1.2.2 气体摩尔体积 课件 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量与气体体积关系，从决定物质体积的微粒间距及温度压强影响入手，系统呈现阿伏加德罗定律及其推论，衔接气体摩尔体积概念与计算，构建连贯的知识学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过例2相对密度计算、例9-10密闭容器问题等实例，培养学生证据推理能力，采用“定律-推论-计算-辨析”结构，助力学生形成系统认知，既方便教师教学实施，又提升学生解题与应用能力。

1.2.2 气体摩尔体积 1 化学学科 必修1 一、决定物质体积大小的因素 物质 摩尔质量/(g·mol－1) 密度 1 mol物质的体积 Al 26.98 2.70 g·cm－3 9.99 cm3 Fe 55.85 7.86 g·cm－3 7.11 cm3 H2O 18.02 0.988 g·cm－3 18.24 cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g·cm－3 58.39 cm3 H2 2.016 0.089 9 g·L－1 22.42 L N2 28.02 1.25 g·L－1 22.42 L CO 28.01 1.25 g·L－1 22.41 L 1 mol不同物质的体积 (说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.01×105 Pa、273 K时的测定值。 ①相同条件下，1 mol固体、液体的体积一般不相同。 结论： ②相同条件下，1 mol气体的体积近似相等。 2 一、决定物质体积大小的因素 影响物质体积的因素有哪些？ 微粒数目 微粒大小 微粒之间的平均距离 3 一、决定物质体积大小的因素 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的平均距离 决定 固体或液体 决定 气体 决定 物质 体积 大小 的因素 一、决定物质体积大小的因素 体积膨胀1361倍 平均间距约是直径的11倍 18 mL 24.5 L 微粒本身的大小忽略不计 气体体积由微粒间的平均距离决定 用“ ” 代表一个水分子 相同质量的水和水蒸气 一、决定物质体积大小的因素 微粒间的平均距离影响因素： 升高温度，气体分子平均间距增大 减小压强，气体分子平均间距增大 抽气装置 描述气体体积时一定要明确温度和压强 当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 6 二、阿伏加德罗定律 H2 O2 He H2 O2 He “ ” 代表一个氢气分子 “ ” 代表一个氧气分子 “ ” 代表一个氦气分子 相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 只适用于气体，包括混合气体 阿伏加德罗定律： 二、阿伏加德罗定律 相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数目。 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。 推论1： 8 分子个数相同 物质的量相同 气体体积相同 二、阿伏加德罗定律 推论2： 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 例1：一密闭容器中，盛有11 g CO2气体时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器，使容器内压强增加4×104 Pa，这时容器内气体CO2的物质的量为 _______ 二、阿伏加德罗定律 推论3： 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 相对密度： 例2：同温同压下，某气体对氢气的相对密度为14，求这种气体的摩尔质量。 物质的量 （n） 物质 的质量 （m） 物质 的体积 （V） 摩尔质量（M） ×M ÷M 三、气体摩尔体积 气体摩尔体积( ) 定义： 单位物质的量的气体所占有的体积 单位： L·mol－1 影响因素： 温度和压强 温度 压强 273.15 K 即0℃ 101.325 kPa 即1atm STP下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 标准状况(Standard Temperature and Pressure) 具体值：标准状况下 气体摩尔体积约22.4 L·mol－1 物质的量 （n） 物质 的质量 （m） 气体 的体积 （V） ×NA ÷ Vm × Vm ÷ M 微粒 的个数（N） ÷ NA ×M 三、气体摩尔体积 例3：STP下，56 L氧气的物质的量是__________。 例4：在标准状况下， 33.6 L 氢气所含分子数是______________个 例5：某家庭每月消耗天然气（全部以CH4计）标准状况下为28立方米。这些天然气约为多少克？ 三、气体摩尔体积 ①气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。 ③在标准状况下气体的摩尔体积一定约等于22.4 L•mol－1。若 1 mol气体的体积若是22.4 L，不一定属于标准状况。 注意：标况时H2O、SO3、HF均为非气体状态 【要点提醒】 ②气体摩尔体积与气体的种类也无关，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。 例如，0.3mol H2与0.7mol O2的混和气在标准状况下的体积约为22.4 L 25℃，1.106×105Pa时，气体摩尔体积也约为22.4 L•mol－1 15 三、气体摩尔体积 标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 L 只有在标准状况下，1 mol 气体体积才约为22.4 L 0.7 mol N2和0.3 mol O2混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L 常温常压下，1 mol 空气的体积大于22.4 L 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 标准状况下，1 mol 水蒸气的体积约为22.4 L √ √ 判断： 1mol任何气体在常温下(25℃)，1.106×105Pa压强时 16 四、气体有关计算 气体的摩尔质量 气体的平均摩尔质量 摩尔分数、体积分数 四、气体有关计算 例7： 空气的成分按体积计算，大致是O2——21%，N2——78%，CO2——0.03%……试计算空气的相对平均分子量 例8：标准状况下，密度为 1.25 g•L－1的CO2与CH4混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为_________，CO2的体积分数为________。 设CO2的体积分数为a， CH4为1－a，则 28 44 16 12 16 CH4 CO2 18 例9．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变) （1）右侧与左侧分子数之比为_____ （2）右侧CO的质量为_______g （3）右侧气体密度是相同条件下氢气密度的_______倍 （4）若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入_______mol CO 例10．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.4 mol NH3，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g 已知：NH3 + HCl ═══ NH4Cl (1)甲室中HCl、N2的质量之比为________ (2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“__________(填数字，不考虑固体物质产生的压强)”处，此时体系的平均相对分子质量为__________ Thanks! 21 $