湖南省金太阳2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

机密★启用前 2025年下学期高三9月联考 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14S32As75Mo96Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF一5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF一5C” 涉及的化学知识说法错误的是 A.“DF一5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2HN2与N2O4反应时，偏二 甲肼作还原剂 B.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C,导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核 反应属于化学变化 D.导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料 2.下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 CH:COOH Coo Cu2 (OH)2CO3 BaSO 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 漂白粉 CuSO4·5H2O 水银 CaO 熔融NaCl 3.下列化学用语或图示错误的是 A.基态Ga的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.Mg,N的电子式，Mg2Mg2iMg2+ C.F分子的。键电子云轮廓图：9 D.PCl的VSEPR模型.● 【高三化学试题第1页（共6页）】 4下列选顶中陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A H2O的热稳定性比H2S的强 H20分子可形成分子间氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 c pKb值越小碱性越强，例如：pKb值：CH3NH2<NH3 一CH3为吸电子基，使得氮原子电子云密 度增大，物质越易吸引质子，碱性越强 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间 后会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 5.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 煤油 冷水 C02 小苏打溶液 钠块 NH4CI和I 的混合物 FeSO 溶液 浓H2S0 丙 入 A.利用甲装置蒸干溶液，获得NaHCO3固体B,利用乙装置分离NH4Cl和I2 C,利用丙装置制备Fe(OH)2 D.用丁装置千燥CO2 6.肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3十NaC1O一NaCl+N2H4十H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol/L NaCl溶液中阴阳离子总数为2Na B.上述反应生成32gN2H4时，转移电子数为2NA C.4.48LNH3含o键数目为0.6Na D.2molN2和足量H2充分反应得到NH3的分子数为4Na 7.下列离子方程式书写错误的是 A.少量AgNO3滴入过量氨水中：Ag++2NH3—[Ag(NH3)2] B.向NH,HSO,溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHt+HSO;十2OH△NH,+ SO+2H2O C.将Na2O2固体投人H218O中：2Na2O2+2H218O-4Na++2OH-+2l8OH-+O2个 D.少量SO2与KClO溶液反应：S02+H2O+2ClO-=2HCIO十SO? 8.如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 H CH CH A该叶绿素所有碳原子可以在同一平面 H3C- -C2Hs B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶 H 液混合可产生白色沉淀 H3C C.该叶绿素是电中性配合物，其配位数为4 -CH D.该叶绿素属于超分子 H COOCHO 【高三化学试题第2页（共6页）】 9.下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将少量Cl2通人FeI2溶液 溶液变黄 Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ B 向酸性高锰酸钾溶液滴入几滴甲醇 溶液未褪色 反应生成了甲酸 C 向盛有溴水的分液漏斗中加入己烷，充分振荡，静置 下层为橙色 可用己烷萃取溴 相同温度时分别向相同浓度相同体积的硫代硫酸钠 乳白色浑浊出 D 探究浓度对反应速率的影响 溶液中加入相同体积不同浓度的稀硫酸 现时间不同 10.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS·”为自由基）。下列说法错 误的是 Ogw外线，s一X I H3As03→As2S3 H2S A.X为H2S2是非极性分子 B.H2S、S8、SO中的硫原子均是sp杂化 C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.步骤V除砷的方程式为3H2S+2H3AsO3As2S3↓十6H2O 11.一种新型的电解质锂盐，目前被广泛用于锂电池中，结构如图所示，其中M、X、Y、Z均为同一 短周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1。下 列叙述正确的是 A.X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B.MZ3分子为极性分子 C.第一电离能：Z>X>Y>M D,最高价含氧酸：X比M强 12.一种从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： H2S04+H202 Na2S03 HCl+Na2S CdTe残渣 氧化酸浸 还原 沉淀→CdS Te单质 已知：“氧化酸浸”中有CdSO4和H2TeO3生成。下列说法错误的是 A.H2TeO3是弱酸 B.“氧化酸浸”中氧化剂H2O2与还原剂CdTe的物质的量之比为3：1 C.“还原”过程中的化学反应为2Na2SO3十H2TeO3-Te十2Na2SO4+H2O D,“沉淀”过程中增大盐酸的用量，可提高沉淀率 【高三化学试题第3页（共6页）】 13.铈及其化合物常用作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。C、As、S组成的化合物的立方晶胞如图 所示，晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为Ce3AsS, B.S原子与s原子的最短距离为兮apm ○As ○ce 该化合物的密度为，入，X10”g·m。 ●S D.每个As原子周围距离最近的S原子有4个 14.电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点 时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH 曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：磷酸K1=6.9X10-3、K2=6.2X10-8、K3=4.8X10-13 25 V/mL A.a点对应的溶液呈弱碱性 B.水的电离程度：a>b>c C.b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH)+(HPO)+c(PO) D.c点对应的溶液中存在：c(CI-)>c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)十二钨硅酸(H4[SiW12O4o]·nH2O)在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨 硅酸晶体方法如下（装置如下图1，夹持装置省略）： 自来水龙头 布氏漏斗 浓盐酸 尸搅拌子 吸滤瓶 安全瓶( 电热装置 (布氏烧瓶) 图1 图2 图3 I.将适量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加人三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解； Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至沸腾，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却； Ⅲ将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取； V将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结 晶，抽滤、洗涤、干燥，得到十二钨硅酸晶体(H[SiW12Oo]·nH2O)。 【高三化学试题第4页（共6页）】 已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀； ②乙醚沸点为34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小； H ③乙醚在高浓度盐酸中生成的[C2H,一O一C2H]+与[SiW2O4o]4-缔合成密度较大的油状钨 硅酸醚合物。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有 作用。 (2)写出步骤Ⅱ中生成H4[SW12O4o]的化学方程式： (3)步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是 ;该 步骤应在下列 (填选项)条件下进行操作。 A (4)步骤V中抽滤的装置如图3，安全瓶的作用是 抽滤洗涤后， 判断沉淀是否洗涤干净的具体操作是 (5)结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致n的值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 16.(14分)层状MoS2常作加氢脱硫(HDS)与加氢脱氮(HDN)的催化剂、锂离子电池的负极材料。 以废钼催化剂（主要成分为MoS2和CoS,含少量Al、Fe及其氧化物等）制备MoS2的流程如图 所示： Na2C03、空气水 叔胺 废钼催化剂：→焙烧水浸→调节萃取→反萃取→酸沉 气体浸渣1 滤渣2 MoS2←-(NH4)2Mo04 已知：①“水浸”后Mo以MoO?的形式存在于滤液中；A1以[A1(OH)4]一的形式存在于滤液中； 萃取 ②“萃取”原理：2R3N(叔胺)+2H+十MoO 反萃 =(RgNH)2MoO4。 回答下列问题： (1)已知：元素周期表中，Mo在Cr的正下方且相邻，基态Mo和Cr的未成对电子数相等。基 态Mo属于 区元素，其价层电子排布式为 0 (2)若取适量“焙烧”产生的气体依次通过足量的酸性KMO,溶液、澄清石灰水，观察到的现象 是：溶液颜色变浅、溶液变浑浊。则“焙烧”过程中MoS反应的化学方程式为 (3)“调节pH”时通人过量CO2气体，该过程中生成滤渣2的离子方程式为 (4)“萃取”操作中的步骤有：①加入萃取剂，振荡、放气；②取下仪器上部塞子，旋转活塞；③静 置；④上层液体从上口倒出；⑤放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞。正确的先 后排序是 (填序号)。 【高三化学试题第5页（共6页）】 (5)通过反萃取法使有机相中的M0元素回到水相，需加反萃取剂，加入的反萃取剂最好是 (写化学式)。 (6)用(NH4)2MoO4先制备(NH)2MoS4,再在一定条件下将(NH4)2MoS,加热得到MoS2,其 中产物NH3、H2S和S4的物质的量之比为8：4：1，写出该反应的化学方程式： 17.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)NaN是汽车安全气囊中的主要成分，该化合物属于 (填“离子化合物”或 “共价化合物”)，其中N3的空间结构为 0 (2)NH3、NF3、NH三种微粒中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ,其 中键角最小的微粒是 ,N原子配位能力最强的微粒是 (均填符号)。 (3)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式 OMo 氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结 ON a nn 构如图所示。氮化钼的化学式为 ;用NA表示阿伏加德罗常 anm 数的值，氮化钼晶体的密度为 g·cm3(写出表达式即可)；将L计填入氮化钼晶 胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入 个Li计。 18.(15分)有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下： 0 CN 1)NaOH COOH HCHO COOC2Hs 2)HCI HBr C00H→D K2CO3,PhMe A B COOC2Hs HBr HOAc COOCH3 COOH COONa E g 回答下列问题： (1)A分子中碳原子的杂化方式有 种。 (2)在B的命名中，若将苯环看做取代基，则B的化学名称为 (3)B→C的反应需经历B→X→C的过程，已知X的分子式为C。H12O3。 ①X的结构简式为 ②B→X的反应类型为 (4)C→D反应方程式为 -C00C2H和 ② (5) H相比，其酮羰基的α一H活性更强的是 （填“①”或“②”)， 你的判断依据是 CHCOOH (6)写出分子中含有 Br ,核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1 的C的芳香族同分异构体的结构简式： 【高三化学试题第6页（共6页）】