4.3核外电子排布 课件-2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

该高中化学课件围绕核外电子排布展开，从原子结构（原子核、核外电子）切入，衔接电子运动特点，通过能量规律、数量规律（如2n²）构建排布规则，形成从微观运动到规律归纳的学习支架。 其亮点在于结合表格数据（如稀有气体电子层分布）和问题驱动（思考1等），通过证据推理归纳规律，运用原子结构示意图、电子式等模型建构，落实科学思维。实例丰富（如Na⁺、O²⁻结构转化），助学生形成微观认知，教师可依托结构化内容提升教学效率。

质子 中子 原子核 原子 核外电子 最外层电子数决定元素的化学性质 研究电子在核外的运动状态 核外电子的运动特点: 电子的质量很小（9.109×10－31 kg） 运动速度极快（接近光速，3×108m/s） 运动的相对空间较大（直径约为0.1nm） 电子在原子核外作高速运动 分类研究 4.3 核外电子排布 化学学科 必修1 一、核外电子排布的规律 电子层模型示意图 多电子原子中，电子按照能量高低在核外分层进行运动 能量低离核近，能量高离核远 各电子层由内到外 电子层数n 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由____到____ 能量高低 由____到____ 近 远 低 高 能量规律 能量规律：核外电子一般先排在能量低的电子层，然后再由里到外依次排在能量逐渐升高的电子层里。（ 先K，后L，再M……） “能量最低原理” 3 一、核外电子排布的规律 思考1：K、L、M层最多能容纳的电子分别是多少？你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ K层最多容纳2个电子 L层最多容纳8个电子 一、核外电子排布的规律 M层最多容纳18个电子数 一、核外电子排布的规律 电子层 最多容纳电子数 最多容纳电子数与电子层数的关系 K 1 2 L 2 8 M 3 18 …… …… n 各电子层最多可容纳的电子数为 （n代表电子层数） 2×12 2×22 2×32 2n2 数量规律 一、核外电子排布的规律 思考2：最外层，最多能容纳多少个电子？ 最外层，最多能容纳8个电子。 K层为最外层时，最多能容纳2个电子 8e－稳定结构 数量规律 7 一、核外电子排布的规律 思考3：次外层、倒数第三层最多能容纳多少个电子？ 次外层，最多能容纳18个电子。 倒数第三层，最多能容纳32个电子 数量规律 一、核外电子排布的规律 原子序数 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P Li C O Mg Cl Xe Rn 二、核外电子排布的表示 原子结构示意图 原子序数 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 6 C 2 4 +6 2 4 质子数 原子核 电子层 每层内电子数 二、核外电子排布的表示 N: O: B: Na: Si: S: Cl: K: Ca: 二、核外电子排布的表示 N: O: B: Na: Si: S: Cl: K: Ca: +5 2 3 +7 2 5 +8 2 6 +11 2 8 1 +14 2 8 4 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 二、核外电子排布的表示 离子结构示意图 +11 2 8 1 Na － e－ +11 2 8 O +8 2 6 + 2e－ +8 2 8 Na+ O2-- Mg +12 2 8 2 －2e－ Mg2+ +12 2 8 Al +13 2 8 3 －3e－ Al3+ +13 2 8 N +7 2 5 + 3e－ +8 2 8 N3-- +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 + e－ Cl-- 13 二、核外电子排布的表示 +10 2 8 处于稳定结构 Ne： 稀有气体原子： 最外层电子数 = 8（He为2） 化学性质稳定 金属元素原子： 最外层电子数<4 易失去最外层的电子 形成正离子 非金属元素原子： 最外层电子数 ≥ 4 易得到电子 形成负离子 达到稳定结构 达到稳定结构 元素性质与原子核外电子排布的关系 +11 2 8 1 Na － e－ +11 2 8 O +8 2 6 + 2e－ +8 2 8 Na+ O2-- 二、核外电子排布的表示 元素性质与原子核外电子排布的关系 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 15 二、核外电子排布的表示 电子式 元素的化合价、化学性质主要是由原子最外层电子数决定的。 用小黑点（·）或（×）来表示元素原子的最外层电子的式子。 H · He · · C · · · · C · · · · N · · · · · O · · · · · · F · · · · · · · Mg · · Mg · · Al · · · Al · · · Cl · · · · · · · Ar · · · · · · · · 二、核外电子排布的表示 电子式（离子） （1）简单正离子 简单正离子的电子式，即离子符号 如：Na+、Mg2+、Al3+ （2）简单负离子 加[ ]右上角标出离子电荷 O · · · · · · · · 2-- F · · · · · · · · -- S · · · · · · · · 2-- Cl · · · · · · · · -- （3）复杂离子 N · · · · · · · · + H H H H NH4 ： + OH-- : O H · · · · · · · · -- Thanks! 18 $