专题01 反应热【考试必过】化学人教版选择性必修1

专题01 反应热 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．滴水能把石穿透，万事功到自然成 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．只要功夫深，铁杵磨成针 2．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．C(s)和O2(g)的总能量小于CO(g)的能量 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 3．物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．该反应一定不需要加热就能进行 4．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为   C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 5．碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A．-340 B．+340 C．+354 D．-354 6．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D．若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 7．研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地利用化学为生产和生活服务。下列说法错误的是 A．已知500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式  kJ·mol-1 B．同温同压下，在光照条件下消耗1mol和点燃条件下消耗2mol，两种条件下该反应的相同 C．已知CO(g)的热值约为10.1kJ·g-1，则反应的kJ·mol-1 D．已知25℃、101条件下： ， ，则可推出比稳定 8．下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B．冬天水结成冰为放热反应 C．由可知，CO的燃烧热为 D．乙炔的燃烧热为，则反应的 10．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是 A．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH=-11036kJ/mol B．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH=-11036kJ/mol C．H＋＋OH-=H2O　ΔH=-57.3kJ/mol D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol 11．，时，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量用表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 共价键 F-F 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．   D．   12．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)  ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C．  ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D．中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 13．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，下面有关能量变化的说法正确的是 A．与的反应，HCl与，灼热的炭与的反应都是吸热反应 B．化学反应往往不需要伴随能量的变化 C．在25℃和101kPa下，溶液和稀反应生成1mol时，会放出57.3kJ的热量 D．热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应物 14．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示  反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D．丁图中反应的热化学方程式为   二、非选择题（共4题，共58分） 15．（14分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)   (Ⅱ)   (Ⅲ)   时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ)  。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 16．（12分）按要求填空： （1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)  ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 [填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。 （2）在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用图示简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)。 写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 （3）298K时，1g燃烧生成放热121kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （4）人工固氮是目前研究的热点，Haber-Bosch合成法是以铁为主要催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下，由和直接合成，该反应生成17g时放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 17．（12分）完成下列热化学方程式 （1）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)＋H2(g) 已知： 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·mol-1 412 348 612 436 计算上述反应的△H= kJ·mol-1。 （2）298 K时，1g H2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。 （3）已知NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)。在25℃、101kPa下，每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。 （4）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出热量44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。 18．（20分）氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (填离子符号)。 ②反应的 。 ③写出由反应生成和的热化学方程式： 。 （2）某实验小组设计用100mL 的盐酸与100mL 的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 （3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热 (保留到小数点后1位)。 （4）资料显示；中和热数值为57.3，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．滴水能把石穿透，万事功到自然成 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】C 【解析】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，对应碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物，A不符合题意；B．滴水能把石穿透，万事功到自然成，涉及碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应为吸热反应（溶洞形成原理），反应物总能量低于生成物，B不符合题意；C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及爆炸反应（如黑火药燃烧），属于剧烈放热反应，反应物总能量高于生成物，C符合题意；D．只要功夫深，铁杵磨成针，是物理程，无化学反应，不涉及能量变化，D不符合题意；故选C。 2．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．C(s)和O2(g)的总能量小于CO(g)的能量 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 【答案】B 【解析】A．焓变与反应物的系数成正比，所以该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol，则12 g即1mol C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g即0.5mol CO(g)，放出的热量为55.25 kJ，A错误；B．2mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，B正确；C．由题干信息可知，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，即1molC(s)和0.5molO2(g)的总能量大于1molCO(g)的能量，原题干未告知物质的物质的量，无法比较，C错误；D．已知反应热等于反应物具有的键能总和减去生成物具有的键能总和，即该反应的反应热等于1molC(s)和0.5molO2(g)分子中化学键断裂时所吸收的总能量与1molCO(g)分子中化学键形成时所释放的总能量的差，D错误；故答案为：B。 3．物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．该反应一定不需要加热就能进行 【答案】C 【解析】A．M→N中反应物M能量高于产物N，为放热反应；N→P中反应物N能量低产物P，为吸热反应，A错误；B．总反应M→P中反应物M能量高于产物P，总反应为放热反应，B错误；C．物质能量越低越稳定，三种物质中N能量最低，最稳定，C正确；D．反应是否需要加热与反应吸放热无必然联系，放热反应也可能需要加热引发，D错误；故选C。 4．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为   C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 【答案】D 【解析】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，A错误；B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：∆H=-566.0kJ·mol-1，B错误；C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，C错误；D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，D正确；故选D。 5．碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A．-340 B．+340 C．+354 D．-354 【答案】A 【解析】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则，；故选A。 6．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D．若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 【答案】A 【解析】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，使计算的温差ΔT偏小，该操作错误，A错误；B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，该操作正确，B正确；C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，C正确；D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，D正确；故选A。 7．研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地利用化学为生产和生活服务。下列说法错误的是 A．已知500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式  kJ·mol-1 B．同温同压下，在光照条件下消耗1mol和点燃条件下消耗2mol，两种条件下该反应的相同 C．已知CO(g)的热值约为10.1kJ·g-1，则反应的kJ·mol-1 D．已知25℃、101条件下： ， ，则可推出比稳定 【答案】D 【解析】A．根据题目数据，0.5mol N2转化40%生成0.4mol NH3，对应放热18.48kJ，即0.2mol对应放热18.48kJ，则完全生成1mol NH3应放热92.4kJ，故A正确；B．ΔH仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，光照和点燃条件下的ΔH相同，故B正确；C．CO的热值为10.1kJ/g，摩尔质量为28g/mol，则1mol CO完全燃烧放热282.8kJ，反应需吸收2×282.8=565.6kJ，ΔH=+565.6kJ/mol，故C正确；D．假设 为①， 为②，①-②得 ，表明比能量高，稳定性差，因此O2比O3更稳定，故D错误；答案选D。 8．下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．液态水的生成比气态水多一步放热（液化），故更小，成立，A正确；B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B错误；C．生成的更小（完全燃烧放热更多），，C错误；D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高），更小，，D错误；故答案选A。 9．下列说法正确的是 A．高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B．冬天水结成冰为放热反应 C．由可知，CO的燃烧热为 D．乙炔的燃烧热为，则反应的 【答案】C 【解析】A．高温条件下发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温引发，但为放热反应，A错误；B．水结冰是物理变化，不属于化学反应，B错误；C．燃烧热为1mol物质完全燃烧的焓变，反应中2mol CO对应ΔH=-566kJ·mol-1，则1mol CO的燃烧热为283kJ·mol-1，C正确；D．燃烧热要求可燃物和氧气反应生成液态水，乙炔的燃烧热为，则反应的，D错误；故选C。 10．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是 A．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH=-11036kJ/mol B．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH=-11036kJ/mol C．H＋＋OH-=H2O　ΔH=-57.3kJ/mol D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol 【答案】B 【解析】A．101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ，2mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量11036kJ，而题目中是气态水，故A错误；B．辛烷燃烧生成液态水，ΔH为2×(-5518)=-11036 kJ/mol，热化学反应方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH=-11036kJ/mol，故B正确；C．未标明离子为稀溶液中的(aq)状态，书写不规范，正确的是H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，故C错误；D．生成2mol水，ΔH应为-57.3×2= -114.6 kJ/mol，而非-57.3，正确的是2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ/mol，故D错误；答案为B。 11．，时，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量用表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 共价键 F-F 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．   D．   【答案】B 【解析】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知，A正确；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B错误；C．F2分解为2F(g)需吸收，因此2F(g)→F2 (g)会释放等量能量，ΔH=，C正确；D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=[(436+157)-2×568]kJ/mol=-543kJ/mol，D正确；故选B。 12．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)  ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C．  ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D．中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 【答案】B 【解析】A．甲烷燃烧是放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，A错误；B．金刚石转化为石墨为放热反应，说明等质量时，金刚石能量更高。燃烧时，等质量的金刚石释放的热量更多，则ΔH1<ΔH2，B正确；C．稀硫酸与稀氨水反应时，氨水为弱碱，电离需吸热，实际放出的热量小于57.3kJ，C错误；D．中和反应实验通常使用玻璃搅拌器，避免金属导热干扰或潜在反应，铜虽常温下不与稀酸反应，但其导热性较好，故实验操作中不采用铜丝，D错误；故选B。 13．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，下面有关能量变化的说法正确的是 A．与的反应，HCl与，灼热的炭与的反应都是吸热反应 B．化学反应往往不需要伴随能量的变化 C．在25℃和101kPa下，溶液和稀反应生成1mol时，会放出57.3kJ的热量 D．热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应物 【答案】A 【解析】A．灼热的炭与CO2反应生成CO，需在持续高温的条件下进行，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl、HCl与两反应需吸收环境中的热量，三者都为吸热反应，A正确；B．任何化学反应既有物质的变化，还有能量的变化，B错误；C．稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，此过程会释放产生沉淀的热量，C错误；D．热化学方程式中 ΔH 的单位（如 kJ·mol-1）中的“mol-1”表示“每摩尔反应”，即反应进度为 1 mol（按化学方程式的系数进行）时的能量变化，并非指每摩尔反应物，选项混淆了反应进度与反应物的概念，D错误；故选A。 14．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示  反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D．丁图中反应的热化学方程式为   【答案】D 【解析】A．由图可知反应物的能量大于生成物的能量，为放热放应，而 为吸热反应，故A错误；B．燃烧热要求生成液态水，而图中显示的却是气态水，故B错误；C．溶液的物质的量浓度相同，当二者的体积比为1：2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液的温度最高，此时硫酸溶液的体积为，氢氧化钠溶液的体积为，故C错误；D．由图可知的能量为，Cl-原子的能量为，的能量为，，故D正确；故选D。 二、非选择题（共4题，共58分） 15．（14分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)   (Ⅱ)   (Ⅲ)   时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ)  。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 【答案】（1）BD（2分） （2）    （2分） （2分） （3）    （2分） 407kJ（2分） （4） 被吸收，使平衡右移，提高了的利用率（2分） BD（2分） 【解析】（1）A．碳与水蒸气反应属于吸热反应，故A不选； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故B选； C．受热分解是吸热反应，故C不选； D．锌与盐酸反应是放热反应，故D选； 答案选BD； （2）根据题意得到在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为：N4(g)2N2(g)ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)； （3）已知：(I)CH3OH（1）+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g) △H1=-443.0 kJ·mol-1，(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1，(Ⅲ)H2O(l)=H2O(g) △H3=44.0 kJ·mol-1则按盖斯定律，由 2×(I)+ (Ⅱ)-4×(Ⅲ)可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H；则△H =2×△H1+ △H2-4×△H3=-1 628.60 kJ/mol；甲醇完全燃烧热的热化学方程式为：  ；该反应中转移6个电子，故转移个电子时，放出407KJ的热量。 （4）①借助高分子选择性吸水膜，可吸收水，降低H2O(g)浓度，则CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 向右移动，能有效提高CO2平衡利用率； ②关于反应IV：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1： A．吸收了二氧化碳，有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想，A正确； B．反应放热，降低温度可使平衡右移，提高CH3OH含量，但是温度降低，反应速率下降，则不利于提高产量，应综合经济效率，选择适当高的温度而不是控制低温，B错误； C．当反应消耗的二氧化碳大于1mol时，放出热量大于49 kJ，C正确； D．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行时，气体密度始终保持不变，故密度不变不一定达到平衡状态，D错误； 答案选BD。 16．（12分）按要求填空： （1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)  ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 [填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。 （2）在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用图示简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)。 写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 （3）298K时，1g燃烧生成放热121kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （4）人工固氮是目前研究的热点，Haber-Bosch合成法是以铁为主要催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下，由和直接合成，该反应生成17g时放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 17．（12分）完成下列热化学方程式 （1）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)＋H2(g) 已知： 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·mol-1 412 348 612 436 计算上述反应的△H= kJ·mol-1。 （2）298 K时，1g H2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。 （3）已知NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)。在25℃、101kPa下，每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。 （4）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出热量44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。 【答案】（1）+124kJ·mol-1（3分） （2）（3分） （3）（3分） （4）（3分） 【解析】（1）乙苯制备苯乙烯时，需断开2molC-H键，生成1molH-H键，同时在C-C键的基础上生成C=C键，则生成1mol苯乙烯时，吸收的热量为2×412kJ＝824kJ、放出的热量为436kJ＋（612－348）kJ＝700kJ，由反应热的定义可知，反应热ΔH＝824kJ·mol-1－700kJ·mol-1＝+124kJ·mol-1； （2）氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由题意可知，氢气的燃烧热ΔH=-(+)=-286kJ/mol，则反应的热化学方程式为； （3）每消耗3.8g（0.1mol）放热21.6kJ，所以消耗放热216kJ，该反应的热化学方程式； （4）根据题干信息可知生成黑色固体为CuO，根据得失电子守恒及原子守恒得反应的热化学方程式：。 18．（20分）氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (填离子符号)。 ②反应的 。 ③写出由反应生成和的热化学方程式： 。 （2）某实验小组设计用100mL 的盐酸与100mL 的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 （3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热 (保留到小数点后1位)。 （4）资料显示；中和热数值为57.3，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 【答案】（1） （2分） -117 （3分） （3分） （2） 玻璃搅拌器（2分） 偏大（2分） 确保HCl反应完全（2分） （3）-52.1（3分） （4）abc（3分） 【解析】在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，构成简易热量计，用于测定中和反应的反应热。 （1）①物质的能量越低越稳定，根据表中数据可知，的能量最高，最不稳定，故答案为：； ②生成物的总能量-反应物的总能量，则反应的，故答案为：-117； ③由反应生成和的方程式为，，即反应的热化学方程式为，故答案为：； （2）①在测定中和反应反应热的实验中，需要用环形玻璃搅拌棒来搅拌溶液，使盐酸和NaOH溶液充分混合反应，所以该装置中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，会有部分热量散失，测得的偏大，故答案为：玻璃搅拌器；偏大； ②实验中所用NaOH稍过量，是为了保证盐酸能够完全反应。因为在中和反应中，我们要测定的是生成一定量水时的反应热，只有盐酸完全反应，才能根据盐酸的物质的量准确计算出生成水的物质的量，从而准确测定中和反应的反应热，故答案为：确保HCl反应完全； （3）根据表中数据可计算出三次测量的温度差的平均值为3.1°C，则该中和反应生成1mol水的反应热为，故答案为：-52.1； （4）中和热数值为57.3，计算结果为，测得的数值偏小，可能的原因为： a．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失，测得的数值偏小，故a符合题意； b．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，在这个过程中会有热量散失，导致中和热数值偏小，故b符合题意； c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，由于温度计上残留的NaOH溶液会与盐酸反应，放出热量，导致测得的盐酸起始温度偏高，那么温度升高值就会偏小，计算出的中和热数值偏小，故c符合题意； 故答案为：abc。 学科网（北京）股份有限公司 $