第3章 水溶液中的离子反应 同步练- 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第3章水溶液中的离子反应 同步练 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．热纯碱能除去物品表面的油污 B．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合 D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体 2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 B．实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D．去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 3．已知：常温下，氢硫酸H2S的电离常数、，，。往10mL0.1mol/LH2S(pH约为4.1)溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是 A．0.1mol/LH2S溶液中存在 B．H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时， C．滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，会产生FeS沉淀 D．FeS固体能用于去除工业废水中的 4．室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升能说明与发生了反应 B．一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和 C．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关 D．将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化 5．“84”消毒液常用于杀菌、消毒。漂白等。欲用固体准确配制含25%、密度为的消毒液，下列说法正确的是 A．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 B．应称取固体配制该溶液 C．该“84”消毒液中的物质的量浓度约为 D．所配制的消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变 6．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用涂上1%硼酸溶液 B．实验室进行Cu与浓硝酸反应实验时，可用NaOH溶液处理尾气 C．实验室活泼金属Na、K等着火，可用泡沫灭火器灭火 D．工业上可用FeS或Fe处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 7．从砷化镓废料（主要成分为和）中回收镓和砷的工艺流程如图。已知镓与铝同主族，性质相似；“碱浸时，镓元素以形式存在。下列说法错误的是 A．“滤渣1的主要成分为 B．碱浸时发生的反应为 C．“调生成的离子方程式为 D．“电积”产生的与的物质的量之比为 8．下列物质属于强电解质的是 A．HCOOH B．Fe C．CaCO3 D．C2H5OH 9．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢： B．用铜作电极电解溶液： C．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色： D．泡沫灭火器的反应原理： 10．用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是 A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次 B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次 C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度 D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点 11．在SO2的饱和溶液中H2SO3达到电离平衡的标志是 A． B．溶液中无H2SO3分子 C．c(HSO3)不再变化 D．溶液中 共存 12．以下流程可从含Cu²⁺的废液中回收高品质Cu2O。已知：CuCl是白色固体，难溶于水，可溶于Cl⁻浓度较大的体系，(棕色)，在碱性条件下易水解转化为Cu2O。 下列说法不正确的是 A．SO2在反应中表现还原性 B．试剂①可用饱和NaCl溶液 C．操作②是加水稀释，过滤 D．步骤③发生氧化还原反应 13．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： B．向悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解： C．将溶液与Na2CO3溶液混合： D．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2 HClO+ 14．强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 15．用溶液吸收烟气中的流程如下图所示，已知：，。下列说法正确的是 A．石膏的化学式为 B．吸收烟气后的溶液中： C．当吸收液的pH=7时，溶液中： D．“沉淀”操作得到的上层清液中： 二、非选择题 16．碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，，； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表： 金属离子 开始沉淀的 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： (1)硫化锰矿预先粉碎的目的是 。 (2)“氧化”中将氧化成的离子方程式为 。 (3)“调”除铁、铝元素，溶液的范围应调节为： ，滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (4)“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则 。 (5)“沉锰”中发生反应的离子方程式为 。 17.化学社团的学生们查阅相关资料并设计了如下装置制备亚硝酰氯(NOCl)。 资料：①。 ②亚硝酰氯熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应。 装置的连接顺序为a→b→c→ →h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中 时，开始向装置中通入。 写出A中发生的化学方程式 。 装置B的作用是 ，装置D中长颈漏斗的作用是 。 制得的亚硝酰氯(NOCl)中可能含有少量杂质，化学社团的同学们设计了如下实验测定NOCl的纯度。 ①取5.000g，三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL； ②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15 标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。 已知： ① ② ③ 补充并配平反应②并标出电子转移的方向和数目 。 滴定终点的现象 ，结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl的纯度为 (保留三位小数)。 下列操作将导致NOCl纯度测量偏低的是___________。 A．滴定过程中剧烈振荡导致挥发 B．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶用待测液润洗 D．滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入标准溶液进行滴定 18．四氯化锡()广泛用作分析试剂、有机合成脱水剂。某实验小组同学查阅资料获知：四氯化锡极易水解，熔点为-33℃、沸点为114℃。该实验小组同学设计了利用氯气和锡粉反应制备四氯化锡的装置(只省略了部分夹持装置)。 回答下列问题。 (1)装置E的名称为 ，盛装浓盐酸的分液漏斗安装胶皮管的作用为 。 (2)装置A中的试剂X应为 (用化学式表示)，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)关于该实验，下列说法正确的是 (填序号)。 a．装置B中盛放的是溶液，吸收杂质气体 b．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体 c．装置G中的用于干燥左边过来的气体 d．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯 (4)用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为。 ①滴定过程中，需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。 ②已知：。滴定实验中选用的指示剂为 溶液。 ③产品的纯度为 。 ④若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C C C C C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B C B 16．(1)增大接触面积，加快溶浸速率 (2) (3) 4.7 Fe(OH)3、Al(OH)3 (4) (5) 17． f→g→j→i→d→e 红棕色气体完全消失 除去气体中的硝酸及NO2杂质 平衡气压，避免装置中压强过大 当滴入最后一半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复 A 18．(1) (直形)冷凝管 恒压管，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 (2) 氧化性 (3)bd (4) 锥形瓶 淀粉 91.45% 偏低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $