1.2.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”，通过对比“40g NaOH溶解于1L水”与“配成1L溶液”的正误导入，衔接容量瓶结构、使用规范及实验步骤，构建从问题到操作的知识支架。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，以100mL NaCl溶液配制为例详述步骤，通过误差分析（如俯视仰视、转移溅出）培养证据推理能力，助学生掌握规范操作，教师可提升教学效率。

1.2.4 配置一定物质的量浓度的溶液 化学学科 必修1 配置一定物质的量浓度的溶液 2 方法1：将40 g NaOH溶解在1 L 水中 方法2：将40 g NaOH 配成 1 L 溶液 容量瓶 将溶液体积控制在1 L 如何配置 1 mol·L－1的NaOH溶液？ 所得溶液的浓度非 1 mol·L－1 所得溶液的浓度为 1 mol·L－1 √ × 配置一定物质的量浓度的溶液 3 容量瓶 结构： 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞 精确定容，方便拿取 液体和瓶身都有热胀冷缩的性质， 只有规定温度下才能保证结果准确性 常见规格: 50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL 构造： 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 用途： 配制一定物质的量浓度的溶液； 3 配置一定物质的量浓度的溶液 4 容量瓶使用注意事项 （1）选取原则：“大而近” 容量瓶的规格大于等于所配溶液的体积 如要配制480mL的溶液时，要选择500mL的容量瓶。 （2）①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液。 ⑤不能烘干、加热 配置一定物质的量浓度的溶液 5 加水→盖塞→倒立→检查→正立→玻璃塞旋转180°→倒立→检查 容量瓶使用注意事项 （3）使用前用蒸馏水洗净 （4）使用前检漏 5 配置一定物质的量浓度的溶液 6 实验原理 固体配置溶液： 由浓溶液配制稀溶液： 实验步骤 ①计算 根据配制要求计算出所用固体溶质的质量 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例 根据nB＝cB•V可知n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.850 g 配置一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 ②称量 ③溶解 电子天平 ④转移 ⑤洗涤 少量蒸馏水洗涤，洗涤液转移至容量瓶中，重复2～3次; 蒸馏水用量约1/5~1/3； 待溶液冷却。 液体-量筒量取 玻璃棒引流； 称量纸或小烧杯中 配置一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴签 加水至距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管； 溶液的凹液面底部与刻度线相切 配置一定物质的量浓度的溶液 10 实验注意事项 （1）溶解后，需恢复到室温，防止溶质稀释或溶解时的热效应造成溶液体积有误差。故也不可以直接将固体致于容量瓶中溶解 （4）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低 （3）如果加水定容时超过了刻度线， 不能将超出的部分吸出，必须重新配制 （2）用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 配置一定物质的量浓度的溶液 11 ① 定容时，俯视或仰视读数，对溶液的浓度有何影响？ 误差分析 俯视 （所取体积偏小） 实际体积偏小，所配溶液浓度偏大 仰视 （所取体积偏大） 实际体积偏大，所配溶液浓度偏小 平视 配置一定物质的量浓度的溶液 12 误差分析 ③ 转移时有液体溅出 ④ 转移后没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，直接定容 ⑤ 如果容量瓶、烧杯未干燥，内部有少量蒸馏水 偏小 偏小 无影响 ⑥ 摇匀发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 ⑦ 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 偏小 ⑧定容时，滴加水超过刻度线，用滴管吸出 偏小 偏大 配置一定物质的量浓度的溶液 误差分析 溶液稀释的过程中，需要量取浓溶液的体积，若此时仰视或者俯视读数，对结果有何影响？ 平视 俯视 （所取体积偏小） 俯视 （所取体积偏大） 溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高。 溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小。 Thanks! 14 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 $