可知，石墨烯被公认为是目前世界上最薄、最坚硬的材料．则石墨烯的硬度大于金刚石，B正确； C．由题意可知，单层石墨成为石墨烯，石墨烯属于单质，C错误； D．石墨烯属于单质，碳元素的化合价为0．D错误； 故选AB。 15. 中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的_______性，石墨烯属于_______(选填编号 A.无机物 B.有机物) 【答案】 ①. 导电 ②. A 【解析】 【详解】石墨烯发热材料在通电时产生热能，是因为电流通过石墨烯时，电子在移动过程中与原子发生碰撞，产生焦耳热，这利用了石墨烯优异的导电性，使其能高效传导电流并转化为热能，石墨烯是由碳原子组成的单质（碳的同素异形体），属于无机物。 16. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为C+CO2=2CO(g)，有关说法正确的是 A. 向密闭容器中加入1g碳粉，气体总质量一定增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物CO2的物质的量未知，若二氧化碳少量，向密闭容器中加入1g碳粉，碳不一定都参加反应，气体总质量不一定增加1g，A错误； B．随着反应进行，CO的摩尔质量不变，B错误； C．随着反应进行，二氧化碳和一氧化碳的质量不断改变，因此混合气体中碳元素的质量分数改变，C错误； D．反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变，D正确； 故答案为：D。 17. 用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸并制取CO2，下列实验操作不正确的是 A. 量取1 B. 稀释 C. 产生CO2 D. 收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，A正确； B．稀释浓盐酸时，要把浓盐酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，B正确； C．实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸反应，属于固液常温型，图中所示装置正确，C正确； D．二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示装置错误，D错误； 故答案为：D。 18. 在舞台上用干冰可以塑造出宛如仙境一般烟雾缭绕的奇妙效果。干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝形成白雾。在利用干冰制造烟雾效果的过程中，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 二氧化碳分子间的间隔 C. 分子的体积 D. 二氧化碳分子具有的能量 【答案】BD 【解析】 【详解】A．在水蒸气冷凝过程中，水分子本身没有改变，水分子的质量不变，A不符合题意； B．干冰升华，二氧化碳由固态变为气态，分子间的间隔增大，B符合题意； C．干冰升华过程中，CO2分子本身未改变，改变的是分子间的间隔，CO2分子的体积不变，C不符合题意； D．干冰升华吸热，二氧化碳分子具有的能量增加，D符合题意； 故选BD。 19. 二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。 （1）上述操作①的名称为_______。 （2）上述流程中，可以循环利用的物质有_______。 （3）反应I在生成CH3OH的同时还会生成水，其反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）过滤 （2）NaOH、CaO （3）CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】 【分析】将CO2含量高的气体通过CO2捕捉室，释放CO2含量低的气体；将生成的Na2CO3溶液放入反应室、分离室，加入生石灰，然后静置、过滤，得到NaOH溶液和CaCO3固体；在高温反应炉内，CaCO3高温分解，生成CaO固体和CO2气体；CaO固体循环使用，CO2与H2在一定条件下反应制取CH3OH。 【小问1详解】 上述操作①，是将固体与溶液分离的操作，其名称为过滤。 【小问2详解】 由分析可知，上述流程中，需要使用NaOH和CaO，在操作过程中，又生成NaOH和CaO，则可以循环利用的物质有NaOH、CaO。 【小问3详解】 反应I中，CO2与H2在一定条件下反应制取CH3OH，同时还生成水，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【点睛】甲醇是无色有毒液体，具有可燃性等。 20. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水。 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，C错误； D．由化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1，D正确； 故选D。 21. 取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则下列说法中符合事实的是 A. 碳酸钙固体高温灼烧发生了氧化反应 B. 反应前碳酸钙固体的质量为11g C. 生成CO2气体的质量为2.2g D. 反应后剩余固体中氧化钙质量为5.6g 【答案】BC 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价发生改变，不属于氧化反应，A错误； B．反应前后钙元素的质量不变，反应前碳酸钙固体的质量为8.8g×50%÷（×100%）=11g，B正确； C．由B项分析结合质量守恒定律可知，生成CO2气体的质量为11g-8.8g=2.2g，C正确； D．由反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，生成的氧化钙的质量与二氧化碳的质量比为56：44，生成2.2g二氧化碳，同时生成氧化钙的质量为2.8g，D错误； 故答案为：BC。 三、金属及其化合物(共25分) 22. 金属及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分，有着广泛的应用。 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，配制一瓶如图所示的生理盐水需要称取氯化钠固体_______g。(保留一位小数) （2）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，对所配溶液浓度的影响与其他三个不同的操作是_______。 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 用量筒量取水时仰视读数 C. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 【答案】（1）4.5 （2）A 【解析】 【小问1详解】 由题干数据可知，配制一瓶如图所示的生理盐水需要称取氯化钠固体m(NaCl)=m(aq)w%=ρVw%=1.0g/cm3×500mL×0.9%=4.5g，故答案为：4.5； 【小问2详解】 A．往烧杯中加水时有水洒出，导致溶液质量偏小，所配溶液的溶质的质量分数偏大； B．用量筒量取水时仰视读数，导致量取的水的体积偏大，即所配溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小； C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用，将导致溶液质量偏大，所配溶液的溶质的质量分数偏小； D．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质的质量偏小，所配溶液的溶质的质量分数偏小； 综上分析可知，A偏大，其余偏小，故答案为：A。 23. 过氧化钠Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2。关于此反应涉及的化学用语的说法正确的是 A. X的化学式为NaHCO3 B. Na2O2中氧元素的化合价：-2价 C. 保持氧气化学性质的微粒是氧原子 D. CO2既能表示二氧化碳分子也能表示二氧化碳物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后元素的种类和原子数目均保持不变可知，X的化学式为Na2CO3，A错误； B．Na2O2中钠元素的化合价为+1价，结合化合物所有元素所带电荷的代数和为0，故氧元素的化合价：-1价，B错误； C．分子是保持物质化学性质的最小微粒，即保持氧气化学性质的微粒是氧分子，C错误； D．CO2既能在微观上表示二氧化碳分子，也能表示宏观物质二氧化碳，D正确； 故答案为：D。 24. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 A. 溶液中Na+总数不变 B. 单位体积内的OH-数目不变 C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变 【答案】BC 【解析】 【分析】Na2O溶于水发生如下反应：Na2O+H2O=2NaOH可知，向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na2O固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则溶质质量分数也不变，物质的量浓度不变，据此分析解题。 【详解】A．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，则溶液中的Na+总数也会减少，A错误； B．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，溶液中NaOH的物质的量浓度保持不变，即单位体积内的OH-数目不变，B正确； C．氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液，同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，即该溶液溶质的质量分数不变，C正确； D．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，溶液的质量减少，D错误； 故答案为：BC。 25. 一份含有杂质的样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置：B装置中盛有碳酸钠样品，通过测量干燥管D的质量差，可以求得碳酸钠的质量分数。 （1）仪器a的名称为_______，其中所盛放的最佳试剂为_______，装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置A中的X溶液是_______，作用是_______。 （3）若无装置E，实验测定结果将_______（选填编号） A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 （4）若实验后，装置D增重，则该碳酸钠样品的质量分数为_______。（用含、的代数式表示） （5）为检验固体纯碱中含有杂质，检验方案是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 稀硫酸 ③. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （2） ①. NaOH溶液 ②. 除去空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置D，干扰CO2质量的测定 （3）A （4） （5）取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl 【解析】 【分析】空气经装置A处理后进入装置B，因为空气中的CO2会影响实验结果的测定，所以装置A中的X溶液是NaOH溶液；装置B中样品纯碱与仪器a中试剂反应产生CO2，最佳试剂为稀硫酸，若用稀盐酸，HCl易挥发，会干扰CO2的测定；经装置C中浓硫酸干燥后进入装置D被碱石灰吸收，装置E中碱石灰可防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；要与Na2CO3反应产生CO2，最佳试剂为稀硫酸，若用稀盐酸，HCl易挥发，会干扰CO2的测定；装置B中Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 因为空气中的CO2会影响实验结果的测定，所以装置A中的X溶液是NaOH溶液；作用是除去空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置D，干扰CO2质量的测定； 【小问3详解】 若无装置E，外界空气中的CO2和水蒸气会进入装置D，使装置D增重的质量偏大，实验测定结果将偏高，故选A； 【小问4详解】 装置D增重，即生成CO2的质量为，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3与CO2的物质的量之比为1：1，，则，，故该碳酸钠样品的质量分数为； 【小问5详解】 检验固体纯碱中含有杂质NaCl，可利用Cl-的检验方法：取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl。 四、种类繁多的溶液(共22分) 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与生活、生产息息相关。 26. 打开浓盐酸，有白雾出现，这是因为浓盐酸具有 A. 吸水性 B. 酸性 C. 脱水性 D. 挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，所以打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，故答案为：D。 27. 硫酸常用于除铁锈，该反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸常用于除铁锈，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应，故选D。 28. 实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32 g，使之与400 g质量分数为17.15%的硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到88 g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 65% B. 42.8% C. 62% D. 45.2% 【答案】B 【解析】 【详解】设原混合物中MgO质量为x，Fe2O3质量为y，使之与400 g质量分数为17.15%的硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到的88 g固体为硫酸镁（120g/mol）和硫酸铁（400g/mol），根据题意可列方程组：x+y=32，x+y=88，解得x=16 g，y=16 g。因此，原混合物中金属元素的质量为16 g×+16 g×=20.8 g。金属元素的质量分数为×100%=65%。 答案为A。 29. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为 A. OH- B. Na+ C. Mg2+ D. Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】根据各离子个数比Cl-：：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，故M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷，BaSO4是沉淀，即Ba2+和硫酸根离子不能大量共存，故镁离子符合题意，故答案为：C。 30. 已知分子的质量越小，分子运动速度越快，如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，白烟实际上是氯化铵晶体的微小颗粒，则白烟较浓较多的点是 A. A点 B. B点 C. C点 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】由题干已知信息：分子的质量越小，分子运动速度越快，则分子的相对分子质量越小，分子运动速度越快，结合氯化氢的相对分子质量大于氨气的相对分子质量，即HCl的运动速度比NH3慢，氨气和氯化氢两种气体接触后生成氯化铵固体小颗粒，可看到产生大量白烟，故图中白烟较多较浓的点是C点，故答案为：C。 31. 小木块漂浮于20℃的饱和澄清石灰水中，将少量CaO加入烧杯，恢复至原温度，下列说法正确的是 已知：①20℃时的溶解度为0.16g；②溶液的质量分数越大，密度越大 A. 20℃时为难溶物 B. 烧杯中液体始终保持澄清 C. 小木块会先下沉，后上浮 D. 烧杯中液体变为不饱和状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．20℃时的溶解度为0.16g，溶解度在0.01g~1g之间，属于微溶物，A错误； B．加入少量CaO，CaO与水反应生成，溶剂水减少，有析出，溶液变浑浊，B错误； C．将少量CaO加入烧杯，CaO与水反应放出大量的热，且溶剂水减少，因此有析出，溶液的质量分数变小，密度变小，则小木块会先下沉，后恢复至原温度，溶液的质量分数又变大，密度变大，则小木块会后上浮，C正确； D．将少量CaO加入烧杯，恢复至原温度，溶液仍为20℃的饱和溶液，D错误； 故选C 32. 食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料。粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该玻璃仪器在蒸发中的作用是_______。 （2）固体X中所含的难溶物有_______种(选填编号)。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】（1）使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）D 【解析】 【分析】向粗食盐水中加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析解题。 【小问1详解】 溶解、过滤、蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该玻璃仪器为玻璃棒，玻璃棒在蒸发中的作用是使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故答案为：使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问2详解】 由分析可知，固体X中所含的难溶物有：BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2等4种，故答案为：D。 33. 紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。 （1）表示产生沉淀的线是_______(选填编号)。 A．① 　　 B．② 　　 C．无法确定 （2）加入 Na2CO3溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是_______。 （3）加入 Na2CO3溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是_______。 【答案】（1）A （2）氯化钠、氯化钙 （3）红色变为紫色，又变为绿色 【解析】 【分析】向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即曲线②代表产生气体体积随盐酸体积的变化，待盐酸反应完全，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，曲线①代表产生沉淀随盐酸体积的变化，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，表示产生沉淀的线是①，故答案为：A； 【小问2详解】 由分析可知，当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙，故答案为：氯化钠、氯化钙； 【小问3详解】 根据表格信息可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈紫色，说明中性溶液不能使紫甘蓝变色；紫甘蓝在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的成分中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝变绿色；紫甘蓝在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝变红色，滴有紫甘蓝的稀盐酸和CaCl2的混合溶液呈红色，逐滴加入Na2CO3溶液，0～ag段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，所以加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色；故答案为：红色变为紫色，又变为绿色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $