湖北省武汉市新洲一中航天城校区2025-2026学年高一上学期九月求实考试化学试题（123班）

新洲一中航天城校区高一（上）九月求 准考证号 实考试化学答题卡 [0] [o] [o] [o] [o] [0] [o] [0] [1] 姓名： 班级： 考场/座位号： [1] [1] [1] [1] [1] [1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [4] [4 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [6] [6] [6] [6] ⊙ 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [7] [7] [7] [7] 5.保持答卷清洁、完整。 [8] [8] [ [8] [8] [8] 正确填涂■ 缺考标记口 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择 16.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) ㄖ囚■ 口 18. (除标注外每空2分，共13分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 0 19.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) 1 ■ 囚■囚 ■新洲一中航天城校区高一（上）九月求实考试 化学答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1.B必修第一册第84页、第二册第23课本知识 2.A《高考调研》第一册资料书第145页第3、4题 3.D《高考调研》第一册资料书第118页第1题 4.D《高考调研》第二册资料书第40页 5.C化学训练(1)(8.14)第8题 6.B周训练卷(9.10)第6题 7.B化学训练(1)(8.14)第2题 8.C《高考调研》第一册题组层级快练课时作业（三十一）第5题 9.D《高考调研》第二册题组层级快练课时作业（八）第14题 10.D《高考调研》第二册资料书第31页第2题 11.B必修第二册第22页课本知识 12.C《五年高考三年模拟》第4页第5题 13.B《高考调研》第二册题组层级快练课时作业（四）第12题 14.A周训练卷(9.10)第13题 15.D《高考调研》第二册资料书第37页第5题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(每空2分，共14分)《高考调研》第一册题组层级快练课时作业（三十一）第8题 H (1)第二周期第ⅥA族 H:N:H (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (3)A1203+20H+3H20=2[A1(0H)4] (4)S2->F>Na (5)b (6)S2+C12=2C1+S↓或H2S+C12=2C1+S↓+2H 17.（每空2分，共14分)必修第二册第28页第9题、《高考调研》第二册题资料书第46页第1题、组层级快 练课时作业（八）第16题 催化剂 (1)4NH3+502 4NO+6H,O (2)Ba(NO3),+8H2=BaO+2NH,+5H,0 5:3 (3)①NH4)2S ②2H2S+302点燃2S02+2H20 ③1：2 (4)a+2b+c d 18.(除标注外每空2分，共13分)周训练卷(9.16)第18题 (1)分液漏斗(1分) (2)2Fe3t+S02+2H0=2Fe2t+S0￥+4H 2S2-+5S02+2H20=3S1+4HS03 (3)吸收S02,防止污染空气 （4)去除水中溶解的氧气S02十Na2S03=Na2S2O5↓(“↓”不写给分) (5)稀盐酸、BaCl2溶液 19.(每空2分，共14分)《高考调研》第二册题组层级快练课时作业（十）第16题 (1)具支试管 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O （2)Cu+H202+2H=Cu2+2H20 02 增强H202的氧化性 (3)CuO2 (4)80% 化学答案第1页，共1页 新洲一中航天城校区高一（上）九月求实考试 化学答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 必修第一册第84页、第二册第23课本知识 2．A 《高考调研》第一册资料书第145页第3、4题 3．D 《高考调研》第一册资料书第118页第1题 4．D 《高考调研》第二册资料书第40页 5．C 化学训练（1）（8.14）第8题 6．B 周训练卷（9.10）第6题 7．B 化学训练（1）（8.14）第2题 8．C 《高考调研》第一册题组层级快练课时作业（三十一）第5题 9．D 《高考调研》第二册题组层级快练课时作业（八）第14题 10．D 《高考调研》第二册资料书第31页第2题 11．B 必修第二册第22页课本知识 12．C 《五年高考 三年模拟》第4页第5题 13．B 《高考调研》第二册题组层级快练课时作业（四）第12题 14．A 周训练卷（9.10）第13题 15．D 《高考调研》第二册资料书第37页第5题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（每空2分，共14分）《高考调研》第一册题组层级快练课时作业（三十一）第8题 （1）第二周期第ⅥA族 （2）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （3）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－ （4）S2－＞ F－＞Na＋ （5） b （6） S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓或H2S＋Cl2＝2Cl－＋S↓＋2H＋ 17．（每空2分，共14分）必修第二册第28页第9题、《高考调研》第二册题资料书第46页第1题、组层级快练课时作业（八）第16题 （1） （2） （3）①(NH4)2S ② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O ③ 1:2 （4） 18．（除标注外每空2分，共13分）周训练卷（9.16）第18题 （1）分液漏斗（1分） （2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋　 2S2-＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO （3）吸收SO2，防止污染空气 （4）去除水中溶解的氧气　 SO2＋Na2SO3 = Na2S2O5 ↓（“↓”不写给分） （5）稀盐酸、BaCl2溶液 19．（每空2分，共14分）《高考调研》第二册题组层级快练课时作业（十）第16题 （1）具支试管 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O （2）Cu+H2O2+2H+ = Cu2++2H2O O2 增强H2O2的氧化性 （3）CuO2 （4）80% 学科网（北京）股份有限公司 $ 新洲一中航天城校区高一（上）九月求实考试 化学试题 考试时间：8:15-9:30 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2～20 nm硅量子点不是胶体 B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” C．“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是碳化硅或氮化硅 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，共17种元素 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．CS2的结构式为S=C=S B．NH4Cl的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示MgCl2形成过程： 3．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述不正确的是 A．115号元素衰变成113号元素不是化学变化 B．核素的中子数为173 C．113号元素最高正价为+3 D．115号与113号元素的原子质量比为115：113 4．解释下列事实的离子方程式正确的是 A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H++NO = Fe3++NO↑+2H2O B．氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F-+SiO2 = SiF4↑+2H2O C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O D．铝盐与过量氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．100 g 46%的乙醇（C2H5OH）溶液中含O原子数目为4NA B．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气中原子数为0.2NA C．3.4 g的OH-中含有的电子数为1.6NA D．2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA 6．下列说法中正确的有 ①离子键的本质是静电作用     ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等     ④由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S ⑤CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑥质子数相同、电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足2e－或8e－稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．已知、。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 ①按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱 ②原溶液中一定被氧化 ③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A．①③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．简单离子半径：Q＞T＞K＞M D．N在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键 9．如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法中不正确的是 A．反应后瓶内压强是反应前的 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．反应过程中集气瓶内有白烟产生 D．生成物的分子数目为0.1NA 10．下列实验装置能达到实验目的的是 A．利用图①装置制取CO2气体 B．利用图②装置除去Cl2中的HCl C．利用图③装置收集NH3 D．利用图④装置吸收HCl气体 11．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．1molSi含Si-Si键的数目约为4×6.02×1023 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．生成SiHCl3的反应为气体分子数减少的反应 12．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸 B．e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C．为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 D．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾 气处理装置 13．硫酸亚铁在高温条件下分解反应的方程式为：，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是 A．若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 B．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3 C．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成 D．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2 14．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．X、Z、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B．简单离子半径：W>Z>Y C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析结果错误的是    A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气 B．原混合酸中物质的量为0.4mol C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．取20mL原混合酸加水稀释至1L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑨在表中的位置， 回答下列问题： （1）③在元素周期表中的位置是 。写出①和②形成的气态化合物的电子式 。 （2）④的单质和③的简单氢化物反应的化学方程式为 。 （3）⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是 。 （4）④、⑤和⑧分别形成的简单离子的半径大小顺序为 (填离子符号)。 （5）已知砷(As)与②同主族，位于第四周期，下列推断错误的是 (填序号)。 a．砷元素的最低负化合价为-3 b．热稳定性：AsH3>NH3 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H3AsO4 d．砷的原子序数为33 （6）能够用于证明⑧和⑨元素非金属性强弱的离子方程式为： 。 17．（14分）研究氮元素的转化对生产、生活有重要价值。 （1）如下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。回答下列问题： 写出“氧化炉”中发生的主要反应的化学方程式： 。 （2）NSR（NOx储存还原）可有效减少氮氧化物排放。在Pt-BaO催化下，NO的“储存—还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式 ，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量比 。 （3）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是 。（填化学式） ②当X是强酸时，B生成C的化学方程为 。 ③当X是强碱时，D生成E时氧化剂与还原剂的质量比为 。 （4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO2、b mol N2O4、c mol NO组成的混合气体，恰好被d L氢氧化钠溶液完全吸收，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 mol/L。（用含a、b、c、d的式子表达） 18．（13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) （1）仪器a的名称是 。 （2）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为 、 装置C中通入足量SO2发生反应的离子方程式为 。 （3）装置D和F中NaOH溶液的作用是 。 （4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 ， 关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为： _____________________________________。 （5）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为 。 19．（14分）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置C中反应的化学方程式为 。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，其中原子个数比为1：2，离子个数比1：1。X的化学式为 。 （4）取含X粗品0.0960g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。粗品中X的相对含量为 。(已知：，) 学科网（北京）股份有限公司 $新洲一中航天城校区高一（上）九月求实考试 化学试题 考试时间：8：15-930 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20mm硅量子点不是胶体 B.“燃煤脱硫技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和， C.“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是碳化硅或氮化硅 D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，共17种元素 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.CS2的结构式为S-CS 及 7+ B.NH4CI的电子式为 H:N H Cr H C.氯的原子结构示意图为 D.电了式表示Mec:形成过程：Mg:一Me2:a 3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元 素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述不正确的是 A.115号元素衰变成113号元素不是化学变化 B.核素X的中子数为173 C.113号元素最高正价为+3 D.115号与113号元素的原子质量比为115：113 4.解释下列事实的离子方程式正确的是 A.稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO↑+2HO B.氢氟酸雕刻玻璃：4H+4F+SiO2=S证4↑+2H20 C.氧化铁溶于氢碘酸：FezO3+6H=2Fe3+3H20 D.铝盐与过量氨水反应：AI3++3NHHO=A1(OH)3+3NH4 5.设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含0原子数目为4Na B.常温常压下，2.8gN2和C0的混合气中原子数为0.2NA C.3.4g的OH中含有的电子数为1.6N D.2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgN2,转移的电子数为0.2NA 化学试卷第1页，共6页 6.下列说法中正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④由于氢键的存在，HF的稳定性强于HS ⑤C02溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑥质子数相同、电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足2ε或8ε稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 7.己知2Fe+2I一2Fe2++L,、Br,+2Fe2+一2Br+2e+。现向含有FeBr2、Fel2的某溶液中通入一定量的氯 气，再向反应后的溶液中滴加少量的K$C溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 ①按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱 ②原溶液中Br一定被氧化 ③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fε2+ ⑤若取少量所得溶液，加入CCL4充分振荡后静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO,溶液，只产生白 色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化 A.①③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径hm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A.K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B.在RC2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C.简单离子半径：Q>T>K>M D.N在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键 9.如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等恢复到原来温 度。下列说法中不正确的是 A.反应后瓶内压强是反应前的品 1.2V 0.12 mol HCI B.装置中氢元素的总质量为0.42g 玻璃片 C.反应过程中集气瓶内有白烟产生 0.1 mol NH D.生成物的分子数目为0.1NW 化学试卷第2页，共6页 10.下列实验装置能达到实验目的的是 令稀盐酸 饱和 NaHCO 溶液 NH ① ② ③ ④ A.利用图①装置制取CO2气体 B.利用图②装置除去C2中的HC1 C.利用图③装置收集NH D.利用图④装置吸收HCI气体 1.工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂然c→粗硅→SiHCI,c→高纯硅 下列说法错误的是 高温 A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2C0个 B.1 nolSi含Si-Si键的数目约为4×6.02×1023 C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气 D.生成SHCI3的反应为气体分子数减少的反应 12.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BCl2溶 液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是 玻璃管 A.e、f两管中的试剂可以分别是KMnO,固体和浓盐酸 B.e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C.为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 a b D,玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾 Na,SO,浓硫酸BaCL,溶液 气处理装置 甲 乙 13.硫酸亚铁在高温条件下分解反应的方程式为：2FeSO 高温e0,+S0,个+S0,个，为探究硫酸亚铁的分解 产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K和K,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体 为红色粉末。下列说法中正确的是 K a d A.若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 B.分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3 C.装置b中的试剂为BaNO)2溶液，反应后有白色沉淀生成 D.装置c中的试剂为酸性@MO4溶液，作用是除去混合气体中的SO, 化学试卷第3页，共6页 14.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W 同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A.X、Z、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B.简单离子半径：W>Z>Y C.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200L,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为O气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所 示。下列分析结果错误的是 ↑产生气体的量 C A B 05.61.216.822.428.0铁粉的质量g A.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 B.原混合酸中NO,物质的量为0.4mol C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.取20mL原混合酸加水稀释至1L,溶液中c(H)=0.1moL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)③在元素周期表中的位置是 写出①和②形成的气态化合物的电子 式 (2)④的单质和③的简单氢化物反应的化学方程式为 (3)⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是 (4)④、⑤和⑧分别形成的简单离子的半径大小顺序为 (填离子符号)。 (5)己知砷(As)与②同主族，位于第四周期，下列推断错误的是 (填序号)。 化学试卷第4页，共6页 ā.砷元素的最低负化合价为-3 b.热稳定性：AsH3>NH3 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>HAsO4 d.砷的原子序数为33 (6)能够用于证明⑧和⑨元素非金属性强弱的离子方程式为： 17.(14分)研究氮元素的转化对生产、生活有重要价值。 (1)如下图是氮气及几种氨的化合物间的转换关系。回答下列问题： N2、H2 水 A 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 →硝酸 尾气处理装置 写出“氧化炉”中发生的主要反应的化学方程式： (2)SR(NOx储存还原)可有效减少氮氧化物排放。在Pt-BaO催化下，NO的“储存一还原过程如图1 所示。其中“还原”过程依次发生反应和反应江，各气体的物质的量变化如图2所示。 n/mol↑ a 反应I 反应川 H2 NO H2 N2 HO NO NH 0.25a BaO Ba(NO3) Pt 000 ● 0 00 储存 还原 t/s 图1 图2 请写出“还原”过程中反应I的化学方程式 反应I和Ⅱ中消耗的Ba个NO3)2的质量比 (3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无 论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： A X B Y C Y D ZE回 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是 。(填化学式) ②当X是强酸时，B生成C的化学方程为 ③当X是强碱时，D生成E时氧化剂与还原剂的质量比为 (4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO2、b molN2O4、c mol NO组成的混合气体，恰好被dL氢氧化钠溶液完全吸收，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度 最小为 mol/L。(用含a、b、c、d的式子表达) 化学试卷第5页，共6页 18.(13分)焦亚硫酸钠个N2S2Os)是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦 亚硫酸钠并探究$O2的性质（夹持装置己略去）。 a 浓硫酸 元的 个NaOH NaS FeCl Na SOa 亚硫酸 NaOH 溶液 虐率溶液虐圉 溶液 固体 钠饱和 22 溶液 溶液 D C B E 请回答下列问题：（实验前己除去装置中的空气） (1)仪器a的名称是 (2)关闭K2、K,打开K,装置B中发生反应的离子方程式为 装置C中通入足量$02发生反应的离子方程式为 (3)装置D和F中NaOH溶液的作用是 (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 关闭K1、K3,打开K2,一段时间后装置E中有N2SO5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为： (5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为 19.(14分)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 装置C中反应的化学方程式 为 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 A (2)铜与过量HO2反应的探究如下： ① +Na,SO溶液，无明显现象 过量30%H.02 →铜片溶解，溶液变蓝，少量无色气体产生 铜片 +稀HSO4 实验②中Cu溶解的离子方程式为 产生的气体为」 比较实验①和②，从氧化还原角度说明H的作用是 0 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，其中原子个数比 为1：2，离子个数比1：1。X的化学式为 0 (4)取含X粗品0.0960g(杂质不参加反应)与过量的酸性I完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉溶液 为指示剂，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。粗品中X的 相对含量为 _。(已知：2Cu2++4=2CulV+H2,L2+2S20号=2Ir+S,O%) 化学试卷第6页，共6页